2026屆重慶市江津、巴縣、長壽等七校聯(lián)盟化學(xué)高二上期末考試模擬試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列儀器名稱規(guī)范、正確的是（）A．三腳架 B．表面皿 C．鑷子 D．瓷鉗鍋2、常溫下下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SO42-C．水電離出的c(H+)=10-10mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-D．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-3、已知：4FeO42－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+8OH－+3O2↑。測得c(FeO42－)在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示。下列說法不正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時，溫度越高FeO42－反應(yīng)速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越強(qiáng)FeO42－反應(yīng)速率越慢C．圖丙表明，其他條件相同時，鈉鹽都是FeO42－優(yōu)良的穩(wěn)定劑D．圖丁表明，其他條件相同時，pH=11條件下加入Fe3+能加快FeO42－的反應(yīng)速率4、下列單質(zhì)分子中，鍵長最長，鍵能最小的是()A．H2B．Cl2C．Br2D．I25、下列表達(dá)式錯誤的是（）A．甲烷的電子式：B．碳原子的L層電子軌道表示式：C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6D．碳－12原子：6、已知：H2SO3HSO3-+H+Kal；HSO3-SO32-+H+Ka2。25℃時，向某濃度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．曲線3表示的微粒是SO32-B．25℃時，Kal/Ka2=1000C．溶液的pH=1.2時，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)D．溶度的Ph=4.2時，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)7、下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是A．鋰 B．鈉 C．鎂 D．鋁8、屬于純凈物的物質(zhì)是A．生鐵B．鋁熱劑C．漂粉精D．膽礬9、常溫時，以下4種溶液pH最大的是（）A．0.01mol·L–1氨水溶液B．0.02mol·L–1氨水與0.02mol·L–1HCl溶液等體積混合C．0.03mol·L–1氨水與0.01mol·L–1HCl溶液等體積混合D．pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合10、A、B、C三種元素原子的最外層電子排布分別為3s1、2s22p3和2s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A．ABC3B．A2BC4C．ABC4D．A2BC311、常溫下，下列事實能說明HClO是弱電解質(zhì)的是A．0.01mol·L-1的HClO溶液pH>2B．NaClO、HClO都易溶于水C．NaClO的電離方程式：NaClO＝Na++ClO-D．HClO與Na2SO3溶液反應(yīng)，可以得到Na2SO412、能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實是（）A．乙烯分子里碳?xì)湓觽€數(shù)比為1：2B．乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等C．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D．乙烯容易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)13、短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加，其中Q、W原子核外L層的電子數(shù)分別為0、4，X、Y、Z在周期表中的位置見圖。下列說法不正確的是XYZA．W、X、Q的原子半徑依次減小B．Y的最高價氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸C．W和Z可能形成化合物W3Z8D．Q、X、Z可能形成離子化合物14、苯的同系物C8H10,在鐵作催化劑的條件下,與液溴反應(yīng),其中只能生成一種一溴代物的是(

)A．B．C．D．15、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下的體積相等時，反應(yīng)中消耗的鹽酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為A．1：1B．1：3C．3：1D．4：116、如圖所示，取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色（b電極附近的試紙變化沒有表示出來）。則下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)電極是陽極B．a(chǎn)電極與電源的正極相連C．電解過程中水是氧化劑D．b電極附近溶液的pH變小17、若現(xiàn)有乙酸60g、乙醇92g，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則得到乙酸乙酯的質(zhì)量是A．59.0gB．88gC．74.8gD．176g18、蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2＋，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有（）A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性19、下列操作可以使水的離子積常數(shù)增大的是A．通入少量氨氣 B．通入少量氯化氫氣體 C．加入少量醋酸鈉固體 D．加熱20、用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來滴定NaOH待測液，下列操作可能會使測定結(jié)果偏低的是A．酸式滴定管只用水洗B．錐形瓶只用水洗C．使用甲基橙做指示劑D．第一次觀察酸式滴定管的刻度時仰視21、有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是A．V3>V2>V1B．V1>V2>V3C．V3>V2=V1D．V1=V2>V322、對于實驗室制備乙烯的實驗，下列說法正確的是A．所用的反應(yīng)藥品為1體積酒精和3體積濃度為1mol/L的硫酸B．收集乙烯可用排水法，也可用排空氣法C．溫度計要插入反應(yīng)液體的液面下D．加熱時要緩慢加熱到170℃二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A一般用作溶劑、色譜分析標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)以及有機(jī)合成。由A合成1，3-環(huán)己二烯的路線圖如下，請回答下列問題：已知：B的名稱是_________。①和③的反應(yīng)類型依次是_________、___________。區(qū)別A和C所用的試劑是____________________。(任意填一種)寫出與A互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子一定在一個平面內(nèi)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_______。寫出B與NaOH水溶液在加熱情況下反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式__________________________________。C與1，3-環(huán)己二烯在加熱條件下反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。根據(jù)題中信息和所學(xué)知識，設(shè)計由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成的路線流程圖(無機(jī)試劑任選)，合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CH2ONa_______________________________________24、（12分）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。①從反應(yīng)開始到5min，用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。②下列說法正確的是____________(填字母序號)。A．達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為65%B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率減小D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下：Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/molⅡ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/molⅢ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)△H=-178.3kJ/mol①計算反應(yīng)ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；若K1、K2、K3分別為反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，則反應(yīng)Ⅳ平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3表示)。②對于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)A．降低體系的溫度B．壓縮容器的體積C．增加CaO的量D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎τ诳赡娣磻?yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，該反應(yīng)_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。25、（12分）下列有關(guān)中和滴定的操作，以下操作正確的順序是___。①用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水：④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌26、（10分）已知：A．金剛石、B．MgF2、C．NH4Cl、D．NaNO3、E.干冰、F.固體碘，填寫下列空白。(用序號填寫)熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是________，熔化時只需破壞共價鍵的是________，熔點最低的是________,晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN—N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1molN4生成N2的ΔH=______kJ·mol－150mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請回答下列問題：從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。27、（12分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進(jìn)行如下實驗：①稱取wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液。②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀硫酸。③用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定到終點。所發(fā)生的反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。試回答:實驗中不需要的儀器有___________（填序號），還缺少的玻璃儀器有________（填名稱）。a.托盤天平（帶砝碼，鑷子）b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶e.燒杯f.漏斗g.錐形瓶h.玻璃棒i.藥匙j.燒瓶實驗中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_____________式滴定管中。若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會____________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）滴定時，根據(jù)_______________現(xiàn)象，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點。在滴定過程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L，由此可計算x的值是____________。28、（14分）已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為________(填“A”或“B”)，請說明理由________________。在25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______________。95℃時，若100體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，pH1與pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_______________________________。曲線B對應(yīng)溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請分析其原因：________________________________________________。29、（10分）鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀?！皦A溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________(填“增大”、“不變”或“減小”)。“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________?！半娊猗颉笔请娊釴a2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。鋁粉在1000℃時可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、A3、D4、D5、B6