2026屆河北省遵化市高三化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、2019年是元素周期表發(fā)表150周年。已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式可能為YO2B．五種元素中只有一種是金屬元素C．W、M簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：W<MD．X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物和Z的氣態(tài)氫化物反應(yīng)產(chǎn)物中含有離子鍵和共價(jià)鍵2、2mol金屬鈉和lmol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是：()A．原子失電子為吸熱過(guò)程，相同條件下，K(s)的(△H2'＋△H3')<Na(s)的(△H2＋△H3)B．△H4的值數(shù)值上和Cl－Cl共價(jià)鍵的鍵能相等C．△H2＋△H3＋△H4＋△H5>－(△H6＋△H7)D．2Na(s)＋Cl2(g)＝2NaCl(s)在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行3、若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-C．NO3-、Na+、K+、CO32- D．NO3-、K+、SO42-、Cl-4、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO16.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為A．9.0LB．11.2LC．16.8LD．17.92L5、下列說(shuō)法正確的是A．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C．同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高D．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)6、下列應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是A．用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B(tài)．用ClO2殺菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制備木材防火劑D．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果7、分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種8、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（）A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+→Cu2++2Fe2+B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O→2Na++2OH-+O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O→2H++Cl-+ClO-D．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑9、如圖裝置，將溶液a逐滴加入固體b中，下列敘述不正確的是A．若a為濃鹽酸，b為MnO2，c中盛石蕊溶液，c中溶液顏色沒(méi)有變化B．若a為稀硝酸，b為Ag，c中盛水，則c試管口出現(xiàn)紅棕色C．若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛氯化鋁溶液，則c中先出現(xiàn)沉淀后消失D．若a為稀硫酸，b為純堿，c中盛硅酸鈉溶液，則c中出現(xiàn)白色膠狀沉淀10、下表實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.lmol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B向某溶液中滴加足量稀硫酸溶液中出現(xiàn)了氣泡和淡黃色渾濁溶液中可能含有S2O32－C常溫下，用pH試紙測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液pH前者的pH比后者的大水解程度：CN－＜ClO－D向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體（已知FeCl3+KSCNFe(SCN)3+3KCl）溶液顏色變淺平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)A．A B．B C．C D．D11、羰基硫（COS)可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥。H2S與CO2在高溫下反應(yīng)可制得COS:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)△H>0。在2L容器中充入一定量的H2S和CO2發(fā)生上述反應(yīng)，數(shù)據(jù)如下：下列判斷不正確的是A．K1=l/81B．K2=K3且n3=2n2C．初始反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)3>實(shí)驗(yàn)2>實(shí)驗(yàn)1D．實(shí)驗(yàn)2中平衡時(shí)的c(COS)約為0.0286mol·L-112、一定能在指定環(huán)境中大量共存的是A．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K＋、SO42－、NO3－、Na+B．在pH=1的溶液中：NO3－SO42－Na+Fe2+C．在強(qiáng)堿溶液中：K＋、Na+、CO32－、NO3－D．在由水電離出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液中：Fe3+、Cl－、Na+、SO42－13、下列有關(guān)敘述正確的是()A．碳酸氫鈉藥片，該藥是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效B．分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性C．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，可用泡沫滅火器滅火D．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無(wú)K＋14、下列哪種因素改變，會(huì)導(dǎo)致一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)改變()A．壓強(qiáng) B．溫度 C．催化劑 D．反應(yīng)物濃度15、下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制備氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中少量水C．用裝置丙收集氨氣 D．用裝置丁吸收多余的氨氣16、下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說(shuō)法正確的是()A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C．CCl4可鑒別溴化鉀溶液和碘化鉀溶液 D．SO2和Cl2均具有漂白性二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己酮是工業(yè)上主要用作有機(jī)合成的原料溶劑，可由最簡(jiǎn)單芳香烴A經(jīng)如圖流程制得：回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_(kāi)__反應(yīng)，③的反應(yīng)類型為_(kāi)__。（2）反應(yīng)④所用的試劑為_(kāi)__。（3）A的同系物（C8H10）所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。（4）環(huán)己酮的還原產(chǎn)物能與乙酸產(chǎn)生乙酸乙酯，請(qǐng)寫出產(chǎn)生酯的條件：___。（5）寫出A的相鄰?fù)滴锖铣傻暮铣陕肪€___。合成路線的常用表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物。18、A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）若A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體。①寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式________________________________________；②寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式________________________________________。（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無(wú)色氣體；C中含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子。①D的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________，②寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式_______________________________________；③寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式_______________________________________。19、某廢催化劑含48.6%的SiO2、16.2%的ZnO、19.4%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。.某同學(xué)用10.0g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下，回答下列問(wèn)題：已知：金屬Zn與Al類似，都是兩性金屬，能溶于強(qiáng)堿并放出氫氣，但鋁不溶于氨水，鋅卻可以溶于氨水形成四氨合鋅配離子[Zn(NH3)4]2+。（1）濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，檢驗(yàn)方法如下：__________________________。（提供的試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、K3[Fe(CN)6]溶液）（2）濾渣2除SiO2外的另一成分是____________；第二次浸出時(shí)，加熱溫度不宜過(guò)高的原因是___________________；寫出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________。寫出鋅溶于氨水的離子方程式____________________________________。（3）ZnSO4在水中的溶解度，隨溫度的升高而緩慢增大，從硫酸鋅溶液得到七水硫酸鋅晶體，可采用的方法是_____________________；析出七水硫酸鋅晶體，減壓過(guò)濾，用于淋洗七水硫酸鋅晶體的溶劑是___________________；某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到5.74gZnSO4·7H2O（式量287）則鋅的回收率為_(kāi)______________________________。20、實(shí)驗(yàn)室模擬合成硫酸的流程如下：從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：（1）裝置C的名稱為_(kāi)_________，實(shí)驗(yàn)室通常用裝置C制備_____。A．H2B．C2H2C．CO2D．NH3（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置D制備O2的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（3）若用裝置B制備SO2，可以選用試劑為_(kāi)____。A．濃硫酸、亞硫酸鈉固體B．濃硫酸、銅片C．稀硫酸、亞硫酸鈉溶液D．濃硫酸、鐵屑（4）SO2和O2通過(guò)甲裝置，甲裝置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外，還可以__________、__________。（5）使用乙處導(dǎo)出的有關(guān)氣體制成硫酸，下列a、b、c三套裝置中你選擇的是_______，該套裝置與其它裝置比較，其優(yōu)點(diǎn)是___________________________________。21、乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料生產(chǎn)部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱是___________，含有的官能團(tuán)名稱是_______________。實(shí)驗(yàn)室由A轉(zhuǎn)化為乙烯的反應(yīng)條件為_(kāi)______________。（2）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)______________，該反應(yīng)的類型為_(kāi)______________。（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。（4）寫出D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。（5）乙炔是常見(jiàn)的一種化工原料，它可以制取很多化工產(chǎn)品。例如：聚氯乙烯塑料。寫出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路線。_____________（合成路線常用的表示方式為：）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素，根據(jù)關(guān)系圖，可知，M原子半徑最大，0.01mol/L的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液pH為12，為強(qiáng)堿，則M為Na；同理，X、Z為一元強(qiáng)酸，X半徑小于Z，則X為N；Z為Cl；W為二元強(qiáng)酸，則W為S；Y的為弱酸，則為C。【詳解】A.Y為C，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為CO2，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.五種元素中只有M為Na，是金屬元素，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.W、M分別為S、Na，簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：S2->Na+，符合題意，C正確；D.X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為氨氣，Z的氣態(tài)氫化物為HCl，兩者反應(yīng)產(chǎn)物為氯化銨，含有離子鍵和共價(jià)鍵，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。2、C【詳解】A.原子失電子為吸熱過(guò)程，相同條件下，K與Na同一主族，電離能同主族從上到下逐漸減小，K(s)的(△H2'＋△H3')<Na(s)的(△H2＋△H3)，故A正確；B.斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，則△H4的值數(shù)值上和Cl?Cl共價(jià)鍵的鍵能相等，故B正確；

C.由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成和分步完成的能量相同，則△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1，則△H2＋△H3＋△H4＋△H5=△H1－(△H6＋△H7)，故C錯(cuò)誤；

D.2Na(s)＋Cl2(g)＝2NaCl(s)反應(yīng)中，△H<0，△S<0，低溫下△G=△H-T△S<0可自發(fā)進(jìn)行，故D正確；答案選C。3、B【解析】該溶液為酸性或者堿性溶液，溶液中存在大量的氫離子或者氫氧根離子，A．Fe3＋、NO3－、Cl－、Na＋之間不反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故A錯(cuò)誤；B．HCO3－能夠與氫離子、氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故B正確；C．在堿性溶液中，NO3－、Na＋、K＋、CO32－之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)，可以大量共存，故C錯(cuò)誤；D．NO3－、K＋、SO42-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，解題關(guān)鍵：掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間等，還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H＋或OH－；特別注意本題要求是“可能”共存，不是“一定”共存。易錯(cuò)點(diǎn)：“在加入鋁粉能放出H2的溶液中”，該溶液可能為酸性或者堿性溶液，溶液中存在大量的氫離子或者氫氧根離子，兩種情況。4、C【解析】利用極限法解答,假設(shè)混合物全是CuS,或混合物全是Cu2S,根據(jù)n=m/M計(jì)算n(CuO),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n(CuS)、n(Cu2S),再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒,計(jì)算n(NO)、n(NO2),根據(jù)V=nVm計(jì)算氣體體積，實(shí)際氣體體積介于二者之間?！驹斀狻咳艋旌衔锶荂uS，其物質(zhì)的量n(CuS)=n(CuO)=16/80=0.2mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.2×（6+2）=1.6mol；NO和NO2的體積相等,設(shè)NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為x，則3x+x=1.6，計(jì)算得出x=0.4mol；故氣體總體積V=0.4×2×22.4=17.92L；若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量n(Cu2S)=1/2n(CuO)=0.2×1/2=0.1mol；轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.1×10=1mol；設(shè)NO為xmol、NO2為xmol,3x+x=1，計(jì)算得x=0.25mol；氣體總體積0.25×2×22.4=11.2L；根據(jù)題意可知，一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，得到的氣體的體積在17.92L與11.2L之間，C選項(xiàng)正確；綜上所述，本題選C。5、D【解析】A.最外層含有2個(gè)電子的原子可能為非金屬原子，如He最外層含有2個(gè)電子，而He為非金屬元素，故A錯(cuò)誤；

B.同一周期元素的原子，從左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，所以半徑越大越容易失去電子，故B錯(cuò)誤；

C.同一主族的元素的氫化物，若分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)升高，如H2O的沸點(diǎn)大于H2S，故C錯(cuò)誤；

D.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，F(xiàn)沒(méi)有正價(jià)，O沒(méi)有最高正價(jià)，則非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)，所以D選項(xiàng)是正確的；

所以D選項(xiàng)是正確的。6、C【解析】A．葡萄糖制鏡利用葡萄糖的還原性，與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銀單質(zhì)，葡萄糖作還原劑被氧化，所以利用了其還原性，A不符合題意；B．漂白液殺菌、消毒，利用其強(qiáng)氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合題意；C．Na2SiO3溶液制備木材防火劑，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氧化性或還原性無(wú)關(guān)，C符合題意；D．高錳酸鉀可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，所以利用了其氧化性，D不符合題意，答案選C。7、C【詳解】分子式為C10H14的單取代芳烴可以寫為C6H5—C4H9，—C4H9的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2—、、（CH3）2CHCH2—、（CH3）3C—，共4種，所以分子式為C10H14的單取代芳烴可能的結(jié)構(gòu)有四種，答案選C。8、A【分析】A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板，反應(yīng)生成氯化鐵、氯化銅。B.原子個(gè)數(shù)不守恒。C.次氯酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式。D.鐵與鹽酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵?！驹斀狻緼．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板,離子方程式：，故A正確。B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2,離子方程式：，故B錯(cuò)誤。C．將氯氣溶于水制備次氯酸,離子方程式：，故C錯(cuò)誤。D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵:，故D錯(cuò)誤。答案選A。9、C【詳解】A項(xiàng)濃鹽酸與MnO2需加熱才會(huì)產(chǎn)生Cl2，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)稀硝酸氧化Ag生成NO，在試管口處與O2化合生成NO2，呈紅棕色，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)NH3通入氯化鋁溶液中只有沉淀生成，沉淀不能溶解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)CO2與硅酸鈉反應(yīng)生成白色膠狀沉淀硅酸，D項(xiàng)正確。故選C。10、B【詳解】A、溶度積常數(shù)表達(dá)式相同且NaCl、NaI的物質(zhì)的量濃度相同時(shí),溶度積常數(shù)越小的越先產(chǎn)生沉淀,該實(shí)驗(yàn)中先生成AgI沉淀,所以AgI溶度積常數(shù)較小,則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故A錯(cuò)誤；B、S2O32-滴加稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體和硫單質(zhì)沉淀，所以該溶液中可能含有S2O32-，故B正確；C、常溫下，用pH試紙測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液pH，兩者均為強(qiáng)堿弱酸鹽，CN－和ClO－會(huì)發(fā)生水解，CN－+H2OHCN+OH－，ClO－+H2OHClO+OH－，前者的pH比后者的大，則水解程度：CN－＞ClO－，故C錯(cuò)誤；D、該可逆反應(yīng)中實(shí)質(zhì)上KCl不參加反應(yīng)，所以KCl不影響平衡移動(dòng)，則加入KCl固體時(shí)溶液顏色不變，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選B。11、D【解析】A.根據(jù)表格數(shù)據(jù)，平衡時(shí)H2O(g)的物質(zhì)的量與COS的物質(zhì)的量相等，都是0.0200mol，則CO2和H2S的物質(zhì)的量均為0.200mol-0.0200mol=0.1800mol，K1==，故A正確；B.溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此K2=K3，根據(jù)方程式，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，起始時(shí)反應(yīng)物的物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)3是實(shí)驗(yàn)2的兩倍，因此平衡時(shí)COS的物質(zhì)的量，實(shí)驗(yàn)3也是實(shí)驗(yàn)2的兩倍，即n3=2n2，故B正確；C.實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)2相比，實(shí)驗(yàn)3濃度大，反應(yīng)速率大，實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1相比，實(shí)驗(yàn)1的平衡常數(shù)比實(shí)驗(yàn)2大，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)1是實(shí)驗(yàn)2的平衡狀態(tài)正向移動(dòng)的結(jié)果，由于該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)1的溫度比實(shí)驗(yàn)2低，反應(yīng)速率慢，因此初始反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)3>實(shí)驗(yàn)2>實(shí)驗(yàn)1，故C正確；D.根據(jù)平衡常數(shù)K==，解得n2≈0.0286mol，則c(COS)約為0.0143mol·L-1，故D錯(cuò)誤；故選D。12、C【詳解】A.與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液既可能是酸溶液，也可能是堿溶液，若溶液是酸性的，NO3－在酸性環(huán)境下有強(qiáng)氧化性，不可能和鋁反應(yīng)生成氫氣，故A不選；B.pH=1的溶液中有大量的H+，NO3－在酸性環(huán)境下有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+，故B不選；C.在強(qiáng)堿溶液中有大量的OH-，OH-和K＋、Na+、CO32－、NO3－不反應(yīng)，這四種離子相互間也不反應(yīng)，故C選；D.由水電離出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液既可能是酸溶液也可能是堿溶液，若溶液為堿性，F(xiàn)e3+和OH-會(huì)生成沉淀而不能大量共存，故D不選；故選C。【點(diǎn)睛】由水電離出的氫離子或氫氧根離子若小于10-7mol/L的溶液也即可能是酸溶液，也可能是堿溶液。同樣，和鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液。若和鐵放出氫氣的溶液，則只能是酸溶液。13、B【詳解】A.碳酸氫鈉能與酸發(fā)生反應(yīng)，可作抗酸藥，服用時(shí)喝些食醋，碳酸氫鈉直接與醋酸反應(yīng)，降低了碳酸氫鈉的藥效，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B.乙醇分子和水分子都含有羥基，都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但兩種物質(zhì)中羥基所連接的基團(tuán)不同，導(dǎo)致羥基氫原子的活性不同，與金屬鈉反應(yīng)的劇烈程度不同，故B說(shuō)法正確；C.鈉和鉀很活潑，能與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，金屬鎂較活潑，能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以，它們著火時(shí)，都不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用干沙蓋滅，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，但不能確定K＋是否存在，應(yīng)該透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰是否呈紫色，再下結(jié)論，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：B。14、B【詳解】化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物濃度等其他因素均無(wú)關(guān)，故選B。15、D【解析】A.用裝置甲制備氨氣時(shí)試管口應(yīng)該略低于試管底，A錯(cuò)誤；B.氨氣能被濃硫酸吸收，不能用裝置乙除去氨氣中少量水，B錯(cuò)誤；C.氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，但收集氣體不能密閉，不能用裝置丙收集氨氣，C錯(cuò)誤；D.氨氣極易溶于水，用裝置丁吸收多余的氨氣可以防止倒吸，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握實(shí)驗(yàn)裝置圖的作用、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析。16、B【詳解】A．P2O5是酸性干燥劑，可用于干燥Cl2，能夠與堿性氣體NH3發(fā)生反應(yīng)，因此不可以干燥氨氣，故A錯(cuò)誤；B．“可燃冰”是甲烷的水化物，因此主要成分是甲烷和水，故B正確；C．CCl4不溶于溴化鉀溶液和碘化鉀溶液，分層后下層均為油狀液體，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D．SO2具有漂白性，Cl2不具有漂白性，Cl2溶于水生成的HClO具有漂白性，故D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成取代Cu/O2加熱、、、濃硫酸，加熱?！痉治觥孔詈?jiǎn)單的芳香烴為，與氫氣加成生成，與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，根據(jù)環(huán)己酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知取代產(chǎn)物為，在氫氧化鈉醇溶液加熱條件發(fā)生取代反應(yīng)生成，之后羥基被催化氧化生成環(huán)己酮?！驹斀狻浚?）反應(yīng)①為苯環(huán)的加成反應(yīng)；反應(yīng)③為鹵代烴的取代反應(yīng)；（2）反應(yīng)④為羥基的催化氧化，需要Cu/O2加熱；（3）A為，其同系物分子式為C8H10，則可能是苯環(huán)上有一個(gè)乙基，或兩個(gè)甲基，所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、；（4）根據(jù)題意可知環(huán)己酮可以還原生成乙醇，乙醇在濃硫酸加熱的條件下可以與乙酸反應(yīng)生成酯；（5）A的相鄰?fù)滴餅?，可以在光照條件與鹵族單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，之后鹵原子發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，之后再進(jìn)行苯環(huán)的加成生成，所以合成路線為：?！军c(diǎn)睛】設(shè)計(jì)合成路線時(shí)要注意先取代再對(duì)苯環(huán)加成，若先加成，在光照條件下環(huán)上的氫原子也可以被取代。18、4NH3+5O24NO+6H2O2NO+2CON2+2CO2O=C=O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】本題考查無(wú)機(jī)推斷，（1）A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，推出A為NH3，C和D均為空氣的主要成分，即D為O2、C為N2，E是一種有毒氣體，NO轉(zhuǎn)化成N2，被還原，E為還原劑，化合價(jià)升高，E可能是CO或NH3，但A為NH3，因此E為CO，①I反應(yīng)的方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；②II反應(yīng)的方程式為2NO+2CON2+2CO2；（2）A是淡黃色化合物，即A為Na2O2，D為無(wú)色氣體，根據(jù)Na2O2的化學(xué)性質(zhì)，則D為CO2，發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，C是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成，即C為離子化合物，陰陽(yáng)離子又是10電子微粒，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推出B為Na2CO3，E為Ca(OH)2，①CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；②反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；③II的反應(yīng)方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。19、取少量濾液1，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子。（或取少量濾液1，滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，則證明有亞鐵離子）S溫度過(guò)高雙氧水易分解CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2OZn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]2++H2↑+2OH-蒸發(fā)結(jié)晶法酒精50.0%【解析】廢催化劑加入稀硫酸，第一次浸出主要發(fā)生反應(yīng)：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，過(guò)濾后濾液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，濃縮結(jié)晶得到粗ZnSO4?7H2O；濾渣1含有SiO2、CuS，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅、硫，濾渣2含有硫和二氧化硅，濾液含有硫酸銅，經(jīng)濃縮結(jié)晶可得到硫酸銅晶體。(1)亞鐵離子具有還原性，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，檢驗(yàn)亞鐵離子，可取少量濾液1，滴加高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子，故答案為：取少量濾液1，滴加高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子；(2)根據(jù)上述分析，濾渣2含有硫和二氧化硅；第二次浸出時(shí)，加熱溫度不宜過(guò)高，主要是防止雙氧水分解；第二次浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O；鋅可以溶于氨水形成四氨合鋅配離子[Zn(NH3)4]2+，反應(yīng)的離子方程式為Zn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]2++H2↑+2OH-，故答案為：S；溫度過(guò)高雙氧水易分解；CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O；Zn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]2++H2↑+2OH-；(3)ZnSO4在水中的溶解度，隨溫度的升高而緩慢增大，從硫酸鋅溶液得到七水硫酸鋅晶體，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；析出七水硫酸鋅晶體，減壓過(guò)濾，淋洗七水硫酸鋅晶體可以選用酒精，減少晶體的損失；5.74gZnSO4·7H2O(式量287)的物質(zhì)的量為=0.02mol，其中含有鋅元素的質(zhì)量為0.02mol×65g/mol=1.3g，原樣品中鋅的質(zhì)量為10.0g×16.2%

×+10.0g×19.4%

×=2.6g，鋅的回收率為×100%=50%，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶法；酒精；50.0%。點(diǎn)睛：本題以金屬回收為載體，綜合考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，涉及化學(xué)工藝流程、對(duì)原理與裝置的分析、物質(zhì)的分離提純、化學(xué)計(jì)算等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為離子方程式的書寫和鋅的回收率的計(jì)算，計(jì)算鋅的回收率，需要計(jì)算出最終晶體中的鋅和原樣品中鋅的質(zhì)量。20、啟普發(fā)生器AC2KClO32KCl+3O2↑A干燥氣體使氣體混合均勻C防止倒吸、防止造成污染、防止產(chǎn)生酸霧【解析】（1）裝置C的名稱為啟普發(fā)生器，適合常溫下固體與液體反應(yīng)，不需要加熱制取的氣體；（2）裝置D適合加熱固體制備的氣體，若用D制備O2，可加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物；（3）裝置B適合固體與液體不加熱制備的氣體；（4）甲裝置，甲裝置的作用根據(jù)氣泡的流速可以控制SO2、O2的流速外，還可以干燥SO2、O2；使SO2、O2混合均勻；（5）用水吸收SO3制取硫酸，易形成硫酸酸霧，所以一般用98.3%的濃硫酸吸收SO3；【詳解】（1）裝置C的名稱為啟普發(fā)生器。A、常溫下鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，