2026屆無錫市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，F(xiàn)e3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為A．0.25mol B．0.2lmol C．0.3mol D．035mol2、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)B．從海水提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C．二氧化硫可廣泛用于食品的漂白D．“玉不琢不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化3、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，可用適當(dāng)方法在包裝袋中裝入A．無水硫酸銅、蔗糖 B．生石灰、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵 D．生石灰、食鹽4、反應(yīng)3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2，生成的氯化銨呈白煙狀，常用于判斷氯氣管道是否漏氣，對這一反應(yīng)描述正確的是（）A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3：8B．若生成22.4LN2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mole－C．NH4Cl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．反應(yīng)中，被氧化的N元素與未被氧化的N元素質(zhì)量之比是1：35、證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A．二氧化碳是氣體，二氧化硅是固體B．二氧化硅的熔點(diǎn)比二氧化碳高C．二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅難溶于水D．二氧化碳通入硅酸鈉溶液中析出硅酸沉淀6、下列關(guān)于Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液性質(zhì)敘述正確的是A．均能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B．微粒直徑均在1~100nm之間C．分散質(zhì)微粒均可透過濾紙 D．加入少量NaOH溶液，只有MgCl2溶液產(chǎn)生沉淀7、下列說法中正確的是（）A．S在過量的O2中充分燃燒，可得SO3B．除去在Na2CO3固體中混有的NaHCO3的最好辦法是通入過量的CO2C．鑒別NaHCO3溶液與Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水D．等物質(zhì)的量Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2：18、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是()A．芒硝﹣BaSO4 B．石英﹣Na2SiO3C．蘇打﹣Na2CO3 D．冰晶石﹣Al2O39、已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是：①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④10、向碘水中滴加Na2SO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+I2+H2O=2HI+Na2SO4，下列說法不正確的是A．Na2SO3為還原劑 B．I2發(fā)生氧化反應(yīng)C．還原性：Na2SO3>HI D．每生成1molNa2SO4，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA11、下列物質(zhì)既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①KHCO3②(NH4)2CO3③Al2O3④Al(OH)3A．全部 B．只有①③④ C．只有③④ D．只有②③④12、下列圖示正確的是()A．水合氫離子： B．氫氧根：C．水合鈉離子： D．水合氯離子：13、下列對某些問題的認(rèn)識正確的是（）A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的B．Na的金屬性比Cu強(qiáng)，但不能用Na與CuSO4溶液反應(yīng)制取CuC．依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液D．玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸鹽材料14、金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)直接完成的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl15、門捷列夫研究元素周期表時(shí)，科學(xué)地預(yù)測了鋁的下方有一種與鋁類似的“類鋁”元素，1875年法國化學(xué)家布瓦德朗發(fā)現(xiàn)了這種元素，命名為“鎵（Ga）”，它的性質(zhì)和門捷列夫的預(yù)測相吻合。鎵與鋁是同主族元素，下列敘述不正確的是（）A．鎵的金屬性比鋁的強(qiáng) B．鎵的原子半徑比鋁的小C．鎵原子的最外層有3個(gè)電子 D．氧化鎵的化學(xué)式是Ga2O316、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤膽礬⑥氯水⑦液氯A．①③⑤ B．②④⑥ C．⑤⑦ D．⑥⑦二、非選擇題（本題包括5小題）17、有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓試回答下列問題：（1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________。（2）以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號)，反應(yīng)中的氧化劑是____________(寫化學(xué)式)，還原劑是____________(寫化學(xué)式)。（3）若反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①離子方程式：________________。②化學(xué)方程式：__________________。18、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源。（1）A、C、E、F的化學(xué)式：A______，C______，E______，F(xiàn)______。（2）向飽和的C的溶液中通入足量CO2，會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（3）鑒別C與F溶液應(yīng)選用的試劑是_____，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____。19、某同學(xué)為了探究氯化銨的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請你按要求回答下列問題。(1)配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液。該同學(xué)應(yīng)用天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為____g。(2)有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒等玻璃儀器。①還缺少的玻璃儀器有100mL___________；②使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_________；(3)該同學(xué)又用如圖所示的裝置做了有關(guān)氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。①寫出A處氯化銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____；②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是______；③氨水(氨氣溶于水)中滴加酚酞現(xiàn)象是溶液變?yōu)開_______色；④檢驗(yàn)氨氣的方法是______。20、Ⅰ．如圖所示為常見玻璃儀器的部分結(jié)構(gòu)：（1）請寫出所列儀器的名稱：A______，B_______，C_______；（2）儀器B使用前必須__________________。（3）儀器B上標(biāo)記有________（填序號）；①質(zhì)量②溫度③刻度線④濃度⑤容積II．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為___mol·L－1。保留兩位有效數(shù)字）（2）某同學(xué)取100mL該液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝_____mol·L－1。（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制250mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法不正確的是________(填序號)。a．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要其它玻璃儀器b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制c．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為___mL。21、I.對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（填序號）（1）提取碘水中的碘__；（2）除去食鹽溶液中的水__；（3）淡化海水__；（4）KCl中含有KClO3__。II.①HCl氣體②Cu③C2H5OH④CO2⑤CuSO4?5H2O⑥FeCl3固體⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融Al2(SO4)3屬于電解質(zhì)的是____________；所給狀態(tài)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是____________。（填序號）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】混合物與稀硝酸反應(yīng)，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，證明混合物中的Fe全部轉(zhuǎn)化為溶液中的溶質(zhì)Fe(NO3)2，根據(jù)N元素守恒可得，n[Fe(NO3)2]＝(0.15L×4mol·L－1－2.24L÷22.4L/mol)×1/2＝0.25mol，則n(Fe)=0.25mol，所以用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量也是0.25mol。答案選A。點(diǎn)睛：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間重新組合，依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。守恒是解計(jì)算題時(shí)建立等量關(guān)系的依據(jù)，守恒法往往穿插在其它方法中同時(shí)使用，是各種解題方法的基礎(chǔ)，利用守恒法可以很快建立等量關(guān)系，達(dá)到速算效果。2、A【解析】

A.許多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)，“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)，A正確；B.從海水提取H2O、NaCl等物質(zhì)，不通過化學(xué)反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)，B錯(cuò)誤；C.二氧化硫是有毒氣體，不能用于食品的漂白，C錯(cuò)誤；D.“玉不琢不成器”，玉的加工過程中，沒有新物質(zhì)生成，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。3、B【解析】

為防止食品受潮，包裝袋中物質(zhì)應(yīng)具有吸水性；為防止富脂食品氧化變質(zhì)，包裝袋內(nèi)物質(zhì)應(yīng)具有還原性。據(jù)此解答。【詳解】A項(xiàng)，無水硫酸銅能吸水，能防止食品受潮，蔗糖不能防止富脂食品氧化變質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，生石灰能吸水，能防止食品受潮，硫酸亞鐵具有還原性，能防止富脂食品氧化變質(zhì)，正確；C項(xiàng)，硫酸亞鐵具有還原性，能防止富脂食品氧化變質(zhì)，食鹽不能吸水，不能防止食品受潮，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，生石灰能吸水，能防止食品受潮，食鹽不能防止富脂食品氧化變質(zhì)，錯(cuò)誤；答案選B。4、D【解析】

反應(yīng)3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價(jià)升高，被氧化，NH3為還原劑，反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，據(jù)此解答。【詳解】A.反應(yīng)中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，在反應(yīng)3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2中，只有2molNH3被氧化，還有6mol沒被氧化，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3：2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.沒有標(biāo)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，NH4Cl是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl反應(yīng)中有8mol氨參加反應(yīng)，2mol是還原劑，6mol未被氧化，則被氧化的N元素與未被氧化的N元素質(zhì)量之比是1：3，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，幾個(gè)概念之間的關(guān)系：氧化劑具有氧化性，得電子化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，失電子化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，熟記該規(guī)律是解答氧化還原反應(yīng)題型的關(guān)鍵。5、D【解析】

要證明硅酸的酸性弱于碳酸，可以用強(qiáng)酸制取弱酸來判斷即可，據(jù)此答題。【詳解】A.二氧化碳是氣體，二氧化硅是固體，與其對應(yīng)酸的強(qiáng)弱無關(guān)，所以不能證明硅酸酸性弱于碳酸，故A不選；B.二氧化硅的熔點(diǎn)比二氧化碳高，與其對應(yīng)酸的強(qiáng)弱無關(guān)，所以不能證明硅酸酸性弱于碳酸，故B不選；C.二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅難溶于水，與其對應(yīng)酸的強(qiáng)弱無關(guān)，所以不能證明硅酸酸性弱于碳酸，故C不選；D.二氧化碳通入硅酸鈉溶液中析出硅酸沉淀，則碳酸和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，強(qiáng)酸制取弱酸，所以能說明硅酸酸性弱于碳酸，故D選。故選D。6、C【解析】

A.只有膠體才具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.膠體微粒直徑均在1~100nm之間，MgCl2溶液中離子直徑小于1nm之間，故B錯(cuò)誤；C.膠體和溶液分散質(zhì)微粒均可透過濾紙，故C正確；D.向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液，會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。【點(diǎn)睛】本題考查膠體和溶液的性質(zhì)，注意溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別，膠體微粒直徑均在1~100nm之間，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，能透過濾紙。7、D【解析】

A．S在過量的O2中燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫在催化作用下可生成三氧化硫，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，應(yīng)用加熱的方法除雜，故B錯(cuò)誤；C．二者都與石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)加入氯化鈣鑒別，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2體積相等，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確；故選D。8、C【解析】

A、芒硝是Na2SO4?10H2O的俗稱，BaSO4俗稱鋇餐，故A錯(cuò)誤；B、石英是SiO2，不是Na2SiO3，故B錯(cuò)誤；C、蘇打是Na2CO3的俗稱，又俗稱純堿，故C正確；D、冰晶石是Na3AlF6的俗稱，故D錯(cuò)誤。故選：C。9、A【解析】

由于酸性：H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空氣中易與CO2、H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO。用含CaCO3的Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等雜質(zhì)，而漂白粉在空氣中變質(zhì)生成的HClO不穩(wěn)定，不會(huì)混在固體中，制得的氯氣中不可能含有O2。答案選A。10、B【解析】

標(biāo)出化合價(jià)，Na2SO3中硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，被氧化，作還原劑；碘元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原，作氧化劑；據(jù)此來分析即可?！驹斀狻緼.根據(jù)分析為還原劑，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)分析碘被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，因此的還原性大于，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)方程式可以看出：當(dāng)生成1mol時(shí)，硫元素失去2個(gè)電子，硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，理論上轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)量為2NA，D項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】對于任意一個(gè)氧化還原反應(yīng)，總有氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)，因此三者只需知其一即可。11、A【解析】

①KHCO3屬于弱酸的酸式鹽，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成CO2氣體，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鉀，故①滿足題意；②(NH4)2CO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成CO2氣體，又能與堿反應(yīng)，生成NH3，故②滿足題意；③Al2O3屬于兩性氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成Al3+，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成，故③滿足題意；④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成Al3+，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成，故④滿足題意；綜上，全部選項(xiàng)滿足題意，答案選A。【點(diǎn)睛】既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、兩性氧化物、兩性氫氧化物、金屬鋁、蛋白質(zhì)和氨基酸等物質(zhì)。12、A【解析】

A、水合氫離子是水分子結(jié)合了一個(gè)氫離子形成的，且是H原子帶正電，故圖示為，故A正確；

B、氫氧根中含一個(gè)氧原子和一個(gè)H原子，且?guī)ж?fù)電，故符號為，故B錯(cuò)誤；

C、鈉離子帶有的是正電荷，水分子中的氧原子帶有負(fù)電荷，故水中的氧原子應(yīng)靠近鈉離子，而不能H靠近鈉離子，故應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；

D、氯離子帶負(fù)電荷，而水分子中的H原子帶正電荷，故水分子中的H原子靠近氯離子，故應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；

故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查化學(xué)用語，為基礎(chǔ)性習(xí)題，注意把握結(jié)構(gòu)示意圖和正負(fù)電荷相互吸引。13、B【解析】A、漂白粉在水中可以得到HClO，HClO能夠殺菌消毒；明礬在水中可以得到Al(OH)3膠體，它能夠吸附水中懸浮固體小顆粒產(chǎn)生沉淀進(jìn)而除去水中固體雜質(zhì)，二者的作用原理不同，A錯(cuò)誤。B、Na遇水迅速反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以Na與CuSO4溶液反應(yīng)為2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑，并不能得到Cu單質(zhì)，B正確。C、丁達(dá)爾效應(yīng)只能用于鑒別膠體與溶液，三種分散系的分類標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)粒子的大小，C錯(cuò)誤。D、水晶的主要成分是SiO2，不屬于硅酸鹽，D錯(cuò)誤。正確答案B。點(diǎn)睛：根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的大小，分散質(zhì)粒子直徑大于10-7m的分散系稱為濁液，分散質(zhì)粒子直徑介于10-7m~10-10m之間的分散系稱為膠體，分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m的分散系稱為溶液。而區(qū)分膠體和溶液的常用方法是丁達(dá)爾現(xiàn)象。14、A【解析】

A項(xiàng)，氧化鋁不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，需要先加酸轉(zhuǎn)化為鋁鹽后，再加入堿才能生成氫氧化鋁，故選A項(xiàng)；B項(xiàng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，各物質(zhì)可通過一步反應(yīng)完成，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，各物質(zhì)可通過一步反應(yīng)完成，故不選C項(xiàng)。D項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉，各物質(zhì)可通過一步反應(yīng)完成，故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為A?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，以Na、Mg、Al、Fe為知識點(diǎn)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，元素化合物知識常常在工藝流程中出現(xiàn)，還常常與基本實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)的分離與提純、離子的檢驗(yàn)等知識點(diǎn)聯(lián)合考查。15、B【解析】

A.鎵與鋁是同主族元素，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強(qiáng)，故金屬性增強(qiáng)，故A正確；B.鎵與鋁是同主族元素，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，鎵的原子半徑比鋁的大，故B錯(cuò)誤；C.鎵與鋁是同主族元素，最外層有3個(gè)電子，故C正確；D.鎵原子的最外層電子數(shù)為3，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子而形成帶3個(gè)單位正電荷的陽離子，化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則該元素的化合價(jià)為+3價(jià)；氧元素顯?2價(jià)，鎵和氧組成化合物的化學(xué)式為Ga2O3，故D正確；答案選B。16、C【解析】

①陶瓷主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，屬于混合物，錯(cuò)誤；②水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣的混合物，錯(cuò)誤；③玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物，錯(cuò)誤；④漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，錯(cuò)誤；⑤膽礬是硫酸銅晶體，只有一種微粒，是純凈物，正確；⑥氯水是氯氣的水溶液，含有多種微粒，屬于混合物，錯(cuò)誤；⑦液氯是液態(tài)的氯單質(zhì)，是純凈物，正確。故屬于純凈物的是⑤⑦，選項(xiàng)C正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2②③Na2O2Na2O2CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl【解析】

根據(jù)框圖所示的內(nèi)容，鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產(chǎn)物的是碳酸氫鈉，所以W是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以X是碳酸鈉，能和二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣的是過氧化鈉，所以Z是過氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則Y是氫氧化鈉，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2；（2）以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑和2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)變化的均是過氧化鈉中的氧元素，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+Ca2+＝CaCO3↓，此外該離子反應(yīng)還可以表示氯化鈣和碳酸鉀之間的反應(yīng)，即K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+KCl?！军c(diǎn)睛】本題為物質(zhì)推斷題，完成此類題，關(guān)鍵是根據(jù)題干，找出解題的突破口，然后根據(jù)物質(zhì)之間的性質(zhì)關(guān)系，推出其他物質(zhì)的化學(xué)式。18、NaNa2CO3Na2O2NaHCO3析出晶體Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3CaCl2溶液CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓【解析】

E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源，則E為Na2O2，A與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成B且也能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知B為NaOH，由于NaOH與二氧化碳得到C，C與二氧化碳、水反應(yīng)得到F，可推知C為Na2CO3、F為NaHCO3，碳酸鈉與HCl反應(yīng)得到固體D，且能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知D為NaCl，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)由上述分析可知，A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3、D為NaCl，E為Na2O2，F(xiàn)為NaHCO3，故答案為Na；Na2CO3；Na2O2；NaHCO3；(2)向飽和的碳酸鈉的溶液中通入足量CO2，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，由于碳酸氫鈉溶解度較小，因此會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，故答案為析出晶體；Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3；(3)鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液可以選用CaCl2溶液，碳酸鈉能夠與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓，而碳酸氫鈉不能與氯化鈣溶液反應(yīng)，故答案為CaCl2溶液；CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓。19、10.7容量瓶檢查是否漏水2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O干燥劑紅用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒【解析】

實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，用堿石灰干燥，氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣的密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法收集?！驹斀狻浚?）NH4Cl溶液的物質(zhì)的量：，NH4Cl固體的質(zhì)量：，應(yīng)用天平稱量10.7gNH4Cl固體，故答案為：10.7。（2）①配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶。②帶有玻璃塞的儀器均需要檢漏，所以在使用容量瓶配制溶液前必須檢查是否漏水，故答案為：檢查是否漏水。（3）①A處氯化銨與熟石灰反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：