四川省廣安市鄰水縣鄰水實(shí)驗(yàn)學(xué)校2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于鈉的化合物的說(shuō)法中不正確的是（）①熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3②Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成堿，故均為堿性氧化物③與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3④Na2O和Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子的數(shù)目比相同，均為12⑤等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的體積：Na2CO3＞NaHCO3⑥分別向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可產(chǎn)生白色沉淀A．②③⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．②④⑤⑥2、下表中物質(zhì)的分類組合，完全正確的是（）編號(hào)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4NaCl弱電解質(zhì)NH3·H2OCaCO3HC1OC2H5OH非電解質(zhì)CO2AlH2OCH3COOHA．A B．B C．C D．D3、下列說(shuō)法正確的是（）①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液中⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤4、可以用下圖所示裝置收集并干燥的氣體是A．H2B．NH3C．Cl2D．SO25、下列變化中，需加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能完成的是A．B．C．D．6、在相同狀況下，一個(gè)空瓶，若裝滿O2稱其質(zhì)量為36g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是()A．16 B．32 C．64 D．1287、由Zn、Fe、Mg、Al四種金屬中兩種組成的20g混合物與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生2.0gH2，則混合物中一定含有的金屬是()A．Zn B．Fe C．Al D．Mg8、海水提溴時(shí)常用熱空氣或水熱氣將溴吹出制成粗溴，是因?yàn)閱钨|(zhì)溴A．性質(zhì)穩(wěn)定 B．沸點(diǎn)低 C．不溶于水 D．易升華9、下列關(guān)于從碘水中萃取碘的說(shuō)法正確的是：A．可以使用苯、酒精等有機(jī)溶劑完成萃取B．使用四氯化碳進(jìn)行萃取后，下層呈棕色，含有較多的碘C．使用四氯化碳進(jìn)行萃取后，上層呈棕色，含有較多的碘D．萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸餾的方法獲得碘單質(zhì)10、下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較不正確的是()A．二者在水中的溶解度不同,相同溫度下,碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B．二者熱穩(wěn)定性不同,碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉C．二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,等質(zhì)量時(shí)生成CO2的量一樣多D．二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化11、對(duì)于易燃易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下列所列物質(zhì)中，貼錯(cuò)了標(biāo)簽的是（）ABCD物質(zhì)濃（酒精）汞危險(xiǎn)警告標(biāo)簽A．A B．B C．C D．D12、從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水的作用相同的是①鐵和水蒸氣反應(yīng)②過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)③氯氣和水反應(yīng)④二氧化氮和水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NOA．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④13、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．用粘土焙燒制得的紅陶，陶器顯紅色的原因可能是含有Fe2O3B．小蘇打可用于焙制糕點(diǎn)C．絢麗繽紛的煙花中添加了含鐵、鉑、鈉、鉀、銅等金屬化合物D．水玻璃暴露在空氣中會(huì)發(fā)生變質(zhì)14、欲配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，正確的方法是（）A．稱量10.6gNa2CO3溶于100mL水中B．稱量10.6gNa2CO3?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mLC．量取20mL5.0mol·L-1Na2CO3溶液用水稀釋至100mLD．配制80mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，則只需要稱量8.5gNa2CO315、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(含HC1)過(guò)多：CO32-+2H+==CO2↑+H2OB．NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2-＋3H2O＋CO2==2Al(OH)3↓＋CO32-C．AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+D．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O16、已知A～D是含同一元素的四種物質(zhì)，相互之間有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)，而D是最高價(jià)氧化物的水化物，那么A可能是（）A．Si B．S C．Fe D．Al17、下列各組離子一定能大量共存的是A．在無(wú)色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-C．在強(qiáng)酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-D．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-18、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為（）A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶119、下列溶液中，所給離子一定能大量共存的是()A．含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－B．使酚酞變紅的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－D．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、Cl－20、下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Mg21、下列離子方程正確的是（）A．飽和石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-B．向稀硫酸中投入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．氫氧化鋇溶液中加入硫酸：H++OH-=H2O22、下列說(shuō)法正確的是()A．常溫下鎂在濃硫酸中鈍化，可用鎂鋁合金容器盛裝濃硫酸B．配制1mol?L﹣1NaCl溶液時(shí)，容量瓶未烘干會(huì)使所配溶液濃度偏低C．向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，說(shuō)明酸性H2CO3＞H2SiO3D．0.3mol?L﹣1Na2SO4溶液與0.1mol?L﹣1Fe2(SO4)3溶液中c(SO42﹣)前者大二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)。（1）若A是常見(jiàn)的金屬，①③中均有同一種黃綠色氣體參與反應(yīng)，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式_________________________。（2）如何檢驗(yàn)上述C溶液中的陽(yáng)離子？______________________。（3）若B是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C的化學(xué)式是____________，屬于置換反應(yīng)____________，（填序號(hào)）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________。24、（12分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。取該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無(wú)沉淀生成；（4）取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空：①該溶液中肯定含有的離子是____________________________；②還不能確定是否存在的離子是_________________________；③請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)Cl―的方法_____________________。25、（12分）鐵是人體必需的微量元素，在肺部，血紅蛋白中血紅素的Fe2+與O2結(jié)合,把O2送到各個(gè)組織器官。鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。黑木耳中含有比較豐富的鐵元素，某研學(xué)小組測(cè)定其含量。（1）【鐵元素的分離】稱量黑木耳，將之洗凈切碎，用蒸餾水浸泡，但浸泡液中未能檢測(cè)到鐵元素。在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化。用酸充分溶解，過(guò)濾，濾液備用。①浸泡液檢測(cè)不出鐵元素的原因是________。②濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、________。（2）【配制溶液】將濾液配制成100mL溶液。選擇合適的儀器完成“鐵元素的分離”、“配制溶液”2個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列儀器不必使用的是_______。（3）【鐵元素含量測(cè)定】研學(xué)小組提出如下測(cè)量方案：Ⅰ.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量。評(píng)價(jià)該測(cè)量方案是否可行________。Ⅱ.比色法：流程示意如下：①用離子方程式解釋加入H2O2的目的是________。②溶液a的顏色是________。③溶液顏色越深，光的透過(guò)能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，測(cè)出黑木耳中鐵元素的含量________（填“偏大”或“偏小”）。（4）亞鐵鹽易被氧化，但在體內(nèi)Fe2+參與O2的運(yùn)輸卻不被氧化。蛋白質(zhì)是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環(huán)境?？梢?jiàn)，氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生與_________有關(guān)。26、（10分）某研究性實(shí)驗(yàn)小組欲驗(yàn)證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應(yīng)過(guò)程中除生成NO2氣體外，還會(huì)有少量NO生成。查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無(wú)色的N2O4液體或晶體存在?！睘榇?，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示的裝器。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）寫(xiě)出A中銀與HNO3反應(yīng)時(shí)所有可能的離子方程式_____________________。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)分液漏斗前要先打開(kāi)活塞______(填“K1”或“K2”)，其目的是___________。（3）裝置中B瓶選用的試劑______________。a.H2Ob.濃硫酸c.NaOH熔液（4）裝置E中長(zhǎng)頸漏斗的作用____________。（5）反應(yīng)停止后，欲想證明有NO生成，需要怎樣操作：__________，當(dāng)出現(xiàn)何種現(xiàn)象說(shuō)明有NO生成____________。27、（12分）某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略)，按要求回答問(wèn)題(Cl2易溶于CCl4)。（1）若用含有7.3gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2質(zhì)量總是小于3.55g的原因是________________________________。（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為_(kāi)_______________，作用是________________________________，現(xiàn)象是_____________________________。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是___________________。③裝置F的作用是__________________________________________。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號(hào))，裝置中應(yīng)放入________(填寫(xiě)試劑或用品名稱)。28、（14分）I、硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，分析下列實(shí)驗(yàn)并回答:如圖1所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c三個(gè)棉球變化如下表(認(rèn)為所產(chǎn)生的氣體與棉球上的試劑均得到充分的反應(yīng))。則濃硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)_________________；棉球棉球上滴加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論a___________棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色該氣體具有______性。b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨x子方程式_________c__________棉球變?yōu)榘咨瘜W(xué)方程式___________，該氣體具有_______性。II.通常情況下，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，生成的白色絮狀沉淀會(huì)迅速變?yōu)開(kāi)____色，最終變?yōu)開(kāi)___色寫(xiě)出上述白色絮狀沉淀變化過(guò)程的化學(xué)方程式_______；用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一:用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與硫酸亞鐵反應(yīng)制備。（1）除去蒸餾水中溶解的O2常采用_________的方法。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。方法二:如右圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管I里加入的試劑是___________。（2）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和II中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后，檢驗(yàn)試管II出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的氫氣純凈時(shí)，再________(如何操作)。這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色。原因是____________。29、（10分）按要求填空。(1)已知甲、乙兩物質(zhì)分別由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一種或幾種組成。①若甲物質(zhì)為堿性氧化物，則甲的化學(xué)式為_(kāi)______(寫(xiě)一種)。②若乙物質(zhì)可作為呼吸面具中氧氣的來(lái)源，則乙的化學(xué)式為_(kāi)_______，其供氧原理是_____(用化學(xué)方程式表示)。(2)在橫線上填入合適的符號(hào)：_____+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+(3)寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電于轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____。(4)酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性。某反應(yīng)中參加反應(yīng)的離子為MnO、H+和一種未知離子，產(chǎn)物為Fe3+、Mn2+和H2O。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

①Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，而NaHCO3受熱易分解，①正確；②Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成堿，但Na2O2同時(shí)生成O2，所以Na2O2不是堿性氧化物，②不正確；③與鹽酸反應(yīng)Na2CO3不能立即產(chǎn)生CO2，NaHCO3可立即產(chǎn)生CO2，③不正確；④Na2O和Na2O2晶體中陰離子分別為O2-和O22-、陽(yáng)離子為Na+，二者的數(shù)目比均為12，④正確；⑤等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的體積：Na2CO3<NaHCO3，⑤不正確；⑥分別向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，NaHCO3不產(chǎn)生白色沉淀，⑥不正確。綜合以上分析，②③⑤⑥不正確。故選A。2、A【解析】

A．KNO3在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；NH3·H2O為弱堿，屬于弱電解質(zhì)，CO2的水溶液雖導(dǎo)電，但不是自身導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B．CaCO3在熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，Al屬于單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．H2O屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．C2H5OH屬于非電解質(zhì)，CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選A。3、C【解析】

①氯氣與氫氣混合，達(dá)到爆炸極限，在光照或點(diǎn)燃的條件下才能發(fā)生爆炸，故①錯(cuò)誤；②氫氧化鈣微溶于水，溶液中溶質(zhì)含量較少，實(shí)驗(yàn)中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，故②錯(cuò)誤；③久置的氯水中HClO分解生成HCl和O2，氧化性減弱，故③正確；④HCl氣體和氯氣通入AgNO3溶液中均可產(chǎn)生白色沉淀。檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入淀粉碘化鉀溶液中，如果變藍(lán)，說(shuō)明含有Cl2，故④錯(cuò)誤；⑤將HCl、Cl2通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，故⑤錯(cuò)誤。故答案為C。4、A【解析】試題分析：從裝置可以看出該氣體可以用濃硫酸干燥，用向下排空氣法收集，氣體的密度比空氣小，符合這些條件的是H2，A對(duì)，NH3不能用濃硫酸干燥，Cl2和SO2的密度比空氣大?？键c(diǎn)：氣體的干燥和收集。5、C【解析】

加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明給予物質(zhì)作氧化劑，在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，則A．該反應(yīng)中I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則HI是還原劑，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如氯氣等，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則氯化亞鐵是還原劑，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如氯氣等，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，則CuO是氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，如CO等，C正確；D．該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，所以不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)與氧化劑、還原劑之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道常見(jiàn)氧化劑和還原劑。另外該類試題需要注意自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)，例如氯氣通入氫氧化鈉溶液中、高錳酸鉀分解等。6、C【解析】

設(shè)瓶子的質(zhì)量為x，氣體A的摩爾質(zhì)量為y，同一瓶子的體積相等，由阿伏加德羅定律可知，在相同狀況下，O2、CO2與氣體A的物質(zhì)的量也相等，則由n=m/M可知，（36g—x）÷32g/mol=（42g—x）÷44g/mol，解得：x=20g，故（36g—20g）÷32g/mol=（52g?20g）÷y，解得：y=64g?mol-1，摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值相等，所以氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量是64，故答案為C項(xiàng)。7、C【解析】

2.0g氫氣的物質(zhì)的量為=1mol，故20g金屬提供的電子為1mol×2=2mol，則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為10g，A．Zn在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量為65g/mol×=32.5g；B．Fe在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量為56g/mol×=28g；C．Al在反應(yīng)中表現(xiàn)+3價(jià)，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量為27g/mol×=9g；D．Mg在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為24g/mol×=12g；提供1mol電子，只有Al的質(zhì)量小于10g，其它金屬的質(zhì)量都大于10g，故金屬混合物中一定有Al，答案選C。8、B【解析】

通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是液溴沸點(diǎn)低、易揮發(fā)的性質(zhì)，且溴可溶于水，與化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定無(wú)關(guān)，且溴不具有易升華的性質(zhì)，B項(xiàng)正確；答案選B。9、D【解析】

A項(xiàng)，酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，四氯化碳密度比水大，在下層，四氯化碳萃取碘水中的碘，碘易溶于四氯化碳，在下層呈紫色，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，四氯化碳密度比水大，在下層，因此下層呈紫色，含有較多的碘，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，四氯化碳和碘互溶，且沸點(diǎn)不同，萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸餾的方法獲得碘單質(zhì)，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題正確答案為D。10、C【解析】

A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，結(jié)論正確，A不選；B.二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，結(jié)論正確，B不選；C.二者均能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，由于碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量大于碳酸氫鈉，因此等質(zhì)量時(shí)碳酸氫鈉生成的CO2多，結(jié)論錯(cuò)誤，C可選；D.碳酸鈉溶液吸收二氧化碳即可轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，結(jié)論正確，D不選；答案為C?！军c(diǎn)睛】106g碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成1mol二氧化碳，而84g碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成1mol二氧化碳，因此等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應(yīng)，放出氣體多的為碳酸氫鈉；若為等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)，與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體相等。11、D【解析】

A.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，貼腐蝕品的標(biāo)志，A正確；B.（酒精）屬于易燃物，貼易燃液體的標(biāo)簽，B正確；C.汞是劇毒品，貼劇毒品標(biāo)志，C正確；D.KCl性質(zhì)穩(wěn)定，不屬于易爆物，該圖為爆炸品標(biāo)志，D錯(cuò)誤；故答案為：D?！军c(diǎn)睛】常用危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志：12、C【解析】

①鐵和水蒸氣反應(yīng)，水是氧化劑；②過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)，水既不是氧化劑，也不是還原劑；③氯氣和水反應(yīng)水既不是氧化劑，也不是還原劑；④在二氧化氮和水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，水既不是氧化劑，也不是還原劑。因此反應(yīng)中水的作用相同的是②③④，選項(xiàng)C正確?！军c(diǎn)睛】水是儀器洗滌試劑，也是常用的試劑，在水參加的化學(xué)反應(yīng)中，若反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，則反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。如CaO+H2O=Ca(OH)2；若水參加的反應(yīng)中元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，則反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。在有水參加的反應(yīng)中，水可能是氧化劑，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；也可能是作還原劑，如2F2+2H2O=4HF+O2；也可能是既不作氧化劑，也不作還原劑，如3NO2+H2O=2HNO3+NO；Cl2+2NaOH="NaCl+NaClO+"H2O。若元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，物質(zhì)作還原劑；若元素化合價(jià)降低，獲得電子，被還原，物質(zhì)作氧化劑。13、C【解析】

A.因其紅棕色又稱“鐵紅”，常用于制作油漆、染料等，A項(xiàng)正確；B.小蘇打在焙制糕點(diǎn)時(shí)分解產(chǎn)生，使糕點(diǎn)蓬松多孔，B項(xiàng)正確；C.煙花絢麗多彩是因?yàn)槠渲屑尤肓四承┙饘僭?，部分金屬元素在受熱時(shí)會(huì)產(chǎn)生特定的顏色，但是鐵、鉑等金屬無(wú)焰色反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.水玻璃是的水溶液，在空氣中會(huì)吸收轉(zhuǎn)變成硅酸，D項(xiàng)正確；答案選C。14、C【解析】

A.水的體積為100mL，將10.6gNa2CO3溶于水后，溶液體積大于100mL，故溶液的濃度小于1mol/L，故A錯(cuò)誤；B.10.6gNa2CO3?10H2O物質(zhì)的量小于0.1mol，由化學(xué)式可知碳酸鈉的物質(zhì)的量等于碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量小于0.1mol，溶液體積為100mL，所配碳酸鈉溶液的濃度小于1.0mol·L-1，故B錯(cuò)誤；C.設(shè)稀釋后碳酸鈉溶液濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20mL×5mol/L=100mL×c，解得：c=1mol/L，故C正確；D.配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液，實(shí)際上配制的是100mL1.0mol/L的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉的質(zhì)量為：106g/mol×1.0mol/L×0.1L=10.6g，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的量濃度=，體積指的是溶液的體積，而不是溶劑水的體積。15、C【解析】

A.用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(含HC1)過(guò)多的方程式應(yīng)該為：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，A錯(cuò)誤；B.NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2生成碳酸氫鈉：AlO2-＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3-，B錯(cuò)誤；C.氨水不能溶解氫氧化鋁，AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C正確；D.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸鈉、硫酸鋇和水：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，D錯(cuò)誤。答案選C。16、B【解析】

A．Si與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，不能再氧化生成C，故A不選；B．S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化硫，符合圖中轉(zhuǎn)化，故B選；C．Fe與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，且鐵的氧化物與水不反應(yīng)，故C不選；D．Al與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，不能再氧化生成C，且Al的氧化物不與水反應(yīng)，故D不選；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，把握連續(xù)氧化及D是最高價(jià)氧化物的水化物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。17、D【解析】

A.Fe2+顯淺綠色，無(wú)色溶液中不能存在，錯(cuò)誤；B.Cu2+和OH-反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，錯(cuò)誤；C.在強(qiáng)酸性溶液中，CH3COO-與H+反應(yīng)生成醋酸，錯(cuò)誤；D.在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-，各離子不反應(yīng)，能大量共存，正確；18、A【解析】

該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由NO2中的+4價(jià)變?yōu)镹O的+2價(jià)、HNO3的+5價(jià)，化合價(jià)降低的NO2是氧化劑、化合價(jià)升高的NO2是還原劑，化合價(jià)降低的NO2的計(jì)量數(shù)是1、化合價(jià)升高的NO2的計(jì)量數(shù)是2，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故合理選項(xiàng)是A。19、D【解析】

A．H＋、Fe2＋、NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．使酚酞變紅的溶液，顯堿性，Ca2+分別與SO42-、CO32-結(jié)合生成沉淀，則不能共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Fe3+、SCN-離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，則不能共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Al3＋、Na＋、NH4+、SO42-、Cl－離子之間不反應(yīng)，能共存，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，熟悉習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)即可解答，選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，H＋、Fe2＋、NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存。20、A【解析】

A.Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，A符合題意；B.Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，但與NaOH溶液不反應(yīng)，B不合題意；C.Cu與鹽酸和NaOH溶液都不反應(yīng)，C不合題意；D.Mg與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，與NaOH溶液不反應(yīng)，D不合題意。故選A。21、A【解析】試題分析：A、飽和石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-；正確；B、向稀硫酸中投入鐵粉：Fe+2H+=Fe2++H2↑，錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，用的是固體碳酸鈣，錯(cuò)誤；D、氫氧化鋇溶液中加入硫酸，除了生成水之外，還有沉淀粉生成。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)。22、C【解析】

A、常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化，鎂溶解，鎂鋁合金容器不能盛裝濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B、配制1mol?L﹣1NaCl溶液時(shí)，容量瓶未烘干不影響溶液濃度，故B錯(cuò)誤；C、向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，說(shuō)明酸性H2CO3＞H2SiO3，故C正確；D、0.3mol?L﹣1Na2SO4溶液中c(SO42﹣)為0.3mol?L﹣1，0.1mol?L﹣1Fe2(SO4)3溶液中c(SO42﹣)為0.3mol?L﹣1，c(SO42﹣)相等，故D錯(cuò)誤；故選：C。二、非選擇題(共84分)23、Fe+2Fe3+＝3Fe2+取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+SiCl4①③2C+SiO2Si+2CO↑【解析】

(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為變價(jià)金屬，則A應(yīng)為Fe，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，②為Fe與氯化鐵的反應(yīng)；(3)B是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應(yīng)，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應(yīng)，提純Si，以此解答該題?！驹斀狻?1)A是常見(jiàn)的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng)，且②為化合反應(yīng)，則該非金屬氣體為Cl2，B為氯化鐵，則反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)由分析知C為氯化亞鐵，檢驗(yàn)Fe2+的操作方法是取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+；(3)B是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應(yīng)，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCl4，其中②為Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應(yīng)，提純Si，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，其中屬于置換反應(yīng)的有①③。24、NH4＋、Ba2＋、I―K＋、Na＋、Cl―向溶液中加稀硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則存在氯離子（或：向溶液中加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，則存在氯離子）【解析】

用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，說(shuō)明溶液中存在H+，H+與CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無(wú)沉淀生成，說(shuō)明溶液中不存在Mg2＋和Fe3＋；取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中存在Ba2＋，Ba2＋與SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑胮H試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，說(shuō)明溶液中存在H+，H+與CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無(wú)沉淀生成，說(shuō)明溶液中不存在Mg2＋和Fe3＋；取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中存在Ba2＋，Ba2＋與SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-；（1）由分析可知溶液中肯定含有的離子是NH4＋、Ba2＋、I-；（2）K＋和Na＋應(yīng)用焰色反應(yīng)進(jìn)一步鑒別，因此還不能確定是否存在的離子是K＋、Na＋、Cl-；（3）檢驗(yàn)Cl-時(shí)利用硝酸酸化的硝酸銀溶液，具體步驟為：向溶液中加稀硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則存在氯離子25、黑木耳中含鐵元素的物質(zhì)不溶于水Fe3+b、f不可行，沉淀法操作步驟多，實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度低（或可行，加熱烘干至恒重，稱量Fe2O3的質(zhì)量）H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3++2H2O紅色偏小水（環(huán)境或介質(zhì)等，合理即可）【解析】（1）①由于黑木耳中含鐵元素的物質(zhì)不溶于水，所以浸泡液檢測(cè)不出鐵元素。②鐵元素的主要化合價(jià)是+2和+3價(jià)，所以濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、Fe3+。（2）固體需要稱量，需要托盤(pán)天平，濁液需要過(guò)濾，需要漏斗、玻璃棒和燒杯，配制需要燒杯、漏斗等，因此不必使用的是冷凝管和分液漏斗，答案選bf。（3）Ⅰ.該問(wèn)是開(kāi)放性試題，方案不可行是由于沉淀法操作步驟多，實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度低；由于加熱烘干至恒重，通過(guò)稱量Fe2O3的質(zhì)量可以測(cè)量鐵元素的含量，因此方案是可行的；Ⅱ.①雙氧水能把亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3++2H2O。②鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)，溶液顯紅色，則溶液a的顏色是紅色。③若不加H2O2，鐵離子濃度小，顏色淺，所以測(cè)出黑木耳中鐵元素的含量偏小。（4）根據(jù)已知信息可判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生與水或環(huán)境或介質(zhì)等有關(guān)。26、Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2OK1把裝置中空氣趕走，防止NO被氧化b防止倒吸打開(kāi)D中的活塞K2并通入O2D中無(wú)色氣體變成紅棕色【解析】（1）銀和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銀和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度變稀，銀和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，硝酸銀和水，反應(yīng)的可能化學(xué)方程式為Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O、3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；（2）通入氮?dú)馐桥懦b置中的空氣，避免生成的一氧化氮?dú)怏w被氧化為二氧化氮；因此實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)分液漏斗前要先打開(kāi)活塞K1，其目的是把裝置中空氣趕走，防止NO被氧化；（3）B裝置是吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應(yīng)生成一氧化氮，所用試劑是濃硫酸，答案選b；（4）由于氫氧化鈉吸收尾氣時(shí)可能會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以裝置E中長(zhǎng)頸漏斗的作用是防止倒吸；（5）A中的反應(yīng)停止后，打開(kāi)D中的活塞K2再通入氧氣，若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮?dú)怏w。27、濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸變稀，變?yōu)橄←}酸以后將不再與MnO2反應(yīng)；加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失無(wú)水硫酸銅證明有水蒸氣產(chǎn)生白色固體變藍(lán)色氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯氣FG濕潤(rùn)的淀粉－KI試紙(或濕潤(rùn)的有色布條)【解析】

加熱條件下濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣中含有氯化氫和水，B為硫酸銅，可用于檢驗(yàn)水，C為氯化鈣，可用于吸收水，D中干燥的有色布條不褪色，E中濕潤(rùn)的有色布條可褪色，F(xiàn)用于吸收氯氣，G可用于檢驗(yàn)氯化氫，溶液變渾濁，生成氯化銀沉淀，據(jù)此解答該題?！驹斀狻?1)濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)需要加熱，鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)消耗氯化氫，隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，故答案為：濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸變稀，變?yōu)橄←}酸以后將不再與MnO2反應(yīng)；加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失；(2)①無(wú)水硫酸銅與水反應(yīng)生成藍(lán)色五水硫酸銅晶體，可用來(lái)檢驗(yàn)水，故答案為：無(wú)水硫酸銅；證明有水蒸氣產(chǎn)生；白色固體變藍(lán)色；

②D中干燥的布條不褪色，E中濕潤(rùn)的布條褪色說(shuō)明干燥的氯氣無(wú)漂白性，潮濕的氯氣(或次氯酸)有漂白性，故答案為：氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性；

③氯氣易溶于四氯化碳，用四氯化碳吸收氯氣，防止干擾氯氣中含有的氯化氫的檢驗(yàn)，故答案為：吸收氯氣；

(3)氯氣、氯化氫通入到硝酸銀都會(huì)產(chǎn)生沉淀，為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，應(yīng)在裝置F和G之間增加一個(gè)盛有濕潤(rùn)的淀粉—碘化鉀試紙或者濕潤(rùn)的有色布條的廣口瓶，如果濕潤(rùn)的淀粉—碘化鉀試紙不變藍(lán)或者濕潤(rùn)的有色布條不褪色，則氯氣被完全吸收，故答案為：F；G；濕潤(rùn)的淀粉—KI試紙(或濕潤(rùn)的有色布條)。28、酸性品紅溶液漂白SO2+OH-=HSO3-(或SO2+2OH-=SO32－+H2O也可以)碘與淀粉的混合溶液(含淀粉的碘水)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI還原灰綠色紅褐色【答題空10】4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3煮沸稀硫酸、鐵屑關(guān)閉止水夾氫氣充滿了試管1和II，隔絕空氣(或外界空氣不容易進(jìn)入)；【解析】I、將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，二者反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，有硫酸鹽生成，因此濃硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性；品紅溶液是紅色的，二氧化硫能使品紅褪色，漂白原理是：SO2與品紅溶液反應(yīng)生成無(wú)色不穩(wěn)定物質(zhì)，遇熱分解又生成SO2，溶液又恢復(fù)紅色；氫氧化鈉遇到酚酞也是紅色的，二氧化硫是酸性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)導(dǎo)致紅色消失，離子方程式為SO2+OH-=HSO3-或SO2+2OH-=SO32－+H2O；碘單質(zhì)遇到淀粉變?yōu)樗{(lán)色，二氧化硫能將碘單質(zhì)還原為碘離子：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，從而使藍(lán)色消失；II.通常情況下，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，生成的白色絮狀沉淀會(huì)迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，這是由于氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵：4Fe(OH)2+O2+2