陜西省西安市西光中學2026屆化學高三上期中監(jiān)測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將1．5gZn投入到VmL濃硫酸中共熱，恰好完全反應，則可以確定的數(shù)據(jù)是A．所得溶液的濃度 B．所得氣體的質量C．所得氣體在標準狀況下的體積 D．原硫酸的濃度2、NaOH溶于水時，擴散過程吸收了akJ的熱量，水合過程放出了bkJ的熱量。下列判斷正確的是A．a>b B．a=b C．a<b D．無法判斷3、下列說法正確的是A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素一定是非金屬元素，金屬元素只能形成離子鍵B．有化學鍵斷裂或化學鍵形成的過程一定是化學變化C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第3周期4、下列實驗操作或裝置能達到目的的是（）ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集氣體證明乙炔可使溴水褪色A．A B．B C．C D．D5、用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會引起實驗誤差的是A．用蒸餾水冼凈滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定B．用蒸餾水冼凈錐形瓶后，再用NaOH液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液C．用甲基橙做指示劑，當溶液由黃色變成橙色，立刻讀數(shù)鹽酸體積D．用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入適量蒸餾水后再進行滴定6、下列關于金屬及其化合物的說法中，不正確的是A．除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉可以用加熱的方法除去B．Li在空氣中燃燒生成的氧化鋰屬于堿性氧化物C．CuCl2、FeSO4及Fe(OH)3都能通過化合反應制得D．鋁制容器不宜用來長時間存放堿性食物、酸性食物以及咸的食物7、2005年10月12曰，我國“神舟”六號載人飛船順利升空，5天后又安全著落，在升空和著落時，為了防止飛船與大氣摩擦產生高溫而燃燒，應選用某種特殊材料覆蓋在飛船表面，這種材料應該具有的性質是A．良好的導電性B．高溫下能分解，吸收熱量C．密度大，能增大飛船的慣性D．硬度大，機械性能好8、英國科學家希爾發(fā)現(xiàn)，離體的葉綠體懸浮液中加入適當?shù)碾娮邮荏w(如草酸鐵)，在光照時可使水分解而釋放氧氣，從而證明了氧的釋放與CO2還原是不同的過程，將對光合作用的研究上升到細胞層面。該反應方程式為4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑，下列有關希爾反應說法錯誤的是（）A．水在光反應中起供氫體和電子供體雙重作用B．反應后溶液pH減小C．生成標準狀況下11.2LO2時，F(xiàn)e3+得電子數(shù)為2NAD．葉綠體本身被氧化9、［2016·新課標卷Ⅰ］下列關于有機化合物的說法正確的是A．2-甲基丁烷也稱為異丁烷B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應C．C4H9Cl有3種同分異構體D．油脂和蛋白質都屬于高分子化合物10、下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的有()①酸性氧化物與堿發(fā)生反應生成酸式鹽②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸③沒有水生成,也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應④兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性⑤有單質參加的非氧化還原反應⑥兩種氧化物反應的產物有氣體A．6個 B．5個 C．4個 D．3個11、華裔物理學家高錕（1933年11月4日—2018年9月23日）是香港中文大學前校長、有“光纖之父”之稱，因其“在光傳輸于纖維的光學通信領域突破性成就”在2009年10月6日獲得諾貝爾物理學獎。以下說法中正確的A．常用晶體硅為原料生產光纖（SiO2)B．常用的太陽能熱水器利用了SiO2直接將光能轉化為電能、熱能的特性C．可用SiO2為原料生產出計算機、電子設備微芯片（microchip）材料D．光纖材料化學性質穩(wěn)定，常溫下不與常見的酸、堿、鹽溶液反應12、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．36g由35Cl和37C1組成的氯氣中所含質子數(shù)一定為17NAB．7.8gNa2O2與足量酸性KMnO4溶液反應，轉移的電子數(shù)為0.2NAC．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5(g)，增加了2NA個P-Cl鍵D．5.6g鐵片投入足量濃硝酸中，轉移的電子數(shù)為0.3NA13、下列各組稀溶液，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是()A．Na2CO3和HCl B．Al2(SO4)3和NaHCO3C．NaOH和AlCl3 D．Ba(OH)2Na2CO3和NaHSO414、肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常溫常壓下為液體。肼能與過氧化氫發(fā)生反應：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．11.2LN2含電子總數(shù)為7NAB．標準狀況下,22.4LN2H4中所含原子總數(shù)為6NAC．若生成3.6gH2O，則上述反應轉移電子數(shù)為0.2NAD．3.2gN2H4中含有共用電子對的總數(shù)為0.6NA15、下列離子方程式錯誤的是A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．為緩解胃酸過多，服含NaHCO3的抗酸藥：HCO3-+H+=H2O+CO2↑C．明礬凈水的原理：Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH－=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O16、下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是()A．Cl2 B．SO2C．NO D．NH3二、非選擇題（本題包括5小題）17、中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖所示將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體．請回答下列問題：（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：________．（2）A、B、H的化學式：A__________、B__________、H________．（3）①H2O2分子的電子式為______________。②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：_______________________。（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_______________________。（5）在C溶液中加入與C等物質的量的Na2O2，恰好使C轉化為F，寫出該反應的離子方程式：___________。18、PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：己知：R、Rˊ、Rˊˊ為H原子或烴基I.R'CHO+R"CH2CHOII.RCHO+（1）A的俗名是電石氣，則A的結構簡式為___。已知AB為加成反應，則X的結構簡式為___；B中官能團的名稱是___。（2）已知①的化學方程式為___。（3）寫出E的結構簡式___；檢驗E中不含氧官能團（苯環(huán)不是官能團）的方法__。（4）在EFGH的轉化過程中，乙二醇的作用是___。（5）已知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結構，則M的結構簡式為___。（6）以乙炔為原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成1-丁醇。___。19、某化學小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分，雜質為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：①緩慢向燒瓶中（見上圖）通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應原理為：（鐵浸出后，過量的會將還原為）②向“浸錳”結束后的燒瓶中加入一定量純粉末。③再用溶液調節(jié)pH為3.5左右，過濾。④調節(jié)濾液pH為6.5-7.2，加入，有淺紅色沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。（1）“浸錳”反應中往往有副產物的生成，溫度對“浸錳”反應的影響如下圖，為減少的生成，“浸錳”的適宜溫度是___________。圖1溫度對錳浸出率的影響圖2浸錳溫度與生成率的關系（2）查閱表1，③中調pH為3.5時沉淀的主要成分是________。②中加入一定量純粉末的主要作用是_________，相應反應的離子方程式為_______。表1：生成相應氫氧化物的pH物質開始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7（3）③中所得的濾液中含有，可添加過量的難溶電解質MnS除去，經過濾，得到純凈的。用平衡移動原理解釋加入MnS的作用__________。（4）④中加入后發(fā)生反應的離子方程式是__________。20、某研究小組欲探究SO2的化學性質，設計了如下實驗方案。（1）指出儀器①的名稱：___。（2）裝置B檢驗SO2的氧化性，則B中所盛試劑可以為___。（3）裝置C中盛裝溴水用以檢驗SO2的___性，則C中反應的離子方程式為___。（4）裝置D中盛裝新制漂白粉濃溶液，通入SO2一段時間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學們對白色沉淀成分提出三種假設：①假設一：該白色沉淀為CaSO3；假設二：該白色沉淀為___；假設三：該白色沉淀為上述兩種物質的混合物。②基于假設一，同學們對白色沉淀成分進行了探究。設計如下方案：限選的試劑：0.5mol·L－1HCl、0.5mol·L－1H2SO4、0.5mol·L－1BaCl2、1mol·L－1NaOH、品紅溶液。第1步，將D中沉淀過濾、洗滌干凈，備用。請回答洗滌沉淀的方法：___。第2步，用另一只干凈試管取少量沉淀樣品，加入___（試劑），塞上帶導管的單孔塞，將導管的另一端插入盛有___的試管中。若出現(xiàn)固體完全溶解，出現(xiàn)氣泡，且該溶液褪色現(xiàn)象，則假設一成立。（5）裝置E中盛放的試劑是__，作用是___。21、I．2016年的諾貝爾化學獎是關于“分子機器的設計和合成”。有機物M（結構簡式如圖）是科學家在構建“多維度的人造分子肌肉”程中需要的原料之一，下列關于有機物M的敘述正確的是_____________。A．常溫下為氣態(tài)B．屬于烴的衍生物C．屬于芳香族化合物D．易溶于水Ⅱ．有機物A、B、C、D、E之間的轉化關系如圖所示。已知：回答下列問題：（1）A中含有的官能團名稱為_______________。（2）由C生成D的反應類型為_______________。（3）X的結構簡式為____________________。（4）由D生成E的化學方程式為________________________________。（5）F是D的同分異構體，符合下列條件的F的結構共有_________種（不考慮立體異構）。①能與NaHCO3溶液發(fā)生反應②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③苯環(huán)上只有2個取代基（6）寫出以環(huán)戊烷和2-丁烯為原料（其他無機試劑任選）制備化合物的合成路線____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】1.5g鋅的物質的量為0.5mol，與濃硫酸反應生成硫酸鋅、SO2和H2O，隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸減小，稀硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的方程式為：Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，由反應可知1mol鋅產生1mol氫氣或1molSO2，所以可以由鋅的物質的量計算產生的氣體在標準狀況下的體積。由于不能確定氫氣和SO2的體積之比，所以不能計算氫氣和SO2的物質的量，以及消耗的硫酸的物質的量，反應后溶液的體積不能確定，則不能計算反應后溶液的濃度，故答案選C。2、C【解析】NaOH溶于水的過程分為擴散過程和水合過程，整個過程是放熱，所以水合過程放出的熱量大于擴散過程吸收的熱量，所以a＜b。故選C。3、C【詳解】A．第ⅢA的Al、Ga等最外層電子數(shù)為3，第ⅣA族的Ge、Sn等最外層電子數(shù)為4，屬于金屬元素，故A錯誤；B．有化學鍵斷裂或形成的變化不一定是化學變化，如氯化鈉熔化、NaCl溶于水，有離子鍵斷裂，不是化學變化，故B錯誤；C．每層容納的電子為2n2個，無論哪層為最外層時，最外層電子不超過8個，顯然最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期，故C正確；D．第四周期的鉀元素K，失去一個電子變?yōu)殁涬x子，最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，故D錯誤；答案選C。4、B【分析】A、乙醇的密度小于濃硫酸；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切；C、二氧化氮的密度大于空氣；D、乙炔中的雜質也能使溴水褪色。【詳解】A、乙醇的密度小于濃硫酸，混合時應將濃硫酸沿燒杯壁倒入乙醇中，邊倒邊攪拌，若順序相反則容易引起液體飛濺，故A不能達到目的；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能達到目的；C、二氧化氮的密度大于空氣，集氣瓶中的導氣管應長進短出，故C不能達到目的；D、乙炔中的H2S等雜質也能使溴水褪色，應先通過一個盛堿液的洗氣瓶將雜質除去，故D不能達到目的；故選B?！军c睛】本題考查實驗裝置和基本操作，易錯點D，學生易忽略實驗室用電石制乙炔中的H2S等還原性雜質也能使溴水褪色。5、B【詳解】A．用蒸餾水洗凈滴定管后，必須再用標準液鹽酸潤洗滴定管，避免滴定管內的水分將標準液稀釋了，標準液濃度減小，滴定時消耗體積增大，測定結果偏大，A錯誤；B．用蒸餾水洗后的錐形瓶，不能再用待測液潤洗，避免潤洗后待測液物質的量增加，測定結果偏大，B錯誤；C．當溶液由黃色變成橙色，不能立即讀數(shù)，必須等到溶液顏色半分鐘不再變化，才是滴定終點，C錯誤；D．錐形瓶內多些水不影響滴定結果，因為待測液的物質的量沒有變化，測定結果不會受到影響，D正確；故選D。6、A【詳解】A.除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉，可以向溶液中加入適量NaOH溶液，A錯誤；B.Li在空氣中燃燒生成的氧化鋰與酸反應產生鹽和水，所以Li2O屬于堿性氧化物，B正確；C.Cu與Cl2反應產生CuCl2、Fe與Fe2(SO4)3反應產生FeSO4，F(xiàn)e(OH)2與O2、H2O反應產生Fe(OH)3，這三種反應都是化合反應，故三種物質可通過化合反應制取得到，C正確；D.Al可以與強酸、強堿發(fā)生反應，因此鋁制容器不宜用來長時間存放堿性食物、酸性食物，在咸的食物中，Al與雜質及NaCl溶液會構成原電池發(fā)生吸氧腐蝕，Al作負極，加快Al的腐蝕，因此也不能盛放咸的食物，D正確；故合理選項是A。7、B【解析】飛船表面覆蓋著某種特殊材料，該材料是為了防止飛船與大氣摩擦產生高溫而起火燃燒，故飛船外表的材料應該符合強度高、質量輕、高溫下能分解揮發(fā)，吸收熱量等優(yōu)異性能。答案選B。8、D【分析】反應4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑中，F(xiàn)e元素化合價由+3價降低到+2價，被還原，F(xiàn)e3+為氧化劑，O元素化合價由-2價升高到0價，被氧化，H2O為還原劑，葉綠體為催化劑，以此解答?！驹斀狻緼．由反應4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑可知水在光反應中起供氫體和電子供體雙重作用，故A正確；B．反應生成H+，溶液pH減小，故B正確；C．O元素化合價由-2價升高到0價，則每生成標準狀況下11.2L即=0.5molO2轉移0.5mol×4=2mol電子，故Fe3+得電子數(shù)為2NA，故C正確；D．由方程式可知葉綠體為催化劑，故D錯誤；故答案為D。9、B【詳解】A．2-甲基丁烷含5個C原子，則2-甲基丁烷也稱異戊烷，故A錯誤；B．由乙烯生成乙醇，碳碳雙鍵轉化為單鍵，屬于加成反應，故B正確；C．C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3兩種結構，均含2種H，C4H9Cl有4種同分異構體，故C錯誤；D．蛋白質都屬于高分子化合物，而油脂不是，故D錯誤；故選B。10、A【詳解】①酸性氧化物是和堿反應生成水和鹽的氧化物，如二氧化碳可以和氫氧化鈉發(fā)生反應生成碳酸氫鈉，故①正確；②弱酸和鹽反應生成更難溶的物質可以實現(xiàn)，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②正確；③酸和鹽反應生成弱酸的復分解反應，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③正確；④根據(jù)反應2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可知，氫硫酸和亞硫酸溶液充分反應后的溶液體系為中性，故④正確；⑤同素異形體之間的轉化屬于有單質參加的非氧化還原反應，如氧氣生成臭氧，故⑤正確；⑥反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是兩種氧化物反應產物有氣體的反應，故⑥正確。答案選A。11、C【解析】A.硅可與氧氣加熱下反應生成SiO2，但一般是由沙子SiO2與碳高溫反應生產硅Si，而不會用較貴的Si來生產較易得的SiO2；B.常用的太陽能熱水器只是利用了利用玻璃透光、玻璃管內層的涂層材料吸熱讓水升溫，利用雙層真空玻璃管減少熱散失；C.可用SiO2為原料生產出粗Si，再經提純得高純的硅；D.光纖材料為SiO2，可與HF、堿液反應?！驹斀狻緼.硅可與氧氣加熱下反應生成SiO2，但一般是由沙子SiO2與碳高溫反應生產硅Si，而不會用較貴的Si來生產較易得的SiO2，A錯誤；B.常用的太陽能熱水器只是利用了利用玻璃透光、玻璃管內層的涂層材料吸熱讓水升溫，利用雙層真空玻璃管減少熱散失，與Si單質直接將光能轉化為電能的特性無關，而SiO2并無將光能轉化為熱能的特性，B錯誤；C.可用SiO2為原料生產出粗Si，再經提純得高純的硅，可制作計算機、電子設備微芯片，故C正確；D.光纖材料SiO2化學性質穩(wěn)定，常溫下不與常見的酸、氧化劑、鹽溶液反應，但可堿液反應，D錯誤；答案為：C。12、B【解析】假設全是35Cl，則質子數(shù)是36g35g/mol×17×NA，假設全是37Cl，則質子數(shù)是36g37g/mol×17×NA；Na2O2與足量酸性KMnO4溶液反應，Na2O【詳解】假設全是35Cl，則質子數(shù)是36g35g/mol×17×NA，假設全是37Cl，則質子數(shù)是36g37g/mol×17×NA，根據(jù)極值法，36g由35Cl和37C1組成的氯氣中所含質子數(shù)不一定為17NA，故A錯誤；Na2O2與足量酸性KMnO4溶液反應，Na2O2只作還原劑，過氧化鈉中氧元素化合價由-1升高為0，1mol過氧化鈉轉移2mol電子，所以7.8gNa2O2與足量酸性KMnO4溶液反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；PCl3與Cl2反應制備PCl5的反應可逆，密閉容器中1molPCl3與1molCl13、B【分析】只用試管和膠頭滴管，不用任何化學試劑就可以鑒別的物質可以采用相互滴加的方法檢驗，滴加順序不同，現(xiàn)象不同的就可以鑒別?！驹斀狻緼.將碳酸鈉溶液滴加到鹽酸溶液中立即有氣泡生成，將鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中，開始沒有氣體生成，當鹽酸滴加到一定程度后就有氣體生成，滴加的順序不同，反應現(xiàn)象不同，可以鑒別，所以A選項不符合題意；B.無論是硫酸鋁滴加到碳酸氫鈉溶液中還是碳酸氫鈉滴加到硫酸鋁溶液中，都是既產生沉淀，也放出氣體，因而不能鑒別兩種物質，所以選項B符合題意；C.將氫氧化鈉溶液滴加到氯化鋁溶液中首先生成白色沉淀，當氫氧化鈉溶液過量時沉淀又溶解；將氯化鋁滴加到NaOH中，開始沒有現(xiàn)象，后來生成沉淀。滴加的順序不同，反應現(xiàn)象不同，可以鑒別，所以C選項不符合題意；D.Ba(OH)2滴入Na2CO3溶液中產生白色沉淀；滴入到NaHSO4時也產生白色沉淀；Na2CO3溶液滴入Ba(OH)2溶液中產生白色沉淀，滴入NaHSO4溶液中立刻有大量氣體產生；NaHSO4滴入Ba(OH)2溶液中產生白色沉淀，滴入Na2CO3溶液中，開始無現(xiàn)象，后來量多了放出氣體，相互滴加，順序不同，現(xiàn)象不同，可以鑒別，選項D不符合題意；故合理選項是B?！军c睛】本題考查不加任何試劑的鑒別，題目難度中等，注意物質發(fā)生反應的現(xiàn)象，牢固掌握相關基礎知識，是解答此類題目的關鍵。14、C【解析】A.未指出氮氣所處的狀態(tài)，即未說明是否處于標準狀況，故不能計算出其物質的量和含有的電子總數(shù)，故A錯誤；B.N2H4在常溫常壓下為液體，說明其在標準狀況下不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的原子總數(shù)，故B錯誤；C.在反應中，氧元素的價態(tài)由?1價變?yōu)?2價，故當生成3.6g水即0.2mol水時，轉移0.2mol電子即0.2NA個，故C正確；D.3.2g肼的物質的量為n=3.2g÷32g/mol=0.1mol，而1mol肼中含5mol共用電子對，故0.1mol肼中含0.5mol共用電子對即0.5NA個，故D錯誤。故答案選C。點睛：本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，涉及氮氣的分子結構、肼（N2H4）的分子結構、氧化還原反應中電子轉移等。解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質子、中子、電子等；②涉及物質的體積時要審清物質的狀態(tài)，尤其是考查氣體時，所給狀態(tài)是不是標準狀況；③涉及化學鍵或共用電子對的計算，要審清相關物質的結構和特殊物質的摩爾質量；④涉及化學反應時，要明確相關反應的特點和電子轉移的數(shù)目。15、D【分析】根據(jù)離子反應的條件分析；根據(jù)離子反應方程書寫規(guī)則分析；【詳解】A.由于在酸性條件下抑制了Fe2+水解，F(xiàn)e2+在空氣中，被氧氣被氧化為Fe3+，則FeSO4酸性溶液暴露在空氣中的離子反應為：4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O，故A正確，但不符合題意；B.為緩解胃酸過多，服含NaHCO3的抗酸藥發(fā)生的離子反應為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正確，但不符合題意；C.明礬凈水原理即是明礬中的Al3+水解生成Al(OH)3膠體，膠體吸附水中雜質，離子方程式為：Al3++3H2O===Al(OH)3(膠體)+3H+，故C正確，但不符合題意；D.恰好使SO42-沉淀完全，明礬與Ba（OH）2的物質的量之比為1：2，則向明礬溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42-沉淀完全的離子反應為：A13++2SO42-+2Ba2++4OH-═A1O2-+2BaSO4↓，故D錯誤，但符合題意；故選D?！军c睛】判斷離子反應方程式書寫的正誤從三點出發(fā)：①查原子守恒②查電荷守恒③查是否符合客觀規(guī)律（是否發(fā)生氧化還原反應，是否能拆成離子形式，產物是否正確等）16、C【解析】A和B屬于酸性氣體，和堿石灰反應。氨氣是堿性氣體和濃硫酸反應。所以正確的答案是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1~100nmFeFeSH2SO42Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子的存在4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3(膠體)+O2↑+8Na+【解析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體，則D中含有鐵離子、F是Fe（OH）3，C和雙氧水反應生成D，則C中含有亞鐵離子，A能和S反應，A也能和稀硫酸反應生成亞鐵鹽，則A是Fe，C是FeSO4，D是Fe2（SO4）3，B是FeS，硫酸鐵和氨水反應生成氫氧化鐵和硫酸銨，則E是（NH4）2SO4；硫酸亞鐵和過氧化鈉反應生成氫氧化鐵。則（1）膠體微粒直徑在1～100nm之間；（2）通過以上分析知，A、B、H分別是Fe、FeS、H2SO4（?。?；（3）①雙氧水是共價化合物，電子式為；②C是硫酸亞鐵，硫酸亞鐵和雙氧水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鐵和水，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；（4）E中有銨根離子，可取少量E于試管中，用膠頭滴管加入氫氧化鈉溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明有銨根離子；（5）硫酸亞鐵和過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應生成氫氧化鐵和氧氣、硫酸鈉，離子方程式為4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。18、HC≡CHCH3COOH酯基、碳碳雙鍵+nNaOH+nCH3COONa加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱使其充分反應，冷卻后過濾，向濾液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵保護醛基不被H2還原HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH【分析】A的俗名是電石氣，A為HC≡CH，與X反應生成B，由B的結構簡式可知X為CH3COOH，發(fā)生加聚反應生成PVAc，結構簡式為，由轉化關系可知D為CH3CHO，由信息Ⅰ可知E為，由信息Ⅱ可知F為，結合G的分子式可知G應為，H為，在E→F→G→H的轉化過程中，乙二醇可保護醛基不被H2還原，M為，以此分析解答。【詳解】(1)A的俗名是電石氣，A為HC≡CH，根據(jù)上述分析，X為CH3COOH，B()中的官能團為酯基、碳碳雙鍵，故答案為HC≡CH；CH3COOH；酯基、碳碳雙鍵；(2)反應①的化學方程式為+nNaOH+nCH3COONa，故答案為+nNaOH+nCH3COONa；(3)E為，E中不含氧官能團為碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可以是溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，而醛基也能使溴水褪色，所以檢驗碳碳雙鍵前，需要把醛基破壞掉，故檢驗碳碳雙鍵的方法為：加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱充分反應，冷卻后過濾，向濾液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，故答案為；加入新制Cu(OH)2懸濁液，熱充分反應，冷卻后過濾，向濾液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵；(4)E中含有醛基，經E→F→G→H的轉化后又生成醛基，則乙二醇的作用是保護醛基不被H2還原，故答案為保護醛基不被H2還原；(5)M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結構，則M的結構簡式為，故答案為；(6)以乙炔為原料合成1-丁醇(CH3CH2CH2CHOH)，需要增長碳鏈，可以利用信息I，因此需要首先合成乙醛(CH3CHO)，根據(jù)信息I，2分子乙醛可以反應生成CH3CH=CHCHO，然后與氫氣加成即可，合成路線為：HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH，故答案為HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH。【點睛】本題的易錯點為(3)，檢驗碳碳雙鍵時要注意醛基的干擾，需要首先將醛基轉化或保護起來。19、150℃（或150℃以上）將氧化為，將過量的氧化除去，生成的比更難溶，促進MnS不斷溶解，平衡右移，使除去【解析】（1）從圖中得到150℃以上，副產物就不會生成了，同時錳的浸出率也是接近100%，所以選擇150℃（或150℃以上）。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，pH=3.5時，得到的主要是氫氧化鐵沉淀，所以上一步中加入MnO2的目的是為了氧化亞鐵離子（題目中說：鐵浸出后，過量的會將還原為）。反應為：，考慮到題目認為得到亞鐵離子是因為二氧化硫過量，所以加入的二氧化錳也可以將過量的二氧化硫氧化，反應為：。（3）MnS投入水中的沉淀溶解平衡為：，溶液中的銅離子會結合硫離子形成CuS沉淀，從而使反應平衡不斷向右移動，將MnS沉淀轉化為CuS沉淀，再經過濾就可以達到除去Cu2+的目的。當然能進行如上轉化的前提是：CuS的溶解度更小。（4）加入碳酸氫銨生成碳酸錳沉淀，則Mn2+結合了碳酸氫根電離的碳酸根離子，即使電離平衡：HCO3－H++CO32－，正向移動，電離的H+再結合HCO3-得到CO2，方程式為：20、分液漏斗硫化氫溶液（或硫化鈉、硫氫化鈉溶液均可）還原性SO2＋Br2＋2H2O=SO42-＋4H＋＋2Br－CaSO4沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水流盡重復2到3次以上操作過量0.5mol·L－1HCl品紅溶液NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境，造成大氣污染【分析】探究SO2的化學性質，根據(jù)裝置圖，A裝置是制取二氧化硫，裝置B檢驗SO2的氧化性，裝置C檢驗SO2的還原性，裝置D探究二氧化硫和漂白粉的反應，裝置E為尾氣吸收裝置。(4)①新制漂白粉濃溶液中含有的次氯酸根離子具有氧化性，可能氧化亞硫酸根離子；②因沉淀的表面有可溶性的雜質，需用蒸餾水重復洗滌；亞硫酸鈣和稀酸能夠反應生成二氧化硫，可以借助于二氧化硫具有漂白性檢驗生成的二氧化硫，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，儀器①是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)裝置B需要檢驗SO2的氧化性，硫化氫水溶液或硫化鈉、硫氫化鈉溶液中的硫元素都為-2價，都能被二氧化硫氧化，體現(xiàn)二氧化硫的氧化性，故答案為：硫化氫水溶液(或硫化鈉、硫氫化鈉溶液)；(3)在反應Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4中，Br元素的化合價由0降低為-1價，則Br2為氧化劑，在反應中表現(xiàn)氧化性，S元素的化合價+4價升高+6