2026屆上海市交通大學(xué)附屬中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、SO2的催化氧化反應(yīng)（2SO2+O22SO3）是一個(gè)放熱的反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．因?yàn)榉磻?yīng)放熱，所以升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率減慢B．通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件，SO2可以100%地轉(zhuǎn)化為SO3C．當(dāng)SO2與SO3的濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率2、某烴不與溴水反應(yīng)，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在Fe存在下與Cl2反應(yīng)，能生成兩種一氯代物，則該烴是A． B．對(duì)二甲苯C． D．3、科學(xué)家用DNA制造出一種臂長(zhǎng)只有7nm的納米級(jí)鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對(duì)它們隨意組合。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米粒子不具有相同數(shù)量級(jí)的是A．肥皂水 B．蛋白質(zhì)溶液 C．硫酸銅溶液 D．淀粉溶液4、25℃時(shí),在20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中,不正確的是()A．在A點(diǎn):c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)B．在B點(diǎn):c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)C．在C點(diǎn):c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D．在C點(diǎn):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)5、我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿而獲得2015年諾貝生理或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，青蒿素分子的結(jié)構(gòu)如下，關(guān)于其說(shuō)法正確的是（）A．分子式為C15H22O5 B．是一種芳香族化合物C．易溶于水 D．是一種高分子化合物6、某濃度的HF溶液中存在平衡：HFH++F-，若要增大F-的濃度，同時(shí)減小H+的濃度，可以采取的方法是（）A．加入少量NaOH固體 B．適當(dāng)降低溫度C．加入少量的濃鹽酸 D．加水稀釋7、在一定條件下，可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B．加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)C．降溫，v正、v逆減小，且v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)D．體積不變，加入氬氣，v正、v逆都保持不變8、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．無(wú)色透明的溶液：Na＋、Cu2＋、、B．的溶液：、Ca2＋、Cl－、C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液：K＋、、、D．水電離的c(H＋)＝1×10-13mol·L-1的溶液：K＋、Na＋、、9、下列屬于取代反應(yīng)的是A．用乙烯制乙醇 B．用乙酸和乙醇制乙酸乙酯C．用植物油制人造脂肪 D．用含有KMnO4的硅藻土吸收乙烯10、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，下列圖示能表示C與H2O反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣過(guò)程中能量變化的是A． B． C． D．11、下列有機(jī)物命名正確的是（）A．1，4－二甲基丁烷 B．3－甲基丁烯C．2－甲基丁烷 D．CH2Cl－CH2Cl二氯乙烷12、常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，該溶液可能是()①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④13、鍵能是指破壞(或形成)1mol化學(xué)鍵所吸收(或放出)的能量。化學(xué)反應(yīng)就是舊鍵的斷裂和新鍵的形成的過(guò)程?，F(xiàn)查得：H—H、H—O和O=O的鍵能分別為akJ/mol、bkJ/mol和ckJ/mol，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由H2(g)、O2(g)生成1molH2O(g)時(shí)的熱效應(yīng)A．放熱(a+c/2－2b)kJ B．吸熱(a+c/2－2b)kJC．放熱(2b－a－c/2)kJ D．吸熱(2b－a－c/2)kJ14、已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是組號(hào)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3H2SO4H2O體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mLA1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210A．A B．B C．C D．D15、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．NH4＋、SO42－、NO3－B．Ba2＋、SO42－、NO3－C．Na＋、H＋、HCO3－D．NH4＋、OH－、Cl－16、下列有關(guān)配合物的論述不合理的是A．Na[Al(OH)4]和[Ag(NH3)2]OH都是配合物B．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位數(shù)都是6C．[ZnCl4]2－的空間構(gòu)型為正四面體形D．配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中，中心離子的化合價(jià)為＋3價(jià)，配離子帶1個(gè)單位的正電荷二、非選擇題（本題包括5小題）17、由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。A→B的反應(yīng)條件為_(kāi)____。E→G的反應(yīng)類型為_(kāi)____。（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。18、已知：，以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：(1)苯轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是______________________________________________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。(3)有機(jī)物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有_________種。(5)在上述反應(yīng)①②③④⑤中，屬于取代反應(yīng)的是_______________________。19、為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取Mg固體樣品，配成250mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案I：取50.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1g方案Ⅱ：取50.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。實(shí)驗(yàn)中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234待測(cè)溶液體積/mL50.0050.0050.0050.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL20.9521.2020.1521.20(1)配制250mLNa2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______________、_________________。(2)操作I為_(kāi)_________________操作Ⅱ?yàn)開(kāi)_____________(3)在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是_______________________________。(4)在方案Ⅱ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________(5)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算Na2SO3的純度為_(kāi)__________。（寫(xiě)成分?jǐn)?shù)形式）(6)有同學(xué)提出方案Ⅲ，取50.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的硝酸鋇溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱重，則上述實(shí)驗(yàn)中，由于操作錯(cuò)誤所引起的實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是__________（填序號(hào)）。a．方案I中如果沒(méi)有洗滌操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小b．方案I中如果沒(méi)有操作Ⅱ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大c．方案Ⅲ中如果沒(méi)有洗滌操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小d．方案Ⅲ中如果沒(méi)有操作Ⅱ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大20、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。(2)某學(xué)生用對(duì)比實(shí)驗(yàn)法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)實(shí)驗(yàn)萬(wàn)案：實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論步驟1：取4mL①__________mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀步驟2：取4mL②__________mol/LFeSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象查閱資料：已知①SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為③___________________________________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___________________________________。(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)①反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明_____________________________。②請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。21、科學(xué)處理NOx、SO2等大氣污染物，對(duì)改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-574kJ?mol-1CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-867kJ?mol-1則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=____________________（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：已知反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移3mol電子，則反應(yīng)Ⅱ中可生成N2的體積為_(kāi)____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（3）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收過(guò)程中水的電離程度_____（填“增大”、“減小”或“不變”）；請(qǐng)寫(xiě)出Na2SO3溶液中，c(Na+)、c(H2SO3)、c(SO32-)、c(HSO3-)的大小關(guān)系：_____。（4）利用Fe2（SO4）3溶液也可處理SO2廢氣，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8mol?L﹣1的FeSO4溶液時(shí)，為防止溶液中Fe2+被氧化，常加入_____；為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH不超過(guò)_____。（常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10﹣16）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A.升高溫度一定會(huì)使反應(yīng)速率加快，A錯(cuò)誤；B.由于是可逆反應(yīng)，通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件，SO2也不能100%地轉(zhuǎn)化為SO3，B錯(cuò)誤；C.當(dāng)SO2與SO3的濃度相等時(shí)正逆反應(yīng)速率不一定相等，因此反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，D正確，答案選D?！军c(diǎn)睛】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)，即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等以及反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，前者是實(shí)質(zhì)，后者是表現(xiàn)，判斷時(shí)只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。2、C【解析】A、CH≡C-CH3與溴水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、對(duì)二甲苯在Fe存在下與Cl2反應(yīng)時(shí)，一氯代物為1種，故B錯(cuò)誤；C、對(duì)甲基乙苯能使高錳酸鉀褪色，不與溴水反應(yīng)，在Fe存在下與Cl2反應(yīng)，能生成兩種一氯代物，故C正確；D、鄰甲基乙苯在Fe存在下與Cl2反應(yīng)時(shí)，一氯代物為4種，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)晴】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意習(xí)題中的信息分析物質(zhì)的性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，不與溴水反應(yīng)，說(shuō)明不含碳碳雙鍵，苯的同系物能使酸性高錳酸鉀褪色，能生成兩種一氯代物，說(shuō)明苯環(huán)上有2種氫原子。3、C【解析】膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在1nm-100nm之間，溶液中分散質(zhì)的微粒直徑小于1nm，濁液中分散質(zhì)的微粒直徑大于100nm?！驹斀狻緼.肥皂水是膠體，故A不選；B.蛋白質(zhì)溶液是膠體，故B不選；C.硫酸銅溶液是溶液，故C選；D.淀粉溶液是膠體，故D不選。故選C。4、A【詳解】A.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉，因?yàn)榇姿岣x子水解，溶液顯堿性，但醋酸根離子濃度大于氫氧根離子濃度，錯(cuò)誤，選A；B.B點(diǎn)溶液為中性，則氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒分析，鈉離子濃度等于醋酸根離子濃度，正確不選B；C.C點(diǎn)溶液為等量的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，所以離子濃度順序正確，不選C；D.根據(jù)物料守恒分析，正確，不選D。答案選A。5、A【解析】由結(jié)構(gòu)筒式可知，分子中含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，酯基及過(guò)氧基，結(jié)合酯的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答該題。【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，選項(xiàng)A正確；B.有機(jī)物不含苯環(huán)，不是芳香族化合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.含有酯基，具有酯的性質(zhì)，不溶于水，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.相對(duì)分子質(zhì)量遠(yuǎn)小于10000，不是高分子化合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。6、A【詳解】A．加入少量NaOH固體，HFH++F-的平衡向右移動(dòng)，F(xiàn)-的濃度增大，且OH-和H+結(jié)合生成水，H+的濃度減小，故選A項(xiàng)；B．降低溫度，HFH++F-的平衡向左移動(dòng)，F(xiàn)-和H+的均濃度減小，故不選B項(xiàng)；C．加入少量的濃鹽酸，HFH++F-的平衡向左移動(dòng)，F(xiàn)-濃度減小，H+濃度增大，故不選C項(xiàng)；D．加水稀釋，HFH++F-的平衡向右移動(dòng)，但是F-和H+濃度均減小，故不選D項(xiàng)；故答案為A。7、C【解析】由反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0可以知道，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答該題。【詳解】A.加入催化劑,正逆反應(yīng)速率都增大,且增大的倍數(shù)相同,平衡不移動(dòng),故A正確；B.反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù),增大壓強(qiáng),體積減小，各物質(zhì)濃度均增大，v(正)、v(逆)都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù),故B正確；C.正反應(yīng)放熱,則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則降低溫度,正逆反應(yīng)速率都減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù),故C錯(cuò)誤；D.在體積不變的密閉容器中通入氬氣,雖然壓強(qiáng)增大,但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變,反應(yīng)速率不變,平衡不移動(dòng),故D正確；綜上所述，本題選C。8、B【詳解】A.含Cu2＋的溶液呈藍(lán)色，因此在無(wú)色透明的溶液中不能大量存在Cu2＋，故A錯(cuò)誤；B.的溶液呈酸性，離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，故可大量共存，故B正確；C.Fe2＋能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不可大量共存，故C錯(cuò)誤；D.水電離的c(H＋)＝1×10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，呈酸性時(shí)，、均可以與H＋發(fā)生反應(yīng)，呈堿性時(shí)，離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，故該組離子不一定能大量共存，故D錯(cuò)誤故選B。9、B【解析】A.用乙烯制乙醇屬于加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.用乙酸和乙醇制乙酸乙酯是酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故B正確；C.用植物油制人造脂肪屬于加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.用含有KMnO4的硅藻土吸收乙烯屬于氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)，根據(jù)有機(jī)反應(yīng)的概念進(jìn)行判斷。10、A【分析】C與H2O反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣的過(guò)程中需要吸熱，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．圖象中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，符合C與H2O反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，故A選；B．圖象中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合C與H2O反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，故B不選；C．化學(xué)反應(yīng)前后一定伴隨能量的變化，反應(yīng)物和生成物的總能量不可能相同，故C不選；D．圖象中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合C與H2O反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，故D不選；故選A。11、C【詳解】A.屬于烷烴，主鏈含有6個(gè)碳原子，沒(méi)有支鏈，名稱為正己烷，A錯(cuò)誤；B.屬于烯烴，主鏈含有4個(gè)碳原子，1個(gè)甲基是支鏈，名稱為3－甲基－1－丁烯，B錯(cuò)誤；C.屬于烷烴，主鏈含有4個(gè)碳原子，1個(gè)甲基是支鏈，名稱為2－甲基丁烷，C正確；D.CH2Cl－CH2Cl的名稱應(yīng)該是1，2－二氯乙烷，D錯(cuò)誤；答案選C。12、A【分析】依據(jù)常溫下溶液中由水電離出來(lái)的c（H

+）=1.0×10

-13mol?L

-1，和水中的氫離子濃度比較可知，水的電離被抑制，結(jié)合所給物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。【詳解】c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，說(shuō)明水的電離受到抑制，溶液為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液。①二氧化硫溶于水生成了亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子，會(huì)抑制水的電離，故①正確；②氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子會(huì)發(fā)生水解，水解的本質(zhì)是促進(jìn)水的電離，故②錯(cuò)誤；③硝酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液為中性，水的電離程度不會(huì)減小，故③錯(cuò)誤；④氫氧化鈉為強(qiáng)堿，會(huì)抑制水的電離，故④正確。綜上所述，本題正確答案為A。13、C【詳解】H2與O2生成H2O（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）中斷裂2molH-H鍵和1molO=O鍵吸收（2a+c）kJ能量，形成4molH-O鍵釋放4bkJ能量，即生成2molH2O（g）時(shí)放熱（4b-2a-c）kJ，則由H2（g）、O2（g）生成1molH2O（g）時(shí)放熱（2b-a-c/2）kJ，答案選C。14、D【解析】本題主要考查了影響反應(yīng)速率的因素，包括溫度、反應(yīng)物濃度。在表格中尋找變量，對(duì)應(yīng)實(shí)際影響因素進(jìn)行分析?！驹斀狻吭诨瘜W(xué)反應(yīng)中，溫度越高，反應(yīng)速率最快，濃度越高，反應(yīng)速率越快。根據(jù)表格可知，A、B選項(xiàng)溫度為10°C，A項(xiàng)中Na2S2O3濃度高于B項(xiàng)，故A反應(yīng)速率高于B，但是由于溫度低于C、D的30°C，故反應(yīng)速率低于C、D。C、D進(jìn)行比較，D中Na2S2O3和硫酸濃度均高于C，其余一致，故D反應(yīng)速率高于C，反應(yīng)速率最快的是D。答案為D。15、A【解析】離子間若發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，就不能大量共存，反之可以大量共存。B中可以生成硫酸鋇沉淀，C中可以生成CO2氣體，D中可以生成一水合氨，均不能大量共存。所以正確的答案是A。16、B【解析】B不正確，[Cu(NH3)4]Cl2的配位數(shù)是4，其余都是正確的，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOH水溶液、加熱縮聚反應(yīng)CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CHBrCH2Br，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C為，C氧化生成D，D為，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為CH3CH（OH）COOH，E發(fā)生酯化反應(yīng)是高聚物G，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F，F(xiàn)為，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題。【詳解】（1）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。A→B的反應(yīng)條件為：NaOH水溶液，加熱。E→G的反應(yīng)類型為：縮聚反應(yīng)。（2）通過(guò)以上分析知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B轉(zhuǎn)化為C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反應(yīng)方程式為。（3）在一定條件下，兩分子CH3CH(OH)COOH能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.。（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，說(shuō)明該同分異構(gòu)體分子中含有2個(gè)﹣OH、1個(gè)﹣CHO，故符合條件的同分異構(gòu)體為：HOCH2CH2(OH)CHO。18、是2①②③④【分析】苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為；由結(jié)合信息逆推可知B為；則A發(fā)生取代反應(yīng)生成B；由逆推可知D為，則B和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，B為，故答案為；(3)有機(jī)物C為，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案為是；(4)D為，苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子，其一氯代物有2種，故答案為2；(5)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，反應(yīng)③為苯環(huán)上的溴代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)④為溴苯與濃硫酸發(fā)生的對(duì)位取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤為苯環(huán)與氫氣的加成反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是①②③④，故答案為①②③④。19、天平250mL的容量瓶過(guò)濾干燥（烘干）加入最后一滴高錳酸鉀溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?，且在半分鐘?nèi)不褪色2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O1323a/40Mad【詳解】(1)配制250mLNa2SO3溶液時(shí)，需要使用天平稱量亞硫酸鈉固體的質(zhì)量，必須使用250mL的容量瓶。(2)操作I為分離固體和液體，應(yīng)為過(guò)濾，過(guò)濾洗滌后應(yīng)為干燥（烘干），所以操作Ⅱ?yàn)楦稍铮ê娓桑?3)由于高錳酸鉀溶液本身有顏色，不需要使用指示劑，滴定終點(diǎn)為最后剩余一滴高錳酸鉀，所以終點(diǎn)為：加入最后一滴高錳酸鉀溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙以诎敕昼妰?nèi)不褪色。(4)高錳酸鉀氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，本身被還原為錳離子，離子方程式為：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O。(5)從表中數(shù)據(jù)可以消耗的高錳酸鉀的體積分別為20.95mL、21.00mL、20.05mL、21.05mL，第三組的實(shí)驗(yàn)誤差較大，舍去，高錳酸鉀的體積平均值為（20.95mL+21.00mL+21.05mL）/3=21.00mL，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.021amol，則結(jié)合化學(xué)方程式分析，50mL中亞硫酸鈉的0.021amol×5/2=21a/400mol，則原固體中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為21a/400mol×250mL/50mL=21a/80mol，所以亞硫酸鈉的純度為21a/80mol×126g/mol÷Mg=1323a/40M。(6)方案I中所得沉淀BaSO4由樣品中Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成；方案III是樣品中Na2SO3、Na2SO4中S全部轉(zhuǎn)化沉淀BaSO4。a．方案I中如果沒(méi)有洗滌操作，測(cè)得生成硫酸鋇的質(zhì)量增大，則亞硫酸鈉的質(zhì)量偏小，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小，故正確；b．方案I中如果沒(méi)有操作Ⅱ，測(cè)得生成硫酸鋇質(zhì)量增大，則亞硫酸鈉的質(zhì)量偏小，故錯(cuò)誤；c．方案Ⅲ中如果沒(méi)有洗滌操作，測(cè)得生成硫酸鋇質(zhì)量增大，則測(cè)定結(jié)果偏大，故錯(cuò)誤；d．方案Ⅲ中如果沒(méi)有操作Ⅱ，測(cè)得硫酸鋇質(zhì)量增大，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大，故正確。故選ad。20、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+①0.10.2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)23Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O取少量反應(yīng)Ⅰ的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動(dòng)，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色【解析】(1).Cu與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2).由反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，圖1得到的溶液中Fe2+為0.2mol/L、Cu2+為0.1mol/L，取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，分別滴入KSCN溶液進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，故實(shí)驗(yàn)方案為：步驟1、取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液；步驟2、取4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液。由已知信息①、②可知，Cu2+與SCN?反應(yīng)生成CuSCN沉淀，同時(shí)生成(SCN)2，該反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2，故答案為0.1；0.2；2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2；(3).亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成鐵離子、NO和水，反應(yīng)的離子方程為：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為3Fe