咸陽市重點中學2026屆高一化學第一學期期末經(jīng)典試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法或化學用語正確的是（）A．NaCl的摩爾質量：58.5gB．次氯酸的電離方程式可表示為HClO=

H++ClO-C．鈉原子的結構示意圖為：D．4020Ca和4220Ca互為同位素2、下列物質既能跟硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③和④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④3、下列說法中正確的是（）A．對于質量相同的CH4和O2，二者體積比為2：1B．等壓等體積的N2O和CO2所含的原子數(shù)一定相等C．同溫同壓下，等質量的CO和CO2氣體所含碳原子數(shù)比為1：1D．等體積等密度的O2和O3，所含的原子數(shù)一定相等4、某化學興趣小組同學用下圖裝置測定氧化鐵樣品（含和）中的質量分數(shù)，下列說法正確的是（）A．實驗室用和濃鹽酸制備時也可用裝置①B．實驗開始時先點燃④處酒精燈，再打開彈簧夾C．裝置⑥的作用是吸收④中生成的水蒸氣D．裝置②③盛裝的試劑分別為溶液和濃硫酸5、將SO2和CO2的混合物氣體通入下列物質的溶液中，一定產(chǎn)生沉淀的是A．CaCl2 B．NH3 C．FeCl3 D．Ba(NO3)26、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．鈉和冷水反應Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑7、下列離子方程式正確的是()A．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液：Ba2＋+2HCO3-+2OH－=2H2O+BaCO3↓+CO32-8、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL1.5mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入2.7g的鋁粉，計算反應結束后生成的氣體的體積比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：29、儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是A． B． C． D．10、鉛筆芯的主要成分是石墨。如果鉛筆芯寫一個字消耗的石墨質量約為1×10-3g，那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為A．5×1019個 B．5×1022個 C．2.5×1022個 D．2.5×1019個11、需在容量瓶上標出的是下列中的：①濃度②溫度③容量④壓強⑤刻度線（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤12、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同，且SO42-物質的量濃度為6mol/L，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為()A．11.2g B．16.8g C．19.6g D．22.4g13、某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2+)＝2mol·L－1，c(SO42-)＝6.5mol·L－1，若將200mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分離，至少應加入1.6mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積是A．0.5L B．1.625L C．1.8L D．2L14、下列物質屬于鐵合金的是()A．鐵水 B．氧化鐵 C．鋼 D．赤鐵礦15、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷不正確的是A．生成44.8LN2（標準狀況）B．有0.25molKNO3被還原C．轉移電子的物質的量為1.75molD．被氧化的N原子的物質的量為3.75mol16、把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na＋)為(

)A．(－)mol/L B．(2b－a)mol/LC．(5b－)mol/L D．(10b－5a)mol/L17、碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了0.93g，則原混合物中碳酸鈉的質量為A．2.48g B．2.58g C．4.16g D．4.41g18、在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反應中，作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質的量之比是：A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶119、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是A．CH3COOH B．CO2 C．NH4HCO3 D．Cl220、下列各組物質中，所含分子數(shù)相同的是A．10gH2和10gO2 B．5.6LN2(標準狀況)和11gCO2C．11.2L(標準狀況)H2O和0.5molBr2 D．224mLH2(標準狀況)和0.1molN221、下列反應屬于氧化還原反應，但H2O既不做氧化劑，也不做還原劑的是()A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．NaH+H2O=NaOH+H2↑ D．CaO+H2O=Ca(OH)222、如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質相互發(fā)生的反應。鈉及其氧化物的物質的量均為0.1mol，水的質量為100g。下列說法正確的是A．甲、乙、丙都屬于氧化還原反應B．甲反應的離子方程式為Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑C．丙充分反應，能產(chǎn)生0.05molO2，轉移電子0.1molD．甲、乙、丙充分反應后所得溶液的質量分數(shù)分別為w1、w2、w3，則2w1=w2=w3二、非選擇題(共84分)23、（14分）在下圖所示的物質轉化關系中，A是常見的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，E的相對分子質量比D大17,G是一種紫紅色金屬單質。(部分反應中生成物沒有全部列出，反應條件未列出)請回答下列問題：（1）A、C的化學式分別為_______、_______。（2）反應①的化學方程式為_______。（3）反應②的離子方程式為_______。（4）向反應②后的溶液中通入少量的A,現(xiàn)象為_______。24、（12分）已知由短周期元素構成的三種粒子：甲a(單核帶一個單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個單位負電荷)，它們都有10個電子。物質A由甲、丙構成，B、C、D、K都是單質，反應①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應，各有關物質之間的相互反應轉化關系如下圖所示：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質的化學式：B________，I________，J________。(2)A的化學式是__________________。(3)寫出下列反應的離子方程式：①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。②I溶于G________________________________________________________________。(4)寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。25、（12分）某小組同學利用舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法制取氯氣并探究其性質。請回答：(1)寫出裝置①中制取氯氣化學反應方程式__________。在反應中，是利用了MnO2的_________(填“氧化性”或“還原性”)。(2)裝置②中的現(xiàn)象是__________。(3)③中溶液由無色變?yōu)槌赛S色，發(fā)生反應的離子方程式是_________。(4)用離子方程式解釋④中NaOH溶液的作用____________。(5)取一支試管，加入2mL③中橙黃色溶液，再滴入幾滴KI-淀粉溶液，觀察到溶液變?yōu)樗{色。通過以上實驗，能否得出結論：Br2的氧化性強于I2_________(能或否)。理由是_________。26、（10分）現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的還原產(chǎn)物，設計了如圖所示的實驗裝置和實驗方案(夾持儀器已省略)，請你參與此項活動并回答相應問題：（1）該裝置的連接順序a___(填接口字母)，連接好裝置后，首先應進行的操作是____。（2）mg鐵碳合金中加入濃H2SO4，點燃酒精燈一段時間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：____，若為A，則A中反應的化學方程式為___，驗證C種可能的實驗方法___。（3）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下C并稱重，C增重bg。鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)____(寫表達式)。（4）某同學認為利用此裝置測得鐵的質量分數(shù)偏大，請你寫出可能的原因：_____。（5）隨著反應的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應。寫出相應的離子方程式____。27、（12分）鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關資料如下：（氯化鐵）熔點為306℃，沸點為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500～600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。（氯化亞鐵）熔點為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。某化學活動小組用下圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請回答下列問題：（1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的離子方程式為_________。儀器D的名稱是__________________。（2）D中裝的藥品是堿石灰，其作用是__________________________。（3）定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有FeCl2，可用下列試劑中的_____(只能選取一種試劑，填序號)進行檢測，實驗現(xiàn)象是__________________________________。①H2O2溶液②KI-淀粉溶液③KSCN溶液④酸性KMnO4溶液（4）定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進行測定：①稱取4.60g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質量分數(shù)為_______%(結果精確到小數(shù)點后兩位)。（5）由（4）定量分析數(shù)據(jù)得出結論，并提出改進措施。①用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，說明含有FeCl2雜質。②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進措施是_________。28、（14分）A、B、C、D、E五種物質有如圖所示的轉化關系，且物質A是一種淡黃色的固體。(1)寫出B、D兩種物質的化學式：B________，D________。(2)①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用C來熏制，這是利用了C的________作用。②實驗室中可用________(填試劑)來檢驗C的存在，利用的是C的________性。(3)濃的E溶液在常溫下為黏稠的液體，且E溶液具有強吸水性、強脫水性、強氧化性。則：①將E溶液敞口放置在空氣中，其質量分數(shù)會_______，本過程中E表現(xiàn)了_______性。②E溶液表現(xiàn)吸水性時，可作干燥劑，下列物質可用E溶液干燥的是________。A．氨氣B．硫化氫(具有強還原性)C．氫氣D．二氧化硫E．氧氣F．碘化氫(具有強還原性)G．溴化氫(具有強還原性)③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃E溶液具有________性。④濃E溶液表現(xiàn)強氧化性時，在加熱的條件下能與銅、碳單質等反應，并實現(xiàn)E→C的轉化，請寫出E分別與銅和碳單質反應的化學方程式：__________________________________________，并指出E與銅反應時，除了表現(xiàn)強氧化性外，還表現(xiàn)什么性質______________。⑤稀的E溶液常常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，請寫出有關的化學方程式：______________。29、（10分）現(xiàn)有下列物質：①高錳酸鉀②鎂③氧氣④氫氧化鈉⑤硫酸⑥甲烷⑦膠體⑧硫酸銅(1)以上物質屬于電解質的是_________，屬于非電解質的是_______。(填序號)(2)屬于有機物的是__________。(填序號)(3)鑒別膠體和溶液最簡單有效的物理方法是_____；分離膠體和溶液常用的物理方法是_____。(4)從上述物質中選出一種或兩種為反應物，按下列反應類型各寫一個反應化學方程式：①化合反應：______；②分解反應：______；③置換反應：______；④復分解反應：________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A、摩爾質量的單位是g·mol－1，即NaCl的摩爾質量為58.5g·mol－1，故A錯誤；B、HClO為弱酸，應部分電離，即HClO電離方程式為HClOH＋＋ClO－，故B錯誤；C、原子：質子數(shù)等于核外電子數(shù)，即Na原子的結構示意圖，故C錯誤；D、根據(jù)同位素的定義，兩個核素互為同位素，故D正確；答案選D。2、D【解析】

①NaHCO3是弱酸的酸式鹽，與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水；與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故選①；

②Al2O3是兩性氧化物，與硫酸反應生成硫酸鋁和水；與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，故選②；

③Al(OH)3是兩性氫氧化物，與硫酸反應生成硫酸鋁和水；與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，故選③；

④Al與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣；與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故選④；選D?！军c睛】本題以能和強酸、強堿反應的為載體考查了物質性質，注意兩性氧化物、兩性氫氧化物、多元弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽與強酸、強堿都反應。3、D【解析】

A.CH4、O2的相對分子質量的比為16：32=1：2，則等質量時n(CH4)：n(O2)=2：1，由于兩種氣體所處的外界條件未指出，因此不能確定氣體的體積比，A錯誤；B.溫度不確定，則等壓等體積的N2O和CO2所含的氣體的物質的量不一定相同，則其中所含的原子數(shù)也不一定相等，B錯誤；C.同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，由于CO和CO2的摩爾質量不相同，所以等質量的CO和CO2氣體的物質的量不相等，所以其中所含碳原子數(shù)也不相等，因此原子數(shù)的比不是1：1，C錯誤；D.O2和O3的等體積等密度，則氣體的質量就相等，由于二者都是由O原子構成的分子，因此氣體中所含的原子數(shù)一定相等，D正確；故合理選項是D。4、D【解析】

A．實驗室用和濃鹽酸制備時需要加熱，不可用裝置①，故A錯誤；B．實驗開始時先打開彈簧夾，讓氫氣趕走裝置中的空氣，再點燃④處酒精燈，否則引起爆炸，故B錯誤；C．裝置⑥的作用是吸收空氣中的水蒸氣，④中生成的水蒸氣由⑤吸收，故C錯誤；D．制取氫氣時，鹽酸具有揮發(fā)性，會隨著氫氣一起逸出，故②③盛裝的試劑分別為溶液和濃硫酸用于吸收氯化氫氣體和水蒸氣，故D正確；答案選D。5、D【解析】

A.SO2和CO2的混合物氣體通入水中，分別生成H2SO3和H2CO3，鹽酸是強酸，碳酸和亞硫酸是弱酸，所以碳酸和亞硫酸不能制取鹽酸，即SO2和CO2的混合氣體不和氯化鈣反應，最終沒有沉淀析出，故A錯誤；B.SO2和CO2的混合物氣體通入水中，分別生成H2SO3和H2CO3，和NH3反應沒有沉淀生成，故B錯誤；C.SO2和CO2的混合物氣體通入水中，分別生成H2SO3和H2CO3，F(xiàn)eCl3在酸性環(huán)境中不能產(chǎn)生沉淀，故C錯誤；D.SO2和CO2的混合物氣體通入水中，分別生成H2SO3和H2CO3，NO3-在酸性環(huán)境中有氧化性，會把SO32-氧化成SO42-，最終生成不溶于酸的BaSO4沉淀，故D正確；正確答案是D?！军c睛】本題考查了離子反應發(fā)生的條件，題目難度不大，試題注重了基礎知識的考查，注意明確離子反應發(fā)生的條件、掌握常見元素化合物的化學性質。6、C【解析】

A項，反應前后電荷不守恒，正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A錯誤；B項，電荷不守恒，正確離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B錯誤；C項，Al與鹽酸反應生成AlCl3和H2，符合離子方程式的書寫，C正確；D項，不符合反應事實，F(xiàn)e和稀硫酸反應生成Fe2+和H2，D錯誤；答案選C?！军c睛】注意電荷守恒在判斷中的靈活應用，還要注意所給方程式是否符合實際反應事實。7、C【解析】

A、氨水是弱堿，用化學式表示，故A錯誤；B、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C、FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合，發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C正確；D、向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液生成碳酸鋇沉淀，溶液中沒有碳酸根離子存在，故D錯誤；答案選C。8、B【解析】

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL

1.5mol?L?1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，可知HCl和NaOH的物質的量均為1.5mol?L?1×0.1L=0.15mol，加入的Al粉質量為2.7g，其物質的量為=0.1mol，再結合2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑分析，甲、乙燒杯中生成的氫氣的物質的量，再推斷體積比即可?！驹斀狻考住⒁覂蔁懈魇⒂?00mL

1.5mol?L?1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，可知HCl和NaOH的物質的量均為1.5mol?L?1×0.1L=0.15mol，加入的Al粉質量為2.7g，其物質的量為=0.1mol，在甲燒杯2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑中Al粉過量，生成氫氣的物質的量為0.15mol×=0.075mol，在乙燒杯2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑中，NaOH過量，生成氫氣的物質的量為0.1mol×=0.15mol，則甲、乙兩燒杯中生成氣體在相同條件下的體積比等于氣體的物質的量之比，即為0.075mol：0.15mol=1：2，答案選B。9、A【解析】

A．此儀器為蒸發(fā)皿，用于蒸發(fā)溶液，故A符合題意；B．此儀器為坩堝，用于灼燒或固體的燃燒試驗，故B不符合題意；C．此儀器為容量瓶，用于溶液的配制定容，故C不符合題意；D．此儀器為分液漏斗，用于萃取、分液等，故D不符合題意；故答案為：A。10、A【解析】

鉛筆芯的成分是石墨，用鉛筆寫一個字消耗石墨的質量約為1×10-3g，則一個鉛筆字含有的碳的質量為1×10-3g，根據(jù)n(C)=m/M=1×10-3g÷12g/mol，再根據(jù)N=n（C）NA=1×10-3g÷12g/mol×6.02×1023mol-1=5×1019個，答案選A。11、B【解析】

容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量容器，所以需標有容量、刻度線，由于物質的熱脹冷縮特性，容量瓶應在瓶上標注溫度下使用，故選②③⑤，所以答案B正確。故選B。12、D【解析】

設Cu2+、Fe3+、H+的物質的量濃度為x，則依據(jù)電荷守恒，可得如下關系式：2x+3x+x=2×6mol/L，從而求出x=2mol/L，依據(jù)關系式Cu2+——Fe、2Fe3+——Fe、2H+——Fe，可求出溶解Fe的物質的量為2mol/L×0.1L+2mol/L×0.1L×+2mol/L×0.1L×=0.4mol，從而求出溶解鐵的質量為0.4mol×56g/mol=22.4g。故選D。13、D【解析】

根據(jù)電荷守恒可得c(Al3＋)=3mol/L；；n(Al3＋)=3ml/L×0.2L=0.6mol；反應的離子方程式為：Al3＋+3OH—=Al(OH)3↓；Al3＋+4OH—=AlO2—+2H2O，Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；所以，要分離混合液中的Mg2＋和Al3＋加入的氫氧化鈉溶液至少得使Al3＋恰好完全反應生成AlO2—離子，即，需氫氧化鈉的物質的量為；所以加入1.6mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積為：，答案選D。14、C【解析】

A．鐵水是液態(tài)的鐵，屬于鐵單質，不是合金，故A不選；B．氧化鐵是鐵的氧化物，是純凈物，不屬于合金，故B不選；C．鋼是鐵、碳形成的鐵合金，屬于合金，故C選；D．赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，不是合金，故D不選；故選C。15、C【解析】

該反應中，NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑。根據(jù)反應方程式為10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑,10molNaN3中的N均化合價升高得到氧化產(chǎn)物N2，根據(jù)N原子守恒，氧化產(chǎn)物有15molN2，2molKNO3中的N化合價降低，得到還原產(chǎn)物N2，還原產(chǎn)物有1molN2；可知每生成16molN2，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了15－1mol=14mol。現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，設生成的N2的物質的量為x，有，得x=2mol。【詳解】A.計算得生成2molN2，在標況下的體積為2mol×22.4L·mol－1=44.8L，A正確；B.KNO3做氧化劑，被還原；生成2molN2，需要0.25molKNO3參加反應，B正確；C.2molKNO3參加反應轉移10mol電子，生成16molN2?，F(xiàn)生成2molN2，則有0.25molKNO3參與反應，轉移1.25mol電子，C錯誤；D.被氧化的N原子為NaN3中的N原子，0.25molKNO3參加反應，則有1.25molNaN3參加反應，所以被氧化的N原子有3×1.25mol=3.75mol，D正確；故合理選項為C?！军c睛】該題中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是N2，但是0價N原子的來源及途徑不同，所以要仔細分析氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多的說法。16、D【解析】

500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，每份100mL，設100mL溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反應為NH4HCO3+2NaOH=NH3?H2O+Na2CO3+H2O，則100mL溶液中含NH4HCO3為0.5amol，100mL溶液中加入含bmolHCl的鹽酸的反應為NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，則其中Na2CO3的物質的量n(Na2CO3)=×(b-0.5a)mol，根據(jù)Na元素守恒可知溶液中含有Na+的物質的量n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a)mol，由于溶液的體積是100mL，所以離子濃度c(Na+)=(b-0.5a)mol÷0.1L=(10b-5a)mol/L；答案選D。17、A【解析】碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉，從反應方程分析可知，固體質量減少的部分就是二氧化碳和水蒸氣的質量，用差量法可快速解決問題。2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m16862m(NaHCO3)0.93m(NaHCO3)=2.52g則m(Na2CO3)=5.00g-2.52g=2.48g。答案選A。18、B【解析】

在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反應中，做氧化劑的S原子是化合價降低的原子，有兩個，做還原劑的S原子有1個，故其物質的量之比是2：1。答案選B。19、B【解析】

A．CH3COOH的水溶液能夠導電，且是因為自身發(fā)生電離而導電，故CH3COOH是電解質，故A不符合題意；B．CO2的水溶液雖然能夠導電，但并不是CO2本身發(fā)生電離，而其與水反應的產(chǎn)物H2CO3發(fā)生電離，故CO2是非電解質，故B符合題意；C．NH4HCO3的水溶液能夠導電，且是因為自身發(fā)生電離而導電，故NH4HCO3是電解質，故C不符合題意；D．Cl2的水溶液雖然能夠導電，但其是單質，單質既不是電解質也不是非電解質，故D不符合題意；故答案為：B。20、B【解析】

A.10g氫氣是5mol，而10g氧氣是0.3125mol，則分子數(shù)不同，故A不正確；B.物質的量都是0.25mol，分子數(shù)相同，故B正確；C.標準狀況下H2O不是氣體，11.2L水的物質的量大于1mol，與0.5molBr2的物質的量不相等，故C不正確；D.224mLH2（標準狀況）是0.01mol，與0.1molN2的物質的量不相等，故D不正確；答案選B。21、A【解析】

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的反應物過氧化鈉中氧元素化合價既升高又降低，因此過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，H2O既不做氧化劑，也不做還原劑，A選；B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的反應物水中氫元素化合價降低，得到電子，水是氧化劑，B不選；C.NaH+H2O=NaOH+H2↑的反應物水中氫元素化合價降低，得到電子，水是氧化劑，C不選；D.CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價均不發(fā)生變化，不是氧化還原反應，D不選；答案選A。22、C【解析】

A．氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，該反應中沒有電子轉移，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．甲的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；C．過氧化鈉和水反應時，過氧化鈉中O元素化合價由-1價變?yōu)?價和-2價，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，且有一半的過氧化鈉作氧化劑、有一半的過氧化鈉作還原劑，所以丙充分反應，能產(chǎn)生0.05

mol

O2，轉移電子物質的量=0.05mol×2=0.1

mol，故C正確；D．鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應的方程式分別如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的質量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的質量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g；所以溶液增加的質量大小順序為：鈉＜氧化鈉=過氧化鈉，根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、溶于水所得氫氧化鈉的物質的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通過以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉分別溶于水所得溶液的質量分數(shù)分別為：w1=、w2=、w3=，則：2w1＞w2=w3，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、NH3NO3NO2+H2O=2HNO3+NO3Cu+

8

H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O有藍色沉淀生成【解析】已知B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，即為氧氣，G是一種紫紅色金屬單質，則為銅，E能與不活潑金屬銅反應，且相對分子質量比D大17，所以E為HNO3，D為NO2，則C為NO，F(xiàn)為H2O，由此推出A為NH3。(1)A、C的化學式分別為NH3和NO；(2)反應①為NO2與H2O的反應，化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；(3)反應②為銅與稀硝酸的反應，其離子方程式為3Cu+

8

H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；(4)反應②后的溶液為Cu(NO3)2溶液，通入少量的NH3，將發(fā)生如下反應Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NH4＋，所以現(xiàn)象為有藍色沉淀生成。24、Cl2NH3NONaOHH＋＋ClO－＝HClONH3＋H2ONH3·H2O2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O【解析】

a、I、e是三種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，a單核帶一個單位的正電荷，應為Na+；I為四核分子，則I為NH3，e為雙核帶一個單位負電荷的陰離子，則I為OH-；物質A由a、e構成，則A為NaOH，根據(jù)④電解生成A(NaOH），可考慮到氯堿工業(yè)，再結合反應①，可知B：Cl2；C：H2；H：HCl；又因H可以與E反應生成M，M光照分解生成氯化氫和K，則推知E：NaClO；F：NaCl；G：H2O；M：HClO；K：O2；再結合⑤即氨的催化氧化，可知D：N2；I：NH３；J：NO。據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A為NaOH，B為Cl2，C為H2，D為N2，E為NaClO，F(xiàn)為NaCl，G為H2O，H為HCl，I為NH3，J為NO，K為O2，M為HClO，則（1）由上述分析可以知道：B為Cl2，I為NH3，J為NO；（2）因為物質A由a、e構成，a是Na+、e是OH-，則A為NaOH，故A的化學式是NaOH；（3）①由上述分析知，H是HCl、E是NaClO、M是HClO，所以H＋E(溶液)→M的離子方程式為：H＋＋ClO－＝HClO；②由上述分析知，I是NH3、G是H2O，故I溶于G的離子方程式為：NH3＋H2ONH3·H2O；（4）由分析知反應①的化學方程式為2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O。25、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O氧化性紅色褪去2Br-+Cl2=Br2+2Cl-Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O否有可能是溶液中的多余的Cl2(HClO)氧化了I-離子生成I2【解析】

裝置①中制取氯氣是二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件反應生成氯化錳、氯氣和水，氯氣通入到濕潤的有色布條中，有色布條褪色其實質是氯氣與水反應生成的次氯酸漂白而褪色，氯氣與溴化鈉反應生成溴單質，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液處理。【詳解】(1)裝置①中制取氯氣是二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件反應生成氯化錳、氯氣和水，其化學反應方程式MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。在反應中，MnO2中錳元素化合價降低，作氧化劑，利用了MnO2的氧化性；故答案為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；氧化性。(2)氯氣與濕潤的有色布條中的水先反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性而使有色布條褪色，因此裝置②中的現(xiàn)象是紅色褪去；故答案為：紅色褪去。(3)③中溶液由無色變?yōu)槌赛S色，說明氯氣置換出了單質溴，發(fā)生反應的離子方程式是2Br－+Cl2=Br2+2Cl－；故答案為：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－。(4)尾氣氯氣有毒，因此要用NaOH溶液處理尾氣，反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，用離子方程式解釋④中NaOH溶液的作用Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；故答案為：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。(5)取一支試管，加入2mL③中橙黃色溶液，③中溶液可能含有多余的Cl2(HClO)，Cl2(HClO)氧化了I－離子生成I2，使得淀粉變藍，因此不能得出Br2的氧化性強于I2；故答案為：否；有可能是溶液中的多余的Cl2(HClO)氧化了I－離子生成I2。26、hicbfgde檢查裝置氣密性既有Fe2＋，又有Fe3＋2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O取試樣少許于試管中，先滴加少量的硫氰酸鉀溶液，振蕩后溶液顯示紅色證明有Fe3＋；再取少許試樣于試管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若紫色退去，證明溶液中含有Fe2＋反應產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置C中，則C增加的質量偏小，所以碳的質量會偏小，鐵的質量分數(shù)會偏高Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋【解析】

（1）鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸加熱，濃硫酸具有強氧化性和鐵在加熱條件下反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水；碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，應先檢驗二氧化硫，用品紅溶液，然后用過量高錳酸鉀除去二氧化硫，用濃硫酸干燥后，剩余二氧化碳被堿石灰吸收，故連接順序為：ah

i

c

b

f

g

de；在進行氣體制備實驗前，應先檢查裝置氣密性；故答案為：h

i

c

b

f

g

de；檢查裝置氣密性（2）濃硫酸具有氧化性，與鐵反應生成Fe3＋，隨著反應的進行濃硫酸濃度減小，逐漸變?yōu)橄×蛩?，若鐵足量，與稀硫酸反應生成Fe2＋，若鐵過量，過量的鐵與Fe3＋反應生成Fe2＋，因此反應后的溶液中含有的金屬離子成分可能有三種：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：既有Fe2＋，又有Fe3＋；鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸加熱，濃硫酸具有強氧化性和鐵在加熱條件下反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水；碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，則A中反應的化學方程式為：2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，驗證第三種可能的實驗方法：取試樣少許于試管中，先滴加少量的硫氰酸鉀溶液，振蕩后溶液顯示紅色證明有Fe3＋；再取少許試樣于試管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若紫色退去，證明溶液中含有Fe2＋。答案為：既有Fe2＋，又有Fe3＋；2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；取試樣少許于試管中，先滴加少量的硫氰酸鉀溶液，振蕩后溶液顯示紅色證明有Fe3＋；再取少許試樣于試管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若紫色退去，證明溶液中含有Fe2＋；（3）稱取mg鐵碳合金，加入過量濃硫酸，加熱待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下C裝置并稱重，C增重bg，則生成二氧化碳的質量為bg，根據(jù)質量守恒定律，則mg鐵碳合金中含碳元素的質量=×12g/mol=g，則含鐵的質量為mg-g，鐵的質量分數(shù)=×100%=×100%。答案為：×100%（4）反應產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置C中，則C增加的質量偏小，所以碳的質量會偏小，鐵的質量分數(shù)會偏高，故答案為：反應產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置C中，則C增加的質量偏小，所以碳的質量會偏小，鐵的質量分數(shù)會偏高；（5）濃硫酸具有氧化性，與鐵反應生成Fe3＋，隨著反應的進行濃硫酸濃度減小，逐漸變?yōu)橄×蛩?，若鐵足量，與稀硫酸反應生成Fe2＋，若鐵過量，過量的鐵與Fe3＋反應生成Fe2＋，還可能發(fā)生的離子反應為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；答案為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；27、2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O球形干燥管吸收未反應的Cl2，防止空氣中的水進入裝置C，使FeCl3潮解④溶液褪色36.52偏高在AB裝置間增加一個裝有飽和食鹽水的洗氣裝置，除去Cl2中混有的HCl【解析】

（1）高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，根據(jù)儀器構造判斷其名稱；（2）根據(jù)氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解以及氯氣有毒分析解答；（3）根據(jù)氯化亞鐵具有還原性分析解答；（4）根據(jù)鐵元素守恒解答；（5）根據(jù)氯化鐵和氯化亞鐵中鐵元素的質量分數(shù)分析判斷；根據(jù)生成的氯氣中含有氯化氫分析解答。【詳解】（1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O。儀器D的名稱是球形干燥管。（2）氯氣有毒需要尾氣處理，又因為氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解，所以D中裝的藥品是堿石灰，其作用是吸收未反應的Cl2，防止空氣中的水進入裝置C，使FeCl3潮解。（3）氯化亞鐵具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，因此如果產(chǎn)物中混有FeCl2，可用酸性KMnO4溶液檢驗，答案選④，實驗現(xiàn)象是溶液褪色；（4）雙氧水能把亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氫氧化鈉轉化為氫氧化鐵沉淀，灼燒轉化為氧化鐵，物質的量是2.4g÷160g/mol＝0.015mol，根據(jù)鐵元素守恒可知鐵元素的質量是0.015mol×2×56g/mol＝1.68g，則該樣品中鐵元素的質量分數(shù)為1.68g/4.6g×100%≈36.52%；（5）①由于氯化鐵中鐵元素的質量分數(shù)小于氯化亞鐵中鐵元素的質量分數(shù)，則用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，如果鐵元素含量偏高，則說明含有FeCl2雜質。②由于生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與鐵反應生成氯化亞鐵，則若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進措施是在AB裝置間增加一個裝有飽和食鹽水的洗氣裝置，除去Cl2中混有的HCl。28、H2S；SO3漂白、殺菌消毒品紅溶液漂白減小吸水性CDE脫水2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O,2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O酸性3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O,2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O【解析】A、B、C、D、E五種物質，物質A是一種淡黃色的固體單質，C氣體能夠使品紅溶液褪色,結合轉化關系可以知道：A為S，C為，B為，D為，E為。(1)綜上所述，B、D兩種物質的化學式分別為：H2S、SO3；正確答案：H2S；SO3。(2)①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用SO2來熏制，這是利用了SO2的漂白、殺菌消毒作用；正確答案：漂白、殺菌消毒。②實驗室中可用品紅來檢驗SO2的存在，利用的是SO2的漂白性；正確答案：品紅溶液；漂白。(3)①將溶液敞口放置在空氣中，濃硫酸具有吸水性，其質量會增大，質量分數(shù)會減小，本過程中濃硫酸表現(xiàn)了吸水性；正確答案：減小、吸水性。②濃硫酸表現(xiàn)吸水性時，可作干燥劑，濃硫酸能與氨氣反應；濃硫酸具有強氧化性，能氧化硫化氫、碘化氫和溴化氫；濃硫酸不與二氧化硫反應，所以能用濃硫酸干燥的氣體有CDE；正確選項CDE。③用蘸有濃硫酸的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃硫酸具有脫水性；正確答案：脫水。④濃硫酸表現(xiàn)強氧化性時，在加熱的條件下能與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，硫酸在和銅加熱反應時，一部分濃硫