2026屆百師聯(lián)盟山東卷高二化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含答案注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、鋅銅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是()A．正極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋B．電池反應(yīng)為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuC．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液D．在外電路中，電流從負(fù)極流向正極2、為了維持我們的生命和健康，需從食物中攝取營(yíng)養(yǎng)素，下列物質(zhì)不屬于營(yíng)養(yǎng)素的是A．蛋白質(zhì)B．油脂C．水D．乙醇3、將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說(shuō)法：①鹽酸過(guò)量②氨水過(guò)量③恰好完全反應(yīng)④c(NH4＋)＝c(Cl－)⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正確的是()A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④4、25℃時(shí)，KW＝1.0×10－14；100℃時(shí)，KW＝1.0×10－12，下列說(shuō)法正確的是()A．100℃時(shí)，PH＝10的NaOH溶液和PH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的PH＝7B．100℃時(shí)，0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.2mol·L－1HCl等體積混合，所得溶液的PH＝13C．25℃時(shí)，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等體積混合，所得溶液的PH>7D．25℃時(shí)，加入pH＝4鹽酸溶液50mL可將100mL的pH＝10NaOH溶液變?yōu)镻H＝95、下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是（）ABCD銅的精煉構(gòu)成銅鋅原電池鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕A．A B．B C．C D．D6、常溫下，用鉑作電極電解1L，1mol·L-1的氯化鈉溶液，當(dāng)收集到1.12L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，溶液的pH約為（不考慮氣體溶解，忽略溶液體積變化）A．1 B．7 C．13 D．147、已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH＝＋180kJ·mol－1則2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是()A．－386kJ·mol－1 B．＋386kJ·mol－1C．－746kJ·mol－1 D．＋746kJ·mol－18、下列與化學(xué)有關(guān)的文獻(xiàn)，理解錯(cuò)誤的是A．《詠石灰》（明·于謙）中“…烈火焚燒若等閑…要留清白在人間”其中“清白”是指氫氧化鈣B．《詠煤炭》（明·于謙）中“鑿開(kāi)混沌得烏金…不辭辛苦出山林”其中“烏金”的主要成分是煤炭C．《天工開(kāi)物》中記載：“以消石、硫磺為主。草木灰為輔?！晟Ⅲ@而魄齏粉”文中提到的是火藥D．《天工開(kāi)物》中有如下描述:“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)…”文中的“裘”主要成分是蛋白質(zhì)9、下列敘述中正確的是A．液態(tài)HBr不導(dǎo)電,因此HBr是非電解質(zhì)B．自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)C．NH3的水溶液能導(dǎo)電,因此NH3是電解質(zhì)D．NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離成Na+、H+、SO42－10、下列關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．保存在棕色試劑瓶中B．不易揮發(fā)C．具有吸水性和脫水性D．能使鐵、鋁鈍化11、下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是A．CH3COOH=H＋＋CH3COO－B．KHSO4K＋＋H＋＋SO42－C．Al(OH)3Al3＋＋3OH-D．H3PO43H＋＋PO43－12、欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是A．增加溶液pH B．加入2.0mol·L－1NH4ClC．加入0.1mol·L－1MgSO4 D．加入適量95%乙醇13、利用如圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說(shuō)法正確的是A．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于A處，可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于A處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)C．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于B處，可減緩鐵的腐蝕D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于B處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)14、下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多的藥物B．明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化C．二氧化硫有漂白性，可以用來(lái)漂白食物D．常溫下，用鐵、鋁制容器來(lái)盛裝濃硝酸15、下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與人為排放大氣污染物氮氧化物無(wú)關(guān)的是A．閃電B．光化學(xué)煙霧C．酸雨D．臭氧層空洞16、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料17、反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)△H>O，在一定溫度下,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定不正確的是①m+n>p②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率③n<p④反應(yīng)速率x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的慢⑤若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小A．②⑤B．②④C．①③D．①③⑤18、《科學(xué)美國(guó)人》評(píng)2016年十大創(chuàng)新技術(shù)之一是《碳呼吸電池》，電池裝置如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．負(fù)極發(fā)生了還原反應(yīng)C．利用該技術(shù)可捕捉大氣中CO2D．金屬鋁作正極19、下列由乙烯推測(cè)丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)中，正確的是A．分子中所有原子都在同一平面上B．不能發(fā)生氧化反應(yīng)C．與

HCl

加成只生成一種產(chǎn)物D．能發(fā)生加聚反應(yīng)20、反應(yīng)A＋B→C分兩步進(jìn)行：①A＋B→X，②X→C，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，E1表示反應(yīng)A＋B→X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是A．X是反應(yīng)A＋B→C的催化劑B．反應(yīng)A＋B→C的ΔH<0C．E2表示反應(yīng)X→C的活化能D．加入催化劑可改變反應(yīng)A＋B→C的焓變21、下列敘述中正確的是（）A．原電池中的負(fù)極失電子，發(fā)生還原反應(yīng)B．原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極C．原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成D．原電池中較活潑的金屬做正極22、關(guān)于下列兩種物質(zhì)的說(shuō)法，正確的是A．核磁共振氫譜都有3個(gè)吸收峰B．都不能發(fā)生消去反應(yīng)C．都能與Na反應(yīng)生成H2D．都能在Cu作催化劑時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD元素簡(jiǎn)單離子半徑是該周期中最小的E元素是該周期電負(fù)性最大的元素F所在族的元素種類是周期表中最多的G在周期表的第十一列（1）已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式__。B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__個(gè)方向，原子軌道呈__形。實(shí)驗(yàn)室制備E的單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_。BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，其遇水即發(fā)生反應(yīng)可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__；該反應(yīng)說(shuō)明其中B和E中非金屬性較強(qiáng)的是__填元素的符號(hào)。C與D的第一電離能大小為_(kāi)_。D與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。G價(jià)電子排布圖為_(kāi)_，位于__縱行。F元素的電子排布式為_(kāi)_，前四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素在周期表中位置為_(kāi)_（填周期和族）。24、（12分）高聚物G可用于生產(chǎn)降解塑料，合成G的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下已知：物質(zhì)A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________，C的名稱為_(kāi)__________。F的官能團(tuán)名稱為_(kāi)__________。A→E的反應(yīng)類型為：___________。下列說(shuō)法正確的是___________(填字母序號(hào))。A．1molE與足量的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，最多消耗2molH2B．1molF與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗1molNaOHC．物質(zhì)B存在順?lè)串悩?gòu)體D．D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色寫(xiě)出物質(zhì)A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。寫(xiě)出F→G的化學(xué)方程式：_________________________________?；衔颋有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件F的二種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____、_____。①能與NaOH溶液反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)25、（12分）以下四組裝置在下列實(shí)驗(yàn)可供選擇Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并驗(yàn)證甲醛的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：應(yīng)選擇的裝置是________(填寫(xiě)編號(hào))。若③硬質(zhì)玻璃管中裝有銅粉，請(qǐng)寫(xiě)出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，觀察到溴水褪色。為解釋這一現(xiàn)象，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)提出兩種猜想：A．發(fā)生了加成反應(yīng)；B．發(fā)生了氧化反應(yīng)。為探究哪種猜想正確，學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用pH計(jì)測(cè)溴水褪色前后溶液的pH，測(cè)得溶液的pH下降，你認(rèn)為發(fā)生何種反應(yīng)，請(qǐng)說(shuō)出你的理由________________。Ⅱ.若選擇①③②驗(yàn)證乙烯與氫氣反應(yīng)產(chǎn)物，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式_______________________________________。NaOH溶液的作用是（答兩點(diǎn)即可）____________、_。（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)③中溴水褪色，試用化學(xué)方程式表示溴水褪色的原因______________；出現(xiàn)什么現(xiàn)象可說(shuō)明乙烯與氫氣反應(yīng)生成了乙烷_(kāi)____________________________________。26、（10分）我國(guó)規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過(guò)0.08mg·m－3。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利酸性KMnO4溶液測(cè)定空氣中甲醛的含量，(部分裝置如圖)，其反應(yīng)原理及步驟如下：4MnO4-＋5HCHO＋H＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

步驟：①量取5.00mL1.00×10－3mol·L－1KMnO4，溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用。②取1.00×10－3mol·L－1草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液于酸式滴定管中備用。③用注射器抽取100mL新裝修室內(nèi)空氣。再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應(yīng)。再重復(fù)4次。④將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中(包括洗滌液)，再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。⑤再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次(每次取高錳酸鉀溶液5.00mL)。3次實(shí)驗(yàn)消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL?；卮鹣铝袉?wèn)題此實(shí)驗(yàn)用指示劑____________（填字母）。A甲基橙b酚酞c淀粉d無(wú)需另外添加試劑量取5.00mLKMnO4溶液應(yīng)用______________滴定管下列操作能引起室內(nèi)甲醛濃度偏高的是________。a.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)b.滴定前有氣泡滴定后無(wú)氣泡c.在高錳酸鉀溶液中加入少量水d.裝草酸的滴定管未潤(rùn)洗草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，如果向10mL0.01mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液①當(dāng)加入的NaOH溶液體積為10mL，請(qǐng)你寫(xiě)出溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式__________。②當(dāng)加入的NaOH溶液體積為20mL，請(qǐng)你寫(xiě)出溶液中離子的濃度大小關(guān)系__________。27、（12分）已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；②用堿式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；③用0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定并重復(fù)三次，每次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號(hào)待測(cè)液體積（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請(qǐng)回答：滴定過(guò)程中用左手控制________（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化，直至滴定終點(diǎn)。判斷滴定終點(diǎn)到達(dá)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)_______。若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是________（填字母）。a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b．滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出c．滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外d．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失通過(guò)計(jì)算可知該燒堿樣品的純度為_(kāi)_______。28、（14分）Ⅰ、現(xiàn)有濃度為0.1mol/L的四種電解質(zhì)溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa。已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-這四種溶液的pH由小到大的順序是：______________(填編號(hào))；在上述四種溶液中分別加入AlCl3溶液，能產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味氣體的是：________(填編號(hào))；將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時(shí)，有一對(duì)溶液相互間能發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________。Ⅱ、磷能形成多種含氧酸。一元中強(qiáng)酸次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向10mLH3PO2溶液中加入10mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子。寫(xiě)出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式：_______，該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________。亞磷酸(H3PO3)是二元中強(qiáng)酸，25℃時(shí)亞磷酸的電離常數(shù)為K1=1×10-2、K2=2.6×10-7。試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異________________________。25℃時(shí)，HF的電離常數(shù)為K=3.6×10-4；H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3=4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________。Ⅲ、(1)某溫度(t℃)時(shí)，測(cè)得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11。在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va:Vb=_______________。在25℃時(shí)，將cmol?L-1的醋酸溶液與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____________________。29、（10分）Ⅰ.某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開(kāi)始讀數(shù)為V1E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)V2回答下列各問(wèn)題：正確操作步驟的順序是(用字母填寫(xiě))__________→________→________→D→________。D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到______________，尖嘴部分應(yīng)______________。滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中顏色變化是______________。若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，在其他操作均正確的前提下，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響？________(填“偏高”、“低”或“不變”)該燒堿樣品純度的計(jì)算式為_(kāi)_____________。Ⅱ.(1)常溫下，0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=6，則①混合溶液中由水電離出的c(H＋)___(填“>”、“<”或“=”)HCl溶液中由水電離出的c(H＋)。②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)。c(Cl-)-c(M＋)=________mol/L；c(H＋)-c(MOH)=________mol/L。常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH________(填“>7”或“<7”或“無(wú)法確定”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B2、D3、D4、C5、D6、C7、C8、A9、B10、A11、C12、B13、A14、C15、A16、D17、A18、C19、D20、B21、B22、C二、非選擇題(共84分)23、3紡錘或啞鈴MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2ONCl3+3H2O=3HClO+NH3↑NMg>AlAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O11[Ar]3d14s2或1s22s22p63s23p63d14s2第四周期第VIB族24、1，2-二溴丙