廣東省揭陽市惠來一中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、自2011年1月起，衛(wèi)生部要求在所有公共場所完全禁止吸煙。香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有尼古丁(C10H14N2)、焦油、一氧化碳等。下列說法中錯(cuò)誤的是A．吸煙產(chǎn)生的尼古丁和一氧化碳屬于室內(nèi)空氣污染物B．人吸入一氧化碳、焦油、尼古丁可導(dǎo)致肺部發(fā)生病變C．CO比O2更易同血紅蛋白結(jié)合，會導(dǎo)致人體缺氧D．尼古丁中C、H、N三種元素的質(zhì)量比為5∶7∶12、下列說法正確的是()A．124gP4含有的P－P鍵的個(gè)數(shù)為6NAB．12g石墨中含有的C－C鍵的個(gè)數(shù)為2NAC．12g金剛石中含有的C－C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NAD．60gSiO2中含Si－O鍵的個(gè)數(shù)為2NA3、下列說法錯(cuò)誤的是A．Na2O2可用作供氧劑B．Al2O3可用作耐火材料C．地溝油經(jīng)處理后可用作燃料油D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象4、未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能A．①②③④ B．④⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦5、常溫下，實(shí)驗(yàn)測得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡時(shí)碳的分布系數(shù)（各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．常溫下，Kb(NH3?H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)B．pH=13時(shí)，溶液中不存在HCO3-的水解平衡C．pH由8～11時(shí)，隨著pH值的增大，增大D．pH=3時(shí)，有c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)6、下列說法正確的是()A．c(H+)>c(OH-)的溶液一定顯酸性B．常溫下,pH=6的溶液一定是酸溶液C．電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同D．將純水加熱,其KW增大而pH不變7、把0.05molNaOH固體分別加入到100mL濃度均為0.5mol／L的下列溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是（）A．MgSO4溶液 B．鹽酸 C．CH3COOH D．NH4Cl溶液8、羊毛的主要成分是（）A．蛋白質(zhì) B．脂肪 C．纖維素 D．糖類9、相同條件下，下列物質(zhì)在水中的溶解度最大的是A．C17H35COOHB．CH3COOCH3C．D．HOCH2CH(OH)CH2OH10、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，所含Al3+的數(shù)目為0.2NAB．100mL1mol/L氨水中，所含NH的數(shù)目為0.1NAC．將1molN2和3molH2充入密閉容器，一定條件下充分反應(yīng)，得到2NA個(gè)NH3分子D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol，若反應(yīng)放出242kJ熱量，則形成2NA個(gè)共價(jià)鍵11、某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用pH計(jì)測得某稀鹽酸的pH為1.54C．用堿式滴定管量取燒堿溶液20.3mLD．用托盤天平稱得某物質(zhì)的質(zhì)量為13.15g12、下列裝置或操作能達(dá)到目的是A．裝置①探究H2SO4濃度對反應(yīng)速率的影響 B．裝置②可用于測定中和熱C．裝置③測定O2的生成速率 D．裝置④保護(hù)鐵閘門不被腐蝕13、下列分子中不存在π鍵的是A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C6H614、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是（）A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．D的物質(zhì)的量變多D．再次平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率小于原平衡的正反應(yīng)速率15、下列說法正確的是A．石墨烴、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷都是新型無機(jī)非金屬材料B．煤的干餾、石油的分餾、蛋白質(zhì)的鹽析都屬于化學(xué)變化C．洗滌劑、熱堿液、汽油三種物質(zhì)清洗油污的原理相同D．水華、赤湖、水俁病等水體污染都與大量排放含N元素的物質(zhì)有關(guān)16、對于可逆反應(yīng)，下列各項(xiàng)對示意圖的解釋與圖像相符的是（）A．①表示壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響B(tài)．②表示溫度對反應(yīng)的影響C．③表示平衡體系中增加的量對反應(yīng)的影響D．④表示催化劑對反應(yīng)的影響二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____________________。(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是______>______>_____(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵是________________________。18、下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A、B、F是常見的金屬單質(zhì)，且A的焰色反應(yīng)為黃色。E與酸、堿均能反應(yīng)，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌?；卮鹣铝袉栴}：（1）D的化學(xué)式是____，檢驗(yàn)I中金屬陽離子時(shí)用到的試劑是____。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____；反應(yīng)③的離子方程式是____。19、誤差分析：（1）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出，則配制的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同）；（2）轉(zhuǎn)移溶液后，沒有用水洗滌燒杯內(nèi)壁，溶液濃度將__________；（3）加水超過容量瓶的刻度線，溶液濃度將__________，此時(shí)應(yīng)該_______________；（4）加水定容時(shí)俯視刻度線，溶液濃度將__________；（5）定容后將溶液搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水到刻度線，溶液濃度將_________。（6）燒堿溶解后，沒有恢復(fù)到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制，濃度將____________。20、滴定是一種化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作也是一種定量分析的手段。它通過兩種溶液的定量反應(yīng)來確定某種溶質(zhì)的含量。實(shí)驗(yàn)室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，其操作過程為：①準(zhǔn)確稱取4.080g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；②向錐形瓶中加30mL蒸餾水溶解；③向溶液中加入1～2滴指示劑；④用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)；⑤重復(fù)以上操作；⑥根據(jù)數(shù)次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量的濃度。已知：Ⅰ、到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1。Ⅱ、鄰苯二甲酸氫鉀在水溶液中可以電離出一個(gè)H+Ⅲ、鄰苯二甲酸氫鉀的相對分子質(zhì)量為204指示劑酚酞甲基橙pH范圍＜8.28.2~10＞10＜3.13.1~4.4＞4.4顏色無色粉紅色紅色紅色橙色黃色（1）為標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，應(yīng)選用___________作指示劑；（2）完成本實(shí)驗(yàn)，已有電子天平、鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯等，還必須的儀器是：__________；（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________；（4）在整個(gè)滴定過程中，兩眼應(yīng)該注視著________________________________________；（5）滴定實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下表，則NaOH溶液的濃度為______________；實(shí)驗(yàn)編號m（鄰苯二甲酸氫鉀）/gV（NaOH）/mL初始讀數(shù)末尾讀數(shù)14.0800.5020.5224.0801.0020.9834.0800.2024.80（6）滴定過程中，下列操作能使測定結(jié)果（待測液的濃度數(shù)值）偏小的是____________。A．上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放入錐形瓶中溶解B．滴定管在滴定開始時(shí)尖嘴有氣泡，滴定完成時(shí)氣泡消失C．滴定完畢，尖嘴外留有液滴或溶液滴在錐形瓶外D．滴定前仰視讀數(shù)而滴定終了俯視讀數(shù)21、電化學(xué)的應(yīng)用十分廣泛，是現(xiàn)代生產(chǎn)、生活、國防，乃至整個(gè)人類生活不可缺的物質(zhì)條件。請根據(jù)所給材料回答下列問題：（1）請結(jié)合組成原電池的條件，將氧化還原反應(yīng)：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。①電解液：___，②正極材料：___；③負(fù)極反應(yīng)式：___。（2）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M①電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。②當(dāng)該電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是___。A．H2O的還原B．NiO(OH)的還原C．H2的氧化D．Ni(OH)2的氧化（3）按如圖電解飽和食鹽水溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)式：___；將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是：___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A、吸煙產(chǎn)生的尼古丁和一氧化碳屬于室內(nèi)空氣污染物，A正確；B、香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有許多強(qiáng)致癌物質(zhì)和有害物質(zhì)，B正確；C、一氧化碳極易與血液里的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧、窒息，甚至死亡，C正確；D.尼古丁中C、H、N三種元素的質(zhì)量比為5∶7∶1，答案選D。2、A【解析】A.白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P－P鍵，124g白磷的物質(zhì)的量是124g÷124g/mol＝1mol，124gP4中含P—P鍵為6NA，A正確；B.12g石墨中n（C）=1mol，石墨中n（C）：n（C—C）=2:3，12g石墨中含C—C鍵為1.5NA，B不正確；C.12g金剛石中n（C）=1mol，金剛石中n（C）：n（C—C）=1:2，12g金剛石中含有的C－C鍵的個(gè)數(shù)2NA，C不正確；D.60gSiO2物質(zhì)的量為1mol，二氧化硅中平均每個(gè)硅原子形成的Si－O鍵的個(gè)數(shù)為4，則60gSiO2中含Si－O鍵的個(gè)數(shù)為4NA，D不正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。主要是考查學(xué)生對常見晶體結(jié)構(gòu)的熟悉掌握程度，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，也有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和空間的想象能力。3、D【解析】A．Na2O2能與水和CO2反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑，故A正確；B．Al2O3是高熔點(diǎn)氧化物，可用作耐火材料，故B正確；C．可以將地溝油處理后，用作燃料油，提供廢物的利用率，故C正確；D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，鑒別膠體和溶液可利用丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；答案為D。4、C【詳解】新能源一般是指在新技術(shù)基礎(chǔ)上加以開發(fā)利用的可再生能源。煤、石油、天然氣是化石能源，是不可再生能源，燃燒時(shí)生成的污染物較多，不是新能源；常見新能源有：太陽能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能、核能等，它們都是可再生、無污染的新能源。故正確序號是③⑤⑥⑦。綜上所述，本題應(yīng)選C。5、A【解析】A.根據(jù)越弱越水解原理，1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0，說明銨根水解程度小于碳酸氫根離子，應(yīng)有Kb(NH3?H2O)＞ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)，故A正確；B.只要存在碳酸根離子就存在HCO3-的水解平衡，故B錯(cuò)誤；C.溫度不變，碳酸氫根離子的電離平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D.pH=3時(shí)，NH4HCO3會與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，所以c(NH4+)+c(NH3?H2O)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故D錯(cuò)誤；故選A。6、A【解析】試題分析：A、c(H+)＞c(OH－)的溶液一定顯酸性，符合溶液酸堿性的判斷，正確；B、常溫下，pH=6的溶液為酸性溶液，但不一定是酸溶液，可能是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，錯(cuò)誤；C、電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的實(shí)質(zhì)都是電解水，產(chǎn)物都是氫氣和氧氣，錯(cuò)誤；D、將純水加熱，水的電離平衡正向移動，氫離子和氫氧根離子濃度都增大，水的離子積增大，但pH減小，錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查水的電離平衡移動的應(yīng)用，pH的判斷7、C【分析】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度、所電荷數(shù)有關(guān)，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越大?！驹斀狻緼、發(fā)生MgSO4＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋Na2SO4，離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力基本保持不變，故A不符合題意；B、發(fā)生HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力基本保持不變，故B不符合題意；C、發(fā)生CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，CH3COOH為弱酸，CH3COONa為強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)，故C符合題意；D、發(fā)生NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3·H2O，NH3·H2O為弱堿，離子濃度增大不明顯，導(dǎo)電能力變化不明顯，比選項(xiàng)C增幅小，故D不符合題意。8、A【詳解】像毛、發(fā)、皮膚、指甲、趾甲、肌肉、羊毛、蠶絲等主要成分均為蛋白質(zhì)；答案選A。9、D【解析】能與水分子形成氫鍵的物質(zhì)在水中的溶解度較大，形成氫鍵數(shù)目越多，溶解度越大，據(jù)此分析。【詳解】、HOCH2CH(OH)CH2OH均屬于醇類，由于醇能和水分子之間形成氫鍵，故醇易溶于水，即-OH為親水基，含碳原子越少，含有的-OH的個(gè)數(shù)越多，水溶性越好，故三者的水溶性的關(guān)系為：HOCH2CH(OH)CH2OH＞；高級脂肪酸的溶解度也比較小，而酯類物質(zhì)不溶于水，故CH3COOCH3的水溶性最差，故在水中的溶解度最大的是：HOCH2CH(OH)CH2OH，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的溶解性，根據(jù)氫鍵對物質(zhì)溶解性的影響分析解答即可，題目難度不大。10、D【詳解】A．由于Al3＋在水溶液中會水解，100mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，Al3＋的數(shù)目小于0.2NA，A錯(cuò)誤；B．NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液中不能完全電離，因此100mL1mol·L－1氨水中，NH4＋的數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C．N2和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將1molN2和3molH2充入密閉容器中，充分反應(yīng)，也不能完全反應(yīng)完，因此得到NH3的分子數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤；D．按照熱化學(xué)方程式，每生成2molH2O，放出熱量484kJ；現(xiàn)放出242kJ熱量，說明生成了1molH2O，1molH2O含有2mol共價(jià)鍵，則生成1mol1molH2O，形成了2NA個(gè)共價(jià)鍵，D正確；答案選D。11、B【解析】A.量筒量取時(shí)能精確到0.1mL，無法量取7.13mL稀鹽酸，故A錯(cuò)誤；B.pH計(jì)能精確到0.01，可用pH計(jì)測得某稀鹽酸的pH為1.54，故B正確；C.滴定管精確度為0.01ml，可量取21.30mL燒堿溶液，故C錯(cuò)誤；D.托盤天平可精確到0.1g，無法用托盤天平稱取13.15g某物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B。12、D【解析】A．溶液總體積不同，硫酸濃度和硫代硫酸鈉的濃度都不同，則裝置①不能探究H2SO4濃度對反應(yīng)速率的影響，故A錯(cuò)誤；B．泡沫隔熱，溫度計(jì)測定反應(yīng)溫度，但缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，裝置②不能用于測定中和熱，故B錯(cuò)誤；C．可由刻度讀出生成的氣體的體積，但缺少秒表，無法記錄需要的時(shí)間，且應(yīng)該用分液漏斗，不能測定O2的反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．鐵閘門與電源負(fù)極相連，為陰極，則能保護(hù)鐵閘門不被腐蝕，故D正確；故選D。13、A【詳解】A．CH4只含有C-H鍵，即σ鍵，不存在π鍵，A正確；B．C2H4含有C-H鍵、C=C，即σ鍵、π鍵，B錯(cuò)誤；C．C2H2含有C-H鍵、C≡C，即σ鍵、π鍵，C錯(cuò)誤；D．C6H6含有C-H鍵、C-C鍵和大π鍵，D錯(cuò)誤；答案為A。14、A【解析】反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，D的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，而當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.7倍，說明體積減小、壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，以此來解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故A正確；B．由上述分析可知，平衡逆向移動，故B錯(cuò)誤；C．平衡逆向移動，D的物質(zhì)的量減小，故C錯(cuò)誤；D．壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，再次平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率大于原平衡的正反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選A。15、A【解析】A、三個(gè)都是無機(jī)非金屬材料，A正確。B、石油的分餾和蛋白質(zhì)的鹽析屬于物理變化，B錯(cuò)誤。C、洗滌劑清洗油污是利用洗滌劑親油基團(tuán)包圍并分散油滴，并進(jìn)一步分散到水中達(dá)到去污效果；熱堿液清洗油污是利用油污在堿性條件下水解生成可溶物從而除去油污；汽油清洗油污是利用汽油能夠溶解油污的性質(zhì)，三者原理各不相同，C錯(cuò)誤。D、水華和赤潮與大量排放含N元素的物質(zhì)有關(guān)，而水俁病則是由于Hg污染引起的后果，D錯(cuò)誤。正確答案A。點(diǎn)睛：無機(jī)非金屬材料切忌理解為只含有非金屬元素。16、C【詳解】A．壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大達(dá)到化學(xué)平衡所需的時(shí)間越短，則P2>P1；該反應(yīng)是氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則的體積分?jǐn)?shù)增大

NH3，與圖像不符，故A不符合題意；B．因該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則的轉(zhuǎn)化率降低，與圖像不符，故B不符合題意；C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大的量，在這一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，直到達(dá)到新的平衡，與圖像符合，故C符合題意；D．因催化劑對化學(xué)平衡無影響，但催化劑會加快化學(xué)反應(yīng)速率，則有催化劑時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡所需的時(shí)間短，與圖像不符，故D不符合題意；綜上所述，答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說明其最高價(jià)為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素?！驹斀狻緼、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說明其最高價(jià)為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對應(yīng)的水化物分別為H2SO3、H2SO4；(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑順序?yàn)镾2－>O2－>Na＋;(4)用電子式表示氧化鈉的形成過程，表示為：；過氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵?！军c(diǎn)睛】掌握電子式表示化合物的形成過程中，注意離子化合物的書寫方法，左側(cè)寫原子的電子式，右側(cè)寫化合物的電子式，并用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移方向。18、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反應(yīng)為黃色，A為單質(zhì)，即A為Na，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌，即反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，B為金屬單質(zhì)，B為Al，C為Fe2O3，E既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，即E為Al2O3，D為NaOH，與氧化鋁反應(yīng)生成NaAlO2和水，G為NaAlO2，F(xiàn)為Fe，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，H為Fe2＋，I為Fe3＋?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，D應(yīng)為NaOH，I中含有金屬陽離子為Fe3＋，檢驗(yàn)Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3＋，反之不含；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反應(yīng)③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。19、偏低偏低偏低重新配制偏高偏低偏高【解析】（1）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出，溶質(zhì)損失，根據(jù)c=nV（2）轉(zhuǎn)移溶液后，沒有用水洗滌燒杯內(nèi)壁，溶質(zhì)損失，根據(jù)c=nV=（3）加水超過容量瓶的刻度線，所配溶液體積偏大，根據(jù)c=nV=（4）加水定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液體積偏少，根據(jù)c=nV=（5）定容后將溶液搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水到刻度線，則多加了蒸餾水，根據(jù)c=nV（6）燒堿溶解后，沒有恢復(fù)到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制，燒堿溶于水放熱，根據(jù)熱脹冷縮的原理，所配溶液體積偏小，根據(jù)c=nV=20、酚酞堿式滴定管、量筒、藥匙滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化1.000mol·L-1BC【解析】本題考查了指示劑的選取，酸堿中和滴定的操作過程和誤差分析?！驹斀狻浚?）滴定終點(diǎn)為堿性pH＞7，由表可知，酚酞是唯一選擇；（2）精確滴加氫氧化鈉溶液，用堿式滴定管，配置溶液用量筒、藥匙；（3）溶液中有酚酞，滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；（4）在滴定過程中，存在滴定突躍，故必須嚴(yán)密觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；（5）第1、2、3次實(shí)驗(yàn)消耗氫氧化鈉溶液的體積依次為20.02mL、19.98mL、24.60mL，第3次誤差大，不參與計(jì)算，氫氧化鈉平均體積差為20.00mL，鄰苯二甲酸氫鉀在水溶液中可以電離出一個(gè)H+，可視為一元酸，4.080g鄰苯二甲酸氫鉀物質(zhì)的量為0.02mol，消耗氫氧化鈉0.02mol，NaOH溶液的濃度為1.000mol·L-1；（6）A．上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放入錐形瓶中溶解，對反應(yīng)無影響；B．滴定管在滴定開始時(shí)尖嘴有氣泡，滴定完成時(shí)氣泡消失，導(dǎo)致消耗氫氧化鈉溶液體積偏大，故測量結(jié)果偏?。籆．滴定完畢，尖嘴外留有液滴或溶液滴在錐形瓶外，導(dǎo)致消耗氫氧化鈉溶液體積偏大，測量結(jié)果偏小；D．滴定前仰視讀數(shù)，而滴定終了俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗NaOH溶液體積偏小，測量結(jié)果偏高。21、含F(xiàn)e3+的鹽溶液石墨(或鉑等惰性電極)Cu-2e-