安徽省阜陽市2026屆化學(xué)高二上期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、央視紀錄片《稻米之路》全面展示了“稻米”這種古老食物所走過的奇妙之旅。下列有關(guān)說法不正確的是()A．淀粉屬于糖類，但沒有甜味 B．淀粉是天然高分子化合物C．淀粉在人體內(nèi)水解最終生成葡萄糖 D．大米中所含的主要營養(yǎng)物質(zhì)是纖維素2、下列事實與所對應(yīng)的離子方程式正確的是A．室溫下，測定醋酸鈉溶液的pH>7：CH3COONa===CH3COO-＋Na+B．實驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3++3OH-===Al(OH)3↓C．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3+2H+===SO2↑+S↓+2Na++H2OD．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)3、下列有關(guān)中和熱的說法正確的是A．1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B．在測定中和熱時，使用稀醋酸代替稀鹽酸，所測中和熱數(shù)值偏大C．在測定中和熱時，用銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，對測定結(jié)果無影響D．在測定中和熱時，分多次將NaOH溶液加入鹽酸中，所測中和熱數(shù)值偏小4、下列無機含氧酸分子中酸性最強的是（）A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO45、某溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，在密閉容器中達到平衡，平衡時改變外界條件，使反應(yīng)再次平衡，新平衡時，與原平衡相比變小了，則改變條件的可能有A．保持容器的容積不變，升高了溫度B．保持容器壓強和溫度不變，向容器內(nèi)補充了Ar（g）C．保持容器容積和溫度不變，向容器內(nèi)補充了N2D．保持容器容積和溫度不變，液化分離走部分NH36、已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。某溫度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列對該溶液的敘述不正確的是A．該溫度高于25℃B．由水電離出來的H＋的濃度為1×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH－)減小7、下列做法不能減少大氣污染的是A．大力發(fā)展清潔能源，煙氣脫硫B．大力發(fā)展私家車，減少公共交通C．利用太陽能、風(fēng)能等替代化石能源D．提倡多使用自行車8、下列關(guān)于氯氣或氯元素的敘述中,正確的是A．Cl2以液態(tài)形式存在時可稱作氯水或液氯B．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色的煙C．氯氣通入NaOH溶液中可以得到漂白液D．氯元素有毒，應(yīng)禁入口中9、化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得：下列說法正確的是A．X、Y、Z都可以和NaOH反應(yīng)，等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)最多消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2:2B．X、Y、Z三種物質(zhì)都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)消耗H2的量是相同的C．X與苯甲酸互為同分異構(gòu)體，都能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2D．Y能發(fā)生的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)10、“綠色化學(xué)”是當今社會人們提出的一個新概念。在綠色化學(xué)中，一個重要的衡量指標是原子利用率。其計算公式為：，現(xiàn)有工業(yè)上用乙基蒽醌制備H2O2，其工藝流程的反應(yīng)方程式為則用乙基蒽醌法制備H2O2的原子利用率是A．12.6%B．12.5%C．94.1%D．100%11、稱取兩份等質(zhì)量的鋁粉，分別加入等體積等物質(zhì)量濃度的濃NaOH溶液與鹽酸溶液。若最終鋁全部溶解，則放出H2的體積比（同溫同壓下）是A．1:1B．1:2C．1:3D．3:112、下列敘述不正確的是A．甲苯分子中所有原子在同一平面上B．苯、乙酸、乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)C．分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種(不考慮立體異構(gòu))D．可用溴的四氯化碳溶液鑒別乙烯和乙烷13、如圖所示的注射器中放入一小片銅，吸入適量的濃硝酸并密封注射器口，可觀察到注射器內(nèi)有氣體產(chǎn)生，該氣體的顏色為A．紫色 B．藍色 C．綠色 D．紅棕色14、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是①生成物的體積分數(shù)一定增大②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物濃度一定降低⑤逆反應(yīng)速率一定降低⑥使用合適的催化劑A．② B．①②③ C．②③④ D．④⑥15、下列說法正確的是()A．同一周期相鄰主族的兩種元素的原子序數(shù)之差是1B．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是36C．同一主族相鄰周期的兩種元素的原子序數(shù)之差可能是18D．同一主族相鄰周期的兩種元素的原子序數(shù)之差都相同16、一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下圖表示該反應(yīng)的速率(v)在某一時間(t)段內(nèi)的變化。則下列時間段中，SO3的百分含量最高的是A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t6二、非選擇題（本題包括5小題）17、高聚物G、I可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：①②H的分子中有一個“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)③含有結(jié)構(gòu)的有機物分子不能穩(wěn)定存在，易失水形成→請回答下列問題:（1）寫出Ｈ的結(jié)構(gòu)簡式___________（2）寫出H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式___________（3）某化合物M分子式為C4H8O3，寫出符合下列條件M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________①與化合物F具有相同的官能團②官能團不連在同一個碳上（4）依據(jù)上述合成路線，設(shè)計以甲苯為原料制備的合成路線（無機原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）_______________合成路線流程圖示例:。18、石油通過裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。(1)乙烯生成B的反應(yīng)類型是_______________________。(2)A的名稱是_______________________________。(3)C中含有的官能團是_________________________(填名稱)。(4)寫出B+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________。(5)寫出與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________；_____________。19、設(shè)計實驗探究乙烯與溴的加成反應(yīng)。已知制取乙烯的化學(xué)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。(1)甲同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計的實驗______（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是______（填編號）。A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)C．使溴水褪色的氣體，未必是乙烯D．使溴水褪色的氣體，就是乙烯(2)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應(yīng)。乙同學(xué)推測此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是___________，在驗證過程中必須全部除去。乙烯與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________，(3)設(shè)計實驗驗證乙烯與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)：______________。20、德國化學(xué)家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)為了驗證凱庫勒有關(guān)苯環(huán)的觀點，甲同學(xué)設(shè)計了如圖實驗方案．①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象．請回答下列問題．（1）A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_____，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是______．（2）裝置B的作用是______．（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為35.3，則實驗結(jié)束時，進入燒瓶中的水的體積為______mL空氣的平均相對分子質(zhì)量為1．（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為試回答：①乳酸分子中含有______和______兩種官能團寫名稱．②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．21、堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種新型高效絮凝劑，常用于污水處理，在醫(yī)療上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下所示：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4請回答下列問題：（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去Al3＋，①pH的范圍__________，②寫出可能發(fā)生的離子方程式：________________。（2）在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中常同時通入O2，以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作__________。若參與反應(yīng)的O2有11.2L(標準狀況)，則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為________。（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋可部分水解生成Fe2(OH)42－，該水解反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。Fe(OH)3的Ksp=____________。（提示，開始沉淀c(Fe3+)濃度為1.0×10-5mol/L）（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO3－。為檢驗所得的產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應(yīng)使用的試劑為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A．淀粉是多糖，沒有甜味，故A正確；B．淀粉相對分子質(zhì)量很大，是天然高分子化合物，故B正確；C．淀粉是多糖，淀粉水解的最終生成葡萄糖，故C正確；D．大米中所含的主要營養(yǎng)物質(zhì)是淀粉，故D錯誤；選D。2、D【詳解】A、CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，CH3COO－發(fā)生水解，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，是溶液顯堿性，故A錯誤；B、NH3·H2O是弱堿，不能拆寫成離子形式，正確的是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故B錯誤；C、Na2S2O3是可溶的強電解質(zhì)，需要拆寫成離子形式，正確的是S2O32－＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O，故C錯誤；D、CaSO4是微溶物，CaCO3是難溶物，因此可以發(fā)生CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)，故D正確。3、D【詳解】A．中和熱是指：稀的強酸和強堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出的熱量，故A錯誤；B．稀醋酸是弱酸，放出的熱量更少，則數(shù)值偏小，B錯誤；C．金屬導(dǎo)熱，用銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，會導(dǎo)致熱量散失，C錯誤；D．分多次將NaOH溶液加入鹽酸中，會導(dǎo)致在反應(yīng)過程中部分熱量散失，故所測中和熱數(shù)值偏小，D正確；答案選D。4、D【分析】在含氧酸的分子中，非羥基氧原子的數(shù)目越多，則含氧酸的酸性越強。．【詳解】A.HNO2非羥基氧原子的數(shù)目是1；B.H2SO3非羥基氧原子的數(shù)目是2；C.HClO3非羥基氧原子的數(shù)目是2；D.HClO4非羥基氧原子的數(shù)目是3；綜上所述，非羥基氧原子的數(shù)目最多的是HClO4，所以HClO4的酸性最強，故選D．5、C【分析】使反應(yīng)再次平衡，新平衡時，與原平衡相比變小了，說明新的化學(xué)平衡正向移動，改變的條件是增大壓強、或是增加氮氣的量、或是降低了溫度，據(jù)化學(xué)平衡移動原理來回答?！驹斀狻緼、保持容器的容積不變，升高了溫度，則平衡會逆向進行，與原平衡相比變大了，選項A錯誤；B、保持容器壓強和溫度不變，向容器內(nèi)補充了Ar（g），則會加大體積，相對于原平衡是減小了壓強，平衡逆向移動，使得與原平衡相比變大了，選項B錯誤；C、保持容器容積和溫度不變，向容器內(nèi)補充了N2，則平衡會正向進行，與原平衡相比變小了，選項C正確；D、保持容器容積和溫度不變，液化分離走部分NH3，平衡正向移動，但是氨氣濃度減小的值要比氫氣濃度減小的值更大，所以與原平衡相比變大了，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查影響化學(xué)平衡移動的因素：濃度、壓強、溫度等，注意知識的靈活應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大。6、D【詳解】A.25℃時，純水的pH=7，該溫度下蒸餾水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，則pH=6，說明促進了水的電離，水的電離為吸熱反應(yīng)，故該溫度高于25℃，故A正確；B.向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，則c(H＋)＝1×10－2mol·L－1，該溫度下pH=6的蒸餾水的離子積常數(shù)Kw=c(H＋)c(OH－)=1.010-12，則c(OH－)==1.010-10mol/L，故由水電離出來的c(H＋)＝1×10-10mol·L－1，故B正確；C.NaHSO4在水中電離生成氫離子，對水的電離起抑制作用，水的電離程度減小，故C正確；D.加入NaHSO4晶體后，溶液顯酸性，取該溶液加水稀釋100倍，溶液的酸性減弱，溶液中的c(H＋)減小，c(OH－)增大，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查水的電離，注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關(guān)，明確影響水的電離的因素即可解答。7、B【解析】試題分析：A．二氧化硫是有刺激性氣味的氣體，能污染大氣，大力發(fā)展清潔能源、煙氣脫硫，能減少二氧化硫的排放，減少空氣污染，A不選；B．大力發(fā)展私家車、減少公共交通，增大氮氧化物的排放，會污染大氣，B選；C．利用太陽能、風(fēng)能等替代化石能源，能大大減少二氧化硫等物質(zhì)的排放，能減少大氣污染，C不選；D．多使用電動車和自行車，能大大減少二氧化硫、氮氧化物的排放，能減少大氣污染，D不選；答案選B?！究键c定位】本題考查了環(huán)境污染與治理【名師點晴】明確能污染大氣的物質(zhì)及產(chǎn)生根源是解本題關(guān)鍵，根據(jù)該做法是否產(chǎn)生對大氣有污染的物質(zhì)來分析解答，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累和靈活應(yīng)用。8、C【分析】A、氯水是氯氣的水溶液，液氯是液態(tài)的氯；B、氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，看到有白霧；C、氯氣通入NaOH溶液中可以得到漂白液，有效成分為次氯酸鈉；D、氯氣有毒，氯元素?zé)o毒；【詳解】A、氯水是氯氣的水溶液，液氯是液態(tài)的氯，氯氣液化后得到液氯，故A錯誤；B、氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，看到有白霧，沒有煙，故B錯誤；C、氯氣通入NaOH溶液中可以得到漂白液，有效成分為次氯酸鈉，故C正確；D、氯元素?zé)o毒，如食鹽中含氯元素，故D錯誤；故選C。9、B【詳解】A．X中含有酚羥基，Y中含有酚羥基和氯原子，Z中含有酯基，三者都可以和NaOH反應(yīng)，1molX含有1mol酚羥基，最多消耗1molNaOH；1molY中含有1mol酚羥基和1mol氯原子，最多消耗2molNaOH；1molZ分子含2mol酯基，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解后，生成的2mol羧基和1mol酚羥基均能與NaOH按物質(zhì)的量之比為1:1進行反應(yīng)，所以1molZ最多能與3molNaOH反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)最多消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2:3，故A錯誤；B．X、Y、Z三種物質(zhì)都含有苯環(huán)，都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)消耗H2的量是相同的，故B正確；C．X與苯甲酸的分子式不同，二者不互為同分異構(gòu)體，酚的酸性弱于碳酸，X不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2，故C錯誤；D．Y分子內(nèi)含有苯環(huán)，可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，其中酚羥基可被氧化，Y中與氯原子相連的碳原子的相鄰碳原子上沒有氫原子，與羥基相連的碳原子的相鄰碳原子不能發(fā)生消去形成雙鍵，則Y不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤；答案選B。10、D【解析】由反應(yīng)可知，乙基蒽醌制備H2O2的總反應(yīng)為H2+O2=H2O2，屬于化合反應(yīng)，原子利用率為100%，故選D。11、A【解析】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鋁與鹽酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，稱取兩份等質(zhì)量的鋁粉，分別加入等體積等物質(zhì)量濃度的NaOH溶液與鹽酸溶液，若最終鋁全部溶解，則放出H2的體積比為1：1，答案選A。12、A【分析】注意苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu)，使與之相連的所有原子共平面。【詳解】A.甲苯分子中所有碳原子在同一平面上，甲基的三個氫原子最多只能有一個與苯環(huán)共面，A錯誤；B.苯可以發(fā)生鹵代反應(yīng)、硝化反應(yīng)等等；乙酸和乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)等等，故其均能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C.分子式為C4H9Cl(不考慮立體異構(gòu))的同分異構(gòu)體共有4種，分別為CH3CH2CH2CH2Cl，CH3CH2CHClCH3，(CH3)3CCl，（CH3）2CHCH2Cl，C正確；D.乙烯具有不飽和碳碳雙鍵，能與溴加成反應(yīng)；乙烷屬于飽和烷烴，不與溴發(fā)生反應(yīng)，D正確；答案為A?！军c睛】使溴水褪色，則表示有機物分子中可能含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵或醛基等官能團。13、D【詳解】Cu遇濃HNO3可發(fā)生反應(yīng)4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，NO2為紅棕色氣體，故選D。14、A【詳解】①對于正反應(yīng)氣體體積減少的反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)移動，生成物的體積分數(shù)減小，故①錯誤；

②平衡向正反應(yīng)移動，生成物的濃度不一定增大，但生成物的產(chǎn)量一定增加，故②正確；

③增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，故③錯誤；

④增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，濃度降低，自身增大，故④錯誤；

⑤平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，直到正逆反應(yīng)速率又達到相等，建立新的平衡，故⑤錯誤；

⑥加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動，故⑥錯誤。

綜上所述②正確。

故選A?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，注意影響化學(xué)平衡移動的因素，解答時注意從勒沙特列原理的角度分析，學(xué)習(xí)中注意基礎(chǔ)知識的理解掌握，全面透徹理解平衡移動方向與各物理量的關(guān)系。15、C【詳解】A．同周期的ⅡA族元素與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差短周期的差1，四、五周期的差11，六、七周期的差25，選項A錯誤；B.如零族等第三周期與第五周期元素相差36，選項B錯誤；C.對于處于同一主族相鄰周期的元素，原子序數(shù)相差可能為2、8、18、32，選項C正確；D.在元素周期表左側(cè)和右側(cè)，相鄰周期的同一主族的兩種元素，原子序數(shù)之差不同，符合左差上，右差下規(guī)律，選項D錯誤；答案選C。16、A【詳解】分析圖象可知，t2→t3是原平衡逆向移動后建立的平衡，SO3的百分含量降低，t3→t4和t2→t3兩個時間段內(nèi)，SO3的百分含量相同，t5→t6是平衡再次逆向移動后建立的平衡，SO3的百分含量再次降低，所以t0→t1時間段內(nèi)達到的平衡狀態(tài)下三氧化硫的百分含量最大；故選：A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、【分析】B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，C為CH2BrCHBrCH3，D為CH2OHCHOHCH3，E為CH3COCOOH，F(xiàn)為CH3CHOHCOOH，H的分子中有一個“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)，說明H的結(jié)構(gòu)為?！驹斀狻?1)化合物H為結(jié)構(gòu)簡式為。(2)I為全生物降解塑料，即I應(yīng)含有酯基官能團，所以有H和二氧化碳反應(yīng)生成I的方程式為：。(3)某化合物M分子式為C4H8O3，與F具有相同的官能團，則有羥基和羧基，官能團不連在同一個碳原子上，所以，可能的結(jié)構(gòu)為。(4).以甲苯為原料制備苯甲醛，即先將甲基發(fā)生鹵代反應(yīng)，再將鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)一個碳原子連接兩個羥基，會自動變?yōu)槿┗M行分析，合成路線為。18、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【詳解】C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到A，A為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)C，C為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化生成D，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3。(1)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，故答案為加成反應(yīng)；(2)C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到的A為聚乙烯，故答案為聚乙烯；(3)C為CH3CHO，含有的官能團為醛基，故答案為醛基；(4)反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)屬于羧酸，與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案為CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。19、不能ACSO2CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不變紅，說明該反應(yīng)為加成反應(yīng)而非取代反應(yīng)【解析】用此法得到的乙烯內(nèi)可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色，故溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應(yīng)則生成CH2BrCH2Br溶液不顯酸性，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻浚?）用此法得到的乙烯內(nèi)可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色，方程式為：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：不能；AC；（2）SO2具有較強的還原性，根據(jù)元素守恒和還原性推斷，氣體只能是SO2，它與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式是：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；綜上所述，本題答案是：SO2；CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。（3）乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應(yīng)則生成CH2BrCH2Br溶液不顯酸性，所以檢驗方法為：向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊試液，溶液不變紅，說明該反應(yīng)為加成反應(yīng)而非取代反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不變紅，說明該反應(yīng)為加成反應(yīng)而非取代反應(yīng)?！军c睛】本題主要考查乙烯的制備和性質(zhì)實驗，難度不大，本題中注意乙烯的除雜和性質(zhì)實驗；特別注意，二氧化硫具有還原性，也能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，在檢驗乙烯氣體之前，必須先除去二氧化硫氣體，但是要用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫。20、.；燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象除去未反應(yīng)的苯蒸氣和溴蒸氣400羥基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解析】(1)苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，

方程式為:，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點錯誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；(2)因為反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗HBr；

(3)燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為35.3，故燒瓶中混合氣體的平均分子量為35.3×2=70.6,

設(shè)HBr的體積為x，空氣的體積為y，則:81×x/500+1×y/500=70.6；x+y=500,計算得出:x=400mL，y=100mL，所以進入燒瓶中的水的體積為400mL；(4)①乳酸分子中含羥基（-OH）和羧基（-COOH）；②羧基與氫氧根發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式