貴州省貴陽(yáng)市實(shí)驗(yàn)三中2026屆化學(xué)高一上期中質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．當(dāng)某實(shí)驗(yàn)沒(méi)有準(zhǔn)確的藥品用量說(shuō)明時(shí)，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好B．取用細(xì)口瓶里的試液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標(biāo)簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管C．膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液D．取用粉末狀固體或固體小顆粒時(shí)，應(yīng)用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時(shí)，應(yīng)用鑷子夾取2、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Ag＋、K＋、NO3-、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、SO42-C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO32-、SO42-3、配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不會(huì)產(chǎn)生影響的是()A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．溶解所用的燒杯未洗滌C．定容時(shí)仰視觀察液面 D．定容時(shí)俯視觀察液面4、對(duì)反應(yīng)方程式NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O的下列說(shuō)法中，正確的是A．NaNO2是還原劑，NH4Cl是氧化劑B．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．NaNO2中的氮元素被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)D．每生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol.5、在容積相同的三個(gè)容器里分別充入三種氣體：①氫氣②二氧化碳③氧氣，并保持三個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，下列說(shuō)法正確的是（）A．分子數(shù)目：①=②=③ B．質(zhì)量關(guān)系：①＜③＜②C．壓強(qiáng)關(guān)系：①＞③＞② D．原子數(shù)目：②＞③＞①6、可以確定元素種類(lèi)的是（）A．原子量 B．質(zhì)量數(shù) C．質(zhì)子數(shù) D．核外電子數(shù)7、在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是()A．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClB．Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O8、下列說(shuō)法正確的是()A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g/molB．2molO2的摩爾質(zhì)量是64g/molC．SO2的摩爾質(zhì)量是64gD．摩爾質(zhì)量就是相對(duì)分子質(zhì)量9、下列物質(zhì)，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅又褪色的是（）①氯氣②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤鹽酸⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③④C．②③④⑥ D．③⑥10、將綠豆大小的方形金屬鈉投入足量且含酚酞的水中，根據(jù)相應(yīng)現(xiàn)象不能得出的結(jié)論是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A方形金屬鈉變成小球鈉與水的反應(yīng)吸熱B鈉浮于水面游動(dòng)水的密度大于鈉的C酚酞溶液變成紅色有堿性物質(zhì)生成D鈉球游動(dòng)有吱吱聲有氣體生成A．A B．B C．C D．D11、mgHCl氣體溶于水形成VmL溶液，密度為dg?cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol?L-1。下列表達(dá)式正確的是A．n(HCl)=mol B．c= C．w= D．V=12、如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對(duì)應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．C12+2OH-=Cl-+ClO-+2H2OB．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓C．SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．OH-+HCO3-=H2O+CO32-13、在無(wú)土載培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營(yíng)養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來(lái)配制，三者的物質(zhì)的量依次是(單位為mol)A．64、2、24B．2、64、24C．32、50、12D．16、50、2414、下列四幅圖中，小白球代表的是氫原子，大灰球代表的是氦原子。最適合表示同溫同壓下，等質(zhì)量的氫氣與氦氣的混合氣體的圖示是A． B． C． D．15、下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物AH2SO4Na2CO3Cu2(OH)2CO3SO3Fe2O3BHClNaOHNaClCO2Na2O2CNaHSO4NaOHCaF2SO2MgODHNO3KOHNaHCO3Mn2O7CaOA．A B．B C．C D．D16、在bLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入amolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-﹣離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為A．(2a-c)/bB．(2a-c)/2bC．(2a-c)/3bD．(2a-c)/6b17、下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（）A．SO3+H2O=H2SO4 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3NO2+H2O=2HNO3＋NO↑18、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．鈉和冷水反應(yīng)Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑19、鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)?)A．與氧氣在常溫下不反應(yīng) B．鋁性質(zhì)不活潑C．鋁表面能形成了一層致密的氧化膜 D．鋁耐酸耐堿20、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．K＋、H＋、SO42－、OH－ B．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－21、將30mL0.5mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.3mol·L-1 B．0.05mol·L-1 C．0.04mol·L-1 D．0.03mol·L-122、將定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱到不再放出氣體時(shí)，收集到CO2aL，冷卻后向殘余物中加入足量鹽酸又收集到CO22aL(體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為()A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4二、非選擇題(共84分)23、（14分）淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）固體A的名稱(chēng)____________，X的化學(xué)式____________。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式________________________。24、（12分）A～E是核電荷數(shù)均小于20的元素。已知：A原子的原子核內(nèi)無(wú)中子；B原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素的原子M層比L層電子數(shù)少1個(gè)；D元素的+2價(jià)陽(yáng)離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；E原子的最外層電子數(shù)與B相同。(1)寫(xiě)出五種元素的元素符號(hào)：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。(2)寫(xiě)出D2+離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____。(3)寫(xiě)出C形成離子時(shí)的電子式_____。(4)A與B可形成兩種化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為2:1和1:1，且這兩種化合物中電子總數(shù)分別為10和18。請(qǐng)寫(xiě)出這兩種化合物的化學(xué)式：_____、_____。(5)A元素與C元素組成的化合物的電離方程式：_____。25、（12分）分離提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要部分。環(huán)己醇中加入濃硫酸后適當(dāng)加熱脫水是合成環(huán)己烯的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：密度/(g?cm-3)沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇0.9618161微溶于水環(huán)己烯0.810283難溶于水反應(yīng)結(jié)束后，將粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，分別用碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，得到環(huán)己烯，回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱(chēng)是_____冷凝管的進(jìn)水口是_____,（填“b”或“c”）溫度計(jì)的位置應(yīng)該在______________________；（2）在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_______（填“上口倒出”或“下口倒出”）；（3）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是_____。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol／L的NaOH溶液500mL：（1）主要操作步驟的正確順序是__________________________（填序號(hào)）。①稱(chēng)取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（2）某同學(xué)欲稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是______________________________，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)______________克。（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是__________________________________。（4）在配制過(guò)程中，其他操作都正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是_______________①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時(shí)俯視標(biāo)線⑤定容時(shí)仰視標(biāo)線⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)主要步驟：①量?、谟?jì)算③溶解④定容⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦裝瓶，其正確的操作順序?yàn)開(kāi)__________（填序號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)室只有100

mL、250

mL、500

mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，需取該濃硫酸______mL。（3）接下來(lái)完成此實(shí)驗(yàn)?zāi)銓⒂玫降膬x器有20

mL量筒、燒杯、玻璃棒、____________。（4）要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽的內(nèi)容是________________；若再?gòu)闹腥〕?0mL溶液稀釋至20mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。（5）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是__________。A．用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時(shí)仰視刻度線B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯C．容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線28、（14分）蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法。（1）圖I是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯(cuò)誤是_________________。（2）儀器A的名稱(chēng)是_____________，儀器B的名稱(chēng)是______________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量__________，其作用是__________________。（4）圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制?。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)，其作用是______________________；燒杯中還應(yīng)盛有的物質(zhì)是______________________。29、（10分）化學(xué)在工業(yè)上的應(yīng)用十分廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）_______。（2）超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測(cè)定該產(chǎn)品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取10g樣品，將其加入過(guò)量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。①AlN跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________；②該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．如果沒(méi)有說(shuō)明用量，液體一般取1~2mL，固體蓋滿(mǎn)試管底部，并不是取用藥品越多越好，故A錯(cuò)誤；B．如果瓶塞正放的話會(huì)腐蝕桌面，再放到試劑瓶上時(shí)會(huì)污染試劑，所以要瓶塞倒放；如果標(biāo)簽不向著手心，傾倒液體的殘留液會(huì)在流到瓶外時(shí)腐蝕標(biāo)簽，所以標(biāo)簽應(yīng)向著手心，故B錯(cuò)誤；C．膠頭滴管一般專(zhuān)瓶專(zhuān)用，若取另一種液體，會(huì)污染試劑，應(yīng)洗滌后再用，故C錯(cuò)誤；D．塊狀藥品或金屬顆粒的取用，取用時(shí)可以用藥匙，或者用鑷子夾?。唧w的操作是：先把容器橫放，把塊狀藥品或金屬顆粒放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來(lái)，使藥品滑落到試管底部，以免打破容器．用藥匙或紙槽將粉末狀藥品或小顆粒送到試管底部，再把試管豎起，使藥品全部落到試管底，防止藥品沾在試管壁，故D正確；答案選D。2、B【解析】

A.Ag＋和Cl－發(fā)生離子反應(yīng)，生成AgCl沉淀，故不選A；B.K＋、Na＋、Cl－、SO42-之間，不發(fā)生反應(yīng)，故選B；C.Mg2＋和OH－發(fā)生離子反應(yīng)，生成Mg(OH)2沉淀，故不選C；D.H＋和CO32-發(fā)生離子反應(yīng)，生成H2CO3（H2O、CO2），故不選D；本題答案為B。3、A【解析】

A.容量瓶中原有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的量和溶液的體積，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，A正確；B.溶解所用的燒杯未洗滌，造成溶質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低，B錯(cuò)誤；C.定容時(shí)仰視觀察液面，造成溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，C錯(cuò)誤；D.定容時(shí)俯視觀察液面，造成溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。4、B【解析】

NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O是同一元素的氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中，N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前NaNO2中的+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得3e-，被還原，所以NaNO2是氧化劑，N2是還原產(chǎn)物；N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前NH4Cl中的-3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去3e-，被氧化，所以NH4Cl是還原劑，N2是氧化產(chǎn)物；每反應(yīng)產(chǎn)生1molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是3mol，綜上所述可知：選項(xiàng)B正確，故合理選項(xiàng)是B。5、C【解析】

A.三種氣體的體積、密度相同，則其質(zhì)量相等，根據(jù)知，質(zhì)量相同時(shí)其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，三種氣體的摩爾質(zhì)量不相等，所以其物質(zhì)的量不相等，則分子個(gè)數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；B.由A項(xiàng)分析知，質(zhì)量關(guān)系①=②=③，故B錯(cuò)誤；C.密度相等、溫度相同時(shí)，氣體壓強(qiáng)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，即氣體的摩爾質(zhì)量越小，壓強(qiáng)越大，則壓強(qiáng)大小順序是①＞③＞②，故C正確；D.三種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，即、、的物質(zhì)的量之比為，結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算其原子個(gè)數(shù)之比為，則原子數(shù)目：①＞②＞③，故D錯(cuò)誤；故選C。6、C【解析】

元素是具有相同質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)的同類(lèi)原子的總稱(chēng)，元素的種類(lèi)由其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定，故C正確；故選C。【點(diǎn)睛】決定元素種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)，決定原子的種類(lèi)是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，最外層電子數(shù)決定著元素的化學(xué)性質(zhì)。7、D【解析】

A．反應(yīng)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故A不選；B．反應(yīng)Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故B不選；C．反應(yīng)Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C不選；D．反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D選；故選D。8、A【解析】

A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g/mol，A正確；B．O2的摩爾質(zhì)量是32g/mol，或2molO2的質(zhì)量是64g，摩爾質(zhì)量不隨量的多少而改變，B錯(cuò)誤；C．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，C錯(cuò)誤；D．摩爾質(zhì)量的數(shù)值與相對(duì)分子質(zhì)量相等，單位是g/mol，D錯(cuò)誤；答案選A。9、D【解析】

干燥的氯氣不具有漂白作用，氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色物質(zhì)應(yīng)既具有酸性，又有HClO存在?！驹斀狻竣俾葰獠荒苁垢稍锏氖镌嚰埻噬e(cuò)誤；②液氯是氯氣的液態(tài)形式是純凈物，不能使干燥的石蕊試紙褪色，錯(cuò)誤；③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，正確；④敞口放置的久置氯水實(shí)質(zhì)為稀鹽酸，只具有酸性，可以使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅，但是不能使之褪色，錯(cuò)誤；⑤鹽酸是酸，只具有酸性可以使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅，但是不能使之褪色，錯(cuò)誤；⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，故能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅又褪色，正確；所以正確的說(shuō)法是③⑥，選項(xiàng)D正確。答案選D。10、A【解析】

A、鈉與水反應(yīng)放熱，使熔點(diǎn)小于100℃的鈉熔為小球，A錯(cuò)誤；B、鈉的密度小于水，鈉浮在水面，B正確；C、酚酞遇堿變紅，鈉與水反應(yīng)生成的NaOH是強(qiáng)堿，C正確；D、鈉與水反應(yīng)劇烈、放出氫氣，因此鈉球游動(dòng)有吱吱聲，D正確；答案選A。11、B【解析】

A．n(HCl)===mol，故A錯(cuò)誤；B．c(HCl)=mol/L=mol/L=mol/L，因此c=，故B正確；C．w%=×100%=×100%=%，則w=，故C錯(cuò)誤；D．n(HCl)==mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V(HCl氣體)=n(HCl)×Vm=L，而題中V指的是溶液的體積，溶液的體積不等于氣體的體積，故D錯(cuò)誤；故選B。12、B【解析】

A.氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，離子反應(yīng)為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A錯(cuò)誤；

B.NaOH和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故B正確；

C.硫酸銅、氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子反應(yīng)為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量，離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，若碳酸氫鈉足量，離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；正確答案：B。13、A【解析】

由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體為原料配制的營(yíng)養(yǎng)液中各離子物質(zhì)的量與含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營(yíng)養(yǎng)液中的離子的物質(zhì)的量相同，營(yíng)養(yǎng)液中離子的物質(zhì)的量分別為：n（NH4+

）=50mol，n（Cl-）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42-

）=24mol，根據(jù)硫酸根離子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，再由銨根離子守恒得n（NH4Cl）=50mol-24mol×2=2mol，由氯離子守恒，則n（KCl）=66mol-2mol=64mol，故A正確，B、C、D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題可以根據(jù)離子守恒的思想來(lái)解決，即根據(jù)只有（NH4）2SO4可以提供硫酸根，24mol

K2SO4中硫酸根為24mol作為解題的入手點(diǎn)．14、C【解析】試題分析：氦氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol．氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，設(shè)質(zhì)量為4g，則氦氣的物質(zhì)的量為：4g4g/mol=1mol，氫氣的物質(zhì)的量為：4g考點(diǎn)：考查了阿伏伽德羅定律及其推論的相關(guān)知識(shí)。15、D【解析】

酸是指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物?！驹斀狻緼項(xiàng)、Na2CO3是鹽，不是堿，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不屬于堿性氧化物，是過(guò)氧化物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、NaHSO4是酸式鹽，不是酸，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、HNO3電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子屬于酸，KOH電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子屬于堿，NaHCO3是由鈉離子和碳酸氫根離子組成的鹽，Mn2O7是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的酸性氧化物，CaO是能跟酸起反應(yīng)生成鹽和水的堿性氧化物，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的類(lèi)別，掌握酸、堿、鹽、氧化物等概念是解答此類(lèi)題的關(guān)鍵。16、C【解析】

根據(jù)SO42-+Ba2+＝BaSO4↓計(jì)算溶液中的SO42-離子的物質(zhì)的量，根據(jù)NH4++OH-NH3↑+H2O計(jì)算NH4+的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=n/V計(jì)算SO42-離子、NH4+離子濃度，再利用電荷守恒計(jì)算原溶液中的Al3+濃度?！驹斀狻肯騜L混合溶液中加入amolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀，則根據(jù)SO42-+Ba2+＝BaSO4↓可知c（SO42-）=a/bmol/L。向bL混合溶液中加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則根據(jù)NH4++OH-NH3↑+H2O可知c（NH4+）=c/bmol/L。又溶液顯電性，設(shè)原溶液中的Al3+濃度為x，如果忽略水的電離，則由電荷守恒可知x×3+c/bmol/L×1=a/bmol/L×2，解得x=(2a-c)/3bmol/L，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，清楚發(fā)生的離子反應(yīng)及溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，注意熟悉物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式。17、B【解析】

水作氧化劑，水中氫元素化合價(jià)降低?！驹斀狻緼、水中H、O元素化合價(jià)不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯(cuò)誤；；B、該反應(yīng)中Na元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以水得電子化合價(jià)降低為氧化劑，故B正確；C、該反應(yīng)中F元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，則水失電子作還原劑，故C錯(cuò)誤；D、水中H、O元素化合價(jià)不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查氧化劑的判斷，解題關(guān)鍵：明確氧化劑、還原劑內(nèi)涵，注意：氧化劑和還原劑必須是反應(yīng)物而不是生成物，D雖是氧化還原反應(yīng)，但水中H和O元素化合價(jià)不變，為易錯(cuò)點(diǎn)．18、C【解析】

A項(xiàng)，反應(yīng)前后電荷不守恒，正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電荷不守恒，正確離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，符合離子方程式的書(shū)寫(xiě)，C正確；D項(xiàng)，不符合反應(yīng)事實(shí)，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+和H2，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】注意電荷守恒在判斷中的靈活應(yīng)用，還要注意所給方程式是否符合實(shí)際反應(yīng)事實(shí)。19、C【解析】

通常情況下鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，這是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，故選C。20、B【解析】

A．H+、OH-反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．這幾種離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．H+、CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Ca2+、CO32-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。21、D【解析】

硫酸根離子的物質(zhì)的量為：0.03×0.5=0.015mol，加水稀釋到500ml后，硫酸根離子的濃度為0.015mol/0.5L=0.03mol/L,故選B。22、B【解析】

加熱時(shí)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉和CO2以及水，反應(yīng)的方程式是2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，其中和鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉包含碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉，所以根據(jù)CO2的體積可知混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶2，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、過(guò)氧化鈉CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-＝CaCO3↓【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應(yīng)生成固體Y與氣體B，所以該反應(yīng)為過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，由此可推知淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，固體Y為Na2CO3，反應(yīng)生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀為CaCO3，所得溶液為NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固體A為過(guò)氧化鈉；X的化學(xué)式為:CO2；綜上所述，本題答案是：過(guò)氧化鈉，CO2。

(2)金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2；綜上所述，本題答案是：2Na+O2Na2O2。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)②的離子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；綜上所述，本題答案是：Ca2++CO32-＝CaCO3↓。24、HOClMgSH2OH2O2HCl=H++Cl-【解析】

A原子的原子核內(nèi)無(wú)中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個(gè)電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個(gè)，即第三層7個(gè)電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S?！驹斀狻緼原子的原子核內(nèi)無(wú)中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個(gè)電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個(gè)，即第三層7個(gè)電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。（1）A：HB：OC：ClD：MgE：S（2）鎂離子；（3）氯離子，電子式加中括號(hào)。；（4）A與B可形成H2O和H2O2（5）氫原子和氯原子形成氯化氫，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，HCl=H++Cl-。25、蒸餾燒瓶c蒸餾燒瓶支管口處上口倒出干燥，吸收產(chǎn)物中的水【解析】

（1）儀器a的名稱(chēng)是蒸餾燒瓶，冷凝管的進(jìn)水口是下口c，目的是形成對(duì)流，增強(qiáng)冷凝效果，溫度計(jì)的位置應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口處，測(cè)定餾出物的溫度，故答案為蒸餾燒瓶；c；蒸餾燒瓶支管口處；（2）由題給數(shù)據(jù)可知環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出，故答案為上口倒出；（3）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是利用無(wú)水氯化鈣吸收產(chǎn)物中少量的水，

故答案為干燥，吸收產(chǎn)物中的水?！军c(diǎn)睛】注意充分利用題給信息從實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)儀器、操作規(guī)范性等方面分析解答。26、①③⑤②④物體與砝碼放反了27.4克檢漏④【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是：稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻，即該實(shí)驗(yàn)的步驟是①③⑤②④；（2）稱(chēng)量時(shí)，應(yīng)是左物有碼，因此物體與砝碼放反；根據(jù)左盤(pán)砝碼的質(zhì)量=燒杯質(zhì)量+游碼質(zhì)量，燒杯的質(zhì)量為(30－2.6)g=27.4g；（3）使用容量瓶前需要檢漏；（4）根據(jù)c=n/V=m/MV，①、沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，容量瓶中溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量減少，所配濃度偏低，故①不符合題意；②轉(zhuǎn)移時(shí)不慎有少量液體濺出，容量瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量或質(zhì)量減少，所配溶液的濃度偏低，故②不符合題意；③容量瓶是否干燥，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，故③不符合題意；④定容時(shí)俯視讀數(shù)，容量瓶中溶液體積偏少，所配溶液濃度偏高，故④符合題意；⑤定容時(shí)仰視標(biāo)線，容量瓶中溶液的體積偏高，所配溶液濃度偏低，故⑤不符合題意；⑥定容后，再加水稀釋溶液，濃度偏低，故⑥不符合題意。27、②①③⑤⑥④⑦13.6500m