新疆阿克蘇地區(qū)庫(kù)車縣二中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，不能一步完成的是()A．Al2O3→Al(OH)3 B．SO3→H2SO4C．HNO3→O2 D．Cl2→CuCl22、1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO33、在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的(

)A． B． C． D．4、A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：(1)A、C、E均能與稀H2SO4反應(yīng)放出氫氣；(2)B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；(3)C與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣；(4)A的鹽溶液中加入氫氧化鈉有白色沉淀，繼續(xù)加入過量氫氧化鈉沉淀不溶解；由此可以推斷A、B、C、D、E依次為（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe5、下列關(guān)于氨的說法正確的是()A．氨氣是無色無味的氣體 B．氨氣極易溶于水C．可用向上排空氣法收集 D．液氨和氨水是同一物質(zhì)6、下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述正確的有()①銀白色金屬②質(zhì)軟，可以用小刀切③熔點(diǎn)低于100℃④密度比水?、轃岷碗姷牧紝?dǎo)體A．僅①②④⑤ B．僅①②③④C．僅①③④⑤ D．①②③④⑤7、蘋果汁是人們喜愛的飲料,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中放置一會(huì)兒會(huì)由淡綠色(Fe2+)變?yōu)辄S色(Fe3+)。若榨汁時(shí)加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生,這說明維生素C具有A．還原性 B．堿性 C．氧化性 D．酸性8、下列各項(xiàng)正確的是()A．鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2C．鎂、鋁與沸水不可能反應(yīng)D．鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu9、《天工開物·殺青》中關(guān)于竹紙和皮紙的記載中有以下步驟，其中涉及化學(xué)變化的是A．煮徨足火 B．舂臼取泥 C．蕩料入簾 D．覆簾壓紙10、離子方程式正確的是()A．碳酸鈣與鹽酸：CO＋H＋＝CO2＋H2OB．氫氧化鋇溶液與稀硫酸：H＋＋OH-＝H2OC．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液：HCO＋OH-＝CO＋H2OD．碳酸氫鈉溶液與稀醋酸：HCO＋H＋＝CO2＋H2O11、在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，水是()A．只作氧化劑 B．只作還原劑C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑12、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是()A．用甲圖裝置驗(yàn)證CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱B．用乙圖裝置配制一定濃度的稀硫酸C．用丙圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性D．用丁圖裝置制備并收集少量NO2氣體13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的分子數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣含有的原子數(shù)目為NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)目為3NAD．0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－的數(shù)目為NA14、含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L?1HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2－＋H+＋H2O===Al(OH)3↓B．b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的C．M點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9gD．原混合溶液中的CO32－與AlO2－的物質(zhì)的量之比為1∶215、氯化鈉中混有硫酸鎂、硫酸鈣、氯化鎂雜質(zhì)，除去雜質(zhì)，加入的試劑順序?yàn)椋ǎ?、NaOH、、HCl②、HCl、、NaOH③NaOH、、、HCl④、、NaOH、HClA．①③ B．①④ C．②④ D．②③16、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為（）A．NaHCO3、NaOH B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO417、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al．A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部18、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．常溫下，0.5L1.0mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB．標(biāo)況下，11.2LH2O所含電子數(shù)為5NAC．2.4g鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，32g氧氣和臭氧的混合物中所含氧原子總數(shù)為2NA19、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．漂白粉 B．生鐵 C．液氯 D．水玻璃20、鐵是人類應(yīng)用較早，當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素。下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．檢驗(yàn)綠礬晶體是否已氧化變質(zhì)，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變紅D．氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性，故可用作凈水劑21、Fe3+、SO、Al3+和X四種離子以個(gè)數(shù)比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na+ B．OH- C．CO D．Cl-22、某同學(xué)配制一定濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）A．所用NaOH已潮解 B．向容量瓶中加水未至刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D．移液前容量瓶中有少量蒸餾水二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為___，F(xiàn)化學(xué)式為___；（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為___；（3）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___，化學(xué)方程式為___。（4）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為___，由此反應(yīng)可知A有作為___的用途。（5）M投入鹽酸中的離子方程式___。24、（12分）黑色固體A加熱至紅熱投入到無色溶液B中發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)由此可以推斷：A為________(填化學(xué)式，下同)，B為_______，X為_______，C為_________，E為_________。(2)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。25、（12分）“84消毒液”是生活中常用的消毒劑，可與硫酸溶液反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)原理為：NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O；為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置：(1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A處)___________(填寫序號(hào))。(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤(rùn)的紅色布條，實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是______________________________；說明該裝置存在明顯的缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)的方法__________________________________。(3)為了驗(yàn)證氯氣的氧化性，將氯氣通入Na2SO3溶液中，然后檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中是否含有。檢驗(yàn)的方法是：取少量反應(yīng)后溶液于試管中，先加入足量的_____至無明顯現(xiàn)象，然后再加入少量____溶液，有白色沉淀生成，說明含有。(4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實(shí)驗(yàn)證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有____________(填“鹽酸”或“次氯酸”)。26、（10分）立足教材實(shí)驗(yàn)是掌握高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，是理解化學(xué)科學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)思路，提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ幕就緩?（1）實(shí)驗(yàn)1:取一塊金屬鈉，在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，觀察鈉的顏色，這個(gè)實(shí)驗(yàn)中還需用到的一種儀器是_________；（2）實(shí)驗(yàn)2:向一個(gè)盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯，把反應(yīng)的現(xiàn)象和相應(yīng)結(jié)論填入空格，“浮”--鈉的密度比水?。弧凹t”--反應(yīng)生成了氫氧化鈉；“熔”——______________；（3）實(shí)驗(yàn)3：用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是_________A．火焰溫度太低不能使鋁燃燒B．鋁在空氣中能很快形成氧化膜C．氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高D．用砂紙打磨不能除去表面的氧化膜（4）實(shí)驗(yàn)4:把少量水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞試液，溶液中可以看到__________________________________________（5）實(shí)驗(yàn)5:在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣,該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是__________，該反應(yīng)每消耗1mol鐵，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。（6）實(shí)驗(yàn)6:在試管中注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時(shí)析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生這種顏色變化的原因是(用化學(xué)方程式表示):________________________________。27、（12分）下圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g·cm-3物質(zhì)的量濃度：11.9mol·L-1(1)取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____

(填字母)。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的物質(zhì)的量濃度C．溶液的密度D．溶液中Cl-的數(shù)目(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL0.50mol/L的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取____mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、量簡(jiǎn)、玻璃棒，還缺少的儀器是_______。(3)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.50mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g溶質(zhì)的NaOH溶液，則該同學(xué)需取____mL鹽酸。②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g溶質(zhì)的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)消耗的鹽酸比①中所求體積偏小，則可能的原因是_______(填字母)。A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水28、（14分）依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）實(shí)驗(yàn)窒常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）若要收集一瓶氨氣，請(qǐng)將下列裝置補(bǔ)充完整，在虛框內(nèi)畫出連接圖。___________（3）下列試劑不能用手干燥NH3的是_________。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：①NH3→NO化學(xué)方程式為____________。②NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。③NO2HNO3氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______。（5）圖1中，實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_____________，（6）圖1中，X的化學(xué)式為__________，從物質(zhì)性質(zhì)上看，X屬于_______氧化物。（7）若要將NH3→N2,，從原理上看，下列試劑可行的是_______。A．O2B．NaC．NH4ClD．NO229、（10分）按要求填空：（1）在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________.（2）某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________。（3）下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是______。①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若溶質(zhì)中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的________作氧化劑。（4）取15mLBa(OH)2溶液注入錐形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，當(dāng)Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。繼續(xù)滴加NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．氧化鋁和水不反應(yīng)，不能生成氫氧化鋁，不能一步完成，故A選；B．三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)為：SO3+H2O＝H2SO4，能一步完成，故B不選；C．濃硝酸具有強(qiáng)揮發(fā)性，且不穩(wěn)定，在加熱條件下能分解生成二氧化氮、氧氣和水，4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O，能一步完成，故C不選；D．銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅：Cu+Cl2CuCl2，能一步完成，故D不選；故選：A。2、A【解析】

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，2mol碳酸氫鈉分解生成1molNa2CO3、1molCO2、1molH2O，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1molCO2恰好與1molNa2O2反應(yīng)生成1molNa2CO3，所以充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3，故選:A?！军c(diǎn)睛】二氧化碳和水同時(shí)遇到過氧化鈉時(shí)，二氧化碳先與過氧化鈉反應(yīng)，然后水與過氧化鈉反應(yīng)。3、A【解析】

A．警示標(biāo)記為腐蝕性液體的標(biāo)志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標(biāo)志，A正確；B．警示標(biāo)記為劇毒標(biāo)志，而濃硫酸無毒，不能使用該標(biāo)志，B錯(cuò)誤；C．警示標(biāo)記為能燃燒的物質(zhì)的標(biāo)志，而濃硫酸不能燃燒，則不能使用該標(biāo)志，C錯(cuò)誤；D．警示標(biāo)記為禁止使用的標(biāo)志，而濃硫酸有重要的應(yīng)用，則不能使用該標(biāo)志，D錯(cuò)誤；故選A。4、C【解析】

(1)A、C、E均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體說明A、C、E的活動(dòng)性順序位于氫元素之前；

(2)B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D，說明B的金屬性比D強(qiáng)，由(1)有可知B、D活動(dòng)順序位于H之后，即為Ag、Cu，所以B為Cu，D為Ag；

(3)C與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，為鋁；

(4)A的鹽溶液中加入氫氧化鈉有白色沉淀，繼續(xù)加入過量氫氧化鈉沉淀不溶解，則A為鎂，活動(dòng)性順序位于氫元素之前的有Fe、Al、Mg，A為Mg，C為Al，則E為Fe，綜上所述A、B、C、D、E依次為Mg、Cu、Al、Ag、Fe，故答案為C?！军c(diǎn)睛】本題的突破口在能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體的金屬是鋁。5、B【解析】

A、氨氣是無色具有刺激性氣味的氣體，故A錯(cuò)誤；B、氨氣極易溶于水，在25℃，101kPa時(shí)氨氣和水700：1（體積比）溶解，且溶解度隨溫度的升高而降低，故B正確；C、氨氣的密度較空氣小，若用排空氣法收集時(shí)，需采用向下排空氣法，故C錯(cuò)誤；D、氨氣為化合物，屬于純凈物，氨水是氨的水溶液，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；故答案為B。6、D【解析】

①鈉是IA族元素，為銀白色金屬單質(zhì)，有金屬光澤；②質(zhì)地較軟，可以用小刀切割；③將鈉放入水中，鈉會(huì)立即熔成小球，說明熔點(diǎn)較低；④鈉能浮于水面上，說明鈉的密度比水的??；⑤鈉是金屬，含有自由移動(dòng)的電子，所以是熱和電的良導(dǎo)體；故選D。7、A【解析】

Fe2+變?yōu)辄S色Fe3+，該過程中鐵元素被氧化，維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C可以防止鐵元素被氧化，說明維生素C具有還原性。答案為A。8、B【解析】

A、鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鐵與水蒸氣的反應(yīng)為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，選項(xiàng)B正確；C、鎂可以與熱水反應(yīng)，鋁可以與沸水反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉和硫酸銅溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。9、A【解析】

A、煮徨足火：將以上所得之竹子，放入〝徨〞桶內(nèi)與石灰一道蒸煮八日八夜，涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)A符合；B、舂臼：取出上述處理之竹子，放入石臼，以石碓叩打直至竹子被打爛，形同泥面，不涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)B不符合；C、蕩料入簾：將被打爛之竹料倒入水槽內(nèi)，并以竹簾在水中蕩料，竹料成為薄層附于竹簾上面，其余之水則由竹簾之四邊流下槽內(nèi)，不涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)C不符合；D、覆簾壓紙：然后將簾反復(fù)過去，使?jié)窦埪溆诎迳希闯蓮埣?。如此，重?fù)蕩料與覆簾步驟，使一張張的濕紙疊積上千張，然后上頭加木板重壓擠去大部分的水，不涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)D不符合；答案選A。10、C【解析】

A．碳酸鈣與鹽酸：CaCO3＋2H＋＝CO2↑＋H2O＋Ca2+，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸：2H＋＋＋2OH－＋Ba2+＝2H2O＋BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液：＋OH－＝＋H2O，故C正確；D．碳酸氫鈉溶液與稀醋酸：＋CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋CH3COO－，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。11、D【解析】

在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，只有氯元素化合價(jià)發(fā)生變化，水中氫元素和氧元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，故水既不是氧化劑又不是還原劑，因此答案為D。12、A【解析】

A、由圖可知，醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，CO2與硅酸反應(yīng)生成硅酸，均發(fā)生酸性強(qiáng)的制取酸性弱，用甲圖裝置驗(yàn)證CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，故A正確；B、不能將濃硫酸直接注入容量瓶中，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯(cuò)誤；C、碳酸氫鈉受熱易分解，則圖中小試管中盛放碳酸氫鈉，大試管中盛放Na2CO3，故C錯(cuò)誤；D、NO2能與水反應(yīng)，收集NO2不能用排水法，應(yīng)用排氣法收集，故D錯(cuò)誤；答案選A。13、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣物質(zhì)的量，由于氦氣是單原子分子，因此11.2L氦氣含有的原子數(shù)目為0.5NA，故B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下，48gO3物質(zhì)的量，因此有的氧原子數(shù)目為3NA，故C正確；D.0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，缺少溶液體積，無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】注意稀有氣體是單原子分子，應(yīng)用22.4L?mol-1時(shí)一定要注意是否為氣體，是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。14、D【解析】

A．a(chǎn)曲線表示Na[Al(OH)4]和鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉的反應(yīng)，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O，故A正確；B．b曲線表示碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，c曲線也表示碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，只是b曲線表示碳酸鈉的物質(zhì)的量，c曲線表示碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，所以b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的，故B正確；C．因加50mL鹽酸之后沉淀不溶解，則M點(diǎn)和50mL時(shí)相同，Na[Al(OH)4]中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，設(shè)氫氧化鋁的質(zhì)量為x，Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3↓+H2O，1mol78g1mol?L-1×0.05Lxx=3.9g，故C正確；D．由圖象知，Na2CO3、Na[Al(OH)4]的物質(zhì)的量相等都是0.05mol，但這兩種物質(zhì)都是強(qiáng)堿弱酸鹽都能水解，水解程度不同導(dǎo)致無法判斷溶液中CO32-與[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量之比，故D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)與圖象的關(guān)系，明確圖象中各條曲線表示的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，難度較大，注意碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳。15、B【解析】

氯化鈉中混有硫酸鎂、硫酸鈣、氯化鎂雜質(zhì)，可以加入足量的氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鎂沉淀，加入足量的氯化鋇溶液，生成硫酸鋇沉淀，然后再加入足量的碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，過濾，除去沉淀，濾液中加入適量的鹽酸，除去剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，加熱，最后可以得到純凈的氯化鈉；上述除雜過程中，碳酸鈉一定加在氯化鋇之后，鹽酸加在最后一步，因此加入的試劑順序?yàn)棰貰aCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；④BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl；故答案選B。故答案選B。【點(diǎn)睛】粗鹽提純時(shí)，所加的試劑主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，鹽酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀過濾后，加入鹽酸除去OH-、CO32-；因此只要記?。禾妓徕c溶液一定加在BaCl2溶液之后，鹽酸加在過濾后，操作的順序就很容易確定了。16、C【解析】

A．加入硫酸，可生成二氧化碳?xì)怏w，沒有沉淀生成，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體，AgCl不溶于鹽酸，B錯(cuò)誤；C．BaCO3不溶于水，二者都與鹽酸反應(yīng)，且生成氣體，若加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且BaCO3能和H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀，C正確；D．加入過量硫酸，生成二氧化碳?xì)怏w，但沒有固體剩余，D錯(cuò)誤；故選C。17、D【解析】

①NaHCO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成CO2氣體，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成鹽，故①正確；②Al2O3屬于兩性氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-離子，故②正確；③Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-離子，故③正確；④金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-和氫氣，故④正確。選D。18、D【解析】

A.氧原子不僅存在于溶質(zhì)中，還存在于溶劑水中，無法計(jì)算總數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)況下，H2O不為氣態(tài)，所以不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，每個(gè)鎂原子失去2個(gè)電子形成鎂離子，所以失去的電子數(shù)為0.1mol×2=0.2mol，故C錯(cuò)誤；D.氧氣和臭氧都是由O原子組成，n(O)=，則所含氧原子總數(shù)為2NA，故D正確，故選D。19、C【解析】

A項(xiàng)、漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、生鐵是含碳量較高的鐵合金，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、液氯是液態(tài)的氯氣，屬于純凈物，故C正確；D項(xiàng)、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，解答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物。20、C【解析】

A.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，錯(cuò)誤；B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，錯(cuò)誤；C.綠礬中的鐵是+2價(jià)，容易被空氣中的氧氣氧化為+3價(jià)，所以檢驗(yàn)綠礬晶體是否已氧化變質(zhì)，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變紅，正確；D.氯化鐵溶液中有鐵離子水解產(chǎn)生的氫氧化鐵膠體，有吸附性，故可用作凈水劑，和氧化性無關(guān)，錯(cuò)誤；故選C。21、D【解析】

根據(jù)溶液呈電中性可知，2n(Fe3+)+n(Al3+)=4n(SO)+n(X)，計(jì)算可知Ｘ必定帶一個(gè)單位負(fù)電荷，所以X可能是氫氧根離子或氯離子，氫氧根離子與鐵離子、鋁離子不能大量共存，所以X可能是氯離子，答案為D。22、B【解析】

利用公式c=進(jìn)行誤差分析。A.所用NaOH已潮解，則m偏小，c偏低，A不合題意；B.向容量瓶中加水未至刻度線，V偏小，c偏高，B符合題意；C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，m偏小，c偏低，C不合題意；D.移液前容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)m、V都不產(chǎn)生影響，c不變，D不合題意。故選B。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【解析】

A為淡黃色固體，其能與水反應(yīng)，則其為Na2O2；R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則其為Al；T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，則其為Fe；D是具有磁性的黑色晶體，則其為Fe3O4；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C為O2；Al與NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以F為H2，B為NaOH；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成FeCl3、FeCl2和水，F(xiàn)eCl3再與Fe反應(yīng)，又生成FeCl2，所以E為FeCl2；它與NaOH溶液反應(yīng)，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，它與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，它為W。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為Na2O2。答案為：Na2O2F化學(xué)式為H2。答案為：H2（2）NaOH和Al在溶液中反應(yīng)生成H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑由此反應(yīng)可知A有作為供氧劑的用途。答案為：供氧劑（5）Fe(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O24、CHNO3(濃)NO2和CO2NO和CO2NOC+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O【解析】

黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，應(yīng)是碳與濃硫酸或濃硝酸的反應(yīng)，無色氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為CaCO3，說明C中含有CO2，無色稀溶液D與單質(zhì)F反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，該溶液應(yīng)含有Cu2+，則說明F為金屬Cu，無色稀溶液D具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)為稀HNO3溶液，G為Cu(NO3)2，生成氣體E為NO，則說明混合氣體X應(yīng)為CO2和NO2的混合物，則A為C，B為濃HNO3，無色氣體C的成分為CO2、NO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。【詳解】由上述分析可知A為碳，B為濃HNO3，X為CO2和NO2，C為CO2和NO，D為稀HNO3，E為NO，G為Cu(NO3)2。(1)由上述分析可知，A為C；B為濃HNO3；X是CO2和NO2；C為CO2和NO；E為NO；(2)A與B反應(yīng)是C與濃硝酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、NO2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的特征現(xiàn)象確定G和CO2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)用逆推的方法推斷，可依次推斷其它物質(zhì)，然后書寫相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。25、②產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣會(huì)反應(yīng)生成次氯酸在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或干燥裝置)Cl2++H2O=+2Cl-+2H+稀鹽酸(或HCl溶液)BaCl2(或其他合理答案)【解析】

(1)由NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O可知，反應(yīng)有液體參加，需要加熱，所以選裝置②；(2)裝置B中干燥的有色布條褪色，說明氯氣中可能混有少量的水蒸氣，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸而漂白，因此應(yīng)在在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣；檢驗(yàn)硫酸根必須排除其它離子的干擾，因此檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中含有的方法是：取少量反應(yīng)后溶液于試管中，先加入足量的稀鹽酸至無明顯現(xiàn)象，然后再加入少量BaCl2溶液有白色沉淀生成，說明含有；(3)氯氣把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，自身被還原為Cl-，反應(yīng)離子方程式為Cl2++H2O＝+2Cl-+2H+；(4)氯氣通入水溶液會(huì)反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸性鹽酸＞碳酸＞次氯酸，氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體，證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有鹽酸。26、鑷子鈉的熔點(diǎn)低,反應(yīng)放熱BC先變紅后褪色水蒸氣8/3mol4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）應(yīng)用鑷子夾取金屬鈉，因此還需要用到鑷子；（2）熔是熔化，說明金屬鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且金屬鈉的熔點(diǎn)較低；（3）熔化而不滴落，金屬鋁是活潑的金屬，在空氣中點(diǎn)燃產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，保護(hù)內(nèi)部鋁，熔化而不滴落，還說明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高，故BC正確；（4）過氧化鈉與水反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，酚酞與堿變紅，又因?yàn)檫^氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，把有色物質(zhì)氧化，因此溶液的顏色是先變紅后褪色；（5）發(fā)生3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑，氧化劑是化合價(jià)降低的物質(zhì)，因此氧化劑是水蒸氣，根據(jù)反應(yīng)方程式，3molFe參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8mol，因此1molFe參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8/3mol；（6）氫氧化亞鐵容易被氧化成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。27、BC21.0膠頭滴管、

500

mL容量瓶20.0C【解析】

(1)根據(jù)溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物分析解答；(2)①根據(jù)溶液的稀釋定律分析解答；②根據(jù)配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟分析所需儀器；(3)②根據(jù)配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液的操作和誤差分析進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故取用任意體積的該鹽酸時(shí)，A.溶液中HCl的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)；B.溶液具有均一性，故溶液的物質(zhì)的量濃度與體積無關(guān)；C.溶液具有均一性，溶液的密度與溶液體積無關(guān)；D.溶液中Cl-的數(shù)目與溶液體積有關(guān)；綜上所述，B、C中的物理量不隨所取體積的多少而變化；(2)①設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，依據(jù)溶液稀釋定律：稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，可得：V×11.9mol/L=0.50mol?L-1×0.5L，解得V=0.021L=21.0mL，故該學(xué)生需要量取21.0mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制；②根據(jù)配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽等，可知本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是膠頭滴管、500mL容量瓶；(3)①n(HCl)=n(NaOH)=，，即該同學(xué)需取20.0mL鹽酸；②該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g溶質(zhì)的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)消耗的鹽酸比①中所求體積偏小，則可能是所配制鹽酸的濃度偏大，A.濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，配制的鹽酸濃度偏小，中和NaOH溶液時(shí)，消耗鹽酸的體積會(huì)偏大，故A不符合；B.配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯，配制的鹽酸濃度偏小，中和NaOH溶液時(shí)，消耗鹽酸的體積會(huì)偏大，故B不符合；C.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配鹽酸的體積會(huì)偏小，則鹽酸的濃度