2026屆河南省鶴壁市第一中學化學高二上期中綜合測試試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、香豆素﹣4是一種激光染料，應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器。香豆素﹣4由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()①分子式為C10H9O3②能與Br2水發(fā)生取代反應(yīng)③能與Br2水發(fā)生加成反應(yīng)④能使酸性KMnO4溶液褪色⑤1mol香豆素﹣4最多能與2molNaOH的溶液反應(yīng)A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．②③④⑤2、下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是()A．用蒸餾的方法制取蒸餾水B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量KClC．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)3、下列說法錯誤的是A．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數(shù)據(jù)B．熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以用整數(shù)或者簡單分數(shù)C．同一化學反應(yīng)，化學計量數(shù)不同，ΔH不同；化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH也不相同D．化學反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比4、把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol·L-1的鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是（）A．5℃20mL3mol·L-1的X溶液B．20℃10mL5mol·L-1的X溶液C．20℃30mL2mol·L-1的X溶液D．10℃10mL1mol·L-1的X溶液5、已知H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，O=O鍵的鍵能為498kJ/mol，根據(jù)熱化學方程式H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ/mol，判斷H2O分子中O—H鍵的鍵能為()A．1．5kJ/mol B．610kJ/molC．917kJ/mol D．1220kJ/mol6、下列說法錯誤的是A．ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行B．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0C．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＜0D．NH4HCO3(g)==NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝185.57kJ·mol－1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向7、鉛蓄電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，其充、放電時的電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列說法正確的是A．放電時Pb為負極，發(fā)生反應(yīng)：Pb-2e-=Pb2+B．放電時H+向正極移動，正極區(qū)域酸性增強C．充電時PbO2與外電源的負極相連D．充電時陽極發(fā)生反應(yīng)：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO+4H＋8、下列烯烴中存在順反異構(gòu)體的是(

)A．丙烯 B．1-丁烯C．2-甲基-2-戊烯 D．2-己烯9、有關(guān)化學用語正確的是A．乙酸的實驗式：CH3COOHB．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6OC．羥基的電子式：D．甲醇的比例模型：10、下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法中正確的是（）A．氫氣與氮氣能夠緩慢地反應(yīng)生成氨氣，使用合適的催化劑可以提高化學反應(yīng)速率B．等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等C．用鐵片與硫酸制備氫氣時，濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率D．增大反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的壓強，反應(yīng)速率不變11、下列事實能用勒夏特列原理解釋的是()①紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺②Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深③實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣⑤對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系，增大壓強縮小容器的體積可使氣體顏色變深⑥加催化劑，使氮氣和氫氣在一定條件下轉(zhuǎn)化為氨氣A．②③④⑤ B．①②③④ C．①②④ D．③⑤⑥12、常溫下，下列物質(zhì)在水溶液中促進了水的電離的是A．NaHSO4B．CuSO4C．NaClD．HClO13、將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol·L－1NaCl溶液；③10mL0.2mol·L－1CaCl2溶液；④50mL0.1mol·L－1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag＋)從大到小的順序排列正確的是A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④14、下列化學式與指定物質(zhì)的主要成分對應(yīng)正確的是A．NaClO——漂白粉B．NaHCO3——小蘇打C．CaCO3——熟石灰D．KAl(SO4)2·12H2O——膽礬15、T℃時，在2L恒容密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Z的百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)B．反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.2mol/(L·min)C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K減小D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強16、能用離子方程式H++OH-=H2O表示的化學反應(yīng)是（）A．氨水和稀鹽酸反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)C．KOH溶液和稀鹽酸反應(yīng) D．KOH溶液和CO2反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國化學家首次實現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應(yīng)：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問題：（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為______，F(xiàn)中含氧官能團名稱為______，茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為______。（2）D→E的化學方程式為______，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為______。（3）下列試劑分別與和反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為______。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。18、根據(jù)反應(yīng)路線及所給信息填空。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。(2)①②的反應(yīng)類型分別是_______，②的反應(yīng)方程式是_________。(3)反應(yīng)③的化學方程式是________。(4)反應(yīng)④的化學方程式是________。19、某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗(一)碘含量的測定取0.0100mol·Lˉ1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分數(shù)據(jù)如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV－225－200－150－10050.0175275300325實驗(二)碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。請回答：（1）①實驗(一)中的儀器名稱：儀器A_________，儀器B_________。②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為_____mL，計算得海帶中碘的百分含量為_______%。（2）①步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_______________。②下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是___________________。A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)D．NaOH溶液可以由乙醇代替③實驗(二)中操作Z的名稱是______________________。（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_____________________。20、某實驗小組用0.50mol·L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_______________(從下列選出)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．一次迅速倒入C．分三次少量倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_________(從下列選出)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝航普J為0.50mol·L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1__________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4(4)計算中和熱△H=______________(取小數(shù)點后一位)。(5)不能用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是_________________。21、某化學興趣小組擬通過中和滴定實驗驗證某品牌陳醋的酸度。（1）查閱資料：①食醋組成極為復(fù)雜，除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH，此外還有其他各種有機物和一些無機物等微量成分，醋酸的含量遠遠多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色(白醋除外)。②0.1mol·L－1醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時的pH約為________。A．5.6B．7.0C．8.8D．13.0③包裝顯示該陳醋的酸度約是3.6g/100mL。（2）由以上資料，同學們認為：①測量時可以忽略老陳醋其他成分特別是有機酸所帶來的影響。②根據(jù)陳醋的特點，只能選用________來指示滴定終點。A．甲基橙B．酚酞C．石蕊③為使滴定時溶液中的醋酸濃度接近0.1mol·L－1，應(yīng)將10mL樣品醋稀釋至________。A．36mLB．60mLC．360mLD．600mL（3）配制標準氫氧化鈉溶液由于NaOH在稱量過程中極易吸水，配好的溶液濃度往往比預(yù)期偏小。故實驗小組先用0.1010mol·L－1的KHP標準溶液準確測定NaOH溶液的濃度(KHP與NaOH按物質(zhì)的量比1∶1完全反應(yīng))。向錐形瓶中盛入20.00mLNaOH溶液時，應(yīng)用________量取。A．20mL的量筒B．100mL的容量瓶C．堿式滴定管D．酸式滴定管（4）用標準氫氧化鈉溶液測定醋酸的濃度，并換算為酸度。V(NaOH)V(KHP)平均20.00mL18.00mLV(稀釋后的醋)V(NaOH)平均18.00mL20.00mL計算得出該陳醋樣品的酸度為________g/100mL。(計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】①該有機物中C原子個數(shù)為10，氧原子個數(shù)為3，氫原子個數(shù)為8，分子式為C10H8O3，故①錯誤；②香豆素-4中含有酚羥基，鄰對C上的氫可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故②正確；③香豆素-4中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故③正確；④香豆素-4中含有碳碳雙鍵，酚羥基，都能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，故④正確；⑤香豆素﹣4含有酚羥基能與NaOH反應(yīng)，酯基水解后生成酚羥基和羧基可以和NaOH反應(yīng)，所以1mol香豆素﹣4最多能與3molNaOH的溶液反應(yīng)，故⑤錯誤；綜上所述選C。2、A【解析】A項、水的沸點較低，可利用蒸餾的方法制取蒸餾水，故A正確；B項、NaCl、KCl均溶于水，過濾不能除雜，故B錯誤；C項、BaSO4、BaCO3均不溶于水，則溶解、過濾不能除雜，故C錯誤；D項、CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)均溶于水，應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀除去，不能用加熱、蒸發(fā)的方法除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純的方法和選擇，注意分離分離和提純目的不同和分離原理是關(guān)鍵。3、A【解析】A.熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示在25℃，101KPa條件下測定的數(shù)據(jù)，故A錯誤；B.熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，系數(shù)可以用分數(shù)表示，故B正確；C.化學反應(yīng)的焓變（ΔH）只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，ΔH的單位是kJ/mol與熱化學方程式的化學計量數(shù)成正比，對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當化學計量數(shù)不同時，其ΔH不同，與反應(yīng)條件無關(guān)，所以同一化學反應(yīng)條件不同，只要熱化學方程式的化學計量數(shù)一定，ΔH值一定，故C正確；D.化學反應(yīng)放熱、吸熱關(guān)鍵看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小或生成新化學鍵所釋放的能量與斷裂舊化學鍵所吸收的能量的相對大小，與化學反應(yīng)發(fā)生的條件無關(guān)，化學反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，故D正確。故選A。4、C【詳解】A．20mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×3mol/L=0.06mol；

B．30mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×5mol/L=0.05mol；

C．10mL4mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.03L×2mol/L=0.06mol；

D．10mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×1mol/L=0.01mol；溫度越高反應(yīng)速率越快，溫度B=C>D>A；濃度越大反應(yīng)速率越快，濃度A=C>B>D，所以反應(yīng)速率最快的應(yīng)為C，故答案為C。5、A【解析】根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能，－286kJ/mol＝436kJ/mol+498kJ/mol－2x；x="1.5"kJ/mol，故A正確。6、A【詳解】A.根據(jù)△G=△H-T△S判斷，對于ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)，在任何溫度時，△G＜0，反應(yīng)均能自發(fā)進行，故A錯誤；B.反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)為分解反應(yīng)，故為吸熱反應(yīng)，則ΔH＞0，反應(yīng)物無氣體，生成物有氣體，則ΔS＞0，故B正確；C.該反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)的ΔS＜0，在室溫下可自發(fā)進行，則△G=△H-T△S＜0，則該反應(yīng)的ΔH＜0，故C正確；D.該反應(yīng)的ΔH＞0，由于該反應(yīng)是固體反應(yīng)物生成氣體，△S＞0，則該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故D正確；故選A。7、D【分析】由鉛蓄電池的總反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O可知，放電時，Pb被氧化，應(yīng)為電池負極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO=PbSO4，正極上PbO2得電子被還原，電極反應(yīng)式為PbO2+SO+2e-+4H+=PbSO4+2H2O，在充電時，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時的正極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時的負極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，由此解答；【詳解】A．放電時，該原電池的負極材料是鉛，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO-2e-=PbSO4，故A錯誤；B．原電池中陽離子向正極移動，所以放電時，溶液中的H+向正極區(qū)移動與PbO2反應(yīng)生成水，則正極區(qū)域的溶液濃度減小，即酸性減弱，故B錯誤；C．充電時為電解池，此時的PbO2外電源的正極相連，故C錯誤；D．充電時，陽極上電極反應(yīng)式為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO+4H+，故D正確；故選D。8、D【分析】如果每個雙鍵碳原子連接了兩個不同的原子或原子團，雙鍵碳上的4個原子或原子團在空間就有兩種不同的排列方式，就會產(chǎn)生順反異構(gòu)，由此分析。【詳解】只要“每個雙鍵碳原子連接了兩個不同的原子或原子團”的烯烴就存在順反異構(gòu)體。A.丙烯中①碳上連接了兩個氫原子，所以丙烯不存在順反異構(gòu)體，A項錯誤；B.1-丁烯（）中①碳上連接了兩個氫原子，所以1-丁烯不存在順反異構(gòu)體，B項錯誤；C.2-甲基-2-戊烯[]中①碳上連接了2個甲基，所以2-甲基-2-戊烯不存在順反異構(gòu)體，C項錯誤；D.2-己烯（）中①碳上連接1個甲基和1個氫原子，②碳上連接1個正丙基和1個氫原子，每個雙鍵的碳上連接的原子或原子團不同，所以2-己烯存在順反異構(gòu)體，D項正確；答案選D。9、C【解析】考查關(guān)于有機物的化學用語辨析，屬于基礎(chǔ)題。【詳解】A項：實驗式即最簡式，表示分子中原子數(shù)目的最簡整數(shù)比。乙酸的實驗式為CH2O，A項錯誤；B項：結(jié)構(gòu)簡式是結(jié)構(gòu)式的簡寫，仍能體現(xiàn)原子的連接順序。乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH或C2H5OH，B項錯誤；C項：羥基是一個氫原子和一個氧原子通過共用電子對結(jié)合而成，C項正確；D項：比例模型體現(xiàn)原子的相對大小和原子的空間位置。選項給出的是球棍模型，D項錯誤。本題選C。10、A【詳解】A.加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故A正確；B.鋅粉表面積較大，反應(yīng)速率較大，故B錯誤；C.濃硫酸與鐵反應(yīng)不生成氫氣，故C錯誤；D.增大壓強，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故D錯誤；正確答案是A?！军c睛】本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，把握影響反應(yīng)速率的因素和影響原因。11、B【詳解】①存在，加壓開始時組分中NO2的濃度的增大，氣體顏色加深，隨后平衡正向移動，NO2濃度逐漸減小，顏色又變淺，能用勒夏特列原理解釋，①正確；②Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深，說明SCN?濃度增大，促進平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，②正確；③實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，相當于對，加入NaCl，增大了Cl?的濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動，降低了氯氣的溶解度，能用勒夏特列原理解釋，③正確；④SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣，增大氧氣濃度平衡正向進行，提高了二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特列原理解釋，④正確；⑤對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系，增大壓強縮小容器的體積可使各氣體的濃度均增大，碘蒸氣濃度增大顏色變深，但是增壓不能使化學平衡移動，不能用勒夏特列原理解釋，⑤不正確；⑥加催化劑能加快反應(yīng)速率但不影響化學平衡，不能用勒夏特列原理解釋，⑥不正確；綜上，B正確；答案選B。12、B【解析】H2O的電離方程式為H2OH＋＋OH－，促進水的電離因素有：升溫、加入弱酸根、加入弱堿根?！驹斀狻縃2O的電離方程式為H2OH＋＋OH－，A、NaHSO4在水中電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，c(H＋)增大，抑制水的電離，故A不符合題意；B、CuSO4屬于強酸弱堿鹽，Cu2＋發(fā)生水解反應(yīng)，促進水的電離，故B符合題意；C、NaCl不影響水的電離，故C錯誤；D、HClO屬于酸，抑制水的電離，故D不符合題意。13、C【詳解】在AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入Cl-平衡逆向移動c(Ag+)會減小，加入Cl-的濃度越大，c(Ag+)越小，即c(Ag+)與c(Cl-)大小順序相反，已知Cl-的濃度從大到小順序為：②③④①，則c(Ag+)濃度從大到小順序相反為：①④③②，故A、B、D錯誤；故C正確；故選C。14、B【解析】A.NaClO是漂白液的主要成份，漂白粉的主要成份是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，故A錯誤；B.NaHCO3俗稱小蘇打，故B正確；C.熟石灰是氫氧化鈣，CaCO3是石灰石，故C錯誤；D.明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，膽礬的化學式為CuSO4·5H2O，故D錯誤。故選B。15、C【解析】試題分析：A．根據(jù)圖1分析，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，但最終均不為0，所以X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；根據(jù)物質(zhì)的量的變化量與化學計量數(shù)成正比可知0.4mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反應(yīng)的化學方程式為3X（g）+Y（g）2Z（g），故A錯誤；B．反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，v（X）==0.1mol/（L?min），故B錯誤；C．根據(jù)圖2中曲線的斜率大小判斷，T2時先到達平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)速率大，根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越大說明T2溫度高，溫度升高時Z的百分含量降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)減小，故C正確；D．圖3與圖1比較，圖3到達平衡所用的時間較短，說明反應(yīng)速率增大，但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生改變，應(yīng)是加入催化劑所致，故D錯誤。故選C?？键c：考查化學反應(yīng)速率含義；化學反應(yīng)速率和化學平衡圖像的綜合應(yīng)用；影響化學平衡的條件16、C【詳解】A、氨水為弱堿，不能用OH￣表示，錯誤；B、Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，錯誤；C、KOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，正確；D、CO2不能用H+表示，錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應(yīng)生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，一定條件下反應(yīng)生成茅蒼術(shù)醇。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)茅蒼術(shù)醇的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含氧官能團名稱為酯基；含有3個連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，因此茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應(yīng)生成，故答案為b；(4)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構(gòu)體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結(jié)構(gòu)，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。18、取代反應(yīng)，消去反應(yīng)+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，所以A為，反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，則B為，反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)，生成環(huán)己二烯，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為環(huán)己烷，其結(jié)構(gòu)簡式為為，故答案為：；(2)反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為消去反應(yīng)，反應(yīng)②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)化學方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+Br2→，反應(yīng)④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。19、坩堝500mL容量瓶20.00mL0.635%液體分上下兩層，下層呈紫紅色AB過濾主要由于碘易升華，會導(dǎo)致碘的損失【詳解】(1)①根據(jù)儀器的構(gòu)造分析，灼燒海帶的儀器為坩堝，通過儀器B配制500mL含有碘離子的浸取溶液的儀器為500mL容量瓶。②通過表中數(shù)據(jù)分析，當加入20.00mL硝酸銀溶液時，電動勢出現(xiàn)了突變，說明滴定終點時消耗20.00mL硝酸銀溶液。20.00mL硝酸銀溶液中含有硝酸銀的物質(zhì)的量為0.0100mol/L×0.02L=0.0002mol，則500mL原浸出液完全反應(yīng)消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為0.001mol，說明20.00克該海帶中含有0.001mol碘離子，所以海帶中碘的百分含量為127g/mol×0.001mol/20.000g=0.635%。(2)①碘單質(zhì)易溶于有機溶劑，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水，所以萃取后分液漏斗觀察的現(xiàn)象為：液體分上下兩層，下層呈紫紅色；②A．發(fā)生反應(yīng)3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，需要濃氫氧化鈉溶液，所以應(yīng)控制氫氧化鈉溶液的濃度和體積確保I2完全反應(yīng)，同時減少后續(xù)實驗使用硫酸的量，故正確；B．根據(jù)反應(yīng)3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O可知，步驟Y將碘轉(zhuǎn)化為離子進入水層，故正確；C．該操作的主要目的是將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為碘酸鈉、碘化鈉，將碘轉(zhuǎn)化為離子進入水層，不是除去有機雜質(zhì)，故錯誤；D．乙醇易溶于水和四氯化碳，將氫氧化鈉換成乙醇，仍然無法分離出碘單質(zhì)，故錯誤。故選AB。③步驟Z將碘單質(zhì)和水分離，由于碘單質(zhì)不溶于水，可通過過濾操作完成。(3)方案甲中采用蒸餾操作，由于碘單質(zhì)容易升華，會導(dǎo)致碘單質(zhì)損失，