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文檔簡(jiǎn)介

第八章

水溶液中的離子平衡

第二十五講難溶電解質(zhì)的溶解平衡沉淀溶解平衡難溶微溶可溶易溶>＝<=≠不變移動(dòng)沉淀溶解沉淀溶解生成沉淀沉淀溶解正向減小增大增大增大正向減小增大不變不變逆向增大增大增大減小逆向增大減小減小增大正向減小減小減小增大不移動(dòng)增大不變不變不變cccccc×××√×××××√A解析溶度積常數(shù)及應(yīng)用cm(An＋)·cn(Bm－)cm(An＋)·cn(Bm－)溫度增大溶解度越小××××√解析D解析C解析3≤pH＜6解析沉淀溶解平衡的應(yīng)用大于CuO＋2H＋===Cu2+＋H2OCu2+＋H2S===CuS↓＋2H＋小于CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2OAl(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O溶解度更小ZnS＋Cu2+===CuS＋Zn2+FeS＋Hg2+===HgS＋Fe2+D解析C解析D解析沉淀溶解平衡圖像A解析C解析C解析B解析C解析D解析沉淀溶解平衡的影響因素及應(yīng)用C解析溶度積常數(shù)的計(jì)算0.01×(107.2-14)2或10-5×(108.7-14)23.2～6.2解析沉淀溶解平衡的圖像C解析D解析D解析D解析B解析C1.2×10-5mol/L9×10-9mol/L符合解析過量稀鹽酸有氣體產(chǎn)生BaCl2溶液

將最少1.36g硫酸鈣加入100.0mL0.100mol/LNa2CO3溶液中，在25℃和攪拌條件下，利用pH計(jì)測(cè)得體系的pH

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