2026屆寧夏銀川六中化學(xué)高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組物質(zhì)中，滿足圖中所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系且經(jīng)過一步就能實現(xiàn)的是

選項XYZANaNaOHNa2O2BFeFeCl2Fe(OH)3CNONO2HNO3DAlAl2O3Al(OH)3A．A B．B C．C D．D2、青銅是我國使用最早的合金。下列關(guān)于青銅性質(zhì)的說法，不正確的是A．熔點比純銅低 B．能夠?qū)щ?C．能夠?qū)?D．硬度比純銅小3、下列關(guān)于SO2的說法正確的是A．SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，說明SO2具有漂白性B．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合通入品紅溶液中，能使紅色褪去C．SO2氣體通入溴水中，溴水的顏色褪去，說明SO2具有漂白性D．二氧化硫的排放會導(dǎo)致酸雨的產(chǎn)生4、下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是（）A．將鎂條點燃后迅速伸入集滿的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生B．向盛有溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴溶液，黃色逐漸消失，再加后溶液顏色不變C．將溶液加入溶液中，有白色沉淀生成，結(jié)合的能力強(qiáng)于D．制取較高濃度的次氯酸溶液，將通入碳酸鈉溶液中5、為測定某銅器表面Cux(OH)yClz（Cu為＋2價，x、y、z為正整數(shù)）的組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：取少量Cux(OH)yClz，將其完全溶解于稀硝酸中，將所得溶液分成兩等份。向其中一份滴加足量AgNO3溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到固體0.1435g。向另一份中加入0.1000mol·L?1EDTA(已知Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比為1∶1)，恰好完全反應(yīng)時消耗EDTA20mL。則Cux(OH)yClz的化學(xué)式中y的值為（）A．1 B．2 C．3 D．46、鋁比鐵活潑，但在空氣中鐵制品更易被銹蝕，其原因是（）A．鐵的密度比鋁的密度大B．鋁不能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C．鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜D．鐵的相對原子質(zhì)量比鋁的大7、對于1LHNO3和H2SO4的混合溶液，若HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：c(H2SO4)+c(HNO3)═1.0mol?L﹣1．則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為()A．1.0mol B．0.8mol C．0.72mol D．0.6mol8、能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D．二氧化碳通入澄清石灰水中9、從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水的作用相同的是①鐵和水蒸氣反應(yīng)②過氧化鈉和水反應(yīng)③氯氣和水反應(yīng)④二氧化氮和水反應(yīng)A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④10、噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，如下圖是化學(xué)教材中常用的噴泉實驗裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列氣體和液體的組合中不可能形成噴泉的是A．HCl和H2O B．CO2和NaOH溶液 C．NH3和H2O D．O2和H2O11、從海帶中提取碘要經(jīng)過灼燒、浸取、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作，下列對應(yīng)的裝置合理，操作規(guī)范的是（）A．海帶灼燒成灰B．過濾含碘離子溶液C．放出碘的苯溶液D．分離碘并回收苯12、下列實驗儀器能直接加熱的是A．燒杯 B．試管 C．錐形瓶 D．圓底燒瓶13、在FeCl3溶液中，加入過量的銅粉，充分反應(yīng)后，溶液中一定不存在的金屬離子是（）A．Fe2+和Cu2+ B．Fe3+ C．Cu2+ D．Fe2+14、現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸和稀硝酸的濃度均為2mol·L－1。取10mL混合酸，向其中加入1.92g銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氣體體積為（假設(shè)HNO3只被還原為NO）A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.672L15、已知：①向MnO2固體中加入濃鹽酸，加熱后充分反應(yīng)，產(chǎn)生黃綠色氣體，②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體。下列判斷正確的為()A．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性B．實驗③生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)C．上述實驗中，有三個氧化還原反應(yīng)D．上述實驗證明氧化性：MnO2＞MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+16、由Al3＋→Al(OH)3→AlO2－→→Al3＋系列變化中，中應(yīng)填寫的是()A．Al(OH)3 B．AlCl3C．HCl D．NaOH二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態(tài)；D和E反應(yīng)生成一種刺激性氣味的氣體。請回答下列問題：(1)E和J的化學(xué)式分別是________和________。(2)寫出F和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況：_________。(3)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。(4)標(biāo)況下3.36L氣體B與A完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。18、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：(1)寫出B的化學(xué)式___________________，D的化學(xué)式_________________________。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式______________________________________。(3)寫出F轉(zhuǎn)化成G的離子方程式________________________________________。19、在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實驗，所用儀器如圖：（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)____________________。（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是_____________________；NaOH溶液的作用是____________。（3）化學(xué)實驗中常用濕潤的淀粉－KI試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到________________________，反應(yīng)離子方程式為：__________________。（4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：①氣體發(fā)生裝置進(jìn)行的反應(yīng)：_________________②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：____________（5）若將生成的Cl2通入到分別置有干燥有色布條和濕潤有色布條的兩個集氣瓶中，會看到什么現(xiàn)象：_____________________________________。20、化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科?；卮鹣铝袉栴}：(1)認(rèn)識儀器是正確使用儀器的前提。寫出上述儀器的名稱：A___________；B__________；C_________。(2)實驗室利用膽礬晶體和燒堿制備氧化銅固體時，其實驗操作如下：Ⅰ.混合Ⅱ.過濾Ⅲ.加熱分解Ⅳ.溶解Ⅴ.洗滌就此實驗完成下列填空：①正確的操作步驟是______________(填羅馬數(shù)字)。②操作Ⅱ中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要用到上述儀器中的________(填字母)。③在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是______、_______和轉(zhuǎn)移。21、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行（因在溫度較高時KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3。）寫出①的化學(xué)方程式_____________________。（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是_____________________。（填編號）A．與反應(yīng)液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOB．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于反應(yīng)進(jìn)行C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境D．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為__________________________________________。（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.Na和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH不能一步生成Na2O2；B.Fe(OH)3不能直接得到Fe；C.NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成HNO3，稀HNO3和Cu反應(yīng)生成NO；D.Al(OH)3不能直接得到Al?！驹斀狻緼.Na和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH不能直接得到Na2O2，A錯誤；B.鐵和FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2、O2和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3，但Fe(OH)3不能直接生成Fe單質(zhì)，B錯誤；C.NO和O2反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成HNO3，稀HNO3和Cu反應(yīng)生成NO，滿足圖中所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系且都經(jīng)過一步就能實現(xiàn)，C正確；D.Al(OH)3不能直接得到Al，應(yīng)用電解熔融的Al2O3的方法制備Al，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用。2、D【解析】A、青銅為合金，合金的熔點比純銅的低，故A說法正確；B、青銅能夠?qū)щ姡蔅說法正確；C、青銅能夠?qū)?，故C說法正確；D、青銅的硬度比純銅大，故D說法錯誤。3、D【解析】

A.SO2氣體溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，會中和溶液中的NaOH，使溶液的堿性減弱，導(dǎo)致紅色褪去，不能說明SO2具有漂白性，A錯誤；B.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合通入水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，產(chǎn)生的鹽酸和硫酸不具有漂白性，因此不能使紅色褪去，B錯誤；C.SO2氣體通入溴水中，溴水的顏色褪去，是由于發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，說明SO2具有還原性，C錯誤；D.二氧化硫的排放會與空氣中的水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3被溶解在水中的氧氣氧化產(chǎn)生H2SO4，因而會導(dǎo)致酸雨的產(chǎn)生，D正確；故合理選項是D。4、D【解析】

A.將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，鎂條繼續(xù)燃燒反應(yīng)生成MgO和C，則集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生，故A不選；B.FeCl3與鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子與KSCN不反應(yīng)，溶液顏色不變，故B不選；C.將NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中，二者發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，可說明AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強(qiáng)，故C不選；D.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸、HClO，鹽酸、HClO均與碳酸鈉反應(yīng)，將Cl2通入碳酸鈉溶液中無法制備高濃度的次氯酸溶液，故D選；故選D。5、C【解析】

向其中份滴加足量AgNO3溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到固體0.1435g，由此計算n(Cl-)；向另一份中加入0.1000mol·L-1EDTA（已知Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比為1：1），恰好完全反應(yīng)時消耗EDTA20mL，由此計算n(Cu2+)；然后結(jié)合化學(xué)式中元素的化合價代數(shù)和為零計算化學(xué)式中y的值。【詳解】向其中份滴加足量AgNO3溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到固體0.1435g，生成了氯化銀沉淀，n(AgCl)==0.001mol，含氯離子物質(zhì)的量=0.001mol，向另一份中加入0.1000mol·L-1EDTA（已知Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比為1：1），恰好完全反應(yīng)時消耗EDTA20mL，n(Cu2+)=0.1000mol?L-1×0.02L=0.002mol，Cux(OH)yClz中n(Cu2+)：n(Cl-)=2：1，令x=2，由化學(xué)式中元素的化合價代數(shù)和為零：（+2）×2+（-1）×1+（-1）×y=0，解得y=3，答案為C。6、C【解析】

鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反應(yīng)的進(jìn)行，所以不易被銹蝕，以此來解答?！驹斀狻坑捎阡X是活潑的金屬，其表面極易被氧化生成一層致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部的金屬鋁被氧化，所以鋁制品是耐腐蝕的；與密度和相對原子質(zhì)量無關(guān)。答案選C。7、D【解析】

金屬銅和稀硫酸之間不會反應(yīng)，但是可以和稀硝酸之間反應(yīng)，硫酸存在條件下硝酸根可以全部被還原，反應(yīng)離子方程式：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，NO3﹣和H+的物質(zhì)的量之比為1：4時恰好反應(yīng)，溶解的Cu最多。設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為xmol，硝酸的物質(zhì)的量為ymol，則：x+y＝1，y：(2x+y)＝1：4，聯(lián)立解得：x＝0.6，y＝0.4。設(shè)參加反應(yīng)的銅的最大物質(zhì)的量是z，則：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O32z0.4mol3：2＝z：0.4mol解得：z＝0.6mol故選：D。8、C【解析】

A、氫氧化鎂為不溶性弱堿，離子方程式為，Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，則不能用H++OH--═H2O來表示，故A錯誤；B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸鋇沉淀和水，Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，則不能用H++OH--═H2O來表示，故B錯誤；C．澄清石灰水與硝酸反應(yīng)，是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶于水的鹽和水，能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故C正確；D．二氧化碳通入澄清石灰水中，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2O，不能用H++OH--═H2O來表示，故D錯誤。答案選C。9、C【解析】

①鐵和水蒸氣反應(yīng)中，H元素的化合價降低，水為氧化劑；②過氧化鈉和水反應(yīng)中，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；③氯氣和水反應(yīng)中，只有Cl元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；④二氧化氮和水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，只有N元素的化合價變化，則水既不是氧化劑也不是還原劑；水的作用相同的是②③④，故選C?！军c睛】把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵。解答本題主要是看H2O中的H和O的化合價是否發(fā)生變化，變化情況是否相同，易錯點為②，要注意H2O中的O元素化合價不變。10、D【解析】

在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，若形成噴泉，則氣體極易溶于液體或氣體極易與液體反應(yīng)，以此來解答。【詳解】A.HCl極易溶于水，則可形成噴泉，A不符合題意；B.二氧化碳極易與NaOH反應(yīng)，產(chǎn)生壓強(qiáng)差，形成噴泉，B不符合題意；C.氨氣極易溶于水，可形成噴泉，C不符合題意；D.氧氣不溶于水，則不能形成噴泉，D符合題意；故合理選項是D?！军c睛】本題考查實驗裝置綜合的知識，把握噴泉實驗的原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意氣體極易溶于液體或氣體極易與液體反應(yīng)可形成噴泉，本題為高頻考點，題目難度不大。11、D【解析】

A、灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯誤；B、過濾應(yīng)用玻璃棒引流，B錯誤；C、碘單質(zhì)易溶在苯中，且苯的密度小于水，在上層，應(yīng)從上口倒出上層液體，C錯誤；D、分離碘并回收苯可采用蒸餾法，裝置正確，D正確；答案選D。12、B【解析】

A．燒杯的底表面積比較大，需隔石棉網(wǎng)加熱，A不合題意；B．試管的底表面積小，可直接用酒精燈火焰加熱，B符合題意；C．錐形瓶具有較大的底表面積，加熱時需隔石棉網(wǎng)進(jìn)行，C不合題意；D．圓底燒瓶通常用于固液加熱反應(yīng)的反應(yīng)器，需隔石棉網(wǎng)加熱，D不合題意；故選B。13、B【解析】

根據(jù)銅粉與FeCl3溶液的反應(yīng)分析溶液中存在的金屬離子和不存在的金屬離子?！驹斀狻裤~粉與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，其離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，由于銅粉過量，所以反應(yīng)后沒有剩余的Fe3+，所以充分反應(yīng)后，溶液中不存在的金屬離子是Fe3+，故選B。14、B【解析】

發(fā)生反應(yīng)：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，進(jìn)行過量計算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計算生成NO的體積。【詳解】10mL混合酸中：n（H+）＝0.01L×2×2mol/L+0.01L×2mol/L＝0.06mol，n（NO3﹣）＝0.01L×2mol/L＝0.02mol。1.92gCu的物質(zhì)的量為：1.92g÷64g/mol＝0.03mol，3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O3280.03mol0.02mol0.08mol0.03molCu完全消耗0.02molNO3﹣、0.08molH+，消耗H+物質(zhì)的量大于0.06molH+，故H+不足，由離子方程式可知生成NO為0.06mol×＝0.015mol，標(biāo)況下生成NO為0.015mol×22.4L/mol＝0.336L，答案選B?！军c睛】本題考查混合物的計算，注意利用離子方程式進(jìn)行計算解答，避免解題過程的復(fù)雜，題目側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力。15、C【解析】

A.實驗②中亞鐵離子和氯氣反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，能證明Fe2+有還原性，不能證明有氧化性，故錯誤；B.實驗③生成的氣體為氯氣，與濕潤的KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉試紙變藍(lán)，故錯誤；C.上述實驗中，都有單質(zhì)參與或生成，有化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；D.根據(jù)反應(yīng)的條件和氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性分析，上述實驗證明氧化性：MnO4﹣＞MnO2＞Cl2＞Fe3+，故錯誤。故選C。【點睛】掌握氧化還原反應(yīng)中氧化性或還原性的比較，如氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)不同反應(yīng)的條件，如是否加熱等分析氧化性的強(qiáng)弱。16、A【解析】

由Al3＋轉(zhuǎn)變?yōu)锳l(OH)3，再轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO2－，是通過加入OH－實現(xiàn)的，發(fā)生的反應(yīng)依次為Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；故由AlO2－再轉(zhuǎn)變?yōu)锳l3＋，應(yīng)加入H＋，AlO2－首先轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，然后轉(zhuǎn)化為Al3＋，發(fā)生的反應(yīng)依次為AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N2NH3Cl2+2I-=I2+2Cl-0.3NA【解析】

化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，含有Na元素，F(xiàn)能與二氧化碳反應(yīng)得到氣體單質(zhì)B與G，可推知F為Na2O2，B為O2，G為Na2CO3，而A與B(氧氣)反應(yīng)得到F(過氧化鈉)，則A為Na。G(Na2CO3)與I反應(yīng)得到CO2，則I屬于酸，I由氣體非金屬單質(zhì)C與D在光照條件下得到，則I為HCl，C、D分別為H2、Cl2中的一種，I和J通常狀況下呈氣態(tài)，二者反應(yīng)得到銨鹽，且D和E反應(yīng)生成一種刺激性氣味的氣體，可推知D為H2，C是Cl2，E為N2，J為NH3，銨鹽為NH4Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是Na，B是O2，C是Cl2，D是H2，E是N2，F(xiàn)是Na2O2，G是Na2CO3，銨鹽H為NH4Cl，I為HCl，J是NH3。(1)E是N2，J是NH3；(2)F是Na2O2，Na2O2和CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況：；(3)Cl2具有氧化性，將少量單質(zhì)Cl2通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍(lán)色，說明發(fā)生置換反應(yīng)生成I2單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；(4)A和B反應(yīng)方程式為：2Na+O2Na2O2，參加反應(yīng)氧氣的物質(zhì)的量n(O2)==0.15mol，在反應(yīng)中氧元素由0價降低為-1價，則反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N(e-)=0.15mol×2×NA/mol=0.3NA。【點睛】本題考查無機(jī)物推斷，涉及鈉、氯、氮元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法及有關(guān)計算。物質(zhì)的狀態(tài)、焰色反應(yīng)及轉(zhuǎn)化中特殊反應(yīng)等是推斷突破口，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查。18、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【解析】

根據(jù)D溶液與AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀H，因此H是AgCl，同時得到的溶液的焰色反應(yīng)為紫色，說明D是KCl；根據(jù)白色沉淀E遇到空氣變成紅褐色沉淀F，可知E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3；根據(jù)B溶液和C溶液可以生成Fe(OH)2和KCl溶液，則B為FeCl2，C為KOH；A+G→B，A可以轉(zhuǎn)化成B和氣體，A為Fe；（1）B的化學(xué)式為FeCl2，D的化學(xué)式為KCl。（2）E轉(zhuǎn)變?yōu)镕的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。（3）F轉(zhuǎn)化為G的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O?！军c睛】無機(jī)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，解題的關(guān)鍵是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。19、E－C，D－A，B－H，G－F除去氯氣中的氯化氫氣體，降低氯氣的溶解度吸收氯氣，防止空氣污染試紙變藍(lán)2I－+Cl2=2Cl－+I2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O濕潤的有色布條褪色，而干燥的有色布條不褪色【解析】（1）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導(dǎo)氣管長進(jìn)短出收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，裝置連接順序是：E接C；D接A；B接H；G接F；（2）飽和食鹽水是用來除去氯氣中的氯化氫氣體，降低氯氣的溶解度，氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，防止污染空氣；（3）氯氣具有氧化性，會氧化碘離子為單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)，因此可觀察到試紙變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為2I－+Cl2=2Cl－+I2；（4）①發(fā)生裝置中是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水，反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②氯氣有毒用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O；（5）干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，因此若將生成的Cl2通入到分別置有干燥有色布條和濕潤有色布條的兩個集氣瓶中，實驗現(xiàn)象是濕潤的有色布條褪色，而干燥的有色布條不褪色。20、漏斗冷凝管分液漏斗Ⅳ、Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ、ⅢA攪拌引流