第第頁(yè)浙江省杭州市西湖區(qū)杭州師范大學(xué)附屬中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選多選、錯(cuò)選均不得分）1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．鹽酸 B．陳醋 C．漂白粉 D．小蘇打2．儀器名稱為容量瓶的是A． B． C． D．3．下列物理量單位不正確的是A．物質(zhì)的量濃度：mol?L-1 B．摩爾質(zhì)量：g?mol-1C．阿伏加德羅常數(shù)：mol-1 D．氣體摩爾體積：mol?L-14．下列物質(zhì)，在離子方程式中需用化學(xué)式表示的電解質(zhì)的是A．CO2 B．H2O C．5．下列變化中，需要加入還原劑的是A．H2→HClC．SO2→SO6．下列說(shuō)法正確的是（）A．如果身上衣物大面積著火，應(yīng)躺在地上翻滾以達(dá)到滅火的目的B．為了更仔細(xì)觀察鈉在空氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)，可以近距離俯視坩堝C．為了聞到氯氣的刺激性氣味，可將鼻子靠近集氣瓶口直接吸聞D．如果不慎將酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液沖洗7．合成新物質(zhì)是研究化學(xué)的主要目的之一、意大利科學(xué)家合成了一種新型的氧分子O4，下列關(guān)于O4的說(shuō)法中，正確的是A．O4是一種新型的化合物B．1個(gè)O4分子由兩個(gè)O2分子構(gòu)成C．O4和O2互為同素異形體D．O4和O2可通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化8．將飽和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe（OH）3膠體，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．含0.1molFeCl3溶質(zhì)的溶液形成膠體后，膠體粒子為0.1NAC．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液>Fe（OH）3膠體>FeCl3溶液D．可通過(guò)觀察液體是否澄清透明來(lái)區(qū)別溶液和膠體9．下列有關(guān)物質(zhì)制備或用途說(shuō)法不正確的是A．工業(yè)上常用金屬鈉和氯氣制備氯化鈉B．Na2CO3C．將氯氣通入冷的石灰乳中可制得漂白粉D．Fe210．下列各組物質(zhì)，因反應(yīng)溫度或反應(yīng)物用量改變可得到不同產(chǎn)物的是（）①Na和O2②NaHCO3和鹽酸③Cl2和A．①③ B．②③ C．③④ D．①④11．酸式鹽是鹽的一種，可看作多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見(jiàn)的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說(shuō)法正確的是A．H3PO2屬于二元酸 B．H3PO2屬于三元酸C．NaH2PO2屬于正鹽 D．NaH2PO2屬于酸式鹽12．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A．H+、Ag+、NO3?、Cl? B．Na+C．Cu2+、Fe3+、I?、NO3? D．Al3+13．設(shè)NAA．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L?H2B．56gFe與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3C．1mol/L?CuSO4溶液中所含SOD．常溫常壓下4.6g?NO2和N14．下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是()A．2mol水的摩爾質(zhì)量與1mol水的摩爾質(zhì)量B．氯離子的物質(zhì)的量濃度：50mL1mol/LCaCl2溶液與100mL1mol/LKCl溶液C．22.4LH2所含氫原子數(shù)與11.2LH2所含氫原子數(shù)D．20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度與10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度15．下列對(duì)圖示的解釋不正確的是向BaOH純凈的氫氣在氯氣中燃燒A．a(chǎn)時(shí)刻BaOHB．瓶口白霧可能是HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成用激光筆照射分散系，看到一條光亮的通路NaCl溶于水C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)證明燒杯中的分散系是膠體D．NaClA．A B．B C．C D．D16．已知反應(yīng)：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；A．上述三個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1C．反應(yīng)③中若1mol?KBrOD．氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋築r17．用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖2所示裝置蒸干NaCl飽和溶液制備NaCl晶體C．用圖3所示裝置驗(yàn)證Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定D．用圖4所示裝置能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀18．下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Na2B．稀硫酸和Ba(OHC．向K2CD．FeCl219．類比是化學(xué)研究的常用方法。下列類比正確的是A．Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2，則Fe和水蒸氣反應(yīng)也生成FeOHB．CaCO3溶解度小于CaHCO32C．Cu與Cl2能化合生成CuCl2，則Fe與ClD．液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中，則氯水也可以儲(chǔ)存在鋼瓶中20．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)①取反應(yīng)后溶液加入二氧化錳，立即產(chǎn)生大量氣體；實(shí)驗(yàn)②③中紅色均不褪色。下列分析錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生的氣體為O2B．實(shí)驗(yàn)①中MnO2為反應(yīng)物C．實(shí)驗(yàn)②③可證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣D．上述實(shí)驗(yàn)可說(shuō)明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了H2O221．將26.4g?Na2O與Na2OA．1：3 B．3：1 C．1：2 D．2：122．用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物（NOx）轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入CeSOA．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為2B．反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為4C．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中含Ce的物質(zhì)均作氧化劑D．反應(yīng)過(guò)程中，混合溶液中Ce3+和Ce23．南開(kāi)大學(xué)、浙江大學(xué)和多倫多大學(xué)等團(tuán)隊(duì)強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手研制了一種納米級(jí)氧化亞銅（Cu2O）其催化性能顯著。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，納米級(jí)氧化亞銅（Cu2O）進(jìn)入溶液后，會(huì)在Cl?A．納米氧化亞銅是一種膠體B．若有2.24L?O2被還原，則必有C．為避免氧化亞銅被氧化，可以預(yù)先將溶液煮沸D．為檢驗(yàn)配制溶液的水中是否有Cl?，可以取樣，加入AgNO24．1943年我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，又稱聯(lián)合制堿法，為我國(guó)化工事業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻(xiàn)。其部分工藝流程如下，下列說(shuō)法不正確的是反應(yīng)①的化學(xué)方程式為NaClA．流程①中應(yīng)先通NH3，再通B．反應(yīng)②產(chǎn)生的CO2C．若純堿中混有NaHCO3D．母液的主要成分是NH425．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A干燥氯氣通入裝有鮮花的集氣瓶，鮮花褪色氯氣有漂白性B向某溶液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，將該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁該溶液中一定含COC用潔凈鐵絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，觀察到火焰呈黃色該溶液中一定含有鈉元素，可能含有鉀元素D紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴入KSCN溶液，不變紅該固體中不含三價(jià)鐵A．A B．B C．C D．D二、填空題（本大題共5小題，共50分）26．海洋約占地球表面積的71%，浩瀚的大海美麗而富饒，其中水資源和其他化學(xué)資源具有巨大的開(kāi)發(fā)潛力。海水中含有多種鹽類，如①NaCl、②MgSO4等。目前通過(guò)海水曬鹽可制得食鹽晶體和苦鹵，食鹽精制后可制成飽和③食鹽水用以生產(chǎn)。④燒堿、⑤純堿、⑥Na、⑦Cl2、⑧鹽酸等。苦鹵也是重要的化工原料，例如，將苦鹵也是重要的化工原料，例如，將苦鹵通入沉淀池，經(jīng)⑨石灰乳沉淀、過(guò)濾、酸溶、濃縮、脫水、電解等工序可制得金屬鎂。或?qū)⒖帑u用氯氣氧化、熱空氣吹出、⑩（1）上述標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）；屬于非電解質(zhì)的是；能導(dǎo)電的物質(zhì)是。（2）寫出⑤溶于水的電離方程式：適量的④溶于裝有50mL蒸餾水的燒杯中后，通入少量⑩，寫出該過(guò)程對(duì)應(yīng)的反應(yīng)離子方程式：。（3）離子交換法是海水淡化的主要方法之一。離子交換法獲取淡水模擬圖如圖：①海水中存在少量K+，檢驗(yàn)K+存在的方法是②經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后水中陽(yáng)離子數(shù)目（填“增加”“不變”或“減少”）。27．海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，海水中NaCl含量在30g/L左右，是制堿工業(yè)理想的原料，我國(guó)化工專家侯德榜先生的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”，最終得到Na2CO3和NaHCO（1）該實(shí)驗(yàn)需要用到1.00mol/L的稀鹽酸100mL，但實(shí)驗(yàn)室只有12.0mol/L的濃鹽酸，則配制該稀鹽酸需要濃鹽酸mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。（2）在該溶液的配制過(guò)程中，用到的玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、、。（3）配制稀鹽酸時(shí)，下列操作會(huì)造成結(jié)果偏高的是________。A．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，用膠頭滴管將多余溶液吸出B．容量瓶洗滌干凈后，瓶?jī)?nèi)壁有少量水滴C．未洗滌燒杯和玻璃棒D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線（4）配制時(shí)，其正確的操作順序是。A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處（5）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品質(zhì)量為5.92g，固體質(zhì)量為5.85g，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。28．以海水為原料，能夠以低廉的成本獲得氯氣。除此之外，在實(shí)驗(yàn)室也可以多種方法制備氯氣。某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（必要的加持儀器已省略），利用如下裝置制備氯氣并驗(yàn)證氯氣的某些性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中制取Cl2的離子方程式為（2）裝置B中溶液出現(xiàn)渾濁，能否說(shuō)明Cl2與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)？請(qǐng)說(shuō)明理由：（3）裝置C可制取氯酸鉀，化學(xué)方程式為：3Cl2+6KOH(濃)（4）裝置D中導(dǎo)管接錯(cuò)，若導(dǎo)致溶液進(jìn)入裝置E，則E中出現(xiàn)的現(xiàn)象為。此過(guò)程涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）氯氣有劇毒，一旦泄露會(huì)對(duì)人民群眾的生命安全造成重大威脅。工業(yè)生產(chǎn)中常用氨氣檢查輸送氯氣的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以觀察到有大量的白煙生成（為NH429．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2供選試劑：Na2SO4溶液、K（1）試劑a是，操作②的名稱是。（2）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模海ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保?。若不能，?yīng)如何改進(jìn)？（若能，此問(wèn)不用回答）。（3）加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。30．一定量氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，檢測(cè)到反應(yīng)后溶液中有NaCl、NaClO和NaClO3。測(cè)得溶液中含有NaCl的物質(zhì)的量0.250mol，NaClO的物質(zhì)的量為0.0300mol。（1）所得溶液中NaClO3的物質(zhì)的量為。（2）所得混合物中氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的總離子方程式。（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)=。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、鹽酸是氯化氫（HCl）氣體溶于水形成的水溶液，包含氯化氫和水兩種不同物質(zhì)，所以鹽酸是混合物，A不符合要求；

B、陳醋是乙酸（CH3COOH）等物質(zhì)溶解在水中形成的混合體系，除乙酸、水外，還有發(fā)酵產(chǎn)生的少量酯類、雜質(zhì)等，包含多種物質(zhì)，屬于混合物，B不符合要求；

C、漂白粉的主要成分是氯化鈣（CaCl2）和次氯酸鈣（Ca(ClO)2），由兩種不同物質(zhì)組成，屬于混合物，C不符合要求；

D、小蘇打是碳酸氫鈉（NaHCO3）的俗稱，只由碳酸氫鈉這一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，D符合要求；

故答案為：D。

【分析】要判斷物質(zhì)屬于純凈物還是混合物，關(guān)鍵看物質(zhì)由幾種成分組成。若僅由一種物質(zhì)組成，就是純凈物；若由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，則為混合物。依次對(duì)每個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行成分分析，判斷所屬類別。A．判斷是否為溶液，溶液屬于混合物（含溶質(zhì)和溶劑）。B．判斷是否為溶液，且陳醋除乙酸外還有其他雜質(zhì)成分。C．明確漂白粉的主要成分是多種物質(zhì)，“主要成分”并不等于單一成分。D．識(shí)別俗稱對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，判斷是否為單一成分。2．【答案】B【解析】【解答】A、該儀器瓶身是圓底燒瓶形狀，常用于加熱反應(yīng)、溶解攪拌等場(chǎng)景（如固液加熱反應(yīng)容器），沒(méi)有容量瓶“刻度線+玻璃塞”的關(guān)鍵結(jié)構(gòu)，是圓底燒瓶，不是容量瓶，故A不符合題意；

B、儀器呈梨形，頸部有清晰刻度線（用于定容），瓶口配有磨口玻璃塞（防止溶液配制過(guò)程中漏液、揮發(fā)），完全符合容量瓶“精確配制一定體積溶液”的結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)，是容量瓶，故B符合題意；

C、該儀器是典型的坩堝，常用于高溫灼燒固體（如灼燒使碳酸鈉晶體失水），結(jié)構(gòu)和用途與容量瓶完全不同，是坩堝，不是容量瓶，故C不符合題意；

D、儀器有支管（蒸餾時(shí)蒸汽通過(guò)支管進(jìn)入冷凝管），用于蒸餾操作（分離沸點(diǎn)不同的液體混合物），沒(méi)有容量瓶的刻度線和玻璃塞，是蒸餾燒瓶，不是容量瓶，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】要判斷哪個(gè)儀器是容量瓶，需熟悉常見(jiàn)化學(xué)儀器的結(jié)構(gòu)特征：容量瓶具有“梨形瓶身、頸部有刻度線、瓶口配磨口玻璃塞（或塑料塞）”的典型特點(diǎn)，用于精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。通過(guò)對(duì)比各選項(xiàng)儀器的外形、結(jié)構(gòu)，匹配容量瓶的特征來(lái)解題。A．識(shí)別圓底燒瓶的結(jié)構(gòu)——平底燒瓶樣式，無(wú)刻度線、玻璃塞。B．匹配容量瓶的核心特征——梨形瓶身、頸部刻度線、磨口玻璃塞。C．區(qū)分坩堝的結(jié)構(gòu)——坩堝狀外形，有放置坩堝蓋的凹槽，材質(zhì)耐高溫。D．識(shí)別蒸餾燒瓶的結(jié)構(gòu)——帶支管（用于導(dǎo)出蒸汽），無(wú)刻度線、玻璃塞。3．【答案】D【解析】【解答】A、n的單位是mol（物質(zhì)的量單位），V的單位是L（體積單位，溶液體積常用升）。

代入定義式，單位運(yùn)算為molLB、m的單位是g（質(zhì)量單位，常用克），n的單位是mol。

代入定義式，單位運(yùn)算為gmolC、N是微粒個(gè)數(shù)，無(wú)單位（如6.02×1023個(gè)微粒，“個(gè)”不算物理量單位），n的單位是mol。

代入定義式，單位運(yùn)算為D、V的單位是L（氣體體積單位，標(biāo)準(zhǔn)狀況下常用升），n的單位是mol。

代入定義式，單位運(yùn)算為L(zhǎng)mol=L·mol故答案為：D。

【分析】判斷物理量單位是否正確，需依據(jù)物理量的定義推導(dǎo)單位。明確各物理量是“誰(shuí)與誰(shuí)的比值”，將對(duì)應(yīng)基礎(chǔ)物理量的單位代入運(yùn)算，得出目標(biāo)物理量的單位，再與選項(xiàng)比對(duì)。A．根據(jù)定義c=B．依據(jù)定義M=C．按照定義NAD．根據(jù)定義Vm4．【答案】B【解析】【解答】A、CO2溶于水后，是與水反應(yīng)生成的H2CO3電離出H+、HCO3-等離子使溶液導(dǎo)電，并非CO2自身電離；且液態(tài)CO2不導(dǎo)電。因此，CO2屬于非電解質(zhì)，不符合“電解質(zhì)”的前提，故A不符合題意；

B、H2O是化合物，能微弱電離（H2O?H++OH-），屬于弱電解質(zhì)。由于其部分電離，在離子方程式中不能拆分為離子，需保留化學(xué)式H2O，符合“離子方程式中用化學(xué)式表示的電解質(zhì)”要求，故B符合題意；

C、HNO3是強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離（HNO3=H++NO3-），屬于強(qiáng)電解質(zhì)。在離子方程式中需拆分為H+和NO3-，不用化學(xué)式表示，故C不符合題意；

D、NaOH是強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離（NaOH=Na++OH-），屬于強(qiáng)電解質(zhì)。在離子方程式中需拆分為Na+和OH-，不用化學(xué)式表示，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A．判斷是否為電解質(zhì)，核心在于導(dǎo)電離子是否由自身電離產(chǎn)生。B．判斷是否為弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)因部分電離，在離子方程式中用化學(xué)式表示。CD．判斷是否為強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，在離子方程式中拆分為離子。5．【答案】B【解析】【解答】A、H2中氫元素為0價(jià)，HCl中氫元素為+1價(jià)，氫元素化合價(jià)升高（失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)），氧化反應(yīng)需氧化劑參與（提供氧或其他元素，使氫被氧化），因此該變化需要加入氧化劑，A不符合要求；

B、FeCl3中鐵元素為+3價(jià)，F(xiàn)eCl2中鐵元素為+2價(jià)，鐵元素化合價(jià)降低（得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)），還原反應(yīng)需還原劑參與（提供電子，如Fe、Cu等，使Fe3+得電子變?yōu)镕e2+），因此該變化需要加入還原劑，B符合要求；

C、SO2中硫元素為+4價(jià)，SO3中硫元素為+6價(jià)，硫元素化合價(jià)升高（失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)），氧化反應(yīng)需氧化劑參與（如O2，使硫被氧化），因此該變化需要加入氧化劑，C不符合要求；

D、反應(yīng)中Na（+1價(jià)）、C（+4價(jià)）、O（-2價(jià)）的化合價(jià)均未改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，無(wú)需加入還原劑或氧化劑，D不符合要求；

故答案為：B。

【分析】判斷反應(yīng)是否需要加入還原劑，核心依據(jù)是元素化合價(jià)變化：若反應(yīng)中某元素化合價(jià)降低（被還原），則需加入還原劑（提供電子，使該元素得電子）；若化合價(jià)升高（被氧化），需加入氧化劑；無(wú)化合價(jià)變化則為非氧化還原反應(yīng)，無(wú)需加還原劑/氧化劑。據(jù)此逐一分析選項(xiàng)中元素化合價(jià)的改變情況。A．分析氫元素化合價(jià)變化，判斷反應(yīng)類型（需氧化劑/還原劑）。B．分析鐵元素化合價(jià)變化，判斷反應(yīng)對(duì)還原劑的需求。C．分析硫元素化合價(jià)變化，判斷反應(yīng)對(duì)氧化劑/還原劑的需求。D．判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)（元素化合價(jià)是否變化）。6．【答案】A【解析】【解答】A．如果身上衣物大面積著火，應(yīng)躺在地上翻滾以達(dá)到滅火的目的，A符合題意；B．鈉在空氣中燃燒劇烈，不能近距離觀察，容易傷到，B不符合題意；C．氯氣有毒，不能將鼻子靠近集氣瓶口直接吸聞，容易中毒，C不符合題意；D．不慎將酸沾到皮膚上，應(yīng)先用大量水沖洗，然后涂碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉溶液，因?yàn)闅溲趸c溶液有強(qiáng)腐蝕性，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)。7．【答案】C【解析】【解答】A、O4只由氧元素一種元素組成，屬于單質(zhì)（同種元素組成的純凈物），而化合物需要由兩種或兩種以上元素組成，A錯(cuò)誤；

B、分子是由原子直接構(gòu)成的，1個(gè)O4分子中含有4個(gè)氧原子，并非由O2分子構(gòu)成（分子不能包含其他分子），B錯(cuò)誤；

C、O4和O2都只由氧元素組成，且是兩種不同的單質(zhì)（結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同），完全符合同素異形體的定義，C正確；

D、O4和O2中氧元素的化合價(jià)均為0價(jià)，二者相互轉(zhuǎn)化時(shí)，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)組成元素種類區(qū)分單質(zhì)和化合物。B．明確分子的構(gòu)成單位是原子，而非其他分子。C．對(duì)照同素異形體的定義（同種元素形成的不同單質(zhì)）進(jìn)行判斷。D．通過(guò)元素化合價(jià)是否變化判斷是否為氧化還原反應(yīng)。8．【答案】C【解析】【解答】A、溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小（溶液＜1nm，膠體1-100nm），丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的鑒別方法（現(xiàn)象），不是本質(zhì)區(qū)別，A錯(cuò)誤；

B、Fe(OH)3膠體粒子是由多個(gè)Fe3+、OH-聚集形成的聚集體，1個(gè)膠體粒子含多個(gè)Fe3+。因此，0.1molFeCl3形成膠體后，膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)小于0.1NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)），B錯(cuò)誤；

C、Fe(OH)3懸濁液是濁液（粒子直徑＞100nm），F(xiàn)e(OH)3膠體粒子直徑1-100nm，F(xiàn)eCl3溶液粒子直徑＜1nm。因此，分散質(zhì)粒子直徑：Fe(OH)3懸濁液＞F(OH)3膠體＞FeCl3溶液，C正確；

D、溶液和膠體都可能“澄清透明”（如NaCl溶液、Fe(OH)3膠體均澄清），無(wú)法通過(guò)外觀區(qū)分。丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的鑒別方法（用激光筆照射，膠體有光亮“通路”，溶液無(wú)），D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】A.區(qū)分分散系本質(zhì)區(qū)別與鑒別方法。B.理解膠體粒子是聚集體，不是單個(gè)分子/離子。C.牢記不同分散系粒子直徑范圍（濁液＞100nm，膠體1-100nm，溶液＜1nm）。D.明確溶液和膠體的外觀共性（均可能澄清透明），及正確鑒別方法。9．【答案】A【解析】【解答】A、在工業(yè)生產(chǎn)中，制備氯化鈉通常采用海水蒸發(fā)結(jié)晶的方法，因?yàn)楹Ｋ泻写罅康腘aCl，通過(guò)蒸發(fā)水分就可以得到NaCl晶體，這種方法既簡(jiǎn)單又經(jīng)濟(jì)。而金屬鈉和氯氣的制備成本很高，金屬鈉需要通過(guò)電解熔融的NaCl得到，氯氣則需要電解飽和食鹽水等方式獲取，用它們來(lái)反應(yīng)制備NaCl既不經(jīng)濟(jì)，也沒(méi)有實(shí)際的工業(yè)意義，A錯(cuò)誤；

B?、Na2CO3（純堿）能夠與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，例如與SiO2反應(yīng)可以制造玻璃，與酸反應(yīng)能夠調(diào)節(jié)溶液的pH等，因此在紡織、造紙工業(yè)中，常被用來(lái)調(diào)節(jié)體系的酸堿度、參與相關(guān)反應(yīng)等，其用途是合理的；?NaHCO3（小蘇打）可以與胃酸（主要成分是HCl）發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，而且它的堿性較弱，對(duì)胃的刺激較小，所以可用于治療胃酸過(guò)多，B正確；

C、工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，其中石灰乳（Ca(OH)2的懸濁液）是常用的原料，反應(yīng)生成的Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，C正確；

D、Fe2O3是一種紅棕色固體，并且性質(zhì)穩(wěn)定，不容易變色、分解，因此常被用作油漆、涂料的紅色顏料，例如在防銹漆中就會(huì)用到鐵紅，D正確；

故答案為：A。

【分析】A．分析工業(yè)上制備氯化鈉的實(shí)際方法，主要考慮原料和成本因素。?B．將物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與它們?cè)诠I(yè)或生活中的用途聯(lián)系起來(lái)，比如Na2CO3的反應(yīng)活性、NaHCO3與酸反應(yīng)的性質(zhì)。?C．回憶漂白粉的工業(yè)制備原理，即氯氣與堿的反應(yīng)。?D．結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、穩(wěn)定性等，來(lái)判斷其用途是否合適。?10．【答案】D【解析】【解答】①條件不同時(shí)，Na和氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，加熱時(shí)生成過(guò)氧化鈉，故選；②NaHCO③Cl2和④反應(yīng)物用量不同時(shí)，NaOH和CO2的反應(yīng)產(chǎn)物不同，CO故答案為：D。

【分析】①常溫下生成氧化鈉，加熱時(shí)生成過(guò)氧化鈉；②NaHCO③Cl2和④NaOH和CO2的反應(yīng)時(shí)，CO11．【答案】C【解析】【解答】判斷酸的元數(shù)：酸的元數(shù)由其在反應(yīng)中能電離出的可被中和的H+數(shù)量決定。H3PO2與足量NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，說(shuō)明該酸只能提供1個(gè)可被中和的H+，因此H3PO2是一元酸，A、B錯(cuò)誤。

判斷鹽的類型：正鹽是酸中所有可電離的H+完全被中和生成的鹽；酸式鹽則是部分H+被中和的產(chǎn)物。由于H3PO2是一元酸，與足量NaOH反應(yīng)時(shí)僅有的1個(gè)可電離H+已完全被中和，生成的NaH2PO2屬于正鹽，C正確，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】通過(guò)分析次磷酸與氫氧化鈉的反應(yīng)產(chǎn)物，結(jié)合酸的元數(shù)定義及正鹽、酸式鹽的區(qū)別來(lái)判斷選項(xiàng)。

酸的元數(shù)判斷：關(guān)鍵看與足量堿反應(yīng)生成鹽的種類，生成一種鹽說(shuō)明是一元酸（僅1個(gè)可電離H+）。

鹽的類型區(qū)分：正鹽要求酸中可電離的H+完全被中和，本題中NaH2PO2符合這一特征，因此是正鹽。12．【答案】D【解析】【解答】A、Ag+和Cl-會(huì)結(jié)合形成AgCl沉淀，沉淀生成后離子無(wú)法大量共存，故A不符合題意；

B、H+和HCO3-會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成CO2氣體和H2O，有氣體產(chǎn)生時(shí)離子不能大量共存，故B不符合題意；

C、Fe3+氧化性較強(qiáng)，I-還原性較強(qiáng)，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使得離子無(wú)法大量共存，故C不符合題意；

D、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-之間，不會(huì)結(jié)合生成沉淀、氣體，也無(wú)氧化還原反應(yīng)，離子能大量共存，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】判斷離子在水溶液中能否大量共存，核心是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)（生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)，或發(fā)生氧化還原反應(yīng)等）。針對(duì)每個(gè)選項(xiàng)，分析離子間可能存在的反應(yīng)類型，以此判斷能否共存。A．關(guān)注能生成沉淀的離子組合，分析Ag+與Cl-是否反應(yīng)。B．留意能生成氣體和水的離子反應(yīng)，看H+與HCO3-如何作用。C．判斷是否存在氧化還原反應(yīng)，重點(diǎn)關(guān)注Fe3+與I-的氧化性、還原性反應(yīng)。D．檢查離子間是否有沉淀、氣體、氧化還原等反應(yīng)。13．【答案】D【解析】【解答】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，不能用22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；

B、Fe與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，F(xiàn)e從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，1個(gè)Fe原子失去2個(gè)電子。56gFe為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，而非3NA，B錯(cuò)誤；

C、公式n=cV中，題目只給了濃度（1mol/L），未說(shuō)明體積，無(wú)法計(jì)算SO42-的物質(zhì)的量及數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式都是NO2，摩爾質(zhì)量為46g/mol。4.6g混合物相當(dāng)于4.6g÷46g/mol=0.1molNO2，每個(gè)NO2含3個(gè)原子，總原子數(shù)為0.1mol×3×NA=0.3NA，D正確；B．明確反應(yīng)中Fe的化合價(jià)變化，確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)。C．溶液中粒子數(shù)計(jì)算需濃度和體積，缺一不可。D．用最簡(jiǎn)式統(tǒng)一混合物組成，簡(jiǎn)化計(jì)算。14．【答案】B【解析】【解答】A、摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，H2O的摩爾質(zhì)量固定為18g·molB、CaCl2電離：CaCl2=Ca2+KCl電離：KCl=K++Cl?，1mol/LC、氣體體積計(jì)算原子數(shù)時(shí)，需“標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）”條件。題目未說(shuō)明H2D、物質(zhì)的量濃度c=1000ρωM（ρ為溶液密度，ω為質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為摩爾質(zhì)量）。20%與10%的NaOH溶液，密度不同（濃度大的溶液密度通常更大），且【分析】本題圍繞“物質(zhì)的量相關(guān)物理量（摩爾質(zhì)量、離子濃度、氣體原子數(shù)、溶液濃度）的倍數(shù)關(guān)系”，需結(jié)合定義與條件限制（如摩爾質(zhì)量的定值性、氣體狀態(tài)、溶液密度影響）分析：A.判斷水的摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系。B.計(jì)算兩種溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度。C.判斷氫氣原子數(shù)的倍數(shù)關(guān)系。D.分析NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系。15．【答案】D【解析】【解答】A、反應(yīng)生成BaSO4沉淀和HB、H2與Cl2燃燒生成HCl氣體，C、膠體的獨(dú)特性質(zhì)是能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)（光亮通路），用激光筆照射出現(xiàn)通路，說(shuō)明是膠體。C解釋正確；D、NaCl溶于水時(shí)，在水分子作用下自發(fā)電離為Na+和Cl?，無(wú)需通電；通電是電解條件，不是電離條件。D解釋錯(cuò)誤；【分析】本題圍繞化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與原理的對(duì)應(yīng)關(guān)系，需結(jié)合反應(yīng)實(shí)質(zhì)（如中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、膠體特性、電離條件）分析選項(xiàng)是否匹配：A．分析Ba(B．分析氫氣在氯氣中燃燒的瓶口白霧成因。C．考查丁達(dá)爾效應(yīng)證明分散系類型。D．考查NaCl溶于水的電離條件。16．【答案】D【解析】【解答】A、反應(yīng)②KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，產(chǎn)物是KCl（化合物）、Cl2（單質(zhì)）和H2O（化合物），不滿足置換反應(yīng)定義，A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2里，Cl2中Cl化合價(jià)從0到-1（降低，作氧化劑）；NaBr中Br化合價(jià)從-1到0（升高，作還原劑），由方程式系數(shù)可知，1molCl2參與反應(yīng)時(shí)，消耗2molNaBr，故氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為1：2，不是2：1，B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)③2KBrO3+Cl2=2KClO3+Br2里，KBrO3中Br化合價(jià)從+5到0（降低，作氧化劑，得電子）；Cl2中Cl化合價(jià)從0到+5（升高，作還原劑，失電子），若1molKBrO3反應(yīng)，Br得5mol電子，但還原劑是失電子（Cl2失電子），不是得電子，C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)①：Cl2是氧化劑（Cl化合價(jià)降低），Br2是氧化產(chǎn)物（Br化合價(jià)升高得到），故氧化性Cl2>Br2；

反應(yīng)②：KClO3是氧化劑（Cl化合價(jià)降低），Cl2是氧化產(chǎn)物（Cl化合價(jià)升高得到），故氧化性KClO3>Cl2；

反應(yīng)③：KBrO3是氧化劑（Br化合價(jià)降低），KClO3是氧化產(chǎn)物（Cl化合價(jià)升高得到），故氧化性KBrO3>KClO3，綜上，氧化性順序：Br2<Cl2<KClO3<KBrO3，D正確；

故答案為：D。

【分析】本題圍繞氧化還原反應(yīng)的核心概念（置換反應(yīng)判斷、氧化劑/還原劑分析、電子轉(zhuǎn)移、氧化性比較），通過(guò)分析反應(yīng)中元素化合價(jià)變化，結(jié)合相關(guān)定義（置換反應(yīng)特征、氧化劑/還原劑判斷、氧化性比較規(guī)律）逐一判斷選項(xiàng)。A．置換反應(yīng)的定義是“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”。B．先找反應(yīng)①中氧化劑（化合價(jià)降低的物質(zhì)）和還原劑（化合價(jià)升高的物質(zhì)），再看物質(zhì)的量比例。C．明確反應(yīng)③中還原劑（化合價(jià)升高的物質(zhì)），分析其電子轉(zhuǎn)移方向（還原劑失電子）。D．根據(jù)“氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物”，分別找各反應(yīng)的氧化劑和氧化產(chǎn)物，比較氧化性強(qiáng)弱。17．【答案】D【解析】【解答】A、NaOH溶液會(huì)和Cl2、HCl都反應(yīng)（2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；NaOH+HCl=NaCl+H2O），無(wú)法用于除雜。應(yīng)選飽和食鹽水（Cl2在飽和食鹽水中溶解度小，HCl易溶），A錯(cuò)誤。

B、蒸發(fā)時(shí)若蒸干溶液，晶體易飛濺、變質(zhì)。應(yīng)在出現(xiàn)大量晶體時(shí)停火，靠余熱蒸干剩余水分，B錯(cuò)誤；

C、實(shí)驗(yàn)應(yīng)將NaHCO3放內(nèi)部小試管（低溫下分解，說(shuō)明更不穩(wěn)定），Na2CO3放外部大試管。圖3裝置放反了，C錯(cuò)誤；

D、先開(kāi)止水夾，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成H2，排盡空氣；再關(guān)止水夾，H2將FeSO4溶液壓入NaOH溶液，生成Fe(OH)2。因體系充滿H2，隔絕空氣，可長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀。D正確；

故答案為：D。

【分析】本題圍繞實(shí)驗(yàn)裝置原理與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡钠ヅ湫?，結(jié)合各實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)特性（除雜試劑選擇、蒸發(fā)操作要求、物質(zhì)穩(wěn)定性對(duì)比、Fe(OH)2防氧化），分析裝置是否能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篈．除Cl2中HCl，試劑不能與Cl2反應(yīng)。B．蒸發(fā)NaCl飽和溶液，不能完全蒸干。C．驗(yàn)證Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性，需讓NaHCO3受熱更充分。D．制備Fe(OH)2需隔絕空氣，可用H2排空氣。18．【答案】D【解析】【解答】A．所給離子方程式氧原子不守恒，應(yīng)為2NaB．離子方程式中離子比不符合化學(xué)式中實(shí)際離子比，應(yīng)為2HC．向K2CO3溶液中滴入少量鹽酸，生成，不能放出COD．FeCl2溶液中滴入氯水生成FeCl3，故答案為：D。

【分析】A．原子不守恒；B．離子之間配比不正確；C．不符合客觀事實(shí)，應(yīng)生成酸式鹽；D．符合離子方程式的書寫規(guī)則。19．【答案】C【解析】【解答】A、Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2，但Fe和水蒸氣在高溫下反應(yīng)，產(chǎn)物是Fe3O4和H2，不是Fe(OH)3，A錯(cuò)誤；

B、CaCO3溶解度小于Ca(HCO3)2，但Na2CO3溶解度大于NaHCO3（向飽和Na2CO3溶液通CO2會(huì)析出NaHCO3），B錯(cuò)誤；

C、Cl2氧化性強(qiáng)，與Cu反應(yīng)生成CuCl2（Cu為+2價(jià)），與Fe反應(yīng)生成FeCl3（Fe為+3價(jià)），均能將金屬氧化到高價(jià)，C正確；

D、液氯是純Cl2，常溫不與鋼瓶（Fe）反應(yīng)；但氯水含HCl、HClO，HCl會(huì)與Fe反應(yīng)（Fe+2HCl=FeCl2+H2），不能用鋼瓶?jī)?chǔ)存，D錯(cuò)誤。

故答案為：C。

【分析】本題圍繞化學(xué)性質(zhì)的類比推理合理性，結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)特性（金屬與水反應(yīng)、碳酸鹽溶解度、氯氣與金屬化合、氯水儲(chǔ)存），判斷類比是否正確：A．Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物不同于Na與水反應(yīng)。B．碳酸鹽與碳酸氫鹽溶解度規(guī)律不通用。C．Cl2強(qiáng)氧化性使金屬顯高價(jià)。D．氯水與液氯儲(chǔ)存要求不同。20．【答案】B【解析】【解答】A、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液加MnO2，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，符合O2的特性。實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生的氣體為B、MnO2在H2O2分解反應(yīng)里是催化劑（加快反應(yīng)，自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變），并非反應(yīng)物。實(shí)驗(yàn)C、實(shí)驗(yàn)②：酚酞滴入NaOH溶液，變紅且不褪色，說(shuō)明NaOH不會(huì)讓酚酞褪色；實(shí)驗(yàn)③：O2通入含酚酞的NaOH溶液，溶液不褪色，說(shuō)明O2不會(huì)使酚酞褪色。實(shí)驗(yàn)②③可證明使酚酞褪色的不是NaOH和D、實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生O2（暗示溶液含H2O2，因MnO2催化H2O2分解出O2）；實(shí)驗(yàn)②③故答案為：B。

【分析】本題圍繞過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物及酚酞褪色原因探究，通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（氣體產(chǎn)生、酚酞變色）和物質(zhì)性質(zhì)（H2O2的催化分解、NaOHA．判斷實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生氣體的成分（結(jié)合H2B．明確MnO2在實(shí)驗(yàn)①C．分析實(shí)驗(yàn)②③對(duì)“酚酞褪色原因”的驗(yàn)證（排除NaOH、O2D．推理過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物（結(jié)合O221．【答案】B【解析】【解答】Na2O與水反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH，無(wú)氣體生成，反應(yīng)后溶液增重等于Na2O的質(zhì)量

Na2O2與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，生成氧氣（O2），溶液增重為Na2O2質(zhì)量減去生成O2的質(zhì)量；混合物總質(zhì)量26.4g，反應(yīng)后溶液增重24.8g，質(zhì)量差Δm=26.4g-24.8g=1.6g，該差值即為Na2O2與水反應(yīng)生成O2的質(zhì)量；每2molNa2O2反應(yīng)，生成1molO2（質(zhì)量32g），對(duì)應(yīng)質(zhì)量差（Na2O2總質(zhì)量-O2質(zhì)量）為2×78g-32g=124g。

設(shè)生成1.6gO2時(shí)，參與反應(yīng)的Na2O2質(zhì)量為x，列比例：32g（O2質(zhì)量）對(duì)應(yīng)156g（2molNa2O2質(zhì)量），則1.6gO2對(duì)應(yīng)x=(156g×1.6g)/32g=7.8g。

混合物中Na2O的質(zhì)量=總質(zhì)量-Na2O2質(zhì)量=26.4g-7.8g=18.6g。

Na2O的物質(zhì)的量=18.6g÷62g?mol-1=0.3mol；

Na2O2的物質(zhì)的量=7.8g÷78g?mol-1=0.1mol；

二者物質(zhì)的量之比為0.3mol：0.1mol=3：1。

故答案為：B。

【分析】本題圍繞氧化鈉（Na2O）和過(guò)氧化鈉（Na2O2）與水的反應(yīng)展開(kāi)，核心是利用質(zhì)量差法計(jì)算混合物中各成分的含量。通過(guò)分析反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，結(jié)合兩個(gè)反應(yīng)的特性（Na2O與水反應(yīng)無(wú)氣體生成，Na2O2與水反應(yīng)生成氧氣導(dǎo)致質(zhì)量差），建立關(guān)系式求解。22．【答案】C【解析】【解答】A、反應(yīng)Ⅰ里，Ce4+（Ce為+4價(jià)）變?yōu)镃e3+（Ce為+3價(jià)，得電子）；H2（H為0價(jià)）變?yōu)镠+（H為+1價(jià)，失電子），據(jù)電子守恒：2molCe4+得2mol電子（生成2molCe3+），1molH2失2mol電子（生成2molH+），離子方程式2Ce4++H2=2Ce3++2H+滿足電子守恒、電荷守恒、原子守恒，A正確；

B、反應(yīng)Ⅱ里，Ce3+（Ce為+3價(jià)）變?yōu)镃e4+（Ce為+4價(jià)，失電子）；NO（N為+2價(jià)）變?yōu)镹2（N為0價(jià)，得電子），據(jù)電子守恒：4molCe3+失4mol電子（生成4molCe4+），2molNO得4mol電子（生成1molN2），結(jié)合H+、H2O配平后，離子方程式4Ce3++4H++2NO=4Ce4++N2+2H2O滿足電子守恒、電荷守恒、原子守恒，B正確；

C、反應(yīng)Ⅰ：Ce4+中Ce元素化合價(jià)降低（得電子），含Ce物質(zhì)是氧化劑，

反應(yīng)Ⅱ：Ce3+中Ce元素化合價(jià)升高（失電子），含Ce物質(zhì)是還原劑，兩者作用不同，C錯(cuò)誤；

D、整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，Ce元素僅以Ce3+和Ce4+形式存在，無(wú)其他含Ce物質(zhì)生成，根據(jù)元素守恒，兩者總物質(zhì)的量始終不變，D正確；

故答案為：C。

【分析】本題圍繞鈰（Ce）參與的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)分析元素化合價(jià)變化判斷氧化劑/還原劑，結(jié)合守恒規(guī)律（電子、電荷、原子守恒）驗(yàn)證離子方程式，利用元素守恒分析離子總數(shù)，逐一判斷選項(xiàng)。A．分析反應(yīng)Ⅰ中元素化合價(jià)變化，驗(yàn)證離子方程式是否符合守恒規(guī)則。B．分析反應(yīng)Ⅱ中元素化合價(jià)變化，驗(yàn)證離子方程式是否符合守恒規(guī)則。C．判斷反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中含Ce物質(zhì)的角色（氧化劑/還原劑）。D．依據(jù)Ce元素守恒，分析Ce3+與Ce4+的總數(shù)關(guān)系。23．【答案】C【解析】【解答】A、膠體是一種分散系，由分散質(zhì)和分散劑共同組成；而納米級(jí)Cu2O只是純凈的固體顆粒，不具備分散系的特征，因此不屬于膠體。A錯(cuò)誤；

B、利用22.4L/mol計(jì)算氣體物質(zhì)的量時(shí)，必須滿足“標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）”條件。題目中2.24LO2未說(shuō)明狀態(tài)，無(wú)法確定其物質(zhì)的量，也就不能計(jì)算被氧化的Cu2O質(zhì)量。B錯(cuò)誤；

C、氣體溶解度隨溫度升高而降低，煮沸溶液可使水中溶解的O2逸出，減少O2與Cu2O的接觸，從而避免Cu2O被氧化。C正確；

D、檢驗(yàn)Cl-時(shí)，需先加稀硝酸酸化（排除CO32-等雜質(zhì)離子干擾），再滴加AgNO3溶液。直接加AgNO3溶液無(wú)法區(qū)分沉淀是否為AgCl，操作不規(guī)范。D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】本題圍繞納米級(jí)Cu2O的性質(zhì)及相關(guān)反應(yīng)展開(kāi)分析，需結(jié)合膠體的定義、氣體摩爾體積的適用條件、除氧方法原理和Cl-的檢驗(yàn)規(guī)范，對(duì)每個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行判斷。A．區(qū)分膠體與純凈物的本質(zhì)差異。B．明確氣體摩爾體積的使用限制。C．掌握Cl-檢驗(yàn)的完整操作流程。24．【答案】C【解析】【解答】A、NH3極易溶于水，使溶液呈堿性，能大幅提升CO2的溶解度（CO2在堿性環(huán)境中更易溶解）。若先通CO2，其在飽和食鹽水中溶解度低，反應(yīng)難以充分進(jìn)行。因此需先通NH3，后通CO2，A正確；

B、流程中NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的CO2，可重新通入沉淀池參與反應(yīng)（NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl），實(shí)現(xiàn)資源循環(huán)，B正確；

C、Na2CO3和NaHCO3均能與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀（如Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O），會(huì)同時(shí)消耗目標(biāo)物質(zhì)Na2CO3，無(wú)法實(shí)現(xiàn)選擇性除雜。正確方法應(yīng)為加熱（使NaHCO3分解為Na2CO3），C錯(cuò)誤；

D、過(guò)濾NaHCO3后，母液主要成分為NH4Cl，其含氮元素，是常見(jiàn)的氮肥，可用于化肥生產(chǎn)，D正確；

故答案為：C。

【分析】本題圍繞侯氏制堿法的核心原理與操作細(xì)節(jié)，需結(jié)合物質(zhì)溶解特性、反應(yīng)循環(huán)邏輯、除雜方法合理性及產(chǎn)物用途，對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷。A．判斷NH3和CO2的通入順序及原因。B．分析CO2是否可循環(huán)利用。C．判斷用澄清石灰水除雜的可行性。D．分析母液中NH4Cl的用途。25．【答案】C【解析】【解答】A、干燥氯氣本身無(wú)漂白性，但鮮花含水分，氯氣與水反應(yīng)生成HClO（Cl2+H2O=HCl+HClO），是HClO而非Cl2具有漂白性，導(dǎo)致鮮花褪色。A錯(cuò)誤；

B、能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2。若為CO2，溶液中可能含CO32-或HCO3-；若為SO2，可能含SO32-或HSO3-。因此不能確定一定含CO32-。B錯(cuò)誤；

C、焰色呈黃色，說(shuō)明一定含鈉元素（鈉的特征焰色）。鉀的焰色為紫色，易被鈉的黃色掩蓋，需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，因此溶液可能含鉀元素。C正確；

D、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4（含F(xiàn)e2+和Fe3+），加鹽酸溶解后，若鐵粉過(guò)量，F(xiàn)e會(huì)還原Fe3+為Fe2+（Fe+2Fe3+=3Fe2+），導(dǎo)致KSCN不變紅，但不能證明原固體不含三價(jià)鐵。D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析物質(zhì)性質(zhì)，需結(jié)合氯氣、碳酸鹽、鈉鉀元素、鐵的化合物等性質(zhì)，判斷操作與結(jié)論的合理性，核心是區(qū)分相似現(xiàn)象背后的不同本質(zhì)。A．判斷干燥氯氣使鮮花褪色的原因。B．分析與鹽酸反應(yīng)生成澄清石灰水渾濁氣體的可能離子。C．根據(jù)焰色試驗(yàn)現(xiàn)象判斷元素組成。D．分析鐵與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物及后續(xù)反應(yīng)對(duì)檢驗(yàn)的影響。26．【答案】（1）①②④⑤；⑩；③⑥⑧⑨（2）Na2CO（3）焰色試驗(yàn)；增加【解析】【解答】（1）a.電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，故屬于電解質(zhì)的是①②④⑤；故答案為：①②④⑤；b.非電解質(zhì)一般包含一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等），故屬于非電解質(zhì)的是⑩；故答案為：⑩；c.金屬或者有自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子的可以導(dǎo)電，③⑧⑨的水溶液中均有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，⑥金屬Na有自由移動(dòng)的電子故可以導(dǎo)電，故答案③⑥⑧⑨；故答案為：③⑥⑧⑨；（2）a.純堿Na2CO3b.二氧化硫和適量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水的離子反應(yīng)方程式為：SO2+2OH?=SO3（3）a.檢驗(yàn)K+用焰色試驗(yàn)。即用潔凈的鐵絲或者鉑絲蘸取待測(cè)液，在無(wú)色火焰上灼燒，然后透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，若顯紫色，則說(shuō)明有Kb.離子交換時(shí)遵守電荷守恒，故經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，1個(gè)Mg2+或1個(gè)Ca2+被吸附，則有2個(gè)H+進(jìn)入溶液中，故經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后水中陽(yáng)離子數(shù)目增加。

故答案為：焰色試驗(yàn)；增加。

【分析】（1）依據(jù)定義（酸、堿、鹽等類別），判斷出①NaCl、②MgSO4、④燒堿（NaOH）、⑤純堿（Na2CO3）屬于電解質(zhì)；

按定義（非金屬氧化物等），確定⑩SO2是非電解質(zhì)；

金屬（⑥Na）有自由電子，含自由移動(dòng)離子的混合物（③食鹽水、⑧鹽酸、⑨石灰乳）可導(dǎo)電，即③⑥⑧⑨能導(dǎo)電。

（2）純堿（Na2CO3）是鹽，溶于水完全電離，據(jù)此書寫電離式。

適量燒堿（NaOH）與少量SO2反應(yīng)，生成Na2SO3和水，據(jù)此書寫離子式。

（3）①利用焰色試驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色可檢驗(yàn)。

②陽(yáng)離子交換時(shí)，Mg2+、Ca2+等被H+（1）a.電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，故屬于電解質(zhì)的是①②④⑤；故答案為：①②④⑤；b.非電解質(zhì)一般包含一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等），故屬于非電解質(zhì)的是⑩；故答案為：⑩；c.金屬或者有自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子的可以導(dǎo)電，③⑧⑨的水溶液中均有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，⑥金屬Na有自由移動(dòng)的電子故可以導(dǎo)電，故答案③⑥⑧⑨；故答案為：③⑥⑧⑨；（2）a.純堿Na2CO3b.二氧化硫和適量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水的離子反應(yīng)方程式為：SO2（3）a.檢驗(yàn)K+用焰色試驗(yàn)。即用潔凈的鐵絲或者鉑絲蘸取待測(cè)液，在無(wú)色火焰上灼燒，然后透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，若顯紫色，則說(shuō)明有Kb.離子交換時(shí)遵守電荷守恒，故經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，1個(gè)Mg2+或1個(gè)Ca2+被吸附，則有2個(gè)27．【答案】（1）8.3（2）膠頭滴管；100mL容量瓶（3）D（4）BCAFED（5）71.6%【解析】【解答】（1）該實(shí)驗(yàn)需要用到1.00mol/L的稀鹽酸100mL，但實(shí)驗(yàn)室只有12.0mol/L的濃鹽酸，根據(jù)稀釋定律可知，V濃=c（2）在該溶液的配制過(guò)程中，用到的玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶；故答案為：膠頭滴管；100mL容量瓶；

（3）A．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，用膠頭滴管將多余溶液吸出，溶液體積偏大，濃度將會(huì)偏低，A錯(cuò)誤；B．容量瓶洗滌干凈后，瓶?jī)?nèi)壁有少量水滴，不會(huì)影響濃度，B錯(cuò)誤；C．未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)偏小，則使得溶液濃度偏小，C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，溶液體積偏小，使得溶液濃度偏大，D正確；故答案為：D。（4）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用量筒量取濃鹽酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，故故答案為：BCAFED；（5）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品質(zhì)量為5.92g，固體質(zhì)量為5.85g，固體為NaCl，物質(zhì)的量為5.85g58.5g/mol=0.1mol，假設(shè)Na2CO3的物質(zhì)的量為x，NaHCO3的物質(zhì)的量為y，則①106x+84y=5.92g，根據(jù)Na守恒可知，②2x+y=0.1mol，解得x=0.04mol，y=0.02mol，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為106【分析】（1）依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，即n濃=n??；

稀鹽酸中溶質(zhì)物質(zhì)的量：n稀=c稀V??；濃鹽酸體積：V濃=n稀÷c濃，據(jù)此計(jì)算。

（2）配制100mL一定濃度溶液，需用到的玻璃儀器有量筒（量取濃鹽酸）、燒杯（稀釋）、玻璃棒（攪拌、引流）、100mL容量瓶（定容容器）、膠頭滴管（精準(zhǔn)定容）。

（3）根據(jù)c=nV（n為溶質(zhì)物質(zhì)的量，V為溶液體積），分析操作對(duì)n和V的影響。

（4）溶液配制遵循“計(jì)算→量取→稀釋→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻”流程。

（5）利用Na元素守恒，結(jié)合樣品質(zhì)量列方程計(jì)算。

設(shè)Na2CO3物質(zhì)的量為x，NaHCO3為y：

質(zhì)量關(guān)系：106x+84y=5.92g（樣品總質(zhì)量）；

（1）該實(shí)驗(yàn)需要用到1.00mol/L的稀鹽酸100mL，但實(shí)驗(yàn)室只有12.0mol/L的濃鹽酸，根據(jù)稀釋定律可知，V濃（2）在該溶液的配制過(guò)程中，用到的玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶；（3）A．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，用膠頭滴管將多余溶液吸出，溶液體積偏大，濃度將會(huì)偏低，A錯(cuò)誤；B．容量瓶洗滌干凈后，瓶?jī)?nèi)壁有少量水滴，不會(huì)影響濃度，B錯(cuò)誤；C．未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)偏小，則使得溶液濃度偏小，C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，溶液體積偏小，使得溶液濃度偏大，D正確；故選D。（4）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用量筒量取濃鹽酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，故正確的順序?yàn)椋築CAFED；（5）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品質(zhì)量為5.92g，固體質(zhì)量為5.85g，固體為NaCl，物質(zhì)的量為5.85g58.5g/mol=0.1mol，假設(shè)Na2CO3的物質(zhì)的量為x，NaHCO3的物質(zhì)的量為y，則①106x+84y=5.92g，根據(jù)Na守恒可知，②28．【答案】（1）MnO（2）不能，因?yàn)檠b置A中HCl揮發(fā)進(jìn)入裝置B，與AgNO3溶液反應(yīng)也會(huì)生成沉淀（3）（4）先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；FeCl2+2NaOH=Fe(OH)（5）3Cl【解析】【解答】（1）制取Cl2的離子反應(yīng)方程式為：MnO2+4H++2Cl-（2）裝置B中溶液出現(xiàn)渾濁，不能說(shuō)明Cl2與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)檠b置A中HCl揮發(fā)進(jìn)入裝置B，會(huì)優(yōu)先與AgNO3溶液反應(yīng)生成沉淀；故答案為：不能，因?yàn)檠b置A中HCl揮發(fā)進(jìn)入裝置B，與AgNO3溶液反應(yīng)也會(huì)生成沉淀；

（3）Cl元素由0價(jià)升到+5價(jià)，Cl元素由0價(jià)降低到-1價(jià)，轉(zhuǎn)移了5個(gè)電子，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移過(guò)程；故答案為：；

（4）若FeCl2溶液進(jìn)入裝置E中，與NaOH溶液反應(yīng)，生成白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2被空氣中的氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：FeCl2故答案為：先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl；4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（5）空氣中含量最多的物質(zhì)為氮?dú)?，故氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨與氮?dú)?，化學(xué)方程式：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N