2026屆山東省菏澤市第一中學(xué)老校區(qū)化學(xué)高一第一學(xué)期期末預(yù)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列圖像表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的過程中或向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸的過程中Al3＋與物質(zhì)的量的變化曲線，實線表示Al3＋物質(zhì)的量的變化，虛線表示物質(zhì)的量的變化。其中正確的是()A． B． C． D．2、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2OB．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O3、下列氣體中，能用固體氫氧化鈉做干燥劑的是()A．氯化氫 B．氧氣 C．二氧化碳 D．二氧化硫4、下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式不正確的是()A．剛玉——Al2O3B．干冰——CO2C．小蘇打——NaHCO3D．燒堿——Na2CO35、下列各組離子在溶液中能同時滿足下列兩個條件的是（）（1）可以大量共存（2）加入氫氧化鈉溶液后不產(chǎn)生沉淀A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．K+、NH4+、Fe3+、SO42－ D．H+、Cl－、CO32－、NO3－6、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．SiO2硬度大，可用來制造光導(dǎo)纖維 B．HClO顯酸性，可用于殺菌消毒C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白 D．鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑7、當溶液中X2O72-和SO32-離子數(shù)之比為1：3時，恰好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價為（）A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋48、在兩個密閉容器中，分別充滿等物質(zhì)的量的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和摩爾質(zhì)量均相同。試根據(jù)甲、乙的密度（ρ）的關(guān)系，下列說法中正確的是A．若ρ（甲）＞ρ（乙），則氣體體積：甲＜乙B．若ρ（甲）＞ρ（乙），則分子數(shù)：甲＞乙C．若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體摩爾體積：甲＜乙D．若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體的壓強：甲＞乙9、通入水中不能形成電解質(zhì)溶液的氣體是（）A．HCl B．NH3 C．CH4 D．CO210、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序是()①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③C．①②④⑤③ D．④②⑤①③11、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A．將40gNaOH溶解在1L水中B．將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中C．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL12、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，

W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是WXYZA．原子半徑:

W＜XB．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性Z＜WC．Y的最高價氧化物的水化物是強酸D．X與W兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物間能相互反應(yīng)13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，4gH2含有的分子數(shù)為2NAB．17g氨氣所含電子數(shù)目為8NAC．將1體積c1mol/L的硫酸溶于4體積水中，稀溶液的濃度為0.2c1mol/LD．將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液14、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。工業(yè)上制備高鐵酸鉀以及高鐵酸鉀處理污水的部分流程如下：以下說法不正確的是A．①中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．污水處理中產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，使懸浮物聚沉，利用了膠體具有較強吸附能力的特點C．另一種在堿性條件下制備K2FeO4的反應(yīng)可能是：2Fe(OH)3+3ClO－=2FeO42-+3Cl－+4H++H2OD．K2FeO4還可以用于處理廢水，例如可以把廢水中的CN－轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，反應(yīng)過程中，CN－做還原劑，被K2FeO4氧化15、下列關(guān)于分散系的說法中正確的是()A．不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B．可吸入顆粒(例如硅酸鹽粉塵)形成氣溶膠，對人類健康的危害更大C．膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為1～10nmD．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應(yīng)16、標準狀況下，往100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是()A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.672L17、向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀溶解的是A．Na2SiO3 B．BaCl2 C．FeCl3 D．NaAlO218、下列詩句描述的過程涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．月波成露露成霜 B．雪融山頂響流泉C．粉身碎骨渾不怕 D．爆竹聲中一歲除19、現(xiàn)有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則原溶液中Cl－與SO42－的物質(zhì)的量之比為()A．4∶3 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶320、下列操作不能達到預(yù)期目的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘 B．用蒸餾法將自來水制成蒸餾水C．用過濾法除去食鹽水中的泥沙 D．用淘洗的方法從沙里淘金21、已知還原性I->Fe2+>Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是（不考慮Br2、I2和水的反應(yīng)）（）A．I-、Fe3+、Cl- B．Fe2+、Cl-、BrC．Fe2+、Fe3+、Cl- D．Fe2+、I-、Cl-22、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：

Ca2++CO32-+2H+==Ca2++H2O+CO2↑B．用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC．用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：

2H++CO32-===H2O+CO2↑D．用H2SO4中和堿性廢水：

H2SO4+2OH-==2H2O+SO42-二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。（1）則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：A_______、B_______、C_______、D_______。（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________、______________________________。（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________、________________________________。24、（12分）在下列曲線中，縱坐標表示生成氫氧化鋁的量，橫坐標表示加入試劑的體積。從下邊圖中選出選項：(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量__________。(2)向氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合液中通入二氧化碳過量__________。(3)向氨水中逐滴滴入氯化鋁溶液至過量__________。(4)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過量__________。(5)向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸至過量______________。(6)向氯化鎂和氯化鋁混合液中加氫氧化鈉至過量____________。25、（12分）經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。設(shè)計如圖所示裝置制備無水FeCl3。①下列操作步驟的正確順序為________(填字母)。a體系冷卻后，停止通入Cl2b通入干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣c在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成d用干燥的H2趕盡Cl2e檢驗裝置的氣密性②氯化鈣的作用是________________________________。把氯化鈣換成________(填藥品名稱)可以改進裝置的不足.26、（10分）圖中為實驗室制取氯氣及性質(zhì)驗證的裝置圖：參考裝置圖回答下列問題：(1)請指出儀器a的名稱____________________，寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________(2)在裝置D中可觀察到的現(xiàn)象是________，裝置E中可觀察到的現(xiàn)象是__________。(3)裝置B的作用為_____，裝置C的作用為____________，裝置H的作用為_________，寫出裝置H中的離子方程式_____________。27、（12分）I、瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進行特定反應(yīng)的裝置。(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是______________。(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→_____→_____→d。(3)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是__________________。(4)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉夾子K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是___________。II、某學(xué)生設(shè)計如下實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個放熱反應(yīng))，據(jù)此回答下列問題：(1)漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是___________。(2)此實驗結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個副反應(yīng):①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(C1O3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是___________________。②試判斷另一個副反應(yīng)是(寫出此反應(yīng)方程式)____________，為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是_____________。28、（14分）氯氣是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有多種用途：（1）從海水中獲得食鹽的方法稱為___________。NaCl的電子式是________。（2）實驗室電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示。下列判斷正確的是_________（選填編號）。A．電極a為陰極B．電極b上發(fā)生了還原反應(yīng)C．陽極附近溶液變紅D．陰極產(chǎn)生黃綠色氣體（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________，若得到氯氣1.12L（標準狀況下）時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol。（4）電解時應(yīng)避免兩極產(chǎn)物相互接觸，否則可能發(fā)生副反應(yīng)。寫出產(chǎn)物中一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。（5）氯氣有毒，但是也可以用來消毒的原因是_________________________。（6）某同學(xué)用氯氣做了如下實驗：①向盛有KI溶液的試管中滴加少量氯水后再加入少許CCl4，振蕩，靜置后可觀察到______________________________。②如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層中顏色會逐漸變淺，最后變成無色。則下列說法正確的是___________a、CCl4層中溶質(zhì)被氧化b、CCl4被氧化c、CCl4層中溶質(zhì)被還原d、CCl4被還原（7）氫氣是一種清潔能源，有人提議通過電解飽和食鹽水大規(guī)模生產(chǎn)氫氣。你是否同意該觀點？請用文字作簡要解釋。______________________________________________29、（10分）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)下圖所示，回答下列問題：（1）X的化學(xué)式為__________，Y的化學(xué)式為__________。（2）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是________（填序號）。A．Na2S+SB．Na2SO3+SC．Na2SO3+Na2SO4D．SO2+Na2SO4（4）將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的過程中，發(fā)生反應(yīng)分別為：Al3++3OH-═Al(OH)3↓、OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O；NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸的過程中Al3+與AlO2-的過程中發(fā)生的反應(yīng)分別為：AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，據(jù)此進行判斷。【詳解】向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的過程中，發(fā)生反應(yīng)分別為：Al3++3OH-═Al(OH)3↓、OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O,根據(jù)反應(yīng)可知，Al3+完全沉淀所消耗的NaOH的物質(zhì)的量與沉淀溶解生成AlO2?的物質(zhì)的量達到最大值所消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3:1，滿足條件的圖象為B，即A錯誤、B正確；NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸的過程中Al3+與AlO2?的過程中發(fā)生的反應(yīng)分別為：AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，則偏鋁酸根離子完全沉淀所消耗的HCl的物質(zhì)的量與沉淀溶解生成鋁離子的物質(zhì)的量達到最大值所消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為1:3，C中為3:1，D中為1:1，故C、D均是錯誤的。答案選B。【點睛】本題考查物之間利用互相滴加過程的反應(yīng)現(xiàn)象不同的鑒別，需要結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)溶液中離子間的相互反應(yīng)進行分析推斷。2、A【解析】

A、小蘇打是碳酸氫鈉，治療胃酸過多時反應(yīng)生成二氧化碳和水：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，故A正確；B、碳酸鎂不溶于水，用化學(xué)式表示，故B錯誤；C、往澄清石灰水中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣，沒有碳酸鈣沉淀生成，故C錯誤；D、氫氧化鋇是二元強堿，稀硫酸是二元強酸，離子方程式為Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D錯誤；故選A。3、B【解析】

根據(jù)氫氧化鈉是強堿，依據(jù)氣體的性質(zhì)分析判斷。【詳解】A.氯化氫是酸性氣體，不能用氫氧化鈉干燥，A不符合；B.氧氣和氫氧化鈉不反應(yīng)，能用固體氫氧化鈉做干燥劑，B符合；C.二氧化碳是酸性氣體，不能用氫氧化鈉干燥，C不符合；D.二氧化硫是酸性氣體，不能用氫氧化鈉干燥，D不符合；答案選B。4、D【解析】

燒堿、火堿為NaOH，純堿為Na2CO3。【詳解】D.燒堿、火堿為NaOH，純堿為Na2CO3，D錯誤，答案為D5、B【解析】

A.Ba2+與SO42－反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以不能大量共存，A錯誤；B.K+、Na+、NO3－、CO32－相互之間不發(fā)生反應(yīng)且加入氫氧化鈉后不產(chǎn)生沉淀，B正確；C.K+、NH4+、Fe3+、SO42－能夠大量共存，但加入氫氧化鈉后會產(chǎn)生氫氧化鐵紅褐色沉淀，故C錯誤；D.H+與CO32－反應(yīng)生成二氧化碳氣體，所以不能大量共存，D錯誤；故答案選B。6、D【解析】

A項、SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，利用的是光的全反射原理，與硬度大無關(guān)，故A錯誤；B項、HClO具有強氧化性，可用于殺菌消毒，與酸性無關(guān)，故B錯誤；C項、SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，與氧化性無關(guān)，故C錯誤；D項、鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑，故D正確；故選D。【點睛】明確常見元素及其化合物性質(zhì)，注意掌握常見物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系是解答關(guān)鍵。7、C【解析】

題目中要求的是“X在還原產(chǎn)物中的化合價”，那么X2O72-在反應(yīng)中做氧化劑，得到電子，得到電子的個數(shù)等于SO32-失去電子的個數(shù)，而SO32-→SO42-過程中每個離子失去2個電子，則3個離子共失去6個電子，那么1個X2O72-在反應(yīng)過程中應(yīng)得到6個電子，設(shè)還原產(chǎn)物中X的化合價為a，則得到2×(6-a)個電子，故2×(6-a)=6，解得a=+3，故選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)計算，旨在考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒運用。根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式，n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)。8、A【解析】

根據(jù)PV=nRT═RT，得PM=ρRT，則密度與壓強成正比。【詳解】A、根據(jù)PV=nRT知，等物質(zhì)的量、溫度、摩爾質(zhì)量的兩種氣體，其體積之比等于壓強的反比，若ρ（甲）＞ρ（乙），則氣體體積：甲＜乙，A正確；B、根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，二者的物質(zhì)的量相等，所以其分子數(shù)相等，B錯誤；C、根據(jù)PV=nRT知，等溫度的不同氣體，氣體摩爾體積與壓強成反比，二者的密度與壓強成正比，所以其摩爾體積與密度成反比，若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體摩爾體積：甲＞乙，C錯誤；D、根據(jù)PM=ρRT知，等溫度、等摩爾質(zhì)量的不同氣體，密度與壓強成正比，若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體的壓強：甲＜乙，D錯誤；故合理選項為A。9、C【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)；氣體通入水中能形成電解質(zhì)，說明該氣體能夠與水反應(yīng)生成能夠電離的化合物，據(jù)此進行解答。【詳解】A.HCl溶于水完全電離成H+和Cl-，HCl屬于電解質(zhì)，能獲得電解質(zhì)溶液；B.氨氣溶于水，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離出NH4+和OH-，一水合氨是電解質(zhì)，能獲得電解質(zhì)溶液；C.CH4難溶于水且與水不反應(yīng)，不能獲得電解質(zhì)溶液；D.二氧化碳溶于水，與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸部分發(fā)生電離，碳酸是電解質(zhì)，能獲得電解質(zhì)溶液；答案選C。10、B【解析】

加入過量的BaCl2溶液，除去Na2SO4；加入過量的NaOH溶液，除去MgCl2；加入過量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2；過濾后滴加適量鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體，除去NaOH和Na2CO3，蒸發(fā)溶液，析出NaCl晶體，以此解答該題?！驹斀狻砍ゴ蛀}中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，加NaOH除去Mg2+，加氯化鋇除去SO42-，加碳酸鈉除去Ba2+及Ca2+，且碳酸鈉一定在氯化鋇之后，過濾后加鹽酸，則正確的順序為①②⑤④①③或①⑤②④①③、①⑤④②①③，故答案選B?！军c睛】本題注意碳酸鈉一定在氯化鋇之后加入，而氫氧化鈉只要在第二次過濾前加入就可以，所以操作順序并不唯一，找出符合題意的一種即可。11、D【解析】

物質(zhì)的量濃度是用單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液組成。A、1L是溶劑的體積，不是溶液的體積，A錯誤。B、物質(zhì)的微粒間有間隔，所以體積不能相加，1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中得到的溶液體積不是10L，B錯誤。C、氣體的體積受溫度的影響較大，不指名體積是在什么條件下的沒有意義，C錯誤。D、C(NaOH)=(m/M)/V=(10g/40g/mol)÷0.25L=1mol/L，D正確。答案選D。12、C【解析】

根據(jù)表格信息，W與X的最高化合價之和為8可知，W位于第VA族，X是IIIA族，則W是N；X是Al；Y是Si；Z是P；依此解答。【詳解】A．X位于第三周期，W位于第二周期，故原子半徑：W＜X，A正確；B．W的非金屬性強于Z，則氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性Z＜W，B正確；C．硅的最高價氧化物的水化物是硅酸，硅酸是弱酸，故C錯誤；D．X與W兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物是氫氧化鋁和硝酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可與強酸反應(yīng)，D正確；答案選C。13、A【解析】

A項、常溫常壓下，4gH2含有的分子數(shù)為×NA=2NA，故A正確；B項、17g氨氣所含電子數(shù)目為×10×NA=10NA，故B錯誤；C項、硫酸與水的密度不同，所以1體積硫酸與4體積水混合，溶液體積不等于5體積，故C錯誤；D項、將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，得到溶液體積大于100mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L的NaCl，故D錯誤；故選A?！军c睛】溶液的質(zhì)量具有加合性，體積因密度變化，不具有加合性，1體積硫酸與4體積水混合，溶液體積不等于5體積是解答易錯點。14、C【解析】

硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鈉溶液，向反應(yīng)生成的高鐵酸鈉溶液加入足量氫氧化鉀溶液至飽和，由于相同溫度下，高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉，故轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀沉淀，高鐵酸鉀在水中發(fā)生如下過程:4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑，反應(yīng)中高鐵酸鉀做氧化劑，具有殺菌消毒作用，生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的固體雜質(zhì)，使懸浮物聚沉，從而起到殺菌消毒和吸附凈化水的作用?！驹斀狻緼.硫酸亞鐵中加入過氧化鈉反應(yīng)后的產(chǎn)物為高鐵酸鈉，硫酸亞鐵中鐵為+2價，高鐵酸鈉中鐵為+6價，鐵元素化合價發(fā)生變化，則①中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.高鐵酸鉀在水中發(fā)生如下過程:4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑，生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的固體雜質(zhì)，使懸浮物聚沉，故B正確；C.氫離子與氫氧根離子不能共存，在堿性條件下制備K2FeO4的反應(yīng)產(chǎn)物中不可能產(chǎn)生氫離子，正確的反應(yīng)為：2Fe(OH)3+3ClO?+4OH?=2FeO42?+3Cl?+5H2O，故C錯誤；D.K2FeO4還可以用于處理廢水，可將可以把廢水中的CN－轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，該兩種無毒氣體為二氧化碳和氮氣，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，氮元素和碳元素化合價都升高，故反應(yīng)過程中，CN－做還原劑，高鐵酸鉀做氧化劑，故D正確；答案選C。15、B【解析】

A.分散系是混合物，水是純凈物，水不是分散系，故A錯誤；B.可吸入顆粒形成氣溶膠，與空氣接觸面積大，更易被人體吸收，對人類健康危害極大，故B正確；C.膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為1～100nm，故C錯誤；D.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，故D錯誤。選B。16、A【解析】

Fe2+的還原性強于Br-，所以Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-，溶液中有50%的Br－被氧化時則Fe2+完全被氧化，則失電子數(shù)為0.01mol+0.02mol×50%=0.02mol，所以得電子數(shù)為0.02mol，氯氣的物質(zhì)的量為0.01mol，標準狀況下氯氣的體積為0.224L，故選A。17、D【解析】

A.Na2SiO3溶液中滴加稀硫酸生成白色硅酸沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀不會溶解，A不符合題意；B.BaCl2溶液中滴加稀硫酸生成白色BaSO4沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀不會溶解，B不符合題意；C.FeCl3溶液中滴加稀硫酸沒有明顯現(xiàn)象，不會出現(xiàn)白色沉淀，C不符合題意；D.NaAlO2溶液中滴加稀硫酸先生成白色Al（OH）3沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，Al（OH）3溶于稀硫酸得到硫酸鋁溶液，D符合題意；答案選D。18、D【解析】

A、“月波成露露成霜”只涉及物質(zhì)狀態(tài)的變化，屬于物理變化，選項A不選；B、“雪融山頂響流泉”只涉及物質(zhì)狀態(tài)的變化和水的流動，屬于物理變化，選項B不選；C、“粉身碎骨渾不怕”只涉及物質(zhì)顆粒大小的變化，屬于物理變化，選項C不選；D、“爆竹聲中一歲除”涉及燃燒類型的氧化還原反應(yīng)，選項D選。答案選D。19、D【解析】

首先寫出發(fā)生鎂離子和鋁離子與氫氧根反應(yīng)的離子方程式，然后發(fā)生反應(yīng)氫氧化鋁的溶解，由圖可知，溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)離子方程式，可知沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液0.5mol，計算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量，據(jù)此確定溶液中SO42-與Cl-的物質(zhì)的量之比。【詳解】首先發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH?═Mg(OH)2↓、Al3++3OH?═Al(OH)3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH?═AlO2?+2H2O，由圖可知,溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)離子方程式Al3++3OH?═Al(OH)3↓可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液0.4mol，則沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量為0.4mol?0.3mol=0.1mol，Mg2++2OH?═Mg(OH)2↓、Al3++3OH?═Al(OH)3↓，則n(Mg2+):n(Al3+)=:=1:2，根據(jù)MgCl2和Al2(SO4)3的化學(xué)式，故Cl?與SO42?的物質(zhì)的量之比為：1×2：2×=2:3，答案選D。【點睛】根據(jù)圖像，分析出每一步的具體反應(yīng)，通過所給信息，找到鎂離子和鋁離子的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)式，求出硫酸根離子和氯離子的物質(zhì)的量，需要學(xué)生分析清楚每一步具體的反應(yīng)。20、A【解析】

A．酒精與水互溶，不能與水分離，不能用于萃取碘水中的碘，A錯誤；B．水的沸點與自來水中的雜質(zhì)相差較大，故可用蒸餾的方法提純水，B正確；C．泥沙不溶于水，可用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙，C正確；D．金子的密度比沙子大，可用淘洗法從沙里淘金，D正確。答案選A。21、B【解析】

由于還原性I->Fe2+>Br-，所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，首先發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；當I－反應(yīng)完全后再發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋+Cl2=2Fe2++2Cl－，當該反應(yīng)完成后發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。因此可能存在的情況是Fe2+、Cl-、Br，故選項是B。22、B【解析】用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：

CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故B正確；用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：

H++HCO3-===H2O+CO2↑，故C錯誤；用H2SO4中和堿性廢水：

H++OH-==H2O，故D錯誤。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH；FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O【解析】

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解應(yīng)，則生成的白色沉淀為BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色，是Fe(OH)2的轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，故A為BaCl2，B為FeSO4，D為NaOH，則C為AlCl3，氯化鋁溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中現(xiàn)象?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知A、B、C、D依次為BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；(2)現(xiàn)象②先生成白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色時所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(3)現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。【點睛】考查無機物的推斷，關(guān)鍵是明確物質(zhì)之間的反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象進行判斷，其中“白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色”為解題突破口，這里發(fā)生了Fe(OH)2沉淀的生成及轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的過程，另外靈活利用氫氧化鋁的兩性知識即可解題。24、BBACDE【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)的實質(zhì)與用量關(guān)系，結(jié)合圖像進行分析。【詳解】(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量，先發(fā)生中和反應(yīng)，NH3?H2O+HCl=NH4Cl+H2O，無沉淀，后生成Al(OH)3沉淀且最終沉淀不溶解，反應(yīng)方程式為AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，與圖像B吻合，故答案為B；(2)向NaOH與NaAlO2溶液中通入CO2氣體：先發(fā)生2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO3；后逐漸產(chǎn)生沉淀，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，對照圖象應(yīng)為B；(3)氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，向NH3?H2O中逐滴滴入AlCl3溶液至過量：AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，對照圖象應(yīng)為A；(4)向氯化鋁溶液，加入氫氧化鈉，先是氫氧化鈉和氯化鋁之間反應(yīng)逐漸產(chǎn)生沉淀直到沉淀量最大，AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，對照圖象應(yīng)為C；(5)向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3，對照圖象應(yīng)為D；(6)MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至過量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，對照圖象應(yīng)為E?！军c睛】解答本題時首先要認真理解圖像表達的信息，搞清發(fā)生的反應(yīng)原理。鋁相關(guān)圖象中的反應(yīng)原理歸納如下：1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①AlCl3溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；②繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀溶解，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；2．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①NaOH溶液中開始無沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解)，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；②繼續(xù)滴加AlCl3溶液中產(chǎn)生沉淀達到最大值后保持不變，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；3．向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①AlO2-溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；②繼續(xù)滴加HCl溶液沉淀溶解，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；4．向HCl溶液中滴加AlO2-+溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①HCl溶液中開始無沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解)，AlO2-+4H+=Al3++2H2O；②繼續(xù)滴加AlO2-+溶液產(chǎn)生沉淀至不變，Al3++3AlO2-++6H2O=4Al(OH)3↓。25、ebcad防止空氣中的水進入收集器堿石灰【解析】

①判斷操作步驟的正確順序，第一步操作是檢查裝置的氣密性，然后按題中信息，要營造一個干燥的環(huán)境，所以應(yīng)通干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣；然后開始反應(yīng)，在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；此時可停止通Cl2；最后用干燥的H2趕盡Cl2。②最后裝置中加入氯化鈣，不能吸收氯氣，但可以防止空氣進入裝置內(nèi)。因為氯氣是大氣污染物，所以應(yīng)把氯化鈣換成既能吸收空氣中的水蒸氣，又能吸收氯氣的物質(zhì)?！驹斀狻竣俚谝徊讲僮魇菣z查裝置的氣密性，然后按題中信息，要營造一個干燥的環(huán)境，所以應(yīng)通干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣；然后開始反應(yīng)，在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；此時可停止通Cl2；最后用干燥的H2趕盡Cl2。從而得出操作步驟的正確順序為ebcad。答案為：ebcad；②因為氯化鐵易潮解，所以裝置末端應(yīng)設(shè)置防止空氣中水蒸氣進入的裝置，從而得出氯化鈣的作用是防止空氣中的水進入收集器。因為氯化鈣只能吸收水蒸氣，不能吸收氯氣，所以應(yīng)把氯化鈣換成堿石灰，從而改進裝置的不足。答案為：防止空氣中的水進入收集器；堿石灰?！军c睛】試題提供的信息，都為解題時需要利用的信息，如題中有關(guān)氯化鐵的信息中，無水FeCl3在空氣中易潮解，則表明要營造一個干燥的環(huán)境；加熱易升華，則在收集氯化鐵時，需要低溫環(huán)境。解題時，緊緊圍繞信息進行回答。26、分液漏斗MnO2＋4HCl(濃)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O干燥的有色布條無變化濕潤的有色布條褪色除去Cl2中的HCl除去Cl2中的H2O（g）吸收多余Cl2，防止污染環(huán)境Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O【解析】

(1)儀器a的名稱是分液漏斗；裝置A的儀器b中盛有MnO2，分液漏斗里盛放的是濃鹽酸，兩者反應(yīng)制取氯氣，故方程式是：MnO2＋4HCl(濃)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；故答案為分液漏斗；MnO2＋4HCl(濃)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；（2）裝置A中出來的氣體主要是氯氣，含有氯化氫、水蒸氣雜質(zhì)，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸后除去水蒸氣，得到干燥的氯氣，遇到干燥的有色布條，有色布條不褪色，故裝置D看到的現(xiàn)象是干燥的有色布條不褪色，遇到濕潤的有色布條，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有強氧化性，故濕潤的有色布條褪色，故裝置E中的現(xiàn)象是有色布條褪色，故答案為干燥的有色布條無變化；濕潤的有色布條褪色；（3）裝置B的作用為除去Cl2中的HCl；裝置C的作用為除去Cl2中的H2O（g）；氯氣是有毒氣體，不能隨意排放到空氣中，通過氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故H的作用是吸收多余Cl2，防止污染環(huán)境；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；故答案為除去Cl2中的HCl；除去Cl2中的H2O（g）；吸收多余Cl2，防止污染環(huán)境；Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O。【點睛】制取氣體的裝置有發(fā)生裝置，洗氣裝置，干燥裝置，收集裝置，性質(zhì)檢驗裝置，尾氣處理裝置。27、分液漏斗cb2Cl2+C+H2O4HCl+CO2濃硫酸稀釋時放熱促進水蒸氣產(chǎn)生瓶內(nèi)氣體黃綠色加深，瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O將U型管置于冷水浴中Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O在B、C之間連接一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶【解析】I、（1）A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗；(2)要將C裝置接入B和D之間，應(yīng)先長后短，正確的接法是a→_c__→__b_→d。(3)Cl2與炭粉在加熱條件發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，從元素守恒角度分析，反應(yīng)物中還需要水參與反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+H2O4HCl+CO2。加入濃硫酸的作用是濃硫酸稀釋時放熱促進水蒸氣產(chǎn)生，為d中反應(yīng)提供水蒸氣。(4)B中的現(xiàn)象是:瓶內(nèi)氣體黃綠色加深，瓶中液面下降，