2026屆青海省互助縣第一中學(xué)化學(xué)高二上期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含答案請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀(guān)題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、電解池中，陽(yáng)極的電極材料一定（）A．發(fā)生氧化反應(yīng) B．與電源正極相連C．是鉑電極 D．得電子2、如圖表示某有機(jī)反應(yīng)，該反應(yīng)的類(lèi)型是A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．氧化反應(yīng) D．聚合反應(yīng)3、下列說(shuō)法，你認(rèn)為不正確的是（）A．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變B．對(duì)于密閉容器中反應(yīng)2SO2+O22SO3，2體積SO2與足量O2反應(yīng)，能生成2體積SO3C．合成氨反應(yīng)中使用催化劑，降低了反應(yīng)所需要的活化能D．反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)在450℃時(shí)，其平衡常數(shù)為49；則反應(yīng)HI(g)1∕2H2(g)＋1∕2I2(g)在450℃時(shí)的平衡常數(shù)為1/74、關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是A．硅是良好的半導(dǎo)體材料B．制備普通水泥的原料是純堿、石灰石、石英C．可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2CSi+2CO↑D．HF刻蝕玻璃的反應(yīng)原理是：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O5、阿司匹林是一種常用的治感冒藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)阿司匹林的說(shuō)法正確的是A．1mol阿司匹林最多能與5molH2反應(yīng)B．1mol阿司匹林最多能與1molNaHCO3反應(yīng)C．1mol阿司匹林最多能與2molNaOH反應(yīng)D．1mol阿司匹林與足量的Na反應(yīng)生成1molH26、由于具有超低耗電量、壽命長(zhǎng)的特點(diǎn)，LED產(chǎn)品越來(lái)越受人歡迎。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是()A．a(chǎn)處通入氧氣，b處通入氫氣B．P-型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極C．電池正極電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化7、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A．苯與溴水混合，振蕩?kù)o置，溴水層褪色B．乙烯通入酸性髙錳酸鉀溶液中，溶液褪色C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色D．甲烷與氯氣混合光照，氣體顏色變淺8、《Nature》期刊曾報(bào)道一例CH3OH-O2原電池，其工作示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是()A．電極A是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極B的電極反應(yīng)為：O2+2e-+H+=HO2-C．電解質(zhì)溶液中H+由電極A流向B極D．外電路中通過(guò)6mol電子，生成22.4LCO29、下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．新制的氯水在光照下顏色變淺B．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后顏色變淺C．在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深10、下列關(guān)于同系物的分析正確的是（）A．碳原子數(shù)不同且分子式滿(mǎn)足CnH2n＋2通式的兩種烴，一定互為同系物B．都是苯的同系物C．若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物D．和都是乙醇的同系物11、下列敘述正確的是()①兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵③含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物④只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高⑤難失去電子的原子，易形成陰離子⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物分子中才存在化學(xué)鍵⑦離子化合物中一定含有離子鍵A．②⑦B．③⑦C．⑦D．①⑤⑦12、準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A．50mL量筒 B．50mL酸式滴定管C．10mL量筒 D．50mL堿式滴定管13、在一定溫度下，一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不變C．c(OH-)增大D．n(OH-)不變14、25℃時(shí)，在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH與CH3COOH溶液體積關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是（）A．a(chǎn)>12.5，且有：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)B．C點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C．D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)D．水的電離程度：D>B>A15、下列指定溶液中，各組離子可能大量共存的是A．使石蕊變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、AlO2－B．在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl－、HCO3－C．常溫下pH＝13的溶液中：NH4＋、Ca2+、NO3－、SO42－D．由水電離出的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42－16、下列敘述正確的是()A．和分子組成相差一個(gè)—CH2—，因此是同系物關(guān)系B．烷烴分子從丙烷開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象C．分子式為C4H8的有機(jī)物可能存在4個(gè)C—C單鍵D．分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動(dòng)吸收，由此可以初步推測(cè)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一定為C2H5-OH17、有關(guān)硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定的操作正確的是A．實(shí)驗(yàn)方案僅設(shè)計(jì)為：稱(chēng)量、加熱、冷卻、再稱(chēng)量B．稱(chēng)取一定量的膽礬，放在鐵坩堝中進(jìn)行加熱C．加熱到藍(lán)色完全變白，然后把坩堝移至干燥器中冷卻D．進(jìn)行恒重操作，直至連續(xù)兩次稱(chēng)量的結(jié)果相差不超過(guò)0.01g為止18、下列判斷錯(cuò)誤的是（）①反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)══NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0②CaCO3(s)══CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0③一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)══Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0④常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)══2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0A．①③B．②③C．②④D．①②19、對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，5v正（O2）=4v逆（NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．達(dá)到平衡前，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：3v正（NH3）=2v正（H2O）20、常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是()A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．濃度為0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液：c(Na＋)＝2c(CO32-＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)C．pH＝12的氨水與pH＝2的鹽酸等體積混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)D．醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)21、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3按c(CO32-)由小到大順序排列正確的是()A．④＜③＜②＜① B．③＜②＜④＜①C．③＜②＜④＜① D．③＜④＜②＜①22、據(jù)報(bào)道，1995年我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷－239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷—239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族二、非選擇題(共84分)23、（14分）Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀(guān)察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min（1）寫(xiě)出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________，該反應(yīng)是______反應(yīng)（填放熱[或吸熱）。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與___________________________有關(guān)。Ⅱ．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0—3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________；反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____________________________。能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________。a．v（A）=2v（B）b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．2v逆（A）=v正（B）d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變?cè)诿荛]容器里，通入amolA（g）、bmolB（g）、cmolC（g），發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減小的是____。A．降低溫度

B．加入催化劑（正）

C．增大容器體積Ⅲ．為了減緩過(guò)量Zn與鹽酸產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：A．H2OB．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．Na2NO3溶液E．CuSO4粉末你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）________________

。24、（12分）[化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）對(duì)二甲苯（英文名稱(chēng)p-xylene，縮寫(xiě)為PX）是化學(xué)工業(yè)的重要原料。寫(xiě)出PX的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。PX可發(fā)生的反應(yīng)有、（填反應(yīng)類(lèi)型）。增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是PX的一種同分異構(gòu)體。①B的苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。②D分子所含官能團(tuán)是（填名稱(chēng)）。③C分子有1個(gè)碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是F是B的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：a.是苯的鄰位二取代物；b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色；c.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。寫(xiě)出F與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式25、（12分）某化學(xué)小組采用如下裝置用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：環(huán)己醇和濃硫酸混合在85℃下制取環(huán)己烯。密度(g/cm3)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________。②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”)，分液后用________(填入編號(hào))洗滌。A．KMnO4溶液B．稀硫酸C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾，冷卻水從________口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是__________________________________________。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在________左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是____________。a.蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是___________；如果得實(shí)際得到產(chǎn)品質(zhì)量為8.2g,則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_________________（保留3位有效數(shù)字）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測(cè)定沸點(diǎn)26、（10分）溫州某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次E．檢查滴定管是否漏水F．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))______________。滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀(guān)察_____________________________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是__________________________________________。滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度①201.0221.03②202.0025.00③200.6120.60滴定中誤差較大的是第_______次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是_______。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次B．滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)E．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)該鹽酸的濃度為_(kāi)_______mol/L。如果準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？______________(填“是”或“否”)。27、（12分）草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過(guò)程中使褪色加快的主要原因，過(guò)程如下:KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用假設(shè)3:K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是。稱(chēng)取g草酸晶體（H2C2O4·2H2O），配置500mL0.10mol/LH2C2O4溶液。①在上述過(guò)程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤(pán)天平和。②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是(填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）。A．稱(chēng)取草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤(pán)天平右盤(pán)B．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線(xiàn)，立即用膠頭滴管加水再定容（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

燒杯中所加試劑及用量（mL）

控制條件

溶液褪色時(shí)間

(s)

0.10mol/L

H2C2O4溶液

等濃度

KMnO4溶液

H2O

0.50mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5mL0.10mol/L

K2SO4溶液

18

則x=，假設(shè)2成立。由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標(biāo)定。取10.00mL0.10mol/LH2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：。上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為。28、（14分）在容積為10L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖1。試回答下列問(wèn)題：能判斷上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________（填寫(xiě)字母）A．器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(A)不變C．2v(B)=v(D)D．c(A)=c(C)利用圖1中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=______________。700℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得休系中各物質(zhì)的量如下：n（A)=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)____________（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）在催化劑作用下，CO可用于合成甲醇CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),若在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入4mololCO和8molH2合成甲醇，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。①該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），圖2中x_____0.1（填“大于”或“小于”）。②在0.1MPa、100℃的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。③若在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中充入4molCO、8molH2，與原平衡相比,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”,不變”或“減小”，下同），平衡常數(shù)K_____。29、（10分）工業(yè)廢氣、汽車(chē)尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F.NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1,2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-296.6kJ?mol-1,SO2通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成SO3。①寫(xiě)出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。②隨溫度降低，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢(shì)是______（填“增大”或“減小”或“不變”）。提高2SO2+O22SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施。①T溫度時(shí)，在10L的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是______。②在①中條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是______（填字母）。a．溫度和容器體積不變，充入1.0molHeb．溫度和容器體積不變，充入1.0molO2c．在其他條件不變時(shí)，改用高效催化劑d．在其他條件不變時(shí)，減少容器的體積e．在其他條件不變時(shí)，升高體系溫度工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．如圖是