2025年八年級化學上學期酸堿鹽測試考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、單項選擇題（每小題2分，共20分。下列每小題只有一個選項符合題意。）1.下列物質(zhì)中，屬于酸的是（）A.稀硫酸B.碳酸鈣C.氫氧化鈉D.氯化鈉2.下列關于pH的說法錯誤的是（）A.pH小于7的溶液呈酸性B.pH等于7的溶液呈中性C.pH大于7的溶液呈堿性D.越酸性，pH值越大3.下列物質(zhì)中，能與稀鹽酸反應，且反應后溶液質(zhì)量增加的是（）A.鋅粉B.碳酸鈉C.氫氧化銅D.氯化鈉4.下列化學方程式書寫正確的是（）A.Zn+H?SO?=ZnSO?+H↑B.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑C.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑D.2Fe+6HCl=2FeCl?+3H?↑5.下列物質(zhì)的俗名與化學名稱、化學式對應錯誤的是（）A.純堿碳酸鈉Na?CO?B.燒堿氫氧化鈉NaOHC.生石灰氧化鈣CaOD.熟石灰碳酸鈣CaCO?6.下列實驗操作正確的是（）A.向試管中滴加液體時，滴管口接觸試管內(nèi)壁B.稀釋濃硫酸時，將水緩慢注入濃硫酸中C.使用氫氧化鈉固體時，直接用手取用D.稱量氫氧化鈉固體時，將其放在右盤的托盤上7.下列物質(zhì)不屬于鹽的是（）A.碳酸鈣B.熟石灰C.硫酸鈉D.氯化鉀8.下列關于中和反應的說法正確的是（）A.中和反應一定是放熱反應B.中和反應一定有沉淀生成C.中和反應不屬于復分解反應D.中和反應中，酸和堿的質(zhì)量一定相等9.下列各組物質(zhì)，僅用酚酞溶液就能一次性鑒別出來的是（）A.稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液B.氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液C.氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸D.稀硫酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液10.下列說法正確的是（）A.溶液導電的原因是溶液中存在自由移動的分子B.鹽溶液一定呈中性C.酸性溶液能使石蕊試液變紅，也能使酚酞試液變紅D.堿性溶液能使石蕊試液變藍，也能使酚酞試液變紅二、填空題（每空1分，共20分）11.寫出下列物質(zhì)的化學式：氧化鋁________；氫氧化鐵________；碳酸氫鈉________。12.寫出下列化學方程式：鐵與硫酸銅溶液反應________；碳酸鈣高溫分解________；鹽酸與氫氧化鈉反應________。13.濃硫酸具有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，應立即用________清洗。14.用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法是先用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，滴在pH試紙上，然后與標準比色卡比較。15.生活中，可用________檢驗燃氣灶是否漏氣（填化學物質(zhì)名稱）。16.某溶液能使無色酚酞試液變紅，該溶液一定是________溶液；能使紫色石蕊試液變藍的溶液一定是________溶液。17.向盛有少量氫氧化鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅，再向其中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o色，此過程中溶液的pH值逐漸________（填“增大”、“減小”或“不變”）。三、簡答題（每小題4分，共12分）18.簡述實驗室如何用大理石（主要成分是碳酸鈣）和稀鹽酸制取二氧化碳，并寫出相應的化學方程式。19.解釋為什么不能用鋁制或鐵制的容器直接盛裝濃硫酸或濃硝酸？20.現(xiàn)有稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、酚酞溶液四種無色溶液，請設計實驗方案，將它們一次性鑒別出來（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。四、實驗探究題（共14分）21.（8分）實驗室有一包不純的氫氧化鈉固體，其中可能混有碳酸鈉。為了確定其成分并進行提純，小明同學設計了如下實驗方案：（1）取少量該固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是__________。（2）通過上述實驗，可以確定該固體中一定含有________（填化學式）。（3）為了除去雜質(zhì)并得到較純凈的氫氧化鈉，接下來的操作應該是__________。（4）請寫出步驟（1）中發(fā)生反應的化學方程式：__________；步驟（3）中發(fā)生反應的化學方程式：__________。22.（6分）為了探究影響鐵釘銹蝕快慢的因素，小華同學進行了以下實驗（實驗條件除注明外均相同）：實驗操作觀察到的現(xiàn)象A.將光亮的鐵釘放在干燥的空氣中幾乎無變化B.將光亮的鐵釘放在潮濕的空氣中出現(xiàn)紅棕色銹跡C.將光亮的鐵釘放在煮沸的蒸餾水中幾乎無變化D.將光亮的鐵釘放在裝有稀硫酸的試管中鐵釘逐漸溶解，溶液變淺綠色（1）通過比較實驗________和________，可以得出鐵生銹需要________。（2）通過比較實驗________和________，可以得出鐵生銹需要________。（3）實驗D中，鐵釘溶解的過程中，同時發(fā)生了一個重要的化學反應，該反應的基本反應類型是________。五、計算題（共14分）23.一定質(zhì)量的氫氧化鈉樣品（含不與鹽酸反應的雜質(zhì)），與20g質(zhì)量分數(shù)為20%的稀鹽酸恰好完全反應，生成0.44g二氧化碳。求：（1）雜質(zhì)的質(zhì)量是多少？（2）該氫氧化鈉樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（假設樣品中只有氫氧化鈉和雜質(zhì)兩種物質(zhì)）---試卷答案1.A2.D3.A4.C5.D6.D7.B8.A9.C10.D11.Al?O?,Fe(OH)?,NaHCO?12.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu,CaCO?$$\xrightarrow{高溫}$$CaO+CO?↑,HCl+NaOH=NaCl+H?O13.水14.（略，操作見題干描述）15.氫氣16.堿,堿17.減小18.（略，操作見題干描述，方程式：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑）19.（略，原理解釋見題干描述）20.（略，操作見題干描述）21.(1)有氣泡產(chǎn)生(2)Na?CO?(3)將上述濾液加熱蒸干(4)Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑,Ca(OH)?+Na?CO?=CaCO?↓+2NaOH22.(1)A,B,水分（或水）(2)A,C,氧氣（或空氣中的氧氣）(3)置換反應23.(1)解：設參加反應的氫氧化鈉質(zhì)量為x。根據(jù)化學方程式：HCl+NaOH=NaCl+H?O36.54020g×20%x$$\frac{36.5}{20g\times20\%}=\frac{40}{x}$$x=4.4g雜質(zhì)質(zhì)量