江蘇省清江市清江中學(xué)2026屆高三上化學(xué)期中檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件不同可能對生成物產(chǎn)生影響.下列反應(yīng)的生成物不受上述因素影響的是(

)A．銅與硝酸反應(yīng) B．鈉與氧氣反應(yīng) C．氫氣與氯氣反應(yīng) D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2、通入溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時可以加熱)A．過氧化鈉和水 B．鋅和稀硫酸C．高錳酸鉀溶液和濃鹽酸 D．生石灰和濃氨水3、環(huán)境和資源是人類面臨的兩大課題，下列說法正確的是（）A．燃煤中加入生石灰既可減少酸雨的產(chǎn)生，又可減少溫室氣體的排放B．石油分餾所得的汽油、煤油等產(chǎn)品均屬于化合物C．海水淡化后所得的鹽鹵可提取溴、鎂等多種重要元素D．沼氣的主要成分為CH4，屬于不可再生資源4、下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（）A．向含有等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2，與CO2反應(yīng)的物質(zhì)依次是：KOH、Ba（OH）2、BaCO3B．向含有等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+的混合溶液中加入Zn，與Zn反應(yīng)的離子依次是：Ag+、Cu2+、Fe2+C．向含有等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的混合溶液中滴加鹽酸，與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)依次是：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-D．在含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣，與氯氣反應(yīng)的離子依次是：I-、Br-、Fe2+5、H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．有MnO2條件下的反應(yīng)曲線是a曲線B．該反應(yīng)能量變化類型與CaCO3分解反應(yīng)相同C．加催化劑后，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小D．b曲線的熱化學(xué)方程式為：H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)ΔH=(E1-E2)kJ?mol-16、下列物質(zhì)屬于共價化合物的是A．CCl4B．Na2SO4C．N2D．NH4Cl7、如圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92.2kJ。在某段時間t0～t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是（）A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t68、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．Na2O B．SO3 C．Cu D．NaCl溶液9、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)10、據(jù)報道，科學(xué)家已經(jīng)研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根頭發(fā)的二十萬分之一。如圖所示，這種碳膜片形狀如蜂巢，是由碳原子構(gòu)成的六邊形單元向外延展而成，下列有關(guān)碳膜片的說法中，正確的是（）A．碳膜片屬于一種新型的化合物B．碳膜片與石墨的結(jié)構(gòu)相同C．碳膜片與C60互為同素異形體D．碳膜片在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物和碳在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物不同11、下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是（）A．H2O B．Br2 C．CH4 D．HCl12、下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是A．Mg和Al都可以用電解法冶煉得到B．Na2O和Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同C．MgO和Al2O3均只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)D．Mg和Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿13、為了探索外界條件對反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響，以X和Y物質(zhì)的量比為a:b開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如圖所示。以下判斷斷正確的是()A．正反應(yīng)放熱，a+b>c B．正反應(yīng)吸熱，a+b>cC．正反應(yīng)吸熱，a+b<c D．正反應(yīng)放熱，a+b<c14、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．羥基的電子式：B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．二氧化碳分子的比例模型：D．葡萄糖的摩爾質(zhì)量：18015、下列敘述正確的是A．元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素B．短周期第IVA族與VIIA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)C．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵又有共價鍵D．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強16、下列化學(xué)用語或名稱表述不正確的是（）A．葡萄糖的分子式：C6H12O6B．HCl的電子式：C．的名稱：2﹣甲基丙烷D．含有10個中子的氧原子可表示為：O17、室溫下,下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K＋、SO42-B．c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：NH4+、SiO32-、C2O42-、Br－C．加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO3-D．NaHCO3溶液中：C6H5O－、CO32-、Br－、K＋18、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列因素會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A．溶解時有少量液體濺出 B．洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．容量瓶使用前未干燥 D．定容時液面未到刻度線19、分子式為CnH2n+1Cl(n>l)的鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng)，n的最小值是A．3 B．4 C．5 D．620、催化加氫可生成3-甲基戊烷的是A．B．C．D．21、一定溫度下，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，達到平衡時：n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4?？s小體積，反應(yīng)再次達到平衡時，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是()A．1.2mol B．0.4mol C．0.8mol D．0.6mol22、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．杜康用高粱釀酒的原理，是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來B．純堿既可用于清洗油污，也可用于治療胃酸過多C．食鹽、蔗糖、醋、二氧化硫都可用于食品的防腐D．“水滴石穿，繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化二、非選擇題(共84分)23、（14分）前四周期元素R、X、Y、Z、E的原子序數(shù)依次增加，它們的結(jié)構(gòu)和部分信息如下表所示：元素代號部分信息R基態(tài)R原子核外有三個能級，每個能級上電子數(shù)相同XX的雙原子單質(zhì)δ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶2Y短周期主族元素中，原子半徑最大ZZ的最高正化合價與最低負化合價之和等于4E基態(tài)E3+的外圍電子排布式是3d5回答問題：（1）E元素在周期表中的位置是____，其基態(tài)原子中電子占據(jù)的最高能層是________。（2）元素X的氫化物M，分子內(nèi)含18個電子，M的結(jié)構(gòu)式為____，每個中心原子的價層電子對數(shù)是_______。（3）在R、X、Z的含氧酸根離子中，互為等電子體的離子組是__________。（4）Z元素的兩種氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強的_____，其原因是_________。（5）(ZX)4在常壓下，高于130℃時(ZX)4分解為相應(yīng)的單質(zhì)，這一變化破壞的作用力是_______；它為熱色性固體，具有色溫效應(yīng)，低于-30℃時為淡黃色，高于100℃時為深紅色，在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中，破壞的作用力是______。（6）常溫條件下，E的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為_____，若E原子的半徑為r，則單質(zhì)E的原子空間利用率為________。（列出計算式即可）24、（12分）隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）用于文物年代測定的元素，其核素符號為_________。元素z在周期表中的位置是____________。（2）元素d、e、f、g原子的簡單離子半徑由大到小的順序為_________(用離子符號表示)。（3）元素f的單質(zhì)與元素e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。（4）元素h單質(zhì)的氧化性強于元素g單質(zhì)的氧化性的事實是___________(用離子方程式表示)。25、（12分）某興趣小組設(shè)計如圖所示裝置制取SO2，研究其性質(zhì)。（1）儀器G的名稱是________________。（2）裝置B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性。則裝置C中反應(yīng)的離子方程式__________________，證明SO2具有氧化性的實驗現(xiàn)象是___________。（3）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，某同學(xué)設(shè)計裝置F來代替裝置A。與裝置A相比，裝置F的優(yōu)點是________（寫出兩點）。（4）若選用裝置F制取O2可選用的試劑是________。26、（10分）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。中華人民共和國國家標準(G112760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)不能超過0.25g/L。某化學(xué)興趣小組制備并對SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進行探究，探究過程實驗裝置如下圖，并收集某葡萄酒中SO2，對其含量進行測定。（夾持儀器省略）(1)實驗可選用的實驗試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等．①請完成下列表格試劑作用A_____________驗證SO2的還原性BNa2S溶液_____________C品紅溶液______________②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________(2)該小組收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇下圖中的_________(填序號);若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處時，管內(nèi)液體的體積_____(填序號)(①=10mL;②=40mL;③<10mL;④>40mL)(3)該小組在實驗室中先配制0.0900mol/LNaOH標準溶液，然后再用其進行滴定。下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是________。A．未用NaOH標準溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．配制溶液定容時，俯視刻度線E．中和滴定時，觀察標準液體積讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_______g/L。27、（12分）碘化鈉可用作碘的助溶劑，是制備碘化物的原料?；瘜W(xué)實驗小組用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：①水合肼(N2H4·H2O)的沸點118℃，100℃開始分解；具有強還原性。②I－、IO3－在堿性條件下共存，酸性條件下反應(yīng)生成I2?；瘜W(xué)實驗小組用下圖所示裝置制備碘化鈉，實驗步驟如下：Ⅰ.制備水合肼：用：NaC1O氧化NH3制得水合肼，并將所得溶液裝入上述裝置左側(cè)分液漏斗。Ⅱ.向三頸燒瓶中加入一定量單質(zhì)碘，打開右側(cè)分液漏斗活塞，加入足量NaOH溶液，保持60～70℃水浴，充分反應(yīng)得到NaI和NaIO3的混合溶液。Ⅲ.打開左側(cè)分液漏斗活塞，將水合肼溶液加入三頸瓶，并保持60～70℃水浴至反應(yīng)充分。Ⅳ.向Ⅲ所得溶液中加入適量活性炭，煮沸半小時，過濾，從濾液中分離出產(chǎn)品。回答下列問題：(1)儀器甲的名稱是________________。(2)用下圖所示裝置制備水合肼：①儀器的接口依次連接的合理順序是________________________(用字母表示)。②實驗過程中，需要緩慢滴加NaC1O溶液的主要原因是____________________________。(3)步驟Ⅲ中溫度保持在70℃以下的原因是_______________________________________。(4)步驟Ⅳ中分離出產(chǎn)品的操作是_____________________、洗滌、干燥。(5)設(shè)計方案檢驗步驟Ⅲ所得溶液中含有NaIO3：__________________________________。28、（14分）氮、磷、砷是同族元素，請回答下列問題。(1)氮與元素周期表同周期的相鄰元素的第一電離能由小到大的順序為：_____________(用元素符號表示)。(2)氨水溶液中存在多種氫鍵，任意表示出其中一種：____________________。(3)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是___________(填序號)。a.不能與NaOH反應(yīng)b.含離子鍵、共價鍵c.能與水反應(yīng)(4)氮原子間能形成氮氮三鍵，而砷原子間不易形成三鍵的原因：_____________________。(5)X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。①X的核外電子排布式為________________________。與同一個N3－相連的X＋有______個。②X的高價陽離子(X2＋)在水溶液中存在離子[X(H2O)4]2＋，則X2＋與H2O之間的鍵型為_____。③請畫出[X(H2O)4]2＋離子的結(jié)構(gòu)式_________________(用元素符號寫結(jié)構(gòu)式)。29、（10分）海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫。海水綜合利用的部分流程如下：已知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。（1）操作A是___________（填實驗基本操作名稱），粗鹽中常含Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)離子，可依次加入NaOH、______、______、鹽酸試劑來進行提純。（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是______（選填編號）。a．氫氧化鈉溶液b．澄清石灰水c．石灰乳d．碳酸鈉溶液（3）已知母液中的主要成分如下表：離子Na+Mg2+Cl－SO42－濃度/（g·L-1）63.728.8144.646.4理論上，1m3母液中最多可得到Mg（OH）2的質(zhì)量為___________。（4）利用下圖所示裝置模擬工業(yè)上從母液中提取溴，在B瓶中得到較濃的溴水。實驗方案為：關(guān)閉b、d，打開a、c，由a向A中緩慢通入________至反應(yīng)完全，發(fā)生反應(yīng)的的離子方程式是_________________________；再關(guān)閉a、c，打開b、d、e，由b向A中鼓入足量_________，同時由e向B中通入足量_________；關(guān)閉b、e，打開a，再由a向B中緩緩鼓入足量___________，即可在B中得到較濃的溴水。（本實驗中須使用的試劑有：SO2、Cl2、熱空氣）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A．硝酸溶液濃度不同和銅反應(yīng)生成產(chǎn)物不同，稀硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮，濃硝酸和銅反應(yīng)生成二氧化氮，故A錯誤；B．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉，產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，故B錯誤；C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，和反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件無關(guān)，故C正確；D．NaOH不足時生成氫氧化鋁，NaOH足量時生成偏鋁酸鈉，故D錯誤；故答案為C。2、B【分析】SO2與BaCl2不反應(yīng)，通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇或亞硫酸鋇，氣體為氨氣時生成亞硫酸鋇，氣體具有氧化性時可生成硫酸鋇沉淀，以此來解答?！驹斀狻緼．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，氧氣可氧化H2SO3生成硫酸，再與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故A錯誤；B．Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，與二氧化硫、氯化鋇不反應(yīng)，無沉淀生成，故B正確；C．高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣在水中可氧化二氧化硫生成硫酸，再與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D．生石灰和濃氨水反生成氨氣，氨氣與二氧化硫、氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故D錯誤；故答案為B。3、C【解析】A、燃煤中加入生石灰不能吸收CO2，A錯誤；B、汽油、煤油等均是混合物，B錯誤；C、鹽鹵中含有較豐富的溴、鎂等元素，生產(chǎn)、生活中所需溴、鎂等元素組成的物質(zhì)很多以鹽鹵為原料提取、制備的，C正確；D、沼氣屬于可再生能源，D錯誤，答案選C。4、B【分析】

【詳解】A.氫氧化鋇先與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，故A錯誤；B.氧化性順序：Ag+＞Cu2+＞Fe2+，鋅粉先與氧化性強的反應(yīng)，反應(yīng)順序為Ag+、Cu2+、Fe2+，故B正確；C.若H+最先與AlO2-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)又生成AlO2-，反應(yīng)順序為OH-、AlO2-、CO32-，故C錯誤；D.離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，因為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查反應(yīng)的先后順序，為高頻考點，把握酸性、還原性、氧化性、溶度積等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強。同一反應(yīng)體系有多種物質(zhì)參加反應(yīng)，確定反應(yīng)先后順序成為學(xué)習中的難點，特別是反應(yīng)先后順序與圖像結(jié)合更困難。判斷先后反應(yīng)總原則是，先反應(yīng)的產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存，若產(chǎn)物不能與其他物質(zhì)大量共存，則它一定不能先反應(yīng)。1、同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性較強的還原劑先發(fā)生反應(yīng)。常見還原劑的還原性順序：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-。2、與同一種還原劑反應(yīng)，氧化性強的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。陽離子氧化性順序與金屬活動性順序相反，其中鐵對應(yīng)的是亞鐵離子，而不是鐵離子，鐵離子的氧化性強于銅離子，但弱于銀離子。3、陽離子與OH-反應(yīng)和陰離子與H+反應(yīng)，用假設(shè)法判斷離子反應(yīng)的先后順序，若優(yōu)先反應(yīng)的產(chǎn)物與其他離子能大量共存，該假設(shè)成立，否則，假設(shè)不成立。4、對于多種物質(zhì)組成的混合物，要分清是物質(zhì)本身發(fā)生反應(yīng)，還是一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后，生成產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)。例如，固體碳酸氫鈉與氫氧化鈉混合，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)，過量的碳酸氫鈉發(fā)生分解等。5、D【詳解】A.催化劑降低反應(yīng)活化能而改變反應(yīng)速率，但不影響平衡移動，則焓變不變，所以有MnO2條件下的反應(yīng)曲線是b曲線，故A錯誤；B.該反應(yīng)反應(yīng)物能量高，生成物能量低，為放熱反應(yīng)，CaCO3分解是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C.加催化劑后正逆反應(yīng)速率同時增大，故C錯誤；D.該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄=(E1?E2)KJ?mol?1或△H=?(E2?E1)kJ?mol?1，故D正確；答案選D。6、A【解析】全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，A、CCl4是共價化合物，A正確；B、Na2SO4是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，B錯誤；C、N2是含有共價鍵的單質(zhì)，C錯誤；D、NH4Cl是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，D錯誤，答案選A。點睛：明確離子鍵和共價鍵的形成條件、判斷依據(jù)以及與化合物之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。注意共價化合物中只有共價鍵，離子化合物一定有離子鍵，可能有共價鍵。7、A【詳解】可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+92.2kJ，該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，t0～t1，正、逆反應(yīng)速率相等，為平衡狀態(tài)；t1～t2，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致氨氣的含量降低，氨氣含量較t0～t1低；t2～t3，正、逆反應(yīng)速率相等，處于平衡狀態(tài)，氨氣的含量不變，氨氣含量較t1～t2低；t3～t4，正、逆反應(yīng)速率都同等程度的增大，平衡不移動，氨氣的含量不變，氨氣含量與t2～t3相同，氨氣含量較t1～t2低；t4～t5，正、逆反應(yīng)速率都降低，但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氨氣的含量降低，氨氣含量較t2～t3低；t5～t6，正、逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動，氨氣的含量不變，氨氣含量較t2～t3低；所以平衡混合物中氨的百分含量最高的一段時間是t0～t1，故選A?！军c睛】根據(jù)圖象中反應(yīng)速率的變化判斷平衡移動的方向是解題的關(guān)鍵。解答本題要注意，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，表示平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率，表示平衡正向移動。8、A【詳解】A.氧化鈉在熔融狀態(tài)時能電離出Na+和O2-，是電解質(zhì)，故A選。B.SO3溶于水和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能電離出氫離子和硫酸根離子，但不是SO3電離出來的，熔融狀態(tài)下的SO3也不導(dǎo)電，故SO3是非電解質(zhì)，故B不選；C.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不選；D.NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不選故選A?！军c睛】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ娀衔?，?dǎo)電的離子必須是本身提供的，一般包括：酸、堿、多數(shù)的鹽、部分金屬氧化物等。9、B【分析】A.電解條件時應(yīng)看清是電解水溶液還是電解熔融態(tài)物質(zhì)，Cl2具有強氧化性；B.根據(jù)“強堿制弱堿”原理制備氫氧化鎂；C.注意生成二氧化硫與三氧化硫的條件；D.氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)制備碳酸氫鈉是利用碳酸氫鈉的溶解度低；【詳解】A.氯氣的氧化性強，與鐵單質(zhì)反應(yīng)直接生成氯化鐵，故A錯誤；B.氯化鎂與石灰乳發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂高溫煅燒生成氧化鎂和水，故B正確；C.硫單質(zhì)在空氣中燃燒只能生成SO2，SO2在與氧氣在催化劑條件下生成SO3，故C錯誤；D.氨氣與二氧化碳和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解可生成碳酸鈉，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選B?！军c睛】本題考查元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化和反應(yīng)條件，解題的關(guān)鍵是熟悉常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化條件。10、C【詳解】A．碳膜片是由碳原子構(gòu)成的，屬于單質(zhì)，故A錯誤；B．碳膜片和石墨都是由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，但是碳膜片與石墨的結(jié)構(gòu)不同，故B錯誤；C．碳膜片是由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，與C60互為同素異形體，故C正確；D．碳膜片在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物和碳在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物相同，完全燃燒的產(chǎn)物都是二氧化碳，故D錯誤；故答案為C。11、C【解析】A．H2O為V形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，為極性分子，故A錯誤；A．Br2為單質(zhì)，只含有非極性鍵，為非極性分子，故B錯誤；C．CH4含有極性鍵，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子，故C正確；D．HCl為直線型，含有極性鍵，正負電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，為極性分子，故D錯誤；故選C。點睛：同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子。12、A【解析】試題分析：A、常見金屬的冶煉方法有電解法、熱還原法、熱分解法等，其中Na、Mg都為活潑金屬，應(yīng)用電解法冶煉，故A正確；B、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，而氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)中生成碳酸鈉，故B錯誤；C、氧化鋁為兩性氧化物，可與氫氧化鈉等強堿反應(yīng)，故C錯誤；D、鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，不生成堿，故D錯誤；故選A。考點：考查了鈉、鎂、鋁等金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)的相關(guān)知識。13、D【詳解】根據(jù)圖像得出升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動，Z的體積分數(shù)減小，說明逆向移動，即逆向是吸熱反應(yīng)，正向為放熱反應(yīng)；加壓，向體積減小方向移動，Z體積分數(shù)減小，說明逆向移動，即逆向是體積減小反應(yīng)，正向為體積增大反應(yīng)，故D正確；綜上所述，答案為D。14、A【詳解】A.羥基的電子式：，A正確；B.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯誤；C.二氧化碳分子的比例模型為直線型：，C錯誤；D.葡萄糖的摩爾質(zhì)量：180g/mol，D錯誤；答案為A。15、B【解析】試題分析：A、元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性也有非金屬性，而過渡元素都是金屬，錯誤；B、短周期第IVA族是C、Si與VIIA族元素F、Cl的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)，正確；C、C、N、O、H四種元素形成的化合物不一定有離子鍵，如氨基酸、尿素分子中只有共價鍵，沒有離子鍵，錯誤；D、第三周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強，不說明最高價時，結(jié)論不一定成立，如硫酸的酸性比次氯酸的酸性強，錯誤，答案選B?？键c：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用16、B【解析】A、葡萄糖是一種多﹣OH的醛，結(jié)構(gòu)中含6個C原子、5個﹣OH和1個﹣CHO，故分子式為C6H12O6，故A正確；B、HCl是共價化合物，H原子和Cl原子之間以共價鍵結(jié)合，故其電子式為，故B錯誤；C、烷烴命名時，選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有3個碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，故在2號碳原子上有一個甲基，故名稱為2﹣甲基丙烷，故C正確；D、質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為10+8＝18，并將質(zhì)量數(shù)標注在元素符號的左上角，故為O，故D正確。故選：B?！军c睛】解答本題時必須熟練掌握有關(guān)化學(xué)用語的書寫，如離子化合物與共價化合物電子式書寫的區(qū)別，烷烴系統(tǒng)命名的步驟和原則等。17、D【詳解】A、pH=1的溶液顯酸性，Cr2O72－在酸性條件下具有強氧化性，能把CH3CH2OH氧化，在指定的溶液中不能大量共存，故A錯誤；B、Ca2＋與SiO32－、C2O42－形成沉淀，指定的溶液中不能大量共存，故B錯誤；C、能與鋁反應(yīng)生成H2，該溶液為酸或堿，如果溶液顯堿性，F(xiàn)e2＋不能大量存在，如果溶液顯酸性，NO3－在酸性條件下具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，且金屬與其反應(yīng)不產(chǎn)生H2，指定的溶液中不能大量共存，故C錯誤；D、能夠大量共存，故D正確。【點睛】學(xué)生認為選項D不能大量共存，學(xué)生認為苯酚鈉溶液中通入二氧化碳溶液，生成苯酚，C6H5O－與HCO3－反應(yīng)生成C6H5OH，忘記了C6H5OH的電離H＋能力強于HCO3－，C6H5O－不與HCO3－反應(yīng)。18、D【詳解】A.溶解時有少量液體濺出，n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，故A不選；B.洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，故B不選；C.容量瓶使用前未干燥，對n、V無影響，濃度不變，故C不選；D.定容時液面未到刻度線，V偏小，導(dǎo)致溶液濃度偏高，故D選；故選D。19、C【解析】分子式為CnH2n+1X（n＞1）的鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng)，則鹵素原子連接的C原子上沒有H原子，至少連接3個甲基，故含有C原子數(shù)至少的結(jié)構(gòu)為（CH3）3CCH2X，至少含有5個C原子，答案選C。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)確定、鹵代烴的性質(zhì)等，注意掌握鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件：與鹵素原子相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)。20、C【分析】含碳碳雙鍵的有機物與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且加成后碳鏈骨架不變，生成3-甲基戊烷，以此來解答?！驹斀狻緼.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2?甲基丁烷，故A錯誤；B.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2?甲基丁烷，故B錯誤；C.含2個碳碳雙鍵，均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成3?甲基戊烷，故C正確；D.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2?甲基丁烷，故D錯誤；答案選C21、B【詳解】反應(yīng)平衡后SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比是2：3：4，保持其它條件不變，縮小體積達到新的平衡時，O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.8mol和1.4mol，產(chǎn)生SO3、O2的物質(zhì)的量之比是1.4：0.8=1.75：1＞4：3，說明縮小體積平衡向正反應(yīng)方向移動，設(shè)改變體積后生成的SO3的物質(zhì)的量為xmol，則反應(yīng)的氧氣為0.5xmol，因此(1.4mol-xmol)：(0.8mol+0.5xmol)=4：3，解得x=0.2，故原平衡時SO3的物質(zhì)的量=1.4mol-0.2mol=1.2mol，則原平衡時SO2的物質(zhì)的量=1.2mol×=0.6mol，故到達新平衡SO2的物質(zhì)的量=0.6mol-0.2mol=0.4mol，故選B。【點睛】本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算，難度中等，根據(jù)SO2、O2的物質(zhì)的量比例關(guān)系或改變的條件判斷平衡移動的方向是解題的關(guān)鍵。22、C【解析】A.杜康用高粱釀酒的原理，是將高粱中淀粉水解產(chǎn)生的葡萄糖在酒曲的催化作用下轉(zhuǎn)化為乙醇，再通過蒸餾將乙醇分離出來，A錯誤；B.純堿可用于清洗油污，但不可用于治療胃酸過多，因為它雖然能中和胃酸，但對胃壁有很強的腐蝕性，B錯誤；C.食鹽、蔗糖、醋、二氧化硫都可破壞細菌生長的環(huán)境，所以都可用于食品的防腐，但需控制用量，C正確；D.水滴石穿，包含的化學(xué)反應(yīng)為CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、第四周期VIII族N4CO32-與NO3-H2SO4H2SO4和H2SO3可表示為(HO)2SO和(HO)2SO2。H2SO3中的S為+4價，而H2SO4中的S為+6價，正電性更高，導(dǎo)致S-O-H中的O的電子更向S偏移，越易電離出H+。共價鍵范德華力或分子間作用力8【解析】基態(tài)R原子核外有三個能級，每個能級上電子數(shù)相同，則R是C；X的雙原子單質(zhì)δ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶2，X是N；Y是短周期主族元素中，原子半徑最大，則的Y是Na；Z的最高正化合價與最低負化合價之和等于4，Z是S；基態(tài)E3+的外圍電子排布式是3d5，這說明E的原子序數(shù)是26，即E是Fe。則（1）Fe元素在周期表中的位置是第四周期VIII族，其基態(tài)原子中電子占據(jù)的最高能層是N。（2）元素X的氫化物M，分子內(nèi)含18個電子，M的結(jié)構(gòu)式為，每個中心原子的價層電子對數(shù)是4，均有一對孤對電子。（3）原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體，則在R、X、Z的含氧酸根離子中，互為等電子體的離子組是CO32-與NO3-。（4）由于H2SO4和H2SO3可表示為(HO)2SO和(HO)2SO2。H2SO3中的S為+4價，而H2SO4中的S為+6價，正電性更高，導(dǎo)致S-O-H中的O的電子更向S偏移，越易電離出H+，因此硫酸的酸性更強。（5）(SN)4在常壓下，高于130℃時分解為相應(yīng)的單質(zhì)，S和N之間的化學(xué)鍵是共價鍵，則這一變化破壞的作用力是共價鍵；在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中沒有新物質(zhì)生成，化學(xué)鍵不變，破壞的作用力是范德華力或分子間作用力。（6）常溫條件下，鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為8。晶胞中鐵原子個數(shù)是1＋8×1/8=2，若Fe原子的半徑為r，則體對角線是4r，所以邊長是，所以單質(zhì)Fe的原子空間利用率為。24、614C第2周期第VA族S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓【分析】從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）能用于文物年代測定的是14C，其核素的符號為：614C，z元素為氮元素，位于周期表中的第2周期第VA族，故答案為：614C、第2周期第VA族；（2）元素d、e、f、g原子的簡單離子分別是：O2-、Na+、Al3+、S2-，其中S2-核外有三個電子層，半徑最大，O2-、Na+、Al3+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以r（O2﹣）＞r（Na+）＞r（Al3+），故答案為S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）f是Al元素，元素e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，兩者反應(yīng)的方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，故答案為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；（4）元素h為氯元素，元素g為硫元素，氯元素的非金屬性較硫強，所以氯氣的氧化性強于硫，能與硫化鈉溶液或氫硫酸反應(yīng)得到硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，故答案為S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓。25、分液漏斗SO2+2H2O+I2=SO+4H++2I-溶液顏色逐漸變淺可以控制反應(yīng)速率過氧化氫和MnO2【分析】濃硫酸與銅片反應(yīng)生成SO2氣體，該氣體可利用裝置B檢驗漂白性，可利用裝置C驗證還原性，可利用裝置D驗證氧化性，最后利用氨水吸收防止污染空氣?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示儀器的構(gòu)造，該儀器為分液漏斗；(2)利用裝置C驗證SO2的還原性，通入SO2后，SO2與碘單質(zhì)、水反應(yīng)生成硫酸根和碘離子，反應(yīng)過程中由于碘單不斷被消耗顏色逐漸淺，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2O+I2=SO+4H++2I-，故答案為：SO2+2H2O+I2=SO+4H++2I-、溶液顏色逐漸變淺；(3)利用F裝置制取SO2氣體，由于F裝置中存在長頸分液漏斗，可以控制濃硫酸低落的速度，達到控制反應(yīng)速率的目的；(4)F裝置為“固-液”發(fā)生裝置，若利用F裝置制取氧氣，可以使用過氧化氫和MnO2反應(yīng)制取，故答案為過氧化氫和MnO2。26、FeCl3溶液驗證SO2的氧化性驗證SO2的漂白性2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+③④A、C0.24【詳解】（1）①由裝置分析為制取SO2并檢驗SO2的性質(zhì)問題，A.由所給的試劑知道2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+,該反應(yīng)SO2表現(xiàn)還原性，所用的試劑FeCl3為氧化性；B.加入Na2S溶液會和SO2發(fā)生反應(yīng)，S2-+SO2+4H+=S+2H20,此時SO2表現(xiàn)氧化性；C.品紅溶液通入SO2后褪色。表現(xiàn)了SO2的漂白性。答案：FeCl3溶液驗、SO2的氧化性、驗證SO2的漂白性。②由上述分析知道A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+。答案：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+。（2）因為氫氧化鈉溶液為堿性溶液,應(yīng)該使用堿式滴定管,堿式滴定管中排氣泡的方法:把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲,再排氣泡,所以排除堿式滴定管中的空氣用(3)的方法;若用50mL滴定管進行實驗,當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,滴定管的0刻度在上方,10mL刻度線下方還有有40mL刻度的溶液,另外滴定管50mL刻度線下有液體,因此管內(nèi)的液體體積>40mL所以(4)正確,因此，本題答案是:(3);(4);

(3）A．未用NaOH標準溶液潤洗滴定管導(dǎo)致標準液稀釋，使測量結(jié)果偏高；B．滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水因為稀釋時需要加水，所以滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水不影響測量結(jié)果；C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡。沒有趕氣泡導(dǎo)致消耗標準液體積增大，使測量結(jié)果偏高。D．配制溶液定容時，俯視刻度線加水少了，導(dǎo)致標準液濃度偏大，導(dǎo)致測量結(jié)果偏低。E．中和滴定時，觀察標準液體積讀數(shù)時，滴定前仰視，體積讀大了，滴定后俯視體積讀小了，結(jié)果消耗標準液的體積減小了，導(dǎo)致測量結(jié)果票低了。答案：A、C。(4)根據(jù)2NaOHH2SO4SO2可以知道SO2的質(zhì)量為:1/20.0900mol/L0.025Lg/mol=0.072g,該葡萄酒中的二氧化硫含量為:0.072g/0.3L=0.24g/L;因此答案是:0.24;27、直型冷凝管fdebca（或fedbca）防止過量的NAClO將水合肼氧化防止NH3?H2O分解蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾取少量Ⅲ中所得液體于試管中，先加入稀硫酸酸化，再加淀粉，淀粉變藍，證明NaI3O存在【分析】實驗?zāi)康臑橛肗aOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉，利用水合肼的強還原性，與碘和NaOH反應(yīng)生成的NaIO3反應(yīng)，得到純凈的碘化鈉?！驹斀狻?1)儀器甲的名稱是直型冷凝管；(2)①用NaC1O氧化NH3制得水合肼，裝置D為制備氨氣，裝置B為NaC1O氧化氨氣的裝置，裝置C為安全瓶，裝置A為防倒吸裝置，則制取的氨氣經(jīng)由安全瓶，進入裝置B，從c口進入裝置A，則連接順序為fdebca（或fedbca）；②水合肼(N2H4·H2O)具有強還原性，若滴加NaC1O溶液過快，導(dǎo)致溶液中NaC1O的量較多，氧化水合肼；(3)已知水合肼(N2H4·H2O)的沸點118℃，100℃開始分解，為減少水合肼的分解，則控制溫度在70℃以下；(4)步驟III中水合肼與碘酸根離子反應(yīng)生成碘離子和氮氣，得到碘化鈉溶液，則步驟Ⅳ先對溶液進行濃縮，再進行降溫結(jié)晶，再過濾、洗滌、干燥即可；(5)已知I－、IO3－酸性條件下反應(yīng)生成I2，步驟Ⅲ所得溶液中含有NaI，可加入稀硫酸使其生成碘單質(zhì)，再進行驗證，方案為取少量Ⅲ中所得液體于試管中，先加入稀硫酸酸化，再加淀粉，淀粉變藍，證明NaIO3存在。28、C＜O＜NO－H┄N（或O－H┄O、N－H┄O、N－H┄N）bc砷原子半徑較大，原子間形成的δ鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度較小或難以重疊，難以形成π鍵ls22s22p63s23p63d104s16配位鍵【分析】第一電離能是指基態(tài)氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需能量，同一周期，大體呈從左往右增大的規(guī)律，氮的2p能級半滿，更穩(wěn)定；氫鍵是H與N、O、F原子之間形成的一種特殊鍵，物質(zhì)中有O－H、N－H、F－H鍵均可形成氫鍵；PH3與HI反應(yīng)可以通過NH3與HCl過分析，產(chǎn)物是NH4Cl，分析NH4Cl具有的性質(zhì)；在元素周期表中，同一主族從上到下，原子半徑增大，