重慶市萬(wàn)州區(qū)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子B．0.012kg12C

含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)碳原子C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)指明粒子的種類D．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一2、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是()A．失去電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)B．含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑C．氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去的電子的數(shù)目一定相等D．氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)3、根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4

+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2+>SO2>I－C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2+>Cl－4、下列各組離子能大量共存的是A．K+、Cl-、HCO、SOB．Mg2+、Cl-、Ag+、SOC．Ca2+、H+、Na+、COD．Fe2+、Cr2O、H+、NO5、下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)相同的是A．10gH2和10gO2 B．5.6LN2和11gCO2C．9gH2O和0.5molBr2 D．224mLH2(標(biāo)況)和0.1molN26、已知還原性I->Fe2+>Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是（不考慮Br2、I2和水的反應(yīng)）（）A．I-、Fe3+、Cl- B．Fe2+、Cl-、BrC．Fe2+、Fe3+、Cl- D．Fe2+、I-、Cl-7、某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是（）A．原溶液中c(Fe3+)＝0.2mol?L-1B．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2mol·L-1C．SO42－、NH4+、Na+、CO32－一定存在，Cl-可能存在D．要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，無(wú)現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+8、下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是()①在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀②使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開(kāi)刀處的血液迅速凝固而減少失血③清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過(guò)的一道道光柱A．只有① B．①和②C．②和③ D．全部9、下列除雜試劑及操作正確的是物質(zhì)所含雜質(zhì)選用的試劑操作方法ACO2COO2加熱BKClK2CO3稀H2SO4加熱CCu(OH)2CuSO4Ba(OH)2溶液過(guò)濾DFe(NO3)2溶液AgNO3溶液足量鐵粉過(guò)濾A．A B．B C．C D．D10、下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中，正確的是（）A．轉(zhuǎn)移溶液B．制少量蒸餾水C．制取、收集氧氣D．蒸發(fā)結(jié)晶11、下列帶括號(hào)的氣體在反應(yīng)中只作氧化劑的是A．2F2（g）+2H2O=4HF+O2 B．SO2（g）+I2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2S（g）+Br2=2HBr+S↓ D．3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO12、實(shí)驗(yàn)室需用2mol·L－1氯化鈉溶液450mL，配置時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是()A．450mL,52.7g B．500mL,58.5gC．1000mL,117g D．任意規(guī)格，111.2g13、下列變化，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．NH4＋→NH3 B．Cl2→Cl－ C．SO2→SO3 D．C→CO214、在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲乙兩種氣體。若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相等，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是（）A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小15、質(zhì)量相等的下列各種物質(zhì)中，含分子數(shù)最少的是（）A．H2O B．Cl2 C．SO2 D．NO216、下列離子方程式可能不正確的是A．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓C．酸堿中和反應(yīng)：OH-+H+=H2OD．鹽酸清除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O17、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)正確的是（）A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體一定是碳酸鹽B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-C．某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀鹽酸除去OH－，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl－18、2017年6月25日中國(guó)標(biāo)準(zhǔn)動(dòng)車組被正式命名為“復(fù)興號(hào)”，高鐵的快速發(fā)展大大提升了人們出行的快捷性。車站安檢規(guī)定，嚴(yán)禁旅客帶易燃、易爆、劇毒品、腐蝕品等上車。下列化學(xué)藥品，可允許旅客帶上車的有：①濃硫酸②氰化鉀③水銀④TNT炸藥⑤汽油⑥白磷A．①②④⑤⑥B．①②③⑤C．①②④D．沒(méi)有19、以下電離方程式錯(cuò)誤的是A．MgCl2＝Mg2++2Cl－ B．Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42-C．NaHCO3＝Na++H++CO32- D．KHSO4＝K++H++SO42-20、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（）ABCD向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水從飽和食鹽水中提取NaCl晶體分離酒精和水A．A B．B C．C D．D21、下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是①②③④A．①和②屬同種元素 B．②屬于稀有氣體元素C．①和③的化學(xué)性質(zhì)相似 D．④屬于金屬元素22、下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A．加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B．在蒸餾時(shí)應(yīng)先打開(kāi)冷凝水開(kāi)關(guān)，待水充滿后再點(diǎn)燃酒精燈C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，然后換一個(gè)燒杯將上層液體放出D．在做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球浸沒(méi)在液體里二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)下列過(guò)程中，能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全）：（1）步驟①所用分離方法叫做___，要從步驟②所得“無(wú)色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做___。（2）寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式①___；②___。（3）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）___；不能確定是否存在的物質(zhì)是___。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補(bǔ)充）。___序號(hào)化學(xué)式ⅠⅡ（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步確定混合物的組成，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。___24、（12分）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關(guān)信息如下表：元素代號(hào)相關(guān)信息A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍B海水中含量第一位的金屬元素CL層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子E失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)原子F單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）A原子的電子式：_______________________________。（2）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________________________，與B離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微粒可能是____________________________________（寫出兩種，用微粒符合表示）。（3）C元素的名稱：________，C原子中能量最高的電子位于第________層。（4）D的二價(jià)陰離子的電子式：___________________________；D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，該原子核內(nèi)的中子數(shù)為_(kāi)_____________。（5）A、E、F三種元素能相互形成多種類別的物質(zhì)，其中屬于共價(jià)化合物為_(kāi)_______，離子化合物為_(kāi)_______（各寫出一種物質(zhì)即可）25、（12分）鋁鎂合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白：[方案一][實(shí)驗(yàn)方案]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。[實(shí)驗(yàn)步驟](2)稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥___mL。(3)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_____(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。[方案二][實(shí)驗(yàn)方案]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積。[實(shí)驗(yàn)步驟](4)同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是A接（），（）接（），（）接（）(填接口字母，注意：可不填滿)___。(5)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。①裝置中導(dǎo)管a的作用是_______。②為了較準(zhǔn)確測(cè)量氫氣的體積，在讀反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)求其差值的過(guò)程中，除視線平視外還應(yīng)注意_______(填字母編號(hào))。A．冷卻至室溫B．等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)讀數(shù)C．讀數(shù)時(shí)應(yīng)移動(dòng)右側(cè)量氣管，使兩端液面相平D．讀數(shù)時(shí)不一定使兩端液面相平③若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為5.1g，測(cè)得氫氣體積為5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__(保留兩位有效數(shù)字)。26、（10分）使用膽礬(CuSO4?5H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是_______A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中B．稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LC．稱取25g膽礬溶解在1L水里D．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L27、（12分）如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來(lái)水中的Cl?等雜質(zhì)，選擇裝置________。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為_(kāi)_______。（3）裝置A中①的名稱是______，進(jìn)水的方向是從____口(填“上”或“下”)進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開(kāi)漏斗下端的旋塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是________。（4）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過(guò)量的Na2CO3溶液②加入過(guò)量的BaCl2溶液③加入過(guò)量的NaOH溶液④過(guò)濾⑤溶解⑥加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7⑦蒸發(fā)。操作順序合理的是_____(可多選)。a．⑤②③①④⑥⑦b．⑤①②③④⑥⑦c．⑤②①③⑥④⑦d．⑤③②①④⑥⑦28、（14分）鋁礬石(主要成分是Al2O3，還含有少量雜質(zhì)SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上用于煉鋁的主要礦物之一，由鋁礬石制取金屬鋁的工藝流程圖如下：請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）下列有關(guān)鋁礬石以及用鋁礬石煉鋁的說(shuō)法中，正確的是________。A．鋁礬石中含有兩種類型氧化物B．鋁礬石與河沙含有完全相同的成分C．鋁礬石煉鋁需要消耗電能D．鋁礬石煉鋁的過(guò)程中涉及置換反應(yīng)（2）加入原料A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_____________。（3）濾液Ⅱ中所含溶質(zhì)有__________；步驟③反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（4）若步驟③中用氨氣代替CO2，步驟③生成沉淀的離子方程式為_(kāi)_____________。29、（10分）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4

L/mol,但很多化學(xué)實(shí)驗(yàn)并非在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行,而是在常溫常壓下進(jìn)行，下圖為測(cè)定常溫常壓下氣體摩爾體積的實(shí)驗(yàn)裝置圖。圖中反應(yīng)原理為：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反應(yīng)放熱)。（1）①該裝置有明顯錯(cuò)誤處,請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處:_________；②作圖修改(只針對(duì)需修改部位)：_____________。（2）經(jīng)過(guò)（1）改正后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:a.檢查裝置氣密性；b.常溫常壓下，取4.6g

乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)并利用排水法收集產(chǎn)生的H2(假設(shè)廣口瓶和量筒足夠大)；c.當(dāng)圓底燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生,不能立即讀數(shù),必須先_____,后________，再平視讀取量筒中收集到水的體積為1240.0

mL。經(jīng)計(jì)算常溫常壓下氣體摩爾體積為_(kāi)_________。（3）經(jīng)過(guò)（1）改正后仍有實(shí)驗(yàn)誤差，下列哪些選項(xiàng)會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差_______。A．收集到的氫氣中含有裝置中原有的空氣B．收集H2前導(dǎo)管B中無(wú)蒸餾水C．分液漏斗中的無(wú)水乙醇進(jìn)入圓底燒瓶后占用了裝置內(nèi)氣體空間

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)微粒，可能是分子，也可能是原子，故A錯(cuò)誤；B．國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，所以0.012kg12C

含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)碳原子，故B正確；C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)指明粒子的種類，故C正確；D．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，故D正確；故選A。2、C【解析】

A、失去電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、氧化劑是反應(yīng)后所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物，B錯(cuò)誤；C、氧化還原反應(yīng)，氧化劑得到的電子數(shù)等于還原劑失去的電子數(shù)，得失電子數(shù)相等，C正確；D、氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)，如有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。3、D【解析】

在①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HI，所以還原性SO2>HI；在②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產(chǎn)物是FeCl3，所以還原性FeCl2>FeCl3；③2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中還原劑是HI、還原產(chǎn)物是FeCl2，所以還原性KI>FeCl2；通過(guò)以上分析知，物質(zhì)的還原性有強(qiáng)到弱的順序是SO2>I->Fe2+>Cl-，故合理選項(xiàng)是D。4、A【解析】

A．K+、Cl-、HCO、SO之間不反應(yīng)，能大量共存；B．Cl-和Ag+、SO產(chǎn)生AgCl、Ag2SO4沉淀，不能大量共存；C．Ca2+、H+分別和CO反應(yīng)生成CaCO3沉淀、水和二氧化碳，不能大量共存；D．Fe2+、H+、NO之間，F(xiàn)e2+、Cr2O、H+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存。答案選A。5、C【解析】

A、10gH2的物質(zhì)的量為=5mol，10gO2的物質(zhì)的量為=mol，二者物質(zhì)的量不相等，所含分子數(shù)不相等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下，5.6LN2的物質(zhì)的量==0.25mol，但沒(méi)有說(shuō)明標(biāo)況下，不一定為0.25mol，11gCO2的物質(zhì)的量==0.25mol，二者物質(zhì)的量不一定相等，故含有分子數(shù)目不一定相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、9gH2O物質(zhì)的量為=0.5mol，與0.5molBr2的物質(zhì)的量相同，故所含分子數(shù)相同，選項(xiàng)C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mLH2的物質(zhì)的量為=0.01mol，與氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不相同，所含分子數(shù)不相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。6、B【解析】

由于還原性I->Fe2+>Br-，所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，首先發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2；當(dāng)I－反應(yīng)完全后再發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋+Cl2=2Fe2++2Cl－，當(dāng)該反應(yīng)完成后發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。因此可能存在的情況是Fe2+、Cl-、Br，故選項(xiàng)是B。7、B【解析】

向100ml溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，該氣體為氨氣，則原溶液中一定存在0.02molNH4+；生成的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，得到的1.6g固體為氧化鐵，可計(jì)算氧化鐵的物質(zhì)的量為1.6g÷160g/mol＝0.01mol，則原溶液中含有0.02mol鐵元素，不確定為Fe3+或Fe2+，原溶液中一定無(wú)CO32-；濾液焰色反應(yīng)為黃色，則溶液中存在鈉離子，由于加入了氫氧化鈉溶液，無(wú)法判斷原溶液中是否含有鈉離子；濾液通入足量二氧化碳無(wú)現(xiàn)象，則原溶液中一定沒(méi)有Al3+；濾液加入足量BaCl2和稀鹽酸，生成4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇，可計(jì)算硫酸鋇的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol＝0.02mol，則原溶液中含有0.02mol硫酸根離子；可根據(jù)電荷守恒進(jìn)一步確定是否存在氯離子，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、由于生成的氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，則不確定原溶液中是Fe3+還是Fe2+，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)該流程，已確定的陽(yáng)離子所帶正電荷至少為：0.02mol+2×0.02mol＝0.06mol，已確定的陰離子所帶負(fù)電荷為：2×0.02mol＝0.04mol，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定存在氯離子且至少為0.02mol，即c(Cl-)≥0.2mol·L-1，B正確；C、根據(jù)上述分析可知Na+不一定存在，C錯(cuò)誤；D、檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí)，取少量原溶液于試管中，應(yīng)該先加KSCN溶液，此時(shí)溶液現(xiàn)象必須是無(wú)色，然后再加入適量氯水，溶液呈紅色，則含有Fe2+，先加氯水不合適，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法、離子共存問(wèn)題，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，B項(xiàng)為難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，注意根據(jù)電荷守恒（溶液呈電中性）判斷氯離子是否存在。8、A【解析】

①氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，不涉及膠體性質(zhì)，故①選；②血液屬于膠體，使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開(kāi)刀處的血液迅速凝固而減少失血應(yīng)用了膠體受熱后發(fā)生聚沉的性質(zhì)，故②不選；③清晨，在茂密的樹林，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過(guò)的一道道光柱，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故③不選；故答案為A。9、D【解析】

A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能通過(guò)氧氣點(diǎn)燃，應(yīng)該通過(guò)熾熱的氧化銅，故A錯(cuò)誤；B、K2CO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)該用鹽酸，故B錯(cuò)誤；C、CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2和BaSO4兩種沉淀，在Cu(OH)2中引入雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)：2AgNO3＋Fe＝Fe(NO3)2＋2Ag，過(guò)濾后可將雜質(zhì)除去，故D正確。故答案選D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)差異選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，注意除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。10、D【解析】

A.配制溶液時(shí)不能直接將溶液倒入容量瓶，應(yīng)該用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶的外面，影響配制結(jié)果，故A錯(cuò)誤；B.蒸餾裝置中，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管口處，冷卻水的方向應(yīng)該是下進(jìn)上出，故B錯(cuò)誤；C.用氯酸鉀與二氧化錳制取氧氣時(shí)，，為防止冷凝液倒流回試管，使試管炸裂，試管口要略向下傾斜，故C錯(cuò)誤；D.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，防止因?yàn)槭軣岵痪鴮?dǎo)致液體飛濺，故D正確。故選D。11、A【解析】

A．該反應(yīng)中，F(xiàn)元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氟氣作氧化劑，水作還原劑，故A正確；B．該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，I元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以二氧化硫作還原劑，碘作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中，硫化氫中硫元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，溴元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以硫化氫作還原劑，溴作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中，N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)和+5價(jià)，所以二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，故D錯(cuò)誤；答案選A。12、B【解析】

實(shí)驗(yàn)室需用2mol/L氯化鈉溶液452mL，只能選用522mL容量瓶配制，實(shí)際上配制522mL2mol/L的氯化鈉溶液，配制該溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為：m（NaCl）=cVM=1．5g/mol×2mol/L×2．5L=1．5g，所以配置時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是：522mL、1．5g，故選B。13、B【解析】

還原劑失去電子，化合價(jià)升高。如果變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，這說(shuō)明該物質(zhì)一定是得到電子的，化合價(jià)一定是降低的。【詳解】A.NH4＋→NH3中化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不需要加還原劑，例如可以加氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B.Cl2→Cl－中Cl元素從0價(jià)到-1價(jià)降低，可以加還原劑，故B正確；C.SO2→SO3，S的化合價(jià)從+4升高到+6，需要加氧化劑，故C錯(cuò)誤；D.C元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，需要加入氧化劑，故D錯(cuò)誤；答案選B。14、B【解析】

兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,則氣體的Vm相等，兩容器氣體質(zhì)量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲體積小于乙體積，由n=可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，以此解答該題?！驹斀狻緼.由以上分析可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，則甲的分子數(shù)小于乙的分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.由以上分析可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，所以B選項(xiàng)是正確的；C.兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則氣體的Vm相等，故C錯(cuò)誤；D.氣體質(zhì)量相同，甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小，由M=可以知道甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙的相對(duì)分子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的。15、B【解析】分析：根據(jù)n=，N=nNA計(jì)算。詳解：H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，NO2的摩爾質(zhì)量為46g/mol，則等質(zhì)量的這四種物質(zhì)中Cl2的物質(zhì)的量最小，所含分子數(shù)最少，故選B。點(diǎn)睛：先將等質(zhì)量的各物質(zhì)轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量，由1mol任何物質(zhì)都約含6.02×1023個(gè)微粒，可得到各物質(zhì)的分子數(shù)多少。16、C【解析】

A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉可拆，則離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正確；B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓，B正確；C.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)可用離子方程式OH-+H+=H2O表示，弱酸或弱堿的中和反應(yīng)不能用方程式表示，C錯(cuò)誤；D.鹽酸清除鐵銹實(shí)質(zhì)是氧化鐵與氫離子反應(yīng)，離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D正確；答案選C。17、C【解析】

A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體是碳酸鹽或碳酸氫鹽，故A錯(cuò)誤；B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中含SO42-、SO32-、Ag+，故B錯(cuò)誤；C.酚酞在堿性溶液中顯紅色，某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl－，故D錯(cuò)誤。18、D【解析】

危險(xiǎn)化學(xué)品不能被帶上車，濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，氰化鉀有毒性，水銀易揮發(fā)有毒性，TNT炸藥屬于易爆物，汽油、白磷屬于易燃物，以此做出判斷?！驹斀狻竣贊饬蛩嵊袕?qiáng)腐蝕性，②氰化鉀有毒性，③水銀易揮發(fā)有毒性，④TNT炸藥屬于易爆物，⑤汽油屬于易燃物，⑥白磷屬于易燃物，以上物質(zhì)都屬于易燃、易爆、劇毒品、腐蝕品，不允許旅客帶上車。答案為D。19、C【解析】

用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式，據(jù)此判斷。【詳解】A.氯化鎂是鹽，完全電離，電離方程式為MgCl2＝Mg2++2Cl－，A正確；B.硫酸鐵是鹽，完全電離，電離方程式為Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42-，B正確；C.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3-，C錯(cuò)誤；D.硫酸氫鉀是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離方程式為KHSO4＝K++H++SO42-，D正確。答案選C。20、A【解析】

A、向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，用玻璃棒引流，故正確；B、冷凝水的進(jìn)入，從下口進(jìn)入，上口出水，故錯(cuò)誤；C、提取NaCl晶體，采用蒸發(fā)方法得到，應(yīng)用蒸發(fā)皿，故錯(cuò)誤；D、酒精和水互溶，不能采用分液的方法分離，故錯(cuò)誤。21、B【解析】

A、①和②都是氧元素，正確；B、②為氧元素，不是稀有氣體，錯(cuò)誤；C、③為硫元素，和氧元素是同主族元素，性質(zhì)相似，正確；D、④為金屬鈉，正確；本題答案選B。22、B【解析】A.加入適量的NaOH，與Na2CO3不反應(yīng)，與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，因此不能除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，故A錯(cuò)誤；B.蒸餾時(shí)，為防止餾分以氣體形式逸出，則先打開(kāi)冷凝水開(kāi)關(guān)，待水充滿后再點(diǎn)燃酒精燈，故B正確；C.分液時(shí)為避免上下層液體再次混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，然后將上層液體從上口倒出，故C錯(cuò)誤；D.蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、過(guò)濾蒸餾Ba2++SO42-=BaSO4↓H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OCuSO4KCl序號(hào)化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl用試管取少許步驟①中的“無(wú)色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl【解析】

假設(shè)這些物質(zhì)都有，經(jīng)步驟①得到無(wú)色溶液和白色沉淀，說(shuō)明原粉末中沒(méi)有FeCl3，在該假設(shè)的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，則說(shuō)明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的質(zhì)量減少，說(shuō)明還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質(zhì)反應(yīng)，也不能通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去確定其是否存在，故可能有KCl?！驹斀狻浚?）經(jīng)步驟①得到無(wú)色溶液和白色沉淀，則該步驟為過(guò)濾；要從步驟②所得“無(wú)色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；（2）經(jīng)分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，則步驟①中的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；步驟②中，僅CaCO3和HNO3反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（3）經(jīng)分析，原固體粉末中一定沒(méi)有CuSO4，不能確定是否存在的是KCl；（4）由于原固體粉末中一定沒(méi)有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：序號(hào)化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物質(zhì)，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO3溶液檢驗(yàn)KCl：用試管取少許步驟①中的“無(wú)色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl?！军c(diǎn)睛】“白色粉末”的推斷題，是酸堿鹽的常考題型，解答思路一般是先假設(shè)粉末還有所有的固體，再根據(jù)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定這些固體的存在情況。24、NH4+、H3O+氟略18HNO3NH4NO3【解析】

A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A為O元素；海水中含量第一位的金屬元素是鈉，則B為Na元素；L層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明該原子最外層有7個(gè)電子，C為F元素；二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子，則D原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，D為S元素；E失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)質(zhì)子，則E為H元素；F的單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體，則F為N元素?！驹斀狻浚?）A為O元素，原子的電子式：，答案為：。（2）B為Na元素，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，與鈉離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微粒可能是NH4+、H3O+，答案為：；NH4+、H3O+。（3）C為F元素，名稱為氟，氟原子有兩個(gè)電子層，能量最高的電子位于第L層。答案為：L。（4）D為S元素，S的二價(jià)陰離子是S2-，電子式為；S元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，S的質(zhì)子數(shù)為16，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為34-16=18。答案為：.；18。（5）A、E、F三種元素分別為O、H、N，能相互形成多種類別的物質(zhì)，其中屬于共價(jià)化合物為HNO3，離子化合物為NH4NO3；答案為：HNO3；NH4NO3。25、2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑100偏低EDG平衡氣體壓強(qiáng)，使分液漏斗中的稀硫酸能順利滴下；消除加入稀硫酸的體積對(duì)測(cè)量氫氣體積所帶來(lái)的誤差A(yù)C53%【解析】

(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；(2)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小時(shí)，金屬鋁的質(zhì)量最大，需要的氫氧化鈉溶液最多，實(shí)際需要?dú)溲趸c溶液的體積應(yīng)大于或等于最大值，據(jù)此計(jì)算；(3)鎂上會(huì)附著偏鋁酸鈉等物質(zhì)，未洗滌導(dǎo)致測(cè)定的鎂的質(zhì)量偏大，Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就偏低；(4)裝置的組裝順序：合金與酸反應(yīng)，用排水量氣法測(cè)定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長(zhǎng)出，增大壓強(qiáng)能夠?qū)⑵渲械乃懦?，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部；(5)①保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開(kāi)分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；②根據(jù)操作對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響分析；③根據(jù)合金的質(zhì)量及反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系，計(jì)算Al的物質(zhì)的量及其質(zhì)量，進(jìn)而可得其質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑；(2)根據(jù)反應(yīng)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量與Al相等，假設(shè)合金中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0，則10.8g完全是Al，其物質(zhì)的量n(Al)==0.4mol，則n(NaOH)=n(Al)=0.4mol，需NaOH溶液的體積最小值V≥=0.1L=100mL，故V(NaOH溶液)≥100mL；(3)經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體質(zhì)量。該步驟中若未洗滌固體，則金屬鎂上會(huì)附著偏鋁酸鈉等物質(zhì)，導(dǎo)致測(cè)定的鎂的質(zhì)量偏大，最終使測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；(4)裝置的組裝順序：合金與酸發(fā)生反應(yīng)，用排水量氣法測(cè)定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管應(yīng)該要短進(jìn)長(zhǎng)出，利用氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)，將廣口瓶中的水排出進(jìn)入量筒，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序?yàn)椋篈接E，D接G，故合理選項(xiàng)是E、D、G；(5)①裝置中導(dǎo)管a的作用是：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，使稀硫酸在重力作用下能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；②A．冷卻至室溫，這樣測(cè)定的氣體體積不受外界溫度的影響，可減小誤差，A正確；B．等待片刻，使乙管中液面與左側(cè)甲管的液面相平時(shí)再讀數(shù)，B錯(cuò)誤；C．讀數(shù)時(shí)應(yīng)移動(dòng)右側(cè)量氣管，使兩端液面相平，然后再讀數(shù)，C正確；D．讀數(shù)時(shí)必須使兩端液面相平，這樣才可以減少壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響，以減少實(shí)驗(yàn)誤差，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是AC；③5.6LH2的物質(zhì)的量n(H2)=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，假設(shè)10.8g合金中Al、Mg的物質(zhì)的量分別是x、y，可得關(guān)系式27x+24y=5.1g，1.5x+y=0.25mol，解得x=0.1mol，y=0.15mol，則合金中Al的質(zhì)量是m(Al)=0.1mol×27g=2.7g，所以Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=53%?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)含量的測(cè)定。對(duì)實(shí)驗(yàn)原理與裝置的理解是解題的關(guān)鍵，注意結(jié)合元素守恒及根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。26、B【解析】

A、將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L，溶液濃度不是0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；B、25g膽礬的物質(zhì)的量為：=0.1mol，所得溶液的濃度為：=0.1mol/L，故B正確；C、25g膽礬溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；D、將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L，由于膽礬的物質(zhì)的量小于0.1mol，則所得溶液的濃度小于0.1mol/L，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】一定物質(zhì)的量濃度溶液配制時(shí)需注意：①.注意溶液最終的體積，不能將溶液體積和溶劑體積混為一談；②.對(duì)于溶質(zhì)的量的計(jì)算需注意溶質(zhì)是否含有結(jié)晶水，計(jì)算時(shí)不能漏掉結(jié)晶水。27、DAB萃取冷凝管下打開(kāi)分液漏斗上端的玻璃塞ad【解析】(1)可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，則選擇D裝置；除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)，可以采用蒸餾的方法，則選擇A裝置，故答案為D；A；(2)碘易溶于有機(jī)溶劑，可用萃取的方法分離，故答案為B；萃取；(3)裝置A中①的名稱是冷凝管，進(jìn)水的方向是“下進(jìn)上出”，否則水蒸氣急劇冷卻易產(chǎn)生爆炸，裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開(kāi)漏斗下端的旋塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是打開(kāi)分液漏斗上端的玻璃塞，故答案為冷凝管；下；打開(kāi)分液漏斗上端的玻璃塞；(4)除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-時(shí)，先加水溶解，所以加入過(guò)量NaOH(去除鎂離子和鐵離子)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，F(xiàn)e3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入過(guò)量BaCl2(去除硫酸根離子)：SO42-+Ba2+