2025-2026學(xué)年度上學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共19題，共100分，共7頁(yè)?？荚嚂r(shí)間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題卡。相對(duì)原子量：H1C12N14O16S32Cl35.5第Ⅰ卷選擇題一.選擇題(本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。每小題有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng) B．鐵絲在氧氣中燃燒C．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng) D．氧化鈣與水反應(yīng)2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．100g46%的乙醇溶液中含有氧原子數(shù)為NAB．1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H＋的數(shù)目為0.02NAC．92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NAD．1.0L1.0mol·L－1的Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的數(shù)目為1.0NA3．下列過(guò)程不能用勒夏特列原理解釋的是（）①開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫②實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣③H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深④500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)A．①② B．③④ C．①③D．②④4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①無(wú)色溶液中：②的溶液中：③水電離出的的溶液中：④加入能放出的溶液中：⑤的溶液中：A．①③④ B．①④⑤ C．③⑤ D．②5．下列問(wèn)題與鹽的水解有關(guān)的是（）①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰(主要成分K2CO3)與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干CuCl2溶液并灼燒，可以得到CuO固體⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入氧化劑Cl2A．①②③ B．②③④ C．①②③④⑤ D．①④⑤6．下列說(shuō)法正確的是（）A．已知

；

，則B．500℃、30MPa下，將0.5mol(g)和1.5mol(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：

C(金剛石，s)=C(石墨，s)

kJ/mol，所以石墨比金剛石穩(wěn)定D．在稀溶液中：

，若將溶質(zhì)為0.5mol的溶液與溶質(zhì)為0.5mol的Ca(OH)2溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ7．下列實(shí)驗(yàn)中的儀器、藥品的選擇或操作均正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．測(cè)定醋酸溶液的濃度B．比較與對(duì)分解反應(yīng)的催化效果C．測(cè)中和熱D．制備無(wú)水MgCl2固體A．A B．B C．C D．D8．三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在銅催化劑條件下將N，N－二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，簡(jiǎn)稱(chēng)DMF]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N(CH3)3]。計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示(*表示物質(zhì)吸附在銅催化劑上)，下列說(shuō)法正確的是（）A．該歷程中決速步驟為B．若1molDMF完全轉(zhuǎn)化為三甲胺，則會(huì)釋放出1.02eV·NA的能量C．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，并提高DMF的平衡轉(zhuǎn)化率D．該歷程中的最大能壘(活化能)為2.16eV9．有關(guān)下列圖像的分析不正確的是（）A．圖①表示用蒸餾水稀釋溫度相同、pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線(xiàn)，其中溶液的導(dǎo)電性：a>b>cB．圖②表示反應(yīng)

，若其他條件不變，的物質(zhì)的量一定，則a、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率最高C．圖③表示在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO和發(fā)生反應(yīng)：，若平衡時(shí)CO和的轉(zhuǎn)化率相等，則D．圖④表示發(fā)生反應(yīng)，若，則a曲線(xiàn)一定使用了催化劑10．在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點(diǎn)，此時(shí)c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．25℃時(shí)，加入CH3COONa可能引起由b向a的變化，升溫可能引起由a向c的變化C．T℃時(shí)，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH等體積混合后，溶液呈中性D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、I－11．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下，分別測(cè)量和醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強(qiáng)醋酸濃度越大，電離程度越大B在的溶液中先滴入幾滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀C常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)量濃度均為的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：D向溶液中滴加溶液后，溶液變紅，再加入少量KCl固體，紅色變淺加入后，的平衡逆向移動(dòng)A．A B．B C．C D．D12．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(s)?Z(g)+W(g)，ΔH=akJ/mol，若其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表。下列敘述正確的是（）t/℃70080090010001200K0.61.01.31.82.7a<0

B.若在4L容器中通X和Y各1mol，在800℃下反應(yīng)，某時(shí)刻測(cè)得X的物質(zhì)的量為mol，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡

C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：

D.在1200℃時(shí)，反應(yīng)Z(g)+W(g)?2X(g)+Y(s)的平衡常數(shù)為2.713．一種用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等)為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀()的主要工藝流程如圖。工藝流程中的部分反應(yīng)如下：①焙燒：②酸化：下列有關(guān)敘述正確的是（）A．濾渣1的主要成分為SiO2B．中和的目的是除鐵和鋁C．酸化的現(xiàn)象為溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色D．系列操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥14．向一容積為2L的剛性密閉容器中充入1molC2H5OH(g)和一定量H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)。不同溫度下，C2H5OH的平衡轉(zhuǎn)化率隨起始n(H2O)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．活化能：(正)(逆)B．M點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=27mol4·L-4C．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量：MP<MN<MMD．平衡常數(shù)：KP<KN15．常溫下，用0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液滴定一定濃度的HA溶液，溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液的體積V(NaOH)、的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．從N點(diǎn)到P點(diǎn)，水的電離程度變大B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HA)>c(Na+)C．Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5D．滴定過(guò)程可采用酚酞作為指示劑第Ⅱ卷非選擇題（共55分）16．（16分）CH4、CO2是常見(jiàn)的含碳化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)?4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

CH4(g)+4NO(g)?2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

若用CH4還原NO2生成4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為。(2)天然氣制氫氣是工業(yè)制氫氣的主要方法之一，其主要反應(yīng)如下：?。?；ⅱ．。在一定溫度下，向恒容的密閉容器中通入amolCH4和2amolH2O發(fā)生反應(yīng)，tmin時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡。下列可判斷體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．CO的體積分?jǐn)?shù)不變 B．容器內(nèi)氣體密度不變C． D．不再變化(3)向恒容的密閉容器中充入CH4(g)和NO(g)，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+4NO(g)?2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，CH4的濃度變化如圖所示。T1(填“＞”或“＜”)T2，c點(diǎn)時(shí)二氧化碳的濃度為，a點(diǎn)正反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率。(4)用煤化工生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2和H2制取CH3OH的反應(yīng)為

。將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1：3通入某剛性密閉容器中，只發(fā)生反應(yīng)，平衡狀態(tài)時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與溫度、氣體總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。p1、p2、p3由大到小的順序是。溫度為、氣體總壓強(qiáng)為p3MPa的條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為%(保留一位小數(shù))，b點(diǎn)的平衡常數(shù)(結(jié)果保留2位有效數(shù)字；已知：混合氣體中某組分的分壓=總壓×該組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，即)。(5)用CO2與H2制備CH3OH時(shí)有副產(chǎn)物CO生成。其他條件相同時(shí)，測(cè)得不同溫度下CO2平衡轉(zhuǎn)化率及含碳生成物的選擇性數(shù)據(jù)如表，制備CH3OH的適宜溫度為，250℃～270℃時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率降低的原因是(結(jié)合可逆反應(yīng)方程式說(shuō)明)。T/℃CO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%COCH3OH23012.8347.7552.2525017.6336.2263.7727015.9659.7840.2217．（12分）滴定法是測(cè)定溶液濃度的一種重要方法，常見(jiàn)的有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定法等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ．某研究小組為了更準(zhǔn)確檢測(cè)香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：①三頸燒瓶中加入100.00g香菇樣品和400mL水；錐形瓶中加入125mL水、1mL指示劑溶液，并預(yù)加的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌。②以流速通氮?dú)?，再加入過(guò)量磷酸，加熱并保持微沸，同時(shí)用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)。為減小實(shí)驗(yàn)誤差，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，滴定消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液體積③做空白實(shí)驗(yàn)，消耗了碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。④用適量替代香菇樣品，重復(fù)上述步驟，測(cè)得的平均回收率為?；卮鹣铝袉?wèn)題：滴定時(shí)碘標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在(選填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，該儀器在裝入碘標(biāo)準(zhǔn)液前必須進(jìn)行的操作是、洗滌、潤(rùn)洗、裝標(biāo)準(zhǔn)液、排氣泡、調(diào)液面。滴定時(shí)選擇的指示劑，滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是。(3)已知：，，該樣品中亞硫酸鹽含量為(以計(jì)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。Ⅱ．用的溶液來(lái)測(cè)定未知濃度醋酸溶液(4)下列操作中可能使所測(cè)醋酸溶液的濃度數(shù)值偏高的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．水洗滌后的酸式滴定管未用醋酸溶液潤(rùn)洗就直接注入醋酸溶液，并移取的醋酸溶液于錐形瓶中B．滴定快達(dá)終點(diǎn)時(shí)，用蒸餾水洗滌錐形瓶的瓶壁，然后繼續(xù)滴定至終點(diǎn)C．用甲基橙作指示劑滴至橙色變黃色后，要等30秒，若溶液不褪色表明達(dá)到滴定終點(diǎn)D．讀取溶液體積時(shí)，開(kāi)始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)18．（15分）絕大部分氰化物因能強(qiáng)烈抑制細(xì)胞呼吸而極具毒性，但它并非只存在于實(shí)驗(yàn)室中?？嘈尤省⒛臼?、蘋(píng)果種子等天然食物中均含微量氰化物；工業(yè)上，它更是黃金提煉和某些藥物合成的重要原料。已知時(shí)的電離平衡常數(shù)：弱酸HCN，(1)在向溶液中加水稀釋的過(guò)程中，不斷減小的是___________。A．B．HCN的電離度 C． D．(2)用離子方程式表示NaCN溶液呈堿性的原因：，該反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，計(jì)算時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)(保留2位有效數(shù)字)。(3)室溫下，濃度均為的NaCN溶液和HCN溶液等體積混合，所得溶液。在該混合溶液中加入2滴甲基橙試劑，溶液顯色，該混合溶液中，。(均選填“”、“”或“”)。(4)下列事實(shí)中，不能說(shuō)明HCN為弱酸的是___________。A．的HCN溶液稀釋10倍后B．液態(tài)HCN幾乎不導(dǎo)電C．NaCN溶液可以與稀硫酸反應(yīng)D．時(shí)，溶液(5)下列措施中能使HCN的水溶液中與同時(shí)增大的是___________。A．加入 B．加入 C．加入 D．升高溫度(6)下列離子方程式中一定錯(cuò)誤的是___________。A．B．C．D．(7)已知AgCN的，的，易溶于水且稀硝酸不會(huì)氧化CN-，反應(yīng)的平衡常數(shù)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是___________。A．AgCN易溶于濃NaCN溶液B．AgCN在溶液中的溶解度小于純水C．AgCN易溶于稀硝酸D．沉淀易轉(zhuǎn)化為AgCN沉淀19．（12分）丙酸及其鹽常作烘焙食品的防腐劑。工業(yè)上，常用羰基化法制備丙酸。其反應(yīng)原理為。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知：為物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（），指在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下物質(zhì)的焓變。相關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如下表所示。物質(zhì)計(jì)算上述反應(yīng)的，該正反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）。(2)上述反應(yīng)的速率方程式為，k與溫度（T）、催化劑有關(guān)，k與T關(guān)系為，其中R為常數(shù)，為活化能。其他條件相同時(shí)，在基催化劑、基催化劑作用下，與的關(guān)系如圖1。這兩種催化劑中，催化性能更好的是（填“”或“”）基催化劑，理由是。(3)工業(yè)生產(chǎn)中，因?yàn)榉e炭導(dǎo)致催化劑失