2026屆江西省重點中學協(xié)作體化學高二上期末達標檢測試題含答案請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，等體積等pH的鹽酸和醋酸兩溶液，下列說法正確的是()A．分別與適量且等量的鋅粒反應，平均反應速率前者大B．兩溶液導電能力相同C．分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應至中性，消耗的氫氧化鈉的體積相同D．稀釋10倍后，鹽酸的pH比醋酸溶液的pH小2、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是()A．澄清石灰水與鹽酸反應：OH－＋H＋===H2OB．氧化鎂與稀硝酸反應：O2－＋2H＋===H2OC．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓D．碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑3、下列關于營養(yǎng)物質的說法，不正確的是（）A．油脂屬于天然高分子 B．纖維素能水解為葡萄糖C．雞蛋煮熟過程中蛋白質變性 D．食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C4、有溫度和容積均相同的兩容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1molNO2，Ⅱ中加入2molNO2，都將發(fā)生反應2NO2（g）N2O4（g），反應達到平衡時，測得Ⅰ中NO2的轉化率為a%，Ⅱ中NO2的轉化率為b%，則a、b的關系為A．a(chǎn)＜bB．a(chǎn)＞bC．a(chǎn)=bD．無法確定5、工業(yè)上合成CH3OH的原理為：2H2(g)+COCH3OH(g)，一定溫度下，向1L恒容密閉容器中充入H2和CO，反應達平衡時CH3OH的體積分數(shù)與反應物投料之比(n(H2)/n(CO))的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．相同條件下，達到平衡時混合氣體的密度與反應前相同B．a(chǎn)、b、c、d四點中,c點CO的轉化率最大。C．若投料時n(CO)不變，a、b、c、d四點中d處CH3OH的物質的量最大D．圖像中c點到d點，平衡向正反應方向移動6、下列生產(chǎn)或實驗事實引出的相應結論不正確的是()選項事實結論A工業(yè)制硫酸中，在礦石處理階段，將礦石粉碎再煅燒增大反應物的接觸面積，加快化學反應速率BA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2，在B試管中加入MnO2，B試管中產(chǎn)生氣泡快當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率C其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間變短當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快D一定條件下：H2(g)＋I2(g)2HI(g)達到反應平衡，縮小體積顏色加深c(I2)增大，I2物質的量增多A．A B．B C．C D．D7、下列對電子排布式或電子排布圖書寫的評價正確的是（）選項電子排布式或電子排布圖評價A．O原子的電子排布圖：錯誤；違反泡利不相容原理B．N原子的電子排布圖：錯誤；違反洪特規(guī)則C．Ca原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2錯誤；違反能量最低原理D．Br-的電子排布式：[Ar]3d104s24p6錯誤；違反能量最低原理A．A B．B C．C D．D8、某科研機構發(fā)現(xiàn)了一種環(huán)烷烴，因其外形酷似一個“十”字，而被命名為“紅十字烷”，已知其結構為。則它的一氯代物有()A．2種 B．3種 C．4種 D．5種9、能使干燥的有色布條褪色的是A．氯氣B．液氯C．氯水D．鹽酸10、某無色溶液中存在大量的NH4+、H+、Clˉ，該溶液中還可能大量存在的離子是A．CO32ˉB．OHˉC．Cu2+D．Al3+11、在一支50mL滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在20mL刻度處。若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，然后以0.1mol/LNaOH溶液進行滴定，當恰好中和時，消耗NaOH溶液的體積A．等于20mL B．等于30mL C．大于30mL D．小于20mL12、下列有關膠體的敘述正確的是（）A．膠體粒子的大小通常在0.1～1nm之間B．陽光穿透清晨的樹林時形成的光柱，是膠體的丁達爾效應的體現(xiàn)C．有的膠體帶正電荷，有的膠體帶負電荷D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3膠體13、下列解釋相關的離子方程式錯誤的是()A．H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2OC．NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+D．K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+14、下列各組對象屬于同分異構體的是A．葡萄糖與果糖B．甲烷與乙烷C．淀粉與纖維素D．16O與18O15、在科學史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進了科學的發(fā)展。下列對化學史的描述正確的是A．侯德榜制的堿是NaOHB．盧瑟福提出原子有核模型C．道爾頓發(fā)現(xiàn)電子D．凱庫勒的貢獻在于確定了苯的分子式16、下列圖像中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關的是()A．燃放煙花 B．霓虹燈廣告C．燃燒蠟燭 D．平面鏡成像17、現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液18、葡萄糖（CH2OH(CHOH)4CHO）中手性碳原子的數(shù)目是A．3B．4C．5D．619、有A，B兩種烴，含碳的質量分數(shù)相同，關于A和B的關系的下列說法正確的是()A．A和B一定是同分異構體B．A和B一定不是同系物C．A和B分子中含氫元素質量分數(shù)相同D．A和B各amol完全燃燒生成CO2的質量一定相同20、下列反應中△H>0,△S>0的是A．2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)B．低溫下能自發(fā)進行的反應：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．高溫下能自發(fā)進行的反應：Si02(s)+2C(s)=Si(s)+2C0(g)D．任何溫度下均能自發(fā)進行的反應：2H202(1)=2H20(1)+02(g)21、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是A．16g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子數(shù)為NAB．44gCO2與28gCO所含有的分子數(shù)都為NAC．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NAD．NA個氮分子與NA個氧分子的質量比為7∶822、最近科學家冶煉出了純度高達99．9999%的鐵，根據(jù)你的推測，下列性質它不可能具有的是A．硬度比生鐵低B．在潮濕的空氣中放置不易生銹C．在冷的濃硫酸中可以鈍化D．與4mol/L鹽酸反應的速率比生鐵快二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A的分子式為C3H6O2，它與氫氧化鈉溶液共熱蒸餾得到含B的蒸餾產(chǎn)物。將B與濃硫酸混合加熱，控制溫度可以得到一種能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果實催熟劑的氣體C。B在一定溫度和催化劑存在下，能被空氣氧化為D，D與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱，有紅色沉淀E產(chǎn)生。請回答下列問題：寫出下列物質的結構簡式：A________；B________；D__________；寫出化學方程式：B→C：________________________________。24、（12分）Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對的電子數(shù)是未成對的電子數(shù)的3倍；④Z基態(tài)原子有六個未成對電子。用對應的元素符號或化學式回答下列問題：R、X、Y的第一電離能由大到小的順序為____________________。(2)Q元素在元素周期表中屬于____區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價電子排布式為______。(3)RY2的電子式為________________，Z3+的離子結構示意圖為____________。(4)由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72－離子在酸性條件下可與乙醇反應，生成乙酸、Z3+等物質。該反應的離子方程式為______。25、（12分）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進入。蒸餾時加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實際用量多了c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點26、（10分）用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：準確稱量10.0g含有少量易溶雜質的樣品（雜質不與鹽酸反應），配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填編號字母)稱量。A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．托盤上滴定時，用0.2000mol/L的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用________(填編號字母)作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞滴定過程中，眼睛應注視________________________________________________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是__________________________________________。根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是________。滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（5）在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當引起的實驗誤差，用“偏高”、“偏低”或“無影響”等填空：①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結果__________。②錐形瓶未用待裝溶液潤洗，使滴定結果__________。③裝標準溶液的滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結果__________。④滴定前平視凹液面，滴定終了俯視凹液面，使滴定結果___________________。27、（12分）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的Fe2＋含量，請寫出酸性條件下K2Cr2O7與Fe2＋反應的離子方程式_________(K2Cr2O7被還原為Cr3＋)。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應準確稱取K2Cr2O7________g(保留四位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1)。配制該標準溶液時，下列儀器一定不會用到的有________。①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦托盤天平若配制K2Cr2O7標準溶液時，俯視刻度線，則測定結果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；滴定操作中，若滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則滴定結果將____________________________。用0.01000mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2＋的溶液。恰好完全反應時消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2＋的物質的量濃度是多少？_________________。28、（14分）以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：難溶電解質Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子，例如：①為了除去氯化銨中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+，現(xiàn)將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+，先將混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調節(jié)溶液的pH=4，過濾結晶即可；請回答下列問題：上述三個除雜方案都能夠達到很好的效果，F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉化為__________(填名稱)而除去。①中加入的試劑應該選擇__________為宜，其原因是___________________。②中除去Fe3+時所發(fā)生的總反應的離子方程式為________________________。下列與方案③相關的敘述中，正確的是（_______________）A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產(chǎn)生污染B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀難過濾C．調節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中E.在pH>4的溶液中Fe3+—定不能大量存在29、（10分）根據(jù)所學電化學知識，回答下列問題：①甲池中通入CH3OH的電極名稱是________極，寫出其電極反應式_______；乙池中石墨電極反應式為_______；丙池中反應的離子方程式為_______；②反應一段時間后，甲池中消耗560mL

(標準狀況下)

O2，此時乙池溶液的pH=_______；若向乙池中加入_______，其質量為_______g，能使CuSO4溶液恢復到原濃度（假設電解前后溶液的體積不變，均為100mL）。丙池中理論上最多產(chǎn)生_______g

固體。工業(yè)上以石墨為電極，電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極上也會有CuCl析出，寫出此過程中陰極上的電極反應式____________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。