四川省樂山市2026屆高一化學第一學期期末調(diào)研試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是A．SO2 B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．NO2、不銹鋼通常不與酸、堿、鹽反應，是因為加入了()A．Ni和Cr B．Ni和AuC．Cr和Au D．Cr和Pt3、具有漂白作用的物質(zhì)：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④過氧化鈉.其中漂白原理相同的是()A．①③ B．②③ C．①④ D．②④4、有一鐵的氧化物樣品，用50mL5mol·L－1鹽酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收標準狀況下0.56L氯氣，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。該樣品可能的化學式為A．Fe4O5B．Fe3O4C．Fe5O7D．Fe8O115、下列說法中錯誤的是A．—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，的中子數(shù)為6B．Se是人體必需的微量元素，和互為同位素C．某些花崗石產(chǎn)生氡()，從而對人體產(chǎn)生傷害，的質(zhì)量數(shù)是222D．原子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示16O，也可以表示18O6、下列物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化都能通過一步反應實現(xiàn)的是()①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3②Na→Na2O2→Na2CO3③黃鐵礦→SO2→H2SO4④SiO2→H2SiO3→Na2SiO3A．②③ B．①② C．②④ D．①③7、下列物質(zhì)分類正確的是選項ABCD酸性氧化物COCO2SO3SiO2混合物膽礬氯水堿石灰漂白粉電解質(zhì)水食鹽水液氯燒堿A．A B．B C．C D．D8、下列關于科學家及其提出的學說或貢獻敘述不正確的是()A．湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，并提出軌道模型B．盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型C．侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法可制備碳酸鈉D．門捷列夫發(fā)明了元素周期表9、已知某鹵族元素位于周期表中第三周期，該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是()A． B． C． D．10、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32-+2H＋=CO2↑+H2OB．金屬鈉與水反應：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑C．氯氣與水：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-D．硫酸氫銨稀溶液和足量氫氧化鋇溶液反應：NH4＋+H＋+SO42-+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O11、下列離子方程式書寫正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．Na2O2固體與H2O反應產(chǎn)生O2：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO＋4OH－==2MnO2↓＋3SO＋2H2O12、普通玻璃的主要成分是：①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaOA．①③④ B．②③④ C．①③⑥ D．③④⑤13、根據(jù)S2＋2e－―→2、Mn2＋＋4H2O―→＋8H＋＋5e－，推測氧化1.5molMn2＋需S2的物質(zhì)的量為A．1.5mol B．3.75mol C．3.25mol D．3.125mol14、密閉容器中裝有1molNaHCO3和0.8molNa2O2，加熱充分反應后，容器內(nèi)殘留的固體是()A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B．0.5molNa2CO3和1molNaOHC．0.8molNa2CO3和1molNaOH D．1molNa2CO3和0.6molNaOH15、下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．HClB．Cl2C．NaHCO3D．CO216、以下不屬于無機非金屬材料的是()A．玻璃 B．鋁合金 C．水泥 D．陶瓷17、垃圾分類并回收利用，可以節(jié)約自然資源，符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對應的垃圾分類標志是()ABCDA．A B．B C．C D．D18、有些化學儀器加熱時需要放在石棉網(wǎng)上，但也有一些儀器可以直接在酒精燈上加熱，下列各組儀器中可以用酒精燈直接加熱的一組是A．試管、蒸發(fā)皿 B．試管、燒杯C．試管、平底燒瓶 D．蒸發(fā)皿、圓底燒瓶19、市場上銷售的食品包裝有多種方式，其中一種為真空包裝，如香腸、鹽水鴨、月餅等食品，抽出包裝袋內(nèi)空氣并放入一小包鐵粉。那么鐵粉的主要表現(xiàn)的性質(zhì)是A．氧化性 B．還原性 C．漂白性 D．酸性20、下列離子方程式中，正確的是()A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H+=Cu2＋＋H2↑B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+=Cu2＋＋AgD．稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO321、關于物質(zhì)氧化性及還原性的強弱，下列說法中正確的是()A．物質(zhì)越易失電子，還原性越強B．原子失電子越多，還原性越強C．元素化合價降低越多，氧化性越強D．物質(zhì)越易被氧化，氧化性越強22、將金屬銅投入金屬甲的鹽溶液中，觀察到銅的表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；金屬乙投入稀硫酸中，觀察到乙的表面有氣泡產(chǎn)生。下列關于金屬甲、乙、銅活動性順序的敘述正確的是()A．乙>銅>甲 B．甲>銅>乙C．乙>甲>銅 D．甲>乙>銅二、非選擇題(共84分)23、（14分）A～G為中學化學常見的化合物，是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)。其相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件已略去）：請回答下列問題（1）的化學式分別為____、____。（2）①～⑨中，屬于非氧化還原反應的是___。（3）反應⑨的化學方程式為_________，該反應的現(xiàn)象為____。（4）反應①、④的離子方程式分別為__________、_______。24、（12分）已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價化合物M的水溶液呈堿性，C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，D是同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。請回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置是_________；與元素C同族的下一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。（2）M的沸點比PH3的沸點_____（填“高”或“低”），原因是________。（3）A、C形成的化合物CA與水反應生成無色氣體，該反應的化學方程式______，每生成lmol氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。（4）工業(yè)上，將CEO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑EO2，該反應的離子方程式______。（5）下列說法正確，且能夠證明C的金屬性比D強的是____。AC離子的氧化性比D離子的氧化性弱B

C的最高價氧化物水化物的堿性比D的最高價氧化物的水化物堿性強CC能從D的鹽溶液中置換出DDC在常溫下能與水反應，而D不能25、（12分）粗硅中含有鐵和錫（Sn）等雜質(zhì)，粗硅與氯氣反應可生成SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。實驗室用下列裝置模擬制備SiCl4。已知：SiCl4的熔點是-70℃，沸點是57.6℃，易與水反應；SnCl4的熔點是-33℃，沸點是114℃回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_______；裝置A燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式是____________。（2）裝置C中盛放的試劑是_____________，作用是___________________；玻璃管b的作用是_______________________。（3）裝置E的燒杯中盛放冰水的目的是______________________。（4）裝置F中堿石灰的作用是____________________________。（5）裝置E燒瓶中得到的SiCl4中溶有少量的雜質(zhì)FeCl3和SiCl4，可以通過___________方法提純。26、（10分）經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。設計如圖所示裝置制備無水FeCl3。①下列操作步驟的正確順序為________(填字母)。a體系冷卻后，停止通入Cl2b通入干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣c在鐵屑下方加熱至反應完成d用干燥的H2趕盡Cl2e檢驗裝置的氣密性②氯化鈣的作用是________________________________。把氯化鈣換成________(填藥品名稱)可以改進裝置的不足.27、（12分）實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：（1）實驗室可以用B或C裝置制取氧氣：Ⅰ、如果用B裝置，通常使用的藥品是______；Ⅱ、如果用C裝置，通常使用的藥品是______；Ⅲ、檢查B裝置氣密性的操作方法是______。（2）氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關的是____（填序號，下同）。①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反應（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的____。①CO2②H2③Cl2Ⅰ、寫出A裝置中反應的離子方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：____。Ⅱ、D裝置中小燒杯中應盛放____，目的是____。Ⅲ、若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應如何改進：____。28、（14分）（一）某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成1.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________________。（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_______________。（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入1．5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。（二）鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：(1)沉淀A的成分是（填化學式）_________。(2)步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O還有：_____________________________、________________________________；(3)步驟③中通入過量CO2氣體的離子方程式有______________________。29、（10分）氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質(zhì)。（1）形成酸雨的原理之一可簡單表示如圖：請回答下列問題：①酸雨的pH_____（填“＞”、“＜”或“=”）5.6；②D物質(zhì)的化學式為_____；③反應b的化學方程式為_____；（2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)．寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應生成氮氣和水的化學方程式：____________________，反應中氧化劑是____；

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

由滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀，可知具有還原性的SO2通入Fe（NO3）3溶液中發(fā)生的氧化反應SO2→SO42-，白色沉淀為硫酸鋇；溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，說明三價鐵離子被還原為亞鐵離子，但立即又變?yōu)辄S色，說明亞鐵離子又被氧化為三價鐵離子，則可知溶液中的硝酸根離子在酸溶液中具有強氧化性，把亞鐵離子氧化為三價鐵離子，最終表現(xiàn)氧化性被還原的是NO，故選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應的綜合應用，注意利用信息來判斷發(fā)生的氧化還原反應，明確硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性是解答的關鍵。2、A【解析】

不銹鋼中添加的元素主要是Ni和Cr。Cr是防氧化元素，使不銹鋼表面形成一層致密的氧化物保護膜，防止內(nèi)部的Fe與外界物質(zhì)接觸；Ni是防腐蝕元素，使不銹鋼在多種酸、堿、鹽溶液中也能具有很好的化學穩(wěn)定性和耐腐蝕性，答案為A。3、C【解析】

①臭氧漂白實際上利用其強氧化性漂白，②二氧化硫為化合漂白，③活性炭是吸附漂白為物理變化，④過氧化鈉漂白原理是利用了強氧化性，故①④漂白原理相同，故選C?！军c睛】本題考察了不同物質(zhì)的漂白原理．了解漂白物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此題的基礎．易錯點②二氧化硫為化合漂白，且過程可逆。4、A【解析】

n（HCl）=0.05L×5mol·L－1=0.25mol，n(Cl2)=0.56L÷22.4L/mol=0.025mol，反應中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O，則氧化物中n(O)=1/2×n（HCl）=1/2×0.25mol=0.125mol，反應后溶液成分為FeCl3，n(Cl-)=0.25mol+0.025mol×2==0.3mol，n(Fe)=0.3mol×1/3=0.1mol，所以n(Fe):n(O)=0.1mol：0.125mol=4/5，該樣品的化學式為：Fe4O5，故A正確；故選A。5、A【解析】

A．—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)=13?6=7，故A錯誤；B．Se是人體必需的微量元素，和質(zhì)子數(shù)相同都為34，中子數(shù)分別為44、46，互為同位素，故B正確；C．原子符號左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，的質(zhì)量數(shù)是222，故C正確；D．原子結(jié)構(gòu)示意圖為氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)為8，其中子數(shù)不定，所以既可以表示16O，也可以表示18O，故D正確；答案選A。6、A【解析】

①Fe不能直接轉(zhuǎn)化為Fe2O3，①不符合題意；②該組物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化每一步都可以實現(xiàn)：，②符合題意；③黃鐵礦的主要成分是FeS2，該組物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化每一步都可以實現(xiàn)：，③符合題意；④SiO2不能直接轉(zhuǎn)化為H2SiO3，④不符合題意；綜上所述，②③符合題意，故選A。7、D【解析】

A.膽礬是純凈物，CO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，故A錯誤；B.食鹽水是混合物，不是電解質(zhì)，故B錯誤；C.液氯是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C錯誤；D.二氧化硅是酸性氧化物，堿石灰是混合物，燒堿是電解質(zhì)，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】CO、NO既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，結(jié)晶水合物是純凈物，不是混合物。8、A【解析】

A.1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，而原子結(jié)構(gòu)軌道模型是式波爾提出的學說，錯誤；B.1911年英國物理學家盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，正確；C.侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是我國化學工程專家侯德榜于1943年創(chuàng)立的，是將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來，同時生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品的方法，正確；D.俄國化學家門捷列夫于1869年發(fā)明周期表，正確?！军c睛】本題主要考查化學史，難度不大，注意基礎知識的積累，如瑞典化學家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣，英國化學家戴維確認了氯氣的性質(zhì)，并給氯氣命名。9、C【解析】

該鹵族元素是氯元素，位于元素周期表的第三周期ⅦA族，有三個電子層，為2、8、7排列，故C正確；答案：C10、D【解析】

A．碳酸鈣是難溶物，碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；B．金屬鈉與水反應的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；C．氯氣與水反應生成的次氯酸為弱酸，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯誤；D．硫酸氫銨溶液加入足量氫氧化鋇溶液，銨根離子、氫離子、硫酸根離子全部反應，離子方程式為NH4++Ba2++SO42-+H++2OH-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故D正確；故選D。【點睛】本題的易錯點為C，要注意次氯酸為弱酸，不能拆成離子形式。11、C【解析】

A.沒有配平，應該是Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，A錯誤；B.氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，B錯誤；C.Na2O2固體與H2O反應產(chǎn)生O2和氫氧化鈉：2Na2O2+H2O＝4Na++4OH－+O2↑，C正確；D.溶液顯酸性，氫氧根不可能參與反應，D錯誤；答案選C。12、A【解析】

普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3及SiO2，答案為A。13、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應得失電子數(shù)相等，可以得如下關系式：5S2O82-～10e－～2Mn2＋，所以n(S2O82-)＝n(Mn2＋)＝×1.5mol＝3.75mol，B正確。故選B。14、D【解析】

根據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，及過氧化鈉與二氧化碳、水反應規(guī)律進行分析?！驹斀狻刻妓釟溻c不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，物質(zhì)的量分別都是0.5mol。生成的CO2首先和過氧化鈉反應，消耗0.5mol過氧化鈉，生成0.5mol碳酸鈉。剩余的0.3mol過氧化鈉再和0.3mol水反應生成0.6mol氫氧化鈉，所以正確的答案選D。【點睛】由于過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，而氫氧化鈉又能和CO2反應生成碳酸鈉和水。所以當過氧化鈉同時遇到水蒸氣和CO2時，過氧化鈉首先吸收的是CO2，只有當過氧化鈉過量時，再和水蒸氣反應。這是該題解題的關鍵，本題屬于中等難度的試題。15、D【解析】試題分析：A、HCl在水中能電離，則其水溶液導電，即HCl屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B、因非電解質(zhì)是化合物，而Cl2是單質(zhì)，即Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、因NaHCO3在水溶液或熔化狀態(tài)下都能導電，則NaHCO3屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D、CO2的水溶液能導電，是因二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸電離生成離子而導電，即發(fā)生電離不是CO2本身，故CO2屬于非電解質(zhì)，故D正確；故選D．考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義16、B【解析】

A.玻璃是傳統(tǒng)無機非金屬材料，故A不選；B.鋁合金是金屬材料，不屬于無機非金屬材料，故B選；C.水泥是傳統(tǒng)無機非金屬材料，故C不選；D.陶瓷是傳統(tǒng)無機非金屬材料，故D不選；故選：B。【點睛】無機非金屬材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料，一般可認為是有機高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱。17、C【解析】

廢棄礦泉水瓶是可回收物，故C符合題意。綜上所述，答案為C。18、A【解析】

實驗室中可直接加熱的儀器有：蒸發(fā)皿、試管、坩堝；墊石棉網(wǎng)可加熱的有：燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細口瓶等，據(jù)此進行判斷?！驹斀狻緼.試管、蒸發(fā)皿都是可以直接加熱的儀器，所以A選項是正確的；B.燒杯不能直接加熱要墊石棉網(wǎng)，故B不正確；C.平底燒瓶不能直接加熱要墊石棉網(wǎng)，故C不正確；D.圓底燒瓶不能直接加熱要墊石棉網(wǎng)，故D不正確。因此，本題正確答案是A。19、B【解析】

鐵元素化合價處于最低價態(tài)時只具有還原性，不具有氧化性，可與空氣中氧氣發(fā)生氧化還原反應而防止食品被氧化而變質(zhì)，F(xiàn)e沒有漂白性和酸性，故選B。20、B【解析】

A.稀硫酸與銅不反應，A錯誤；B.氧化鎂與稀鹽酸的反應為，B正確；C.銅片插入硝酸銀溶液中的離子方程式應為，C錯誤；D.稀鹽酸滴在石灰石上的離子反應方程式為，D不正確；故選B。21、A【解析】

還原性強弱與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、化合價升降的多少無關，與失電子能力有關，越易失電子，還原性越強?！驹斀狻緼.還原性的強弱與失電子能力有關，越易失電子，還原性越強，A正確；B.還原性強弱與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目無關，不能利用失去電子數(shù)目判斷還原性強弱，B錯誤；C.氧化性與化合價降低數(shù)目無關，不能利用元素化合價降低的多少判斷氧化性強弱，C錯誤；D.易被氧化的物質(zhì)，還原性強，符合優(yōu)先氧化的規(guī)律，D錯誤；答案為A。22、A【解析】

將金屬Cu投入金屬甲的鹽溶液中，觀察到Cu的表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，說明銅能將甲置換出來，銅的金屬活動性比甲強，即銅＞甲；金屬乙投入稀硫酸中，觀察到乙的表面有氣泡產(chǎn)生，說明乙的金屬活動性比氫強，即乙＞氫；由于銅排在氫的后面，則金屬甲、乙、Cu的活動性由強到弱的順序是乙＞銅＞甲。答案選A?！军c睛】本題考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵，在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此可確定三種金屬活動性由強到弱的順序。二、非選擇題(共84分)23、Fe2O3NaAlO2②④⑦⑧4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3反應現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O【解析】

X和B都是能與氫氧化鈉反應的物質(zhì)，為鋁或氧化鋁之一，A和Y能與鹽酸反應，G在空氣中轉(zhuǎn)化為F，G和F都是由D，E與氫氧化鈉反應制得的，E為氯化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，G為氫氧化亞鐵，D為三氯化鐵，E為氯化亞鐵，Y為鐵，A為三氧化二鐵，X為鋁，B為氧化鋁，C為偏鋁酸鈉，然后分析?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，A為Fe2O3，B為Al2O3，C為NaAlO2，D為FeCl3，E為FeCl2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G是Fe(OH)2，X為Al，Y為Fe；寫出①～⑨的化學方程式：①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O③2Al+Fe2O3=高溫2Fe+Al2O3④Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑤Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑥2FeCl3+Fe=3FeCl2⑦FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl⑧FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(1)A為Fe2O3，C為NaAlO2；(2)非氧化還原反應指的是沒有化合價的變化的反應，有②④⑦⑧；(3)⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，反應現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；(4)①的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，④的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O?！军c睛】能與氫氧化鈉反應的金屬在高中階段只學了鋁，鐵和鋁的性質(zhì)是?？嫉膬?nèi)容，需要學生很熟悉常見金屬及其化合物的性質(zhì)。24、第三周期VIIA族高NH3存在分子間氫鍵NaH+H2O=NaOH+H2↑NA2ClO+SO+

2H+=2ClO2+

SO+H2OABD【解析】

已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價化合物M的水溶液呈堿性，M為NH3，則A為H、B為N；C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，C為Na；D是同周期中單核離子半徑最小的元素，D為Al；E元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，E為Cl?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知，A、B、C、D、E分別為H、N、Na、Al、Cl。(1)元素E為Cl，在元素周期表中位于第三周期VIIA族；與元素Na同族的下一周期元素是K，K是19號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)NH3分子間含有氫鍵，沸點比PH3的沸點高；(3)H、Na形成的化合物NaH與水反應生成NaOH和H2，該反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中-1價H生成H2，每生成lmol氣體，轉(zhuǎn)移1mol電子，電子數(shù)為NA；(4)工業(yè)上，將NaClO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑ClO2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應的離子方程式為2ClO+SO+2H+=2ClO2+SO+H2O；(5)A.鈉離子的氧化性比鋁離子的氧化性弱，說明鈉的金屬性強于鋁，A正確；B.Na的最高價氧化物水化物的堿性比Al的最高價氧化物的水化物堿性強，說明Na的金屬性強于Al，B正確；C.Na的金屬性很強，不能從鋁的鹽溶液中置換出鋁，C錯誤；D.Na在常溫下能與水反應，而Al不能，說明Na的金屬性強于Al，D正確；答案選ABD。【點睛】Na的金屬性很強，與鹽溶液反應時，先與水反應，不能從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)。25、分液漏斗MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+2H2O+Cl2↑濃硫酸干燥氯氣調(diào)節(jié)裝置內(nèi)外壓強平衡冷凝并收集SiCl4吸收多余的Cl2，防止外界水蒸氣進入E的燒瓶中蒸餾【解析】

制備四氯化硅的原料為Cl2和Si。A裝置為Cl2的制備裝置，B、C裝置為除雜裝置。先用B除去HCl，再用C（濃H2SO4）除去H2O蒸氣。Cl2通入粗硅中反應，用冷水將產(chǎn)生SiCl4冷凝即可，以此解答?！驹斀狻浚?）依據(jù)儀器a形狀可知a為：分液漏斗；裝置A燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下生成氯氣，方程式為：MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+2H2O+Cl2↑；（2）生成的氯氣中混有水蒸氣，需要通過濃硫酸除去，裝置C中盛放的試劑是濃硫酸；作用是干燥氯氣；玻璃管b的作用是調(diào)節(jié)裝置內(nèi)外壓強平衡；（3）D中氯氣和粗硅反應生成SiCl4氣體，裝置E放在冰水中可以冷凝并收集SiCl4；（4）氯氣有毒需要除去多余的氯氣，同時也要避免空氣中的水蒸氣進入裝置中，則裝置F中堿石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止外界水蒸氣進入E的燒瓶中；（5）已知：SiCl4的熔點是-70℃，沸點是57.6℃，易與水反應；SnCl4的熔點是-33℃，沸點是114℃，三種沸點差別很大，可以用蒸餾的方法進行提純。26、ebcad防止空氣中的水進入收集器堿石灰【解析】

①判斷操作步驟的正確順序，第一步操作是檢查裝置的氣密性，然后按題中信息，要營造一個干燥的環(huán)境，所以應通干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣；然后開始反應，在鐵屑下方加熱至反應完成；此時可停止通Cl2；最后用干燥的H2趕盡Cl2。②最后裝置中加入氯化鈣，不能吸收氯氣，但可以防止空氣進入裝置內(nèi)。因為氯氣是大氣污染物，所以應把氯化鈣換成既能吸收空氣中的水蒸氣，又能吸收氯氣的物質(zhì)。【詳解】①第一步操作是檢查裝置的氣密性，然后按題中信息，要營造一個干燥的環(huán)境，所以應通干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣；然后開始反應，在鐵屑下方加熱至反應完成；此時可停止通Cl2；最后用干燥的H2趕盡Cl2。從而得出操作步驟的正確順序為ebcad。答案為：ebcad；②因為氯化鐵易潮解，所以裝置末端應設置防止空氣中水蒸氣進入的裝置，從而得出氯化鈣的作用是防止空氣中的水進入收集器。因為氯化鈣只能吸收水蒸氣，不能吸收氯氣，所以應把氯化鈣換成堿石灰，從而改進裝置的不足。答案為：防止空氣中的水進入收集器；堿石灰?！军c睛】試題提供的信息，都為解題時需要利用的信息，如題中有關氯化鐵的信息中，無水FeCl3在空氣中易潮解，則表明要營造一個干燥的環(huán)境；加熱易升華，則在收集氯化鐵時，需要低溫環(huán)境。解題時，緊緊圍繞信息進行回答。27、氯酸鉀和二氧化錳（或高錳酸鉀）過氧化氫溶液和二氧化錳將導氣管通入水槽中，用酒精燈微熱(或用手捂住）試管，如果導管口有氣泡產(chǎn)生，松開手或停止加熱，冷卻后，在導管里回升一段水柱，則說明B裝置氣密性良好②④③NaOH溶液吸收尾氣Cl2，防止污染空氣在濃硫酸的洗氣瓶前加一個裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶【解析】（1）Ⅰ．如果用B裝置，實驗室制取氧氣常用高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳在加熱條件下分解制備氧氣；Ⅱ．如果用C裝置，反應不需要加熱，則可以用過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解制備氧氣；Ⅲ．檢查B裝置氣密性是否良好的操作方法是將導管插入水中，用酒精燈微熱（或用手捂?。┰嚬?，如果導管口有氣泡產(chǎn)生，松開手或停止加熱，冷卻后，在導管里回升一段水柱，則說明B裝置氣密性良好；（2）收集氣體的方法的選擇可依據(jù)氣體的密度和溶解性，如氣體與氧氣反應則只能用排水法收集，氣體是否有顏色、氣體穩(wěn)定性與收集方法無關；（3）AD連接是利用向上排氣法收集氣體；吸收裝置是能用液體吸收氣體防止污染空氣；制取CO2時不需要加熱也不必處理尾氣，氫氣尾氣處理時一般采用點燃的方法，故X可能是氯氣，答案為：③；Ⅰ、A裝置中反應是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣、氯化錳和水，HCl做還原劑，MnO2做氧化劑，錳元素化合價+4價變化為+2價，得到2個電子，HCl中氯元素化合價-1價變化為0價，失去1個電子，則反應的離子方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：；Ⅱ、D裝置