2026屆上海市嘉定區(qū)封浜高級中學化學高三上期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是①合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料②硅酸可制備硅膠，硅膠可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑③Mg2＋、H＋、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存④向含K＋、Na＋、Br－、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存⑤SiO2不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器⑥硅酸鈉可制備木材防火劑，也可用于制備硅酸膠體⑦Si→SiO2→H2SiO3均能一步轉(zhuǎn)化A．①⑤⑥ B．①②⑥⑦ C．②⑥ D．③④⑥2、捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．10.1gN(C2H5)3中所含的共價鍵數(shù)目為2.1NAB．標準狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為22NAC．在捕獲過程中，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂D．100g46％的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA3、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

稀鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A．①③ B．①④ C．②④ D．②③4、具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一族的是A．3p能級上有2個未成對電子的原子和4p能級上有2個未成對電子的原子B．3p能級上只有1個空軌道的原子和4p能級上只有1個空軌道的原子C．最外層電子排布式為ns2的原子和最外層電子排布式為(n+1)s2的原子D．最外層電子排布式為ns2的原子和最外層電子排布式為(n+1)s2(n+1)p6的原子5、下列實驗操作與預期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是選項實驗操作和現(xiàn)象預期實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A比較Cl2與H2SO4氧化性強弱向漂白粉中加入4mol·L－1硫酸，觀察有無黃綠色氣體B向濃度均為0.10mol?L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3稀溶液，出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）C向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡：I3-I2+I-D向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁結(jié)合H+能力：C6H5O－＞CO32-＞HCO3-A．A B．B C．C D．D6、將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如下圖所示。下列說法正確的是A．苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是5.6gB．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.18molC．在酸性條件下ClO－和ClO3－可生成Cl2D．一定有3.136L氯氣參與反應(yīng)7、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．將100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NAB．1.0mol·L-1氨水中的NH3·H2O、NH微粒數(shù)之和為NAC．100g質(zhì)量分數(shù)為3%的甲醛水溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NAD．在標準狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)小于0.75NA8、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定醋酸鈉溶液pHB向鹽酸中滴入少量NaAlO2溶液無明顯現(xiàn)象AlO2-與H+未發(fā)生反應(yīng)C用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生該溶液可能是濃鹽酸A．A B．B C．C D．D9、用下列裝置進行相關(guān)實驗，不能達到目的的是A．可用甲裝置來探究SO2的漂白性B．可用乙裝置驗證HCl氣體極易溶于水C．用圖示的方法可以檢查丙裝置的氣密性D．可用丁裝置測量銅與稀硝酸反應(yīng)生成氣體的體積10、下列物質(zhì)屬于共價化合物的是A．CCl4B．Na2SO4C．N2D．NH4Cl11、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2OC．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2OD．向NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O12、下列說法正確的是()A．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol-1，則CO的燃燒熱ΔH＝-283kJC．已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1D．甲烷的燃燒熱ΔH＝-890.3kJ·mol-1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＜-890.3kJ·mol-113、我國某知名企業(yè)開發(fā)了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環(huán)境無污染，能量密度遠遠高于其他電池，電池總反應(yīng)為V2O5＋xLiLixV2O5。下列說法中正確的是()A．電池在放電時，Li＋向負極移動B．鋰在放電時做正極，充電時做陽極C．該電池充電時陽極的反應(yīng)為LixV2O5－xe－=V2O5＋xLi＋D．V2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體，不參與電池反應(yīng)14、在一定溫度下的恒壓容器中，進行可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）；下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是①反應(yīng)混合物的密度不再改變②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變③C和D的物質(zhì)的量之比為1：2④體系壓強不再改變⑤C的質(zhì)量分數(shù)不再改變⑥v（A）：v（C）=1：1．A．①②④⑤ B．①②⑤ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥15、苯丙炔酸（）廣泛用于醫(yī)藥、香料等化工產(chǎn)品中。下列關(guān)于苯丙炔酸的說法正確的是A．分子式為C9H7O2B．與丙炔酸（）互為同系物C．是高分子化合物的單體D．1mol苯丙炔酸最多可與5mol氫氣發(fā)生反應(yīng)，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)16、下列說法錯誤的是A．“雷雨發(fā)莊稼”是自然固氮B．Na2O2可用作潛水艇供氧劑C．鋁熱反應(yīng)既可用于焊接鋼軌，也可用于工業(yè)上冶煉鐵D．工業(yè)上生產(chǎn)玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X是原子半徑最小的元素，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）X與Y組成的化合物屬于__________（填“共價”或“離子”）化合物。（2）X與M組成的物質(zhì)電子式為__________，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學方程式為________。（3）Y在周期表中的位置是__________。（4）下列說法正確的是__________。AL可能是Ne，也可能是PBL在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧CL與X形成的化合物分子構(gòu)型為平面三角形DL有多種氧化物以及含氧酸18、石油是工業(yè)的血液，通過它可以得到很多重要的化工產(chǎn)品。已知：+(1)B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡式為_______，寫出B與氯氣加成后的產(chǎn)物名稱______。(2)反應(yīng)②的化學方程式為__________，其反應(yīng)類型為_________。(3)寫出檢驗C3H5Cl中含有Cl原子的方法_____________。(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________，其官能團的名稱為__________。(5)反應(yīng)④的化學方程式為______________。(6)石油裂解氣中還含有丙炔，為研究物質(zhì)的芳香性，可將CHC-CH3三聚得到苯的同系物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式有_______種。(7)設(shè)計一條由乙烯為原料制備D的合成路線________(其他無機原料任選)。合成路線常用的表示方式為：AB目標產(chǎn)物19、硫酰氯(SO2Cl2)和亞硫酰氯(SOCl2)常用作氯化劑，都可用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)及有機合成工業(yè)。亞硫酰氯還用于制鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其它性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1①易水解，產(chǎn)生大量白霧②易分解：SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338具有吸水性且難分解實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應(yīng)的熱化學方程式為：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ·mol-1。反應(yīng)裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關(guān)問題：（1）儀器A的名稱為___________；（2）儀器B的作用是_____________________；（3）裝置丙中盛放的試劑為____________，在實驗室用氫氧化鈉吸收多余硫酰氯反應(yīng)的離子方程式為___________________；（4）為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有_________(填序號)①先通冷凝水，再通氣體②控制氣流速率，宜慢不宜快③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫④加熱三頸燒瓶（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱為__________________，②設(shè)計實驗方案檢驗氯磺酸分解制取硫酰氯產(chǎn)品中混有硫酸，下列方案合理的是：_____(填字母）A．取樣品溶于水，滴加紫色石蕊溶液變紅：再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4。B．取樣品在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)，冷卻后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液變紅，說明含有H2SO4。（6）Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質(zhì)溶液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。①寫出該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式_______________________________②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是__________________20、用含鈷廢料(含CoCO3、少量NiCO3與鐵屑)制備CoCl2·6H2O的工藝流程如下：已知：除鎳過程中溶液pH對Co的回收率影響如下圖所示，部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.54.1Fe2+7.59.7Co2+6.69.4（1）酸浸工藝中用“稀HCl”替代了傳統(tǒng)的“鹽酸與硝酸的混酸”，其優(yōu)點為__________________。（2）除鎳時應(yīng)調(diào)節(jié)pH=______________，此步驟中Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？___________________。（3）除鐵過程的步驟：_______________，過濾得CoCl2溶液。(可供選用的試劑：30%H2O2、1.0mol·L-1KMnO4、NaOH固體、CoCO3固體)（4）除鐵后加入鹽酸調(diào)pH的作用是____________________。（5）工業(yè)上采用減壓蒸干的方法制備CoCl2·6H2O，減壓蒸干的目的是___________________。21、（1）科學家提出可通過鐵的氧化物由CO2制取C，其太陽能工藝如圖所示。①“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO)/n(CO2)＝6，則FexOy的化學式為________。②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1molFexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚。已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·mol－1CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g)ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1則以CO2和H2反應(yīng)合成甲醚的熱化學方程式為_________________。（3）工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫。通電電解，然后通入H2S時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2[Fe(CN)6]3－＋2CO32-＋H2S===2[Fe(CN)6]4－＋2HCO3-＋S↓。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為_______________；電解過程中陰極區(qū)溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】①合成纖維是有機高分子材料，錯誤；②硅酸可制備硅膠，硅膠有吸水性，可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，正確；③Mg2＋和SiO32-、H＋和SiO32-都能發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；④通入的CO2可以和溶液中的SiO32-發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，錯誤；⑤SiO2可以和氫氟酸反應(yīng)，錯誤；⑥硅酸鈉可制備木材防火劑，也可以和鹽酸反應(yīng)制備硅酸膠體，正確；⑦SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，錯誤。故選C?！军c睛】絕大多數(shù)的酸性氧化物都可以和水生成相應(yīng)的酸，SiO2是高中化學里唯一的不能和水生成相應(yīng)酸的酸性氧化物。2、C【詳解】A．10.1gN(C2H5)3物質(zhì)的量0.1mol，一個N(C2H5)3含有共價鍵數(shù)目為21根，則10.1gN(C2H5)3含有的共價鍵數(shù)目為2.1NA，故A正確；B．標準狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量是1mol，1個CO2分子中有22個電子，所以含的電子數(shù)目為22NA，故B正確；C．在捕獲過程中，根據(jù)圖中信息可以看出二氧化碳分子中的共價鍵沒有完全斷裂，故C錯誤；D．100g46％的甲酸水溶液，甲酸的質(zhì)量是46g，物質(zhì)的量為1mol，水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為3mol，因此共所含的氧原子數(shù)目為5NA，故D正確；選C。3、B【解析】①.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，故①符合；②.二氧化硅能與氫氧化鉀反應(yīng)生成硅酸鉀和水，在酸中二氧化硅只與HF反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)，故②不符合；③氮氣與氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO，氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣，常溫下氮氣不能與氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng)，故③不符合；④常溫下，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵，故④符合，故選B。4、B【詳解】A、p軌道上有2個未成對電子，p能級的電子數(shù)可能為2或4，3p能級上有2個未成對電子的原子可能為Si和S，4p能級上有2個未成對電子的原子可能為Ge和Se，則不一定為同一族，選項A不符合題意；B、p軌道上只有1個空軌道，p能級應(yīng)含有2個電子，3p能級上只有1個空軌道的原子為Si，4p能級上只有1個空軌道的原子為Ge，都為第ⅣA族元素，選項B符合題意；C、最外層電子排布為ns2的原子可能是He、第IIA族元素、副族元素，最外層電子排布為(n+1)s2的原子可能是第IIA族元素、副族元素，則不一定為同一族，選項C不符合題意；D、最外層電子排布為ns2的原子可能是He、第IIA族元素、副族元素，最外層電子排布式為(n+1)s2(n+1)p6的原子屬于0族元素，則不一定為同一族，選項D不符合題意；答案選B。5、C【詳解】A．向漂白粉中加入8mol.L-I的硫酸，漂白粉中的Cl-、ClO-在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，不能證明硫酸的氧化性強于氯氣，選項A錯誤；B．向濃度均為0.10mol?L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3稀溶液，出現(xiàn)黃色沉淀AgI，根據(jù)同類型難溶電解質(zhì)，Ksp小的先沉淀可知，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），選項B錯誤；C．向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，則KI3的溶液中含I2、I-，即KI3溶液中存在平衡為I3-I2+I-，選項C正確；D．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁，生成苯酚和碳酸氫鈉，為強酸制備弱酸的反應(yīng)，則結(jié)合氫離子能力：CO32-＞C6H5O－＞HCO3-，選項D錯誤；故答案選C。6、B【解析】氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀，根據(jù)圖象知n（ClO-）=0.08mol，n（ClO3-）=0.02mol，根據(jù)得失電子守恒可知生成的氯離子n（Cl-）=0.08mol×（1-0）+0.02mol×（5-0）=0.18mol，且轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.18mol，根據(jù)物料守恒可知n（K+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.18mol+0.08mol+0.02mol=0.28mol。A、通過以上分析可知，氫氧化鉀的物質(zhì)的量是0.28mol，質(zhì)量是0.28mol×56g/mol=15.68g，故A錯誤；B、根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.18mol，故B正確；C、因ClO－中Cl元素的化合價是+1價，ClO3－中Cl元素的化合價是+5價，而Cl2中Cl元素的化合價是0價，所以ClO－和ClO3－中Cl元素的化合價都比Cl2中Cl元素的化合價高，故ClO－和ClO3－不可能生成Cl2，所以C錯誤；D、因n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.18mol+0.08mol+0.02mol=0.28mol，則根據(jù)原子守恒可知Cl2的物質(zhì)的量是0.14mol，但題目未說明是標準狀況，所以無法計算Cl2的體積，故D錯誤；7、D【詳解】A．由于FeCl3水解生成Fe(OH)3膠體的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，且水解程度不大，故將100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒小于0.01NA，A錯誤；B．由于未告知氨水的體積，故無法計算1.0mol·L-1氨水中的NH3·H2O、NH微粒數(shù)之和，B錯誤；C．由于甲醛水溶液中97%的溶劑水中也含有氫原子，故100g質(zhì)量分數(shù)為3%的甲醛水溶液含有的氫原子數(shù)遠大于0.2NA，C錯誤；D．在標準狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，則反應(yīng)后生成0.5molNO2和0.25mol剩余的O2，但由于2NO2N2O4，故反應(yīng)后氣體分子數(shù)小于0.75NA，D正確；故答案為：D。8、D【解析】A.測定醋酸鈉溶液pH。用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上，導致溶液濃度變小，測得PH不準。故A錯誤；B.向鹽酸中滴入少量NaAlO2溶液發(fā)生反應(yīng)：4H++AlO2-=2H2O+Al3+,故B錯誤；C.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色，該溶液不一定是鈉鹽溶液，只能說明含有鈉元素，故C錯誤；D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液產(chǎn)生白煙生成銨鹽，可能揮發(fā)性的酸，故可能是濃鹽酸，所以D正確；答案：D。.9、A【分析】通過物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合選項觀察實驗裝置，判斷能否達到實驗?zāi)康??！驹斀狻緼.SO2與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2表現(xiàn)還原性，A不能達到實驗?zāi)康?；B.噴泉實驗要求燒瓶與大氣產(chǎn)生壓力差，HCl氣體極易溶于水，燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，產(chǎn)生噴泉，B能達到實驗?zāi)康模籆.向U形管中加入水后，若裝置密封良好，則兩管出現(xiàn)液面差，C能達到實驗?zāi)康?；D.銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，不溶于水，氣體進入集氣瓶后把液體排出到量筒中，D能達到實驗?zāi)康?。答案為A。10、A【解析】全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，A、CCl4是共價化合物，A正確；B、Na2SO4是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，B錯誤；C、N2是含有共價鍵的單質(zhì)，C錯誤；D、NH4Cl是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，D錯誤，答案選A。點睛：明確離子鍵和共價鍵的形成條件、判斷依據(jù)以及與化合物之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。注意共價化合物中只有共價鍵，離子化合物一定有離子鍵，可能有共價鍵。11、C【詳解】A、次氯酸為弱酸，不能拆分，所以氯氣溶于水的離子反應(yīng)方程式為：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，A錯誤；B、硝酸具有強氧化性，能將亞硫酸根氧化為硫酸根，所以向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的離子反應(yīng)方程式為：3SO32-＋2H＋+2NO3-=3SO42-＋2NO↑+H2O，B錯誤；C、酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2的離子反應(yīng)方程式為：IO3-＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，C正確；D、向NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O+CO32-，D錯誤；故選C。【點睛】當離子反應(yīng)方程式涉及過量和少量時，假設(shè)少量的為1mol，再根據(jù)具體反應(yīng)添加。如D選項：Ba(OH)2溶液少量，則假設(shè)Ba(OH)2為1mol，則含有2molOH－和1molBa2＋，2molOH－能與2molHCO3-完全反應(yīng)同時生成2molH2O和2molCO32-，生成的CO32-能夠結(jié)合Ba2＋，而Ba2＋只有1mol，所以反應(yīng)1molCO32-，還剩余1molCO32-。所以離子反應(yīng)方程式為：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O+CO32-。12、A【詳解】A.該反應(yīng)的△S>0，△H?T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進行，則C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，可知該反應(yīng)的△H>0，A項正確；B.1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物CO2氣體所放出的熱量為CO的燃燒熱，燃燒熱屬于反應(yīng)熱的一種，單位為kJ/mol，由已知的熱化學方程式可知CO的燃燒熱△H=?283kJ/mol，B項錯誤；C.反應(yīng)熱與物質(zhì)的量成正比，且生成硫酸鋇放熱，由中和熱及焓變?yōu)樨?，可知稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成2mol水和1molBaSO4的反應(yīng)熱△H<2×(?57.3)kJ?mol?1，C項錯誤；D.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，由甲烷的燃燒熱ΔH＝-890.3kJ·mol-1可知1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為890.3kJ，生成氣態(tài)水放出的熱量比890.3kJ小，則ΔH>-890.3kJ·mol-1；D項錯誤；答案選A?！军c睛】1、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，燃燒熱為反應(yīng)熱的一種，ΔH<0，單位為kJ·mol-1，燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在用文字敘述燃燒熱時用正值，用ΔH表示時帶負號。2、D項是學生們的易錯點，忽略了△H是有正負號的，吸熱反應(yīng)的△H大于零，放熱反應(yīng)的△H小于零，則吸熱反應(yīng)的△H大于放熱反應(yīng)的△H；放熱反應(yīng)的△H小于零，則放熱越少，△H越大；吸熱反應(yīng)的△H大于零，吸熱越多，△H越大。13、C【分析】放電時，該原電池中鋰失電子而作負極，V2O5得電子而作正極，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子向正極移動，由此分析解答?！驹斀狻緼.電時，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動，故A錯誤；B.放電時為原電池，鋰失電子而作負極，充電時作陰極，故B錯誤；C.該電池充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，則陽極上LixV2O5失電子，陽極上電極反應(yīng)式為：LixV2O5?xe?═V2O5+xLi+，故C正確；D.V2O5得電子而作正極，所以V2O5參與電池反應(yīng)，故D錯誤。答案選C。14、B【詳解】①一定溫度下的恒壓容器中，反應(yīng)混合物的密度不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，故能確定該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；②因為A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）反應(yīng)前后計量數(shù)不等，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)；③C和D的物質(zhì)的量之比為1：2，平衡時可能是，也可能不，與始起投料方式有關(guān)，故不選；④體系壓強不再改變，因為在一定溫度下的恒壓容器中，壓強一直不變，故不選；⑤C的質(zhì)量分數(shù)不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故選；⑥v（A）：v（C）=1：1，未體現(xiàn)正逆的關(guān)系，故不選，所以能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是①②⑤；A.①②④⑤不符合題意，B.①②⑤符合題意；C.②⑤⑥不符合題意；D.①②③④⑤⑥不符合題意；答案：B。15、C【解析】A項，苯丙炔酸的不飽和度為7，分子式為C9H6O2，錯誤；B項，苯丙炔酸中含苯環(huán)，丙炔酸中沒有苯環(huán)，結(jié)構(gòu)不相似，丙炔酸的分子式為C3H2O2，分子組成上也不相差若干個“CH2”，兩者不是同系物，錯誤；C項，苯丙炔酸中含碳碳三鍵，以苯丙炔酸為單體發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，正確；D項，苯丙炔酸中的碳碳三鍵和苯環(huán)都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol苯丙炔酸最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，苯丙炔酸能發(fā)生加聚反應(yīng)但不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，錯誤；答案選C。16、C【詳解】A.雷雨過程發(fā)生的主要化學反應(yīng)有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3與土壤中的弱酸鹽反應(yīng)生成硝酸鹽，農(nóng)作物吸收NO3?中化合態(tài)的N元素，其中第一個反應(yīng)是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，屬于自然界固氮作用，故A正確；B.過氧化鈉(Na2O2)能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以可用作潛水艇的供氧劑，故B正確；C.鋁熱反應(yīng)以鋁粉和氧化鐵為主要反應(yīng)物的發(fā)熱反應(yīng)，鋁粉激烈氧化，燃燒而放出大量熱。這種放熱反應(yīng)的溫度可達3000℃以上使反應(yīng)產(chǎn)生的鐵單質(zhì)以液態(tài)形式存在，可用于焊接鋼軌；各種金屬對氧的化學親和力大小各不相同，與氧親和力較大的金屬能夠把與氧親和力較小的金屬從它的氧化物中還原出來。鋁在足夠高的溫度下，與氧有很強的化學親和力，它可以從很多重金屬的氧化物中奪取氧，而把重金屬還原出來，可用于工業(yè)上冶煉高熔點的金屬，但是工業(yè)上煉鐵是用高溫下焦炭還原氧化鐵的方法，故C錯誤；D.生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，工業(yè)上生產(chǎn)玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石，主要成分為CaCO3，故D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、共價[H:]-Ca2+[:H]-CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑第二周期IIIA族BD【分析】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素，X的原子半徑最小，X為H；Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)，則Y的質(zhì)子數(shù)為5，Y為B；L的質(zhì)子數(shù)為15，L為P；M的質(zhì)子數(shù)為20，M為Ca，以此來解答?！驹斀狻?1)、由上述分析可知，X為H，Y為B，L為P，M為Ca，H、B均為非金屬元素，X與Y組成的化合物只含共價鍵，屬于共價化合物；故答案為共價；(2)、X與M組成的物質(zhì)為CaH2，其電子式為：[H:]-Ca2+[:H]-，其與水反應(yīng)的化學方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；故答案為[H:]-Ca2+[:H]-；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；(3)、Y為B，在周期表中的位置是第二周期IIIA族；故答案為第二周期IIIA族；(4)A、L只能是P，L為主族元素，故A錯誤；B、L在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧，生成PCl3和PCl5，故B正確；C、L與X形成的化合物為PH3，與氨氣結(jié)構(gòu)相似，分子構(gòu)型為三角錐型，故C錯誤；D、L有多種氧化物，如P2O3、P2O5，多種含氧酸如H3PO4、H3PO4等，故D正確；故選BD。18、CH2=CHCH31,2-二氯丙烷HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O酯化反應(yīng)取樣，加入氫氧化鈉溶液并加熱，冷卻后用稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀說明有Cl原子HOOC-COOH羧基CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl2【分析】C2H6O與C反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)簡式可知C為HOOC-COOH，C2H6O為CH3CH2OH，則A為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；C3H5Cl發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成CH2=CHCH2OH，則C3H5Cl為CH2=CHCH2Cl，B為CH2=CHCH3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由于B與氯氣反應(yīng)產(chǎn)物為C3H5Cl，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故B分子式為C3H6，B和A為同系物，可知B中含有一個不飽和鍵，根據(jù)分子式可知B為CH2=CHCH3；B與氯氣加成生成CH2ClCHClCH3，其名稱為1,2-二氯丙烷；(2)反應(yīng)②為HOOC-COOH與CH3CH2OH的酯化反應(yīng)，方程式為HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O；(3)檢驗C3H5Cl中氯原子可取樣，加入氫氧化鈉溶液并加熱，冷卻后用稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀說明有Cl原子；(4)根據(jù)分析可知C為HOOC-COOH，官能團為羧基；(5)反應(yīng)④為氯原子的取代反應(yīng)，方程式為CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl；(6)CH≡C-CH3三聚得到苯的同系物，其可能結(jié)構(gòu)簡式為：、，共有兩種；(7)D為乙二酸二乙酯，則由乙二酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)可生成乙醇，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中水解生成乙二醇，乙二醇氧化可以生成乙二酸，所以由乙烯為原料制備

D

的合成路線為。19、球形冷凝管吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化硫，防止污染空氣；防止空氣中水蒸氣進入甲，使SO2Cl2水解飽和食鹽水SO2Cl2+4OH-═SO42-+2Cl-+2H2O①②③蒸餾B2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應(yīng)；SOCl2也可與水反應(yīng)【解析】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可判斷裝置甲中儀器A的名稱為球形冷凝管；（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；（3）裝置丙中盛放的試劑要將氯氣壓入后續(xù)反應(yīng)裝置，所以不能溶解氯氣，應(yīng)為飽和食鹽水；（4）在實驗操作中需要注意的事項有①先通冷凝水，再通氣體；②控制氣流速率，宜慢不宜快；③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫，④但不能加熱三頸燒瓶，否則會加速分解；（5）二者為互溶的液體，沸點相差較大，可采取蒸餾法進行分離；取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)（或揮發(fā)或分解等），冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4；（6）由總反應(yīng)可知，SOCl2在正極得電子被還原生成S，同時有生成SO2；該電池必須在無水、無氧的條件下進行，鋰易與H2O、O2反應(yīng)，SOCl2也可與水反應(yīng)?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器的構(gòu)造可判斷裝置甲中儀器A的名稱為球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；（2）甲裝置：SO2+Cl2SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產(chǎn)物硫酰氯會水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質(zhì)堿石灰，吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化硫，防止污染空氣；防止空氣中水蒸氣進入甲，使SO2Cl2水解，故答案為：吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化硫，防止污染空氣；防止空氣中水蒸氣進入甲，使SO2Cl2水解。（3）裝置丙中盛放的試劑要將氯氣壓入后續(xù)反應(yīng)裝置，所以不能溶解氯氣，應(yīng)為飽和食鹽水；硫酰氯與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為SO2Cl2+4OH-═SO42-+2Cl-+2H2O，故答案為：飽和食鹽水；SO2Cl2+4OH-═SO42-+2Cl-+2H2O。（4）由于硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解，因此為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有①先通冷凝水，再通氣體；②控制氣流速率，宜慢不宜快；③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫，④但不能加熱三頸燒瓶，否則會加速分解，故答案為：①②③。（5）①二者為互溶的液體，沸點相差較大，可采取蒸餾法進行分離，故答案為：蒸餾。②氯磺酸（ClSO3H）分解反應(yīng)為2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)（或揮發(fā)或分解等），冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4，或取反應(yīng)后的產(chǎn)物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，證明含有硫酸根離子，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4，故答案為：B。（6）①由總反應(yīng)可知，SOCl2在正極得電子被還原生成S，同時有生成SO2，電極反應(yīng)為2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2↑，故答案為：2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2↑。②鋰性質(zhì)活潑，易與H2O、O2反應(yīng)，SOCl2也可與水反應(yīng)，組裝該電池必須在無水、無氧的