2026屆江西省吉安市吉水縣二中化學高一第一學期期中聯(lián)考試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關(guān)于粗鹽提純的下列說法正確的是A．溶解粗鹽時，應多加水盡量使溶液稀些，防止食鹽溶解不完全B．濾去不溶性雜質(zhì)以后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C．當蒸發(fā)到有大量晶體析出，剩有少量溶液時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D．將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進行洗滌2、將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的稀溶液中，有氣體放出且有沉淀生成的是A．稀鹽酸B．NH4ClC．CuCl2D．NaOH3、下列關(guān)于膠體的說法錯誤的是（）A．霧、稀豆?jié){、淀粉溶液均屬于膠體B．膠體、溶液和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C．膠體微粒不能透過濾紙D．向25mL沸騰的蒸餾水中逐滴加入2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸可得Fe（OH）3膠體4、下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式正確的是A．Na2CO3=Na2++CO32-B．NaHSO4=Na++H++SO42-C．KClO3=K++Cl-+3O2-D．NaOH=Na++H++O2-5、下列說法中不正確的是（）A．氟化銀可用于人工降雨 B．從海水中獲取食鹽不需要化學變化C．FeCl3溶液可用于制作印刷電路板 D．綠礬可用來生產(chǎn)鐵系列凈水劑6、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法，正確的是（）A．決定元素種類的是—電子數(shù) B．決定元素化學性質(zhì)的是—原子的核外電子數(shù)C．決定元素相對原子質(zhì)量的是—中子數(shù) D．決定原子序數(shù)的是—質(zhì)子數(shù)7、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、K+、OH-、Cl-B．Ba2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．K+、Mg2+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、H+8、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是A．氣體的分子大小不同 B．氣體分子間的平均距離不同C．氣體的性質(zhì)不同 D．氣體的分子數(shù)不同9、從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對應的裝置合理、操作規(guī)范的是A．灼燒 B．過濾C．分液 D．蒸餾10、20℃時，飽和NaCl溶液密度為1.1g.cm-3,物質(zhì)的量濃度為5.0

mol·L-1,下列說法不正確的是A．25℃時，飽和NaCl溶波的物質(zhì)的量濃度大于5.0mol/LB．20℃時，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)約為26.6%C．20℃時,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液D．將此飽和NaCl溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時,溶液密度一定大于1.1g/cm311、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是A．Ba(OH)2溶液與H2SO4的反應OH＋H+＝H2OB．CaCO3溶于HCl中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2C．澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag12、某學生配制100mL1mol·L－1的硫酸溶液，進行下列操作，然后對溶液濃度作精確測定，發(fā)現(xiàn)真實濃度小于1mol·L－1，他的下列操作中使?jié)舛绕偷脑蚴洽儆昧客擦咳饬蛩釙r，俯視讀數(shù)②量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)入燒杯中稀釋后，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌③容量瓶沒有烘干④用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時有溶液流到了容量瓶外面⑤溶液未經(jīng)冷卻即定容⑥用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好與刻度線相切⑦滴加蒸餾水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水至刻度線⑧定容時仰視讀數(shù)A．①②④⑥⑦⑧B．②③④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦13、下列離子檢驗的方法錯誤的是A．某溶液中加CaCl2溶液生成白色沉淀，滴加稀鹽酸沉淀溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體，說明原溶液中有CO32-B．某溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中有SO42﹣C．某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D．某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，說明原溶液中有Ba2+14、下列說法中正確的是()A．金屬氧化物一定是堿性氧化物B．非金屬氧化物一定是酸性氧化物C．酸性氧化物一定是非金屬氧化物D．堿性氧化物一定是金屬氧化物15、在下列試劑中，可以一次性將氫氧化鋇、鹽酸、碳酸鈉三種溶液區(qū)別開來的試劑的是A．稀硫酸 B．氯化鋇溶液 C．硝酸銀溶液 D．稀硝酸16、如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述中不正確的是()A．若A為醋酸，B為貝殼(粉狀)，C為澄清石灰水溶液，則C中溶液變渾濁B．若A為濃鹽酸，B為鋅粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，則C中溶液褪色C．若A為雙氧水，B為MnO2，C中為NaOH溶液，D為防倒吸裝置D．實驗中儀器D可起到防倒吸的作用二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質(zhì)已略去）請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的化學式為________；（2）化合物I的化學式為________；（3）反應①的化學方程式為_____________；反應②的化學方程式為______________。18、某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.過濾，向?qū)嶒灑袼脼V液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是_________________。（2）寫出Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應的離子方程式：_______________________。（3）為了驗證溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同學提出下列假設：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同時存在；③____________。已知實驗提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗證溶液中是否存在Cl－的實驗方法：______________________。19、實驗室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，請回答：(1)經(jīng)計算需要用托盤天平稱取質(zhì)量__________gNaOH固體，NaOH固體放在______________稱量。(2)有以下儀器：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平⑦量筒，配制時肯定不需要的儀器是__________(填序號)，除已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是____________。(3)配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為___________________(填序號)。①振蕩搖勻②洗滌③定容④顛倒搖勻⑤轉(zhuǎn)移(4)配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏低的是_______(填序號)A．未洗滌燒杯、玻璃棒B．定容時俯視刻度C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水D．NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶20、下面是實驗室制取少量固體氧化銅的實驗，根據(jù)實驗步驟，回答有關(guān)問題。（1）調(diào)整天平零點時，若指針偏向右邊，應將左邊的螺絲____________（填“向左”或“向右”）旋動。（2）滴加NaOH溶液，生成沉淀的離子方程式為_______________________________。（3）加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒，其作用是_________________________________。（4）洗滌該沉淀的方法是______________________________________________________，為了檢驗此沉淀是否洗滌干凈，應取最后一次的洗滌液少許，加入__________溶液檢驗。（5）若向CuSO4溶液中滴加了100mLNaOH溶液，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________。（6）理論上最多可以制得CuO的質(zhì)量為_______________。21、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑該反應中氧化劑是__________(填化學式),過氧化鈉(Na2O2)中氧元素化合價為__________。(填數(shù)字)(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種數(shù)粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應,寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式:__________。②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移__________mol電子,若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為__________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.溶解時不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸發(fā)時就要消耗更多的能量和更長時間才能蒸干，A項錯誤；B.濾液應該移至蒸發(fā)皿加熱濃縮，B項錯誤；C.蒸發(fā)時，當有大量晶體析出時應停止加熱，用余熱蒸干濾液，以免晶體受熱后飛濺出來，不僅造成損失，而且可能因此發(fā)生意外事故，C項正確；D.晶體應該用少量水洗滌，加水至浸沒沉淀即可，否則制得的晶體會有很多溶于水，D項錯誤；答案選C。2、C【解析】

A、鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣；B、鈉與NH4Cl溶液反應，實質(zhì)是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與NH4Cl反應；C、鈉與CuCl2溶液反應，實質(zhì)是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與CuCl2反應；D、鈉與氫氧化鈉溶液反應實質(zhì)是與水反應?！驹斀狻緼項、鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和氫氣，沒有沉淀生成，故A錯誤；B項、鈉與NH4Cl溶液反應，實質(zhì)是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與NH4Cl反應生成氯化鈉和氨氣，沒有沉淀生成，故B錯誤；C項、鈉與CuCl2溶液反應，實質(zhì)是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與CuCl2反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，故Ｃ正確；D項、鈉與氫氧化鈉溶液反應實質(zhì)是與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，沒有沉淀生成，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查了鈉的性質(zhì)，明確鈉與鹽溶液反應實質(zhì)是鈉先與水反應，生成的氫氧化鈉再與鹽發(fā)生復分解反應是解答關(guān)鍵。3、C【解析】

A.霧、稀豆?jié){、淀粉溶液等三種分散系均屬于膠體，A正確；B.膠體、溶液和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，其中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，介于二者之間的是膠體，B正確；C.膠體微粒能透過濾紙，不能透過半透膜，C錯誤；D.向25mL沸騰的蒸餾水中逐滴加入2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色，即可得Fe（OH）3膠體，D正確；答案選C。4、B【解析】

A.碳酸鈉是鹽完全電離，電離方程式為Na2CO3＝2Na++CO32-，A錯誤；B.硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，完全電離，電離方程式為NaHSO4＝Na++H++SO42-，B正確；C.氯酸鉀是鹽，完全電離，電離方程式為KClO3＝K++ClO3-，C錯誤；D.氫氧化鈉是一元強堿，電離方程式為NaOH＝Na++OH-，D錯誤。答案選B。【點睛】明確的電解質(zhì)的組成以及電解質(zhì)的強弱是解答的關(guān)鍵，另外還需要注意：區(qū)分離子符號和化合價的書寫；含有原子團的物質(zhì)電離時，原子團應作為一個整體，不能分開；表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號的前面，不能像在化學式里那樣寫在右下角；在電離方程式中，陰陽離子所帶正負電荷的總數(shù)必須相等；酸堿鹽電離出的陰、陽離子的個數(shù)應與其化學式中相應原子或原子團的個數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應與該元素或原子團的化合價數(shù)值相等；強電解質(zhì)用等號，弱電解質(zhì)一律用可逆號，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。強酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的電離程度小。5、A【解析】碘化銀可用于人工降雨，故A錯誤；海水蒸發(fā)可獲得食鹽，故B正確；FeCl3溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，可用于制作印刷電路板，故C正確；綠礬是硫酸亞鐵，可用來生產(chǎn)鐵系列凈水劑，故D正確。6、D【解析】

A.決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，故錯誤；B.決定元素化學性質(zhì)的是原子核外最外層電子數(shù)，故錯誤；C.決定元素相對原子質(zhì)量的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，故錯誤；D.決定原子序數(shù)的是質(zhì)子數(shù)，故正確。故選D。7、C【解析】

在溶液中離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應解答?！驹斀狻緼.H+與OH-在溶液中不能大量共存，二者反應生成水，A錯誤；B.Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，二者反應生成硫酸鋇沉淀，B錯誤；C.K+、Mg2+、SO42-、Cl-在溶液中不反應，可以大量共存，C正確；D.HCO3-與H+在溶液中不能大量共存，二者反應生成水和二氧化碳，D錯誤。答案選C。8、D【解析】

同溫同壓下氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=nVm判斷體積不同的原因?！驹斀狻繉τ跉怏w來說，粒子之間的距離遠遠大于粒子的直徑、粒子的質(zhì)量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=nVm=Vm知，氣體的體積取決于粒子數(shù)目的不同，故答案為D。9、C【解析】

A、灼燒需在坩堝中進行，選項A錯誤；B、過濾要用玻璃棒引流，選項B錯誤；C、分液要在分液漏斗中進行，下層液體從下口放出，選項C正確；D、蒸餾時，溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處，且燒杯加熱應墊石棉網(wǎng)，選項D錯誤；答案選C。10、D【解析】A、NaCl的溶解度隨溫度升高而增大，所以飽和溶液濃度會增大，20℃時是5.0mol·L-1，則25℃時大于5.0mol·L-1，選項A正確；B、設溶液的體積為1L，溶液的質(zhì)量為1.1g/mL×1000mL=1100g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1L×5.0mol/L=5mol，質(zhì)量為5mol×58.5g/mol=292.5g，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=26.6%，選項B正確；C、NaCl溶液的濃度越大，密度越大，密度為1.1g.cm-3時溶液飽和，則20℃時，密度小于1.1g.cm-3的NaCl溶液是不飽和溶液，故C正確；D、若將飽和溶液蒸發(fā)，則有NaCl晶體析出。再恢復到20℃時，其溶解度不變，溶液仍為飽和溶液，密度仍為1.1g.cm-3，選項D錯誤。答案選D。點睛：本題考查的主要知識是關(guān)于溶液的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、密度等量之間的關(guān)系。溫度由20℃升高到25℃，且也將溶液制成飽和溶液時，氯化鈉的溶解度增大，同質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液中所含有氯化鈉的質(zhì)量、物質(zhì)的量比20℃時的大。11、B【解析】

A.Ba(OH)2溶液與H2SO4的反應生成硫酸鋇沉淀和水，漏寫鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，正確的離子反應方程式為Ba2+＋2OH＋2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，選項A錯誤；B.CaCO3溶于HCl中生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2，選項B正確；C.澄清的石灰水與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，氫氧化鈣拆成離子，正確的離子方程式為OH＋H+＝H2O，選項C錯誤；D.銅片插入硝酸銀溶液中反應生成硝酸銅和銀，注意電荷守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，選項D錯誤。答案選B。12、A【解析】

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，根據(jù)C=nV進行誤差分析，凡是使物質(zhì)的量n偏小或者使溶液體積V偏大的操作都會導致溶液濃度偏低，反之溶液濃度偏高，據(jù)此解答【詳解】①用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)，導致量取濃硫酸體積偏小，溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故①選；

②量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)入燒杯中稀釋后，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌，導致溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故②選；

③容量瓶沒有烘干不影響溶液的配制，故③不選；④用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面，導致導致溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故④選；⑤溶液未經(jīng)冷卻即定容，導致溶液體積偏小，濃度偏高，故⑤不選；⑥用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，導致溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故⑥選；⑦滴加入蒸餾水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故⑦選；⑧定容時仰視讀數(shù)會導致溶液體積偏大，則濃度偏小，故⑧選。綜合以上分析，應選①②④⑥⑦⑧。

所以A選項是正確的。13、D【解析】

A．某溶液中加CaCl2溶液生成白色沉淀，滴加稀鹽酸沉淀溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體，應為二氧化碳氣體，白色沉淀是碳酸鈣，說明原溶液中有CO32-，A正確。B．某溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明不存在銀離子、碳酸根離子等。然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中有SO42﹣，B正確；C．藍色沉淀為氫氧化銅，說明一定含有Cu2+，C正確；D．某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，原溶液中不一定有Ba2+，也可能含有鈣離子，D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及離子檢驗實驗的嚴密性。14、D【解析】

A.金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，A錯誤；B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO為不成鹽氧化物，B錯誤；C.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7為金屬氧化物，C錯誤；D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，D正確；故答案選D。15、A【解析】

根據(jù)三種物質(zhì)與同種試劑反應產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們?！驹斀狻緼、硫酸和氫氧化鋇生成白色沉淀，和鹽酸不反應，和碳酸鈉會生成二氧化碳氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；B、氯化鋇和氫氧化鋇、鹽酸不會反應，無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故B錯誤；C、硝酸銀和三種溶液混合都能產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；D、硝酸和和碳酸鈉反應產(chǎn)生氣泡，而和氫氧化鋇、鹽酸混合沒有現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯誤；答案選A?！军c睛】在解此類題時，首先分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別。16、C【解析】

A．醋酸的酸性大于碳酸，則B中發(fā)生醋酸與碳酸鈣的反應，C中發(fā)生二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣，C中變渾濁，故A正確；B．濃鹽酸易揮發(fā)，則產(chǎn)生的氫氣中含有HCl雜質(zhì)，與NaOH發(fā)生中和反應從而使溶液褪色，故B正確；C．若A為雙氧水，B為MnO2，會反應產(chǎn)生氧氣，氧氣難溶于水和NaOH溶液，不會發(fā)生倒吸，故C錯誤；D．D為球形結(jié)構(gòu)，可使倒吸的液體受重力作用流下，具有防倒吸作用，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應為Na2O2，B是最常見的無色液體，應為H2O，則D為O2，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3。【詳解】（1）由以上分析可知A為Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化學式為NaHCO3。（3）反應①為Na和H2O的反應，反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反應②為碳酸氫鈉的分解，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。18、CO32－、SO42－Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓只存在NO3－取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過濾，向?qū)嶒灑袼脼V液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，據(jù)此解答?！驹斀狻竣?取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過濾，向?qū)嶒灑袼脼V液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，氯離子和硝酸根離子無法確定。則（1）根據(jù)上述分析可知溶液中一定不存在的離子是CO32－、SO42－；（2）Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應的離子方程式分別為Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-＝BaSO4↓；（3）根據(jù)假設：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時存在，因此假設③應該為只存在NO3-；要證明是否存在氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，即取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，則說明存在氯離子，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則不存在氯離子?！军c睛】注意掌握破解離子推斷的四條基本原則，肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。19、2.0g小燒杯③膠頭滴管⑤②①③④A【解析】

(1)用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，實驗室沒有480ml容量瓶會選擇500ml容量瓶。氫氧化鈉固體在空氣中會潮解，需要放到小燒杯中稱量。(2)配制物質(zhì)0.1mol/L的NaOH溶液480mL需要的儀器有:藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶。(3)配置步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等。(4)分析對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)c=進行分析?！驹斀狻?1)實驗室沒有480ml容量瓶會選擇500ml容量瓶，需要稱取NaOH固體質(zhì)量m=cVM=0.1mol/L×500ml×40g/mol=2g。氫氧化鈉固體在空氣中會潮解，需要放到小燒杯中稱量。(2)配制物質(zhì)0.1mol/L的NaOH溶液480mL肯定不需要的儀器是：③250mL容量瓶。除已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是：膠頭滴管。(3)配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為：⑤轉(zhuǎn)移②洗滌①振蕩搖勻③定容④顛倒搖勻。(4)A.未洗滌燒杯、玻璃棒。導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度降低。B.定容時俯視刻度。溶液體積偏小，溶液濃度偏高。C.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水。溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不影響，對溶液濃度無影響。D.NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶。冷卻后溶液體積減少，溶液濃度升高。會引起結(jié)果偏低的是A。20、向左Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓攪拌，防止因局部過熱引起液體物質(zhì)飛濺向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等待水自然流盡后，重復操作2～3次BaCl2或Ba(NO3)20.4mol/L1.6g【解析】

(1)若指針偏向右邊,說明右邊重,左邊輕,應將左邊的螺絲向左旋動,因此，本題正確答案是:向左；

(2)硫酸銅與NaOH溶液反應生成