江蘇省淮海中學2026屆化學高二第一學期期中經(jīng)典試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、有機物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機物A下列有關(guān)說法錯誤的是()A．用系統(tǒng)命名法命名有機物A，名稱為2，2，3﹣三甲基戊烷B．有機物A的一氯取代物只有4種C．有機物A的分子式為C8H18D．有機物B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種名稱為3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯2、pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1000mL。其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液堿性比Y溶液堿性強C．若9＜a＜11，則X、Y都是弱堿D．完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY3、室溫時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是（）A．b點表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)B．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全C．d點表示的溶液中c(CH3COO﹣)c(H+)/c(CH3COOH)大于KD．b、c、d三點表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)4、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑C．著色劑 D．增稠劑5、以海水為電解質(zhì)的Mg-AgCl電池在軍事上可用作電動魚雷的電源，其電池反應(yīng)離子方程式為：2AgCl+Mg＝Mg2++2Ag+2Cl－。該電池工作時，下列說法正確的是A．正、負極的質(zhì)量均減少B．AgCl電極發(fā)生氧化反應(yīng)C．電子由AgCl經(jīng)外電路流向MgD．實現(xiàn)了電能向化學能的轉(zhuǎn)化6、下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②明礬可作凈水劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液并灼燒得到Al2O3固體A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤7、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的含鐵化合物是A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)38、鐵、鎂、鋁三種金屬，分別和同體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生相同體積的氫氣，則參加反應(yīng)的金屬（）A．所失去的電子數(shù)目相等B．質(zhì)量相等C．反應(yīng)后溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度相同D．物質(zhì)的量比是28：12：99、使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO2占2/3體積，已知：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-Q1kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-Q2kJ/mol。與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是()A．1/3Q1kJ B．1/3Q2kJ C．1/3(Q1＋Q2)kJ D．1/2Q2kJ10、恒溫、恒壓下，在容積可變的密閉容器中通入1molX和1molY，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g)，達到平衡后生成amolZ，下列說法錯誤的是A．達到平衡時－υ正(Y)＝－υ逆(Z)B．若向平衡混合物中充入氦氣，平衡向左移動C．若最初向容器中通入的是3molX和3molY，達平衡后Z的物質(zhì)的量分數(shù)為D．若最初向容器中通入的是3molX、2molY、1molZ，達平衡后容器中n(Z)＜3amol11、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．pH＝3的鹽酸和pH＝5的硫酸溶液等體積混合，pH＝4B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液為pH大D．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同12、放射性同位素I，其中數(shù)字“53”可以表示（）A．相對原子量 B．質(zhì)量數(shù) C．原子序數(shù) D．中子數(shù)13、如圖是用于通過測定單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積來測量反應(yīng)速率的裝置，下列說法中正確的是()A．如果在分液漏斗中加入稀硫酸，在錐形瓶中加入純鋅比加入粗鋅產(chǎn)生氫氣速率快B．如果在分液漏斗中加入濃硫酸，在錐形瓶中加入粗鋅比加入純鋅產(chǎn)生氫氣快C．在錐形瓶中加入純鋅，在分液漏斗中加入稀硫酸比加入稀硫酸和少量硫酸銅產(chǎn)生氫氣速率快D．在錐形瓶中加入純鋅，在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸銅比加入稀硫酸產(chǎn)生氫氣速率快14、頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣，是一種重要的非常規(guī)天然氣資源。我國的頁巖氣儲量超過其他任何一個國家，可采儲量有1275萬億立方英尺。這些儲量足夠中國使用300多年，有關(guān)頁巖氣的敘述錯誤的是A．頁巖氣屬于清潔能源 B．頁巖氣屬于一次能源C．頁巖氣屬于一種新能源 D．頁巖氣屬于不可再生能源15、將固體NH4HS置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng):NH4HS(s)?NH3(g)＋H2S(g),H2S(g)?H2(g)＋S(g)。當反應(yīng)達到平衡時C(H2)=0.5mol/L,C(H2S)=4.0mol/L，則第一步的平衡常數(shù)為A．16(mol/L)2B．18(mol/L)2C．20.25(mol/L)2D．22(mol/L)216、可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0，圖像表達正確的為A． B． C． D．17、某同學做了如下實驗:裝置現(xiàn)象電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)下列說法中不正確的是A．往鐵片Ⅰ所在燒杯加入蒸餾水，電流表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)B．用K3[Fe(CN)3]溶液檢驗鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷電池的正、負極C．鐵片Ⅰ、Ⅲ的腐蝕速率不相等D．“電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕18、對Al2O3、Fe2O3的說法正確的是A．都是堿性氧化物B．都是白色、難溶于水的固體C．都能與NaOH溶液反應(yīng)D．都能與鹽酸反應(yīng)19、在一密閉容器中，反應(yīng)aA（氣）bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積減小1/2，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的1.5倍，則A．平衡向逆反應(yīng)方向移動 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加 D．a(chǎn)>b20、甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為()A．27% B．48% C．54% D．無法計算21、下列敘述正確的是A．CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)B．稀CH3COOH溶液加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小C．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A為強酸D．室溫下，對于0.10mol·L－1的氨水，加水稀釋后溶液中c(NH)·c(OH－)變小22、一定溫度下，對可逆反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)的下列敘述中，能說明該反應(yīng)已達到平衡的是A．容器內(nèi)的壓強不再變化B．單位時間內(nèi)消耗2molB，同時生成1molCC．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F、G是7種短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所標出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是____________(填元素符號)，非金屬性最強的元素是____________(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物中含有的化學鍵是_____(填序號);a.離子鍵b.共價鍵c.金屬鍵（2）G元素的原子核外M層有4個電子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強的是____________(用化學式表示)；（4）寫出B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生化學反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________.（5）能說明F的非金屬性比E的非金屬性強的實驗依據(jù)是____________________________________(用化學方程式表示).24、（12分）在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中。C、G、I、M為常見單質(zhì)，G和M化合可生成最常見液體A，E為黑色粉末，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，K為白色沉淀，N為紅褐色沉淀，I為黃綠色氣體，化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1。(部分生成物和反應(yīng)條件未列出)（1）L的化學式為______________。（2）A的電子式為______________。（3）反應(yīng)②的離子方程式為____________________________________。（4）反應(yīng)③的化學方程式為____________________________________。25、（12分）實驗室制取硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合液，加入反應(yīng)器。②向室溫下的混合液中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50—60℃下發(fā)生反應(yīng)，直到反應(yīng)結(jié)束。④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾得到純硝基苯。填寫下列空白：（1）配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3混合酸時，操作注意事項是_____________________________________________________________________。（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50—60℃下進行，常用的方法是____________________________。（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是_______________。（4）步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是____________________________________。（5）純硝基苯是無色、密度比水_______________(填“大”或“小”)，具有_______________氣味的油狀液體。（6）硝基苯是松花江特大污染事故的主要污染物，該物質(zhì)中非烴基官能團的結(jié)構(gòu)簡式是________。使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的濃度，吸附過程屬于________(填編號)。A．氧化反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．物理變化D．化學變化26、（10分）某化學興趣小組，設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置（部分夾持裝置未畫出），來做乙醇催化氧化的實驗，并驗證其產(chǎn)物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簣D1圖2（1）在A處不斷鼓入空氣的情況下，熄滅B處的酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明乙醇的催化氧化反應(yīng)是_____________反應(yīng)；（填“放熱”或“吸熱”）（2）裝置D使用冰水進行冷卻的目的是___________________；（3）反應(yīng)開始一段時間，C中觀察到的現(xiàn)象是____________________；（4）為檢測產(chǎn)物，取出試管a中部分液體，加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到E試管有銀鏡產(chǎn)生，說明乙醇的催化氧化產(chǎn)物中存在_____________；（填官能團名稱）（5）寫出E處反應(yīng)的化學方程式：_______________________________。（6）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有________________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，再通過________________（填實驗操作名稱）即可分離主要產(chǎn)物。27、（12分）在常溫下，F(xiàn)e與水并不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗應(yīng)使用如圖所示的裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣并加熱。請回答實驗的相關(guān)問題。（1）該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_________。（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是______________；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。（3）干燥管中盛裝的物質(zhì)是____________，作用是________________________。（4）如果要在A處玻璃管口點燃該氣體，則必須對該氣體進行____________，方法是____________。28、（14分）弱電解質(zhì)有許多如：醋酸、碳酸、氫氰酸、一水合氨等，已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如表：氫氰酸碳酸醋酸Ka=6.2×10-10Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=1.7×10-5（1）25℃時，pH相等的三種溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，濃度由大到小的順序為__。（填序號）（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為__。（3）將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中c（H+）___c（OH-）。（用“＜”或“＞”或“=”填空）（4）常溫下，向濃度為0.1mol?L-1、體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖中信息回答下列問題：①該溫度時NH3?H2O的電離常數(shù)K=___。②比較b、c、d三點時的溶液中，由水電離出的c（H+）由大到小順序為__。（填字母，下同）③滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的__。A．c（H+）?c（OH-）B．C．D．29、（10分）已知：25℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。（1）25℃時，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。①將上述（1）溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數(shù)值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。②25℃時，0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達式Kb＝_______________________________，25℃時，氨水電離平衡常數(shù)約為___________。（2）25℃時，現(xiàn)向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號）。a．始終減小b．始終增大c．先減小再增大d．先增大后減?。?）某溫度下，向V1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知：pOH＝-lgc(OH-)。圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________（填字母，下同）。圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A．最長的主鏈含有5個C原子，從距離甲基進的一段編碳號，的名稱為：2，2，3?三甲基戊烷，故A正確；B．根據(jù)信息可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中有5種化學環(huán)境不同的氫原子，故其一氯代物有5種，故B錯誤；C．由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A的分子式為C8H18，故C正確；D．A是有機物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成產(chǎn)物，則B中含有1個C=C雙鍵，根據(jù)加成反應(yīng)還原雙鍵，A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵，故B的結(jié)構(gòu)簡式可能有如下三種：、、，它們名稱依次為：3，3?二甲基?2?乙基?1?丁烯、3，4，4?三甲基?1?戊烯、3，4，4?三甲基?2?戊烯，故D正確；答案選B。2、C【詳解】A.由圖可知，開始的pH相同，兩種堿溶液稀釋后pH不同，則堿性強弱一定不同，所以物質(zhì)的量濃度一定不相等，故A錯誤；B.稀釋后X堿溶液pH小于Y溶液的，所以稀釋后Y溶液堿性強，故B錯誤；C.由圖可知，開始的pH相同，若9<a<11，則10mL的弱堿加水稀釋到1000mL，則pH會在原來基礎(chǔ)上減一個小于3的值，說明X、Y中都存在電離平衡，是弱堿，故C正確；D.由圖象可知10mL的溶液中n(OH?)關(guān)系為Y>X，說明pH=11的X、Y兩種堿溶液，溶質(zhì)濃度Y大于X，完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX<VY故D錯誤；故選C。3、D【分析】A、判斷b點溶質(zhì)物質(zhì)，以及溶液的pH進行分析；B、恰好完全反應(yīng)是兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)；C、考查影響K的因素；D、利用溶液呈現(xiàn)電中性?！驹斀狻緼、b點溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，溶液顯酸性，即c(CH3COO－)>c(Na＋)，故A錯誤；B、恰好完全反應(yīng)，生成CH3COONa，溶液顯堿性，因此c點不代表恰好完全反應(yīng)，故B錯誤；C、電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此d點溶液中[c(CH3COO﹣)×c(H＋)]/c(CH3COOH)等于K，故C錯誤；D、因為溶液顯電中性，即三點有c(Na＋)+c(H＋)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，故D正確。4、A【詳解】A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯誤；D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯誤。故選:A。5、A【解析】該原電池中Mg易失電子作負極，AgCl作正極，負極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，正極反應(yīng)式為2AgCl+2e-=2Ag+2Cl－，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.負極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，正極反應(yīng)式為2AgCl+2e-=2Ag+2Cl－，由正、負極的電極方程式可知，正、負極的質(zhì)量均減少，故A正確；B.AgCl作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C.電子由負極經(jīng)外電路流向正極，所以電子由Mg經(jīng)外電路流向AgCl，故C錯誤；D.原電池中實現(xiàn)化學能向電能的轉(zhuǎn)化，故D錯誤。故選A。6、D【解析】試題分析：①NH4Cl與ZnCl2都是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，所以溶液可以與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)。因此可作焊接金屬中的除銹劑。②明礬電離產(chǎn)生的Al3+水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體表面積大，吸附力強可吸附水中的懸浮物，形成沉淀，從而可以達到凈化水的目的。故可作凈水劑。正確。③草木灰的主要成分是K2CO3，水解使溶液顯堿性。當它與銨態(tài)氮肥混合時發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3·H2O=NH3↑+H2O。若混合施用，就會使一部分N元素以氨氣的形式逸出導(dǎo)致肥效降低。正確。④碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性。實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶若用磨口玻璃塞就會發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O.Na2SiO3有粘性，會把玻璃瓶和玻璃塞黏在一起。正確。⑤AlCl3是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，當加熱AlCl3溶液時水解產(chǎn)生氫氧化鋁和鹽酸，隨著不斷的加熱，水分蒸發(fā)，HCl也會隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)掉。所以蒸干得到的固體是氫氧化鋁。灼燒時氫氧化鋁分解得到Al2O3固體和水。所以加熱蒸干AlCl3溶液并灼燒得到Al2O3固體。正確。考點：考查鹽的水解的應(yīng)用的知識。7、C【解析】鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，以此來解答?！驹斀狻考t熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，生成四氧化三鐵和氫氣，則鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的含鐵化合物是四氧化三鐵（Fe3O4）。答案選C?！军c睛】本題考查鐵的化學性質(zhì)，明確發(fā)生的化學反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)即可解答，題目難度不大。8、A【分析】鐵、鎂、鋁三種金屬，分別和同體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生相同體積的氫氣，則參加反應(yīng)的金屬轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等?！驹斀狻緼選項，根據(jù)分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，即所失去的電子數(shù)目相等，故A正確；B選項，根據(jù)分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，其消耗金屬的物質(zhì)的量之比為3:3:2，其質(zhì)量不相等，故B錯誤；C選項，根據(jù)分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，其消耗金屬的物質(zhì)的量之比為3:3:2，反應(yīng)后溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比為3:3:2，故C錯誤；D選項，根據(jù)分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，其消耗金屬的物質(zhì)的量之比為3:3:2，故D錯誤；綜上所述，答案為A。9、D【詳解】根據(jù)蓋斯定律:C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-(Q1+Q2)kJ/mol；18g焦炭的物質(zhì)的量為1.5mol，其中有1/3生成CO，即0.5molC反應(yīng)生成了CO氣體，而假如這0.5mol的CO再繼續(xù)燃燒生成CO2，就可以滿足1.5molC充分燃燒完全變?yōu)镃O2，所以這些焦炭完全燃燒和如題燃燒的熱量差值就是這0.5molCO燃燒放出的熱量，即1/2Q2kJ，故選D。10、D【詳解】A.達到平衡時，用不同的物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，達到平衡時－υ正(Y)＝－υ逆(Z)，故A正確；B.若向平衡混合物中充入氦氣，容器的體積增大，相當于減小壓強，平衡向左移動，故B正確；C.若最初向容器中通入的是3molX和3molY，為題干起始物質(zhì)的量的3倍，由于條件是恒溫恒壓，則達到平衡時生成3amolZ，平衡時X、Y物質(zhì)的量均為（3-3a）mol，達平衡后Z的物質(zhì)的量分數(shù)為=，故C正確；D.若最初向容器中通入的是3molX、2molY、1molZ，等效于通入4molX、3molY，根據(jù)C項分析，當最初向容器中通入3molX、3molY，達到平衡時生成3amolZ，再通入1molX，平衡正向移動，達平衡后容器中n(Z)>3amol，故D錯誤；故選D。11、C【分析】A、酸溶液混合，先計算混合后溶液中氫離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=n/V計算氫離子的物質(zhì)的量濃度，最后根據(jù)pH=-lgc（H＋）計算出混合液的pH；B、溶液稀釋氫離子濃度減小，溶液中存在離子積常數(shù)，氫氧根離子濃度增大；C、硫離子水解程度大于硫氫根離子水解程度，溶液堿性強；D、pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸濃度大于鹽酸；【詳解】A、pH=3的鹽酸和pH=5的硫酸等體積混合后，設(shè)體積均為VL，混合液中氫離子的物質(zhì)的量為：n（H＋）=VL×10-3mol·L－1+VL×10-5mol·L－1≈10-3Vmol，則混合溶液中氫離子濃度為：c（H＋）=10-3Vmol/2VL=5×10-4mol·L－1，所以pH=-lg5×10-4=4-lg5=3.3，故A錯誤；B、溶液稀釋氫離子濃度減小，溶液中存在離子積常數(shù)，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；C、硫離子水解程度大于硫氫根離子水解程度，溶液堿性強，常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大，故C正確；D、pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸濃度大于鹽酸，pH、體積相同的鹽酸和醋酸，醋酸物質(zhì)的量大于鹽酸，則完全中和酸消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量：醋酸＞鹽酸，故D錯誤；故選C。12、C【分析】原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，放射性同位素I，左下角53可表示質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)、原子序數(shù)。【詳解】A.已知核素相對原子量無法計算，故A不符合題意；B.質(zhì)量數(shù)為131，故B不符合題意；C.原子序數(shù)為53，故C符合題意；D.中子數(shù)為131-53=78，故D不符合題意；答案選C。13、D【解析】A.因粗鋅中含有雜質(zhì)金屬，粗鋅與稀硫酸形成原電池，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑的反應(yīng)速率加快，所以粗鋅比純鋅產(chǎn)生氫氣速率快，A項錯誤；B.因為濃硫酸具有強氧化性，+6價硫元素得電子被還原為SO2，所以濃硫酸與粗鋅或純鋅反應(yīng)都不會產(chǎn)生氫氣，B項錯誤；C.當加入稀硫酸和硫酸銅時，鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，生成的銅與純鋅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑反應(yīng)速率加快，所以在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸銅產(chǎn)生氫氣速率快，C項錯誤；D.當加入稀硫酸和硫酸銅時，鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，生成的銅與純鋅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑反應(yīng)速率加快，所以在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸銅產(chǎn)生氫氣速率快，D項正確；答案選D。14、C【詳解】A.根據(jù)題給信息可知頁巖氣是天然氣，CH4+2O2CO2+2H2O，甲烷燃燒生成物無毒無害，屬于清潔能源，A項正確；B.直接從自然界取得的能源稱為一次能源，顯然頁巖氣屬于一次能源，B項正確；C.新能源是指傳統(tǒng)能源之外的各種能源形式，頁巖氣不屬于新能源，C項錯誤；D.在自然界中可以循環(huán)再生，取之不盡用之不竭的能源稱之為可再生能源，顯然頁巖氣屬于不可再生能源，D項正確；答案選C。15、B【解析】反應(yīng)NH4HS(s)?NH3(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)K=c(NH3)×c(H2S),分解生成的H2S為平衡時H2S與分解的H2S之和,由反應(yīng)H2S(g)?H2(g)＋S(g)可以知道,分解的H2S為0.5mol/L,從而可以知道分解生成的NH3為4.5mol/L，代入反應(yīng)NH4HS(s)?NH3(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)表達式，K=c(NH3)×c(H2S)計算即可。【詳解】平衡時c(H2S)=4.0mol/L分解生成H2的濃度為0.5mol/L，NH4HS(s)分解為H2S的濃度為4.0mol/L+0.5mol/L=4.5mol/L，分解產(chǎn)物NH3的濃度為c(NH3)=4.5mol/L，K=c(NH3)?c(H2S)=4.5mol/L×4.0mol/L=18(mol/L)2，所以本題答案為B?！军c睛】本題是一個連續(xù)反應(yīng)的平衡常數(shù)的計算，對于NH4HS(s)?NH3(g)＋H2S(g)平衡常數(shù)的計算，NH3的平衡濃度等于H2S的平衡濃度與H2S分解濃度之和。16、A【詳解】A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，達到的時間減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的體積分數(shù)減小，故A正確；B.壓強增大時，正、逆反應(yīng)速率都增大，故B錯誤；C.使用催化劑，化學平衡不移動，C的濃度不變，故C錯誤；D.該反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強，A轉(zhuǎn)化率增大，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減減小，故D錯誤；故選A。17、D【解析】A項，往鐵片Ⅰ所在燒杯加入蒸餾水，造成兩溶液中氯化鈉的濃度不相等，存在電勢差，有電流產(chǎn)生，電流表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故A項正確；B項，圖2中因兩溶液中氯化鈉的濃度不相等，因此發(fā)生的是電化學腐蝕，且濃度大的一極發(fā)生的反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+，可以用K3[Fe(CN)3]溶液檢驗亞鐵離子的存在，進而判斷電池的正、負極，故B項正確；C項，鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質(zhì)溶液濃度相同，但因為Ⅲ發(fā)生的是電化學腐蝕，Ⅰ是普通腐蝕，所以速率不同，故C項正確；D項，圖1中因兩溶液中氯化鈉的濃度相等，因此發(fā)生的是普通的化學腐蝕，且腐蝕速率相等，電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均被腐蝕，故D項錯誤；綜上所述，本題選D。【點睛】對于同一濃度，同體積、同種溶質(zhì)的電解質(zhì)溶液，同時插入兩個相同的鐵電極，用導(dǎo)線連接兩個電極，構(gòu)成閉合回路，因為沒有電勢差，不能構(gòu)成原電池，無電流產(chǎn)生；若電解質(zhì)濃度不同，產(chǎn)生電勢差，可以構(gòu)成原電池，有電流產(chǎn)生。18、D【解析】A、氧化鐵為堿性氧化物，而三氧化二鋁為兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，選項A錯誤；B、Al2O3是白色、難溶于水的固體，F(xiàn)e2O3是紅色、難溶于水的固體，選項B錯誤；C、氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，選項C錯誤；D、Al2O3、Fe2O3都能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，選項D正確。答案選D。19、A【解析】采用假設(shè)法分析，假設(shè)a=b，則保持溫度不變，將容器體積減小12，平衡不移動，B的濃度應(yīng)是原來的2倍，但實際是當達到新的平衡時，B的濃度是原來的1.5倍，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則說明【詳解】假設(shè)a=b，則保持溫度不變，將容器體積減小12，平衡不移動，B的濃度應(yīng)是原來的2倍，但實際是當達到新的平衡時，B的濃度是原來的1.5倍，說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則說明A、由以上分析可知，平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，選項A正確；B、平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，選項B錯誤；C、平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了，選項C錯誤；D、增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則說明a＜b，選項D錯誤。答案選A。【點睛】本題考查化學平衡移動問題，題目難度不大，注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動的方向，此為解答該題的關(guān)鍵。20、C【詳解】在混合物中，只有C、H、O三種元素，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為37%，則碳元素和氫元素的總的質(zhì)量分數(shù)為1-37%=63%，在甲醛(HCHO)、乙酸(CH3COOH)和丙醛(CH3CH2CHO)混合物中，碳原子與氫原子個數(shù)之比為1：2，則碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，所以碳元素的質(zhì)量分數(shù)為63%×=54%，故答案為C?！军c睛】解題關(guān)鍵是利用混合物中各成分的化學式得出C、H元素的固定質(zhì)量比。21、D【詳解】A、CO2的水溶液雖然導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子是由H2CO3電離產(chǎn)生，即CO2不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B、加水稀釋促進電離，醋酸的電離程度增大，但c(H＋)減小，pH增大，故B錯誤；C、pH>7，說明HA－發(fā)生水解，即H2A為弱酸，pH<7，說明HA－發(fā)生電離，但不能說明H2A為強酸，如NaHSO3溶液顯酸性，但H2SO3不是強酸，故C錯誤；D、NH3·H2O為弱堿，加水稀釋促進電離，c(NH4＋)和c(OH－)都降低，即c(NH4＋)×c(OH－)變小，故D正確。【點睛】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔铮瑢?dǎo)電的離子必須是本身電離產(chǎn)生，CO2的水溶液雖然導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子是H2CO3電離產(chǎn)生，因此CO2不屬于電解質(zhì)，多數(shù)非金屬氧化物屬于非電解質(zhì)。22、D【詳解】A.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，反應(yīng)過程中容器內(nèi)的壓強不變，不能判斷是否達到平衡，故A不選；B.單位時間內(nèi)消耗2molB，同時生成1molC，均表示正反應(yīng)速率，不能判斷是否達到平衡，故B不選；C.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，反應(yīng)過程中混合氣體的物質(zhì)的量不變，不能判斷是否達到平衡，故C不選；D.由于有固體A參加反應(yīng)，反應(yīng)過程中混合氣體的質(zhì)量會發(fā)生變化而物質(zhì)的量不變，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化表明反應(yīng)已達到平衡，故D選。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、N、Na、Al、S、Cl?！驹斀狻浚?）表中所標出的A、B、C、D、E、F六種元素中，周期表中原子半徑從上到下，從右往左半徑變大，原子半徑最大的元素是Na(填元素符號)，周期表中非金屬性從上到下，從右往左半徑變不，非金屬性最強的元素是Cl(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物是氯化鈉，含有的化學鍵是a.離子鍵，故答案為：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M層有4個電子，核外電子排布為2、8、4，有三個電子層，最外層是4個電子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案為：第三周期IVA族；（3）同周期從左到右元素的非金屬性增強，元素的氫化物的穩(wěn)定性增強，A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強的是HCl，故答案為：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硝酸和氫氧化鋁，它們之間發(fā)生化學反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）單質(zhì)氧化性氯氣強于硫，能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強，化學方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。24、FeCl3MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【分析】N為紅褐色沉淀，N為氫氧化鐵，根據(jù)圖示，K+M+A→N，則為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，K為白色沉淀，則K為Fe(OH)2，M為單質(zhì)，M為O2，A為H2O；G和M化合可生成最常見液體A，G為H2；化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1，與水反應(yīng)生成氫氣和F，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，則F為NaOH，B為NaH；E為黑色粉末，I為黃綠色氣體，則E為二氧化錳，I為氯氣，D為濃鹽酸，單質(zhì)C為鐵，H為FeCl2，L為FeCl3。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H2O，B為NaH，C為Fe，D為濃鹽酸，E為MnO2，F(xiàn)為NaOH，G為H2，H為FeCl2，I為Cl2，K為Fe(OH)2，L為FeCl3，M為O2，N為Fe(OH)3；(1)L為FeCl3，故答案為FeCl3；(2)A為H2O，電子式為，故答案為；(3)根據(jù)圖示，反應(yīng)②為實驗室制備氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)根據(jù)圖示，反應(yīng)③為氫氧化亞鐵的氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3?！军c睛】本題考查了無機綜合推斷。本題的突破口為：N為紅褐色沉淀；I為黃綠色氣體。難點為B的判斷，要借助于F的焰色反應(yīng)為黃色，結(jié)合質(zhì)量守恒判斷B中含有鈉元素。25、先將濃硝酸倒入反應(yīng)容器中，然后沿著器壁慢慢倒入濃硫酸并不斷搖動水浴加熱分液漏斗將殘留的少量酸轉(zhuǎn)化為易溶于水而難溶于硝基苯的鈉鹽，進而用水洗去大苦杏仁—NO2C【詳解】(1)濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱，配制混酸操作注意事項是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻；

(2)由于控制溫度50?60℃，應(yīng)采取50～60℃水浴加熱；

(3)硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，需要用分液漏斗；

(4)反應(yīng)得到粗產(chǎn)品中有殘留的硝酸及硫酸，用氫氧化鈉溶液洗滌除去粗產(chǎn)品中殘留的酸，故答案為：將殘留的少量酸轉(zhuǎn)化為易溶于水而難溶于硝基苯的鈉鹽，進而用水洗去；

(5)硝基苯的密度比水大，具有苦杏仁味；(6)硝基苯中非烴基官能團為硝基，結(jié)構(gòu)簡式是—NO2；使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的濃度，主要是活性炭具有吸附性，吸附過程屬于物理變化，因此選C。26、放熱冷卻乙醛無水硫酸銅變藍醛基CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O乙酸蒸餾【詳解】（1）乙醇催化氧化反應(yīng)的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，在A處不斷鼓入空氣的情況下，熄滅B處的酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）裝置D使用冰水進行冷卻的目的是冷卻乙醛；（3）根據(jù)反應(yīng)：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O知反應(yīng)有水生成，故反應(yīng)開始一段時間，C中觀察到的現(xiàn)象是無水硫酸銅變藍；（4）為檢測產(chǎn)物，取出試管a中部分液體，加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到E試管有銀鏡產(chǎn)生，說明乙醇的催化氧化產(chǎn)物中存在醛基；（5）E處乙醛與銀氨溶液在水浴加熱條件下反應(yīng)生成乙酸銨、銀、氨氣和水，反應(yīng)的化學方程式為CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。（6）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸；要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成乙酸鈉、水和CO2，再通過蒸餾即可分離主要產(chǎn)物。27、3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止暴沸堿石灰除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣驗純用試管收集一試管氣體，靠近酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明氫氣不純，如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣【解析】試題分析：在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣。（1）該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2。（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸。（3）干燥管中盛裝的物質(zhì)是堿石灰，作用是除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣。（4）如果要在A處玻璃管口點燃該氣體，則必須對該氣體進行驗純，方法是：用試管收集一試管氣體，靠近酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明氫氣不純，如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣。點睛：本題是實驗題，考查了給液體加熱時防暴沸的方法、氣體的干燥方法、氣體的收集及驗純等等有關(guān)實驗的基本操作，要求學生要具備一定的實驗基本技能和實驗安全知識。28、①＞③＞②CN-+CO2+H2O=HCO+HCN＜10-5d＞c＞bACD【詳解】（1）由圖表數(shù)據(jù)可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，則水解程度：②Na2CO3溶液＞③NaCN溶液＞NaHCO3溶液＞①CH3COONa溶液，pH相等的三種溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，濃度由大到小的順序為：①＞③＞②，故答案為：①＞③＞②；（2）向NaCN溶液中通入少量CO2，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO，所以反應(yīng)生成氰酸和碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳