2026屆北京市101中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用H2O2制取氧氣，生成1molO2電子轉(zhuǎn)移數(shù)是4NAB．500mL0.2mol?L?1K2SO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NAC．1mol乙烯和乙醇混合氣體，在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為3NAD．2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于水制成1L溶液，其中含氯微?？倽舛葹?.2mol?L?12、2019年12月以來(lái)，我國(guó)部分地區(qū)突發(fā)的新冠病毒肺炎威脅著人們的身體健康。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．新型冠狀病毒由C、H、O三種元素組成B．“84”消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，為了提升消毒效果，可以與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合使用C．過(guò)氧化氫、乙醇、過(guò)氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D．口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，屬于有機(jī)高分子材料3、下列物質(zhì)中，屬于溶于水后能導(dǎo)電的非電解質(zhì)的是（）A．SO3 B．乙醇 C．CaO D．醋酸4、如圖A～D四種物質(zhì)均含有同一種元素，A可以是單質(zhì)也可以是氣態(tài)氫化物，D是該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則A、B、C、D中共同含有的元素可能是A．氯 B．鐵 C．碳 D．氮5、下列說(shuō)法不正確的是A．可利用盛有P2O5的干燥管除去NH3中的水蒸氣B．我國(guó)科學(xué)家屠呦呦利用乙醚將青蒿中的青蒿素萃取出來(lái)C．明礬可作為絮凝劑是因?yàn)槠渌馍傻哪z體分散質(zhì)具有巨大的比表面積D．可用反萃取法將碘單質(zhì)從碘的四氯化碳溶液中提取出來(lái)6、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量鐵粉，充分振蕩溶液變?yōu)榧t色，加入鐵粉后紅色褪去，變?yōu)闇\綠色Fe3+比Fe2+氧化性強(qiáng)B將一小塊金屬鈉放置在空氣中，一段時(shí)間后，將其放置在坩堝中加熱鈉表面變暗，加熱時(shí)，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰鈉易與氧氣反應(yīng)，加熱時(shí)生成Na2O的速率加快C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙逐漸變藍(lán)NH4HCO3分解產(chǎn)生氨氣D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一直無(wú)明顯現(xiàn)象，另一只產(chǎn)生黃色沉淀相同條件下，AgI比AgCl的溶解度小A．A B．B C．C D．D7、常溫下，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH＝8的CH3COONa溶液：c（CH3COOH）＝9.9×10－7mol·L－1B．0.1mol·L－1Na2SO3溶液：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（OH－）C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c（Na＋）＋c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（H＋）D．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7：c（Na＋）>c（CH3COOH）>c（Cl－）8、取碘水四份與試管中，編號(hào)為I、II、III、IV，分別加入苯、四氯化碳、酒精、食鹽水，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是A．I中溶液不分層，呈紫紅色 B．II中溶液分層，下層呈紫紅色C．III中溶液分層，下層呈棕黃色 D．IV中溶液不分層，溶液由棕黃色變成黃綠色9、異丁烷、乙醇硫酸氫鉀、液氮均可做制冷劑，下列關(guān)于它們的相關(guān)表示正確的是（）A．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)3CHB．乙醇的比例模型為：C．熔融KHSO4的電離方程式：KHSO4→K++H++SO42-D．氮原子核外電子的軌道表示式：10、科研人員設(shè)計(jì)的CO2資源化利用的裝置如圖所示(電解質(zhì)溶液為稀H2SO4),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該離子交換膜為質(zhì)子交換膜B．Ag極上的電勢(shì)比Pt極上的高C．電路中每流過(guò)4mol電子,陽(yáng)極區(qū)質(zhì)量減少36gD．太陽(yáng)能、風(fēng)能及潮汐能均是可再生能源11、制備Al2Fe(SO4)4·24H2O的實(shí)驗(yàn)中，對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液（pH進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中大量存在的一組離子正確的是A．通入足量氨氣：NH4+、SO42-、OH-、AlO2-B．加入過(guò)量漂白粉溶液：Ca2+、Fe3+、Cl-、C1O-C．加入過(guò)量稀硝酸：Al3+、Fe2+、H+、NO3-、SO42-D．加入足量Na2O2：Na+、SO42-、OH-、AlO2-12、下列關(guān)于鋁及含鋁物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．27Al的中子數(shù)為13B．單質(zhì)鋁可用作半導(dǎo)體材料C．原子半徑：r(Si)>r(Al)D．Al(OH)3能與NaOH溶液反應(yīng)13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NAB．pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD．常溫下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0.2NA14、將mg含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是A．16g B．(m＋16)g C．(m－32)g D．(m－16)g15、常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-4,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷中正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H+)·c(OH-)的數(shù)值為1×10-14B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspC．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3mol/L,而向d點(diǎn)溶液中加入適量的CaSO4固體可以變到c點(diǎn)D．CaSO4的飽和溶液中c(SO42-)>c(Ca2+)>c(H+)>c(OH-)16、下列說(shuō)法不正確的是（）A．IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成AgBr沉淀B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱D．鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物二、非選擇題（本題包括5小題）17、黑龍江省作為我國(guó)糧食大省，對(duì)國(guó)家的糧食供應(yīng)做出了突出貢獻(xiàn)。農(nóng)作物區(qū)有很多廢棄秸稈（含多糖類物質(zhì)），直接燃燒會(huì)加重霧霾，故秸稈的綜合利用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問(wèn)題：（1）下列關(guān)于糖類的說(shuō)法正確的是__________。（填字母）a．糖類都有甜味，具有的通式b．麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖c．用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全d．淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物（2）B生成C的反應(yīng)類型為_(kāi)_________。（3）D中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_________，D生成E的反應(yīng)類型為_(kāi)_________。（4）F的化學(xué)名稱是__________，由F生成G的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成1mol，W共有__________種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。（6）參照上述合成路線，以,和為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備對(duì)苯二甲酸的合成路線________________________________________。（請(qǐng)用流程圖表示）18、衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細(xì)化學(xué)品的重要原料，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到（部分反應(yīng)條件已略）。完成下列填空：（1）A的名稱是_____，M中官能團(tuán)的名稱是___________。（2）寫(xiě)出A→B的反應(yīng)類型是_________。（3）寫(xiě)出化學(xué)方程式B→C________。（4）M性質(zhì)活潑，能與丙烯酸（CH2=CHCOOH）發(fā)生聚合作用形成高聚物，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式_______（假設(shè)兩者物質(zhì)的量之比為1:1）。（5）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式E__________。（6）M的同分異構(gòu)體Q是飽和二元羧酸，則Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________（只寫(xiě)一種）。（7）反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后次序不能顛倒，解釋原因_______。19、亞硝酰氯（NOCl）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓（或稍低溫度）下合成，其熔點(diǎn)-64.5℃，沸點(diǎn)-5.5℃，遇水易水解。實(shí)驗(yàn)室模擬制備裝置如圖所示（部分夾持裝置省略），D中三頸燒瓶置于-10℃冰鹽水中。經(jīng)查閱資料，相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：①NO2熔點(diǎn)-64.5℃，沸點(diǎn)-5.5℃，可發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2=2NClO2②NO與NaOH溶液不反應(yīng)，但NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O（1）儀器甲的名稱是__________。（2）圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)________________。（3）NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_(kāi)________。（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，打開(kāi)分液漏斗活塞滴人適量稀硝酸，至C中紅棕色完全消失后，關(guān)閉K1、K2，此時(shí)裝置C的作用為_(kāi)________；滴入適量濃鹽酸，點(diǎn)燃酒精燈，當(dāng)______（填裝置符號(hào)）中充滿黃綠色氣體時(shí)，打開(kāi)K1、K3，制備NOCl。（5）裝置乙中裝有無(wú)水CaCl2，其作用為_(kāi)___________；丙為尾氣處理裝置，則最佳選擇為_(kāi)________。（6）若實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先關(guān)閉K2，打開(kāi)K1、K3，使NO與Cl2直接反應(yīng)制備NOC1，會(huì)引起什么后果________。20、工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：（1）浸錳過(guò)程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。寫(xiě)出ⅱ的離子方程式：_____________。?。篎e2O3+6H+=2Fe3++3H2Oⅱ：……（2）過(guò)濾I所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為_(kāi)____________（填離子符號(hào)）。（3）寫(xiě)出氧化過(guò)程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。（4）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_________；向過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是___________________。（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___________________。（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是____________________。21、以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：(1)氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量、在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2。①電石與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有________(填序號(hào))。A．適當(dāng)加快通入Cl2速率B．充分?jǐn)嚢铦{料C．加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化過(guò)程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為：6Ca(OH)2＋6Cl2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，氯化完成后過(guò)濾。75℃時(shí)Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________。濾渣的主要成分為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。(3)向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3的原因是________。若溶液中KClO3的含量為100g·L－1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是_______________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫分解制氧氣，生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B.500mL0.2mol·L－1K2SO3溶液中含有0.1molK2SO3，含有0.2molK+，K2SO3強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液里能發(fā)生水解，SO32－＋H2OHSO3－＋OH－、HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－，陰離子數(shù)大于0.1mol，因此溶液中含有的離子總數(shù)多于0.3NA，故B錯(cuò)誤；C.1mol乙醇和1mol乙烯分別完全燃燒消耗的氧氣都是3mol，所以1mol乙醇和乙烯的混合物充分燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為3mol，消耗氧氣的分子數(shù)為一定為3NA，故C正確；D.氯氣溶于水后，溶液的體積不等同于溶劑的體積，故溶液的體積不是1L，則含氯微?？倽舛炔皇?.2mol/L，故D錯(cuò)誤；答案選C。2、D【詳解】A．新冠病毒由蛋白質(zhì)和RNA構(gòu)成，主要含有C、H、O、N等元素構(gòu)成，A錯(cuò)誤；B．NaClO不能與潔廁靈混合使用，二者混合可以放出有毒氣體氯氣，使人中毒，B錯(cuò)誤；C．乙醇消毒的原理是使蛋白質(zhì)變性，而過(guò)氧化氫和過(guò)氧乙酸都具有氧化性，可以將蛋白氧化使其失活，C錯(cuò)誤；D．聚丙烯由丙烯聚合得到，聚丙烯屬于高分子材料，D正確；故選D。3、A【詳解】A．三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子而使三氧化硫的水溶液導(dǎo)電，但電離出陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)是硫酸而不是三氧化硫，則三氧化硫是非電解質(zhì)，故A符合題意；

B．乙醇在水溶液里以分子存在，乙醇水溶液不導(dǎo)電，故B不符合題意；C．CaO溶于水后，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，氫氧化鈣電離出Ca2+和OH-，溶液導(dǎo)電，同時(shí)CaO是活潑金屬氧化物，屬于電解質(zhì)，故C不符合題意；

D．醋酸在水溶液能電離出陰、陽(yáng)離子，醋酸水溶液能導(dǎo)電，但醋酸是電解質(zhì)，故D不符合題意；

故選A。4、D【解析】由框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B應(yīng)為氧化物，D能與Cu反應(yīng)生成B，說(shuō)明D應(yīng)為具有強(qiáng)氧化性的酸，則D可能為濃HNO3或濃H2SO4?！驹斀狻緼、如A為Cl2或HCl二者都不與O2反應(yīng)，不存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、如為Fe，不可能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C、如為C，則D可能為H2CO3，不能與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、如為N，則B為NO，C為NO2，D為HNO3，可與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，故D正確；故選D。5、A【詳解】A.P2O5與水反應(yīng)生成磷酸，磷酸會(huì)與氨氣發(fā)生反應(yīng)，所以不可利用盛有P2O5的干燥管除去NH3中的水蒸氣，故A錯(cuò)誤；B.乙醚是一個(gè)良好的有機(jī)溶劑，將青蒿浸泡在乙醚中，青蒿素會(huì)溶解于乙醚溶劑中，青蒿素的分子結(jié)構(gòu)中含有過(guò)氧鍵，過(guò)熱便分解，因?yàn)橐颐训牧己脫]發(fā)性和低沸點(diǎn)，因此除去乙醚而青蒿素不至于分解，故我國(guó)科學(xué)家屠呦呦利用乙醚將青蒿中的青蒿素萃取出來(lái)，故B正確；C.在水溶液中，明礬水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有巨大的比表面積，有強(qiáng)吸附性，故明礬可作絮凝劑，故C正確；D.在碘的四氯化碳溶液中加入氫氧化鈉溶液，碘單質(zhì)與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O，生成易溶于水的碘化鈉和碘酸鈉，振蕩、靜置、分液，得到含碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液，再加硫酸酸化，碘化鈉和碘酸鈉在酸性環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)5NaI＋NaIO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3I2＋3H2O，生成含碘的懸濁液，過(guò)濾得到固體碘，故可用反萃取法將碘單質(zhì)從碘的四氯化碳溶液中提取出來(lái)，故D正確；故選A。6、B【詳解】A．向FeCl3溶液中加入KSCN，溶液變紅，再加鐵粉，紅色褪去，變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，其中Fe3+為氧化劑，F(xiàn)e2+既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則Fe3+氧化性比Fe2+強(qiáng)，故A正確；B．將鈉放置在空氣中，鈉表面變暗，生成氧化鈉，說(shuō)明鈉易與氧氣反應(yīng)；將鈉加熱，鈉燃燒，生成過(guò)氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙逐漸變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)生了堿性氣體NH3，即NH4HCO3分解產(chǎn)生NH3，故C正確；D．向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液，則兩支試管中c(I-)=c(Cl-)；一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，該黃色沉淀為AgI，說(shuō)明c(Ag+)·c(I-)＞Ksp(AgI)；另一支試管無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明c(Ag+)·c(Cl-)＜Ksp(AgCl)，所以Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，相同條件下，AgI比AgCl的溶解度小，故D正確；答案選B。7、A【詳解】A、CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，H2OH＋＋OH－，由方程式可知，溶液中的OH－來(lái)自CH3COO－的水解，以及H2O的電離。常溫下pH=8，溶液中c(OH－)=10－6mol·L－1，溶液c(H+)均由水電離得到，溶液中的OH-，來(lái)自與水的電離的濃度為10-8，則溶液中的由水解得到的c(OH－)=10-6-10-8mol·L－1，根據(jù)水解方程式，可知CH3COOH的濃度與水解得到OH-的濃度相同，則c(CH3COOH)=10-6-10-8mol·L－1=9.9×10－7mol·L－1，A正確；B、0.1mol·L－1Na2SO3溶液，有電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)，B錯(cuò)誤；C、0.1mol·L－1NaHCO3溶液中有，電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)+c(HCO3－)＋2c(CO32-)，物料守恒，c(Na＋)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)+c(CO32-)；將兩式中CO32-消去，得c(Na＋)＋c(OH－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，C錯(cuò)誤；D、在所得溶液中，有電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，pH=7，c(H＋)=c(OH－)，則c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(Cl－)，c(Na＋)>c(Cl－)，關(guān)于CH3COONa有物料守恒，有c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，結(jié)合c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(Cl－)，則c(CH3COOH)=c(Cl－)，正確排序應(yīng)為c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)，D錯(cuò)誤；答案選A。8、B【分析】碘易溶于苯、四氯化碳、酒精等有機(jī)溶劑，其中苯、四氯化碳不溶于水，但苯密度比水小，四氯化碳密度比水大，酒精與水混溶?！驹斀狻緼．苯密度比水小，則上層呈紫紅色，故A錯(cuò)誤；B．將碘水與四氯化碳混合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后Ⅱ中溶液分層，上層是水，下層是碘的四氯化碳溶液，因此下層為紫紅色，故B正確；C．酒精與水混溶，溶液不分層，故C錯(cuò)誤；D．碘水與氯化鈉溶液不分層，溶液呈黃色或棕黃色，故D錯(cuò)誤。故選：B。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純，解題關(guān)鍵：注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同。9、A【詳解】A．異丁烷的結(jié)構(gòu)式為，寫(xiě)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CH，A正確；B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，比例模型為，B錯(cuò)誤；C．熔融KHSO4的電離方程式：KHSO4→K++HSO4－，HSO4－在熔融狀態(tài)下不能電離出H＋和SO42－，在水溶液中的電離方程式為KHSO4=K＋+H＋+SO42－，C錯(cuò)誤；D．氮為7號(hào)元素，有2個(gè)電子層，原子核外電子的軌道表示式為，D錯(cuò)誤。答案選A。10、B【分析】由示意圖可知，該裝置是電解池，將CO2和H2O轉(zhuǎn)換為H2、CO、HCHO、HCOOH、等；左邊銀電極是陰極，右邊鉑電極是陽(yáng)極，水在陽(yáng)極放電生成氧氣和氫離子，氫離子向左邊移動(dòng)，所以離子交換膜是質(zhì)子交換膜?！驹斀狻緼、右邊鉑電極是陽(yáng)極，水在陽(yáng)極放電生成氧氣和氫離子，氫離子向左邊移動(dòng)，因此交換膜是質(zhì)子交換膜，A正確；B、Ag極為陰極，Pt極為陽(yáng)極，陽(yáng)極的電勢(shì)比陰極高，故B錯(cuò)誤；C、陽(yáng)極的反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+,當(dāng)電路中每流過(guò)4mol電子，消耗2molH2O（氧氣逸出，氫離子移向左邊），陽(yáng)極區(qū)質(zhì)量減少36g，C正確；D、太陽(yáng)能、風(fēng)能及潮汐能均是可再生能源，故D正確。答案選B。11、D【解析】A．鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不會(huì)生成AlO2-，故A錯(cuò)誤；B．加入過(guò)量漂白粉溶液，漂白粉中含有次氯酸鈣和氯化鈣，次氯酸鈣將亞鐵離子氧化為鐵離子，Ca2+將SO42-幾乎完全沉淀(硫酸鈣微溶)，過(guò)量的C1O-與Al3+、Fe3+發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，最終溶液中存在Ca2+、Cl-、C1O-，故B錯(cuò)誤；C．加入過(guò)量稀硝酸后，溶液中Fe2+、H+、NO3-能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C錯(cuò)誤；D．加入足量Na2O2，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉將Fe2+完全沉淀，將鋁離子轉(zhuǎn)化為AlO2-，最終溶液中存在Na+、SO42-、OH-、AlO2-，故D正確；故選D。12、D【詳解】A.27Al的質(zhì)量數(shù)為27，質(zhì)子數(shù)為13，中子數(shù)為14，故A錯(cuò)誤；B.單質(zhì)鋁是金屬，是導(dǎo)體，不能用作半導(dǎo)體材料，故B錯(cuò)誤；C.鋁和硅為同周期元素，同周期元素從左至右，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，原子半徑：r(Si)<r(Al)，故C錯(cuò)誤；D.Al(OH)3是兩性氫氧化物，即能與強(qiáng)堿反應(yīng)又能與酸反應(yīng)，則可與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確；答案選D。13、D【詳解】A．甲基(—14CH3)的質(zhì)量數(shù)A為17，質(zhì)子數(shù)Z=6+3×1=9，故中子數(shù)N=A－Z=8，因此17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為8NA，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．沒(méi)有注明稀硫酸的體積，故不能計(jì)算H+數(shù)，只能寫(xiě)做c(H+)=0.1mol/L，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Cl2只部分溶于水，且和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．pH＝12，OH－濃度為0.01mol/L，故20L含有的OH－離子數(shù)為0.2NA，該選項(xiàng)正確；故選D。14、D【解析】mg氧化鐵、氧化銅、氧化亞鐵的混合物與1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，氯化物和水，而水的氧元素來(lái)自樣品中，氫元素來(lái)自鹽酸的溶質(zhì)中，則n(H)=n(HCl)=1mol/L×2L=2mol，由水的組成可計(jì)算出n(O)=n(H)/2=1mol，則m(O)=16g，所以，mg含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品經(jīng)氫氣還原后金屬質(zhì)量為(m－16)g。答案選D。點(diǎn)睛：解決此題的關(guān)鍵是守恒特點(diǎn)，注意起始與終態(tài)關(guān)系，如金屬氧化物MOx與MClx/2之間通過(guò)水來(lái)關(guān)聯(lián)起來(lái)，金屬的質(zhì)量等于金屬氧化物的質(zhì)量減去氧元素的質(zhì)量，再通過(guò)O—H2O—2H—2HCl關(guān)系求出。15、A【解析】A、常溫下，水的離子積常數(shù)為1×10-14，故a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H+)·c(OH-)=Kw=1×10-14，選項(xiàng)A正確；B、Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、d根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出b點(diǎn)Qc=2×l0-5＞Ksp，所以會(huì)生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進(jìn)行，此時(shí)溶液中c（SO42-）會(huì)小于4×l0-3mol/L，由于c（Ca2+）＞c（SO42-），則c（SO42-）小于3×l0-3mol/L；升高溫度，有利于溶解平衡正向移動(dòng)，所以硫酸根的濃度會(huì)增大，向d點(diǎn)溶液中加入適量的CaSO4固體不能變到c點(diǎn)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、CaSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，故CaSO4的飽和溶液中c(SO42-)=c(Ca2+)>c(H+)=c(OH-)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了沉淀溶解平衡的應(yīng)用，圖象分析應(yīng)用，溶度積計(jì)算分析，平衡移動(dòng)方向的判斷，關(guān)鍵是計(jì)算混合溶液中鈣離子濃度和硫酸根離子濃度。16、D【詳解】A．IBr與水反應(yīng)生成HBr和HIO，HBr與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成AgBr沉淀，故A正確；B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是H2O，由于水分子間存在氫鍵所以沸點(diǎn)也高，故B正確；C．同一主族，隨著原子序數(shù)遞增，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，故C正確；D．鈁為堿金屬最后一種元素，堿金屬族從上到下金屬性增強(qiáng)，結(jié)合氧能力增強(qiáng)，在空氣中燃燒會(huì)生成越來(lái)越復(fù)雜越來(lái)越多的氧化物，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、cd取代反應(yīng)酯基、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)己二酸12；【分析】（1）a．糖類不一定有甜味，如纖維素等，組成通式不一定都是CnH2mOm形式，如脫氧核糖（C6H10O4）；b．麥芽糖水解生成葡萄糖；c．淀粉水解生成葡萄糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有葡萄糖，說(shuō)明淀粉水解了，不能說(shuō)明淀粉完全水解；d．淀粉和纖維素都屬于多糖類，是天然高分子化合物；（2）B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C；（3）由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含有的官能團(tuán)有酯基、碳碳雙鍵；D脫去2分子氫氣形成苯環(huán)得到E，屬于消去反應(yīng)；（4）己二酸與1，4-丁二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成；（5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44gCO2，生成二氧化碳為1mol，說(shuō)明W含有2個(gè)羧基，2個(gè)取代基為-COOH、-CH2CH2COOH，或者為-COOH、-CH（CH3）COOH，或者為-CH2COOH、-CH2COOH，或者-CH3、-CH（COOH）2，各有鄰、間、對(duì)三種；（6）（反，反）-2，4-己二烯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成，在Pd/C作用下生成，然后用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成。【詳解】(1)a.糖類不一定有甜味，如纖維素等，組成通式不一定都是CnH2mOm形式，如脫氧核糖(C6H10O4)，故a錯(cuò)誤；b.麥芽糖水解只能生成葡萄糖，故b錯(cuò)誤；c.淀粉水解生成葡萄糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有葡萄糖，說(shuō)明淀粉水解了，不能說(shuō)明淀粉完全水解，故c正確；d.淀粉和纖維素都屬于多糖類，是天然高分子化合物，故d正確；（2）B生成C的反應(yīng)是，屬于取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))；（3）中的官能團(tuán)名稱酯基、碳碳雙鍵，D生成是分子中去掉了4個(gè)氫原子，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；（4）含有2個(gè)羧基，化學(xué)名稱是己二酸，由與1,4-丁二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成1mol，說(shuō)明W中含有2個(gè)羧基；2個(gè)取代基為-COOH、-CH2CH2COOH，或者為-COOH、-CH(CH3)COOH，或者為-CH2COOH、-CH2COOH，或者-CH3、-CH(COOH)2，各有鄰、間、對(duì)三種，共有12種；其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（6）,和發(fā)生加成反應(yīng)生成，在Pd/C作用下生成，然后用高錳酸鉀氧化，得到，合成路線是。18、2-甲基丙烯碳碳雙鍵、羧基加成反應(yīng)+NaOH+NaCl+H2O+CH2=CHCOOH或防止碳碳雙鍵被氧化【分析】A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，說(shuō)明A中含有碳碳雙鍵，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，C與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成D，故C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，對(duì)比F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，E在氫氧化鈉溶液中加熱生成F，反應(yīng)a的目的是氧化羥基以生成羧基，反應(yīng)b時(shí)利用羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，二者不能顛倒，否則碳碳雙鍵會(huì)被氧化，以此解答本題?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為，其名稱為：2-甲基丙烯；M中含有的官能團(tuán)為：碳碳雙鍵、羧基；（2）由上述分析可知，A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；（3）B發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成C，其反應(yīng)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O；（4）與CH2=CHCOOH按1:1發(fā)生加聚反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：+CH2=CHCOOH；（5）由上述分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（6）Q中除羧基外，不含有其它不飽和鍵，說(shuō)明烴基成環(huán)，因此其結(jié)構(gòu)有：、；（7）F先發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基轉(zhuǎn)化為羧基，然后羥基再發(fā)生消去反應(yīng)制得M，若先發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，則后續(xù)氧化羥基時(shí)，碳碳雙鍵也會(huì)被氧化，因此不能顛倒。19、蒸餾燒瓶平衡燒瓶與恒壓漏斗內(nèi)壓強(qiáng)，便于液體順利流下儲(chǔ)存A中產(chǎn)生的NO氣體D防止水蒸氣進(jìn)入D中，使NOC1水解②NO與裝置中O2反應(yīng)生成NO2，被冷凝于D中，與Cl2反應(yīng)引入雜質(zhì)NClO2【解析】（1）.據(jù)圖可知，甲為蒸餾燒瓶，故答案是：蒸餾燒瓶；（2）.分液漏斗滴加液體時(shí)，當(dāng)燒瓶與漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等時(shí)，液體不再向下滴，而恒壓漏斗可以平衡燒瓶與漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)，使液體順利流下，故答案是：平衡燒瓶與恒壓漏斗內(nèi)壓強(qiáng)，便于液體順利流下；（3）.NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則氮原子與氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，與氯原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：，故答案是：；（4）.關(guān)閉K1、K2后，A中依然可以產(chǎn)生NO氣體，故此時(shí)C可以作為安全瓶，儲(chǔ)存A中產(chǎn)生的NO氣體，故答案是：儲(chǔ)存A中產(chǎn)生的NO氣體；（5）.亞硝酰氯（NOCl）遇水易水解，裝置乙中無(wú)水CaCl2可以吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入D中，使NOC1水解，故答案是：防止水蒸氣進(jìn)入D中，使NOC1水解；（6）.由題可知，此實(shí)驗(yàn)的尾氣主要有NO、Cl2和NOCl、NO2，因NOCl和NO2的沸點(diǎn)都是-5.5℃，在常溫下易揮發(fā)，故在吸收尾氣時(shí)可選用NaOH溶液，同時(shí)為了防止NOCl和NO2揮發(fā)逸出，可在上方加一個(gè)浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)，故最佳選擇是：②；（6）.若實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先關(guān)閉K2，打開(kāi)K1、K3，則NO會(huì)與裝置中的氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2熔點(diǎn)-64.5℃，沸點(diǎn)-5.5℃，會(huì)被冷凝留在裝置D中，與Cl2可發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2=2NClO2，引入雜質(zhì)NClO2，故答案是：NO與裝置中O2反應(yīng)生成NO2，被冷凝于D中，與Cl2反應(yīng)引入雜質(zhì)NClO2。20、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Mn2+、Fe2+MnO2+SO2=MnSO490℃防止NH4HCO3受熱分解，提高原料利用率Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O取1-2mL最后一次洗液于試管，滴加鹽酸酸化BaCl2溶液，若無(wú)白沉淀產(chǎn)生，則洗滌