江西省吉安市永新二中2025-2026學年高二上化學期末統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列事實：①Na2HPO4水溶液呈堿性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③NH4Cl與ZnCl2溶液可做焊接金屬中的除銹劑；④銨態(tài)氮肥不能與草木灰一起施用；⑤FeCl3的止血作用；⑥配制SnCl2溶液時加入鹽酸；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl2溶液中的FeCl3雜質可以加入過量的MgCO3除去。其中與鹽類的水解有關的是A．全部B．除②⑤以外C．除②⑦以外D．除③⑧以外2、將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2]的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為A． B．C． D．3、某同學設計如圖所示裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說法正確的是A．石墨電極與直流電源負極相連B．銅電極的反應式為：2H2O+2e-2OH-+H2↑C．氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生，Na+向石墨電極遷移D．用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體，試紙變藍色4、碳酸鈣在下列物質中溶解度最大的是A．氨水 B．石灰水 C．食鹽水 D．硫酸銨溶液5、下列物質中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙酸6、下列過程屬于物理變化的是A．蛋白質的鹽析B．石油裂化C．鋼鐵生銹D．工業(yè)制鈉7、一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列有關敘述正確的是()A．升高溫度，v(正)變大，v(逆)變小B．恒溫恒容，充入O2，O2的轉化率升高C．恒溫恒壓，充入N2，平衡不移動D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變8、已知Ksp(BaF2)=1.0×10－6，若將濃度為0.1mol?L－1的BaCl2溶液和0.22mol?L－1NH4F溶液等體積混合，下列有關敘述錯誤的是（）A．有沉淀生成，反應的離子方程式為：Ba2++2F-=BaF2↓B．反應溫度不能太高，否則會導致F-濃度降低C．反應結束后Ba2+的濃度為0.01mol/LD．適當增加NH4F的比例有利于提高BaF2的產(chǎn)率和純度9、下列溶液，其電離方程式不正確的是A．NH3?H2O=NH4++OHB．NaOH=Na++OHC．CH3COOHCH3COO+H+D．NaHSO4=Na++H++SO4210、下列說法正確的是()①增加水的量或溫度，都可以加快鎂跟水的反應速率。②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應制取氫氣的速率。③對反應3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在一密閉容器中進行，充入氦氣，則化學反應速率一定不改變。④對于反應3KSCN(aq)+FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl固體，逆反應速率瞬時增大，隨后正反應速率增大A．①②B．①④C．②④D．無11、鉛蓄電池的示意圖如圖所示．已知：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4下列說法正確的是()A．放電時，N為負極，其電極反應式為：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4+2H2OB．放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質量增加C．充電時，陽極反應式為：PbSO4+2e﹣＝Pb+SO42﹣D．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO212、砒霜是一種劇毒物質，其化學式為As2O3，砒霜屬于A．氧化物B．酸C．堿D．鹽13、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，下列關于這種衍生物的說法正確的是A．分子式為C9H8O3BrB．不能與濃溴水反應生成沉淀C．與HCHO一定條件下可以發(fā)生縮聚反應D．1mol此衍生物最多與2molNaOH發(fā)生反應14、t℃時，將一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，平衡后測得B氣體的濃度為0.6mol·L－1。恒溫下，將密閉容器的容積擴大1倍，重新達到平衡后，測得B氣體的濃度為0.4mol·L－1。下列敘述中正確的是A．重新達到平衡時，D的體積分數(shù)減小B．a(chǎn)＋b<c＋dC．重新達到平衡時，A氣體的濃度增大D．平衡向右移動15、阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1B．2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1C．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.216、下列反應中一定屬于放熱反應的是()A．化合反應B．分解反應C．中和反應D．氧化還原反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

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(1)①—⑩中，最活潑的金屬元素是___________________(寫元素符號)；最不活潑的元素是_______(寫元素符號)。④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是________(寫離子符號)。⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是_________(填化學式)。元素的非金屬性：①_______⑦(填“>”或“<”)。①—⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是___________(填化學式)，既能與酸反應又能與堿反應的是___________(填化學式)．18、EPR橡膠(聚乙丙烯)和工程材料聚碳酸酯(簡稱PC)的一種合成路線如下：已知：酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應：RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH請回答：D中所含的官能團是_______。EPR橡膠的結構簡式_______。下列說法正確的是_______(填字母)。a.反應③的原子利用率為100%b.反應④為取代反應c.1molF與足量金屬Na反應，最多可生成22.4LH2(標準狀況下)反應②的化學方程式是_______。反應②生成E時會產(chǎn)生多種副產(chǎn)物，其中有一種分子式為C9H12O2的副產(chǎn)物M，其結構簡式為_______。反應⑤的化學方程式是_______。已知：(R1、R2、R3代表烴基)寫出以D為原料合成己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的合成路線，無機試劑任選，用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件_______________________。示例：CH3CH2OHCH2=CH219、某實驗小組以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。①氯化過程控制電石渣過量的目的___________。②生成Ca(ClO)2的化學方程式為____________。氯化過程中Cl2轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，氯化完成后過濾。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]_____1∶5(填“>”、“<”或“=”)。向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g/L，請補充從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的實驗方案：___________，過濾，洗滌，干燥得KClO3固體。一定條件下以KClO3為原料制備KClO4，反應方程式：4KClO3＝3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4。該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：準確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉化為Cl-(反應方程式：3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/LAgNO3溶液進行滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達到終點時，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。計算KClO4樣品的純度_____________。(請寫出計算過程)20、某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質量分數(shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結論：①濃硫酸具有強氧化性②濃硫酸具有吸水性③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性⑤黑色物質具有強吸附性其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學們設計了如下裝置：試回答下列問題：①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；②圖1的B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；④某學生按圖進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。21、根據(jù)要求回答下列有關問題。甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應合成甲醇。已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=-1275.6kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.0kJ·mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：___。高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)?H=－28.5kJ/mol，冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=__，溫度升高后，K值__（填“增大”、“不變”或“減小”）。在T℃時，反應Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器中，按下表所示加入物質，經(jīng)過一段時間后達到平衡。Fe2O3COFeCO2始態(tài)mol1.01.01.01.0①平衡時CO的轉化率為___。②下列情況標志反應達到平衡狀態(tài)的是__（填字母）。a.容器內氣體密度保持不變b.容器內氣體壓強保持不變c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等d.容器內氣體的平均相對分子質量保持不變

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、C3、B4、D5、B6、A7、D8、C9、A10、D11、D12、A13、C14、A15、D16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaArF-HCl>HClO4Al（OH）318、羥基或—OHac19、使氯氣充分反應(或充分吸收)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O<