2026屆湖南省邵陽縣第一中學高三上化學期中質量檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質在給定條件下的同分異構體數(shù)目正確的是（）。A．的一溴代物有5種 B．分子組成是屬于羧酸的同分異構體有5種C．分子組成是屬于醛的同分異構體有3種 D．屬于烷烴的同分異構體有3種2、生活離不開“柴米油鹽醬醋茶”，以下有關說法正確的是A．柴草是目前主要的新能源B．用汽油清洗衣物上的油漬利用了乳化原理C．加碘食鹽中加入了I2D．食醋可用于清洗熱水瓶中的水垢3、下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是（）①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌；③用pH試紙測得氯水的pH為2；④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管；⑤濃硝酸保存在棕色細口瓶中；⑥某溶液加入NaOH并加熱能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，溶液中含NH4＋A．①④⑤⑥B．①③④⑤C．①②⑥D．②③⑤⑥4、工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。反應的平衡常數(shù)如下表：溫度／℃0100200300400平衡常數(shù)667131.9x10－22.4×10－41×10－5下列說法正確的是A．該反應的△H>0B．加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉化率C．工業(yè)上采用5×103kPa和250℃的條件，其原因是原料氣的轉化率高D．t℃時，向2L密閉容器中投入0.2molCO和0.4molH2，平衡時CO轉化率為50%，則該溫度時反應的平衡常數(shù)的數(shù)值為1005、常溫下，下列四種酸溶液，能跟鋁片反應放出H2且反應速率最快的是A．20mL18.4mol·L?1的硫酸溶液 B．10mL3mol·L?1的硫酸溶液C．20mL5mol·L?1的鹽酸溶液 D．30mL4mol·L?1的硝酸溶液6、從某含Br—廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃取（需選擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：物質Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.1191.5950.753沸點/℃58.7676.8215~217下列說法不正確的是A．甲裝置中Br—發(fā)生的反應為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B．甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1molCl2，轉移0.1mole—C．用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在下層D．用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br27、下列有關碳及其化合物的化學用語正確的是A．乙炔的結構式為CH≡CHB．甲烷分子的比例模型為C．碳原子的結構示意圖為D．碳原子最外層電子的軌道表示式為8、羥基水楊胺（Z）可以治療膽囊炎、膽管炎等。合成羥苯水楊胺的反應如下圖，下列說法正確的是A．X能和NaHCO3溶液反應產生CO2B．Z的分子式為C13H12O3NC．X、Y、Z都能發(fā)生消去反應、取代反應、加成反應D．Z在一定條件下與NaOH溶液發(fā)生反應時，1molZ最多消耗3molNaOH9、有機物命名正確的是()A．2，3，5-三甲基己烷B．1，3-二甲基丁烷C．2，3-二甲基-2-乙基己烷D．2，3-二甲基-4-乙基戊烷10、下列物質間的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是A．②④ B．③④ C．①④ D．①②③11、下列有關說法正確的是A．CH4與NH3中心原子雜化軌道類型相同B．氫鍵是一種特殊的化學鍵，它廣泛存在于物質中C．BF3和NH3化學鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)都相同D．s電子與s電子間形成的是σ鍵，p電子與p電子間形成的是π鍵12、我國對可呼吸的“鈉一二氧化碳電池”研究有新突破，其原理為：4Na+3CO2=2Na2C03+C,用NaClO4/TEGDME溶液作電解質溶液（注明：TEGDME為有機物）。下列說法正確的是A．放電時，Na+向負極遷移B．放電時，負極反應式為：Na-e-=Na+C．充電時，Na2CO3在陽極發(fā)生氧化反應D．TEGDME可用醇、羧酸類有機物代替13、下列說法中，正確的是A．25℃時，1LpH=3的鹽酸和醋酸能消耗等質量的鎂粉B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)將增大C．V1LpH=12的NaOH溶液與V2LpH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2D．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO32-的離子濃度均增大14、下列有關圖像的說法正確的是A．圖甲表示：向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與滴加NaOH溶液體積的關系B．圖乙表示：向含等物質的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關系C．圖丙表示：在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中Fe3＋物質的量與逐漸加入鐵粉物質的量的變化關系D．除去混在硝酸鉀中少量的氯化鈉可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾”的方法15、100mL含有0.20mol·L-1碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是()A．0.1mol·L-1B．0.16mol·L-1C．0.24mol·L-1D．0.2mol·L-116、已知：i.4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2，ii.3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O，某同學進行如下實驗：①取久置的KI固體（呈黃色）溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液無明顯變化；滴加酚酞后，溶液變紅；③繼續(xù)向溶液中滴加硫酸，溶液立即變藍．下列分析合理的是（）A．②說明久置的KI固體中不含有I2B．③中溶液變藍的可能原因：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2OC．堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率快于其與OH

-反應的速率D．若向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時間后試紙變藍，則證實該試紙上存在IO3-17、一種制備高效漂白劑NaClO2的實驗流程如圖所示，反應I中發(fā)生的反應為3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列說法中正確的是A．反應Ⅱ中H2O2做還原劑B．產品中含有SO42－、Cl－C．NaClO2的漂白原理與SO2相同D．實驗室進行結晶操作通常在坩堝中進行18、下列物質的用途中，利用物質氧化性的是A．氧化鋁做耐火材料 B．K、Na合金作原子反應堆導熱劑C．焦炭用于煉鐵工業(yè) D．次氯酸消毒餐具19、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A．22.4LCO2與CO的混合氣體中含碳原子數(shù)為NAB．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAC．2.7g金屬鋁變?yōu)殇X離子時失去的電子數(shù)目為0.3NAD．室溫下，21.0gC2H4和C4H8的混合氣體中含有的原子數(shù)目為4.5NA20、設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列選項正確的是()A．5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NAB．1molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NAC．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數(shù)為NAD．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2＋被氧化時，共轉移的電子的數(shù)目為NA21、下列關于離子反應的敘述正確的是A．pH=3的溶液中，K+、Ca2+、Cl-、HCO3-可以大量共存B．在含有苯酚的溶液中，Na+、Fe3+、Cl-、NO3-不能大量共存C．向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液，離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓D．向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈣溶液，離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O22、除去下列物質中所含的雜質。選用的試劑正確的是選項物質(雜質)試劑AAl2O3(SiO2)過量NaOH溶液BCO2(HCl)飽和Na2CO3溶液CNa2O2(Na2O)O2/加熱DAl2O3(Fe2O3)Al粉/加熱A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）布洛芬是一種比阿司匹林副作用更小的消炎鎮(zhèn)痛藥，下圖是布洛芬的一種合成路線。請回答下列問題：(1)合成路線中不包括的反應類型為__________。A．加成反應B．取代反應C．氧化反應D．消去反應(2)D中所含官能團的名稱為______，D分子式為_______；A→G中有手性碳的物質有____種。(3)E→F的化學方程式為____________________________________________。(4)B含有苯環(huán)的同分異構體有_____種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜只有2組峰的同分異構體的名稱為______________。24、（12分）醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。已知：①RCH=CH2RCH2CH2CHO；②(1)B的核磁共振氫譜圖中有________組吸收峰，C的名稱為________。(2)E中含氧官能團的名稱為________，寫出D→E的化學方程式________。(3)E-F的反應類型為________。(4)E的同分異構體中，結構中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結構有________種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構體的結構簡式________________________。(5)下列有關產物G的說法正確的是________A．G的分子式為C15H28O2B．1molG水解能消耗2molNaoHC．G中至少有8個C原子共平面D．合成路線中生成G的反應為取代反應(6)寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構體正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH，無機試劑任選______________________。25、（12分）工業(yè)生產中常常需要對混合氣體中的，含量進行測定，其中一種方法的操作如下：①將0.200氣樣通入酸化的溶液中，使完全被氧化為；(氣樣中的其它氣體不參與反應)，加水稀釋至100.00mL；②微熱，除去過量的；③量取20.00mL該溶液，加入20.00mL溶液，充分反應；④用溶液滴定剩余的，終點時消耗溶液20.00mL，已知：(未配平)；(未配平)(1)若主要為NO，寫出NO被氧化為的離子方程式____。(2)若氣體中僅含、NO和，由于發(fā)生反應，氣體中也存在一定量的以表示該混合氣體的組成，增大壓強時，x的值將______(填“增大”“不變”或”減小”)。(3)若缺少步驟②，混合氣體中含量的測定結果將______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(4)氣樣中中N的含量為_______。(保留3位有效數(shù)字，寫出計算過程)26、（10分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：實驗一焦亞硫酸鈉的制取采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3＋SO2=Na2S2O5(1)裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為____________________。(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_________________。(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。實驗二焦亞硫酸鈉的性質Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO3—的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。a.測定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入鹽酸d.加入品紅溶液e.用藍色石蕊試紙檢測(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是____________________。27、（12分）干燥的二氧化碳和氨氣反應可生成氨基甲酸銨固體，化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實驗裝置如下圖所示，回答下列問題：(1)裝置1用來制備二氧化碳氣體：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為____________，裝置2中所加試劑為__________________；(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應的化學方程式為___________，試管口不能向上傾斜的原因是________，裝置3中試劑為KOH，其作用為___________；(3)反應時，三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，其目的是___________________。(4)下列實驗事實能說明N的非金屬性比C的非金屬性強的是______________A.酸性:HNO3＞H2CO3B．NH3的沸點高于CH4C．NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的28、（14分）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由鋅和銅組成?；卮鹣铝袉栴}：（1）銅原子核外電子共有__種不同運動狀態(tài)，基態(tài)銅原子的核外占據最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為__。（2）根據銅、鋅原子結構可知第二電離能I2(Zn)__I2(Cu)填“大于”或“小于”。（3）向藍色硫酸銅溶液[Cu(H2O)4]2+中加入稍過量的氨水，溶液變?yōu)樯钏{色[Cu(NH3)4]2+。①H2O分子中心原子的雜化類型為__；分子中的鍵角：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。②通過上述實驗現(xiàn)象可知，與Cu2+的配位能力：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。③氨硼烷(BH3—NH3)可以作為機動車使用的備選氫來源或氫儲存的材料。下列與氨硼烷是等電子體的有__(填編號)。A．乙烷B．H2O2C．H3PO4D．S8④寫出BH3—NH3的結構式結構中若含配位鍵用→表示__。（4）某磷青銅晶胞結構如圖所示。①其化學式為__。②若晶體密度為8.82g/cm3，最近的Cu原子核間距為__cm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，用M表示該晶體的摩爾質量)。29、（10分）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H<0。試回答下列問題：（1）若起始時c（CO）=2mol·L—1，c（H2O）=3mol·L—1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則平衡常數(shù)K=_____________，此時水蒸氣的轉化率為______________。（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol·L—1，c（H2O）=2mol·L—1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol·L—1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)_____（填“是”或“否”），此時v（正）__v（逆）（填“>”“<”或“=”）。（3）若降低溫度，該反應的K值將___________，化學反應速率將______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】A．先確定烴的對稱中心，即找出等效氫原子，有幾種氫原子就有幾種一溴代物，中含有5種H，故其一溴代物有5種，A正確；B．分子組成是屬于羧酸，即丁烷上的一個氫原子被羧基取代，丁烷共4種氫，故屬于羧酸的同分異構體有4種，B錯誤；C．分子組成是屬于醛，即丙烷上的一個氫被醛基取代，丙烷共2種氫，故分子組成是屬于醛的同分異構體有2種，C錯誤；D．屬于烷烴，有正丁烷和異丁烷兩種，D錯誤；故答案選A。2、D【解析】A、柴草不是新能源，A錯誤；B、汽油清洗衣物上的油漬是溶解，不是乳化，B錯誤；C、加碘食鹽中加入了KIO3，C錯誤；D、食醋中含有醋酸，可用于清洗熱水瓶中的水垢，D正確，答案選D。3、A【解析】①氫氧化鈣易變質為碳酸鈣，用稀鹽酸可以溶解碳酸鈣，故①正確；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，相似于稀釋濃硫酸，要將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，故②錯誤；③氯水中的次氯酸可以漂白pH試紙，所以不可用pH試紙測量氯水的pH，故③錯誤；④稀硝酸可以氧化溶解銀單質，故④正確；⑤濃硝酸是見光易分解的液體，所以保存在棕色細口瓶中，故⑤正確；⑥堿與銨鹽受熱生成堿性氣體氨氣，所以某溶液加入NaOH并加熱能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，溶液中含NH4＋，故⑥正確。故選A。4、D【解析】A.由圖表可知，隨溫度升高平衡常數(shù)減小，可推知該反應△H＜0，故A錯誤；B.加入催化劑不能使平衡移動，CO的轉化率不變，故B錯誤；C.該反應正向為放熱反應，理論上溫度越低、原料氣的轉化率越高，在實際生產中既要兼顧反應速率和轉化率，又要考慮設備和技術成本，因此選擇此條件是綜合考慮實際情況的結果，故C錯誤；D.初始時c（CO）=0.1mol/L、c（H2）=0.2mol/L，由反應方程式可知，若平衡時CO轉化率為50%，則平衡時c（CH3OH）=0.05mol/L、c（CO）=0.05mol/L、c（H2）=0.1mol/L，該溫度下平衡常數(shù)K=0.050.05×0.12=100本題答案為D。5、B【詳解】A、18.4mol·L－1的硫酸是濃硫酸，金屬鋁常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，反應緩慢，故A錯誤；B、相同條件濃度越大，反應速率越快，此時溶液中c(H＋)=6mol·L－1；C、此溶液中c(H＋)=5mol·L－1；D、金屬鋁與硝酸反應不產生H2，故D錯誤；綜上所述，選項B中c(H＋)大于選項C中c(H＋)，即3mol·L－1硫酸反應最快，故B正確。6、C【解析】A、氯氣的氧化性大于溴，所以2Br-+Cl2=Br2+2C1-，A正確；B、1molCl2與足量的堿液反應轉移1mol電子，甲裝置中NaOH溶液每吸收0.lmolCl2，轉移0.lmole-，B正確；C、用正十二烷進行萃取溴，由于正十二烷密度小于水，所以溶解Br2的有機層在上層，C錯誤；D、把溶解Br2的正十二烷混合液進行蒸餾，由于正十二烷的沸點大于溴的沸點，所以用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2，D正確；正確選項C。7、B【解析】A.CH≡CH是乙炔的結構簡式，結構式需要一一展示共價鍵，故A錯誤；B.正確；C.碳原子的結構示意圖為，故C錯誤；D.碳原子2s軌道充滿兩個自旋方向相反的電子，2p軌道的兩個軌道分別容納一個電子，而且自旋方向相同，故D錯誤。故選B。8、D【解析】A.X物質中含有酚羥基，酚的酸性小于碳酸的酸性，所以X不能和NaHCO3溶液反應產生CO2，故A錯誤；B.由Z的結構簡式可知，Z的分子式為C13H11O3N，故B錯誤；C.由X、Y、Z的結構簡式可知，三種物質均不能發(fā)生消去反應，都可以發(fā)生取代反應和加成反應，故C錯誤；D.Z物質中含有2個酚羥基和1個肽鍵，Z在一定條件下與NaOH溶液發(fā)生反應時，1molZ最多消耗3molNaOH，故D正確；答案選D。9、A【詳解】A．符合烷烴命名規(guī)則，主鏈最長，主鏈編號之和最小，A選項正確；B．主鏈選取錯誤，該物質的正確命名為2-甲基戊烷，B選項錯誤；C．主鏈選取錯誤，該物質的正確命名應為3，3，4-三甲基庚烷，C選項錯誤；D．主鏈選取錯誤，該物質的正確命名應為2，3，4-三甲基己烷，D選項錯誤；答案選A?！军c睛】烷烴命名規(guī)則：①長：選最長碳鏈為主鏈；②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號；④?。褐ф溇幪栔妥钚?；⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號，如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面。10、A【詳解】①氨氣的催化氧化會生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水得到硝酸，故①錯誤；②二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，硅酸鈉和鹽酸反應生成硅酸和氯化鈉，故②正確；③電解氯化鎂溶液，氯離子和氫離子放電，不能得到金屬鎂，故③錯誤；④鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，故④正確；故②④正確。綜上所述，本題正確答案為A。11、A【詳解】A.CH4的中心C原子與NH3的中心N原子都采用sp3雜化，因此軌道類型相同，A正確；B.氫鍵是一種特殊的分子間作用力，它存在于含有H元素的化合物，且與H形成化學鍵的原子的原子半徑很小的物質中，B錯誤；C.BF3和NH3化學鍵的類型都是極性共價鍵，BF3分子是非極性分子，而NH3是極性分子，二者分子的極性不同，C錯誤；D.s電子與s電子間形成的是σ鍵，p電子與p電子間形成化學鍵，若是頭碰頭，形成的是的σ鍵，若肩并肩，形成的是π鍵，D錯誤；故合理選項是A。12、B【詳解】依題“鈉一二氧化碳電池”可知是原電池，則電解質溶液中陽離子移向正極故A錯誤；Na做負極，其失去電子、被氧化，故B正確；要求電解質不能與鈉反應，而醇、羧酸類有機物能與鈉反應，故D錯誤；CO2做正極反應物，得電子生成C，故充電時逆向反應，C氧化生成CO2，故C錯誤。故選B。【點睛】解決電化學類習題，必須熟悉原電池和電解池的原型，明確兩個電極和電解質溶液，還有離子的移動方向，最后再結合具體情形準確作出判斷。13、D【詳解】A、pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，醋酸和鹽酸分別與鎂反應，消耗鎂的質量與酸的物質的量成正比，等pH、等體積的醋酸和鹽酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，所以醋酸消耗的鎂質量大，故A錯誤；B、硫酸鋇溶液中存在溶解平衡，加入含有鋇離子或硫酸根離子的物質抑制硫酸鋇溶解，所以向硫酸鋇中加入硫酸鈉，硫酸根離子濃度增大抑制硫酸鋇溶解，溶液中鋇離子濃度減小，故B錯誤；C、pH=12的NaOH溶液和pH=2的HA溶液，氫氧化鈉中氫氧根離子濃度等于HA中氫離子濃度，如果HA為強酸，溶液呈中性，則二者體積相等，如果HA為弱酸，酸的濃度大于氫氧化鈉，混合溶液呈中性，則酸體積應該少些，故C錯誤；D、碳酸氫根離子存在電離平衡，加入和氫離子反應的物質促進碳酸氫根離子電離，所以加入氫氧化鈉后，氫氧根離子和氫離子反應生成水，從而促進碳酸氫根離子電離，則溶液中碳酸根離子和鈉離子濃度都增大，故D正確；故選D。14、C【詳解】A.向某明礬溶液中滴加NaOH溶液直至過量，溶液中先生成沉淀，然后沉淀又逐漸溶解，前后兩個階段分別消耗的氫氧化鈉溶液的體積之比為3:1，圖像與之不符，故A錯誤；B.假設NaOH和Na2CO3分別為1mol，向含有1molNaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸，氫氧化鈉先與鹽酸反應消耗1molHCl；碳酸鈉與鹽酸反應生成1molNaHCO3，消耗HCl1mol；最后1molNaHCO3再與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，又消耗HCl1mol，所以產生氣體前后消耗鹽酸的體積之比為2:1，圖像與之不符，故B錯誤；C.在稀硝酸溶液中加入鐵粉，先發(fā)生Fe+2NO3-+4H+=Fe3++2NO↑+2H2O，當硝酸消耗完之后，鐵離子的量達到最大值；繼續(xù)加入鐵粉后，鐵離子與鐵發(fā)生反應，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，鐵離子的量逐漸減小直至為0，最終兩步反應消耗鐵的量為1：0.5=2：1，與圖像相符合，C正確；D.KNO3溶解度隨溫度變化較大，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，因此除去混在KNO3中少量的NaC1可用“蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾”的方法進行分離，故D錯誤；答案選C。15、B【解析】當碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32-+2H+═H2O+CO2↑，當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應順序為CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，則HCl的物質的量應大于Na2CO3的物質的量，又因為最終生成的氣體體積不同，則HCO3-+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物質的量比Na2CO3的物質的量的二倍少，碳酸鈉的物質的量為0.1L×0.20mol·L-1=0.02mol，則HCl的物質的量應介于0.02mol～0.04mol之間，鹽酸溶液的體積為200mL=0.2L，即鹽酸的濃度應該是大于0.1mol/L，小于0.2mol/L，故選B。點睛：本題考查學生利用鹽酸與碳酸鈉的反應分析鹽酸的濃度，明確不同的滴加順序發(fā)生的反應是解題的關鍵。本題中根據碳酸鈉滴入鹽酸中的反應及鹽酸滴入碳酸鈉中的反應，結合都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，找出鹽酸與碳酸鈉的物質的量的關系。16、B【詳解】A．KI易被氧氣氧化，將久置的碘化鉀配成溶液時，碘與KOH反應，消耗了碘，則滴加淀粉溶液不變藍，不能說明久置的KI固體中不含有I2，故A錯誤；B．IO3-、I-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，離子反應為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故B正確；C．由實驗可知，堿性條件下，I2與KOH反應，其速率大于I2與淀粉顯色的速率，故C錯誤；D．向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時間后試紙變藍，酸性條件下可能發(fā)生4I-+O2+4H+═2H2O+2I2、I2遇淀粉變藍，故D錯誤；故答案為B。17、A【解析】A.反應I中發(fā)生的反應為3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，反應產生的ClO2氣體進入反應II裝置，發(fā)生反應：2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2中氧元素的化合價由反應前的-1變?yōu)榉磻笾蠴2中的0價，化合價升高，失去電子，H2O2作還原劑，A正確；B.反應II是在NaOH溶液中進行，操作過程沒有經過洗滌步驟，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入雜質離子OH-，不可能含SO42－、Cl－，B錯誤；C.NaClO2中Cl元素化合價為+3價，該物質具有強的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能與某些有色物質結合，產生不穩(wěn)定的無色物質，因此二者的漂白原理不相同，C錯誤；D.實驗室進行結晶操作通常在蒸發(fā)皿中進行，坩堝是灼燒使用的儀器，D錯誤；故本題合理選項是A。【點睛】本題以高效漂白劑NaClO2制備為線索，考查了物質的作用、混合物的引入、儀器的使用等知識。掌握化學反應原理、化學實驗基本操作及氧化還原反應的知識是本題解答的關鍵。18、D【解析】有電子轉移的化學反應是氧化還原反應,在氧化還原反應中得電子的反應物是氧化劑,氧化劑具有氧化性,

A.氧化鋁作耐火材料是利用其高熔點；

B.K.Na合金作原子反應堆導熱劑是利用其低熔點；C.焦炭具有強還原性；

D.次氯酸具有強氧化性,可用于殺菌消毒?！驹斀狻緼.氧化鋁的熔點較高,在一般溫度下不易熔化,所以氧化鋁作耐火材料是利用氧化鋁的高熔點，故A錯誤；

B.K、Na合金熔點低,可作原子反應堆的導熱劑,利用的不是氧化性，故B錯誤；

C.焦炭具有還原性,所以能作還原劑而用于煉鐵,故C錯誤；

D.次氯酸消毒餐具,利用的是次氯酸的強氧化性,故D正確；

綜上所述，本題正確選項D。19、A【解析】A.沒有給定標況下條件，所以不能確定22.4LCO2與CO的混合氣體為1mol，也就無法確定混合氣體中含碳原子數(shù)為NA，故A錯誤；B.無論NH4+水解與否，根據元素守恒規(guī)律，溶液中的N元素都是0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故B正確；C.1mol金屬鋁在反應中只能失去3mol電子，因此2.7g金屬鋁（物質的量為0.1mol）變?yōu)殇X離子時失去的電子數(shù)目為0.3NA，故C正確；D.由于二者的最簡式都是：CH2，所以21g中混合物中含CH2的物質的量為21g÷14g/mol=1.5mol，所以混合氣體中含有的原子數(shù)目為4.5NA；故D正確；綜上所述，本題選A。20、C【詳解】A.5.6g鐵的物質的量是0.1mol，鐵的化合價有+2、+3兩種價態(tài)，鐵粉與足量硝酸反應失去的電子數(shù)為0.3NA，若鐵足量，鐵失去電子數(shù)是0.2NA，選項A錯誤；B.1molCl2與堿參加反應轉移電子數(shù)為NA，選項B錯誤；C.Na是+1價的金屬，1molNa與O2反應，無論生成Na2O、Na2O2，還是生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數(shù)為NA，選項C正確；D.微粒的還原性I->Fe2+，向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2＋被氧化時，2molI-已經反應完全，所以共轉移的電子的數(shù)目為3NA，選項D錯誤。故本題合理選項是C。21、B【詳解】A.pH=3的溶液顯酸性，H+和HCO3-不能大量共存，故A錯誤；B.在含有苯酚的溶液中，苯酚和Fe3+不能大量共存，故B正確；C.向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，離子方程式為Ba2＋+2OH－＋2H+＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故C錯誤；D.向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈣溶液，離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；答案選B。22、C【解析】A、SiO2也能與NaOH溶液反應，故A錯誤；B、Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，應用飽和NaHCO3溶液，故B不正確；C、2Na2O＋O22Na2O2，故C正確；D、Al與Fe2O3發(fā)生反應后，形成Al2O3和Fe的混合物，故D錯誤。故選C。點睛：物質的提純、除雜，不增、不減、易分離是除雜的原則，不增：不增加新的雜質。不減：不減少被提純物質。易分離：雜質與被提純物質容易分離。D形成Al2O3和Fe的混合物不易分離。二、非選擇題(共84分)23、D酯基、醚鍵C16H22O34+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O211，2，4，5-四甲基苯【分析】甲苯與CH2=CH-CH3發(fā)生加成反應產生B：，B與CH3COCl在AlCl3催化下發(fā)生苯環(huán)上對位的取代反應產生C：，C與ClCH2COOC2H5在C2H5ONa作用下反應產生D：，D與NaOH、HCl先后發(fā)生反應產生E：，E中含有醛基，與銀氨溶液反應反應，醛基被氧化變?yōu)轸然趬A性條件下反應產生的F是羧酸銨鹽，結構簡式是，F(xiàn)酸化得到G是?！驹斀狻?1)A→B的反應類型是加成反應；B→C的反應類型是取代反應；E→F的反應類型是氧化反應，沒有發(fā)生的反應類型是消去反應，故合理選項是D；(2)D的結構簡式是，分子中含有的官能團名稱是酯基、醚鍵；D分子式是C16H22O3；手性C原子是連接4個不同原子或原子團的C原子，在A→G中有手性碳的物質有、、、四種物質，其中的手性C原子用※進行了標注；(3)E是，含有醛基-CHO，具有還原性，能夠與Ag(NH3)2OH水浴加熱，發(fā)生氧化反應，產生醛基被氧化變?yōu)椤狢OOH，由于該溶液顯堿性，—COOH與NH3結合形成—COONH4，該反應的化學方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)B是，分子式是C10H14。其含有苯環(huán)的同分異構體中，側鏈可能含有一個取代基、二個取代基、三個取代基、四個取代基。若只有一個取代基，—C4H9，該取代基為丁基，丁基有2種不同結構，每種結構都有2種不同的H原子，去掉B物質本身，有3種不同結構；若有二個取代基，可能是—CH3、—CH2CH2CH3，—CH3、或2個-CH2CH3共3種情況，它們在苯環(huán)上的位置有鄰、間、對三種，故含有2個取代基的同分異構體種類數(shù)有3×3=9種；若有三個取代基，則其中1個-CH2CH3、2個—CH3，根據它們在苯環(huán)上的位置的不同，共有6種不同結構；若有四個取代基，則有4個—CH3，根據它們在苯環(huán)上的位置的不同，共有3種不同結構；故物質B的含有苯環(huán)的同分異構體種類數(shù)目共有3+9+6+3=21種；其中一種同分異構體核磁共振氫譜只有2組峰，說明該物質分子中含有2種不同位置的H原子，該同分異構體結構簡式是，名稱是1，2，4，5-四甲基苯?！军c睛】本題以布洛芬的合成為線索，考查有機化學反應類型、結構簡式的書寫、同分異構體數(shù)目的判斷。要根據物質轉化關系中反應前后物質結構的不同，結合反應特點判斷反應類型；易錯點是物質B的同分異構體種類的判斷，要結合側鏈的數(shù)目、側鏈的種類、側鏈在苯環(huán)上的相對位置進行分析判斷。24、43-甲基丁酸羥基加成反應或還原反應13、AD【解析】分析：在合成路線中，C+F→G為酯化反應，由F和G的結構可推知C為:，結合已知①，可推知B為：，由F的結構和E→F的轉化條件，可推知E的結構簡式為：，再結合已知②，可推知D為：。詳解：（1）分子中有4種等效氫，故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰,的名稱為3-甲基丁酸，因此，本題正確答案為：.4；3-甲基丁酸；（2）中含氧官能團的名稱為羥基，根據已知②可寫出D→E的化學方程式為。（3）E-F為苯環(huán)加氫的反應，其反應類型為加成反應或還原反應。故答案為加成反應或還原反應；（4）的同分異構體中，結構中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結構：分兩步分析，首先從分子組成中去掉-O-,剩下苯環(huán)上只有一個取代基結構為：，由于丁基有4種，所以也有4種，、、、，第二步，將-O-插入C-C之間形成醚分別有4種、4種、3種和2種，共有13種，其中甲基數(shù)目最多的同分異構體的結構簡式為、。所以，本題答案為：13；、；（5）A.由結構簡式知G的分子式為C15H28O2，故A正確；B.1molG水解能消耗1mol

NaOH，故B錯誤；C.G中六元碳環(huán)上的C原子為飽和碳原子，不在同一平面上，故至少有8個C原子共平面是錯誤的；D.合成路線中生成G的反應為酯化反應，也屬于取代反應，故D正確；所以，本題答案為：AD（6）以1-丁醇為原料制備正戊酸(

CH3CH2CH2CH2COOH)，屬于增長碳鏈的合成，結合題干中A→B→C的轉化過程可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/H2反應生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路線為：25、不變偏大8.33×10-3【詳解】(1)若主要為NO，NO被氧化為，H2O2被還原為水，根據電子守恒和電荷守恒，寫出離子方程式為：。(2)增大壓強，雖然會發(fā)生移動，但由于NO2和N2O4中N和O的比都是1:2，所以中的x=2不會隨著平衡的移動而變化。(3)若沒有除去H2O2，則H2O2會消耗FeSO4，導致剩余的FeSO4變少，使滴入的K2Cr2O7減少，混合氣體中含量的測定結果將偏大。(4)實驗過程中消耗的由滴定時的反應則與反應的的物質的量：

N的物質的量：氣樣中中N的含量：。26、Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或Na2SO3＋2H2SO4(濃)=2NaHSO4＋SO2↑＋H2O]過濾dae取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成【解析】(1)由裝置Ⅱ中發(fā)生的反應可知，裝置Ⅰ中產生的氣體為SO2，亞硫酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫與水，反應方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；

(2)裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，分離固體與液態(tài)，應采取過濾進行分離；

(3)a．裝置應將導管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但為密閉環(huán)境，裝置內壓強增大易產生安全事故，故a錯誤；b．該裝置吸收二氧化硫能力較差，且為密閉環(huán)境，裝置內壓強增大易產生安全事故，故b錯誤；c．該裝置不能吸收二氧化硫，所以無法實現(xiàn)實驗目的，故c錯誤；d．該裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應，可以吸收，且防止倒吸，故d正確；故答案為d；(4)NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，測定溶液的pH，可以確定溶液酸堿性，酸性溶液可以使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅，所以能用測定溶液pH值、濕潤的藍色石蕊試液檢驗，而加入Ba(OH)2溶液、HCl溶液、品紅溶液都不能說明溶液呈酸性，故選ae；(5)Na2S2O5中S元素的化合價為+4價，因此會被氧化為為+6價，即晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可，實驗方案為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。27、稀鹽酸濃H2SO42NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O冷凝水倒流到試管底部使試管破裂干燥劑（干燥氨氣）降低溫度，使平衡正向移動提高產量A【分析】(1)用碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，用濃硫酸干燥二氧化碳氣體；(2)實驗室用固體NH4Cl和Ca(OH)2在加熱的條件下制取氨氣，KOH能夠干燥氨氣；(3)該反應為放熱反應，降低溫度平衡向著正向移動；(4)判斷元素非金屬性強弱的依據有：單質與氫氣化合的難易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應水化物的酸性以及單質之間的置換反應等?！驹斀狻?1)裝置1用來制備二氧化碳氣體，將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，則漏斗中盛放的試劑為稀鹽酸；裝置2中的試劑用于干燥二氧化碳，應盛放濃硫酸，故答案為：稀鹽酸；濃H2SO4；(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，該反應中有水生成，且在加熱條件下進行，若試管口向上傾斜，冷凝水會倒流到試管底部使試管破裂，則試管口不能向上傾斜；裝置3中KOH為干燥劑，能夠干燥氨氣，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；冷凝水倒流到管底部使試管破裂；干燥劑(干燥氨氣)；(3)反應2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s))的△H＜0，為放熱反應，降低溫度平衡向著正向移動，可提高產量，所以反應時三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，故答案為：降低溫度，使平衡正向移動提高產量；(4)A.最高價氧化物對應水化物的酸性越強，其非金屬性越強，HNO3、H2CO3分別為N、C的最高價氧化物對應的水化物，酸性:HNO3＞H2CO3，可以說明N的非金屬性比C的非金屬性強，故A符合；B.NH3的沸點高于CH4，與氫鍵、分子間作用力有關，與非金屬性強弱無關，故B不符合；C.NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的，與物質的溶解性有關，與非金屬性強弱無關，故C不符合，故答案為：A。【點睛】判斷元素非金屬性強弱的依據有：單質與氫氣化合的難易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應水化物的酸性以及單質之間的置換反應等，這是?？键c，也是學生們的易錯點。28、29球形小于sp3小于小于ASnCu3P【分析】(1)Cu位于周期表中第4周期第ⅠB族，基態(tài)核外電子排布為[Ar]3d104s1；(2)根據Zn和Cu的電子排布式考慮電離能大?。?3)①根據VSEPR理論和雜化軌道理論判斷，孤電子對與鍵合電子對之