2026屆云南省開遠(yuǎn)一中化學(xué)高二第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含答案注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、反應(yīng)C+CO22COH>0。升高溫度，關(guān)于該反應(yīng)v正和v逆的說法正確的是A．v正增大，v逆減小 B．v正增大，v逆不變C．同時(shí)減小 D．同時(shí)增大2、由反應(yīng)物X分別轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．由X→Z反應(yīng)的ΔH>0B．由X→Y反應(yīng)的ΔH=E5－E2C．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率D．降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率3、已知X、Y、Z、W原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）﹣、dWn﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是（）A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞dB．離子半徑：X（n+1）+＞Yn+＞Z（n+1）﹣＞W(wǎng)n﹣C．離子氧化性：X（n+1）+＞Yn+D．單質(zhì)氧化性：Z＞W(wǎng)4、下列條件下，對(duì)應(yīng)離子一定能大量共存的是A．中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO32-、Cl-B．使甲基橙變紅的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、Mg2+C．25℃時(shí)，水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L：K+、Ba2+、NO3-、S2-D．c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：Fe2+、NO3-、HCO3-、Na+5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃時(shí)，pH＝3的FeCl3溶液中H+的數(shù)目為0.001NAB．甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0g，含有的原子數(shù)為0.4NAC．0.1molSO2與1molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個(gè)P4與NA個(gè)甲烷所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為1∶16、能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（）A．醋酸水溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅B．醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳C．c（H+）相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大D．濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質(zhì)的量的NaOH7、根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是A．1molC(g)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJB．反應(yīng)2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量C．由C→CO的熱化學(xué)方程式為：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH=?221.2kJ?mol?1D．CO的燃燒熱ΔH=+282.9kJ?mol?18、升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A．化學(xué)反應(yīng)速率B．KNO3的溶解度SC．化學(xué)平衡常數(shù)KD．水的離子積常數(shù)Kw9、下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道內(nèi)容的是(

)A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．懸浮顆粒10、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是（）A．pH=9.25、濃度均為0.1mol/L的NH4Cl、NH3?H2O的混合溶液：c(NH4+)+c(H+)>c(NH3?H2O)+c(OH-)B．0.1mol/L硫酸溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C．向0.1mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至pH=7的溶液：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)D．CO2通入KOH溶液，當(dāng)由水電離的c(H+)=10-7mol/L，一定存在：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)11、下列物質(zhì)放入水中，會(huì)顯著降溫的是A．氫氧化鈉 B．蔗糖 C．生石灰 D．氯化銨12、已知：時(shí)化學(xué)式電離平衡常數(shù)下列說法正確的是()A．醋酸稀釋過程中，逐漸減小B．溶液中：C．向醋酸或HCN溶液中加入,均產(chǎn)生D．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)13、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+

Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.lmol/L、0.3

mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是A．c(X2)=0.2mol/LB．c(Y2)=0.4

mol/LC．c(Z)=0.3mol/LD．c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5

mol/L14、下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是A．光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO315、H2CO3和H2S在25℃時(shí)的電離常數(shù)如下：則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是（）電離常數(shù)K1K2H2CO34.2×10-75.6×10-11H2S5.7×10-81.2×10-15A．NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S B．Na2S+H2O+CO2=Na2CO3+H2SC．H2S+Na2CO3=NaHCO3+NaHS D．H2S+NaHCO3=NaHS+H2CO316、鑒別CH4、C2H4、C2H2三種氣體可采用的方法是（）A．通入溴水中，觀察溴水是否褪色B．通入酸化的KMnO4溶液中，觀察顏色變化C．點(diǎn)燃，檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物D．點(diǎn)燃，觀察火焰明亮程度及產(chǎn)生黑煙的量多少二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙烯是重要的有機(jī)化工原料，以下是以乙烯為原料制備的常見有機(jī)物的示意圖：乙烯的電子式為________________，其同系物的通式為_____________。工業(yè)上用乙烯制備乙醇的化學(xué)方程式為____________________________。聚乙烯薄膜常用作食品包裝材料，寫出由乙烯制聚乙烯的化學(xué)方程式：_______，此反應(yīng)類型為_______反應(yīng)。制備一氯乙烷常有兩種方法：①用乙烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)制??；②用乙烯在加熱使用催化劑的條件下與氯化氫氣體反應(yīng)制取。比較兩種制備方法，你認(rèn)為比較好是哪一種？___________。18、有機(jī)化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：請(qǐng)回答下列問題：鏈烴A有支鏈且只有一個(gè)官能團(tuán)，其相對(duì)分子質(zhì)量在65～75之間，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________。在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E。E______(填“存在”或“不存在”)順反異構(gòu)，由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式為______________________________。G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由F轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)條件是__________________；由G生成H的化學(xué)方程式是__________________。B是A的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物只有一種(不考慮立體異構(gòu))，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。19、某學(xué)生用0.2mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．酸式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL處E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)回答下列問題：正確的操作順序是：B、____________、F（填序號(hào)）滴定結(jié)果如下：NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL19.00mL根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L-1.（計(jì)算結(jié)果小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是________________________________________。以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是_____________。A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液20、實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法（見下圖）：上圖中盛放濃鹽酸的儀器名稱為________；在儀器中盛放藥品前要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____________；飽和食鹽水的作用是_________________________；上述發(fā)生裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________；尾氣處理的離子方程式為_________________________________；若把上圖中的MnO2該為KMnO4，則發(fā)生裝置選用下圖的________（填字母）；21、合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1已知合成氨反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng)，在某一定條件下，N2的轉(zhuǎn)化率僅為10%，要想通過該反應(yīng)得到92.2kJ的熱量，則在反應(yīng)混合物中要投放N2的物質(zhì)的量的取值范圍為________mol。肼(N2H4)－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式：__________，正極的電極反應(yīng)式：__________。如圖是一個(gè)電解過程示意圖。①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：_______________②假設(shè)使用肼－空氣燃料電池作為該過程中的電源，鋅片質(zhì)量變化為64g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣__________L(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D2、D3、C4、B5、B6、B7、C8、C9、C10、D11、D12、D13、C14、B15、C16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、CnH2nCH2=CH2+H2O催化劑CH3CH2OHnCH2=CH2催化劑加聚②18、(CH3)2CHC≡CH不存在(CH3)2CHCH===CH2＋Br2(CH3)2CHBrCH2BrNaOH水溶液/加熱(CH3)2CHCHOHCH2OH＋HOCOCH2CH2COOH＋2H2O1