四川省巴中市2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中考試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是()A．Cl2 B．SO2C．NO D．NH32、通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。化學(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol－146360436431176347工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為（）A．＋412kJ·mol－1 B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1 D．－236kJ·mol－13、下列說法不正確的是A．淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖B．葡萄糖既可以與銀氨溶液反應(yīng)，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)D．天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以天然油脂是混合物4、對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是A．實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色B．實驗Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C．實驗Ⅲ：試管中有紅色沉淀生成D．實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體5、下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入(或滴入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項離子組X試劑離子方程式AK＋、Na＋、ClO－、SO42-少量SO2SO2＋2ClO－＋H2O===SO32-＋2HClOBNH4+、Fe3＋、Br－、SO42-過量H2S2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋CNH4+、Na＋、Fe3＋、AlO2-過量銅粉2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋DK＋、Na＋、HCO、AlO2-少量HClH＋＋AlO2-＋H2O===Al(OH)3↓A．A B．B C．C D．D6、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．次氯酸鈣溶液通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HCIOB．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-D．硫酸鋁溶液中加過量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+7、一種可充電鋰-空氣電池如圖所示，當(dāng)電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說法正確的是A．充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移B．充電時，電池總反應(yīng)為Li2O2-x==2Li+(1-)O2C．放電時，多孔碳材料電極為負極D．放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極8、下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè)C．氨堿法制堿 D．海水提溴9、在恒容密閉容器中進行氫氣與碘（氣態(tài)）合成HI的反應(yīng)，下列說法能表明反應(yīng)達到平衡的是A．氣體的平均分子量不再變化 B．反應(yīng)的平衡常數(shù)不變C．?(H2)=2?(HI) D．氣體的顏色不再變化10、硫化氫能與二氧化硫反應(yīng)，說明硫化氫具有A．還原性 B．氧化性 C．酸性 D．不穩(wěn)定性11、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的敘述中，正確的是（）A．氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的C．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說明BaCl2溶液具有酸性12、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對立關(guān)系正確的是選項化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用ASO2具有還原性漂白紙漿BHF具有弱酸性在玻璃上刻字，C鋁的金屬活動性強于氫用鋁制容器貯運濃硝酸DFeCl3溶液能與Cu反應(yīng)蝕刻銅箔制造電路板A．A B．B C．C D．D13、水溶液X中可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子．某同學(xué)對該溶液進行了如下實驗：下列判斷不正確的是（）A．氣體甲可能是混合物B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．白色沉淀乙的主要成分是氫氧化鋁D．K+、[Al(OH)4]-和SiO32-一定存在于溶液X中14、解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律時，與共價鍵的鍵能無關(guān)的是（）A．N2比O2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．F2、Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高C．金剛石的熔點比晶體硅高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱15、化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護密切相關(guān)。下列說法中不正確的是A．食鹽既可作調(diào)味品也可作食品防腐劑B．向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化C．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)不利于“藍天工程”的建設(shè)D．高鐵車廂材料大部分采用鋁合金，因為鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強16、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()A．在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8KJ/molB．已知C(石墨，s)C(金剛石，s)△H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)△H＝－57.2kJ/mol若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.2kJD．己知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H1,2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H2,則△H1>△H2二、非選擇題（本題包括5小題）17、如表列出了A～R9種元素在周期表中的位置，用化學(xué)用語回答：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2EF3ACDGR4BH（1）這九種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___。（2）D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是__。（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__。（4）F、G、H三種元素簡單氫化物沸點由高到低的順序__。（5）E元素氧化物的電子式是__，F(xiàn)的氫化物在常溫下跟B反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。（6）下列事實能用元素周期律解釋的是（填字母序號）__。A．D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2B．G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于HFC．FeG3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（7）G的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_____。18、W為某短周期元素X的固態(tài)單質(zhì)，E氣體在標準狀況下的密度為1.52g/L，A、B、C均為含X元素的酸式鈉鹽，它們在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中某些反應(yīng)產(chǎn)物中的H2O已略去。（1）畫出X原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________A的電子式可表示為___________；（2）寫出反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式___________；（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________；（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________；（5）醫(yī)學(xué)上常用含有H的糖衣片給患貧血的病人補鐵，可檢驗該藥片是否變質(zhì)的化學(xué)試劑為_________，對于H來說，藥片上糖衣可以起到________作用；（6）有A、B與MgXO4組成的固體混合物中，測得X元素的質(zhì)量分數(shù)為a，則O元素的質(zhì)量分數(shù)為________。19、Ⅰ.鐵是人體必需的微量元素,綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。(1)FeSO4溶液在空氣中會因氧化變質(zhì)產(chǎn)生紅褐色沉淀,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________;實驗室在配制FeSO4溶液時常加入____以防止其被氧化。請你設(shè)計一個實驗證明FeSO4溶液是否被氧化__。Ⅱ.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,常用于代替硫酸亞鐵。(2)硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因是______________________。(3)為檢驗分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計如下實驗裝置進行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是_____________________________。②裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為_。③實驗中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應(yīng)為___________(用離子方程式表示)。20、為了探究鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價為+2價或+3價或既有+2也有+3價，某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗過程：（已知硫會溶于熱堿溶液）請回答以下問題：（1）混合粉末A中S粉必須要過量，其原因是為了保證鐵粉完全反應(yīng)，從而避免_____。（2）反應(yīng)在“惰性氣體環(huán)境中”進行的原因是______________________。（3）操作①是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應(yīng)即可持續(xù)進行，這說明了_______。（4）操作②的作用是________________________________________。（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是____________________________________。（6）為探究產(chǎn)物中鐵的價態(tài)，需要繼續(xù)對D溶液進行實驗，請寫出操作④的具體操作、現(xiàn)象及結(jié)論：__________________________________________。21、無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類。以下是一組對“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖,請按要求填空:(1)上述分類中,分成A、B兩組的依據(jù)是_________。(2)D組物質(zhì)與水反應(yīng)中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1的物質(zhì)有__(填化學(xué)式)。(3)實驗室由Al3+制備Al(OH)3時,應(yīng)選擇F組中_____(填化學(xué)式)的水溶液,離子方程式為______。(4)三氟化氮(NF3)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___，②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A和B屬于酸性氣體，和堿石灰反應(yīng)。氨氣是堿性氣體和濃硫酸反應(yīng)。所以正確的答案是C。2、C【詳解】由信息可知，△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則SiCl4(g)+2H2(g)

Si(s)+4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為(360kJ/mol)×4+(436kJ/mol)×2-(176kJ/mol×2+431kJ/mol×4)=+236

kJ?mol-1，故選C?！军c睛】把握鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為認識并理解晶體硅的結(jié)構(gòu)，要注意1molSi晶體中共價鍵的數(shù)目為2mol。3、C【詳解】A.淀粉、纖維素都屬于多糖，水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故正確；B.葡萄糖含有醛基，既可以與銀氨溶液反應(yīng)，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，故正確；C.糖類中的多糖、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，單糖、二糖等不是高分子，油脂不是高分子化合物，故錯誤；D.天然油脂是混合物，天然油脂沒有固定的熔點和沸點，故正確。故選C。4、D【詳解】A．碘易溶于四氯化碳且四氯化碳密度比水大，CCl4將碘水中的碘萃取到CCl4中，下層呈紫紅色，A錯誤；B．氯化銨和氫氧化鈣共熱反應(yīng)生成氨氣，氨氣溶于水得到氨水，氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于弱堿，故白色沉淀不會溶解，B錯誤；C．氯化鐵與KSCN反應(yīng)生成Fe(SCN)3，溶液呈紅色，而不是生成紅色沉淀，C錯誤；D．CaO吸水生成氫氧化鈣，飽和CuSO4溶液中水減少，會析出藍色晶體，故D正確；故答案為D。5、B【解析】A．二氧化硫少量反應(yīng)的離子方程式：SO2+3ClO-+H2O=2HClO+SO42-+Cl-，選項A錯誤；B．四種離子相互不反應(yīng)，能夠共存，三價鐵離子能氧化硫離子生成硫單質(zhì)，硫化氫過量，反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，選項B正確；C．三價鐵離子能夠與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，二者不共存，選項C錯誤；D．碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和氫氧化鋁沉淀，二者不共存，選項D錯誤；答案選B。6、D【詳解】A．次氯酸鈣溶液通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，故離子方程式為：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，A錯誤；B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，正確的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B錯誤；C．用氨水吸收少量二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸銨，離子方程式為：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-，C錯誤；D．硫酸鋁溶液中加過量的氨水，生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，D正確；答案選D。7、B【分析】由題意知，放電時負極反應(yīng)為Li－e－=Li＋，正極反應(yīng)為(2－x)O2＋4Li＋＋4e－=2Li2O2－x(x＝0或1)，電池總反應(yīng)為O2＋2Li=Li2O2－x。【詳解】A、該電池放電時，電解質(zhì)溶液中的Li＋向多孔碳材料區(qū)遷移，充電時電解質(zhì)溶液中的Li＋向鋰材料區(qū)遷移，A項錯誤；B、充電時電池總反應(yīng)為Li2O2－x=2Li＋(1－)O2，B項正確；C、該電池放電時，金屬鋰為負極，多孔碳材料為正極，C項錯誤；D、該電池放電時，外電路電子由鋰電極流向多孔碳材料電極，D項錯誤?！军c睛】本題是比較典型的可充電電池問題。對于此類問題，還可以直接判斷反應(yīng)的氧化劑和還原劑，進而判斷出電池的正負極。本題明顯是空氣中的氧氣得電子，所以通氧氣的為正極，單質(zhì)鋰就一定為負極。放電時的電池反應(yīng)，逆向反應(yīng)就是充電的電池反應(yīng)，注意：放電的負極，充電時應(yīng)該為陰極；放電的正極充電時應(yīng)該為陽極。8、C【詳解】A．海帶提碘是將KI變?yōu)镮2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤；B．氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤；C．氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價的變化，是非氧化還原反應(yīng)，正確；D．海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤。答案選C。9、D【解析】A、反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量始終不變，氣體物質(zhì)的量始終不變，氣體的平均分子量始終不變，氣體的平均分子量不再變化不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；B、平衡常數(shù)只受溫度影響，不能用來判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；C、沒有指明反應(yīng)速率的方向，不能說明反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；D、氣體的顏色不再變化，說明c（I2）不再變化，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；答案選D。10、A【詳解】硫化氫能與二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，硫化氫中硫元素化合價由-2價變?yōu)?價，被氧化，體現(xiàn)硫化氫的還原性，答案選A?！军c睛】11、C【分析】

【詳解】A.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對于化合物而言的，氯氣是單質(zhì)，氯氣溶于水可以導(dǎo)電是因為氯氣與水反應(yīng)生成了次氯酸和鹽酸這兩個電解質(zhì)，Cl2既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.明礬是十二水合硫酸鋁鉀，明礬的凈水原理：KAl(SO4)2=K＋+Al3＋+2SO42－，而Al3＋很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3：Al3＋+3H2O=Al(OH)3（膠體）+3H＋，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì),并形成沉淀,使水澄清，所以明礬是一種較好的凈水劑；漂白粉消毒原理：次氯酸鈣發(fā)生水解生成少量次氯酸，方程式為：Ca(ClO)2+2H2O=2HClO+Ca(OH)2，次氯酸具有氫氧化性，可用于殺菌消毒，二者作用的原理不同，故B錯誤；C.干燥的氯氣沒有漂白作用，次氯酸具有強的漂白作用；氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質(zhì)是具有強氧化性的次氯酸而不是氯氣，故C正確；D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，是因為BaCl2與Na2CO3反應(yīng)，導(dǎo)致Na2CO3減少，反應(yīng)生成了中性物質(zhì)，溶液的堿性減弱，紅色褪去，反應(yīng)式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，故D錯誤；故選C?！军c睛】A考查電解質(zhì)概念，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對于化合物而言的，氯氣是單質(zhì)，Cl2既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，是難點；D考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法及應(yīng)用，碳酸鈉與氯化鋇生成了碳酸鋇沉淀，消耗了碳酸鈉，使溶液由堿性到中性。氯化鋇是強酸強堿鹽，所以，應(yīng)該是中性的。題目難度不大，注意把握相關(guān)基本實驗操作方法。12、D【解析】A.SO2具有漂白性，所以可用于漂白紙漿，故A錯誤；B.HF可以與二氧化硅反應(yīng)生成SiF4氣體和水，所以可在玻璃上刻字，故B錯誤；C.在常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化，所以可用鋁制容器貯運濃硝酸，故C錯誤；D.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，所以可用于蝕刻銅箔制造電路板，故D正確。故選D。13、B【分析】溶液X中進入過量鹽酸，生成的氣體甲，氣體甲可能為二氧化碳或者二氧化硫，原溶液中可能存在SO32-、CO32-，溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，再根據(jù)溶液電中性可知，原溶液中一定存在唯一的陽離子K+；加入鹽酸生成了沉淀甲，根據(jù)題干的離子可知，溶液中一定存在SiO32-，沉淀甲為硅酸；無色溶液甲中加入過量氨水，得到的白色沉淀，說明原溶液中一定存在[Al(OH)4]-，白色沉淀乙為氫氧化鋁；根據(jù)以上分析進行判斷。【詳解】溶液X中進入過量鹽酸，生成的氣體甲可能為二氧化碳或者二氧化硫，原溶液中可能存在SO32-、CO32-，根據(jù)離子共存可知，原溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，結(jié)合溶液電中性可知，原溶液中一定存在K+；由于加入鹽酸生成了沉淀甲，根據(jù)題干中的離子可知，遠溶液中一定存在SiO32-，沉淀甲為硅酸；無色溶液甲中加入過量氨水，得到的白色沉淀，說明原溶液中一定存在[Al(OH)4]-，白色沉淀乙為氫氧化鋁；A．根據(jù)以上分析可知，氣體甲可能為二氧化碳和二氧化硫的混合物，故A正確；B．由于加入的鹽酸過量，生成的沉淀甲為硅酸，不會含有硅酸鎂，故B錯誤；C．根據(jù)分析可知，原溶液中可能存在SO32-、CO32-，根據(jù)離子共存可知，原溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，而溶液甲中加入過量氨水生成了沉淀乙，沉淀乙只能為氫氧化鋁，原溶液中的[Al(OH)4]-與過量酸反應(yīng)生成鋁離子，故C正確；D．根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在K+、[Al(OH)4]-和SiO32-，故D正確；故答案為B?！军c睛】考查離子共存、常見離子的檢驗方法，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，要求學(xué)生能夠根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷離子存在情況，特別是Al3+和[Al(OH)4]-的判斷是解題難點，無色溶液甲中滴加過量的氨水所得沉淀為Al(OH)3，但溶液甲中的Al3+來源于[Al(OH)4]-與過量鹽酸反應(yīng)生成的，而不是原溶液中含有的Al3+。14、B【詳解】A項、N≡N鍵的鍵能比O=O鍵大，N2分子比O2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與共價鍵的鍵能有關(guān)，故A錯誤；B項、F2、Cl2、Br2、I2的相對分子質(zhì)量在增大，分子間作用力增大，則熔、沸點在增大，與鍵能無關(guān)，故B正確；C項、金剛石中鍵能大于硅中的鍵能，碳碳鍵比硅硅鍵強，則金剛石的硬度大，熔點高，與鍵能有關(guān)，故C錯誤；D項、非金屬性F>Cl>Br>I，元素的非金屬性越強，形成的氫化物共價鍵的鍵能越大，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，與鍵能有關(guān)，故D錯誤；故選B?！军c睛】金剛石、晶體硅都是由原子通過共價鍵結(jié)合的原子晶體，共價鍵越強，破壞它使物質(zhì)融化或汽化需要消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔沸點就越高。15、B【詳解】A.食鹽有咸味，無毒，生活中常做調(diào)味品，是常用的調(diào)味劑，食物腐敗變質(zhì)是由于微生物的生長和大量繁殖而引起的，鹽漬殺死或抑制微生物的生長和大量繁殖，所以食鹽是常用的防腐劑，A項正確；B.明礬溶于水電離出的Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，達到凈水的目的，但不能使海水淡化，B項錯誤；C.“藍天工程”是為改善空氣質(zhì)量提出的，化石燃料的燃燒能產(chǎn)生大量的空氣污染物，加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量，不利于“藍天工程”建設(shè)，C項正確；D.車廂大部分采用鋁合金材料制造，這是因為鋁合金具有質(zhì)量輕，強度大，抗腐蝕能力比較強的優(yōu)點，D項正確；故答案選B。16、B【解析】A錯放出熱量，ΔH應(yīng)為小于0B對能量越低越穩(wěn)定，石墨能量比金剛石低，石墨比金剛石穩(wěn)定C錯應(yīng)該是稀硫酸D錯放出的熱量越多，ΔH越小，因為ΔH是負數(shù)，所以△H1<△H2二、非選擇題（本題包括5小題）17、ArAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OK＞Na＞MgH2O＞HBr＞HCl2K+2H2O=2KOH+H2↑AB最外層電子數(shù)相同，Br的原子半徑大，得到電子能力比Cl弱，非金屬性Cl大于Br【分析】由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F(xiàn)是O，G是Cl，H是Br，R是Ar，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒淼奈恢每芍?，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F(xiàn)是O，G是Cl，H是Br，R是Ar。(1)元素周期表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑是稀有氣體元素，即Ar的性質(zhì)最不活潑，故答案為Ar；(2)鋁元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)一般而言，電子層越多，半徑越大，所以K的半徑最大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，半徑越大，則Na＞Mg，所以原子半徑大小為K＞Na＞Mg，故答案為K＞Na＞Mg；(4)H2O分子間存在氫鍵，沸點最高；HCl和HBr都是分子晶體，相對分子量越大，沸點越高，則沸點：HBr＞HCl，所以沸點高低為：H2O＞HBr＞HCl，故答案為H2O＞HBr＞HCl；(5)E為C元素，其氧化物若為二氧化碳，屬于共價化合物，其電子式為；F是O，氫化物為水，K與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案為；2K+2H2O=2KOH+H2↑；(6)A．金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性：Al＜Mg，則堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2，可用元素周期律解釋，故A選；B．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HCl＜HF，可用元素周期律解釋，故B選；C．Cu與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與元素周期律無關(guān)，不能用元素周期律解釋，故C不選；故答案為AB；(7)G的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，因為Cl和Br的最外層電子數(shù)相同，Br的原子半徑大，得到電子能力比Cl弱，非金屬性Cl大于Br，故答案為最外層電子數(shù)相同，Br的原子半徑大，得到電子能力比Cl弱，非金屬性Cl大于Br?！军c睛】本題的易錯點為(5)，要注意C的氧化物常見的有CO2和CO，均為共價化合物，其中CO的電子式為，其中含有一個配位鍵。18、HSO3-+H+=H2O+SO2↑2H2S+SO2=3S↓+2H2OH2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4KSCN溶液或苯酚溶液防氧化或隔絕空氣【分析】E氣體在標準狀況下的密度為1.52g/L，則E的摩爾質(zhì)量為，E與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成的W為元素X的固體單質(zhì)，則推測E為H2S，W為S單質(zhì)，X為S元素，第(5)問已知醫(yī)學(xué)上常用含有H的糖衣片給患貧血的病人補鐵，則H為FeSO4，F(xiàn)e2(SO4)3與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)、FeSO4、H2SO4，則G為H2SO4，E與F可反應(yīng)生成S單質(zhì)，F(xiàn)與Fe2(SO4)3可反應(yīng)生成FeSO4、H2SO4，則F為SO2，A、B、C均為含S元素的酸式鈉鹽，根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系推出，A為NaHS，C為NaHSO4，B為NaHSO3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縀氣體在標準狀況下的密度為1.52g/L，則E的摩爾質(zhì)量為，E與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成的W為元素X的固體單質(zhì)，則推測E為H2S，W為S單質(zhì)，X為S元素，第(5)問已知醫(yī)學(xué)上常用含有H的糖衣片給患貧血的病人補鐵，則H為FeSO4，F(xiàn)e2(SO4)3與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)、FeSO4、H2SO4，則G為H2SO4，E與F可反應(yīng)生成S單質(zhì)，F(xiàn)與Fe2(SO4)3可反應(yīng)生成FeSO4、H2SO4，則F為SO2，A、B、C均為含S元素的酸式鈉鹽，根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系推出，A為NaHS，C為NaHSO4，B為NaHSO3，(1)X是S原子，為16號元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A為NaHS，是離子化合物，由Na+和HS-離子構(gòu)成，其電子式可表示為，故答案為：；；(2)C為NaHSO4，B為NaHSO3，則反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為HSO3-+H+=H2O+SO2↑，故答案為：HSO3-+H+=H2O+SO2↑；(3)E為H2S，F(xiàn)為SO2，二者反應(yīng)生成S單質(zhì)和水，則反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(4)E為H2S，F(xiàn)e2(SO4)3與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)、FeSO4、H2SO4，則反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4，故答案為：H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4；(5)醫(yī)學(xué)上常用含H(FeSO4)的糖衣片給患貧血的病人補鐵，亞鐵離子不穩(wěn)定易被氧化生成鐵離子，鐵離子能和苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)，能和KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，所以可以用苯酚或KSCN溶液檢驗是否變質(zhì)，對H(FeSO4)來說，藥片上的糖衣可以起到防止氧化作用或隔絕空氣的作用，故答案為：KSCN溶液或苯酚溶液；防氧化或隔絕空氣；(6)由A(NaHS)、B(NaHSO3)與MgSO4組成的固體混合物中，S元素的質(zhì)量分數(shù)為a，A、B中鈉與氫的摩爾質(zhì)量為24g/mol，與鎂相同，則鈉與氫可看作為“鎂元素”，則混合物中“鎂元素”與S元素的物質(zhì)的量之比為1:1，則混合物中“鎂元素”的的質(zhì)量分數(shù)為，則剩余的O元素的質(zhì)量分數(shù)為，故答案為：。19、Ⅰ.(1)12Fe2++3O2+6H2O=Fe(OH)3↓+8Fe3+(其他合理答案也給分)鐵粉取少量FeSO4溶液于試管中,加數(shù)滴KSCN溶液,如果溶液變紅,則說明FeSO4溶液已被氧化,如不變紅,則說明FeSO4溶液沒有被氧化。Ⅱ.(2)硫酸亞鐵銨溶液中N發(fā)生水解增大c(H+),抑制了Fe2+氧化反應(yīng)的進行。(3)①使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分②溶液變渾濁(或出現(xiàn)白色沉淀)③SO2+H2O2+Ba2+=aSO4↓+2H+(或SO2+H2O2=H++S、S+Ba2+=aSO4↓)【解析】(1)Fe2+被O2氧化為Fe3+,最終生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀;加入鐵粉可以防止Fe2+被氧化為Fe3+;通常用KSCN檢驗Fe3+。(2)N水解顯酸性,c(H+)越大,反應(yīng)4Fe2++O2+10H2O=Fe(OH)3↓+8H+正向進行的程度越小,Fe2+越不易被氧化。(3)①通入N2可以將裝置中的氣體全部排到B和C,保證被完全吸收。②SO2不和BaCl2反應(yīng),但SO3可以和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀。③H2O2將SO2氧化為S,再與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀。20、過量的鐵粉與操作③中的反應(yīng)生成Fe3+及過量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+而干擾實驗驗防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干擾實驗硫和鐵粉反應(yīng)是放熱反應(yīng)除去混合物中過量的硫粉防止硫酸中溶解的O2將前面反應(yīng)過程中可能生成的Fe2+氧化而干擾實驗取少量的D溶液于兩支小試管中，向第一支試管中滴加少量KSCN溶液，向第二支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液．如果第一支試管出現(xiàn)血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色不褪去，說明鐵和硫反應(yīng)只生成三價鐵；如果第一支試管不變血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色褪去，說明只生成亞鐵；如果第一支試管變血紅色，第二支試管紫紅色也褪去，說明既生成了三價鐵也生成了亞鐵【解析】試題分析：由實驗過程可知，鐵粉和硫粉在惰性氣體中混合加熱后，得到了黑色的固體。該固體中可能剩余的硫經(jīng)熱堿溶液溶解后，與稀硫酸反應(yīng)得到溶液D，最后對D溶液進行檢驗，確定產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)。（1）混合粉末A中S粉必