高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)配平和計算新人教版教案一、教學(xué)內(nèi)容分析1.課程標(biāo)準(zhǔn)解讀分析本課程內(nèi)容屬于高中化學(xué)課程體系中的“氧化還原反應(yīng)”模塊，該模塊在高中化學(xué)課程中占據(jù)重要地位，是學(xué)生理解化學(xué)變化、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理等知識的基礎(chǔ)。在課程標(biāo)準(zhǔn)中，氧化還原反應(yīng)的掌握要求學(xué)生能夠：知識與技能維度：了解氧化還原反應(yīng)的基本概念，掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法，能夠進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的計算。具體認(rèn)知水平包括：了解氧化還原反應(yīng)的基本概念；理解氧化還原反應(yīng)的配平原理；能夠應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的配平方法進(jìn)行化學(xué)方程式的配平；能夠進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的計算。過程與方法維度：本節(jié)課倡導(dǎo)的學(xué)科思想方法包括：觀察、分析、歸納、推理等。具體轉(zhuǎn)化為學(xué)生學(xué)習(xí)活動的方式有：通過觀察實驗現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)過程，歸納氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，推理出配平方法。情感·態(tài)度·價值觀、核心素養(yǎng)維度：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度、實事求是的精神，以及運用化學(xué)知識解決實際問題的能力。2.學(xué)情分析針對高中學(xué)段的學(xué)生，他們在學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)之前已經(jīng)具備了基礎(chǔ)的化學(xué)知識，如原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)等。但在學(xué)習(xí)過程中，可能存在以下問題：基礎(chǔ)知識掌握不牢固：部分學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等基礎(chǔ)知識掌握不牢固，導(dǎo)致在學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)時難以理解。配平能力不足：氧化還原反應(yīng)的配平需要較強的邏輯思維能力和計算能力，部分學(xué)生可能存在配平能力不足的問題。對計算方法理解不深：部分學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的計算方法理解不深，導(dǎo)致計算錯誤。針對以上問題，教師應(yīng)采取以下教學(xué)對策：加強基礎(chǔ)知識的教學(xué)：通過實驗、演示等方式，幫助學(xué)生鞏固基礎(chǔ)知識。設(shè)計針對性的練習(xí)：通過設(shè)計不同難度的練習(xí)，提高學(xué)生的配平能力和計算能力。講解計算方法：詳細(xì)講解氧化還原反應(yīng)的計算方法，幫助學(xué)生理解并掌握。二、教學(xué)目標(biāo)1.知識目標(biāo)識記氧化還原反應(yīng)的基本概念和定義，能夠準(zhǔn)確描述氧化劑和還原劑的作用。理解氧化還原反應(yīng)的配平原理，包括電子轉(zhuǎn)移的概念和電荷守恒原則。應(yīng)用所學(xué)知識進(jìn)行化學(xué)方程式的配平，能夠獨立完成常見氧化還原反應(yīng)的配平。分析氧化還原反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中的作用，能夠解釋其在實際應(yīng)用中的重要性。綜合運用氧化還原反應(yīng)的知識，設(shè)計簡單的實驗方案來驗證反應(yīng)過程。2.能力目標(biāo)學(xué)生將能夠：獨立并規(guī)范地完成氧化還原反應(yīng)的實驗操作，如使用滴定管、電極等實驗儀器。從多個角度評估證據(jù)的可靠性，能夠設(shè)計實驗來驗證氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。通過小組合作，完成一份關(guān)于氧化還原反應(yīng)在環(huán)境保護(hù)中應(yīng)用的調(diào)查研究報告。在解決實際問題時，能夠綜合運用多種化學(xué)知識，如物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理等。3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)學(xué)生將：通過學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，體會科學(xué)探索的嚴(yán)謹(jǐn)性和對環(huán)境責(zé)任的意識。在實驗過程中養(yǎng)成如實記錄數(shù)據(jù)的習(xí)慣，培養(yǎng)科學(xué)研究的誠信態(tài)度。能夠?qū)⒄n堂所學(xué)的環(huán)保知識應(yīng)用于日常生活，并提出改進(jìn)建議，增強社會責(zé)任感。4.科學(xué)思維目標(biāo)學(xué)生將：構(gòu)建氧化還原反應(yīng)的物理模型，并用以解釋實際化學(xué)反應(yīng)中的現(xiàn)象。評估某一結(jié)論所依據(jù)的證據(jù)是否充分有效，培養(yǎng)批判性思維能力。運用設(shè)計思維的流程，針對環(huán)境問題提出原型解決方案，發(fā)展創(chuàng)造性思維。5.科學(xué)評價目標(biāo)學(xué)生將：運用評價量規(guī)，對同伴的實驗報告給出具體、有依據(jù)的反饋意見。能夠運用多種方法交叉驗證網(wǎng)絡(luò)信息的可信度，發(fā)展元認(rèn)知能力。通過反思學(xué)習(xí)策略，對自己的學(xué)習(xí)效率進(jìn)行復(fù)盤并提出改進(jìn)點，提高自我監(jiān)控能力。三、教學(xué)重點、難點1.教學(xué)重點本節(jié)課的教學(xué)重點是氧化還原反應(yīng)的配平方法和計算。學(xué)生需要理解并掌握電子轉(zhuǎn)移的概念，能夠運用得失電子守恒原則進(jìn)行化學(xué)方程式的配平。此外，重點還在于培養(yǎng)學(xué)生運用氧化還原反應(yīng)的知識解決實際問題的能力，如通過計算確定反應(yīng)物的量或產(chǎn)物的量。2.教學(xué)難點教學(xué)難點在于學(xué)生對氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的微觀過程的認(rèn)知和理解。這包括對氧化劑和還原劑的作用機制的理解，以及對電子轉(zhuǎn)移過程中電荷守恒和物質(zhì)守恒的把握。難點成因在于這一概念較為抽象，且涉及多步邏輯推理，學(xué)生可能難以在短時間內(nèi)建立清晰的概念框架。因此，需要通過直觀的教學(xué)手段和大量的實例分析來幫助學(xué)生克服這一難點。四、教學(xué)準(zhǔn)備清單多媒體課件：包含氧化還原反應(yīng)概念、配平步驟、計算示例等。教具：圖表、模型展示氧化還原反應(yīng)過程。實驗器材：用于演示氧化還原反應(yīng)的實驗裝置。音頻視頻資料：相關(guān)化學(xué)實驗視頻或科普講座。任務(wù)單：學(xué)生練習(xí)配平和計算的任務(wù)單。評價表：學(xué)生配平和計算成果的評價標(biāo)準(zhǔn)。預(yù)習(xí)教材：學(xué)生需預(yù)習(xí)的相關(guān)教材章節(jié)。學(xué)習(xí)用具：畫筆、計算器等。教學(xué)環(huán)境：小組座位排列方案、黑板板書設(shè)計框架。五、教學(xué)過程第一、導(dǎo)入環(huán)節(jié)創(chuàng)設(shè)情境：同學(xué)們，我們生活中充滿了化學(xué)現(xiàn)象，比如鐵生銹、食物腐爛等。今天我們要探討一個與這些現(xiàn)象密切相關(guān)的話題——氧化還原反應(yīng)。引發(fā)認(rèn)知沖突：大家知道，鐵生銹是鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵的過程。這個過程看似簡單，但如果我們要用量化的方式描述這個反應(yīng)，會面臨哪些挑戰(zhàn)呢？提出問題：在這個反應(yīng)中，鐵和氧氣的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了怎樣的變化？它們是如何相互作用的？我們?nèi)绾斡没瘜W(xué)方程式來準(zhǔn)確表達(dá)這種變化？明確學(xué)習(xí)目標(biāo)：今天，我們將一起學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基本概念、配平方法和計算技巧，并通過實驗和計算來加深理解?；仡櫯f知：在開始新課之前，請大家回憶一下我們已經(jīng)學(xué)過的原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)速率等知識，這些內(nèi)容是理解氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)。展示實驗：接下來，我將展示一個簡單的實驗，這個實驗可以幫助我們直觀地看到氧化還原反應(yīng)的過程。討論與分析：通過觀察實驗現(xiàn)象，我們能夠發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？這些規(guī)律對我們理解氧化還原反應(yīng)有什么幫助？總結(jié)導(dǎo)入：通過今天的導(dǎo)入，我們明確了學(xué)習(xí)目標(biāo)和內(nèi)容框架。接下來，我們將通過一系列的練習(xí)和實驗，逐步深入地學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的知識。希望大家能夠積極參與，共同探索這個化學(xué)世界的奇妙現(xiàn)象。第二、新授環(huán)節(jié)任務(wù)一：氧化還原反應(yīng)的基本概念目標(biāo)：理解氧化還原反應(yīng)的基本概念，掌握氧化劑和還原劑的作用。教師活動：1.展示鐵生銹的圖片，引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象。2.提出問題：“鐵生銹的過程中，鐵和氧氣發(fā)生了什么變化？”3.引入氧化還原反應(yīng)的概念，解釋氧化劑和還原劑的作用。4.通過實例說明氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。學(xué)生活動：1.觀察鐵生銹的圖片，記錄觀察結(jié)果。2.思考鐵生銹的過程中鐵和氧氣的變化。3.記錄下氧化還原反應(yīng)的概念和氧化劑、還原劑的作用。4.通過實例分析，理解氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。即時評價標(biāo)準(zhǔn)：1.學(xué)生能夠準(zhǔn)確描述氧化還原反應(yīng)的概念。2.學(xué)生能夠區(qū)分氧化劑和還原劑的作用。3.學(xué)生能夠舉例說明氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。任務(wù)二：氧化還原反應(yīng)的配平目標(biāo)：掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法，能夠進(jìn)行化學(xué)方程式的配平。教師活動：1.展示一個未配平的氧化還原反應(yīng)方程式。2.引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量關(guān)系。3.介紹氧化還原反應(yīng)的配平方法，包括得失電子守恒原則。4.通過實例演示配平過程。學(xué)生活動：1.分析未配平的氧化還原反應(yīng)方程式。2.確定反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量關(guān)系。3.運用配平方法進(jìn)行化學(xué)方程式的配平。4.通過實例學(xué)習(xí)配平過程。即時評價標(biāo)準(zhǔn)：1.學(xué)生能夠運用得失電子守恒原則進(jìn)行化學(xué)方程式的配平。2.學(xué)生能夠解釋配平過程中的邏輯推理。3.學(xué)生能夠獨立完成配平任務(wù)。任務(wù)三：氧化還原反應(yīng)的計算目標(biāo)：掌握氧化還原反應(yīng)的計算方法，能夠進(jìn)行相關(guān)計算。教師活動：1.展示一個涉及氧化還原反應(yīng)的計算問題。2.引導(dǎo)學(xué)生分析問題，確定所需的計算步驟。3.介紹氧化還原反應(yīng)的計算方法，包括電子轉(zhuǎn)移的計算。4.通過實例演示計算過程。學(xué)生活動：1.分析計算問題，確定所需的計算步驟。2.運用氧化還原反應(yīng)的計算方法進(jìn)行計算。3.通過實例學(xué)習(xí)計算過程。即時評價標(biāo)準(zhǔn)：1.學(xué)生能夠運用氧化還原反應(yīng)的計算方法進(jìn)行計算。2.學(xué)生能夠解釋計算過程中的邏輯推理。3.學(xué)生能夠獨立完成計算任務(wù)。任務(wù)四：氧化還原反應(yīng)的實驗?zāi)繕?biāo)：通過實驗驗證氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。教師活動：1.展示氧化還原反應(yīng)的實驗裝置。2.介紹實驗步驟和注意事項。3.指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實驗操作。4.觀察實驗現(xiàn)象，分析實驗結(jié)果。學(xué)生活動：1.觀察實驗裝置，了解實驗原理。2.按照實驗步驟進(jìn)行操作。3.觀察實驗現(xiàn)象，記錄實驗數(shù)據(jù)。4.分析實驗結(jié)果，驗證氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。即時評價標(biāo)準(zhǔn)：1.學(xué)生能夠按照實驗步驟進(jìn)行操作。2.學(xué)生能夠觀察實驗現(xiàn)象，記錄實驗數(shù)據(jù)。3.學(xué)生能夠分析實驗結(jié)果，驗證氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。任務(wù)五：氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用目標(biāo)：理解氧化還原反應(yīng)在科學(xué)技術(shù)中的應(yīng)用。教師活動：1.展示氧化還原反應(yīng)在科學(xué)技術(shù)中的應(yīng)用案例。2.引導(dǎo)學(xué)生思考氧化還原反應(yīng)在科技發(fā)展中的作用。3.討論氧化還原反應(yīng)在環(huán)境保護(hù)、能源利用等方面的應(yīng)用。學(xué)生活動：1.觀察應(yīng)用案例，了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用領(lǐng)域。2.思考氧化還原反應(yīng)在科技發(fā)展中的作用。3.討論氧化還原反應(yīng)在環(huán)境保護(hù)、能源利用等方面的應(yīng)用。即時評價標(biāo)準(zhǔn)：1.學(xué)生能夠了解氧化還原反應(yīng)在科學(xué)技術(shù)中的應(yīng)用。2.學(xué)生能夠思考氧化還原反應(yīng)在科技發(fā)展中的作用。3.學(xué)生能夠討論氧化還原反應(yīng)在環(huán)境保護(hù)、能源利用等方面的應(yīng)用。第三、鞏固訓(xùn)練基礎(chǔ)鞏固層練習(xí)一：請根據(jù)以下反應(yīng)物和生成物，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式并配平。反應(yīng)物：鐵，氧氣；生成物：氧化鐵反應(yīng)物：鋅，鹽酸；生成物：氯化鋅，氫氣練習(xí)二：判斷以下反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，并說明理由。氫氣與氧氣反應(yīng)生成水鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅綜合應(yīng)用層練習(xí)三：某工廠生產(chǎn)硝酸，已知每生產(chǎn)1噸硝酸需要消耗4噸氨氣和3噸氧氣。請計算生產(chǎn)5噸硝酸需要消耗多少氨氣和氧氣？練習(xí)四：某學(xué)生進(jìn)行了一個實驗，實驗中使用了鐵和稀硫酸，以下是實驗數(shù)據(jù)：鐵的質(zhì)量：5g反應(yīng)后溶液中硫酸的質(zhì)量：9.8g反應(yīng)后溶液中氫氣的體積：224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量。拓展挑戰(zhàn)層練習(xí)五：設(shè)計一個實驗方案，驗證氧化還原反應(yīng)的速率與溫度的關(guān)系。練習(xí)六：探討氧化還原反應(yīng)在環(huán)境保護(hù)中的應(yīng)用，并提出一些建議。即時反饋學(xué)生互評：學(xué)生之間互相批改練習(xí)，對彼此的答案進(jìn)行討論和評價。教師點評：教師對學(xué)生的練習(xí)進(jìn)行點評，指出錯誤和不足，并提供改進(jìn)建議。展示優(yōu)秀樣例：展示學(xué)生的優(yōu)秀練習(xí)，供其他學(xué)生參考。分析典型錯誤：分析學(xué)生的典型錯誤，幫助學(xué)生理解易錯點。第四、課堂小結(jié)知識體系建構(gòu)思維導(dǎo)圖：引導(dǎo)學(xué)生繪制氧化還原反應(yīng)的知識思維導(dǎo)圖，梳理知識點之間的關(guān)系。一句話收獲：每個學(xué)生用一句話總結(jié)本節(jié)課的收獲。方法提煉與元認(rèn)知培養(yǎng)科學(xué)思維方法：回顧本節(jié)課中使用的科學(xué)思維方法，如建模、歸納、證偽等。反思性提問：通過“這節(jié)課你最欣賞誰的思路？”等問題，培養(yǎng)學(xué)生的元認(rèn)知能力。懸念設(shè)置與作業(yè)布置懸念：提出與下節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的問題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。作業(yè)：必做：完成課后習(xí)題，鞏固本節(jié)課的知識點。選做：查找有關(guān)氧化還原反應(yīng)在環(huán)境保護(hù)中的應(yīng)用的資料，進(jìn)行研究和討論。小結(jié)展示與反思展示：學(xué)生展示自己的小結(jié)，分享學(xué)習(xí)心得。反思：學(xué)生反思自己的學(xué)習(xí)過程，總結(jié)經(jīng)驗教訓(xùn)。六、作業(yè)設(shè)計基礎(chǔ)性作業(yè)核心知識點：氧化還原反應(yīng)的基本概念、配平方法和計算。作業(yè)內(nèi)容：1.寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)。氫氣與氧氣反應(yīng)生成水。2.計算以下反應(yīng)的產(chǎn)物質(zhì)量：5g鐵與足量硫酸反應(yīng)。224mL氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量。作業(yè)要求：獨立完成，控制在1520分鐘內(nèi)。答案準(zhǔn)確，格式規(guī)范。拓展性作業(yè)核心知識點：氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。作業(yè)內(nèi)容：1.查找并記錄生活中氧化還原反應(yīng)的例子，如食物腐敗、電池工作原理等。2.分析這些例子中氧化還原反應(yīng)的特點。作業(yè)要求：結(jié)合生活實際，內(nèi)容豐富。分析深入，邏輯清晰。探究性/創(chuàng)造性作業(yè)核心知識點：氧化還原反應(yīng)的原理和實驗設(shè)計。作業(yè)內(nèi)容：1.設(shè)計一個實驗方案，驗證氧化還原反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系。2.寫一篇短文，探討氧化還原反應(yīng)在環(huán)境保護(hù)中的應(yīng)用。作業(yè)要求：設(shè)計合理，實驗方案可行。文章內(nèi)容有深度，觀點明確。七、本節(jié)知識清單及拓展1.氧化還原反應(yīng)的定義：氧化還原反應(yīng)是指在化學(xué)反應(yīng)中，原子的氧化數(shù)發(fā)生變化的反應(yīng)，涉及電子的轉(zhuǎn)移。2.氧化劑與還原劑：氧化劑是使其他物質(zhì)氧化（失去電子）的物質(zhì)，而還原劑是使其他物質(zhì)還原（獲得電子）的物質(zhì)。3.電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，電子的得失決定了反應(yīng)的方向和產(chǎn)物。4.化學(xué)方程式的配平：通過得失電子守恒原則和原子守恒原則，使反應(yīng)方程式兩邊的原子數(shù)和電荷數(shù)相等。5.氧化還原反應(yīng)的計算：涉及電子轉(zhuǎn)移的計算，包括計算反應(yīng)物和產(chǎn)物的量。6.氧化還原反應(yīng)的實驗：通過實驗驗證氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，記錄實驗數(shù)據(jù)。7.氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)在化學(xué)工業(yè)、環(huán)境保護(hù)、能源利用等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。8.氧化還原反應(yīng)的類型：包括酸堿中和反應(yīng)、金屬與非金屬的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等。9.氧化還原反應(yīng)的配平方法：包括直接配平法、半反應(yīng)法、離子方程式法等。10.氧化還原反應(yīng)的速率：影響氧化還原反應(yīng)速率的因素，如溫度、濃度、催化劑等。11.氧化還原反應(yīng)的能量變化：氧化還原反應(yīng)伴隨能量的釋放或吸收，如放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。12.氧化還原反應(yīng)的逆反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)的逆反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，遵循相同的配平原則。13.氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)：氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)有密切關(guān)系，如原電池和電解池。14.氧化還原反應(yīng)與生物化學(xué)：氧化還原反應(yīng)在生物體內(nèi)扮演重要角色，如細(xì)胞呼吸和光合作用。15.氧化還原反應(yīng)與材料科學(xué)：氧化還原反應(yīng)在材料制備和改性中發(fā)揮作用，如鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。16.氧化還原反應(yīng)與環(huán)境保護(hù)：氧化還原反應(yīng)在環(huán)境保護(hù)中用于處理污染物，如廢水處理和廢氣治理。17.氧化還原反應(yīng)與能源利用：氧化還原反應(yīng)在能源轉(zhuǎn)換和存儲中發(fā)揮作用，如燃料電池和鋰離子電池。18.氧化還原反應(yīng)與化學(xué)平衡：氧化還原反應(yīng)可以建立化學(xué)平衡，如氧化還原緩沖溶液。19.氧化還原反應(yīng)與生態(tài)系統(tǒng)：氧化還原反應(yīng)在生態(tài)系統(tǒng)中的循環(huán)和平衡中發(fā)揮作用，如氮循環(huán)和硫循環(huán)。20.氧化還原反應(yīng)與跨學(xué)科研究：氧化還原反應(yīng)與其他學(xué)科如物理學(xué)、生物學(xué)、環(huán)境科學(xué)等有交叉研究，如生物電學(xué)和環(huán)境化學(xué)。八、教學(xué)反思在本節(jié)課的教學(xué)過程中，我深刻反思了以下幾個方面：1.教學(xué)目標(biāo)達(dá)成度評估通過對課堂檢測