四川省資陽市樂至縣寶林中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末預(yù)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為()A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:32、某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)需要80mL1.0mol·L－1的CuSO4溶液，下列有關(guān)配制該溶液的說法中正確的是A．需要稱量CuSO4·5H2O的質(zhì)量為20.0gB．該實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器只有燒杯、玻璃棒、容量瓶C．定容時(shí)仰視讀數(shù)會使配制出的溶液濃度偏低D．定容后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液體超過標(biāo)線，用膠頭滴管吸出一部分3、下列變化不可能通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是()A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO2- D．Al3+→Al(OH)34、下列溶液中含濃度最高的是()A．的氯化鐵溶液 B．的氯化鈣溶液C．的氯化亞鐵溶液 D．的氯化鈉溶液5、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是()A．裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物B．裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸C．用裝置③不可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D．用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液6、下列離子方程式中正確的是（）A．NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32+2H+==H2O+CO2↑B．鹽酸中加入碳酸鈣：CO32+2H+==H2O+CO2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH==Al(OH)3↓D．銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+7、下列配制的溶液濃度偏大的是（）A．配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線B．配制稀鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C．稱量4.0gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線8、用表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，11.2L氧氣含有的原子數(shù)為個(gè)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol的體積為4.48LC．2.3g金屬鈉變?yōu)殡x子失去電子數(shù)為個(gè)D．常溫常壓下，個(gè)氫分子的質(zhì)量為2g9、下列化合物是非電解質(zhì)的是（）A．硫酸 B．燒堿 C．乙醇 D．純堿10、一定量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，物質(zhì)的量之比為2∶3，則參加反應(yīng)的SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為()A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶1111、下列反應(yīng)中，水中的元素沒有參加氧化還原反應(yīng)的是A．水蒸氣經(jīng)過灼熱的焦炭 B．鈉塊投入水中C．鐵與水蒸氣反應(yīng) D．氯氣通入水中12、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．氫氧化鈉固體易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳B．Ca(ClO)2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥D．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑13、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．NH3+HCl=NH4ClD．CaO＋H2O=Ca(OH)214、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．32gS8中S數(shù)目為NAB．71g氯氣通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．100mL濃度為0.1mol/L的明礬溶液中，SO42-數(shù)目為0.02NAD．11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和一定為NA15、將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。圖中橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的質(zhì)量，有關(guān)說法正確的是()A．V1＝400B．金屬粉末中含鋁1.35gC．最后剩余沉淀質(zhì)量5.8gD．無法確定V2的數(shù)值16、甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是A．原子半徑：甲<乙<丙B．最外層電子數(shù)：丙>丁C．若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲<乙<丙D．若乙的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，則丙是活潑非金屬元素17、下列說法中正確的是()①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生③過氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑④鐵絲在氯氣中燃燒生成棕色的FeCl3A．①② B．②③ C．③④ D．①④18、在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為()A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol19、下列說法正確的是A．水導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì)B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否電離C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電20、下列離子方程式中書寫正確的是（）A．鋁與鹽酸反應(yīng)Al＋H＋＝Al3＋＋H2↑B．硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應(yīng)Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓C．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋D．氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O21、下列敘述正確的是()A．生石灰、熟石灰、石灰石都屬于堿 B．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子C．凡能電離出H+的化合物均屬酸 D．SiO2、SO2均屬酸性氧化物22、實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A．是氨氣發(fā)生裝置B．是氨氣發(fā)生裝置C．是氨氣吸收裝置D．是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置二、非選擇題(共84分)23、（14分）三氯化鐵溶液可腐蝕印刷電路板.上的銅膜，某教師為了從腐蝕廢液(含有大量FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用。準(zhǔn)備采用下列步驟：(1)步驟I的操作名稱:_________________:所需玻璃儀器:_______________________(2)寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________(3)檢驗(yàn)廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑:______________________(填名稱)(4)向②中加入NaOH溶液并長時(shí)間暴露在空氣中，此過程的現(xiàn)象：_______________________此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為:___________________________________________________________(5)寫出③中所含物質(zhì):__________________(填化學(xué)式)⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________(6)若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉。反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是_____(填寫編號)A．有銅無鐵B．有鐵無銅C．鐵、銅都有D．鐵、銅都無24、（12分）現(xiàn)有黃綠色氣體乙為Cl2，金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出)(1)丙的化學(xué)式為___；(2)F溶液常用于腐蝕印刷電路板，請寫出相關(guān)的離子方程式：___；(3)為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是___；a.碘水b.氯水c.Na2SO3溶液d.KSCN溶液(4)C溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應(yīng)方程式為___；向反應(yīng)后的溶液中通入過量的CO2氣體的離子反應(yīng)方程式為___。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。看圖回答下列問題：（1）裝置中B儀器的名稱：___________,E中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是_______。（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應(yīng)分別放入下列溶液中的C______________；D______________。①NaOH溶液②飽和食鹽水③AgNO3溶液④濃H2SO4（1）實(shí)驗(yàn)室常用MnO2和濃鹽酸制取Cl2，請寫出化學(xué)方程式：_____________________。26、（10分）I、瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是______________。(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→_____→_____→d。(3)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是__________________。(4)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉夾子K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是___________。II、某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))，據(jù)此回答下列問題：(1)漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是___________。(2)此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個(gè)副反應(yīng):①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(C1O3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是___________________。②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)是(寫出此反應(yīng)方程式)____________，為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是_____________。27、（12分）鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用_________；（2）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；（3）電解后產(chǎn)生的副產(chǎn)物氯氣可用于工業(yè)制漂白粉。某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了下圖的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O回答下列問題：①甲裝置中儀器a的名稱是____________________；②裝置乙中飽和食鹽水的作用是__________________________________；③制取漂白粉的化學(xué)方程式是_____________________________________；④該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n(Ca(ClO)2]，其主要原因是_________；⑤為提高丙中Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________(任寫一種即可)。28、（14分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素最外層都為4個(gè)電子。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：(1)畫出A原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________________。(2)寫出B物質(zhì)的一種用途______________________________。(3)D物質(zhì)的俗名是________________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________________________________________。29、（10分）I、硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，分析下列實(shí)驗(yàn)并回答:如圖1所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c三個(gè)棉球變化如下表(認(rèn)為所產(chǎn)生的氣體與棉球上的試劑均得到充分的反應(yīng))。則濃硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)_________________；棉球棉球上滴加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論a___________棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色該氣體具有______性。b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨x子方程式_________c__________棉球變?yōu)榘咨瘜W(xué)方程式___________，該氣體具有_______性。II.通常情況下，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，生成的白色絮狀沉淀會迅速變?yōu)開____色，最終變?yōu)開___色寫出上述白色絮狀沉淀變化過程的化學(xué)方程式_______；用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一:用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與硫酸亞鐵反應(yīng)制備。（1）除去蒸餾水中溶解的O2常采用_________的方法。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。方法二:如右圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管I里加入的試劑是___________。（2）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和II中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后，檢驗(yàn)試管II出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的氫氣純凈時(shí)，再________(如何操作)。這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色。原因是____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則Al完全反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，結(jié)合反應(yīng)分析?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，由2Al～2NaOH～6HCl～3H2可知，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為6mol:2mol=3:1，故選D。2、C【解析】

A．由于需要80mL的溶液，所以應(yīng)當(dāng)選用100mL規(guī)格的容量瓶進(jìn)行配制；那么就需要0.1mol的CuSO4·5H2O，質(zhì)量即25.0g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．配制溶液所需的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，容量瓶以及定容所需的膠頭滴管，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．定容時(shí)，仰視刻度線會導(dǎo)致加水過量，最終配制的溶液濃度偏低，C項(xiàng)正確；D．定容時(shí)，若加水過量超過刻度線，則需要重新配制；用膠頭滴管吸出一部分，會使溶質(zhì)損耗，最終配制的溶液濃度偏低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的一般步驟：先根據(jù)需求和容量瓶規(guī)格計(jì)算所需藥品的量→選擇合適的儀器和方法準(zhǔn)確稱量藥品→在燒杯中溶解或稀釋藥品→靜置使溶液恢復(fù)至室溫→向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液→洗滌燒杯并將洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，重復(fù)三次→加水定容，當(dāng)液面距離刻度線2至3cm時(shí)，改用膠頭滴管加水定容→蓋塞子，上下顛倒搖勻，溶液配制完成后建議盡快轉(zhuǎn)移至試劑瓶中貼標(biāo)簽備用。3、B【解析】

A項(xiàng)、氫氧化鋁受熱反應(yīng)生成氧化鋁和水，可以一步完成，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Al2O3不溶于水，不能直接與水反應(yīng)生成Al（OH）3，應(yīng)先將Al2O3變成Al3+或AlO2-后，然后加入弱堿或弱酸反應(yīng)生成Al（OH）3，不可以一步完成，故B正確；C項(xiàng)、鋁可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，可以一步完成，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鋁鹽可以和堿反應(yīng)可以直接反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，可以一步完成，故D錯(cuò)誤；故選B。4、C【解析】

根據(jù)溶液中c(Cl-)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)計(jì)算并比較大小，與溶液的體積無關(guān)?！驹斀狻緼.的氯化鐵溶液中，c(Cl-)=c(FeCl3)×3=0.1mol?L?1×3=0.3mol?L?1；B.的氯化鈣溶液，c(Cl-)=c(CaCl2)×2=0.1mol?L?1×2=0.2mol?L?1；C.的氯化亞鐵溶液，c(Cl-)=c(FeCl2)×2=0.2mol?L?1×2=0.4mol?L?1；D.的氯化鈉溶液，c(Cl-)=c(NaCl)=0.3mol?L?1；故選C。5、D【解析】

A、該裝置為蒸餾裝置，互溶的液體根據(jù)其沸點(diǎn)不同采用蒸餾的方法分離，互不相溶的液體采用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；B、氨氣極易溶于水,有緩沖裝置的能防止倒吸,該裝置中苯?jīng)]有緩沖作用,所以不能防止倒吸,故B錯(cuò)誤；C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以形成壓強(qiáng)差，從而形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D、濃硫酸溶于水放出大量熱,且濃硫酸的密度大于水,稀釋時(shí)需要將濃硫酸緩緩加入水中,圖示操作合理,所以D選項(xiàng)是正確的;

綜上所述，本題應(yīng)選D。6、D【解析】

A.NaHCO3電離主要以HCO3離子存在，正確寫法：HCO3+H+=H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈣沉淀寫化學(xué)式，正確寫法：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B錯(cuò)誤；C.氨水為弱堿，寫化學(xué)式，正確寫法：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D.Cu被Fe3+氧化生成Cu2+：Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合。7、D【解析】

A.配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致量取的濃鹽酸的體積偏小，配置溶液的濃度偏小，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.配制稀鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致容量瓶中溶液的體積偏大，濃度偏小，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.稱量4.0gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤，未使用游碼，則稱量的質(zhì)量不變，配置溶液的濃度不變，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，則濃度偏大，符合題意，D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】利用c==，判斷操作對溶液中溶質(zhì)、溶液體積的影響，導(dǎo)致濃度的偏差。8、D【解析】

A.常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，含有的原子數(shù)不是NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算水的體積，故B錯(cuò)誤；C.2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，1個(gè)鈉原子變?yōu)殡x子失去1個(gè)電子，所以0.1mol鈉變?yōu)殡x子失去電子數(shù)為0.1NA個(gè),故C錯(cuò)誤；D.常溫常壓下，NA個(gè)氫分子的物質(zhì)的量為1mol，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，所以1mol氫氣的質(zhì)量為2g，故D正確；故答案選D。9、C【解析】

A.硫酸為化合物，水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.燒堿是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故C正確；

D.純堿是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故答案選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非電解質(zhì)：絕大部分有機(jī)物，非金屬氧化物，氨氣等；電解質(zhì)和非電解質(zhì)均屬于化合物。10、C【解析】

假設(shè)Na2SO3和NaHSO3的物質(zhì)的量分別為x、y，由原子守恒可知，則SO2的物質(zhì)的量為x+y，NaOH的物質(zhì)的量為2x+y；由于x：y=2：3，則參加反應(yīng)的SO2與與NaOH的物質(zhì)的量之比為＝＝5：7，故答案選C。11、D【解析】

A.水蒸氣經(jīng)過灼熱的焦炭：C+H2O(g)=CO+H2，在此反應(yīng)中，水做氧化劑，故A錯(cuò)誤；B.在金屬鈉與水的反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中,水做氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.鐵與水蒸氣的反應(yīng)3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2中，水做氧化劑,故C錯(cuò)誤；D.氯氣通入水中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2H2O=HCl+HClO,水既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確；答案：D。【點(diǎn)睛】考查氧化劑和還原劑的判定。根據(jù)化合價(jià)的變化進(jìn)行判別，化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑。沒有化合價(jià)變化的物質(zhì)既不是氧化劑，又不是還原劑。12、D【解析】

A.氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，不能用于干燥二氧化碳，A錯(cuò)誤；B.Ca(ClO)2具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，B錯(cuò)誤；C.NH4HCO3受熱易分解與可用作氮肥無關(guān)系，C錯(cuò)誤；D.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑，D正確；答案選D。13、B【解析】

存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；反之，不存在元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．【詳解】A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl中元素的化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中Fe元素的化合價(jià)升高，Cu元素的化合價(jià)降低，是氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．NH3+HCl=NH4Cl中元素的化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案選B。14、D【解析】

A、n(S8)==mol，故n(S)=8×mol=1mol，即S原子有NA個(gè)，A正確；B、n(Cl2)==1mol，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，1molCl2和足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol，即轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，B正確；C、n[KAl(SO4)2]=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故n(SO42-)=0.02mol，則SO42-有0.02NA個(gè)，C正確；D、題中為指明是否為標(biāo)況，故無法計(jì)算Cl2的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】凡是需要用到體積來計(jì)算氣體的物質(zhì)的量的，只要題中沒有說明在標(biāo)況下，都不能使用Vm=22.4L/mol，故無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量。15、A【解析】

NaOH溶液的體積為0-160mL時(shí)，NaOH溶液用于中和反應(yīng)剩余的硫酸，NaOH溶液的體積為160-V1mL時(shí)，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的體積為V1-V2mL時(shí)，NaOH溶液用于溶解所有的Al(OH)3沉淀，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻縉aOH溶液的體積為0-160mL時(shí)，NaOH溶液用于中和反應(yīng)剩余的硫酸，NaOH溶液的體積為160-V1mL時(shí)，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的體積為V1-V2mL時(shí)，NaOH溶液用于溶解所有的Al(OH)3沉淀，那么A.加入V1mLNaOH時(shí)，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，由硫酸根守恒n(Na2SO4)＝n(H2SO4)＝0.1L×2mol/L＝0.2mol，由鈉離子守恒n(NaOH)＝2n(Na2SO4)＝0.2mol×2＝0.4mol，因此V1mL時(shí)消耗NaOH溶液體積為：=0.4L＝400mL，A項(xiàng)正確；B.NaOH溶液的體積為160-V1mL時(shí)，NaOH溶液用于生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供電子物質(zhì)的量為(0.4L﹣0.16L)×1mol/L＝0.24mol，設(shè)Mg、Al的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+y＝0.1，2x+3y＝0.24，聯(lián)立解得x＝0.06，y＝0.04，故Al的質(zhì)量為0.04mol×27g/mol＝1.08g，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.最終剩余的沉淀為Mg(OH)2，結(jié)合Mg原子守恒可知，Mg(OH)2為0.06mol，其質(zhì)量為0.06mol×58g/mol＝3.48g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由Al原子守恒可知Al(OH)3為0.04mol，由Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+H2O可知，溶解Al(OH)3消耗NaOH為0.04mol，故需要NaOH溶液體積為=0.04L＝40mL，因此V2＝240+40＝280，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】解答本題時(shí)弄清楚每一個(gè)階段加入氫氧化鈉溶液的作用是關(guān)鍵，NaOH溶液的體積為0-160mL時(shí)，NaOH溶液用于中和反應(yīng)剩余的硫酸，NaOH溶液的體積為160-V1mL時(shí)，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的體積為V1-V2mL時(shí)，NaOH溶液用于溶解所有的Al(OH)3沉淀。16、D【解析】

同一周期，越往右原子序數(shù)越大，原子半徑越??；最外層電子數(shù)越多。金屬性越弱，非金屬性越強(qiáng)，據(jù)此分析。【詳解】A．原子半徑應(yīng)為：甲>乙>丙，故A錯(cuò)誤。B．最外層電子數(shù)應(yīng)為：丙<丁，故B錯(cuò)誤。C．若甲、乙、丙均是金屬，金屬性越強(qiáng)，其氫氧化物堿性越強(qiáng)。則氫氧化物堿性：甲>乙>丙，故C錯(cuò)誤；D．丙的非金屬性比乙強(qiáng)，若乙的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，則丙是比乙更活潑的非金屬元素，故D正確；故選D。17、C【解析】

①鈉燃燒生成過氧化鈉，顏色為淡黃色，故錯(cuò)誤；②鈉和水先反應(yīng)，與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和氫氣，故錯(cuò)誤；③過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于供氧劑，故正確；④氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，顏色為紅棕色，故正確．答案選C。18、B【解析】

在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol/L，Mg2＋為1.5mol/L，根據(jù)溶液中電荷守恒可知c(SO42-)==1．5mol/L，故B項(xiàng)正確。19、B【解析】

A．水能夠微弱的電離產(chǎn)生H+和OH-，由于離子濃度很小，所以水導(dǎo)電性很差，所以水是極弱的電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，B正確；C．酸、堿和大多數(shù)鹽屬于電解質(zhì)，金屬氧化物也是電解質(zhì)，而不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，NaCl是離子化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，而HCl是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)不存在自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；故選B。20、D【解析】

A.鋁與鹽酸反應(yīng)：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑，故A錯(cuò)誤；B.硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；C.鐵與FeCl3溶液反應(yīng)離子方程式為：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。21、D【解析】

A.生石灰主要成分是CaO，是氧化物，熟石灰主要成分是Ca(OH)2，是堿，石灰石主要成分是CaCO3是鹽，A錯(cuò)誤；B.鹽類物質(zhì)是由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子結(jié)合生成的化合物，B錯(cuò)誤；C.酸是在水溶液中電離出的陽離子全部都是H+的化合物，C錯(cuò)誤；D.酸性氧化物是與堿或堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，SiO2、SO2均屬酸性氧化物，D正確?！军c(diǎn)睛】非金屬氧化物不一定是酸性氧化物、金屬氧化物也不一定是堿性氧化物，酸性氧化物是與堿或堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物是與酸或酸性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。22、B【解析】

A．NH4Cl固體受熱分解生成的NH3和HCl在試管口遇冷會重新化合生成NH4Cl，故A錯(cuò)誤；B．將濃氨水滴到生石灰固體上時(shí)，生石灰與水反應(yīng)放熱會導(dǎo)致NH3逸出，此為氨氣的發(fā)生裝置，故B正確；C．NH3極易溶于水，為防止倒吸，倒置的漏斗口剛接觸水面即可，不能浸于水中，故C錯(cuò)誤；D．收集NH3時(shí)，為防止NH3與空氣形成對流使收集的NH3不純，通常在導(dǎo)管口放置棉花團(tuán)，故D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、過濾漏斗、燒杯、玻璃棒2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+硫氰化鉀生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3鐵、銅2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B【解析】

根據(jù)流程圖及混合物的分離和提純原理分析操作的方法及所需的儀器；根據(jù)Fe3+的強(qiáng)氧化性分析書寫相關(guān)離子方程式；根據(jù)鐵離子性質(zhì)及檢驗(yàn)方法分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式；根據(jù)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱分析反應(yīng)的先后順序，判斷剩余物質(zhì)。【詳解】（1）由題干信息知要回收Cu，則試劑①為Fe，鐵和廢液中的FeCl3、CuCl2反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，反應(yīng)后過濾，得到濾液②（FeCl2溶液）和濾渣③（Fe、Cu），則步驟Ⅰ的操作名稱為過濾；所需玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：過濾；漏斗、燒杯、玻璃棒；（2）FeCl3與銅箔反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（3）檢驗(yàn)Fe3+所需試劑名稱是硫氰化鉀，F(xiàn)e3+遇硫氰化鉀溶液變成紅色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是若溶液變?yōu)榧t色，說明含有Fe3+，故答案為：硫氰化鉀；（4）②為FeCl2溶液，向其中加入NaOH溶液，F(xiàn)eCl2和NaOH反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2容易被空氣中的氧氣氧化，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀Fe(OH)3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色；此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）濾渣③含有過量的鐵和置換出的銅；向?yàn)V渣③中加入過量的鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅不反應(yīng)，然后過濾，得到金屬銅和濾液⑤（FeCl3溶液），然后將濾液②和濾液⑤合并，向其中通入氯氣，F(xiàn)eCl2和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：鐵、銅；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(6)鐵的還原性強(qiáng)于銅，則鐵先反應(yīng)，反應(yīng)完全后銅開始反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若氯化鐵足量則鐵和銅都沒有，若氯化鐵少量則鐵、銅都有，也可能是有銅無鐵，不可能存在的情況是有鐵無銅，故答案為：B。24、HCl2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+bdAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-【解析】

金屬A的焰色反應(yīng)為黃色，則A為Na，A與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，物質(zhì)C為NaOH；C與F反應(yīng)生產(chǎn)線紅褐色沉淀G應(yīng)為Fe(OH)3，可知F含有Fe3+；黃綠色氣體乙為Cl2，氯氣與氫氣反應(yīng)生成氣體丙為HCl，HCl的水溶液D為鹽酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知金屬B為Fe、E為FeCl2、F為FeCl3。【詳解】(1)根據(jù)分析可知丙為HCl；(2)Fe3+具有強(qiáng)氧化性可以氧化銅單質(zhì)生成Cu2+，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(3)金屬B為Fe，與鹽酸反應(yīng)可以生成Fe2+，亞鐵離子可以被氯氣氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+可以與KSCN溶液作用顯血紅色，所以取上層清液后需再加入的試劑為b、d；(4)NaOH溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應(yīng)方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；向反應(yīng)后的溶液中通入過量二氧化碳，由于碳酸不能溶解氫氧化鋁，所以最終產(chǎn)物為氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。25、圓底燒瓶紅色布條褪色②④4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】（1）裝置中B儀器的名稱為圓底燒瓶，氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，所以E中濕紅色布條褪色。（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應(yīng)分別放入飽和食鹽水與濃硫酸，答案選②、④。（1）實(shí)驗(yàn)室常用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。點(diǎn)睛：掌握氯氣的性質(zhì)和制備原理是解答的關(guān)鍵，由于氯氣有毒，所以該題還需要一個(gè)尾氣處理裝置。通常有毒和有污染的尾氣必須適當(dāng)處理，常用尾氣處理裝置有：。a用于NaOH溶液吸收氯氣、CO2(氣體溶解或反應(yīng)速率不很快，不易引起倒吸)。b用于收集少量氣體然后處理。c、d用于收集極易溶且溶解很快的氣體，如HCl、HBr、NH3等；其中d吸收量少，一般很少采用。e用于處理難以吸收且可燃的氣體，如H2、CO等。26、分液漏斗cb2Cl2+C+H2O4HCl+CO2濃硫酸稀釋時(shí)放熱促進(jìn)水蒸氣產(chǎn)生瓶內(nèi)氣體黃綠色加深，瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O將U型管置于冷水浴中Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O在B、C之間連接一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶【解析】I、（1）A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗；(2)要將C裝置接入B和D之間，應(yīng)先長后短，正確的接法是a→_c__→__b_→d。(3)Cl2與炭粉在加熱條件發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，從元素守恒角度分析，反應(yīng)物中還需要水參與反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+H2O4HCl+CO2。加入濃硫酸的作用是濃硫酸稀釋時(shí)放熱促進(jìn)水蒸氣產(chǎn)生，為d中反應(yīng)提供水蒸氣。(4)B中的現(xiàn)象是:瓶內(nèi)氣體黃綠色加深，瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升。II、(1)漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(C1O3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可U型管置于冷水浴中(控制在低溫下進(jìn)行反應(yīng))。②因濃鹽酸有揮發(fā)性，生成氯氣中含有的氯化氫，另一個(gè)副反應(yīng)是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，為避免此副反應(yīng)發(fā)生，要除去氯化氫氣體，可在B、C之間連接一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。27、NaOH溶液MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑分液漏斗除去氯氣中混有的氯化氫2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯氣和堿反應(yīng)會放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O(其它合理答案也給分)將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率(其它合理答案也給分)【解析】（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應(yīng)該選用堿液，所以試劑①可以選用NaOH溶液；（2）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（3）①甲裝置中儀器a的名稱是分液漏斗；②反應(yīng)生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與石灰乳反應(yīng)，需要除去，由于氯化氫極易溶于水，所以裝置乙中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫；③制取漂白粉的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；④由于氯氣和堿反應(yīng)會放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6C