上海市長征中學2026屆化學高二第一學期期中學業(yè)水平測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是A．開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2C．壓縮H2與I2（g）反應的平衡混合氣體，顏色變深D．工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率2、人被螞蟥叮咬后傷口處常流血不止，科學家希望從螞蟥體內提取某種藥物，該藥物具有A．止血性能 B．抗血凝性能 C．止痛、止癢性能 D．抗過敏性能3、下列儀器與粗鹽提純實驗無關的是（）A．蒸發(fā)皿 B．玻璃棒 C．漏斗 D．溫度計4、在一個V升的密閉容器中放入2molA(g)和1molB(g)，在一定條件下進行如下反應：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)，達平衡后A的濃度減小1/2，混合氣體平均相對分子質量增大1/8，則該反應方程式中n的值是A．1B．2C．3D．45、下列判斷全部正確的一組是：（）ABCD強電解質NaClH2SO4CaF2石墨弱電解質HFBaSO4HClONH3·H2O非電解質Cl2CS2CCl4蔗糖A．A B．B C．C D．D6、有8種物質：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應而使溴水褪色的是（）A．①②③⑤ B．①④⑥⑦C．④⑥⑦⑧ D．②③⑤⑧7、25℃時，Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36，下列有關說法中正確的是（）A．FeS在水中的沉淀溶解平衡可表示為：FeS(s)＝Fe2+(aq)+S2-(aq)B．飽和CuS溶液中，Cu2+的濃度為1.3×10-36mol·L-1C．因為H2SO4是強酸，所以反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生D．除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑8、用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的另一純凈物(方括號內)，一定不能使溶液恢復的是A．AgNO3[Ag2O]B．CuCl2[CuCl2]C．NaOH[NaOH]D．CuSO4[Cu（OH）2]9、下列化學用語正確的是A．NaCl的電子式： B．乙烯的結構簡式：CH2CH2C．Mg原子結構示意圖： D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O210、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3KJ/mol常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），經完全燃燒后恢復至常溫，則放出的熱量為()A．（0.4Q1+0.05Q3）kJ B．（0.4Q1+0.05Q2）kJC．（0.4Q1+0.1Q3）kJ D．（0.4Q1+0.1Q2）kJ11、T℃時,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A．平衡時X、Y的轉化率相同B．達到平衡后將容器體積壓縮為1L平衡向正反應方向移動C．T℃時,該反應的化學方程式為X(g)+Y(g)2Z(g),平衡常數(shù)K=40D．T℃時,若起始時X為0.71mol,Y為1.00mol,則平衡時Y的轉化率約為60%12、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應:A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是()①C生成的速率與C分解的速率相等②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A的體積分數(shù)不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的總物質的量不再變化⑦單位時間內消耗amolA，同時生成3amolB⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧13、某溫度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關系如圖（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是（）A．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－5mol·L－1B．圖中V1>20mL，且a點對應的溶液中：c(Na+）+c(H+)＝c(OH－）+c(CH3COO－)C．圖中V1<20mL，且a點對應的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)<c(Na+）D．當加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH－）14、下列互為同素異形體的是A．H2O與H2O2 B．與 C．石墨與金剛石 D．正丁烷與異丁烷15、下列變化中屬于吸熱反應的是（）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆腋磻墒焓褹．①④ B．②③ C．②④ D．①④⑤16、下列各組物質的燃燒熱相等的是A．C和CO B．紅磷和白磷C．3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯） D．1gH2和2gH2二、非選擇題（本題包括5小題）17、克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應生成：該反應類型為______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應，則所需另一種反應物的分子式為_____。（3）下列關于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學性質，說法正確的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯18、由丙烯經下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結構簡式___。A→B的反應條件為_____。E→G的反應類型為_____。（2）D的結構簡式______。B轉化為C的化學反應方程式是_______。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結構簡式是_____。（4）E有多種同分異構體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產生1molH2，則該種同分異構體的結構簡式為______。19、欲測定某HCl溶液的物質的量濃度，可用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請回答下列問題：(1)若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為___________；(2)乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：實驗序號待測HCl溶液的體積/mL0.1000mol·L-1NaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出HCl待測溶液的物質的量濃度為________mol·L-1（小數(shù)點后保留四位）；(3)滴定時的正確操作是_____________________________________________________。滴定達到終點的現(xiàn)象是_____________________________________________；此時錐形瓶內溶液的pH的范圍是________。(4)下列哪些操作會使測定結果偏高_______________（填序號）。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)20、某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3mL酚酞溶液⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）________。（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入____中。（從圖中選填“甲”或“乙”）（3）下列操作會引起實驗結果偏大的是：______（填編號）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡C．量取待測液的滴定管用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗D．裝標準溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀21、20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體結構．其要點可以概括為：Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子，A為中心原子，X為與中心原子相結合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n+m）稱為價層電子對數(shù)．分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；Ⅱ、分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力的主要順序為：i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A﹣X形成的共用電子對之間的斥力越強；iv、其他．請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：（1）根據(jù)要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤韄_：（2）H2O分子的立體構型為：__，請你預測水分子中∠H﹣O﹣H的大小范圍__；（3）SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S=O之間以雙鍵結合，S﹣Cl、S﹣F之間以單鍵結合．請你預測SO2Cl2和SO2F2分子的立體構型：__，SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl__（選填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F﹣S﹣F。（4）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷SO32﹣離子的空間構型：__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】根據(jù)勒夏特列原理來分析化學平衡的移動的方向?！驹斀狻緼.啤酒瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2↑，打開啤酒瓶時，壓強減小，平衡向生成二氧化碳方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B.氯化鈉在溶液中完全電離，故飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應是一個可逆反應，Cl2+H2O?ClO-+2H++Cl-，相當于氯氣溶于水的反應過程中氯離子濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向氯離子濃度減小的逆反應方向移動，氯氣溶解量減小，可以勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C.壓縮H2+I2?2HI反應的平衡混合氣體，氣體體積數(shù)相等，故壓強的改變不影響化學平衡，故不能勒夏特列原理來解釋，故C正確；D.工業(yè)上生產硫酸存在平衡2SO2+O2?2SO3，使用過量的空氣，增大氧氣的濃度，平衡向減小O2濃度的正反應方向移動，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤。故選C。【點睛】面對化學平衡問題時，需要仔細觀察方程式前后的氣體體積變化和能量變化，這樣就不難發(fā)現(xiàn)控制化學平衡的規(guī)律了。2、B【詳解】螞蟥叮咬后血不凝固，說明產生一種抗血凝性物質。答案選B。3、D【分析】粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程），進行分析判斷所需的儀器?！驹斀狻緼.粗鹽提純的實驗中，蒸發(fā)操作需使用蒸發(fā)皿，故A不符合題意；B.溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到的實驗儀器是玻璃棒，作用分別是攪拌，加快食鹽的溶解速率，引流，攪拌，故B不符合題意；C.粗鹽提純的實驗中，過濾操作需使用漏斗，故C不符合題意；D.粗鹽提純的實驗中，不需要使用溫度計，故D符合題意；答案選D。4、A【解析】3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)達到平衡后，混合氣體的平均摩爾質量增大，則該反應為氣體體積縮小的反應，以此來解答?！驹斀狻吭谝粋€V升的密閉容器中放入2molA(g)和1molB(g)，在一定條件下進行如下反應：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)，達到平衡后，混合氣體的平均相對分子質量增大，由M=mn可以知道，A、B、C、D均為氣體，由質量守恒定律可以知道，氣體的總質量不變，則該反應為氣體體積縮小的反應，即3+1>n+2，

所以n<2，則n必為1，

所以A選項是正確的?！军c睛】本題比較簡單，主要考查了反應中平均相對分子質量和平衡移動的關系。解題時抓住平均相對分子質量等于總質量除以總物質的量這一關鍵，n為系數(shù)，必為整數(shù)，要掌握巧解方法。5、C【解析】A．氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B．硫酸鋇屬于難溶鹽，溶解的能夠完全電離，屬于強電解質，故B錯誤；C．氟化鈣為鹽屬于強電解質，次氯酸為弱酸屬于弱電解質，四氯化碳為非電解質，故C正確；D．石墨為單質，不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了強電解質、弱電解質、非電解質判斷。電解質一般包括酸堿鹽、金屬氧化物和水等，非電解質一般包括非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物等。注意單質、混合物既不是電解質也不是非電解質。6、B【詳解】①乙烷屬于烷烴，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色，故①符合；②乙烯含有C=C雙鍵，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應使溴水褪色，故②不符合；③乙炔含有C≡C三鍵，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應使溴水褪色，故③不符合；④苯屬于既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色，故④符合；⑤甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，不能與溴水反應使溴水褪色，故⑤不符合；⑥溴乙烷既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色，故⑥符合；⑦聚丙烯不含C=C水解，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色，故⑦符合；⑧環(huán)己烯含有C=C雙鍵，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應使溴水褪色，故⑧不符合；故選C。7、D【詳解】A.FeS是鹽類物質屬于強電解質，F(xiàn)eS難溶于水，所以在水中的沉淀溶解平衡方程式可表示為：FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，故A錯誤；B.根據(jù)CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)Ksp(CuS)=1.3×10-36，所以在飽和溶液中，Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=1.3×10-36mol·L-1，c(Cu2+)c(S2-)=，故B錯誤；C.雖然H2SO4是強酸，CuS是難溶于水和酸的沉淀，所以CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4反應能發(fā)生，故C錯誤；D.因為Ksp(FeS)=6.3×10-18>>Ksp(CuS)=1.3×10-36，所以要除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑，故D正確；故答案：D。8、C【解析】A.電解硝酸銀溶液時，要使其復原，需加入適量的氧化銀；B.電解氯化銅溶液時，要使其復原，需加入適量的氯化銅；C.電解氫氧化鈉溶液時，要使其復原，需加入適量的水；D.電解硫酸銅溶液時，若硫酸銅被消耗盡，并且電解了一部分水，要使其復原，需加入適量的氫氧化銅；【詳解】A.電解硝酸銀溶液時，OH-和Ag+分別在陽極和陰極放電，要使其復原，需加入適量的氧化銀，故A項正確；B.電解氯化銅溶液時，Cl-和Cu2+分別在陽極和陰極放電，要使其復原，需加入適量的氯化銅，故B項正確；C.電解氫氧化鈉溶液時，OH-和H+分別在陽極和陰極放電，要使其復原，需加入適量的水，故C項錯誤；D.電解硫酸銅溶液時，OH-和Cu2+分別在陽極和陰極放電，要使其復原，需加入適量的氧化銅，電解一段時間后，若硫酸銅被消耗盡，此時開始電解水，要使其復原，需加入適量的氫氧化銅，故D項正確。綜上，本題選C。【點睛】本題考查電解池的相關知識，對于這一類問題，首先要明確溶液中陰陽離子的種類，再結合陰陽離子放電順序，確定陰陽極的產物。電解后要恢復原來的狀態(tài)時，要結合兩極產物，補回離開溶液的組分。9、D【詳解】A、NaCl是離子化合物，電子式為，A錯誤；B、乙烯的結構簡式為CH2＝CH2，B錯誤；C、Mg原子結構示意圖為，C錯誤；D、乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，D正確；答案選D。10、A【分析】根據(jù)混合氣體的體積計算混合氣體的物質的量，結合氣體體積比計算甲烷、氫氣的物質的量，再根據(jù)熱化學方程式計算放出的熱量?！驹斀狻考淄楹蜌錃獾幕旌蠚怏w體積為11.2L（折合成標準狀況），則甲烷和氫氣的混合氣體的總物質的量為=0.5mol，甲烷和氫氣的體積比為4:1，所以甲烷的物質的量為0.5mol×=0.4mol，氫氣的物質的量為0.5mol-0.4mol=0.1mol，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1kJ/mol可知，0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ，混合氣體完全燃燒后恢復至室溫，生成物水為液態(tài)，由2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3kJ/mol可知，0.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為0.05Q3kJ，所以放出的熱量為0.4Q1+0.05Q3，答案選A。【點睛】本題考查反應熱的計算，試題難度不大，注意根據(jù)生成物水為液態(tài)選擇相應的熱化學方程式計算反應熱，為易錯點。11、D【詳解】A．X、Y為反應物，Z為生成物，10s時達到平衡。在0～10s內，Z增加1.60mol，X減少0.80mol，Y減少0.80mol，由于X、Y起始物質的量不同，故平衡時X、Y的轉化率不同，A項不正確；B．根據(jù)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)＝0.80mol：0.80mol：1.60mol＝1：1：2，得T°C時，該反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)，由于反應前后氣體體積不變，達到平衡后，將容器體積壓縮為1L，平衡不移動，B項不正確；C．達到平衡時，c(X)＝0.40mol/2L＝0.20mol/L，c(Y)＝0.20mol/2L＝0.10mol/L，c(Z)＝1.60mol/2L＝0.80mol/L，平衡常數(shù)K＝＝32，C項不正確；D．若起始時X為0.71mol，Y為1.00mol，則：X(g)＋Y(g)2Z(g)起始(mol)0.711.000改變(mol)xx2x平衡(mol)0.71－x1.00－x2x由于溫度不變，K不變，故＝32，解得x＝0.60，故平衡時Y的轉化率為60%。12、A【詳解】①C生成的速率相當于v(正),C分解的速率相當于v(逆)，且v(正)=v(逆)，可以判定反應達到平衡狀態(tài)，正確；②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB，反應速率同向，不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；③A、B、C的濃度不再變化，可以判定反應達到平衡狀態(tài)，正確；④A的體積分數(shù)不再變化，濃度保持不變，可以判定反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑤該反應為反應前后氣體體積發(fā)生變化的反應，當混合氣體的總壓強不再變化時，可以判定反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑥該反應中各物質均為氣體，反應前后氣體的總量發(fā)生變化，所以當混合氣體的總物質的量不再變化，可以判斷反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑦單位時間內消耗amolA，相當于v(正)，同時生成3amolB，相當于v(逆)，且速率之比和系數(shù)成正比，因此可以判定反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑧平衡時各組成成分的含量不再改變，但不一定等于化學式前的系數(shù)之比，不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；綜上所述，本題選A。13、A【分析】A、0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH=3，則c（CH3COO－）≈c（H＋）=10-3mol·L－1，根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)表達式進行計算；B、沒有告訴溫度，無法判斷溶液酸堿性及加入氫氧化鈉溶液體積；C、不知道溫度，無法判斷加入氫氧化鈉溶液的體積；D、溶液中一定滿足質子守恒，根據(jù)質子守恒進行判斷．【詳解】A、根據(jù)圖象可知，0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH=3，則c（CH3COO－）≈c（H＋）=10-3mol·L－1，該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為：K=c(H＋)c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=10-3×10-3/0.1=1×10-5mol·L-1，故A正確；B、由于不知道溫度，無法判斷a點pH=7時溶液的酸堿性，無法判斷加入氫氧化鈉溶液的體積，故B錯誤；C、沒有告訴溫度，無法判斷pH=7時溶液的酸堿性，則無法判斷加入氫氧化鈉溶液的體積，故C錯誤；D、溶液中水電離的氫離子與氫氧根離子濃度一定相等，即一定滿足質子守恒，c（CH3COOH）+c（H＋）=c（OH－），故D錯誤；故選A。【點睛】本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度定性比較，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，本題中需要注意溫度不確定，無法判斷pH=7時溶液酸堿性，為易錯點．14、C【解析】同素異形體是同種元素形成的不同單質，判斷是否互為同素異形體的關鍵要把握兩點：同種元素形成不同單質。【詳解】A．H2O和H2O2都是化合物，不屬于同素異形體，故A錯誤；B．與是碳元素的不同原子，互為同位素，故B錯誤；C．石墨與金剛石是由碳元素組成的不同單質，屬于同素異形體，故C正確；D．正丁烷和異丁烷都是有機化合物，互為同分異構體，故D錯誤；故選C。15、C【詳解】①液態(tài)水汽化，即水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱，但是物理變化過程，不屬于吸熱反應，故①錯誤；②膽礬加熱失去結晶水變成白色粉末，屬于分解反應，需要吸熱，故②正確；③濃硫酸稀釋放出大量的熱，為放熱過程，故③錯誤；④氯酸鉀分解制氧氣，屬于分解反應，需要吸熱，故④正確；⑤生石灰跟水反應生成熟石灰，會放出大量的熱，屬于放熱反應，故⑤錯誤；屬于吸熱反應的有②④，故選C。16、D【分析】燃燒熱：25℃、101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。【詳解】A、C和CO是不同物質，燃燒熱不同，A錯誤；B、紅磷和白磷結構不同，燃燒熱不同，B錯誤；C、乙炔和苯結構不同，具有的能量不同，則燃燒熱不同，C錯誤；D、都是氫氣，燃燒熱相同，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應CH2OACB【詳解】（1）由結構可知，發(fā)生雙鍵的加成反應，該反應為，故答案為：加成反應；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應，為加成反應，由兩種化合物的結構可知另一反應物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；（3）除環(huán)狀結構外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則A．化合物II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應，故正確；B．化合物II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯誤；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤；故答案為：AC；（4）比較物質的結構可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應，而能發(fā)生加聚反應的物質必須含有C=C雙鍵官能團，A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應，A不合題意；B．乙烯含有C=C雙鍵官能團，故能發(fā)生加聚反應，B符合題意；C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應，C不合題意；D．苯中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應，D不合題意；故答案為：B。18、NaOH水溶液、加熱縮聚反應CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯與溴發(fā)生加成反應生成A，A為CH3CHBrCH2Br，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成B，B為CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C為，C氧化生成D，D為，D與氫氣發(fā)生加成反應生成E，E為CH3CH（OH）COOH，E發(fā)生酯化反應是高聚物G，丙烯發(fā)生加聚反應生成高聚物F，F(xiàn)為，結合有機物的結構和性質以及題目要求可解答該題?！驹斀狻浚?）丙烯發(fā)生加聚反應生成F聚丙烯，其結構簡式為：。A→B的反應條件為：NaOH水溶液，加熱。E→G的反應類型為：縮聚反應。（2）通過以上分析知，D的結構簡式為；B轉化為C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反應方程式為。（3）在一定條件下，兩分子CH3CH(OH)COOH能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結構簡式是.。（4）E的結構簡式為CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多種同分異構體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產生1molH2，說明該同分異構體分子中含有2個﹣OH、1個﹣CHO，故符合條件的同分異構體為：HOCH2CH2(OH)CHO。19、23.80mL0.1044左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不變色8.2～10.0AC【分析】(1)根據(jù)滴定后的液面圖，液面讀數(shù)是24.90mL，消耗標準溶液的體積是兩次讀數(shù)的差；(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第二次實驗偏離正常誤差范圍，利用1、3次實驗數(shù)據(jù)計算消耗氫氧化鈉溶液的平均體積，代入計算HCl待測溶液的物質的量濃度。(3)根據(jù)中和滴定的規(guī)范操作回答；當鹽酸與氫氧化鈉完全反應時，達到滴定終點，滴定過程中，溶液pH升高；指示劑酚酞的變色范圍是8.2～10.0；(4)根據(jù)分析誤差?！驹斀狻?1)滴定前滴定管內液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面讀數(shù)是24.90mL，此時消耗標準溶液的體積為24.90mL-1.10mL=23.80mL；(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第二次實驗偏離正常誤差范圍，1、3兩次實驗消耗氫氧化鈉溶液的平均體積為=26.10mL，0.1044mol·L-1；(3)中和滴定時，左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；滴定過程中，溶液pH升高，所以滴定達到終點的現(xiàn)象是：當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不變色；指示劑酚酞的變色范圍是8.2～10.0，此時錐形瓶內溶液的pH的范圍是8.2～10.0；(4)A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗，鹽酸物質的量增多，消耗氫氧化鈉體積偏大，測定結果偏高，故選A；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗，無影響，故不選B；C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，測定結果偏高，故選C；D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，氫氧化鈉溶液的體積偏小，測定結果偏低，故不選D。【點睛】本題考查了酸堿中和滴定實驗的原理、終點判斷、誤差分析以及計算，熟練掌握滴定管的結構，會根據(jù)分析誤差。20、①④乙B【解析】（1）①滴定管用蒸餾水洗后，不潤洗，使標準