【化學】化學二模試題分類匯編——易錯題選擇題綜合含答案解析一、選擇題1．將一定質(zhì)量的鋁粉和鋅粉加入到硝酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法正確的是（）A．若濾液為藍色，則濾渣中定有鋅和銅B．若濾渣中加鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，則濾液一定為無色C．若濾液中有硝酸鋅，則濾渣中一定沒有鋁和鋅D．若濾渣中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有鋅和銅答案：D解析：D【解析】【分析】根據(jù)三種金屬活動性強弱關(guān)系鋁＞鋅＞銅，將一定質(zhì)量的鋁粉和鋅粉加入到硝酸銅溶液中，鋁會先與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋁和銅，鋁粉完全反應(yīng)后鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅?！驹斀狻緼、若濾液為藍色，說明了鋁和鋅已完全發(fā)生了反應(yīng)，則濾渣中一定沒有鋅和銅，故選項錯誤；B、若濾渣中加鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，說明了鋁和鋅沒有剩余，濾液的硫酸銅不一定完全反應(yīng)，濾液可能為藍色，故選項錯誤；C、若濾液中有硝酸鋅，則濾渣中一定沒有鋁，可能含有鋅，故選項錯誤；D、若濾渣中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有鋅和銅，可能含有鋁，故選項正確。故選D。2．金屬錳與氯化亞鐵溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：Mn+FeCl2=MnCl2+Fe，下列說法錯誤的是(

)A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．錳的金屬活動性比鐵強C．錳能置換出鹽酸中的氫D．反應(yīng)前后元素化合價都不變答案：D解析：D【解析】A、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，正確；B、錳能與氯化亞鐵反應(yīng)置換出鐵，故錳的金屬活動性比鐵強，正確；C、錳能與氯化亞鐵反應(yīng)置換出鐵，故錳的金屬活動性比鐵強，因此錳是氫前的金屬，能與稀鹽酸反應(yīng)，正確；D、氯化亞鐵中鐵元素為+2價，鐵單質(zhì)中鐵為0價，錯誤。故選D。3．有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)；根據(jù)以上實驗事實判斷，X、Y、Z三種金屬的活動性由強至弱的順序正確的是()A．XYZB．XZYC．YZXD．ZYX答案：A解析：A【解析】X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，說明X是三種金屬中最活潑的金屬，把Y和Z分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)，說明Y的活動性強于Z，故其活動性順序為X＞Y＞Z。故選A。4．下列化學反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)是（）A．CH4+2O2CO2+2H2O B．3Fe+2O2Fe3O4C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．H2CO3═CO2↑+H2O答案：C解析：C【解析】【詳解】A、CH4+2O2CO2+2H2O，該反應(yīng)的反應(yīng)物中氧氣是單質(zhì)，不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，不屬于復分解反應(yīng)，故不符合題意；B、3Fe+2CO2Fe3O4，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故不符合題意；C、NaOH+HCl═NaCl+H2O，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復分解反應(yīng)，故符合題意；D、H2CO3═CO2↑+H2O，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故不符合題意；故選C【點睛】掌握復分解反應(yīng)的特征（換成分，價不變）是正確解析本題的關(guān)鍵。5．在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸（足量），然后向右盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的Fe粉，同時向左盤的燒杯中放入與Fe粉等質(zhì)量的Zn粉，反應(yīng)過程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A．天平最終仍然平衡 B．天平指針先偏向左盤，后偏向右盤C．天平指針始終偏向右盤 D．天平指針先偏向右盤，后偏向左盤答案：D解析：D【解析】試題分析：金屬活動性的強弱決定了化學反應(yīng)的快慢，而等質(zhì)量的Fe和Zn與足量的稀硫酸反應(yīng)時，所產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的多少是由金屬的相對原子質(zhì)量的大小來決定的，相對原子質(zhì)量越大，最后所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越少，反之就越多．解：在金屬活動性順序中，由于Zn的活動性比Fe強，所以與酸反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的速率快，所以開始時左盤質(zhì)量輕，故天平的指針先偏向右盤；等質(zhì)量的Fe和Zn與足量的稀硫酸反應(yīng)時，最終所產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的多少是由金屬的相對原子質(zhì)量的大小來決定的，相對原子質(zhì)量越大，最后所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越少，反之就越多．Zn的相對原子質(zhì)量是65，而鐵的相對原子質(zhì)量是56，所以隨著反應(yīng)的進行，最終所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是右盤多一些，所以右盤質(zhì)量輕，故天平指針最后偏向左盤．故答案為D6．不法分子常用金光閃閃的“假金元寶”（銅鋅合金）蒙騙百姓，下列對真假元寶的鑒別辦法中錯誤的是A．加鹽酸 B．看顏色 C．用火燒 D．測密度答案：B解析：B【解析】造假者一般會參照真實物去造假的元寶，所以顏色等應(yīng)該和真的差不多，造假像真．A、加鹽酸后，黃銅中的鋅會與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，金不會與鹽酸反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故正確；B、金和銅鋅合金的顏色都是金黃色的，不能鑒別，故錯誤；C、銅鋅合金中的銅和氧氣會生成黑色的氧化銅，而金不會與氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故正確；D、合金的密度和純金的密度不同，可以鑒別，故正確；故選B．7．為探究鐵、銅、銀的金屬活動性順序，下列各組試劑不可以的是()A．Fe、Ag、Cu(NO3)2 B．Fe、Cu、AgNO3C．Fe、CuSO4、AgNO3 D．Fe、Cu、Ag、HCl答案：D解析：D【解析】D選項中銅，銀都不與鹽酸反應(yīng)，所以不能區(qū)分銅銀的活動性8．金屬鈷(Co)與鐵的化學性質(zhì)相似，都能與稀鹽酸反應(yīng)，在化合物中鉆元素常顯+2、+3價，下列說法正確的是()A．CoCl3讀作“氯化亞鈷B．CoCl3中鈷元素的化合價為+2價C．金屬銅不能與CoCl2溶液發(fā)生反應(yīng)D．CoCl2中鉆元素的質(zhì)量分數(shù)約為33.3%答案：C解析：C【解析】【分析】A.該化合物中Co元素顯+3價；B.根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0確定Co元素化合價；C.金屬Co和Fe化學性質(zhì)相似，所以Co的金屬活動性大于Cu；D.根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算Co元素質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻緼.該化合物中Co元素顯+3價，所以CoCl3讀作“氯化鉆”，故A錯誤；B.CoCl3中鉆元素的化合價為+3價，故B錯誤；C.金屬Co和Fe化學性質(zhì)相似，所以Co的金屬活動性大于Cu，則金屬銅不能與CoCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D.CoCl2中鉆元素的質(zhì)量分數(shù)==

×

100%

≠

33.3%

，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查化合價的判斷、物質(zhì)之間的反應(yīng)、質(zhì)量分數(shù)的計算等知識點，明確金屬活潑性強弱、元素化合價的計算方法、質(zhì)量分數(shù)的計算方法等知識點即可解答，題目難度不大。9．非金屬間的置換規(guī)律與金屬的相似：已知Br2+2KI＝2KBr+I2；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2．則下列非金屬活動性由弱到強順序正確的是（）A．I2、Br2、Cl2 B．Br2、Cl2、I2 C．Cl2、I2、Br2 D．Cl2、Br2、I2答案：A解析：A【解析】【詳解】在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，非金屬間的置換規(guī)律與金屬的相似，則活動性強的非金屬單質(zhì)能把活動性弱的非金屬單質(zhì)從它們的鹽溶液中置換出來；Br2+2KI=2KBr+I2，說明Br2的活動性比I2強；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，說明Cl2的活動性比Br2強；即非金屬活動性由弱到強順序是I2、Br2、Cl2。故選A?！军c睛】非金屬間的置換規(guī)律與金屬的相似，類比在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。10．如圖所示，在等臂杠桿兩端各系一個等質(zhì)量的鐵球，調(diào)平后將分別浸沒在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段時間后，杠桿將會（）A．右端上翹 B．左端上翹 C．保持平衡 D．無法判斷答案：B解析：B【解析】【分析】鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅?！驹斀狻胯F和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，隨著反應(yīng)進行，鐵球質(zhì)量減小，溶液密度增大，浮力增大，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，生成的銅附著在鐵球表面，鐵球質(zhì)量增大，溶液密度減小，浮力減小，因此一段時間后，杠桿將會左端上翹。故選B。【點睛】金屬活動順序表中，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。11．錳和鎳（Ni）都是金屬元素，將鎳絲插入MnSO4溶液中無變化，插入CuSO4溶液中，鎳絲上有紅色固體析出．Mn、Ni、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、CuC．Ni、Cu、Mn D．Mn、Cu、Ni答案：B解析：B【解析】【分析】錳和鎳（Ni）都是金屬元素，將鎳絲插入MnSO4溶液中無變化，說明鎳的金屬活動性比錳弱，插入CuSO4溶液中，鎳絲上有紅色固體析出，說明鎳的金屬活動性比銅強。【詳解】A、將鎳絲插入MnSO4溶液中無變化，插入CuSO4溶液中，鎳絲上有紅色固體析出，鎳能置換出銅，銅應(yīng)該排在鎳的后面，故A錯誤；B、鎳不能置換出錳，能置換出銅，Mn、Ni、Cu的活動性由強到弱的順序是Mn＞Ni＞Cu，故B正確；C、鎳不能置換出錳，說明錳的活動性比鎳強，故C錯誤；D、鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出，證明鎳比銅活潑，故D錯誤。故選B。12．用實驗探究Al和Cu的金屬活動性強弱，若提供的試劑只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀鹽酸。對此下列說法正確的是()A．選用兩種合適的試劑即可實現(xiàn)實驗?zāi)康腂．CuCl2溶液是不可或缺的試劑C．最多只能設(shè)計一種實驗方案D．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金屬活動性強弱答案：A解析：A【解析】A、選用鋁和氯化銅或者是銅和氯化鋁即可實現(xiàn)實驗?zāi)康?，正確；B、選Al、Cu和稀鹽酸也可以得出鋁和銅的活動性強弱，故錯誤；C、至少可以選三種方案，方案1是選Al、Cu和稀鹽酸，方案2是選鋁和氯化銅，方案3是選銅和氯化鋁，故錯誤；D、銅不和氯化鋁反應(yīng)，說明鋁比銅活潑，故可以探究，故錯誤。故選A。13．把一定質(zhì)量的鋅粉放入Cu(NO3)2溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。根據(jù)以上現(xiàn)象，下列判斷濾渣中的成分正確是A．只有Cu B．只有ZnC．一定有Cu，可能有Zn D．一定有Zn和Cu答案：D解析：D【解析】把一定質(zhì)量的鋅粉放入Cu(NO3)2溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。鋅粉過量，鋅可置換出銅。濾渣中的成分正確是D.一定有Zn和Cu。點睛∶本題主要考查金屬活動順序表的應(yīng)用。14．將50克鎂和鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3.6克氫氣，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到無水硫酸鹽，其質(zhì)量為（）A．226.4克 B．222.8克 C．172.8克 D．無法計算答案：B解析：B【解析】設(shè)硫酸根的質(zhì)量為，根據(jù)關(guān)系式A→ASO4→SO4→H2↑，則，=172.8g所以無水硫酸鹽的質(zhì)量=172.8g+50g=222.8g。故選B。點睛：已知Mg→MgSO4；Fe→FeSO4，并且可知道，在H2SO4中氫元素與硫酸根的質(zhì)量比為2：96，由氫氣的質(zhì)量可求出硫酸根的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得無水硫酸鹽。點睛：質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，反應(yīng)前后元素的種類不變。15．某化學小組向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾得溶液A和固體B，濾液A中所含的溶質(zhì)不可能的情況是（）A．Zn（NO3）2、AgNO3B．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3C．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2D．Zn（NO3）2答案：A解析：A【解析】試題分析：鋅的金屬活動性比銀、銅強，能與硝酸銅、硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，當同一種金屬同時能置換兩種活動性較弱的金屬時，首先被置換出來的是金屬活動性最弱的金屬，即鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銀，當銀離子被全部置換出來，若有鋅存在，才能繼續(xù)與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硝酸鋅溶液和銅．A、溶液中含有硝酸銀，則銀離子還沒有被全部置換出來，硝酸銅還沒參加反應(yīng)，則此時溶液中的溶質(zhì)是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，濾液A中所含的溶質(zhì)不可能為Zn（NO3）2、AgNO3，錯誤；B、溶液中含有硝酸銀，則銀離子還沒有被全部置換出來，硝酸銅還沒參加反應(yīng)，則此時溶液中的溶質(zhì)是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，此種情況可能存在，正確；C、若溶液中的硝酸銀恰好被完全置換，則此時溶液中的溶質(zhì)是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，此種情況可能存在，正確；D、若鋅是足量的，能與硝酸銀、硝酸銅溶液完全反應(yīng)，則此時溶液中的溶質(zhì)是Zn（NO3）2，此種情況可能存在，正確。故選A考點：金屬活動性順序的應(yīng)用16．自從央行公告第四套人名幣1角硬幣從2016年11月1日起只收不付后，“菊花1角”身價飛漲。一個很重要的原因是，“菊花1角”材質(zhì)特殊導致日漸稀少，其使用了鋁鋅材質(zhì)。鋁、鋅元素的部分信息如下，則說法正確的是()A．鋁比鋅的金屬活潑性更弱B．相等質(zhì)量的鋁和鋅和足量稀硫酸反應(yīng)，鋁產(chǎn)生的氫氣多C．鋅原子的最外層電子數(shù)比鋁多17D．鋁的相對原子質(zhì)量為答案：B解析：B【解析】【詳解】A、鋁比鋅的金屬活潑性更強，故A錯誤；B、由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=，可知，相等質(zhì)量的鋁和鋅和足量稀硫酸反應(yīng)，鋁產(chǎn)生的氫氣多，故B正確；C、由于最外層電子數(shù)不超過8個，鋅原子的核外電子數(shù)比鋁多17，不是最外層電子數(shù)比鋁多17，故C錯誤；D、由元素周期表中一個格的含義可知，鋁的相對原子質(zhì)量為26.98，單位是“1”，故D錯誤。故選：B。17．金屬活動性順序表在化學學習中有重要作用。下列說法正確的是（）A．Zn不能置換出稀硫酸中的氫B．Ag能將硫酸銅溶液中的銅置換出來C．在Al、Mg、Fe中金屬活動性最強的是AlD．“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)答案：D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、在金屬活動性順序中，鋅位于氫的前邊，Zn能置換出稀硫酸中的氫，故A錯誤；B、在金屬活動性順序中，銀位于銅的后邊，Ag不能將硝酸銅溶液中的銅置換出來，故B錯誤；C、在Al、Mg、Fe中金屬活動性最強的是Mg，故C錯誤；D、“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)，故D正確。故選：D。18．向盛有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中加入過量的鋅粉，下列4個圖象中，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A． B．C． D．答案：D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、稀硫酸為酸性溶液，開始時其pH小于7，反應(yīng)后溶液呈中性，故A錯誤；B、燒杯中有稀硫酸，所以開始質(zhì)量不能為零，故B錯誤；C、加入鋅粉之后，鋅和稀硫酸馬上開始反應(yīng)生成氫氣，直至將稀硫酸消耗完全，生成氫氣的質(zhì)量不再改變，起點應(yīng)從零點開始，故C錯誤；D、加入鋅粉之后，鋅和稀硫酸馬上開始反應(yīng)生成硫酸鋅，直至將稀硫酸消耗完全，生成硫酸鋅的質(zhì)量不再改變，故D正確。故選D。19．能驗證Zn、Cu、Ag三種金屬活動性順序的一組試劑是A．Zn、Ag、CuSO4溶液B．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液C．Cu、Ag、ZnSO4溶液D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液答案：A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、金屬鋅能置換出金屬銅，說明鋅比銅活潑，Ag不能置換出金屬銅，說明銅比銀活潑，能驗證金屬活動性順序；B、銅、銀不能和硫酸反應(yīng)，無法驗證金屬銅和金屬銀的活動性；C、銅、銀不能和硫酸鋅反應(yīng)，無法驗證金屬銅和銀的活動性；D、銀和硫酸鋅、硫酸銅都不反應(yīng)，無法驗證金屬鋅和金屬銅的活動性；故選A。20．對A、B、C三種金屬活動性的實驗研究過程如下：（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間后，A、C表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，B表面沒有現(xiàn)象。（2）取大小相等的A、C兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，A、C表面都產(chǎn)生氣泡，但A產(chǎn)生氣泡的速度明顯比C的快。則A、B、C三種金屬的活動性順序是A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C答案：A解析：A【解析】試題分析：根據(jù)（1）的反應(yīng)現(xiàn)象可知，a、c兩金屬的活動性均比銅強，而b的活動性比銅弱；根據(jù)（2）的反應(yīng)現(xiàn)象可知，a、c兩金屬的活動性均在H前，且a＞c，則a、b、c三種金屬的活動性順序是a＞c＞b。故選A考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用點評：理解和熟練掌握金屬活動性順序及其應(yīng)用，是解答本題的關(guān)鍵，即金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，且活動性越強反應(yīng)越劇烈；活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。二、選擇題21．下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變藍的是（）A．CO2 B．SO2 C．NH3 D．NO2答案：C【解析】【詳解】A．二氧化碳溶于水并與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色，故錯誤；B．二氧化硫溶于水并與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色，故錯誤；解析：C【解析】【詳解】A．二氧化碳溶于水并與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色，故錯誤；B．二氧化硫溶于水并與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色，故錯誤；C．氨氣溶于水并與水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，能使紫色的石蕊試液變藍色，故正確；D．二氧化氮溶于水并與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色，故錯誤。故選：C?！军c睛】石蕊遇酸變紅，遇堿變藍。22．下列是分析已變質(zhì)氫氧化鈉溶液的相關(guān)實驗，其中合理的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒炦^程①證明變質(zhì)取少量溶液，滴加足量鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水②確定成分取少量溶液，加入石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液③測定純度取一定量溶液，加入鹽酸，用氫氧化鈉固體吸收生成的氣體，稱量④除去雜質(zhì)取溶液，滴加石灰水至恰好完全反應(yīng)，過濾A．②③ B．①③ C．②④ D．①④答案：D【解析】【詳解】①NaOH變質(zhì)為，檢驗用稀鹽酸；②確定成分加過量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，向濾液中加入酚酞試液，若溶液呈紅色則成分中一定有NaOH，若無紅色出現(xiàn)，則成分中無NaOH；③Na解析：D【解析】【詳解】①NaOH變質(zhì)為，檢驗用稀鹽酸；②確定成分加過量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，向濾液中加入酚酞試液，若溶液呈紅色則成分中一定有NaOH，若無紅色出現(xiàn)，則成分中無NaOH；③NaOH固體不僅會吸收二氧化碳，還吸收水蒸氣，稱量后導致二氧化碳的質(zhì)量計算偏大；則碳酸鈉的質(zhì)量偏大，即氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，純度偏?。虎芗尤脒m量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，過濾即可得到氫氧化鈉溶液；故合理的是①④。故選D。23．下表是某酸堿指示劑在不同的pH范圍內(nèi)顯示的顏色顏色紅橙綠藍紫pH范圍1～34～56～78～1011～14向滴有少量該指示劑的稀鹽酸中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)的顏色變化是()A．由紅到藍 B．由綠到橙 C．由藍到綠 D．由紫到紅答案：A【解析】因為稀鹽酸的pH<7，顯酸性，藍色和紫色表示溶液顯堿性，可以首先排除C、D兩個選項；逐滴加入氫氧化鈉溶液時，溶液的pH會由小變大，而B選項的pH是由大變小，也錯誤；A選項這兩點都符合。解析：A【解析】因為稀鹽酸的pH<7，顯酸性，藍色和紫色表示溶液顯堿性，可以首先排除C、D兩個選項；逐滴加入氫氧化鈉溶液時，溶液的pH會由小變大，而B選項的pH是由大變小，也錯誤；A選項這兩點都符合。24．從物質(zhì)分類的角度看，下列說法正確的是（）A．澄清石灰水屬于純凈物 B．純堿屬于堿C．過氧化氫屬于氧化物 D．干冰屬于冰答案：C【解析】【分析】【詳解】A、澄清石灰水屬于混合物，故錯誤；B、純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故選項說法錯誤。C、過氧化氫屬于氧化物，故選項說法正確。解析：C【解析】【分析】【詳解】A、澄清石灰水屬于混合物，故錯誤；B、純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故選項說法錯誤。C、過氧化氫屬于氧化物，故選項說法正確。D、干冰是固態(tài)的二氧化碳，故選項說法錯誤。故選C。25．推理是學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．某物質(zhì)燃燒生成CO2和H2O，則該物質(zhì)的組成中一定含有碳、氫、氧元素B．通過小磁針靜止時S極的指向能夠判斷磁場中某點的磁場方向C．將玻璃罩內(nèi)的空氣逐漸抽出，聽到鈴聲逐漸變小，由此推理得出真空不能傳聲D．中和反應(yīng)能生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)答案：C【解析】【分析】質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，原子個數(shù)不變，原子種類不變，酸堿中和反應(yīng)能生成鹽和水?！驹斀狻緼．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，某物質(zhì)燃燒生成二氧化碳和水，解析：C【解析】【分析】質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，原子個數(shù)不變，原子種類不變，酸堿中和反應(yīng)能生成鹽和水?！驹斀狻緼．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，某物質(zhì)燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)物是該物質(zhì)與氧氣，生成物是二氧化碳和水，所以該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，可能含氧元素，故A不正確；B．通過小磁針靜止時N極的指向能夠判斷磁場中某點的磁場方向，故B不正確；C．將玻璃罩內(nèi)的空氣逐漸抽出，聽到鈴聲逐漸變小，由此推理得出真空不能傳聲，故C正確；D．酸堿中和反應(yīng)能生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D不正確。故選C?！军c睛】酸堿能發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，金屬氧化物和酸，非金屬氧化物和堿都能生成鹽和水。26．分類歸納是學習化學的重要思維，下列圖中的包含關(guān)系，正確的一項是（）A． B．C． D．答案：B【解析】【分析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，純凈物又分為單質(zhì)和化合物，化合物分為氧化物、酸、堿、鹽；由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。氧化物是指由兩種元素解析：B【解析】【分析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，純凈物又分為單質(zhì)和化合物，化合物分為氧化物、酸、堿、鹽；由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是電離出金屬離子和酸根離子的化合物。酸性溶液包含酸溶液，中和反應(yīng)一定屬于復分解反應(yīng)，化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)是交叉關(guān)系，鹽和氧化物是并列關(guān)系。【詳解】A、酸性溶液包含酸溶液，故A選項錯誤；B、中和反應(yīng)一定屬于復分解反應(yīng)，是包含關(guān)系，故B選項正確；C、化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)是交叉關(guān)系，不是包含關(guān)系，故C選項錯誤；D、鹽和氧化物是并列關(guān)系，故D選項錯誤。故選B。【點睛】區(qū)分應(yīng)用物質(zhì)的分類、物質(zhì)的關(guān)系等是解題關(guān)鍵。27．將鐵粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中，待充分反應(yīng)后過濾，以下說法：①在濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中可能有鋅或鐵②在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則濾液可能呈藍色③在濾液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中一定存在4種溶質(zhì)④在濾液中加入稀鹽酸，沒有白色沉淀，則濾液中至少存在3種溶質(zhì)。其中正確的是A．①② B．②③ C．②④ D．③④答案：B【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性：鐵>鋅>氫>銅>銀，可知，鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)，所以溶液中一定含有硝酸鋅，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，所以溶液中一定含有解析：B【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性：鐵>鋅>氫>銅>銀，可知，鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)，所以溶液中一定含有硝酸鋅，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，所以溶液中一定含有硝酸亞鐵，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀。【詳解】①鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)，濾渣中不可能有鋅，說法錯誤；②在濾渣中有加入稀鹽酸，沒有氣泡生成，說明鐵反應(yīng)完全，硝酸銅可能有剩余，濾液可能為藍色，說法正確。③在濾液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中有硝酸銀，則硝酸銀未被反應(yīng)完，則此時溶液中一定存在的溶質(zhì)為：硝酸亞鐵、硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀，說法正確。④在濾液中加入稀鹽酸，沒有白色沉淀，說明硝酸銀反應(yīng)完全，此時濾液中至少存在硝酸亞鐵、硝酸鋅，說法正確。故選B。【點睛】本題考查金屬活動性順序的應(yīng)用，可以根據(jù)金屬活動性順序及其意義進行分析。28．下列實驗基本操作錯誤的是（）A．研磨聞氣味 B．蒸發(fā)食鹽水C．稀釋濃硫酸 D．測溶液的pH答案：C【解析】試題分析：A.聞氣體的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔，故正確；B.蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺，故正確；C.稀釋濃硫酸時，沿燒解析：C【解析】試題分析：A.聞氣體的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔，故正確；B.蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺，故正確；C.稀釋濃硫酸時，沿燒杯內(nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌，故錯誤；D.測定溶液酸堿度時應(yīng)用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在試紙上，不能直接將試紙伸入液體中，故正確.考點：化學實驗基本操作；濃硫酸的稀釋；溶液酸堿度的測定29．常溫下既能與CO2反應(yīng)，又能與CaO反應(yīng)的是（）A．鹽酸 B．水 C．NaCl D．NaOH答案：B【解析】【分析】【詳解】A.常溫下，鹽酸不與二氧化碳反應(yīng)，與氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，不符合題意；B.常溫下，水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸，水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，符合題意；C.常溫下解析：B【解析】【分析】【詳解】A.常溫下，鹽酸不與二氧化碳反應(yīng)，與氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，不符合題意；B.常溫下，水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸，水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，符合題意；C.常溫下，氯化鈉既不與二氧化碳反應(yīng)，也不與氧化鈣反應(yīng)，不符合題意；D.常溫下，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉不與氧化鈣反應(yīng)，不符合題意；故選B。30．現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種金屬，將這四種金屬粉末分別投人相同濃度的鹽酸中，只有丙、丁發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氣泡，而且丁產(chǎn)生氣泡比丙的更快；將甲投入乙的硝酸鹽溶液中，有金屬乙析出。這四種金屬的活動性順序是()A．丁＞丙＞甲＞乙 B．乙＞甲＞丙＞丁C．丙＞?。炯祝疽?D．?。颈疽遥炯状鸢福篈【解析】試題分析：活潑金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，不活潑金屬不能；金屬的活動性越強，反應(yīng)速率越快；在金屬活動順序表中，位置靠前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。考點：金屬活動性解析：A【解析】試題分析：活潑金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，不活潑金屬不能；金屬的活動性越強，反應(yīng)速率越快；在金屬活動順序表中，位置靠前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來?？键c：金屬活動性31．下列物質(zhì)敞口放置于空氣中，質(zhì)量會增加的是（）A．食鹽水 B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．石灰石答案：B【解析】【分析】【詳解】A、食鹽水會因蒸發(fā)使質(zhì)量減少，故此選項錯誤。D、濃硫酸具有吸水性，敞口放置于空氣中會吸收空氣中的水蒸氣質(zhì)量增加，故此選項正確。C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化解析：B【解析】【分析】【詳解】A、食鹽水會因蒸發(fā)使質(zhì)量減少，故此選項錯誤。D、濃硫酸具有吸水性，敞口放置于空氣中會吸收空氣中的水蒸氣質(zhì)量增加，故此選項正確。C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體質(zhì)量會減小，故此選項錯誤。D、石灰石在空氣中沒有變化，因而質(zhì)量不變，故此選項錯誤。故選：B。32．質(zhì)量相等的金屬鎂和鋁分別加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的兩份稀硫酸中，反應(yīng)完畢后，金屬均有剩余。則反應(yīng)兩種溶液質(zhì)量關(guān)系是（）A．相等B．鎂反應(yīng)后的溶液質(zhì)量大C．鋁反應(yīng)后的溶液質(zhì)量大D．無法比較答案：B【解析】【分析】將質(zhì)量相等的金屬鎂和鋁分別加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等的兩份稀硫酸中，反應(yīng)完畢后，金屬均有剩余，說明硫酸全部參加反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)由硫酸變?yōu)榱蛩猁}。根據(jù)化學方程式計算，消耗解析：B【解析】【分析】將質(zhì)量相等的金屬鎂和鋁分別加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等的兩份稀硫酸中，反應(yīng)完畢后，金屬均有剩余，說明硫酸全部參加反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)由硫酸變?yōu)榱蛩猁}。根據(jù)化學方程式計算，消耗相同質(zhì)量的硫酸，生成硫酸鎂和硫酸鋁的質(zhì)量比為120∶114，假設(shè)硫酸溶液都為100g，質(zhì)量分數(shù)都為9.8%。根據(jù)題意設(shè)生成MgSO4的質(zhì)量為x，Al2(SO4)3的質(zhì)量為y。解得x=12g解得y=11.4g由此可以得出以下結(jié)論：質(zhì)量相等的金屬鎂和鋁分別加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的兩份稀硫酸中，反應(yīng)完畢后，金屬均有剩余。則生成的硫酸鎂、硫酸鋁質(zhì)量不相等?！驹斀狻緼、反應(yīng)前硫酸溶液的質(zhì)量相等，反應(yīng)完畢后，金屬均有剩余，說明反應(yīng)過程中硫酸全部反應(yīng)，分別轉(zhuǎn)化為硫酸鎂、硫酸鋁，由于反應(yīng)過程中水的質(zhì)量沒有變化，生成的硫酸鎂、硫酸鋁質(zhì)量不相等，所以反應(yīng)后兩種溶液質(zhì)量不相等，選項A錯誤；B、由計算可知，等質(zhì)量的硫酸完全反應(yīng)生成的硫酸鎂質(zhì)量比硫酸鋁質(zhì)量大，所以鎂反應(yīng)后的溶液質(zhì)量大，選項B正確；C、由計算可知，等質(zhì)量的硫酸完全反應(yīng)生成的硫酸鋁質(zhì)量比硫酸鎂質(zhì)量小，所以鋁反應(yīng)后的溶液質(zhì)量小，選項C錯誤；D、通過計算可以比較生成物質(zhì)量大小，也可以比較反應(yīng)后溶液質(zhì)量大小，所以選項D錯誤。故選B?！军c睛】根據(jù)算的質(zhì)量相等且金屬過量，說明生成氫氣質(zhì)量相等，本題還可以通過比較生成等質(zhì)量的氫氣時溶液增重大小，得出正確結(jié)論。33．化學學習小組復習元素及其化合物知識以后，交流自己的學習體會，以下是四位同學的發(fā)言，其中有錯誤的是（）A．碳能形成多種單質(zhì)，如：金剛石、石墨、C60等．碳具有還原性，用焦炭可冶煉鐵B．SO3、CO2、CO是非金屬氧化物，都可用NaOH溶液吸收C．鐵是化學性質(zhì)比較活潑的金屬，除與氧氣反應(yīng)外，還能與某些酸和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)D．C、CO、CH4、C2H5OH均能作為燃料使用答案：B【解析】【詳解】A、碳可以和氧氣反應(yīng)，具有可燃性，可以和CuO、CO2、鐵的氧化物反應(yīng)，具有還原性，并可用于煉鐵，故A正確；B、氫氧化鈉溶液可以吸收酸性氧化物，如SO3、CO2而CO不是酸解析：B【解析】【詳解】A、碳可以和氧氣反應(yīng)，具有可燃性，可以和CuO、CO2、鐵的氧化物反應(yīng)，具有還原性，并可用于煉鐵，故A正確；B、氫氧化鈉溶液可以吸收酸性氧化物，如SO3、CO2而CO不是酸性氧化物，不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以B不正確；C、根據(jù)金屬活動順序表知鐵是比較活潑的金屬，所以可以和酸和鹽發(fā)生置換反應(yīng)，故C正確；D、由于四種物質(zhì)都可以燃燒，且來源廣泛，所以生活經(jīng)常用于燃料，故D正確。故選B。34．X、Y、Z代表三種金屬，將金屬X、Y、Z分別放入稀硫酸中，觀察到的現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象，Y、Z逐漸溶解并產(chǎn)生大量氣泡。將Y放入ZCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)Y表面有Z析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A．X>Y>ZB．Y>X>ZC．Y>Z>XD．Z>Y>X答案：C【解析】【詳解】將金屬X、Y、Z分別放入稀硫酸中，Y、Z逐漸溶解并產(chǎn)生大量氣泡，說明Y、Z的活動性比氫強，X的活動性沒有氫強，將Y放入ZCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)Y表面有Z析出，由此可以得出Y的活動解析：C【解析】【詳解】將金屬X、Y、Z分別放入稀硫酸中，Y、Z逐漸溶解并產(chǎn)生大量氣泡，說明Y、Z的活動性比氫強，X的活動性沒有氫強，將Y放入ZCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)Y表面有Z析出，由此可以得出Y的活動性比Z強，綜上可以得出三種金屬的活動性為Y>Z>X。故選C。35．將盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶敞口放置一段時間后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（）A．前者變大，后者變小B．前者變小，后者變大C．兩者都變大D．兩者都變小答案：D【解析】【詳解】濃硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶質(zhì)質(zhì)量幾乎不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)后溶質(zhì)減少，溶劑質(zhì)量幾乎不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故選D。解析：D【解析】【詳解】濃硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶質(zhì)質(zhì)量幾乎不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)后溶質(zhì)減少，溶劑質(zhì)量幾乎不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故選D。36．下列物質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)后，能得到無色、透明的溶液的是（）A．CuOB．Fe(OH)3C．Fe2O3D．Na2CO3答案：D【解析】A、CuO能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所得溶液為藍色溶液，故選項錯誤；B、Fe(OH)3能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所得溶液為黃色溶液，故選項錯誤；C、Fe2O3能與硫酸反應(yīng)生成硫解析：D【解析】A、CuO能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所得溶液為藍色溶液，故選項錯誤；B、Fe(OH)3能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所得溶液為黃色溶液，故選項錯誤；C、Fe2O3能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所得溶液為黃色溶液，故選項錯誤；D、碳酸鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，所得溶液為無色溶液，故選項正確；37．下列物質(zhì)敞口放置在空氣中一段時間后，質(zhì)量會減少的是A．濃硫酸 B．氯化鈉 C．濃鹽酸 D．燒堿答案：C【解析】【分析】【詳解】濃硫酸和燒堿都會吸收空氣中水分而質(zhì)量變大，氯化鈉質(zhì)量基本不變，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以其質(zhì)量會減少。故選Ｃ．解析：C【解析】【分析】【詳解】濃硫酸和燒堿都會吸收空氣中水分而質(zhì)量變大，氯化鈉質(zhì)量基本不變，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以其質(zhì)量會減少。故選Ｃ．38．向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列圖象能正確描述對應(yīng)關(guān)系的是（）A． B．C． D．答案：C【解析】【詳解】A、氫氧化鋇溶液呈堿性，PH>7，向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，堿性逐漸減弱，pH逐漸變小。當稀硫酸恰好與氫氧化鋇反應(yīng)時，溶液呈中性，pH解析：C【解析】【詳解】A、氫氧化鋇溶液呈堿性，PH>7，向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，堿性逐漸減弱，pH逐漸變小。當稀硫酸恰好與氫氧化鋇反應(yīng)時，溶液呈中性，pH=7，繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，溶液呈酸性，pH<7，錯誤；B、氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，故溶液中鋇元素的質(zhì)量逐漸減少，恰好完全反應(yīng)時，溶液中的鋇元素的質(zhì)量為0，錯誤；C、氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，故隨著反應(yīng)的進行，導電性減弱，恰好完全反應(yīng)時只有水，不導電，繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液的導電性增強，正確；D、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故隨著反應(yīng)的進行溶液的溫度升高，恰好完全反應(yīng)時溫度最高，繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液的溫度慢慢的降低，錯誤。故選C?！军c睛】做化學反應(yīng)與圖像題時，首先要搞清楚會發(fā)生什么反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)會發(fā)生什么變化，再看清縱坐標和橫坐標表示的量，最后仔細分析解答。39．下列物質(zhì)存放在燒杯中一段時間后，變質(zhì)且質(zhì)量變大的是①濃鹽酸②濃硫酸③燒堿④食鹽⑤生石灰A．只有①② B．只有③④ C．只有②⑤ D．只有③⑤答案：D【解析】放置時間較長時①濃鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體使自身質(zhì)量減小，②濃硫酸會吸收空氣中的水蒸氣自身變稀但不會發(fā)生化學變化，③燒堿會潮解并與二氧化碳反應(yīng)，自身質(zhì)量變大，發(fā)生化學變化，④質(zhì)量基本無變解析：D【解析】放置時間較長時①濃鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體使自身質(zhì)量減小，②濃硫酸會吸收空氣中的水蒸氣自身變稀但不會發(fā)生化學變化，③燒堿會潮解并與二氧化碳反應(yīng)，自身質(zhì)量變大，發(fā)生化學變化，④質(zhì)量基本無變化，⑤生石灰會吸收空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈣自身質(zhì)量變大．故選D40．下列物質(zhì)的用途主要由其化學性質(zhì)決定的是()A．用石墨做電極B．用氫氧化鈣改良酸性土壤C．用石墨粉做潤滑劑D．用鐵做成鐵釘答案：B【解析】試題分析：經(jīng)化學變化表現(xiàn)的性質(zhì)叫化學性質(zhì)；不需要經(jīng)化學變化表現(xiàn)的性質(zhì)叫物理性質(zhì)。用氫氧化鈣改良酸性土壤，是利用了酸能和堿的中和反應(yīng)，是由酸的化學性質(zhì)決定的?？键c：化學性質(zhì)和物理性質(zhì)解析：B【解析】試題分析：經(jīng)化學變化表現(xiàn)的性質(zhì)叫化學性質(zhì)；不需要經(jīng)化學變化表現(xiàn)的性質(zhì)叫物理性質(zhì)。用氫氧化鈣改良酸性土壤，是利用了酸能和堿的中和反應(yīng)，是由酸的化學性質(zhì)決定的?？键c：化學性質(zhì)和物理性質(zhì)三、選擇題41．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法ACaCl2溶液稀鹽酸加入過量的CaCO3，過濾B鹽酸硫酸加入過量BaCl2溶液，過濾CNaNO3NaCl加入過量AgNO3溶液，過濾DCaOCa(OH)2加過量水，過濾A．A B．B C．C D．D解析：A【解析】A、加入過量的碳酸鈣可以與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，過量的碳酸鈣通過過濾除去，故正確；B、引入了氯化鋇雜質(zhì)，故錯誤；C、引入了過量的硝酸銀雜質(zhì)，故錯誤；D、氧化鈣可以與水反應(yīng)，故錯誤。故選A。42．將鐵粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中，待充分反應(yīng)后過濾，以下說法：①在濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中可能有鋅或鐵②在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則濾液可能呈藍色③在濾液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中一定存在4種溶質(zhì)④在濾液中加入稀鹽酸，沒有白色沉淀，則濾液中至少存在3種溶質(zhì)。其中正確的是A．①② B．②③ C．②④ D．③④解析：B【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性：鐵>鋅>氫>銅>銀，可知，鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)，所以溶液中一定含有硝酸鋅，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，所以溶液中一定含有硝酸亞鐵，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀?！驹斀狻竣勹F不能與硝酸鋅反應(yīng)，濾渣中不可能有鋅，說法錯誤；②在濾渣中有加入稀鹽酸，沒有氣泡生成，說明鐵反應(yīng)完全，硝酸銅可能有剩余，濾液可能為藍色，說法正確。③在濾液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中有硝酸銀，則硝酸銀未被反應(yīng)完，則此時溶液中一定存在的溶質(zhì)為：硝酸亞鐵、硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀，說法正確。④在濾液中加入稀鹽酸，沒有白色沉淀，說明硝酸銀反應(yīng)完全，此時濾液中至少存在硝酸亞鐵、硝酸鋅，說法正確。故選B?！军c睛】本題考查金屬活動性順序的應(yīng)用，可以根據(jù)金屬活動性順序及其意義進行分析。43．要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所選試劑正確的是()A．KCl溶液(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液B．CaCl2溶液(稀鹽酸)：AgNO3溶液C．CO2(CO)：NaOH溶液D．Cu粉(Fe屑)：CuSO4溶液解析：D【解析】【分析】【詳解】A、K2SO4與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鉀，故A錯誤；B、CaCl2溶液和稀鹽酸均能與AgNO3溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會將主要原物質(zhì)除去，故B錯誤；C、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反而會將主要物質(zhì)除去，故C錯誤；D、銅不能與硫酸銅反應(yīng)，F(xiàn)e能與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，故D正確。故選D。【點睛】解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。44．下列離子能在溶液中大量共存的是A．K+、OH-、Cu2+ B．K+、NO3-、OH-C．H+、Ba2+、SO42- D．CO32-、Cl-、H+解析：B【解析】【分析】【詳解】A、氫氧根離子和銅離子會反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故錯誤；B、K+、NO3-、OH-不會互相反應(yīng)，能大量共存，故正確；C、鋇離子和硫酸根離子會反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故錯誤；D、碳酸根離子和氫離子會反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故錯誤；故選B。45．有碳酸鈉、硝酸銀、氯化鋇及稀鹽酸四瓶失去標簽的溶液，為鑒別它們設(shè)計實驗如下：用三支試管各取少量其中的三種溶液，再分別加入少量剩下的最后一種溶液。下列推測的現(xiàn)象或結(jié)論中，錯誤的是A．若三支試管中都出現(xiàn)白色沉淀時，則最后加入的是硝酸銀溶液B．若兩支試管中出現(xiàn)氣泡，一支試管中出現(xiàn)白色沉淀時，則最后加入的是碳酸鈉溶液C．若三支試管中的觀象分別為出現(xiàn)氣泡、白色沉淀、無明顯變化時，則最后加入的是稀鹽酸D．若兩支試管中出現(xiàn)白色沉淀，一支試管中無明顯變化時，則最后加入的是氯化鋇溶液解析：B【解析】【分析】【詳解】碳酸鈉與硝酸銀可生成碳酸銀的白色沉淀、與氯化鋇生成碳酸鋇白色沉淀、與鹽酸放出氣體二氧化碳，硝酸銀還可與氯化鋇、鹽酸也形成氯化銀的白色沉淀，氯化鋇降與碳酸鈉、硝酸銀形成白色沉淀而與鹽酸不反應(yīng)，鹽酸與碳酸鈉放出氣體二氧化碳、與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀、與氯化鋇不反應(yīng)而無現(xiàn)象；A、四種溶液中，只有硝酸銀能與其它三種物質(zhì)都形成白色沉淀，故A正確；B、四種溶液中，只有碳酸鈉與鹽酸混合才能產(chǎn)生氣泡，因此不可能出現(xiàn)兩支試管中出現(xiàn)氣泡的現(xiàn)象，故B錯誤；C、四種溶液中，只有鹽酸與其它三種物質(zhì)反應(yīng)能出現(xiàn)這樣三種明顯不同的現(xiàn)象，故C正確；D、四種溶液中，只有氯化鋇能與其它三種物質(zhì)中的兩種物質(zhì)都形成白色沉淀而與另一種物質(zhì)不反應(yīng)無明顯變化，故D正確。故選B。46．向一定量的氯化銅溶液中加入過量的鐵粉，加入鐵粉的質(zhì)量和所得固體質(zhì)量關(guān)系如圖1所示。過濾P點時的混合物，向濾液中不斷加入硝酸銀溶液，加入的溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量如圖2所示。下列說法不正確的是A．N點時，所得沉淀質(zhì)量為14.35gB．M點時，上層溶液中溶質(zhì)有兩種C．O點和P點所得溶液中溶質(zhì)種類相同D．R到M點過程中，所得溶液的質(zhì)量不斷增大解析：A【解析】【分析】向一定量的氯化銅溶液中加入過量的鐵粉，加入鐵粉的質(zhì)量和所得固體發(fā)生的反應(yīng)方程式：CuCl2+Fe=Cu+FeCl2。過濾P點時的混合物，向濾液中不斷加入硝酸銀溶液，F(xiàn)eCl2+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgCl↓。由圖1可知，O點時，銅離子反應(yīng)完全，鐵參與反應(yīng)的質(zhì)量為5.6g?！驹斀狻緼、設(shè)濾液中的含F(xiàn)eCl2為x，，則，可得x=12.7g，則設(shè)生成氯化銀沉淀為y，，則，可得y=28.7g，選項A不正確；B、M點時，氯離子反應(yīng)完成，則上層溶液中只有溶質(zhì)AgNO3和Fe(NO3)2，選項B正確；C、O點時銅離子反應(yīng)完成，此時溶液的溶質(zhì)為FeCl2；P點時，溶液的溶質(zhì)為FeCl2，選項C正確；D、R到M點過程中，加入的硝酸銀質(zhì)量大于沉淀氯化銀質(zhì)量，故所得溶液的質(zhì)量不斷增大，選項D正確；故選A。47．下列物質(zhì)的名稱、俗名或主要成分與化學式對應(yīng)不正確的是（）A．氯化鈉食鹽NaCl B．碳酸氫鈉純堿NaHCO3C．氧化鈣生石灰CaO D．氫氧化鈉火堿NaOH解析：B【解析】A、氯化鈉俗稱食鹽，化學式為NaCl，正確；B、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，化學式為NaHCO3，錯誤；C、氧化鈣俗稱生石灰，化學式為CaO，正確；D、氫氧化鈉俗稱火堿，化學式為NaOH，正確。故選B。48．關(guān)于中和反應(yīng)的說法，錯誤的是（）A．一定沒有沉淀生成B．一定有氧化物生成C．一定是放熱反應(yīng)D．一定是復分解反應(yīng)解析：A【解析】【分析】【詳解】復分解反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的化學變化。酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)，所以中和反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)，同時是放熱反應(yīng)，生成的水是由氧元素和另一種元素組成的化合物，屬于氧化物。中和反應(yīng)可能有沉淀生成，如氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水。故選A?？键c：中和反應(yīng)49．某溶液中存在較多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣，則該溶液中還可能大量存在的離子是（）A．OH﹣ B．Ba2+ C．H+ D．Ag+解析：C【解析】【分析】根據(jù)復分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進行分析判斷即可?！驹斀狻緼、NH4+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，不能大量共存；故不符合題意；B、Ba2+、SO42﹣兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存；故不符合題意；C、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存；故符合題意；D、氯離子和銀離子能結(jié)合成氯化銀沉淀，不能大量共存；故不符合題意；故選C【點睛】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水。50．氯化鈉溶液中混有少量的碳酸鈉，為了除去碳酸鈉，可加入適量的（）A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．氫氧化鈣溶液 D．稀鹽酸解析：D【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈉溶液與雜質(zhì)不反應(yīng)，故選項錯誤；B、稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，產(chǎn)生了新的雜質(zhì)，故選項錯誤；C、碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉，不符合除雜原則，故選項錯誤；D、稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，符合除雜質(zhì)的條件．故選項正確；故選D?！军c睛】解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。51．向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液，如圖曲線中描述正確的是（）A． B． C． D．解析：D【解析】試題分析：A、向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液時，隨著氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的進行，溶液的酸性減弱，pH升高，當稀鹽酸和氯化銅都完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液時，溶液顯堿性，pH大于7，該選項描述不正確；B、向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液時，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)時，溶液質(zhì)量增加，當氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)時，溶液質(zhì)量減小，當氯化銅完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液時，溶液質(zhì)量增大，該選項描述不正確；C、向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液時，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)，開始不產(chǎn)生沉淀，該選項描述不正確；D、向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液時，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)，開始不產(chǎn)生沉淀，當稀鹽酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，當氯化銅完全反應(yīng)后，不再產(chǎn)生沉淀，該選項描述正確．故選D．考點：堿的化學性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．52．向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如下圖所示（其中“○”“”“●”“”表示不同離子），則下列說法不正確的是A．反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變B．反應(yīng)后溶液呈中性C．可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢驗D．此反應(yīng)的實質(zhì)是和○結(jié)合生成水分子解析：A【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以反應(yīng)后溶劑--水的質(zhì)量增加，選項錯誤；B、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，而氯化鈉溶液呈中性，所以反應(yīng)后溶液呈中性，選項正確；C、由圖可知，來自于稀鹽酸，且反應(yīng)后仍存在于溶液中，所以該離子為氯離子，在化學上可以用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢驗氯離子，選項正確；D、由圖可知，為氫氧根離子，○為氫離子，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，所以此反應(yīng)的實質(zhì)是和○結(jié)合生成水分子，選項正確，故選A。53．下列物質(zhì)若露置于空氣中，會因發(fā)生化學變化而使其質(zhì)量增加的是（）A．濃鹽酸 B．生石灰 C．石灰石 D．濃硫酸解析：B【解析】【分析】物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學反應(yīng)質(zhì)量增加，也就是與空氣中的成分發(fā)生了化學反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)，據(jù)此根據(jù)常見物質(zhì)的化學性質(zhì)進行分析判斷?！驹斀狻緼、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使其質(zhì)量減少，故選項不符合題意；B、生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，物質(zhì)的質(zhì)量會增大，發(fā)生的是化學變化，故選項符合題意；C、石灰石化學性質(zhì)穩(wěn)定，質(zhì)量基本不變，故選項不符合題意；D、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸收空氣中的水分，使其質(zhì)量增加，但發(fā)生的是物理變化，故選項不符合題意【點睛】本題難度不大，掌握藥品在空氣中的質(zhì)量變化（具有揮發(fā)性、具有吸水性、能與空氣中的成分發(fā)生化學反應(yīng)等類型）是正確解答此類題的關(guān)鍵。54．侯氏制堿法的生產(chǎn)過程涉及如下反應(yīng)：①NH3+CO2+NaCl+X＝NaHCO3↓+NH4Cl，②2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O．下列說法不正確的足（）A．X的化學式為H2OB．NaHCO3受熱易分解C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合價不同D．反應(yīng)②為分解反應(yīng)解析：C【解析】【分析】【詳解】A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目均不變，則每個X分子由2個氫原子和一個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為H2O，說法正確；故不符合題意；B、由2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知，NaHCO3受熱易分解，說法正確；故不符合題意；C、CO2和Na2CO3中碳元素的化合價均為+4價，碳元素的化合價相同，說法錯誤；故符合題意；D、反應(yīng)②2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O由一種物質(zhì)分解生成多種物質(zhì)，由一變多，屬于分解反應(yīng)，說法正確；故不符合題意；故選C55．向一定量的鹽酸和氯化鈣混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液，且參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()A．反應(yīng)過程中沒有氣泡B．a(chǎn)點所處狀態(tài)的溶液中溶質(zhì)只有一種C．b點比c點所處狀態(tài)的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)小D．a(chǎn)b線段上任意一點對應(yīng)溶液的pH＝7解析：D【解析】A.碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體而冒氣泡，錯誤；B.a點是碳酸鈉恰好把鹽酸反應(yīng)完，溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉、沒參與反應(yīng)的氯化鈣，錯誤；C.b點是混合溶液中的物質(zhì)與碳酸鈉恰好反應(yīng)完，c點是碳酸鈉過量，兩點溶液中氯化鈉的質(zhì)量相等，但c點溶液質(zhì)量比b點溶液質(zhì)量大，故c點溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小，錯誤；D.ab線段表示碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)，Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl，生成的氯化鈉溶液的pH＝7，故任意一點對應(yīng)溶液的pH＝7，正確。故選D。點睛:解得此題的關(guān)鍵是分析圖的起點位置、變化趨勢、終點位置所表示的化學信息，然后結(jié)合化學反應(yīng)作出判斷。56．某化合物是由氫、氧及另一種元素組成，下列對該化合物判斷正確的是（）A．一定是堿 B．可能是鹽C．可能是氧化物 D．不可能是酸解析：B【解析】【分析】【詳解】A、含有氫氧元素以及另一種元素的物質(zhì)不一定是堿，比如NH4NO3，屬于鹽類物質(zhì)，錯誤；B、含有氫氧元素以及另一種元素的物質(zhì)可能是鹽，比如NH4NO3，屬于鹽類物質(zhì)，正確；C、氧化物是由兩種元素組成的，故含有氫氧元素以及另一種元素的物質(zhì)一定不是氧化物，錯誤；D、含有氫氧元素以及另一種元素的物質(zhì)可能是酸，比如H2SO4，錯誤；故選：B?！军c睛】57．下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中正確的是選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法A二氧化碳一氧化碳通入氧氣，點燃B氯化氫氫氣先通過足量氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸C氯化鉀二氧化錳加水充分溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶D氯化鈉溶液碳酸鈉加入過量氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾A．A B．B C．C D．D解析：C【解析】【分析】【詳解】試題分析：除雜質(zhì)的原則：所加的物質(zhì)只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì)，A、除去二氧化碳中的一氧化碳，由于二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，故通入氧氣，點燃，不會燃燒，無法除去，錯誤，B、除去氯化氫中的氫氣，先通過足量氫氧化鈉溶液，不行，因為氯化氫會與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，錯誤，C、除去氯化鉀中二氧化錳，利用氯化鉀能溶于水，而二氧化錳不溶于水，加水充分溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，即可得到固體氯化鉀，正確，D、除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，加入過量氯化鈣溶液，，發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，雖然能除去碳酸鈉，但由于所加氯化鈣溶液是過量，引入了新的雜質(zhì)，錯誤，故選C考點：物質(zhì)的除雜58．下圖表示向一定量CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的變化過程，x表示Na2CO3溶液的質(zhì)量，則y可能表示()A．氣體的體積 B．沉淀的質(zhì)量 C．NaCl的質(zhì)量 D．混合溶液的pH解析：D【解析】【分析】【詳解】A、加入碳酸鈉溶液前氣體的體積應(yīng)該是0，該選項說法不正確；B、向一定量CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此加入碳酸鈉溶液前沉淀質(zhì)量是0，該選項說法不正確；C、加入碳酸鈉溶液前溶液中不含有氯化鈉，因此質(zhì)量應(yīng)該是0，該選項說法不正確；D、加入碳酸鈉溶液前溶液中含有稀鹽酸，顯酸性，pH小于7，隨著碳酸鈉溶液的不斷加入，稀鹽酸被消耗，酸性減弱，pH升高，稀鹽酸恰好和碳酸鈉完全反應(yīng)時，溶液顯中性，pH等于7，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)過程中容易顯中性，pH始終等于7，當氯化鈣完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時，溶液顯堿性，pH升高，該選項說法正確。故選D。59．欲檢驗高溫煅燒后的石灰石是否完全分解，可選用的試劑是A．紫色石蕊試液 B．無色酚酞試液 C．澄清石灰水 D．稀鹽酸解析：D【解析】高溫煅燒石灰石會得到氧化鈣和二氧化碳，若石灰石未完全分解，固體混合物是氧化鈣和碳酸鈣的混合物。當加入稀鹽酸時，溶液中有氣泡冒出，則說明石灰石未完全分解，否則完全分解；故答案為D。60．隨著生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品越來越受到人們的歡迎。為了防止富脂食品氧化變質(zhì)和受潮，生產(chǎn)廠家往往在食品包裝袋中放入裝有某些化學物質(zhì)的小袋。你認為放在這些小袋中的物質(zhì)應(yīng)該是（）A．蔗糖和無水硫酸銅 B．食鹽和生石灰C．還原鐵粉和生石灰 D．燒堿和生石灰解析：C【解析】A．無水硫酸銅能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A錯誤；B．生石灰能防止食品受潮，但食鹽不能防止食物被氧化，故B錯誤；C．還原鐵粉能吸收氧氣并發(fā)生反應(yīng)，生石灰則能吸收水分，故C正確；D．燒堿與生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故D錯誤；故選C。四、選擇題61．A-J是初中化學常見的物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A是烘焙糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一；H和D的組成元素相同；I是紅棕色固體。請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B________D________。（2）反應(yīng)④的化學方程式________，其實際應(yīng)用為________。（3）J制品在沙漠地區(qū)銹蝕緩慢的原因是________合金中________含有金屬（填“一定”、“可能”或“不”）。答案：Na2CO3CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2高爐煉鐵在沙漠地區(qū)缺水一定【解析】【分析】A-J是初中化學常見的物質(zhì)，A是烘焙糕點所用發(fā)酵粉解析：Na2CO3CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2高爐煉鐵在沙漠地區(qū)缺水一定【解析】【分析】A-J是初中化學常見的物質(zhì)，A是烘焙糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一，則A為碳酸氫鈉；A加熱可分解產(chǎn)生可通電分解的C，則C為水；B、D分別為碳酸鈉和二氧化碳；H和D的組成元素相同，且經(jīng)高溫可以轉(zhuǎn)化，則H為一氧化碳，D為二氧化碳；I是紅棕色固體，則I為氧化鐵，J為鐵。代入驗證，推斷合理?！驹斀狻浚?）B是碳酸鈉，D是二氧化碳，故填：Na2CO3、CO2。（2）反應(yīng)④的化學方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其實際應(yīng)用為高爐煉鐵。故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，高爐煉鐵。（3）鐵制品在沙漠地區(qū)銹蝕緩慢的原因是在沙漠地區(qū)缺水，合金為某些金屬與金屬或金屬與非金屬加熱熔合而成的混合物。故填：在沙漠地區(qū)缺水、一定?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。62．A、B、C、D為初中化學常見的物質(zhì)，且都含有同一種元素，他們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”表示前一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為后一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去），且這些轉(zhuǎn)化都是初中化學常見的化學反應(yīng)。（1）若B、C、D屬于同類物質(zhì)，且常溫下狀態(tài)各不相同，則C的化學式是_____，寫出一個符合A→D的化合反應(yīng)_____（用化學方程式表示）。（2）若B的物質(zhì)類別與A、C、D不同，D由兩種元素組成。A為純堿，則A的化學式是_____，C→D的化學方程式為：_____。答案：CO22H2＋O22H2O；Na2CO3Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl?！窘馕觥俊驹斀狻浚?）若B、C、D屬于同類物質(zhì)，且常溫下狀態(tài)各不相同，B可以是氧解析：CO22H2＋O22H2O；Na2CO3Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl?！窘馕觥俊驹斀狻浚?）若B、C、D屬于同類物質(zhì)，且常溫下狀態(tài)各不相同，B可以是氧化銅，C是二氧化碳，D是水，A是氧氣，氧氣和碳反應(yīng)生成二氧化碳，和銅加熱生成氧化銅，和氫氣反應(yīng)生成水，氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，經(jīng)過驗證，推導正確，所以C的化學式是CO2，A→D的化合反應(yīng)是氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，化學2H2＋O22H2O；（2）若B的物質(zhì)類別與A、C、D不同，D由兩種元素組成，A為純堿，所以A是碳酸鈉，B是氫氧化鈉，C是氯化鈉，D是硝酸鈉，經(jīng)過驗證，推導正確，所以A的化學式是Na2CO3，C→D的反應(yīng)是氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學方程式為：Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl。63．已知A、B、C、D是初中化學常見的物質(zhì)，其中氣體C是綠色植物進行光合作用的原料，“→”表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件略去，請回答下列問題。（1）C的固體俗稱________。（2）若A是一種紅色固體單質(zhì)，B、C、D是同一類別的物質(zhì)，則C→D的化學反應(yīng)方程式是________，該反應(yīng)是________（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。（3）若B、C、D是不同類別的物質(zhì)，且B是單質(zhì)，寫出B的一種用途________；D→A的基本反應(yīng)類型是________（答一種即可）。答案：干冰CO2+C2CO吸熱反應(yīng)供給呼吸復分解反應(yīng)【解析】【分析】C是綠色植物進行光合作用的原料，故C是二氧化碳；【詳解】（1）二氧化碳的固體俗稱為干冰解析：干冰CO2+C2CO吸熱反應(yīng)供給呼吸復分解反應(yīng)【解析】【分析】C是綠色植物進行光合作用的原料，故C是二氧化碳；【詳解】（1）二氧化碳的固體俗稱為干冰。（2）A是一種紅色固體單質(zhì)，A可能是金屬銅；B、C、D是同一類別的物質(zhì)，故B可能是氧化銅，D可能是一氧化碳。經(jīng)驗證推理正確；二氧化碳與碳在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)方程式為CO2+C2CO。該反應(yīng)過程中需要吸收熱量，故是吸熱反應(yīng)。（3）若B、C、D是不同類別的物質(zhì)，且B是單質(zhì)，則B是氧氣，D是碳酸鈉，A是水，故B的用途是供給呼吸；碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)可生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)是復分解反應(yīng)。64．如圖表示物質(zhì)間的相互關(guān)系，其中B是鐵銹的主要成分，X可以用來配制農(nóng)藥波爾多液。請結(jié)合圖示回答問題：(1)Y的化學式________。(2)通常狀況下，A轉(zhuǎn)化為B的條件是_______________________。(3)A和X溶液反應(yīng)的化學方程式為____________________________。答案：H2SO4與水和氧氣同時接觸Fe+CuSO4===Cu+FeSO4【解析】【分析】【詳解】根據(jù)題目中B是鐵銹的主要成分可以知道，B是氧化鐵，X可以用來配置農(nóng)藥波爾多液解析：H2SO4與水和氧氣同時接觸Fe+CuSO4===Cu+FeSO4【解析】【分析】【詳解】根據(jù)題目中B是鐵銹的主要成分可以知道，B是氧化鐵，X可以用來配置農(nóng)藥波爾多液，波爾多液的配置原料主要是硫酸銅，熟石灰和水，根據(jù)圖中A和X溶液結(jié)合生成紅色固體和淺綠色溶液C，可以推斷出C溶液為硫酸亞鐵，根據(jù)A物質(zhì)可以生成鐵銹且可以和X溶液反應(yīng)生成紅色固體和淺綠色溶液C，可以確定A為單質(zhì)鐵，（1）根據(jù)圖中A和Y溶液可以生成水溶液C和氣體，Y溶液為一種酸，而這種酸中含有硫酸根則Y溶液為硫酸；（2）單質(zhì)鐵生成氧化鐵的條件，根據(jù)生活經(jīng)驗，我們可以知道鐵生成鐵銹的條件為與水和氧氣接觸，（3）已知A為單質(zhì)鐵，溶液為硫酸銅溶液，則我們可以推斷出A和X溶液發(fā)生置換反應(yīng)的反應(yīng)方程式如答案所示?！军c睛】本體的關(guān)鍵是知道波爾多液的主要成分是硫酸銅，淺綠色溶液在已知和鐵相關(guān)的情況下一般為亞鐵離子。65．已知A、B、C、D、E是初中化學中常見的五種物質(zhì)，均含有同一種元素。其中，只有A為單質(zhì)，B和C含有的元素完全相同，D與其它四種物質(zhì)屬于不同的類別，E是一種重要建筑材料的主要成分，它們在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物、生成物己省略），請回答：（1）D的化學式為__________________（2）請寫出下列反應(yīng)的化學方程式A→C:_______________________;B→E:__________________在日常生活中，對可能有物質(zhì)C生成的情況，我們應(yīng)怎樣處理_______。（3）請寫出由A元素形成的兩種單質(zhì)的名稱________。A的單質(zhì)之間組成元素雖然相同，但性質(zhì)、用途卻有著明顯的差異，其原因是________。由此，你對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途之間的關(guān)系有什么認識_________。A的單質(zhì)用途非常廣泛，請舉出一例____。答案：H2CO32C+O22COCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O提高氧氣的濃度或增大可燃物和氧氣的接觸面積金剛石、石墨碳原子的排列方式不同物質(zhì)解析：H2CO32C+O22COCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O提高氧氣的濃度或增大可燃物和氧氣的接觸面積金剛石、石墨碳原子的排列方式不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途金剛石用于切割玻璃或石墨作電極【解析】【分析】【詳解】根據(jù)中的敘述可知，E為碳酸鈣、D為碳酸C為一氧化碳、B為二氧化碳、A為碳；故（1）D的化學式為H2CO3;（2）對應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化為2C+O22CO;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;；在日常生活中，對可能有物質(zhì)C生成的情況，處理方法為提高氧氣的濃度或增大可燃物和氧氣的接觸面積；（3）碳元素的不同的單質(zhì)為金剛石和石墨，碳的單質(zhì)之間組成元素雖然相同，但性質(zhì)、用途卻有著明顯的差異，其原因是碳原子的排列方式不同；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途之間的關(guān)系為物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途；金剛石用于切割玻璃或石墨作電極等?？键c：物質(zhì)的性質(zhì)和推斷66．圖中A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質(zhì)．E是導致溫室效應(yīng)的一種氣體，圖中“﹣”表示相連物質(zhì)能發(fā)生化學反應(yīng)，“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件省略）．（1）寫出物質(zhì)E的一種用途；（2）物質(zhì)C與E反應(yīng)的化學方程式是；（3）寫出圖中一個屬于中和反應(yīng)的化學方程式。（4）A與B反應(yīng)的微觀實質(zhì)是。答案：（1）滅火等（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可）（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）（4）2H++Fe=Fe2++H2↑（合理即可）【解析】解析：（1）滅火等（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可）（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）（4）2H++Fe=Fe2++H2↑（合理即可）【解析】試題分析：框圖式的推斷題，抓住一些特殊的反應(yīng)現(xiàn)象、特殊的性質(zhì)及特殊的反應(yīng)條件等級題目的“題眼”，該題的題眼E是導致溫室效應(yīng)的一種氣體，可判斷為二氧化碳，物質(zhì)類別為氧化物，A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質(zhì)，即單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽；C能與二氧化碳反應(yīng)，要不是單質(zhì)碳，但單質(zhì)碳不會與酸、堿、鹽反應(yīng)，故可排除，故C只可能是堿，常見的堿有氫氧化鈉或氫氧化鈣，這樣可判斷A應(yīng)為金屬單質(zhì)，因為不會與堿反應(yīng)，可以和酸、鹽反應(yīng)；同時根據(jù)B→D，可判斷B為酸，D為鹽（1）物質(zhì)E為二氧化碳，它的一種用途：滅火等（2）物質(zhì)C是堿，E為二氧化碳，故兩者反應(yīng)的化學方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20（3）中和反應(yīng)：酸和堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)，故屬于中和反應(yīng)的化學方程式為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O或NaOH+HCl==NaCl+H2O等（4）A是金屬單質(zhì)（且是較活潑的金屬，如：Mg、Fe、Zn等），B是酸，兩者發(fā)生的反應(yīng)實際就是金屬和酸的反應(yīng)，反應(yīng)的微觀實質(zhì)是：2H++Fe=Fe2++H2↑考點：框圖式的推斷題67．如圖所示，A-G是初中化學常見的其中物質(zhì)。圖中“”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“”表示相互能反應(yīng)。F可以用于改良酸性土壤，D、E組成元素相同，B、C、G成為下為氣體，在實驗室中常用A制取G。（1）F的化學式是；物質(zhì)A的一種用途是；（2）DC反應(yīng)的化學方程式是；（3）圖中涉及B物質(zhì)的反應(yīng)中，未出現(xiàn)的基本反應(yīng)類型是。答案：（1）Ca（OH）2