2026屆江蘇常熟市張橋中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol?L-1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③D．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HC2O4-)2、在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）溶液會發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+，下列說法不正確的是（

）A．可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+B．氧化性比較：S2O82﹣＞MnO4﹣C．該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸D．若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol3、下列說法正確的是（）A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化和殺毒B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能C．將外加直流電源通過Fe(OH)3膠體，電源負(fù)極附近顏色變深，則說明該膠體帶正電荷D．利用滲析的方法可以將膠體和溶液進(jìn)行分離4、已知位于IIA族，下列有關(guān)Sr的說法不正確的是A．的中子數(shù)為38 B．最高化合價(jià)為+2C．原子半徑：Sr>Ca D．氫氧化物為強(qiáng)堿5、歌曲《青花瓷》,唱道“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”即是銅銹,它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化,所以是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)中銅得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素6、Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池的總反應(yīng)方程式如下：2AgCl+Mg===Mg2++2Ag+2Cl?。有關(guān)該電池的說法正確的是A．該電池可用于海上應(yīng)急照明供電B．負(fù)極反應(yīng)式為：AgCl+e?===Ag+Cl?C．該電池不能被KCl溶液激活D．電池工作時(shí)，每消耗1.2gMg，溶液中的Cl-增多0.2mol7、下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾8、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱9、CuBr是一種白色晶體，見光或潮濕時(shí)受熱易分解，在空氣中逐漸變?yōu)闇\綠色。實(shí)驗(yàn)室制備CuBr的反應(yīng)原理為：SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O=2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4，用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取SO2 B．用裝置乙制取CuBrC．用裝置丙避光將CuBr與母液分離 D．用裝置丁干燥CuBr10、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．用氨水吸收煙氣中少量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3－C．用金屬鈉除去甲苯中的水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．銅片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O11、下列說法中正確的是A．CO2、NH3、BF3中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料C．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D．第ⅠA族元素和第ⅦA

族元素的原子之間都能形成離子鍵12、agFe2O3和Al2O3組成的混合物全部溶于20mL、物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L的硫酸中，反應(yīng)后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A．0.1mol?L-1 B．0.2

mol?L-1 C．0.4mol?L-1 D．0.8mol?L-113、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤(NH4)2CO3⑥NaAlO2A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．全部14、實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水的裝置如圖所示。下列判斷正確的是（）A．電極a為陰極 B．電極b上發(fā)生還原反應(yīng)C．電極b為負(fù)極 D．陰極產(chǎn)生黃綠色氣體15、下列有關(guān)說法中正確的是（）A．分餾、干餾都是物理變化 B．127I和131I互為同素異形體C．鹽酸、王水都是混合物 D．硫酸銅、二氧化硫都是電解質(zhì)16、下圖裝置(Ⅰ)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)為電解池。裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na＋通過，已知電池充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr，當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是A．閉合開關(guān)K時(shí)，Na＋從右到左通過離子交換膜B．閉合開關(guān)K時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋C．閉合開關(guān)K時(shí)，當(dāng)有0.1molNa＋通過離子交換膜時(shí)，X電極上放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12LD．閉合開關(guān)K時(shí)，X電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑17、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．常溫下1molCl2和足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC．64gSO2含有氧原子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA18、將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判斷合理的是A．Fe(NO3)x中的x為2B．反應(yīng)中每還原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移C．稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化19、實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。光照下反應(yīng)一段時(shí)間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是A． B． C． D．20、某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下圖所示。下列說法中，錯(cuò)誤的是A．操作①發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)B．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①時(shí)，只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器C．操作②是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶D．在整個(gè)制備過程中未發(fā)生置換反應(yīng)21、根據(jù)光合作用原理，設(shè)計(jì)如圖原電池裝置。下列說法正確的是A．a(chǎn)電極為原電池的正極B．外電路電流方向是a→bC．b電極的電極反應(yīng)為：O2+2e-+2H+=H2O2D．a(chǎn)電極上每生成1molO2，通過質(zhì)子交換膜的H+為2mol22、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A．將Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一種氣體B．鐵分別與稀鹽酸和氯氣反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)相同C．SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀BaSO3生成D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液紅色褪去二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表為元素周期表的一部分：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二CN①三②③④P⑤⑥請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）表中元素，原子半徑最大的是_______（填元素符號）；①的核外電子排布式______；⑤的最外層核外電子的軌道表示式______；③和⑥兩元素形成化合物的電子式為________。（2）②③④三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（填該物質(zhì)化學(xué)式）。（3）比較④、⑤兩種元素的簡單離子半徑：___>___（填離子符號）;元素④最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為____________________________。（4）列舉兩個(gè)事實(shí)來證明元素①比元素⑤的非金屬性強(qiáng)______；___________。24、（12分）A、B、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)略去）。Ⅰ．若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體。（1）實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為___________。（2）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。Ⅱ．若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體。（3）A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。（4）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_________。25、（12分）CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解結(jié)晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。（實(shí)驗(yàn)探究）該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）。請回答下列問題：（1）儀器X的名稱是___。（2）實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是______(填操作的編號)。a．檢查裝置的氣密性后加入藥品b．熄滅酒精燈，冷卻c．在“氣體入口”處通入干燥HCld．點(diǎn)燃酒精燈，加熱e．停止通入HCl，然后通入N2（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是_______________。（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是___________________。（探究反思）（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是_____________________________。②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是________________________________。26、（10分）以前實(shí)驗(yàn)室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30—35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100g水）溫度溶解度0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0————NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4—NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3①反應(yīng)控制在30—35℃，是因?yàn)楦哂?5℃NH4HCO3會分解，低于30℃則反應(yīng)速率降低，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為________________；②加料完畢，保溫30分鐘，目的_________；③過濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當(dāng)試劑并作進(jìn)一步處理，使_________________（填化學(xué)式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。可選藥品：濃硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)：2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是。（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后。（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）裝置②的作用是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）該小組得出結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母)。a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c．向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化28、（14分）一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如下：已知：本實(shí)驗(yàn)條件下，高錳酸鉀溶液與硫酸錳溶液混合產(chǎn)生二氧化錳?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟①混合研磨成細(xì)粉的主要目的是___________________________________；步驟②浸取時(shí)若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為___________________________________。（2）步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+，為了除去Fe2+可先加入_________________；步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調(diào)節(jié)pH為4-5，再繼續(xù)煮沸一段時(shí)間，“繼續(xù)煮沸”的目的是_____________________________________。步驟⑤所得濾渣為__________________(填化學(xué)式)。（3）步驟⑦需在90-100℃下進(jìn)行，該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。（4）測定產(chǎn)品MnSO4·H2O的方法之一是：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然后用cmol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪色，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(Mn2+)=________________。29、（10分）碘酸鉀（KIO3）在生活中應(yīng)用廣泛，可將含碘物質(zhì)經(jīng)過系列變化得到KIO3。（方法一）現(xiàn)向含6molKI的稀硫酸中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。已知①a→b段：BrO3－＋6I－＋6H＋＝3I2＋Br－＋3H2O②c→d段：2BrO3－＋I(xiàn)2＝2IO3－＋Br2回答下列問題：（1）b點(diǎn)時(shí)，KI完全反應(yīng)，則消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________，還原產(chǎn)物是_____________；a→b共轉(zhuǎn)移________mole－。（2）b→c過程中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，寫出該過程的離子方程式：_____________；從反應(yīng)開始到達(dá)c點(diǎn)時(shí)，共消耗n(KBrO3)＝____________mol。（方法二）電解法制備KIO3，現(xiàn)將一定量的碘溶于過量的氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：aI2＋bKOHcKI＋dKIO3＋eX，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解，得到KIO3。回答下列問題：（3）X的化學(xué)式是____________。（4）若有0.3molI2單質(zhì)參加反應(yīng)，則反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A.H2S是二元酸，pH=5的H2S溶液中，c(H+)＞c(HS-)，A錯(cuò)誤；B.氨水是弱堿，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a＜b+1，B錯(cuò)誤；C.水解程度NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，則pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③，C正確；D.根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)，D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查溶液中離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)，搞清楚是電離為主，還是水解為主是解答的關(guān)鍵。注意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的應(yīng)用。2、C【解析】A、在酸性條件下，加入(NH4)2S2O8，如果溶液變?yōu)樽霞t色，說明原溶液中含有Mn2＋，故A說法正確；B、利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)反應(yīng)S2O82－為氧化劑，MnO4－為氧化產(chǎn)物，因此S2O82－的氧化性強(qiáng)于MnO4－，故B說法正確；C、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把Cl－氧化成Cl2，因此酸性介質(zhì)不能是鹽酸，故C說法錯(cuò)誤；D、氧化產(chǎn)物是MnO4－，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1×(7－2)mol=0.5mol，故D說法正確。3、D【解析】A．明礬凈水的原理是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有與凈水作用，不能用于殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同，故B錯(cuò)誤；C.將外加直流電源通過Fe(OH)3膠體，電源負(fù)極附近顏色變深，則說明該膠體的膠體粒子帶正電荷，不是膠體帶電，故C錯(cuò)誤；D．由于膠體和溶液都能夠通過濾紙，不能用過濾方法分離，可以用半透膜分離，故D正確；故選D。4、A【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)為38，故A錯(cuò)誤；B．第IIA族元素，最高化合價(jià)為+2，故B正確；C．同一主族，從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：Sr>Ca，故C正確；D．同一主族，從上到下，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，氫氧化鈣為強(qiáng)堿，所以氫氧化鍶也為強(qiáng)堿，故D正確；故選A。5、D【分析】在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子，被還原，其余元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化。【詳解】A.在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子被還原，故該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不正確；B.該反應(yīng)中碳元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，B不正確；C.該反應(yīng)中銅失去電子，O2得到電子，C不正確；D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素，D正確。故選D。6、A【解析】A.該電池可被海水激活，產(chǎn)生電能，故A項(xiàng)正確；B.負(fù)極為Mg失電子，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.KCl溶液可代替海水激活原電池，故C錯(cuò)誤；D.由Mg-2Cl?知電池工作時(shí)，每消耗1.2gMg，溶液中的Cl-增多0.1mol，故D錯(cuò)誤；答案：A。7、B【詳解】A、Al能與燒堿溶液反應(yīng)而Mg不反應(yīng)，A正確；B、Fe3+與Al3+均能與氨水反應(yīng)生成沉淀，且不溶于過量的氨水，B錯(cuò)誤；C、乙醇沸點(diǎn)較低，水與生石灰反應(yīng)生成熟石灰，所以可用蒸餾方法使乙醇蒸出，C正確；D、燒堿溶液和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，過濾出氫氧化鎂，向?yàn)V液中通入過量的二氧化碳會生成氫氧化鋁沉淀，能夠?qū)崿F(xiàn)除雜的目的，D正確。答案選B。8、B【詳解】A．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和熱為-1．3kJ·mol－1，H2SO4和Ca(OH)2得到的CaSO4微溶，會產(chǎn)生額外的熱，故A錯(cuò)誤；B．在25℃，101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱:CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝-283.0kJ/mol，再利用蓋斯定律，得：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）H=+2×283.0kJ/mol，故B正確；C．反應(yīng)的吸、放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，如有些放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水，D錯(cuò)誤。答案選B。9、D【解析】A．用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)可以制取二氧化硫氣體，圖示裝置合理，故A不選；B．根據(jù)反應(yīng)SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O═2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4可知，用裝置乙可制取CuBr，故B不選；C．CuBr難溶于水，可用裝置丙避光將CuBr與母液過濾分離，故C不選；D．CuBr見光或潮濕時(shí)受熱易分解，通過裝置丁干燥CuBr，CuBr會分解，無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D選；故選D。10、B【詳解】A.用稀鹽酸除鐵銹，鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A正確；B.用氨水吸收煙氣中少量的SO2反應(yīng)生成亞硫酸銨和水：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O，故B錯(cuò)誤；C.用金屬鈉除去甲苯中的水，鈉與甲苯不反應(yīng)，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故C正確；D.銅片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中，銅與硫酸不反應(yīng)，但氫離子使硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性與銅發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確；答案選B。11、B【解析】A．CO2中所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而NH3中的H原子滿足2電子的結(jié)構(gòu)，BF3中B滿足6電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．在元素周期表中金屬元素區(qū)的元素是導(dǎo)體，在非金屬元素區(qū)的元素的單質(zhì)一般是絕緣體體，在金屬和非金屬交界處的元素的導(dǎo)電介于導(dǎo)體與絕緣體之間，因此在該區(qū)域可以找到半導(dǎo)體材料，B正確；C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氯化銨等，C錯(cuò)誤；D．一般情況下第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間能形成離子鍵。但是也有例外，例如H與F形成的H－F是共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。答案選B。12、B【解析】試題分析：Fe2O3和Al2O3與硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3和Al2(SO4)3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀和Na2SO4，根據(jù)S元素守恒可知H2SO4~Na2SO4，根據(jù)Na元素守恒可知2NaOH~Na2SO4，故H2SO4~2NaOH，n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.02L×0.05molL1=0.002mol，則c(NaOH)=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B項(xiàng)正確；答案選B。考點(diǎn)：考查Fe2O3和Al2O3組成的混合物與氫氧化鈉的反應(yīng)13、A【詳解】①NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳與水，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，故①符合題意；②Al2O3是兩性氧化物，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故②符合題意；③Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故③符合題意；④Al與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，故④符合題意；⑤(NH4)2CO3可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、水以及二氧化碳，可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和氨水，故⑤符合題意；⑥NaAlO2只與稀硫酸反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故⑥不符合題意；答案選A。14、B【詳解】A．電極a與電源正極相連，故電極a為陽極，A錯(cuò)誤；B．電極b與電源負(fù)極相連，電極b為陰極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．該裝置為電解池，電極b與電源負(fù)極相連，電極b為陰極，C錯(cuò)誤；D．陰極上氫離子得電子生成氫氣，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】電解池中與電源負(fù)極相連的為陰極，陽離子在陰極得電子，發(fā)生還原發(fā)應(yīng)。15、C【分析】A．石油分餾是根據(jù)混合物中各成分的沸點(diǎn)不同，控制溫度得到不同餾分，是物理變化；煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱發(fā)生了復(fù)雜的物理化學(xué)過程；B．由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；C．混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；D．電解質(zhì)為水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物．【詳解】A．石油的分餾是物理變化，而煤的干餾是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.127I和131I是原子不是單質(zhì)，是同位素，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸是由HCl和水組成，王水為濃鹽酸和濃硝酸的混合物，都屬于混合物，故C正確；D．二氧化硫溶于水能夠?qū)щ?，?dǎo)電離子是二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸電離的，不是二氧化硫電離的，所以二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：C。16、C【解析】當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根生成，所以在X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽極．與陰極連接的是原電池的負(fù)極，所以左邊是負(fù)極，右邊是正極。A、閉合K時(shí)，I左邊是負(fù)極，右邊是正極，根據(jù)異性電荷相吸原理，所以鈉離子從左到右通過離子交換膜，故A錯(cuò)誤；B、閉合K時(shí)，A是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2K2S2-2e－═K2S4+2K＋，故B錯(cuò)誤；C、閉合K時(shí)，當(dāng)有0.1mol鈉離子通過離子交換膜，即有0.1mol電子產(chǎn)生，根據(jù)氫氣與電子的關(guān)系式知，生成的氫氣體積為1.12L（標(biāo)況下），故C正確；D、閉合K時(shí)，X電極是陰極，在陰極上溶液中的氫離子放電生成氫氣，所以電極反應(yīng)式為2H＋+2e－=H2↑，故D錯(cuò)誤；故選C。17、C【解析】A.常溫常壓下124gP4為1mol，一個(gè)P4中所含6個(gè)P—P鍵，故1molP4數(shù)目為6NA，故A錯(cuò)誤；B.常溫下Cl2和足量氫氧化鈉溶液發(fā)生的是歧化反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，故B錯(cuò)誤；C.64gSO2為1mol，故含有氧原子數(shù)為2NA，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O為液體，無法計(jì)算含有的分子數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案：C。18、B【詳解】A．根據(jù)N守恒可計(jì)算出x=3，A錯(cuò)誤；B．28molHNO3反應(yīng)，降為+2價(jià)的N只有1mol，每生成1molNO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol，B正確。C．Fe失電子數(shù)為3，HNO3表現(xiàn)氧化性和酸性，C錯(cuò)誤；D．Fe3O4可看成是FeO·Fe2O3，所以3molFe3O4反應(yīng)，化合價(jià)升為+3價(jià)的Fe只有3mol，D錯(cuò)誤；故答案選B。19、D【分析】在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代甲烷，結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的溶解性分析解答?！驹斀狻吭诠庹諚l件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代甲烷，由于Cl2被消耗，氣體的顏色逐漸變淺；氯化氫極易溶于水，所以液面會上升；但氯代甲烷是不溶于水的無色氣體或油狀液體，所以最終水不會充滿試管，答案選D?！军c(diǎn)睛】明確甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的原理和有關(guān)物質(zhì)的溶解性是解答的關(guān)鍵，本題取自教材中學(xué)生比較熟悉的實(shí)驗(yàn)，難度不大，體現(xiàn)了依據(jù)大綱，回歸教材，考查學(xué)科必備知識，體現(xiàn)高考評價(jià)體系中的基礎(chǔ)性考查要求。20、B【詳解】A.操作①為氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，為復(fù)分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，A說法正確；B.操作①為固液分離，為過濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾時(shí)，只需要漏斗、玻璃棒和燒杯3種玻璃儀器，B說法錯(cuò)誤；C.進(jìn)行操作②制備留誰合氯化鎂，帶有結(jié)晶水，則操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，C說法正確；D.在整個(gè)制備過程中，氯化鎂與石灰漿、氫氧化鎂與鹽酸為復(fù)分解反應(yīng)，溶液生成晶體、晶體失去結(jié)晶水，為非氧化還原反應(yīng)，電解氯化鎂為分解反應(yīng)，過程中未發(fā)生置換反應(yīng)，D說法正確；答案為B。21、C【解析】根據(jù)圖片信息，可知a電極反應(yīng)2H2O—4e—=4H++O2↑，發(fā)生了氧化反應(yīng)，a為電極為原電池的負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；外電路電流由正極流向負(fù)極，即b→a，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖片信息，b的的電極反應(yīng)為：O2+2e-+2H+=H2O2，C項(xiàng)正確；由a極的電極反應(yīng)方程式可知，a電極上每生成1molO2，通過質(zhì)子交換膜的H+為4mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：原電池是將化學(xué)能變成電能的裝置。負(fù)極失去電子，被氧化，正極得到電子被還原。注意原電池中的正負(fù)極的反應(yīng)，氧氣肯定在正極得到電子，金屬肯定在負(fù)極失去電子，結(jié)合原電池的電解質(zhì)的環(huán)境分析其電極反應(yīng)的書寫。在電解質(zhì)溶液中，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，電子從負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極。22、D【詳解】A.過氧化鈉和水反應(yīng)得到氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和銨鹽反應(yīng)可以得到氨氣，因此一共有兩種氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鐵和稀鹽酸反應(yīng)得到的是，鐵和氯氣反應(yīng)得到的是最高價(jià)氯化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯化鋇溶液不吸收、，因?yàn)槿跛岵荒苤茝?qiáng)酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.純堿溶液中，由于發(fā)生水解反應(yīng)CO32-+H2OHCO3-+OH-顯堿性遇酚酞變紅，向溶液中加入CaCl2與CO32-結(jié)合生成難溶的碳酸鈣，平衡逆向移動，使紅色褪去，D項(xiàng)正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Na1s22s22p4NaOHS2—Al3+Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O熱穩(wěn)定性H2O比H2S強(qiáng)H2S水溶液在空氣中變渾濁【分析】由周期表的相對位置可知，①為O元素、②為Na元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為S元素、⑥為Cl元素?！驹斀狻浚?）由同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大可知，表中左下角Na原子的原子半徑最大；O元素的核電荷數(shù)為8，最外層電子數(shù)為6，則核外電子排布式為1s22s22p4；S元素的價(jià)電子排布式為3s23p4，則軌道表示式為；鎂元素和氯元素形成的化合物為氯化鎂，氯化鎂為離子化合物，電子式為，故答案為Na；1s22s22p4；；；（2）金屬元素的金屬性越強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，同周期元素Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，則堿性最強(qiáng)的是NaOH，故答案為NaOH；（3）同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑S2—>Al3+；氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案為S2—>Al3+；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性大于S，則熱穩(wěn)定性H2O比H2S強(qiáng)；H2S水溶液在空氣中變渾濁，是由于發(fā)生如下反應(yīng)：2H2S+O2=2S+2H2O，反應(yīng)說明O2的氧化性大于S，則O的非金屬性強(qiáng)，故答案為熱穩(wěn)定性H2O比H2S強(qiáng)；H2S水溶液在空氣中變渾濁；【點(diǎn)睛】元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；H2S水溶液在空氣中變渾濁說明O2的氧化性大于S；在一定條件下，O2與Cu反應(yīng)生成CuO，S與Cu反應(yīng)生成Cu2S，說明O2的氧化性大于S等事實(shí)都能說明O的非金屬性大于S。24、Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O2CO+2NON2+2CO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2NaHCO3、NaCl【分析】I.、若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體，則A為N2，B為NH3，E為NO2，X為O2，D為NO；II、若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體，則A為Na2O2，B為NaOH，X為CO2，D為Na2CO3，E為NaHCO3?！驹斀狻縄、若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體，則A為N2，B為NH3，E為NO2，X為O2，D為NO；(1)、實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)、NO和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)馀c二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2CO+2NON2+2CO2；故答案為2CO+2NON2+2CO2；II、若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體，則A為Na2O2，B為NaOH，X為CO2，D為Na2CO3，E為NaHCO3。(3)、A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；(4)、將一定量的氣體CO2通入NaOH的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，根據(jù)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3、NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl需要的HCl的物質(zhì)的量相等，實(shí)際上產(chǎn)生氣體之前消耗HCI與產(chǎn)生二氧化碳消耗HCl的物質(zhì)的量之比為3:2，所以溶液中還存在NaOH，說明原溶液中為NaOH、Na2CO3，a點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉恰好轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaHCO3和NaCl；故答案為NaHCO3、NaCl。25、球形干燥管c、d、b先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O加熱溫度不夠或加熱時(shí)間不足沒有在HCl的氛圍中加熱【分析】由題意可知，結(jié)晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl的過程為先通入HCl，防止沒有HCl的情況下加熱生成堿式氯化銅，點(diǎn)燃酒精燈加熱，熄滅酒精燈，后停止通入HCl，最后用氮?dú)鈱⒀b置內(nèi)的HCl和氯氣排空進(jìn)而被尾氣裝置中的氫氧化鈉吸收?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器X的構(gòu)造特點(diǎn)知其名稱為干燥管，故答案為球形干燥管。（2）加熱CuCl2·2H2O制備CuCl，為防止生成的CuCl被空氣中的氧氣氧化和Cu+水解，必須要先通入干燥的HCl氣體趕走裝置中的空氣再加熱，且要在HCl氣流中加熱制備，反應(yīng)結(jié)束后先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入氮?dú)庵敝裂b置冷卻，所以操作順序?yàn)椋篴-c-d-b-e，故答案為cdb。（3）B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水生成，產(chǎn)物中還有Cl2，所以C中石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色，故答案為先變紅，后褪色；（4）D中是Cl2和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（5）①根據(jù)題給信息知若雜質(zhì)是CuCl2，說明CuCl2沒有反應(yīng)完全，原因?yàn)榧訜釙r(shí)間不足或溫度偏低，故答案為加熱時(shí)間不足或溫度偏低；②若雜質(zhì)是氧化銅，說明CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2，進(jìn)一步分解生成CuO，原因是通入HCl的量不足，故答案為通入HCl的量不足或沒有在HCl氛圍中加熱?！军c(diǎn)睛】解答本題首先要根據(jù)題給資料明確實(shí)驗(yàn)的原理，理清題給裝置圖中每一個(gè)裝置的作用和相關(guān)反應(yīng)，結(jié)合CuCl2·2H2O、CuCl易水解，CuCl易被氧化的性質(zhì)知實(shí)驗(yàn)過程中要注意防止空氣的干擾，確定裝置的連接順序；（5）小題要根據(jù)雜質(zhì)的成分結(jié)合題給資料分析雜質(zhì)產(chǎn)生的原因。26、水浴加熱使反應(yīng)充分進(jìn)行【分析】向飽和溶液加入,溶液中含有、、、,可能相互結(jié)合生成四種物質(zhì)，溶解度最小的會析出?！驹斀狻竣俜磻?yīng)需控制溫度30-35℃，低于100℃，故可采用水浴加熱方法；答案為：水浴加熱；②保溫30分鐘，目的是使該反應(yīng)充分進(jìn)行，答案為：使反應(yīng)充分進(jìn)行；③過濾所得母液中含有，可加入適量鹽酸，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉可循環(huán)利用，同時(shí)還會生成氯化銨，回收利用；答案為：。27、3mol·L-1稀硝酸濃硝酸氫氧化鈉溶液通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O將NO2轉(zhuǎn)化為NO3NO2+H2O2HNO3+NO裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色a、c、d【解析】試題分析：本題主要考查HNO3的性質(zhì)、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評價(jià)能力。（1）根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因?yàn)橐?yàn)證稀硝酸不能氧化NO，所以裝置③中應(yīng)該盛放稀硝酸。（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以滴加濃硝酸之前需要通入一段時(shí)間CO2趕走裝置中的空氣，同時(shí)也需將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出。（3）Cu與濃硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。（4）裝置②中盛放H2O，使NO2與H2O反應(yīng)生成NO：3NO2+H2O====2HNO3+NO。（5）NO通過稀硝酸后，若無紅棕色NO2產(chǎn)生，說明稀硝酸不能氧化NO，所以盛放稀硝酸裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明之。裝置④中盛放的是濃硝酸，若濃硝酸能氧化NO，則裝置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體。（6）要證明是Cu(NO3)2濃度過高或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置①中溶液呈綠色，一是可設(shè)計(jì)將溶解的NO2趕走(a、c方案)再觀察顏色變化。二是增加溶液中NO2的濃度(d方案)觀察反應(yīng)后的顏色變化?？键c(diǎn)：硝酸的性質(zhì)28、增大接觸面積，提高硫酸浸取時(shí)的浸取速率和浸取率3MnO2+2FeS2+6H2SO4=3MnSO4+Fe(SO4)3+4S↓+6H2O軟錳礦粉或H2O2溶液破壞Fe(OH)3膠體并使沉淀顆粒長大，便于過濾分離Fe(OH)3(NH4)2Sx+12NH3↑+H2S↑+xS↓(8.25cV/a)%或(8.25cV×10-2)/a或0.0825cV/a或0.0825cV/a×100%【分析】兩種礦物經(jīng)粉碎研磨與硫酸混合，由于MnO2在酸性條件下具有氧化性