黑龍江省哈爾濱第六中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)方法或操作中，正確的是()A．配制100mL0.1mol·L－1硫酸溶液B．檢查裝置的氣密性C．分離水和酒精D．制備并收集氯氣2、等體積的兩容器內(nèi)，一個(gè)盛CH4，另一個(gè)盛NH3，若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體比較，結(jié)論不正確的是A．氫原子個(gè)數(shù)比為4∶3 B．原子個(gè)數(shù)比為5∶4C．分子個(gè)數(shù)比為1∶1 D．密度比為17∶163、下列說(shuō)法正確的是A．Fe不能與水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．白色Fe(OH)2在空氣中最終變成灰綠色C．氫氧化鋁顯兩性，但不能溶于濃氨水D．氯化鐵溶液不能與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)4、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2OB．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O5、碘升華的過(guò)程中A．吸收了熱量 B．化合價(jià)升高 C．破壞了化學(xué)鍵 D．生成了新物質(zhì)6、“一硝二磺三木炭”，是一種古老的火藥配制方法，在我國(guó)唐代煉丹家孫思邈的《丹經(jīng)內(nèi)伏硫黃法》中就有記載。這里的“硝”是某種硝酸鹽，其中含有的元素是A．氮 B．氫 C．氯 D．磷7、高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：①純凈物按照元素組成可以分為單質(zhì)和化合物②單質(zhì)又可分為金屬和非金屬③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體⑤只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)⑥按照樹(shù)狀分類(lèi)法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤()A．三處 B．四處 C．五處 D．六處8、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是A．用CCl4提取溴水中的Br2B．除去乙醇中的四氯化碳C．從KI和I2的固體混合物中回收I2D．配制100mL0.1000mol?L-1的NaCl溶液9、下列四種有色溶液與SO2氣體作用，其實(shí)質(zhì)相同的是（）①酸性高錳酸鉀溶液；②品紅溶液；③溴水；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液；A．②③ B．①③ C．①④ D．②④10、用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是()A．將飽和氯化鐵溶液滴入蒸餾水中即可B．將飽和氯化鐵溶液滴入熱水中，至溶液呈深黃色C．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色D．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀11、下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是A．常溫下都不可用鋁制容器貯存B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C．常溫下都能與銅較快反應(yīng)D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低12、鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是指在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過(guò)程。其中第一步反應(yīng)為：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)中N元素被氧化B．NaFeO2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物C．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中每有參加反應(yīng)就轉(zhuǎn)移電子D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:113、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線(xiàn)路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．Na2O2固體與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO＋4OH－==2MnO2↓＋3SO＋2H2O14、下列物質(zhì)的分類(lèi)組合正確的是ABCD純凈物空氣NaOH稀鹽酸FeSO4·7H2O非電解質(zhì)H2ONa2OCONH3電解質(zhì)HNO3Cu蔗糖CH3COOHA．A B．B C．C D．D15、在過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．8∶5316、下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（）A．10mLH2O B．0.8molH2SO4C．54gAl D．1gCaCO317、下列敘述中正確的是()A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物B．氨水顯堿性，溶液中只有OH-，沒(méi)有H+C．氨氣與氯化氫氣體相遇產(chǎn)生白色煙霧D．在反應(yīng)NH3+H+=NH4+中，NH3失去電子被氧化18、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液過(guò)濾膠粒不能通過(guò)濾紙，離子可以通過(guò)C除去KNO3溶液中混有的少量NaCl蒸發(fā)結(jié)晶KNO3的溶解度隨溫度變化很大D除去丁醇（沸點(diǎn)117.5℃）中的甲醇（沸點(diǎn)64.7℃）蒸餾丁醇與甲醇的沸點(diǎn)相差較大A．A B．B C．C D．D19、新型鎂鋁合金（Mg17Al12）有儲(chǔ)氫性能，它一定條件下完全吸氫的反應(yīng)為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能與酸反應(yīng)釋放出大量氫氣．下列說(shuō)法正確的是A．該合金應(yīng)在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)熔煉而成B．合金在吸氫過(guò)程中被H2還原C．一定量的鎂鋁合金既可以完全溶于足量鹽酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中D．等質(zhì)量的鎂、鋁、和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成H2的體積（同溫同壓下）順序?yàn)椋篤(鋁)＞V(合金)＞V(鎂)20、下列物質(zhì)是純凈物的是()A．玻璃 B．水泥 C．純堿 D．水玻璃21、氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是A．HCl和HIO B．HI和HClO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO22、海水中有著豐富的化學(xué)資源?僅通過(guò)物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是（）A．淡水 B．氯氣 C．燒堿 D．碘二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______、F________、H________。(2)反應(yīng)過(guò)程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為④_________。(3)反應(yīng)⑤的離子方程式為_(kāi)_________。(4)反應(yīng)①-⑦的7個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的有________(填選項(xiàng)代號(hào))。A．①②④⑤⑥B．②③④⑥⑦C．①②③④⑤⑦D．全部(5)向純堿溶液中通入氣體乙，可制得某種生產(chǎn)生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有小蘇打生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。24、（12分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與Y的最高化合價(jià)之和為8，Y的最高價(jià)氧化物的水化物既能跟強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍。（1）X在元素周期表中的位置是________。（2）W、X、Y的原子半徑由大到小的順序是_____＞_____＞_____（用元素符號(hào)表示）。（3）X、Z中非金屬性較強(qiáng)的是_________（填元素符號(hào)），下列事實(shí)不能證明該結(jié)論的是__________（填序號(hào)）。aX的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)bZ的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強(qiáng)cX的氫化物的沸點(diǎn)比Z的高d相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強(qiáng)（4）Y的最高價(jià)氧化物的水化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（5）Y與同周期相鄰金屬元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為_(kāi)____＞_____（填寫(xiě)元素符號(hào)），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明：_____________。25、（12分）某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)，其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）裝置F為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式________；（2）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)的固體可選用_____；裝置B中試劑可選用_____；a.堿石灰b.無(wú)水CuSO4c.無(wú)水CaCl2d.濃硫酸（3）E裝置選用試劑的名稱(chēng)_____；（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。①請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；②并用單線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。③當(dāng)有amol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)表示為_(kāi)_____________；(用含a、b的代數(shù)式表示，結(jié)果注明單位)（5）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是______________；從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，請(qǐng)?jiān)谏蠄D右邊方框中畫(huà)圖，表示處理該氣體的方法，并標(biāo)出氣流方向和所用試劑的名稱(chēng)。_____________26、（10分）鈉是一種極活潑的金屬，其化合物種類(lèi)繁多。請(qǐng)回答：(1)鈉元素的金屬性比鋁______（填“強(qiáng)”或“弱”），鈉元素灼燒時(shí)火焰呈______色。(2)將一小塊金屬鈉投入水中，現(xiàn)象描述正確的是_________。A．鈉沉到水底B．鈉熔成小球C．小球靜止不動(dòng)D．發(fā)出嘶嘶響聲(3)鈉在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。(4)有關(guān)Na2O2的性質(zhì)及用途描述錯(cuò)誤的是_________。A．作供氧劑B．有漂白性C．作干燥劑D．有較強(qiáng)氧化性(5)等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體多的是_______（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）。(6)NaHCO3溶液與稀HCl反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。27、（12分）某同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_________________________________。(2)甲同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是__________。(4)兩同學(xué)取10ml0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。取2mL此溶液于試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。(5)丁同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是______________，生成沉淀的成分是________________。28、（14分）甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：（1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名稱(chēng)為_(kāi)_______。（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________，乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________，甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物的電子式為：_______________，___________________29、（10分）金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類(lèi)生產(chǎn)生活中。（1）Na的一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（2）檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)，可取少量溶液，加入幾滴________________。（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（填化學(xué)式）。（4）人們常常選用雕花玻璃裝飾房間。在玻璃上雕花時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式是____________。（5）許多人喜歡佩戴玉石飾品。玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示為復(fù)雜氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，則南陽(yáng)玉(CaAl2Si2O8)表示為復(fù)雜氧化物形式是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A項(xiàng)、不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、由圖可知，夾緊止水夾，向長(zhǎng)頸漏斗中加水，能形成穩(wěn)定的液面差，說(shuō)明裝置不漏氣，故B正確；C項(xiàng)、酒精和水互溶，不能用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，制備裝置中缺少酒精燈等，故D錯(cuò)誤；故選B。2、D【解析】

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，所以CH4和NH3的分子數(shù)相同?！驹斀狻緼．CH4和NH3的分子數(shù)相同，所以氫原子個(gè)數(shù)比為4∶3，正確；B．CH4和NH3的分子數(shù)相同，所以原子個(gè)數(shù)比為5∶4，正確；C．CH4和NH3的分子數(shù)相同，所以分子個(gè)數(shù)比為1∶1，正確；D．同溫同壓下，氣體密度和相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以CH4和NH3的密度比為16∶17，錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)睛】本題可以用阿伏加德羅定律解答，也可以用pV=nRT以及導(dǎo)出式pM=ρRT解答。3、C【解析】

A．Fe能與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故A錯(cuò)誤；B．白色Fe(OH)2在空氣中先變成灰綠色，最終變成紅褐色，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁顯兩性，但一水合氨是弱堿，氫氧化鋁不能溶于濃氨水，故C正確；D．氯化鐵溶液能與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，故D錯(cuò)誤；故選C。4、A【解析】

A、小蘇打是碳酸氫鈉，治療胃酸過(guò)多時(shí)反應(yīng)生成二氧化碳和水：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，故A正確；B、碳酸鎂不溶于水，用化學(xué)式表示，故B錯(cuò)誤；C、往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫鈣，沒(méi)有碳酸鈣沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，稀硫酸是二元強(qiáng)酸，離子方程式為Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。5、A【解析】

A.碘的升華是碘由固態(tài)不經(jīng)液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的過(guò)程。對(duì)同一物質(zhì)來(lái)說(shuō)，固體能量低于液體能量，液體能量低于氣體能量，所以碘的升華是由能量低的狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槟芰扛叩臓顟B(tài)，所以需要吸收熱量。故A選；B.碘的升華只是狀態(tài)的改變，沒(méi)有化合價(jià)的變化，故B不選；C.碘的升華是物理變化，沒(méi)有破壞化學(xué)鍵，故C不選；D.碘的升華是物理變化，沒(méi)有生成新物質(zhì)，故D不選。故選A。6、A【解析】

硝酸鹽含有硝酸根，一定含有氮元素和氧元素，故選A。7、C【解析】

①物質(zhì)按照組成分為純凈物和混合物，純凈物又分為單質(zhì)和化合物，①錯(cuò)誤；②單質(zhì)又可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，②正確；③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物，③正確；④按照分散質(zhì)粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體，④錯(cuò)誤；⑤在水溶液里通過(guò)自身電離而導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，⑤錯(cuò)誤；⑥按照樹(shù)狀分類(lèi)法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，⑥錯(cuò)誤；⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，⑦錯(cuò)誤；故答案選C。8、A【解析】

A．因?yàn)锽r2在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，且CCl4難溶于水，所以可用用CCl4提取溴水中的Br2，實(shí)驗(yàn)操作為萃取法，萃取后分液，故A正確；B．乙醇和四氯化碳為液體混合物，過(guò)濾是除去難溶物和易溶物，過(guò)濾分不開(kāi)，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)镮2易升華，所以加熱KI和I2的固體混合物，然后冷凝升華出的碘蒸氣，冷卻可得碘單質(zhì)，裝置沒(méi)有冷凝裝置，故B錯(cuò)誤；D．配制100mL0.1000mol?L-1的NaCl溶液需要用到容量瓶，不能只用燒杯，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】分離物質(zhì)的方法要看具體的情況，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇。9、B【解析】

①酸性高錳酸鉀溶液與二氧化硫反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；②品紅溶液與二氧化硫發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成無(wú)色的物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；③溴水與二氧化硫反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，體現(xiàn)二氧化硫的酸性；綜上所述，①③反應(yīng)原理相同，答案為B。10、C【解析】

氯化鐵在溶液中水解生成氫氧化鐵，加熱促進(jìn)水解，生成氫氧化鐵膠體，則實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱到出現(xiàn)紅褐色液體；若繼續(xù)加熱會(huì)發(fā)生聚沉，答案選C。11、D【解析】

A.常溫下和鋁都發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器貯存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.濃硫酸具有吸水性，溶液質(zhì)量增加，硝酸易揮發(fā)，質(zhì)量減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.銅濃硫酸需要加熱，而濃硝酸不需要即可反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.放置在空氣中，濃硝酸揮發(fā)，導(dǎo)致溶質(zhì)減小，最終濃度會(huì)降低；濃硫酸吸水，導(dǎo)致濃度也會(huì)降低，，故D正確；答案選D。12、C【解析】

A.N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為-3價(jià)，化合價(jià)降低被還原，故A錯(cuò)誤；B.被氧化，生成，鈉元素和氧元素化合價(jià)沒(méi)有變化，所以是氧化產(chǎn)物；C.的物質(zhì)的量，由0價(jià)升高到+2價(jià)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，轉(zhuǎn)移，故C正確；D.被氧化，做還原劑，中氮元素化合價(jià)降低被還原做氧化劑，根據(jù)方程式得氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。13、C【解析】

A.沒(méi)有配平，應(yīng)該是Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，A錯(cuò)誤；B.氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，B錯(cuò)誤；C.Na2O2固體與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2和氫氧化鈉：2Na2O2+H2O＝4Na++4OH－+O2↑，C正確；D.溶液顯酸性，氫氧根不可能參與反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。14、D【解析】

A、空氣是混合物，水屬于弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氧化鈉屬于電解質(zhì)，銅屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、稀鹽酸是混合物，蔗糖屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、FeSO4·7H2O屬于純凈物、NH3屬于非電解質(zhì)、CH3COOH屬于電解質(zhì)，答案分類(lèi)組合，選項(xiàng)D正確。答案選D。15、A【解析】

過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，反應(yīng)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。在這個(gè)反應(yīng)中，Na2O2中的O原子，一部分由-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；一部分由-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NaOH中的-2價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，過(guò)氧化鈉既作氧化劑，又作還原劑，水中O元素化合價(jià)不變，所以發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是1：1，故合理選項(xiàng)是A。16、D【解析】

A．水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，摩爾質(zhì)量為18g/mol；B．H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為98g/mol；C．鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27，摩爾質(zhì)量為27g/mol；D．CaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量為100，故摩爾質(zhì)量為100g/mol；故CaCO3的摩爾質(zhì)量最大，故選D?！军c(diǎn)睛】明確摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的區(qū)別，摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，與物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量無(wú)關(guān)。17、A【解析】

A、液氨由氣態(tài)的氨氣液化得到，屬于純凈物，而氨水是NH3的水溶液，屬于混合物，故A正確；B、氨氣溶于水發(fā)生NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，溶液顯堿性，但水能電離出OH－和H＋，氨水中有極少量的H+，故B錯(cuò)誤；C、NH3與HCl氣體相遇產(chǎn)生白煙，沒(méi)有霧生成，故C錯(cuò)誤；D、NH3+H+=NH4+，沒(méi)有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。18、D【解析】

A.分離溶于水中的碘，由于乙醇與水可互溶，則不能用乙醇萃取，A錯(cuò)誤；B.分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液，不能用過(guò)濾的方法分離，膠體、溶液均可透過(guò)濾紙，B錯(cuò)誤；C.除去KNO3溶液中混有的少量NaCl，硝酸鉀的溶解度受溫度的變化較大，NaCl的溶解度受溫度變化影響小，可采用冷卻結(jié)晶的方法，C錯(cuò)誤；D.除去丁醇（沸點(diǎn)117.5℃）中的甲醇（沸點(diǎn)64.7℃），兩物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，可采用蒸餾的方法分離，D正確；答案為D。19、D【解析】

A.制備該合金如果在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，Mg單質(zhì)在一定溫度下熔煉時(shí)，鎂和氮?dú)夥磻?yīng)3Mg+N2Mg3N2，故A錯(cuò)誤；B.合金在吸氫過(guò)程中鎂元素的化合價(jià)升高，被H2氧化，故B錯(cuò)誤；C.鎂鋁合金可以完全溶于足量鹽酸中，鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，不能完全溶于足量的NaOH溶液中，故C錯(cuò)誤；D.假設(shè)鎂、鋁、鎂鋁合金的質(zhì)量為wg，計(jì)算分別產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24g1molwgw/24mol2Al+6HC=2AlCl3+3H2↑54g2molwgw/27mol鎂鋁合金與足量的鹽酸反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量介于w/27mol～w/24mol，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以（同溫同壓下）生成H2的體積由大到小的順序?yàn)椋篤(鋁)＞V(合金)＞V(鎂)，故D正確。故選D。20、C【解析】

純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，據(jù)此來(lái)解答。【詳解】A、玻璃中主要含有硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B、水泥的主要成分為硅酸鹽，還有其他成分，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C、純堿中只有一種物質(zhì)碳酸鈉，屬于純凈物，故C正確；D、水玻璃中含有硅酸鈉和水，屬于屬于混合物，故D錯(cuò)誤；故答案C?！军c(diǎn)睛】熟練掌握物質(zhì)的分類(lèi)及其分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是解答的關(guān)鍵，解答本題要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物。21、A【解析】

ICl中I元素的化合價(jià)為+1價(jià)，Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)，與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為水解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：ICl+H2O=HCl+HIO，生成物為HCl和HIO，故選A?！军c(diǎn)晴】本題考查鹵素互化物的性質(zhì)。注意鹵素互化物的性質(zhì)和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，具有氧化性，與水反應(yīng)時(shí)注意各元素的化合價(jià)，反應(yīng)原理為水解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)。22、A【解析】A、淡水通過(guò)海水的蒸餾、冷凍法、電滲析法、離子交換法等物理方法得到，故A正確；B、電解飽和食鹽水得到氯氣，屬于化學(xué)方法，故B錯(cuò)誤；C、通過(guò)電解飽和食鹽水得到燒堿，屬于化學(xué)方法，故C錯(cuò)誤；D、海水中碘以化合物的形式存在，得到碘單質(zhì)，通過(guò)化學(xué)方法，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(共84分)23、NaFeCl2Fe(OH)3先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－CNa2CO3＋Cl2＋H2O=NaHCO3＋NaCl＋NaClO【解析】

金屬A的焰色為黃色，則A為金屬Na；Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，氣體甲為H2，黃綠色氣體乙為Cl2，兩者反應(yīng)得到HCl，溶于水得到鹽酸；物質(zhì)D為NaOH溶液，金屬B能夠與NaOH反應(yīng)，則金屬B為Al；H為紅褐色沉淀，H為Fe(OH)3；則金屬C為Fe，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)得到的物質(zhì)F為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2得到FeCl3?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A為Na；F為FeCl2；H為Fe(OH)3；(2)FeCl2溶液和NaOH溶液反應(yīng)，先生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2再被空氣中的O2氧化得到Fe(OH)3，可看到現(xiàn)象：先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；化學(xué)反應(yīng)④，為鐵和鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；(3)反應(yīng)⑤為FeCl2和Cl2的反應(yīng)，生成FeCl3，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；(4)反應(yīng)①為Na與水的反應(yīng)生成H2和NaOH，Na的化合價(jià)升高為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②為H2和Cl2的反應(yīng)生成HCl，H的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③為Al和NaOH的反應(yīng)生成NaAlO2和H2，Al的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④Fe和HCl的反應(yīng)，F(xiàn)e的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑤FeCl2和Cl2的反應(yīng)，F(xiàn)e的化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑥為NaOH與FeCl3的反應(yīng)生成Fe(OH)3和NaCl，復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑦FeCl2與NaOH溶液反應(yīng)，最終得到Fe(OH)3，F(xiàn)e的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)；屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④⑤⑦，答案選C；(5)純堿溶液為Na2CO3，通入氯氣，得到NaClO，具有漂白效果，反應(yīng)中氯的化合價(jià)升高，也降低，得到NaCl，化學(xué)方程式為Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaHCO3＋NaCl＋NaClO。【點(diǎn)睛】記住高中階段常見(jiàn)顏色，是快速解題的關(guān)鍵，如黃綠色氣體單質(zhì)為Cl2，紅褐色沉淀為Fe(OH)3，焰色為黃色的金屬單質(zhì)為Na，等等。24、第2周期ⅥA族AlNOObcAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OMgAl向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過(guò)量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說(shuō)明Mg(OH)2的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強(qiáng)于Al?！窘馕觥?/p>

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。Y的最高價(jià)氧化物的水化物既能跟強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，則Y為Al；W與Y的最高化合價(jià)之和為8，Al的最高價(jià)為+3，W的最高價(jià)為+5，則W為N元素；X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，則X為O，Z為S元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，W為N，X為O，Y為Al，Z為S元素。(1)O的原子序數(shù)為8，位于周期表中第2周期ⅥA族；(2)同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑Al＞N＞O；(3)同一主族從上到下原子半徑逐漸減小，則非金屬性較強(qiáng)的為O；a．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，能夠證明非金屬性X＞Z，故a不選；b．氣態(tài)氫化物的酸性與非金屬性無(wú)關(guān)，Z的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強(qiáng)，無(wú)法判斷O、S的非金屬性，故b選；c．氫化物沸點(diǎn)與非金屬性無(wú)關(guān)，X的氫化物的沸點(diǎn)比Z的高，無(wú)法比較二者非金屬性，故c選；d．相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強(qiáng)，也即S的陰離子還原性比O的陰離子還原性強(qiáng)，可證明非金屬性O(shè)＞S，故d不選；(4)Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，Al(OH)3與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；(5)與Al同周期相鄰金屬元素為Mg，同一周期從左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性Mg＞Al，證明方法為：向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過(guò)量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說(shuō)明Mg(OH)2的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強(qiáng)于Al。25、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2Oaa飽和食鹽水b/2amol-1使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合【解析】（1）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備方法：濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)來(lái)制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）將濃氨水滴加到生石灰或堿石灰或固體氫氧化鈉上可以產(chǎn)生氨氣，所以裝置A的燒瓶中可裝試劑是生石灰或堿石灰或固體氫氧化鈉，答案選a；裝置B中試劑用來(lái)干燥氨氣，氨氣能與氯化鈣或濃硫酸反應(yīng)，可選用堿石灰作干燥劑，無(wú)水CuSO4一般用來(lái)檢驗(yàn)水蒸氣的存在，一般不作干燥劑，答案選a；（3）E裝置中的飽和食鹽水可以將氯氣中的氯化氫吸收，氯氣不溶于其中，但是氯化氫在其中的溶解度較大，因此E裝置選用試劑的名稱(chēng)為飽和食鹽水；（4）①裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，生成物是氯化銨。另一生成物是空氣的主要成分之一，應(yīng)該為氮?dú)猓磻?yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl；②反應(yīng)中氯氣是氧化劑，3mol氯氣得到6mol電子，因此用單線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。③當(dāng)有3mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，當(dāng)有amol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2amol，個(gè)數(shù)是b=2amol?NA，所以NA=b/2amol-1；（5）氨氣密度比氯氣的小，通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)（導(dǎo)氨氣）、右邊較短（導(dǎo)氯氣），可以保證二者充分混合；氯氣是大氣污染物，可以用氫氧化鈉溶液吸收，裝置圖為。26、強(qiáng)黃BD2Na+O2Na2O2CNaHCO3+H+═H2O+CO2↑【解析】

(1)鈉與鋁是同周期元素，依據(jù)元素周期律，同周期元素從左往右，金屬性依次減弱，從而得出鈉與鋁的金屬性強(qiáng)弱，鈉元素灼燒時(shí)火焰呈黃色。(2)將一小塊金屬鈉投入水中，現(xiàn)象為浮、熔、游、響、紅。(3)鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉。(4)Na2O2能與CO2和水反應(yīng)生成氧氣，所以可作供氧劑、強(qiáng)氧化劑。(5)等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，都生成CO2，且生成CO2的物質(zhì)的量與固體中所含碳的物質(zhì)的量相等。(6)NaHCO3溶液與稀HCl反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w。【詳解】(1)鈉與鋁是同周期元素，且鈉在鋁的左邊，所以鈉元素的金屬性比鋁強(qiáng)，鈉元素灼燒時(shí)火焰呈黃色。答案為：強(qiáng)；黃；(2)將一小塊金屬鈉投入水中，現(xiàn)象為浮、熔、游、響、紅，故選BD。答案為：BD；(3)鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2。答案為：2Na+O2Na2O2；(4)Na2O2能與CO2和水反應(yīng)生成氧氣，所以可作供氧劑、具有漂白性和強(qiáng)氧化性，但不能作干燥劑，故選C。答案為：C；(5)Na2CO3和NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，都生成CO2，且生成CO2的物質(zhì)的量與固體中所含碳的物質(zhì)的量相等。等質(zhì)量時(shí)，Na2CO3的物質(zhì)的量比NaHCO3小，所以產(chǎn)生氣體多的是NaHCO3。答案為：NaHCO3；(6)NaHCO3溶液與稀HCl反應(yīng)