河北省鹿泉一中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列溶液分別加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中氯離子濃度最大的是（）A．20mL1mol·L?1的AlCl3 B．50mL1mol·L?1的KClC．20mL2mol·L?1的NH4Cl D．20mL2mol·L?1的CaCl22、某溶液中含有大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-離子，其中加入足量Na2O2固體后，再加入足量的鹽酸溶解沉淀，最后溶液中的離子數(shù)目與反應(yīng)前相比保持不變的是A．Na+、Fe2+ B．Al3+、SO42- C．Fe3+、SO42- D．Al3+、Cl-3、古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇4、下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象符合事實的是A．將濃鹽酸滴入后產(chǎn)生黃綠色氣體B．通電一段時間后，收集b處氣體，可做爆鳴實驗C．出現(xiàn)蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧D．試管中產(chǎn)生白色沉淀，較長時間不變色5、氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素為－1價。NaH用作生氫劑時的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列說法中正確的是A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B．H2O中的氫元素被還原C．NaH是氧化劑 D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:26、下列實驗中，所采取的分離或提純方法與對應(yīng)原理都正確的是（）選項實驗分離或提純方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離碳酸氫鈉和碘的固體混合物加熱碘單質(zhì)加熱易升華C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl的溶解度隨溫度變化不大D分離花生油和水蒸餾花生油和水的沸點差異很大A．A B．B C．C D．D7、某溶液中有Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加過量鹽酸，溶液中大量減少的離子是()A．Na＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋8、下面做法或物質(zhì)用途的敘述中錯誤的是()A．鹽鹵可用于制豆腐 B．活性炭作吸附劑C．以無水酒精作外科消毒劑 D．明礬作凈水劑9、實驗室配制1mol?L-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是（）A．250mL容量瓶 B．托盤天平 C．膠頭滴管 D．燒杯10、下列說法中正確的是A．Cl2具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)C．過量的鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵D．“84”消毒液（主要成分是NaClO）與“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）共同使用，可達(dá)到既消毒又潔廁的雙重效果11、下列離子在水溶液中能大量共存的是()A．H+、K+、HCO3-、Ca2+ B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-C．Na+、H+、Cl-、NO3- D．Na+、SiO3-、H+、Cl-12、將3.2gCu投入到一定濃度的HNO3溶液中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體共0.08mol。則原溶液中HNO3的物質(zhì)的量為（）A．0.34mol B．0.38mol C．0.28mol D．0.18mol13、關(guān)于二氧化硫的下列說法中不正確的是()A．是亞硫酸的酸酐 B．是一種非電解質(zhì)C．具有氧化性和還原性 D．能使紅色布條褪色14、下列反應(yīng)中，離子方程式書寫正確的是()A．Fe和濃鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯氣通入冷的石灰乳中:Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC．醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32－=H2O+CO2↑D．石灰石和鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O15、在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的(

)A． B． C． D．16、FeS2的結(jié)構(gòu)類似于Na2O2，是一種過硫化物。與酸反應(yīng)時首先生成H2S2，H2S2類似于H2O2，易分解：H2S2===H2S＋S↓。實驗室制取H2S時，某學(xué)生誤將FeS2當(dāng)作了FeS，反應(yīng)完后，不可能生成的物質(zhì)為()A．H2SB．SC．Fe2＋D．Fe3＋二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：(1)寫出化學(xué)式：X_______，A________，B_______。(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。(3)寫出C→E的化學(xué)方程式：____________。(4)請寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_______________(5)檢驗物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________18、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SO4)3、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收金屬鋁和金屬銅的工藝流程如下圖所示(試劑X、Y、Z均過量)。(1)試劑X為_______，加入試劑X發(fā)生的離子方程式是___________試劑Z為___________。(2)操作②為____________(填實驗分離方法)。(3)溶液2中含有的溶質(zhì)有__________(填化學(xué)式)。(4)寫出操作④的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。(5)金屬銅能與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為_________(填化學(xué)式)。19、現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下：請回答下列問題：（1）若規(guī)定氣體的流動方向為從左到右，則組合實驗裝置時各儀器的連接順序是：空氣→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，儀器不能重復(fù)使用）。（2）裝置Ⅳ中盛放的藥品是___________，其作用是____________________。（3）裝置Ⅱ的作用是_________________________________________。（4）加熱裝置Ⅰ時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。（5）下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是___________。A．過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B．將過量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液變藍(lán)C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑20、在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。請回答該實驗中的問題。（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：________________________________________，并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是_____________，氧化劑是____________。（2）實驗前必須對整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，操作方法是______________________。（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是________________________，燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作是__________________________________。（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是________________________________________。（5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是___________________，作用是___________________。21、下表為元素周期表的一部分，①～⑩代表10種短周期元素。請參照元素①～⑩在表中的位置，回答下列問題：1．表中屬于金屬元素的共有種。A．2 B．3 C．5 D．82．推測元素③和⑦的非金屬性強弱A．③>⑦ B．③<⑦ C．③=⑦ D．不確定3．表中元素化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是A．① B．④ C．⑤ D．⑩4．元素⑨在周期表中的位置為A．第三周期第七主族 B．第三周期第ⅦA族C．第二周期第七副族 D．第三周期第ⅦB族5．元素①、③和④形成的化合物A．一定是共價化合物 B．一定是離子化合物C．可能是共價化合物也可能是離子化合物 D．無法判斷

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式及物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來計算氯離子的物質(zhì)的量濃度。首先計算各選項中氯離子的物質(zhì)的量。n(Cl－)=c×V×各物質(zhì)中Cl－的個數(shù)。再除以溶液體積100mL可得濃度。分別是：A.1mol/L×0.02L×3=0.06mol；B.1mol/L×0.05L×1=0.05mol；C.2mol/L×0.02L×1=0.04mol；D.2mol/L×0.02L×2=0.08mol；答案選D?！军c睛】本題考查離子濃度的計算。該類型的試題在判斷時，關(guān)鍵是分析電解質(zhì)的組成及其強弱。另外還需要注意的是，判斷的是離子的濃度，還是離子的物質(zhì)的量，因為物質(zhì)的量還與溶液體積有關(guān)系。2、B【解析】

A．因為Na2O2是強氧化劑，而且遇水生成NaOH，鈉離子濃度增大，故A錯誤；B．Na2O2是強氧化劑，而且遇水生成NaOH，鋁離子能和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，在鹽酸作用下又會生成鋁離子，根據(jù)鋁元素守恒，則鋁離子量不變，硫酸根離子自始至終不發(fā)生變化，故B正確；C．因為Na2O2是強氧化劑，而且遇水生成NaOH，F(xiàn)e2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和鹽酸反應(yīng)生成三價鐵離子，所以三價鐵離子濃度增大，故C錯誤；D．加入足量的鹽酸溶解沉淀，氯離子濃度增大，故D錯誤；故選B?！军c晴】可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大，注意亞鐵離子被氧化為三價鐵離子是解題的易錯點，溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，F(xiàn)e2+氧化成Fe3+，減少的是亞鐵離子，增加的是三價鐵離子。3、C【解析】

A.柴草的燃燒是氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；B.蠟炬的主要成分是烴，烴的燃燒是氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；C.碳酸鈣的高溫煅燒CaCO3CaO+CO2↑，該反應(yīng)中各元素化合價都沒有變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，C項正確；D.爆竹中火藥的爆炸是氧化還原反應(yīng)，D項錯誤；答案選C。4、C【解析】

A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，故A錯誤；B．b與電解正極相連為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣不具有可燃性，故B錯誤；C．氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，出現(xiàn)蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧，故C正確；D．生成氫氧化亞鐵易被氧化，生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，故D錯誤；

故選：C。5、B【解析】

A．有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中H元素化合價由﹣1、+1價變?yōu)?價，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．得電子化合價降低的物質(zhì)作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，水中的H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以水中的H元素被還原，故B正確；C．得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，該反應(yīng)中NaH中H元素化合價由﹣1價變?yōu)?價，則NaH是還原劑，故C錯誤；D．該反應(yīng)中被氧化和被還原的元素都是H元素，被氧化和被還原的H元素的個數(shù)之比為1：1，故D錯誤；故選：B?！军c睛】在與活潑金屬形成的氫化物中，氫元素一般為-1價；氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物，還原劑失電子化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物。6、C【解析】

A.乙醇易溶于水，因此乙醇不能作萃取劑，故A錯誤；B.碳酸氫鈉受熱易分解，碘易升華，因此分離碳酸氫鈉和碘的固體混合物不能用加熱方法，故B錯誤；C.除去KNO3固體中混雜的NaCl，用重結(jié)晶方法，主要是NaCl的溶解度隨溫度變化不大，故C正確；D.分離花生油和水用分液方法，故D錯誤。綜上所述，答案為C。7、C【解析】

根據(jù)題干信息可以得出以下變化過程：【詳解】A.鈉離子與氫氧化鈉、鹽酸均不發(fā)生離子反應(yīng)，加入過量氫氧化鈉溶液增大了鈉離子的數(shù)目，故A不合題意；

B.Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成Mg2+，Mg2+數(shù)目不變，故B不合題意；

C.Fe2+與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵與氫離子反應(yīng)生成鐵離子，因此Fe2+數(shù)目減少，故C正確；

D.Al3+與氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)生成Al3+，Al3+數(shù)目不變，故D不合題意；

故選：C。8、C【解析】

A.鹽鹵可用于制豆腐利用的是膠體遇到電解質(zhì)發(fā)生聚沉，A正確；B.活性炭的表面積大，吸附性強，可作吸附劑，B正確；C.以70%酒精作外科消毒劑，不是無水酒精，C錯誤；D.明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，可作凈水劑，D正確；答案選C。9、B【解析】

配制250毫升的鹽酸溶液，是通過濃鹽酸稀釋的方法進(jìn)行，故只需要使用250毫升的容量瓶，量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管等，所以選B。10、B【解析】

A.Cl2中氯元素的化合價為零價，不是最高價，也不是最低價，所以氯氣具有氧化性又有還原性，既能作氧化劑，又能做還原劑，A選項錯誤；B.海帶中的I不是零價，而碘單質(zhì)的I元素為零價，所以從海帶中提取碘單質(zhì)的過程I元素的化合價發(fā)生了變化，涉及氧化還原反應(yīng)，B選項正確；C.鐵粉在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，與鐵的用量無關(guān)，C選項錯誤；D.次氯酸鈉與鹽酸混合，能發(fā)生歸中反應(yīng)：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯氣使人中毒，所以“84”消毒液與“潔廁靈”不能共同使用，D選項錯誤；答案選B。11、C【解析】

A、H＋與HCO3－反應(yīng)生成CO2，不能大量共存，故A錯誤；B、OH－不能與Mg2＋大量共存，兩者生成Mg(OH)2沉淀；OH－不能與HCO3－大量共存，兩者生成CO32－和H2O，故B錯誤；C、Na+、H+、Cl-、NO3-等幾種離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，故能夠在溶液中大量共存，故C正確；D、H＋與SiO32－反應(yīng)生成難溶的弱酸H2SiO3，故其不能大量共存，D錯誤。故選C。12、D【解析】

產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體共0.08mol。則被還原的硝酸就是0.08mol。銅是3.2g，物質(zhì)的量是0.05mol，生成硝酸銅就是0.05mol。所以沒有被還原的硝酸是0.1mol，因此硝酸的物質(zhì)的量是0.18mol。答案選D。13、D【解析】

A.二氧化硫可與水反應(yīng)生成亞硫酸，因此二氧化硫是亞硫酸的酸酐，故A正確；B.其與水反應(yīng)后生成亞硫酸是電解質(zhì)可導(dǎo)電，但二氧化硫自身不能導(dǎo)電，是一種非電解質(zhì)，故B正確；C.二氧化硫中的硫元素為+4價，處于中間價態(tài)，參與反應(yīng)時，化合價可以升高，也可以降低，具有氧化性和還原性，故C正確；D.二氧化硫具有漂白性的原理是，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和有機色質(zhì)結(jié)合，生成無色物質(zhì)，題目中的紅色布條褪色沒有指明是濕潤還是干燥的，故D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，把握二氧化硫的漂白性、毒性、氧化性和還原性、酸性氧化物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)性質(zhì)的考查，題目難度不大。14、D【解析】

A.鐵和濃鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；B.將氯氣通入石灰乳中，石灰乳不拆，離子方程式：2Cl2+2Ca(OH)2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，故B錯誤；C.醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)，醋酸為弱酸不拆，離子方程式為：CHCOOH+CO32－=H2O+CO2↑+CHCOO-，故C錯誤；D.石灰石和鹽酸反應(yīng)，石灰石不拆，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正確；故答案為D。15、A【解析】

A．警示標(biāo)記為腐蝕性液體的標(biāo)志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標(biāo)志，A正確；B．警示標(biāo)記為劇毒標(biāo)志，而濃硫酸無毒，不能使用該標(biāo)志，B錯誤；C．警示標(biāo)記為能燃燒的物質(zhì)的標(biāo)志，而濃硫酸不能燃燒，則不能使用該標(biāo)志，C錯誤；D．警示標(biāo)記為禁止使用的標(biāo)志，而濃硫酸有重要的應(yīng)用，則不能使用該標(biāo)志，D錯誤；故選A。16、D【解析】

根據(jù)發(fā)生的FeS2+2HCl=H2S2+FeCl2、H2S2=H2S+S的反應(yīng)進(jìn)行判斷?！驹斀狻縁eS2顆粒與鹽酸發(fā)生：FeS2+2HCl=H2S2+FeCl2，H2S2類似于H2O2，易分解，發(fā)生H2S2=H2S+S，反應(yīng)產(chǎn)物可能有H2S、S、Fe2+，F(xiàn)e3+具有較強的氧化性能氧化H2S，不可能生成的是Fe3+，故選D?！军c睛】本題要把握住氧化還原反應(yīng)的要點，牢記Fe3+可以氧化H2S。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空氣2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)【解析】

常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此解答?！驹斀狻砍叵耎是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為NH3，B為H2O；(2)NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，則實驗室收集氣體D(NO)的方法為：排水法；NO2能與水反應(yīng)生成NO和硝酸，則收集氣體F(NO2)的方法是：向上排空氣法；(3)C→E是CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉與O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)?！军c睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應(yīng)是最具特征的某個條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識和解題經(jīng)驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機鹽，展開思維的空間，尋找目標(biāo)答案。18、鋁2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu氨水過濾Al2(SO4)3、H2SO4Al2(SO4)3、H2SO4SO2【解析】

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SO4)3、較多的Cu2+和少量的Na+，由流程可知加入X為金屬鋁，用于置換出銅，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，不溶性物質(zhì)為過量的Al和Cu的混合物，向不溶性物質(zhì)中加入試劑Y用于溶解Al，反應(yīng)產(chǎn)生Al2(SO4)3，而Cu不能發(fā)生反應(yīng)，則為稀H2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、過量H2SO4，由于Al(OH)3是兩性物質(zhì)，能夠與過量的強堿NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此向①②混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，過濾、洗滌后加熱分解生成Al2O3，電解熔融的Al2O3可生成Al，以此解答該題。【詳解】根據(jù)上述分析可知操作①是過濾，不溶性物質(zhì)為Cu、Al混合物，操作②是過濾，試劑Y是H2SO4，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、過量H2SO4，試劑Z是氨水，操作③是過濾，操作④加熱分解Al(OH)3，操作⑤是電解。(1)由以上分析可知X為Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；試劑Z為氨水；(2)操作①②③用于分離固體和液體，為過濾操作；(3)溶液2中含有的溶質(zhì)有Al2(SO4)3、H2SO4；(4)操作④是加熱Al(OH)3，Al(OH)3不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金屬Cu與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，所以反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為SO2?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的推斷、混合物分離提純的綜合應(yīng)用，把握分離流程中的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意實驗的設(shè)計意圖，把握物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實驗?zāi)芰Α?9、ⅢⅠⅡ氫氧化鈉溶液吸收通入空氣中的二氧化碳防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置Ⅰ2Na＋O2Na2O2D【解析】裝置Ⅳ中盛放的溶液為氫氧化鈉，空氣進(jìn)入裝置Ⅳ，目的除去空氣中二氧化碳，然后進(jìn)入Ⅲ裝置，進(jìn)行氣體的干燥后，氣體進(jìn)入Ⅰ裝置，與金屬鈉反應(yīng)，裝置Ⅱ與Ⅰ裝置進(jìn)行連接，保證外界空氣中的水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w不能進(jìn)入裝置Ⅰ，干擾實驗；（1）Ⅲ；Ⅰ；Ⅱ；（2）氫氧化鈉溶液；吸收通入空氣中的二氧化碳；（3）防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置Ⅰ（4）2Na＋O2Na2O2；（5）A．Na2O2能夠與酸反應(yīng)，生成鹽和氧氣、水，不屬于堿性氧化物；A錯誤；B．Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)，Na2O2具有強氧化性，過量的Na2O2能夠使藍(lán)色溶液褪色，B錯誤；C．Na2O2與水反應(yīng)時，Na2O2中的-1價的O，既被氧化為O2，又被還原為-2價O，Na2O2既做氧化劑又做還原劑；C錯誤；D．Na2O2與CO2反應(yīng)時，Na2O2中的-1價的O元素，既被氧化為O2，又被還原為-2價O，Na2O2既做氧化劑又做還原劑；D正確；正確選項：D。點睛：Na2O2是一種強氧化劑，但是在與水、二氧化碳反應(yīng)時，本身既做氧化劑又做還原劑，且1molNa2O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子。20、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2FeH2O在玻璃管口A處接一斷乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上升，且較長時間水柱不回落，則標(biāo)明該套裝置氣密性良好為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止爆沸事故的發(fā)生先點燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈；防止先點燃酒精噴燈所導(dǎo)致的Fe與O2的反應(yīng)堿石灰干燥劑除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣【解析】

鐵與水蒸氣在加熱條件下發(fā)生氧化還