河北省八所重點(diǎn)中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．0.1molSiO2晶體中含有的Si—O鍵的數(shù)目為0.2NAB．18gH218O和D2O的混合物中，所含電子數(shù)目為9NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．56g鐵粉與足量高溫水蒸汽完全反應(yīng)，生成的H2數(shù)目為1.5NA2、—定溫度下，在三個(gè)等體積的恒容密閉容器中，反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達(dá)平衡，下列說法正確的是()容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度(mol/L)物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.401.2000丙600000.100.300.039A．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．達(dá)平衡時(shí)，甲、乙容器內(nèi)：2c(CO2，甲)<c(CO2，乙)C．達(dá)平衡時(shí)，容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的大D．達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>13、下列化學(xué)用語或模型正確的是A．氯化氫的電子式： B．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡NC．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖： D．CH4分子的球棍模型：4、短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右圖，其中X是兩性金屬元素。則A．簡(jiǎn)單離子半徑：X<QB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>QC．X的族序數(shù)大于周期數(shù)D．Y氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸5、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6mol·L—1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．60mL B．50mL C．30mL D．15mL6、下列轉(zhuǎn)化過程不能一步實(shí)現(xiàn)的是A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlCl3 D．Al→NaAlO27、下列反應(yīng)的離子方程式中不正確的是A．向H218O中投入Na2O2固體：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH－+18O2↑B．在堿性條件下，NH被氧氣氧化成NO：NH+2O2+2OH－＝NO+3H2OC．將酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液混合：2MnO+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2OD．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與明礬加入足量水中：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1molFe與1molCl2充分反應(yīng)生成FeCl3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．通常狀況下，11.2LH2所含的氫原子數(shù)為NAC．1mol羥基與17gNH3所含電子數(shù)之比為9∶10D．一定溫度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH的物質(zhì)的量相同9、實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)a中的溶液b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的液體A濃氨水生石灰NH3H2OB濃硝酸銅片NO2H2OC稀硝酸銅片NONaOH溶液D濃硫酸亞硫酸鈉SO2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D10、生活中處處有化學(xué)。下列說法正確的是A．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng)．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸11、向一定量的明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量m與加入氫氧化鋇溶液體積V之間的正確關(guān)系式A． B． C． D．12、下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)能夠制造出新的物質(zhì)，也能制造出新的元素B．明礬水解時(shí)產(chǎn)生的膠體粒子，可作漂白劑C．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化變質(zhì)D．河流入?？谔帟?huì)形成三角洲，其原理與鹵水點(diǎn)豆腐相似13、下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響A．A B．B C．C D．D14、截至到2013年12月末，中國(guó)光伏發(fā)電新增裝機(jī)容量達(dá)到10.66GW，光伏發(fā)電累計(jì)裝機(jī)容量達(dá)到17.16GW。下列左圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，右圖為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。下列敘述中正確的是A．左圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極B．右圖溶液中電子流向?yàn)閺腂極流出，從A極流入C．X2為氧氣D．工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH-﹣6e-=CO32-+N2↑+6H2O15、已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的同主族元素，下列常見的陰離子能影響水的電離平衡的是（）A．X－B．Y－C．Z－D．W－16、下列有關(guān)二氟二氯甲烷（CF2Cl2）的描述正確的是A．是非極性分子 B．是正四面體型分子C．只有一種結(jié)構(gòu) D．屬于烴類化合物二、非選擇題（本題包括5小題）17、從薄荷油中得到一種烴A(C10H16)，叫α—非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如圖：已知：（1）H的分子式為___。（2）B所含官能團(tuán)的名稱為___。（3）含兩個(gè)—COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有__種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。（4）B→D，D→E的反應(yīng)類型分別為___、___。（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。（6）寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。18、現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a+b，M層電子數(shù)為a－bM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍（1）寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X________，Y________，Z________，N________。（2）由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：①含10e?且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子________；②含14e?的雙原子分子________；③含16e?且能使溴水褪色的分子________；④含18e?且常溫下呈液態(tài)的分子________。19、某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：查閱教材可知，普通鋅錳干電池中的黑色物質(zhì)的主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問題：(1)操作②的名稱是_____。(2)操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、_____、_____和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測(cè)濾渣中還存在的物質(zhì)為_____。(3)操作④的試管中加入操作③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定黑色濾渣中含有_____。(4)該同學(xué)要對(duì)濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，以確認(rèn)是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實(shí)驗(yàn)后所寫的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你寫出其空白處的內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①檢驗(yàn)Cl－加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生含有Cl－②檢驗(yàn)NH4+取少許濾液于試管中，_________含有NH4+③檢驗(yàn)Zn2＋取少許濾液于試管中，加入稀氨水先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入稀氨水，沉淀又溶解含有Zn2＋(5)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)報(bào)告，關(guān)于濾液的成分，該同學(xué)的結(jié)論是濾液中含有NH4Cl和ZnCl2。若想從濾液中得到溶質(zhì)固體，還應(yīng)進(jìn)行的操作是_________。20、鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題。(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是_______________________；Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為__________。(2)某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________(填字母)。A．Mg2＋B．Fe2＋C．Al3＋D．Cu2＋(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：①操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ的名稱是________________；操作Ⅱ的方法為________________________________________________________。②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)_______________。③請(qǐng)完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：_________________________________。21、甲醇是最基本的有機(jī)化工原料之一。工業(yè)上可用二氧化碳和氫氣反應(yīng)來生產(chǎn)甲醇。(1)

已知?dú)鈶B(tài)甲醇的燃燒熱為akJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-b

kJ/mol；H2O(g)=H2O(l)ΔH=-c

kJ/mol。則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=_________。(2)某溫度下，在2L密閉容器中，充入2.4molCO2和4.4molH2，發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)，測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化圖像如下圖中的曲線I，則前4分鐘ν(CO2)=__________；若在1min時(shí)，改變某一反應(yīng)條件，曲線I變?yōu)榍€II，則改變的條件為___________；該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。(3)在恒壓的條件下，下列選項(xiàng)能說明CO2+3H2CH3OH+H2O反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______。A、ν正(H2):ν逆(CH3OH)=3:1B、混合氣體的密度不再變化C、混合氣的平均摩爾質(zhì)量不再變化D、反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且比值保持不變

(4)在另一溫度下發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)，關(guān)閉K，向A容器中充入1molCO2和4molH2，向B容器中充入1.2molCO2和4.8molH2，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為0.9aL，維持其他條件不變，若打開K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為______L(不考慮溫度的變化，P為可自由滑動(dòng)活塞，不考慮活塞的摩擦力)。(5)一定條件下甲醇可進(jìn)一步氧化轉(zhuǎn)化為甲酸。室溫下，將a

mol/L的甲酸與b

mol/L的NaOH溶液等體積混合，體系中存在c(Na+)=c(HCOO-)，試用含a和b的代數(shù)式表示甲酸的電離常數(shù)為__________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A、0.1molSiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.4NA，故A錯(cuò)誤；B、H218O和D2O摩爾質(zhì)量都是20g/mol，則18gH218O和H2O的混合物中，所含中子數(shù)為：×10×NA=9NA，故B正確；C、氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；D．紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，56g鐵物質(zhì)的量為1mol，與足量水蒸氣反應(yīng)，生成molH2，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，明確二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，熟悉可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底是解題關(guān)鍵。2、D【解析】若丙容器也在500K時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，與甲容器中的是等效，達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)＝1，而升高到600K時(shí)，C2H5OH(g)平衡濃度為0.039mol/L＜0.083mol/L，說明升高溫度，平衡向左移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤，達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1，D正確；若乙容器擴(kuò)大一倍，則此條件下與甲容器中反應(yīng)是等效的，現(xiàn)容器壓縮到原來一半，若平衡不移動(dòng)，2c(CO2，甲)=c(CO2，乙)，現(xiàn)增大壓強(qiáng)，平衡向正方向移動(dòng)，c(CO2，乙)下降，則2c(CO2，甲)＞c(CO2，乙)，B錯(cuò)誤；容器甲中物質(zhì)濃度小于容器乙中物質(zhì)濃度，達(dá)平衡時(shí)，甲中反應(yīng)速率比容器乙中的小，C錯(cuò)誤。3、B【解析】A、氯化氫屬于共價(jià)化合物，電子式為：，A不正確；C、S元素的質(zhì)子數(shù)是16，因此硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：，C不正確；D、是甲烷的比例模型，CH4分子的球棍模型為：，不正確；正確的答案是B。4、A【解析】X是兩性金屬元素，則X是Al，所以W是N，Q是O，Y是S。A、核外電子排布相同的離子，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑Q＞X，A正確；B、氧元素非金屬性強(qiáng)于S，則氫化物穩(wěn)定性是O＞S，B錯(cuò)誤；C、鋁是第三周期第ⅢA族，族序數(shù)和周期序數(shù)相等，C錯(cuò)誤；D、S元素的最高價(jià)含氧酸硫酸是強(qiáng)酸，但亞硫酸是弱酸，D錯(cuò)誤，答案選A。5、B【解析】NO2、N2O4、NO的混合氣體與O2、水完全反應(yīng)生成HNO3，則整個(gè)過程中NO3-沒有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了根據(jù)得失電子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）×2=mol×4，n（Cu）=0.15mol，所以Cu(NO3)2為0.15mol，根據(jù)反應(yīng)Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，則消耗的NaOH為0.15mol×2=0.3mol，則NaOH體積V===0.05L，即50mL，故選B。6、B【詳解】A、Al(OH)3加熱分解Al2O3，可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；B、氧化鋁不溶于水,不能一步轉(zhuǎn)化生成Al(OH)3，B正確；C、金屬鋁與鹽酸或氯氣反應(yīng)均生成AlCl3，可一步轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；D、Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；答案選B。7、A【詳解】A.Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，水中的氧元素不變價(jià)，O2分子中不含18O，18O應(yīng)該在OH－中，故該離子方程式錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B.NH被氧氣氧化成NO，1molNH失去8mol電子，則應(yīng)有2mol氧氣參加反應(yīng)，溶液呈堿性，用2molOH－配平電荷守恒，最后元素守恒，右邊加3mol水，故離子方程式正確，故B正確；C.酸性KMnO4溶液將H2C2O4氧化為CO2，自身被還原為Mn2+，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平該離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正確；D.假設(shè)Ba(OH)2與明礬均為1mol，則反應(yīng)的比例關(guān)系為Ba2++2OH－+Al3++SO＝BaSO4↓+Al(OH)3↓，左右兩邊同時(shí)乘以3可得，3Ba2++6OH－+2Al3++3SO＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故D正確；故選A。8、C【解析】A.1molFe與1molCl2充分反應(yīng)生成FeCl3時(shí)，氯氣完全反應(yīng)，鐵有剩余，因此1molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B.通常狀況下，11.2LH2的物質(zhì)的量小于0.5mol，因此其所含的氫原子數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；C.1mol羥基含有電子數(shù)為9NA，17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，含有電子數(shù)為10NA，所以1mol羥基與17gNH3所含電子數(shù)之比為9∶10，故C正確；D.一定溫度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液，氯化銨濃度不同,銨離子水解程度不同,所以所含NH的物質(zhì)的量相不同，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。9、D【分析】題給裝置在常溫下反應(yīng)生成氣體，且用向上排空氣法收集，說明氣體密度比空氣大，最后為防倒吸裝置，說明制備的氣體極易溶于水，以此解答該題。【詳解】A、濃氨水與氧化鈣混合生成氨氣，氨氣的密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，故A錯(cuò)誤；B、濃硝酸與銅生成的是NO2，但是二氧化氮和水反應(yīng)生成NO，不能用水吸收尾氣，故B錯(cuò)誤；C、稀硝酸與銅生成的是NO，NO不能用排空法收集，故C錯(cuò)誤；D、濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空氣，濃硫酸能夠干燥二氧化硫氣體，故D正確。答案選D。10、A【詳解】A．“不銹鋼是合金”，不銹鋼是鐵、鈷、鎳的合金，故A正確；B．棉和麻主要成分是纖維素，與淀粉一樣都屬于混合物，不屬于同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．花生油是不飽和酯類，牛油是飽和酯類，故C錯(cuò)誤；D．豆?jié){煮沸是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，故D錯(cuò)誤。故選A。11、C【解析】向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液時(shí)，先發(fā)生2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4，然后發(fā)生氫氧化鋁的溶解和硫酸鋇的形成，2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=2KAlO2+BaSO4↓+H2O，圖像中沉淀的質(zhì)量量逐漸增多，后由于氫氧化鋁的溶解，沉淀的質(zhì)量增大的幅度減小，最后不變，故選C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氫氧化鋁溶解的同時(shí)，會(huì)繼續(xù)生成硫酸鋇沉淀，沉淀的總質(zhì)量仍增加。12、D【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)能夠制造出新的物質(zhì)，但不能制造出新的元素，故A錯(cuò)誤；B、明礬水解時(shí)產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，故明礬可作凈水劑，不能作漂白劑，故B錯(cuò)誤；C、食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，作吸水劑，故C錯(cuò)誤；D、河流入海口處會(huì)形成三角洲和鹵水點(diǎn)豆腐均是膠體的聚沉，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。13、B【解析】A項(xiàng)，將SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4作氧化劑，發(fā)生5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H+，可以證明SO2具有還原性，故A錯(cuò)誤。B項(xiàng)，將Cl2通入NaBr溶液中，發(fā)生Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律可知Cl2的氧化性大于Br2，故B正確；C項(xiàng)，將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫，氣體中發(fā)生的反應(yīng)是2NO2N2O4，與Cu2＋無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)“控制變量法”，在比較催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)在同一濃度下進(jìn)行比較，否則沒有可比性，故D錯(cuò)誤。此題答案選B。14、D【解析】A項(xiàng)，左圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，右圖為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置，該裝置工作時(shí)，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則氮元素被氧化，氫元素被還原，所以生成氮?dú)獾碾姌OA是陽極，生成氫氣的電極B是陰極，則左圖中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電解時(shí)，電子的流向?yàn)椋宏枠O(A極)→電源，電源→陰極(B極)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，陰極B上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以X2為H2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，A極為陽極，CO(NH2)2發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2，電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O，故D正確。點(diǎn)睛：本題考查了電解原理，電解發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，因此氧還原反應(yīng)原理可以運(yùn)用到該部分知識(shí)中，明確元素化合價(jià)變化與陰陽極的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，在本題中，通過已知結(jié)合圖示信息分析右側(cè)相關(guān)元素化合價(jià)變化情況，根據(jù)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)、陰極發(fā)生還原反應(yīng)確定陰陽極，然后再判斷電源的正負(fù)極。15、A【解析】根據(jù)水的電離平衡概念分析。【詳解】X、Y、Z、W原子形成的陰離子都是帶一個(gè)負(fù)電荷，說明它們是第ⅦA族元素，鹵素中，只有F元素形成的F-與水電離出的H+形成弱酸，從而促進(jìn)水的電離，已知X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，故X元素為F，故A正確。故選A。【點(diǎn)睛】影響水的電離平衡，實(shí)際上是討論如何能影響水解反應(yīng)的進(jìn)行，而鹽水解生成的弱酸(或弱堿)越弱，水解程度越大，故陰離子結(jié)合水電離出的H+形成的電解質(zhì)越弱，水解程度就越大，對(duì)水的電離平衡影響就越大。16、C【詳解】A.二氟二氯甲烷（CCl2F2）為四面體結(jié)構(gòu)，但氯原子、氟原子大小不同，C-F、C-Cl鍵長(zhǎng)不同，分子中正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故A錯(cuò)誤；B.二氟二氯甲烷（CCl2F2）為四面體結(jié)構(gòu)，C-F、C-Cl鍵長(zhǎng)不同，不是正四面體，故B錯(cuò)誤，C．CF2Cl2是甲烷的取代產(chǎn)物，為四面體結(jié)構(gòu)，因此結(jié)構(gòu)只有一種，故C正確；D.對(duì)二氟二氯甲烷（CCl2F2）含有鹵素，屬于鹵代烴，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】甲烷的正四面體型結(jié)構(gòu)為載體，考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移和空間想象能力。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C10H20羧基、羰基4加成反應(yīng)取代反應(yīng)CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O【分析】根據(jù)A的分子式以及信息和A與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的生成物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCOOH。B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCOOH，D與HBr發(fā)生羥基上的取代反應(yīng)生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHBrCOOH。D分子中羥基和羧基，2分子D反應(yīng)生成G，則根據(jù)G的分子式可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析作答；【詳解】（1）由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，H分子式為C10H20；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCOOH，所含官能團(tuán)為羧基、羰基；（3）含兩個(gè)-COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有H3COOCCH2CH2CH2COOCH3、H2COOCCH(CH3)CH2COOCH3、CH3CH2CH(COOCH3)2、共計(jì)4種；其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）由上述分析知B發(fā)生加成反應(yīng)生成D；D發(fā)生取代反應(yīng)生成E；（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（6）根據(jù)以上分析可知E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O。18、氫氧硅硫CH4COC2H4H2O2【分析】X的周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)，X為H元素；Z的原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－b，則a＋b=8，Y的原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則b=2，因此a=6，則Y為O元素；Z為Si元素；M的單質(zhì)在自然界中的硬度最大，M為C元素；N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，N為S元素?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，X、Y、Z、N四種元素的名稱分別為氫、氧、硅、硫，故答案為氫；氧；硅；硫；（2）由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等。①含10e－且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子為CH4，故答案為CH4；②含14e－的雙原子分子為CO，故答案為CO；③含16e－且能使溴水褪色，說明分子中含有不飽和鍵或具有還原性，該分子為C2H4，故答案為C2H4；④含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子為H2O2，故答案為H2O2。19、過濾坩堝泥三角C(或碳)二氧化錳(或MnO2)加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口附近石蕊試紙變藍(lán)色加熱蒸發(fā)(或加熱濃縮)，冷卻結(jié)晶，過濾【詳解】（1）根據(jù)圖②，此操作為過濾；（2）操作③灼燒濾渣，需要的儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、三腳架、泥三角、（坩堝鉗）；根據(jù)題目所給物質(zhì)，MnO2難溶于水，NH4Cl和ZnCl2易溶于水，因此濾渣為MnO2等物質(zhì)，灼燒時(shí)，MnO2不參與反應(yīng)，根據(jù)題目信息，一種黑色固體在灼燒時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此由此推測(cè)該氣體可能為CO2，因此濾渣中還存在黑色物質(zhì)為石墨；（3）產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，該氣體為O2，該黑色物質(zhì)能加快H2O2的分解，黑色物質(zhì)為催化劑，即為MnO2，濾渣中含有MnO2；（4）檢驗(yàn)NH4＋，常采用加入NaOH溶液，并加熱，且在試管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，如果石蕊試紙變紅，說明含有NH4＋，具體操作是加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口附近；現(xiàn)象是石蕊試紙變紅；（5）從濾液中得到溶質(zhì)固體，采用方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，即可得到溶質(zhì)固體。20、Fe2＋、Fe3＋、H＋Fe(NO3)3BC過濾洗滌在漏斗中加入適量蒸餾水至恰好浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)2～3次CO＋H2OHCO＋OH－Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O【解析】(1)Fe3C在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y為Fe3O4，溶于過量的鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵，溶液有剩余的HCl，溶液中大量存在的陽離子是Fe2+、Fe3+、H+，硝酸具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e3O4與過量的濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵；

(2)加入過量的NaOH，Al3+轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，Mg2+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，且氫氧化亞鐵易被氧化，灼燒固體得到氧化鎂、氧化銅、氧化鐵，用過量的稀鹽酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是Al3+、Fe2+，故選BC；

(3)①由工藝流程可知，操作I是將固體與液體分離，應(yīng)采取過濾的方法；FeCO3沉淀會(huì)附著其它離子，需要進(jìn)行洗滌，減少雜質(zhì)，具體操作為：在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒過沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)2—3次；

②碳酸鈉溶液中碳酸根水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈堿性，油污主要為油脂，堿性條件下水解而除去；

③由工藝流程可知，操作I所得的濾液中主要有硫酸亞鐵，加入碳酸氫銨，實(shí)質(zhì)是亞鐵離子與碳酸氫根離子反應(yīng)，生成FeCO3，同時(shí)生成二氧化碳、水，反應(yīng)離子方程式為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。21、（a-1.5b-3c）kJ/mol0.1mol·L-1·min-1加入催化劑0.2ABC0.65ab·10-7/(a-b)【詳解】(1)①CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-akJ/mol；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-bkJ/mol；③H2O(g)=H2O(l)ΔH=-ckJ/mol。根據(jù)蓋斯定律可知：3/2×②+3×③-①可得：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=（a-1.5b-3c）kJ/mol；綜上所述，本題正確答案是：（a-1.5b-3c）kJ/