2024高考一輪復(fù)習(xí)收官卷第2模擬時間：100分鐘分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65一、選擇題（每小題只有一個正確選項(xiàng)，共16×3分）1．（2023·山西晉城·晉城市第一中學(xué)校?？寄M預(yù)測）中華文化源遠(yuǎn)流長，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法錯誤的是A．銅官窯彩瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成B．長沙走馬樓出土的竹木簡牘主要成分是纖維素C．青銅器“四羊方尊”的主要材質(zhì)為合金D．蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過程不涉及化學(xué)變化2．（2023·遼寧鞍山·統(tǒng)考一模）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．HClO的電子式：

B．O3的分子結(jié)構(gòu)空間模型：

C．基態(tài)As原子的電子排布式：[Ar]3d104s24p3D．反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式：

3．（2023·河南焦作·博愛縣第一中學(xué)?？既＃㎞A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．11.2LCH4和44.8LCl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2.5NAB．28g乙烯和丙烯的混合氣體充分燃燒，消耗的O2分子數(shù)為4NAC．1mol14C16O(一氧化碳)中含有15NA個中子D．1molNaHSO4固體中含離子總數(shù)為3NA4．（2023·福建福州·統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是A．明礬凈水的原理：B．用小蘇打治療胃酸過多：C．用醋酸和碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：D．用純堿溶液浸泡鍋爐水垢()：5．（2022·浙江·校聯(lián)考二模）關(guān)于反應(yīng)，下列說法不正確的是A．既是氧化劑又是還原劑B．發(fā)生還原反應(yīng)C．若有加反應(yīng)，被還原的為D．反應(yīng)若生成，轉(zhuǎn)移電子6．（2023·全國·校聯(lián)考一模）二氧化硫在食品工業(yè)中可用作漂白劑、防腐劑、抗氧化劑等。某研究小組利用如圖所示裝置制備并檢驗(yàn)SO2的部分性質(zhì)。下列說法正確的是A．裝置甲中反應(yīng)時的硫酸表現(xiàn)出氧化性B．裝置乙中溶液顏色變化：先變紅后褪色C．裝置丙中發(fā)生的最終總反應(yīng)為D．裝置丁中酸性溶液褪色的原理與用于食品漂白劑的原理相同7．（2023·江西·江西師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測）是鋰離子電池的一種電解質(zhì)，，在水中水解的反應(yīng)歷程如圖所示。已知：甲分子的P原子3d能級參與雜化。TS代表過渡態(tài)，M代表產(chǎn)物。下列敘述正確的是A．總反應(yīng)的焓變小于0B．按照VSEPR理論，甲分子中P原子采用雜化C．上述分步反應(yīng)中的能壘最大D．丁揮發(fā)時要克服極性鍵8．（2023·遼寧阜新·阜新實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？寄M預(yù)測）向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)ΔH，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．ΔH<0 B．a(chǎn)點(diǎn)平衡常數(shù)：K<12C．氣體的總物質(zhì)的量：na<nc D．反應(yīng)速率：va正>vb逆9．（2023·山西·校聯(lián)考模擬預(yù)測）2023年3月17日，科技部高技術(shù)研發(fā)中心發(fā)布了2022年度中國科學(xué)十大進(jìn)展，涉及化學(xué)、材料、能源等領(lǐng)域。下列涉及的化學(xué)知識及應(yīng)用正確的是選項(xiàng)發(fā)布內(nèi)容涉及的化學(xué)知識及應(yīng)用A祝融號巡視雷達(dá)揭秘火星烏托邦平原淺表分層結(jié)構(gòu)祝融號使用的太陽能電池板將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B溫和壓力條件下實(shí)現(xiàn)乙二醇合成乙二醇可用于生產(chǎn)汽車防凍液C基于單質(zhì)碲和氮化鈦電極界面效應(yīng)的新型開關(guān)器件碲元素和鈦元素都是過渡元素D發(fā)現(xiàn)飛秒激光誘導(dǎo)復(fù)雜體系微納結(jié)構(gòu)新機(jī)制碳納米粒子(直徑為1~100nm)屬于膠體10．（2023·全國·校聯(lián)考一模）近日，哈爾濱工業(yè)大學(xué)的研究團(tuán)隊發(fā)現(xiàn)，以非晶態(tài)(Ⅲ)基硫化物為催化劑，能有效催化OER(析氧反應(yīng))和UOR(尿素氧化反應(yīng))，從而降低電解水制氫過程中的能耗，其工作原理和反應(yīng)機(jī)理如圖所示：下列說法正確的是A．電解過程中，電極附近溶液的不變B．非晶態(tài)(Ⅲ)基硫化物能改變OER反應(yīng)的反應(yīng)熱C．OER分四步進(jìn)行，其中沒有非極性鍵的形成與斷裂D．UOR的電化學(xué)反應(yīng)總過程為11．（2023·福建·校聯(lián)考二模）超臨界碳酸化技術(shù)(反應(yīng)如下)是實(shí)現(xiàn)碳中和的有效手段，其中R-代表烴基。下列敘述正確的是A．化合物1分子中的所有原子共平面B．化合物2與化合物3含有相同的官能團(tuán)C．1mol甲醇和化合物4分別與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生的之比為2：1D．上述轉(zhuǎn)化過程中涉及的反應(yīng)類型只有取代反應(yīng)12．（2023·黑龍江大慶·大慶市東風(fēng)中學(xué)?？寄M預(yù)測）五種短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序數(shù)依次增大，X的2p軌道半充滿，Y的s能級電子數(shù)和p能級電子數(shù)相等，Z是至今發(fā)現(xiàn)的電負(fù)性最大的元素，M在元素周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，Q的單質(zhì)被廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述中不正確的是A．元素的第一電離能：X<Y<Z B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X>QC．氣態(tài)氫化物分子的鍵角：Q>X>Y D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X>Q>M13．（2023·廣西南寧·南寧三中校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置驗(yàn)證CuSO4對H2O2分解反應(yīng)有催化作用B．裝置除去CCl4中的Br2C．裝置用鐵氰化鉀溶液驗(yàn)證犧牲陽極法D．裝置驗(yàn)證非金屬性：Cl＞C＞Si14．（2023·江西·校聯(lián)考模擬預(yù)測）汞鋇銅氧晶體的晶胞如圖A所示，通過摻雜Ca2+獲得的具有更高臨界溫度的超導(dǎo)材料如圖B所示。下列說法正確的是A．摻雜后晶體密度增大是因?yàn)榫О性黾恿?個Ca2+B．汞鋇銅氧晶體中的Hg和Cu個數(shù)比為1∶2C．圖A晶胞中一個Ba的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)，則另一個(，，)D．圖B晶胞中Ca周圍距離最近的Hg數(shù)目和Hg周圍距離最近的Ca的數(shù)目不同15．（2023·湖南長沙·長郡中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測）鈦酸亞鐵()在高溫下經(jīng)氯化得到四氯化鈦，再制取金屬鈦的流程如圖所示(已知電負(fù)性Ti：1.54，F(xiàn)：3.98，Cl：3.16)：下列說法正確的是A．氯化過程中，每消耗6mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移電子14molB．氯化過程中，既是氧化劑也是還原劑C．相對分子質(zhì)量：，熔點(diǎn)：D．制取金屬鈦時也可以選用隔絕空氣16．（2023·黑龍江大慶·統(tǒng)考二模）25C時，0.1mol/LK2Cr2O7溶液中存在如下平衡：①，②，隨溶液pH的變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．溶液中：B．向K2Cr2O7溶液中加入少量Na2SO4固體，溶液的pH不變C．溶液中D．當(dāng)溶液pH=9.0時，HCrO的平衡濃度：二、主觀題（共5小題，共52分）17．(10分)（2023·湖南長沙·長郡中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測）DCCNa()是一種高效、安全的消毒殺菌劑。它常溫下為白色固體，難溶于冷水，受熱易分解。實(shí)驗(yàn)室利用NaClO溶液和氰尿酸()溶液反應(yīng)制備DCCNa，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：已知：回答下列問題：(1)儀器a的名稱為。(2)裝置A中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。(3)當(dāng)裝置B的三頸燒瓶內(nèi)液面上方有黃綠色氣體時，再加入氰尿酸溶液。并在整個過程中不斷通入一定量的氯氣，其原因是。(4)實(shí)驗(yàn)過程中B的溫度必須保持為7~12℃，pH控制在6.5～8.5的范圍。若溫度過高，pH過低，會發(fā)生副反應(yīng)生成和等，寫出該副反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)裝置C的試劑可選用(填標(biāo)號)。a．

b．NaCl

c．

d．(6)反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中的濁液經(jīng)過濾、、干燥得DCCNa粗產(chǎn)品。(7)有效氯含量是判斷產(chǎn)品質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)。通過下列方法測定有效氯含量的原理為：準(zhǔn)確稱取1.2000g樣品，配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用0.1000標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗溶液20.00mL。該樣品的有效氯為%(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字。該樣品的有效氯)。18．（10分）（2023·浙江溫州·樂清市知臨中學(xué)校考一模）紫色固體化合物X由3種元素組成，能溶于水，具有強(qiáng)氧化性，與鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體產(chǎn)生，得到的溶液滴加KSCN溶液呈血紅色，用透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色試驗(yàn)的火焰呈紫色。取1.98gX按如下流程完成實(shí)驗(yàn)：請回答：(1)紫色固體X的化學(xué)式是，固體混合物Y的成分(用化學(xué)式表示)。(2)X與足量的鹽酸反應(yīng)的離子方程式。(3)已知：；為驗(yàn)證化合物中元素的含量，某同學(xué)設(shè)計并完成了如下實(shí)驗(yàn)：與足量的氫碘酸反應(yīng)得到棕黃色溶液，萃取，標(biāo)準(zhǔn)滴定至終點(diǎn)，換算得的物質(zhì)的量，再換算得到固體X中Z元素的質(zhì)量小于。用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定達(dá)到終點(diǎn)時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。該滴定方法得到的結(jié)果：中元素的質(zhì)量小于，分析原因(不考慮實(shí)驗(yàn)操作上的誤差)。19．（10分）（2023·廣西南寧·南寧三中校聯(lián)考模擬預(yù)測）活性氧化鋅能對太陽光線和其他大氣物質(zhì)形成防護(hù)，常用于敏感皮膚的面霜和化妝品。工業(yè)上用菱鋅礦(主要成分為ZnCO3，還含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于成的雜質(zhì))制備ZnO，工藝流程圖所示：(1)為了提高“溶浸”效果，可采取的措施有。(任寫一點(diǎn))(2)“除鐵”時，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。如果用NaClO3代替H2O2，恰好完全反應(yīng)時，理論上消耗n(NaClO3)：n(H2O2)=。(3)常溫下，“調(diào)pH=5”時，F(xiàn)e3+的濃度降到了8×10-11mol/L，此時Fe(OH)3的溶度積常數(shù)的數(shù)值為。(4)已知三種硫化物的Ksp如表。當(dāng)溶液中某離子物質(zhì)的量濃度≤10-5mol/L時視為沉淀完全。假設(shè)原溶液中Cu2+、Cd2+、Ni2+的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，則在加Na2S使Cu2+在溶液中的殘留濃度為6.3×10-11mol/L時，此時Cd2+的去除率為(去除率=×100%，不考慮溶液的體積變化)物質(zhì)CdSCuSNiSKsp8.0×10-276.3×10-361.0×10-26(5)“沉鋅”時，在近中性條件下加入Na2CO3可得堿式碳酸鋅[ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O]固體，同時產(chǎn)生大量的氣體。該反應(yīng)的離子方程式為。(6)用鋅與銅側(cè)得的高純銅鋅合金濾料被廣泛應(yīng)用于各種水處理設(shè)備。一種銅鋅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知：晶胞參數(shù)為anm。①與Zn原子等距離且最近的Zn原子有個。②該銅鋅合金晶體密度為g?cm-3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)20．（10分）（2023·西藏日喀則·統(tǒng)考一模）氮及其化合物在人們的日常生活、生產(chǎn)工業(yè)中和環(huán)保事中屬于“明星物質(zhì)”，目前最成功的應(yīng)用就是“人工固氮”，在某特殊催化劑和光照條件下，N2與水反應(yīng)可生成NH3。(1)已知：①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=-1260kJ/mol；②H2O(l)=H2O(g)ΔH2=+44.0kJ/mol。則2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)ΔH3=kJ/mol(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。將1.00molN2和3.00molH2充入容積為3L的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。①圖甲是測得X、Y的濃度隨時間變化的曲線，反應(yīng)達(dá)到平衡時的平均反應(yīng)速率v(H2)=。②在不同溫度和壓強(qiáng)下，平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖乙，則壓強(qiáng)P2P1(填“大于”“小于”或“不確定”，下同)，B、D兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(D)K(B)，B點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率=(保留4位有效數(shù)字)。(3)在恒容密閉容器中充入NH3和NO2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。下列表明該反應(yīng)能達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)a．混合氣體壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體密度保持不變c．NO2和NH3的消耗速率之比為3：4

d．混合氣體顏色不變(4)“綠水青山就是金山銀山”，利用原電池原理(6NO2+8NH3=7N2+12H2O)，可以處理氮的氧化物和NH3尾氣，裝置原理圖如圖丙，正極反應(yīng)式為，當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LNO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。21．（12分）（2023·河北·校聯(lián)考一模）有機(jī)物G是用于生產(chǎn)治療重癥肺炎藥物的中間體，以芳香烴A為基本原料合成G的路線圖如下(部