第第頁浙江省強(qiáng)基聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月聯(lián)考化學(xué)試卷一、選擇題(本大題共20小題，第1-10題每小題2分，第11-20題每小題3分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．氯氣的分子式是A．Cl B．Cl2 C．Cl? 2．對下列各組物質(zhì)的分類正確的是A．混合物：鋼鐵、氯水、冰水混合物B．同素異形體：金剛石、C60C．堿性氧化物：CaO、MgO、NaD．電解質(zhì)：HCl、CaOH23．鈉及其化合物的性質(zhì)及用途說法正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是A．鈉的還原性比銅強(qiáng)，鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)制備金屬銅B．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作供氧劑C．小蘇打受熱易分解，可用作食品膨松劑D．純堿可以與鹽酸反應(yīng)，常用于治療胃酸過多4．下列各組離子在溶液中為無色且能大量共存的是A．K+、H+、SO42?、NO3? B．C．Na+、H+、Cl?、CO32? D．Na5．下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是A．NH3 B．H2SO4 C．6．影視劇中的仙境美輪美奐，其煙霧制造原理是NH4NO3A．NH4B．Zn發(fā)生還原反應(yīng)C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1D．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N2氣體11.2L，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7．下列有關(guān)膠體說法錯誤的是（）A．霧、云屬于氣溶膠B．膠體粒子直徑為1~100nmC．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體D．丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子本身發(fā)光形成的8．給生素C又稱“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇eA．酸性 B．還原性 C．氧化性 D．水溶性9．下列離子反應(yīng)方程式書寫不正確的是A．濃鹽酸與二氧化錳加熱制取氯氣：MnOB．稀鹽酸與石灰石反應(yīng)：2C．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+HD．氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)：Ba10．為驗(yàn)證氯水中次氯酸光照分解產(chǎn)物，采用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)圖象如圖。該圖象所代表的意義是A．氯離子濃度隨時間的變化 B．氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化C．氯水的pH隨時間的變化 D．氯水導(dǎo)電能力隨時間的變化11．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到相應(yīng)目的的是A．圖為配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液B．圖為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖贙C．圖可驗(yàn)證HClO分解產(chǎn)物為O2和D．圖用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性A．A B．B C．C D．D12．下列有關(guān)氯氣及其性質(zhì)、用途的敘述中不正確的是A．氯氣分子是由兩個氯原子構(gòu)成的雙原子分子B．通常情況下，氯氣呈黃綠色，有刺激性氣味，比空氣重，能溶于水C．氯氣能與大多數(shù)金屬單質(zhì)直接化合，生成金屬氯化物D．工業(yè)上常用氯氣和澄清石灰水反應(yīng)來制備漂白粉13．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時，下列設(shè)計不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取B．除氯化氫C．收集D．尾氣吸收A．A B．B C．C D．D14．歷史上曾有化學(xué)家用以下方法制取氯氣，反應(yīng)原理如圖所示。下列推斷不正確的是A．反應(yīng)Ⅰ屬于復(fù)分解反應(yīng)B．反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為2C．CuCl2D．該方法制取氯氣的主要原料是鹽酸和氧氣15．設(shè)NAA．含0.1molBaCl2的溶液中ClB．常溫常壓下，44gCO2C．25℃，1.01×105Pa，32gD．含有NA16．如圖是利用“手持”技術(shù)測定陽光照射不同氣體溫度變化曲線，其中四個容器均密閉、體積相等且初始壓強(qiáng)均為101kPa。下列說法錯誤的是A．實(shí)驗(yàn)開始時，四種氣體密度相同B．若容器的容積為22.4L，13：00時N2原子個數(shù)少于2NAC．12：30-13：30時間范圍內(nèi)CO2壓強(qiáng)最大D．CO2是四種氣體中溫室效應(yīng)最顯著的17．下列溶液中Cl?A．10mL0.30mol?L?1的NaCl溶液C．30mL0.10mol?L?1的MgCl18．關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是A．鐵與氯氣不反應(yīng)，故可用鋼瓶儲存液氯B．鐵能與水蒸氣反應(yīng)，鋼鐵生產(chǎn)中的模具須提前進(jìn)行干燥處理C．氫氧化鐵是一種紅褐色沉淀，常用作紅色顏料D．濕法煉銅過程中，銅離子將鐵氧化為三價鐵19．從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2A．試劑a是鐵粉，試劑b是稀鹽酸B．試劑c是氯氣，在該流程中作氧化劑C．用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有D．操作Ⅰ、操作Ⅱ均為過濾，操作Ⅲ需用到蒸發(fā)皿20．氯化溴(BrCl)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，BrCl+H2A．在BrCl分子中，Br是+1價而Cl是?1價B．在許多反應(yīng)中，氯化溴是強(qiáng)氧化劑C．跟鹵素單質(zhì)相似，與水反應(yīng)時，氯化溴既是氧化劑又是還原劑D．氯化溴與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaBrO和H二、非選擇題(本大題共4小題，共50分)21．為測定某抗胃酸藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(設(shè)該藥片中的其他成分不發(fā)生反應(yīng))：Ⅰ．向0.1000g藥片粉末中依次加入20.00mL蒸餾水、25.00mL0.1000mol?Ⅱ．中和過量的鹽酸，消耗0.1000mol?請計算：（1）0.1000g藥片消耗HCl的物質(zhì)的量為mol。(有效數(shù)字不作要求，下同)（2）藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）I中加入稀鹽酸后產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mL。22．從古至今，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起到了巨大的作用。（1）①古代中國四大發(fā)明之一指南針由天然磁石制成的，該磁石主要成分是(填化學(xué)式)，寫出其與足量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：。②所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是(填字母)。A．FeB．FeCl3C．FeOD．FeSO4（2）①常利用FeCl3腐蝕銅的原理制作印刷電路板，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為②將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，寫出該過程的化學(xué)方程式為（3）為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時常向其中加入一些鐵粉，其原因是（4）為證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe①加入適量的氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入KSCNA．①③ B．③② C．③① D．①②③23．“84”消毒液是常用的消毒劑，某“84”消毒液部分標(biāo)簽如圖所示。已知MNaClO【有效成分】NaClO【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】24%【密度】1.18【凈含量】1000mL【注意事項】……（1）計算該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為mol?（2）“84”消毒液使用時需要稀釋，某小組用上述“84”消毒液配制480mL1.9mol?L?1的NaClO溶液，需用量筒量取該“84”消毒液體積為（3）配制過程如下，請將下列操作進(jìn)行正確排序：→A→(填序號)。A．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次，將洗滌液注入容量瓶中B．將所得到的溶液冷卻至室溫C．根據(jù)計算，量取一定體積的“84”消毒液D．將“84”消毒液注入燒杯中，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入蒸餾水，并不斷用玻璃棒攪拌E．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻F．蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻G．用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面恰好與刻度線相切H．將蒸餾水注入容量瓶中，直到液面離瓶頸上的刻度線1~2cmI．將所得溶液小心地注入容量瓶中（4）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是(填序號)。①溶液未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線（5）含氯消毒劑的消毒能力可以用“有效氯”來表示，“有效氯”是指與含氯消毒劑氧化能力相當(dāng)?shù)穆葰獾馁|(zhì)量。某溶液中含有l(wèi)molNaClO，該溶液的“有效氯”是24．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效的水處理劑，K2FeO4為紫色固體，微溶于回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是，請判斷氧化性強(qiáng)弱：KMnO4MnO（2）裝置B中盛放的試劑是，其目的為。（3）裝置C中生成K2FeO4的化學(xué)方程式為（4）下列說法正確的是___________(填字母)。A．Cl2和KB．?dāng)嚢璨僮鳎瓤梢苑乐咕植咳芤簤A性減弱，又可以使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率C．可對裝置C進(jìn)行加熱來加快反應(yīng)速率D．裝置C中KOH溶液過量的目的是K2（5）資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42?>MnO4?，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將制得的K2FeO4溶液滴入MnSO

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、“Cl”指的是單個氯原子，氯氣是分子構(gòu)成的物質(zhì)，不是單個氯原子，故A不符合題意；

B、“Cl2”里，右下角的“2”表示1個氯氣分子由2個氯原子構(gòu)成，和氯氣實(shí)際的分子組成一致，所以“Cl2”是氯氣分子式，故B符合題意；

C、“Cl-”是帶負(fù)電的氯離子，不是氯氣分子，故C不符合題意；

D、“N2”是氮?dú)夥肿拥幕瘜W(xué)式，氮?dú)夂吐葰馐遣煌镔|(zhì)，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】要確定氯氣的分子式，得看氯氣的構(gòu)成。氯氣由氯分子組成，每個氯分子里有2個氯原子，所以其分子式要體現(xiàn)這種“1個分子含2個氯原子”的結(jié)構(gòu)。2．【答案】D【解析】【解答】A、鋼鐵（鐵碳合金）、氯水（含Cl2、HClO等）是混合物；但冰水混合物僅含H2O（純凈物），不符合“均為混合物”，A錯誤；

B、金剛石、C60是碳的不同單質(zhì)（同素異形體）；但干冰是CO2（化合物），非單質(zhì)，B錯誤；

C、CaO、MgO與酸反應(yīng)僅生成鹽和水（如CaO+2HCl=CaCl2+H2O），屬堿性氧化物；但Na2O2與酸反應(yīng)還生成O2（如2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2），不符合定義，C錯誤；

D、HCl（水溶液導(dǎo)電）、Ca(OH)2（水溶液或熔融導(dǎo)電）、BaSO4（熔融導(dǎo)電），均為電解質(zhì)，D正確；

故答案為：D。

【分析】本題需根據(jù)混合物、同素異形體、堿性氧化物、電解質(zhì)的定義，判斷各選項中物質(zhì)分類是否正確。A．混合物含多種多種物質(zhì)，純凈物只含一種物質(zhì)。B．同素異形體是同種同種元素形成的不同單質(zhì)。C．堿性氧化物是與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。D．電解質(zhì)是水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物。3．【答案】C【解析】【解答】A、鈉的還原性雖強(qiáng)于銅，但鈉屬于極活潑金屬，投入硫酸銅溶液時，會先與水發(fā)生反應(yīng)（化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），生成氫氧化鈉和氫氣。生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，產(chǎn)物為氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，無法置換出銅單質(zhì)。因此，“用鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)制備金屬銅”的說法錯誤，故A不符合題意；

B、過氧化鈉（Na2O2）能作供氧劑，是因?yàn)樗c二氧化碳或水反應(yīng)時會生成氧氣。在這些反應(yīng)中，過氧化鈉中的氧元素化合價一部分從-1升高到0（生成氧氣），一部分從-1降低到-2（生成化合物中的氧），屬于自身的氧化還原反應(yīng)，并非單純依靠強(qiáng)氧化性實(shí)現(xiàn)供氧，因此，“過氧化鈉因強(qiáng)氧化性作供氧劑”的邏輯錯誤，故B不符合題意；

C、小蘇打是碳酸氫鈉（NaHCO3）的俗稱，它具有受熱易分解的性質(zhì)，分解產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w能使食品內(nèi)部形成多孔結(jié)構(gòu)，從而讓食品變得蓬松，這一性質(zhì)與食品膨松劑的用途完全匹配。因此，“小蘇打因受熱易分解，用作食品膨松劑”的說法正確，故C符合題意；

D、純堿（Na2CO3）可以與鹽酸反應(yīng)，但純堿本身具有一定的刺激性和腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】本題考查鈉及其化合物（鈉、過氧化鈉、小蘇打、純堿）的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系，需依據(jù)各物質(zhì)的化學(xué)特性，判斷“性質(zhì)決定用途”的邏輯是否成立，核心在于準(zhǔn)確把握物質(zhì)反應(yīng)的本質(zhì)及用途的原理。?A．判斷活潑金屬與鹽溶液反應(yīng)是否直接置換出金屬，需考慮金屬與水的反應(yīng)優(yōu)先級。?B．明確過氧化鈉作供氧劑的反應(yīng)原理，判斷是否與強(qiáng)氧化性直接相關(guān)。?C．分析小蘇打受熱分解的產(chǎn)物是否能支撐其作為食品膨松劑的用途。?D．明確純堿與鹽酸反應(yīng)的原理，判斷是否可以治療胃酸過多。?4．【答案】A【解析】【解答】A、K+、H+、SO42?、NO3B、Ca2+和CO32?C、H+和CO32?會反應(yīng)生成COD、Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，不滿足“無色溶液”的條件，即便離子間不反應(yīng)（Na+、Cu2+、Cl故答案為：A。

【分析】判斷離子能否大量共存，需同時滿足兩個條件：①離子本身無色（排除有顏色的離子，如Cu2+等）；②A．檢查離子顏色及相互間是否反應(yīng)。B．判斷Ca2+與COC．判斷H+與COD．檢查離子顏色是否符合“無色”要求。5．【答案】A【解析】【解答】A、NH3溶于水后，是與水反應(yīng)生成的NH3?H2B、H2SO4是酸，溶于水時會自身電離出HC、CH3COOH（醋酸）是酸，在水溶液中能自身部分電離出H+D、AgCl是鹽，雖在水中溶解度小，但熔融狀態(tài)下能自身電離出Ag+和Cl?而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D不符合；【分析】依據(jù)電解質(zhì)定義（在水溶液里或熔融狀態(tài)下能自身電離導(dǎo)電的化合物），逐一分析選項中物質(zhì)是否滿足該條件。A．判斷NH3B．分析H2C．分析CH3D．分析AgCl在熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電情況。6．【答案】D【解析】【解答】A、NH4NO3中，NH4+里N為-3價，NO3?里N為+5價。反應(yīng)后NB、Zn反應(yīng)前是0價，反應(yīng)后生成ZnO（Zn為+2價），化合價升高，Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化），B錯誤；C、氧化產(chǎn)物：Zn被氧化為ZnO（Zn化合價升高），NH4+中N被氧化為N2還原產(chǎn)物：NO3?中N被還原為N2（N化合價降低）。

結(jié)合反應(yīng)，NH4NO3中-3價N和+5價N反應(yīng)生成N2，且Zn生成ZnOD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2的物質(zhì)的量為11.2L22.4L/mol=0.5mol。

反應(yīng)中，NH4NO3中N【分析】先分析反應(yīng)中各元素化合價變化，據(jù)此判斷物質(zhì)的氧化性、還原性，以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；再結(jié)合化合價變化計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，逐一分析選項。A．判斷NH4NO3B．分析Zn元素化合價變化，判斷反應(yīng)類型。C．確定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，計算二者物質(zhì)的量之比。D．根據(jù)N27．【答案】D【解析】【解答】A．霧、云都是小液滴水分散在空氣中形成的膠體，屬于氣溶膠，A不符合題意；B．根據(jù)按分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分類，粒子直徑為1~100nm的為膠體，B不符合題意；C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不具備丁達(dá)爾效應(yīng)，因此可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體，C不符合題意；D．丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線散射形成的，不是膠體粒子本身發(fā)光形成的，D符合題意；故答案為：D。

【分析】依據(jù)膠體的性質(zhì)和特點(diǎn)分析解答。8．【答案】B【解析】【解答】Fe3+變?yōu)镕e2+時，F(xiàn)e元素的化合價從+3降低到+2，說明Fe3+發(fā)生了還原反應(yīng)（被還原）。

在氧化還原反應(yīng)中，有物質(zhì)被還原就必然有物質(zhì)被氧化，因此維生素C在反應(yīng)中會被氧化（失去電子），這體現(xiàn)了維生素C的還原性。

該反應(yīng)無法體現(xiàn)維生素C的酸性、氧化性或水溶性，

故答案為：B?！痉治觥糠治鼍S生素C的性質(zhì)，需觀察Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+時的化合價變化，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，判斷維生素C是表現(xiàn)氧化性還是還原性。9．【答案】C【解析】【解答】A、濃鹽酸與MnO2加熱反應(yīng)，MnO2、Cl2、H2O寫化學(xué)式，HCl（濃）拆為H+和B、石灰石（CaCO3）難溶于水，寫化學(xué)式；鹽酸拆為H+和Cl?。反應(yīng)生成CO2、H2O和可溶性CaCl2C、鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑。原方程式中H原子不守恒（左邊2個H2D、Ba(OH)2拆為Ba2+和OH?，CuSO4拆為Cu2+和故答案為：C。

【分析】判斷離子方程式是否正確，需從守恒（原子守恒、電荷守恒、電子守恒）、物質(zhì)拆分（是否符合實(shí)際電離情況）、反應(yīng)事實(shí)（是否符合客觀反應(yīng)）三方面分析。A．檢查方程式的守恒與反應(yīng)事實(shí)。B．分析CaCO3C．檢查原子守恒（H原子）。D．分析反應(yīng)產(chǎn)物及離子拆分。10．【答案】C【解析】【解答】A、HClO分解生成HCl（HClO=光照HCl+O2↑B、HClO分解產(chǎn)生O2，OC、HClO是弱酸，部分電離；分解生成的HCl是強(qiáng)酸，完全電離，使溶液中H+濃度增大，酸性增強(qiáng)，pH減小。圖像數(shù)據(jù)隨時間減小，與pHD、導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)。HClO弱酸，離子濃度小；分解生成HCl（強(qiáng)電解質(zhì)），離子濃度增大，導(dǎo)電能力應(yīng)增強(qiáng)。但圖像數(shù)據(jù)減小，D錯誤；

故答案為：C。

【分析】先明確HClO光照分解的產(chǎn)物（HCl和O2），再分析產(chǎn)物對溶液性質(zhì)（離子濃度、pHA．分析HClO分解對Cl?B．分析HClO分解對O2C．分析HClO分解對溶液pH的影響。D．分析HClO分解對溶液導(dǎo)電能力的影響。11．【答案】D【解析】【解答】A、容量瓶是定容儀器，不能用于溶解固體（NaOH溶解時放熱，會影響容量瓶精度）。配制NaOH溶液應(yīng)先在燒杯溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶，A錯誤；B、K元素焰色反應(yīng)為紫色，但易被Na元素的黃色焰色干擾，需透過藍(lán)色鈷玻璃觀察（濾去黃色光）。直接觀察無法準(zhǔn)確檢驗(yàn)K+C、新制氯水中本身含Cl?，加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，無法證明是HClO分解生成的HCl提供的D、碳酸鈉熱穩(wěn)定性強(qiáng)，受熱不分解；碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性弱，受熱分解生成CO2，實(shí)驗(yàn)中，碳酸氫鈉在溫度較低處分解，產(chǎn)生的CO2使對應(yīng)澄清石灰水變渾濁；碳酸鈉不分解，對應(yīng)石灰水無現(xiàn)象，可比較二者熱穩(wěn)定性，D正確；【分析】對每個實(shí)驗(yàn)，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范、物質(zhì)性質(zhì)（如焰色反應(yīng)、氯水成分、鹽的熱穩(wěn)定性），判斷能否達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。A．判斷容量瓶使用規(guī)范（能否直接溶解固體）。B．明確K元素焰色反應(yīng)的觀察要求。C．分析新制氯水成分對實(shí)驗(yàn)的干擾。D．根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差異設(shè)計實(shí)驗(yàn)。12．【答案】D【解析】【解答】A、氯氣的分子式為Cl2，由兩個氯原子構(gòu)成，屬于雙原子分子，A正確；

B、通常狀況下，氯氣呈黃綠色，有刺激性氣味，其相對分子質(zhì)量為71（大于空氣平均相對分子質(zhì)量29），故密度比空氣大，且能溶于水，符合物理性質(zhì)，B正確；

C、氯氣具有強(qiáng)氧化性，化學(xué)性質(zhì)活潑，可與鈉、鐵、銅等多數(shù)金屬直接發(fā)生化合反應(yīng)，生成氯化鈉、氯化鐵、氯化銅等金屬氯化物，C正確；

D、澄清石灰水中氫氧化鈣的溶解度小，溶液濃度低，無法滿足工業(yè)制備漂白粉的需求。工業(yè)上實(shí)際使用的是濃度更高的石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）與氯氣反應(yīng)來制備漂白粉，D錯誤；

故答案為：D。

【分析】本題考查氯氣的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途，需逐一分析各選項，判斷對氯氣相關(guān)內(nèi)容描述的正確性。核心是掌握氯氣的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)特點(diǎn)，以及工業(yè)制備漂白粉時對原料濃度的實(shí)際要求。13．【答案】A【解析】【解答】A、實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)為MnO2+4HClB、制取的氯氣中會混有氯化氫氣體，飽和食鹽水的作用是吸收氯化氫。因?yàn)槁然瘹錁O易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小，所以能用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，該裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不符合題意；C、氯氣的密度比空氣大，采用向上排空氣法收集氯氣時，導(dǎo)管應(yīng)“長進(jìn)短出”，這樣能讓氯氣從長導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，將空氣從短導(dǎo)管排出，使氯氣充滿集氣瓶，該裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C不符合題意；D、氯氣有毒，直接排放會污染空氣，需要進(jìn)行尾氣處理。氯氣能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaClA．明確實(shí)驗(yàn)室制氯氣的試劑要求，二氧化錳和濃鹽酸共熱才反應(yīng)。B．清楚氯氣中混有的雜質(zhì)及除雜試劑原理，飽和食鹽水可除氯化氫且減少氯氣溶解。C．依據(jù)氯氣密度與空氣密度的大小關(guān)系，確定收集方法為向上排空氣法。D．知曉氯氣的毒性及尾氣處理方法，氯氣可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。14．【答案】C【解析】【解答】A、反應(yīng)Ⅰ中，反應(yīng)物是CuO（氧化銅）和HCl（氯化氫），相互交換成分后，生成H2O（水）和CuCl2（氯化銅），化學(xué)方程式為CuO+2HCl=H2O+CuCl2，完全符合復(fù)分解反應(yīng)的定義，A正確；

B、從流程可知，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物是CuCl2（氯化銅）和O2（氧氣），生成物是Cl2（氯氣）和CuO（氧化銅）。按照質(zhì)量守恒定律配平后，化學(xué)方程式為2CuCl2+O2=2Cl2+2CuO，方程式書寫正確，B正確；

C、催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不改變。反應(yīng)Ⅰ中CuO（氧化銅）被消耗，反應(yīng)Ⅱ中又重新生成，因此CuO是催化劑；而CuCl2（氯化銅）是反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物，又是反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物，屬于中間產(chǎn)物，并非催化劑，C錯誤；

D、將反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ疊加，消去中間產(chǎn)物CuO和CuCl2，得到總反應(yīng)為4HCl+O2=2Cl2+2H2O，可見制取氯氣的主要原料是提供HCl的鹽酸和O2（氧氣），D正確；

故答案為：C。

【分析】A．判斷反應(yīng)Ⅰ是否符合復(fù)分解反應(yīng)“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的特征。B．根據(jù)反應(yīng)流程，確定反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物和生成物，寫出并驗(yàn)證化學(xué)方程式。C．依據(jù)催化劑“反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變”的特點(diǎn)，判斷CuCl2是否為催化劑。D．通過疊加兩個反應(yīng)得到總反應(yīng)，確定制取氯氣的主要原料。15．【答案】B【解析】【解答】A、0.1mol的BaCl2溶液中，氯離子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，對應(yīng)的氯離子數(shù)目為0.2NA，A錯誤；

B、44gCO2的物質(zhì)的量為44g÷44g/mol=1mol，含有的原子總物質(zhì)的量為1mol×3=3mol，原子數(shù)目為3NA，B正確；

C、32g混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為32g÷16g/mol=2mol，原子數(shù)目為2NA，C錯誤；

D、1mol氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，D錯誤；

故答案為：B。

【分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，需結(jié)合物質(zhì)構(gòu)成、物質(zhì)的量計算及氣體摩爾體積，分析各選項粒子數(shù)或體積計算是否正確。A．氯化鋇（BaCl2）的電離特點(diǎn)是1個BaCl2能電離出2個氯離子（Cl-）。B．二氧化碳（CO2）的摩爾質(zhì)量為44g/mol，1個CO2分子包含1個碳原子和2個氧原子，共3個原子。C．氧氣（O2）和臭氧（O3）均由氧原子構(gòu)成，可通過總質(zhì)量計算氧原子總數(shù)（氧原子摩爾質(zhì)量為16g/mol）。D．氦氣（He）是單原子分子，NA個氦原子對應(yīng)1mol氦氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。16．【答案】A【解析】【解答】A、實(shí)驗(yàn)初始時，四容器體積相同、壓強(qiáng)相同，由理想氣體狀態(tài)方程可知?dú)怏w物質(zhì)的量相同。但O2、N2、CO2和空氣的摩爾質(zhì)量不同，根據(jù)m=n?M，物質(zhì)的量相同時，摩爾質(zhì)量不同則質(zhì)量不同。因體積相同，故四種氣體密度不相等，A錯誤；

B、容器容積22.4L、壓強(qiáng)101kPa，但溫度高于0℃（即熱力學(xué)溫度高于273K），由PV=nRT可知，此時氣體物質(zhì)的量n<1mol。N2為雙原子分子，故N原子個數(shù)少于2NA，B正確；

C、12：30-13：30間，CO2的溫度最高。四容器中氣體物質(zhì)的量、體積均相同，根據(jù)PV=nRT，溫度越高則壓強(qiáng)越大，故此時CO2壓強(qiáng)最大，C正確；

D、四種氣體光照時間相同，CO2的溫度變化最大，說明其吸收和保留熱量的能力最強(qiáng)，即溫室效應(yīng)最顯著，D正確；

故答案為：A?！痉治觥緼．根據(jù)密度公式（密度=質(zhì)量體積B．結(jié)合理想氣體狀態(tài)方程，分析溫度對物質(zhì)的量的影響，再判斷原子總數(shù)。C．依據(jù)“同物質(zhì)的量、同體積時，溫度越高壓強(qiáng)越大”的規(guī)律判斷。D．通過相同光照時間下的溫度變化幅度，判斷溫室效應(yīng)強(qiáng)弱。17．【答案】C【解析】【解答】A、NaCl中Cl-濃度=0.30mol?L-1×1=0.30mol?L-1

B、CaCl2中Cl-濃度=0.15mol?L-1×2=0.30mol?L-1

C、MgCl2中Cl-濃度=0.10mol?L-1×2=0.20mol?L-1

D、AlCl3中Cl-濃度=0.10mol?L-1×3=0.30mol?L-1

選項C中Cl-濃度為0.20mol?L-1，與其他三項（0.30mol?L-1）不同，

故答案為C。

【分析】計算各溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度，與溶液體積無關(guān)，只取決于溶質(zhì)濃度和電離出的Cl-數(shù)目。18．【答案】B【解析】【解答】A、常溫下鐵與氯氣不發(fā)生反應(yīng)，因此可用鋼瓶儲存液氯；但在加熱條件下，二者會發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵（FeCl3），并非完全不反應(yīng)，A錯誤；

B、鐵在高溫下能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成四氧化三鐵（Fe3O4）和氫氣（H2）。鋼鐵生產(chǎn)中，模具若殘留水分，會因該反應(yīng)導(dǎo)致設(shè)備損壞或引發(fā)安全隱患，因此需提前干燥，B正確；

C、氫氧化鐵（Fe(OH)3）是紅褐色沉淀，而工業(yè)上常用作紅色顏料的是氧化鐵（Fe2O3，俗稱鐵紅），C錯誤；

D、濕法煉銅的核心反應(yīng)是鐵與硫酸銅溶液的置換反應(yīng)（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），其中鐵被氧化為亞鐵離子（Fe2+），而非三價鐵離子（Fe3+），D錯誤；

故答案為：B。

【分析】本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用，需結(jié)合鐵與不同物質(zhì)的反應(yīng)特點(diǎn)、化合物的實(shí)際用途，逐一分析選項描述的準(zhǔn)確性。?A．考查鐵與氯氣的反應(yīng)條件及產(chǎn)物差異。B．考查鐵與水蒸氣的反應(yīng)事實(shí)及實(shí)際影響。C．常用作紅色顏料的鐵的化合物種類。D．考查濕法煉銅的反應(yīng)原理及產(chǎn)物價態(tài)。19．【答案】C【解析】【解答】A、廢液含F(xiàn)eCl2、FeCl3、CuCl2，加過量鐵粉（試劑a），鐵粉可置換CuCl2中的Cu，還能還原FeCl3為FeCl2；后續(xù)用稀鹽酸（試劑b）溶解過量Fe，而Cu不與稀鹽酸反應(yīng)，能有效分離出銅，A正確；

B、濾液X和Z的主要成分都是FeCl2，通入氯氣（試劑c）后，氯氣作為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3，將Fe2+氧化為Fe3+，為制備氯化鐵晶體提供原料，B正確；

C、溶液W是FeCl2經(jīng)氯氣氧化后的FeCl3溶液，可能殘留未反應(yīng)的Cl-。酸性KMnO4溶液不僅會與Fe2+反應(yīng)使其褪色，也會與Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)導(dǎo)致褪色，因此無法用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2+，C錯誤；

D、操作I、II是分離固體和液體，屬于過濾；操作III是從FeCl3溶液中獲取晶體，需經(jīng)蒸發(fā)濃縮等步驟，會用到蒸發(fā)皿，D正確；

故答案為：C。

【分析】工業(yè)廢液（含F(xiàn)eCl2、FeCl3、CuCl2），加過量鐵粉（試劑a），鐵粉與CuCl2置換出Cu、與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，操作I（過濾），分離出濾渣Y（Fe、Cu）和濾液X（FeCl2溶液），濾渣Y加稀鹽酸（試劑b），溶解過量Fe（反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl2+H2），Cu不反應(yīng)，操作II（過濾），分離出金屬Cu和濾液Z（FeCl2溶液），濾液X、Z合并，通氯氣（試劑c），氧化FeCl2為FeCl3（反應(yīng)為2FeCl2+Cl2=2FeCl3），經(jīng)操作III（蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等），制得氯化鐵晶體。A．確定回收銅和轉(zhuǎn)化鐵元素時所用試劑的合理性。B．明確試劑c的作用是將FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3，以及氯氣的氧化作用。C．分析溶液W中離子對酸性KMnO4檢驗(yàn)Fe2+的干擾。D．判斷流程中各操作的類型及所需儀器。20．【答案】C【解析】【解答】A、氯化溴與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl+H2O=HCl+HBrO。在產(chǎn)物HCl中，氯元素為-1價；在HBrO中，溴元素為+1價。由此可知，氯化溴分子中溴元素為+1價，氯元素為-1價，A正確；

B、氯化溴中溴元素為+1價，處于較高的價態(tài)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，因此在許多反應(yīng)中可以作為強(qiáng)氧化劑，B正確；

C、在BrCl與H2O的反應(yīng)中，溴元素始終為+1價，氯元素始終為-1價，氫元素始終為+1價，氧元素始終為-2價，所有元素的化合價都沒有發(fā)生改變，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)。因此，氯化溴既不是氧化劑也不是還原劑，C錯誤；

D、氯化溴與水反應(yīng)生成HCl和HBrO，這兩種產(chǎn)物都會與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)：HCl與NaOH反應(yīng)生成NaCl和H2O，HBrO與NaOH反應(yīng)生成NaBrO和H2O。綜合來看，氯化溴與氫氧化鈉反應(yīng)的總化學(xué)方程式為BrCl+2NaOH=NaCl+NaBrO+H2O，D正確；

故答案為：C。

【分析】本題圍繞氯化溴（BrCl）的化學(xué)性質(zhì)展開分析，需結(jié)合其元素化合價特點(diǎn)、與其他物質(zhì)反應(yīng)時的價態(tài)變化規(guī)律，判斷反應(yīng)類型及物質(zhì)在反應(yīng)中的角色，進(jìn)而推導(dǎo)各選項的正確性。A．通過氯化溴與水的反應(yīng)產(chǎn)物，推斷分子中各元素的化合價。B．根據(jù)氯化溴中溴元素的化合價，判斷其是否具有氧化性。C．分析氯化溴與水的反應(yīng)中各元素化合價是否發(fā)生變化，以此判斷反應(yīng)類型及氯化溴的作用。D．依據(jù)氯化溴與水的反應(yīng)產(chǎn)物，推導(dǎo)其與氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物。21．【答案】（1）0.0012（2）60%（3）13.44【解析】【解答】（1）向0.1000g藥片粉末中依次加入20.00mL蒸餾水、25.00mL0.1000mol?L?1稀鹽酸，使之充分反應(yīng)，再用0.1000mol?L故答案為：0.0012；

（2）藥片中碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，反應(yīng)消耗0.0012molHCl，則CaCO3的物質(zhì)的量為0.0006mol，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0006mol×故答案為：60%；

（3）藥片中碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，反應(yīng)消耗0.0012molHCl，則生成0.0006molCO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.0006mol×22.4L/mol=0.01344L=13.44mL。

故答案為：13.44.

【分析】(1)用鹽酸總物質(zhì)的量減去NaOH中和的鹽酸物質(zhì)的量，得與CaCO3反應(yīng)的HCl量。

(2)根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，由HCl消耗量算CaCO3物質(zhì)的量，再用“(CaCO3質(zhì)量÷藥片質(zhì)量)×100%”求質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)由HCl物質(zhì)的量得CO2物質(zhì)的量，結(jié)合標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L/mol，算CO2體積（換算為mL）。（1）向0.1000g藥片粉末中依次加入20.00mL蒸餾水、25.00mL0.1000mol?L?1稀鹽酸，使之充分反應(yīng)，再用0.1000mol?L（2）藥片中碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，反應(yīng)消耗0.0012molHCl，則CaCO3的物質(zhì)的量為0.0006mol，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0006mol×（3）藥片中碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，反應(yīng)消耗0.0012molHCl，則生成0.0006molCO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.0006mol×22.4L/mol=0.01344L=13.44mL。22．【答案】（1）Fe3O4；Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；CD（2）2FeCl3+Cu=CuCl（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+（4）C【解析】【解答】（1）①Fe3O4具有磁性，古代中國四大發(fā)明之一指南針由天然磁石制成的，該磁石主要成分是Fe3O4，與足量稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和H2O，的離子方程式為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；

故答案為：Fe3O4；Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；②一般鐵元素的最高化合價為+3，最低化合價為0，故含有+2價鐵元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性，

故答案為：CD；（2）①常利用FeCl3腐蝕銅的原理制作印刷電路板，銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，化學(xué)方程式為：2FeCl②將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色得到氫氧化鐵膠體，該過程的化學(xué)方程式為：FeCl故答案為：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2；FeCl3+3H故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+

（4）先根據(jù)鐵離子的特征反應(yīng)，加入硫氰化鉀溶液判斷溶液中不含鐵離子；然后加入氯水，如果含有亞鐵離子，亞鐵離子被氧化成三價鐵離子，溶液變成紅色，以此證明亞鐵離子的存在，注意高錳酸鉀溶液為紫紅色，不反應(yīng)溶液也可以變紅，所以不能選用高錳酸鉀溶液，答案選C。

故答案為：C。

【分析】（1）①天然磁石主要成分為Fe3O4，與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2+、Fe3+和H2O，依據(jù)守恒寫離子方程式。

②Fe為+2價的物質(zhì)（FeO、FeSO4）兼具氧化性和還原性。

（2）①FeCl3腐蝕銅是Fe3+氧化Cu，生成Cu2+和Fe2+，按氧化還原規(guī)律寫方程式。

②FeCl3飽和溶液滴入沸水，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體，結(jié)合條件寫方程式。

（3）FeSO4變質(zhì)是Fe2+被氧化為Fe3+，加鐵粉與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，寫離子方程式防變質(zhì)。

（4）檢驗(yàn)無Fe3+但可能有Fe2+：先加KSCN不變紅（無Fe3+），再加氯水變紅（含F(xiàn)e2+）。（1）①Fe3O4具有磁性，古代中國四大發(fā)明之一指南針由天然磁石制成的，該磁石主要成分是Fe3O4，與足量稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和H2O，的離子方程式為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；②一般鐵元素的最高化合價為+3，最低化合價為0，故含有+2價鐵元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性，故答案選CD。（2）①常利用FeCl3腐蝕銅的原理制作印刷電路板，銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，化學(xué)方程式為：2FeCl②將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色得到氫氧化鐵膠體，該過程的化學(xué)方程式為：FeCl（3）加入鐵粉，可與鐵離子生成亞鐵離子，防止硫酸亞鐵變質(zhì)，離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+。（4）先根據(jù)鐵離子的特征反應(yīng)，加入硫氰化鉀溶液判斷溶液中不含鐵離子；然后加入氯水，如果含有亞鐵離子，亞鐵離子被氧化成三價鐵離子，溶液變成紅色，以此證明亞鐵離子的存在，注意高錳酸鉀溶液為紫紅色，不反應(yīng)溶液也可以變紅，所以不能選用高錳酸鉀溶液，答案選C。23．【答案】（1）3.8（2）250.0；500mL容量瓶和膠頭滴管（3）C→D→B→I；E→H→G→F（4）②④⑤（5）71【解析】【解答】（1）該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為c=1000ρwMmolL=（2）用上述“84”消毒液配制480mL1.9mol?L?1的NaClO故答案為：250.0；500mL容量瓶和膠頭滴管；

（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算→量取→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻，所以正確的順序?yàn)椋篊→D→B→I→A→E→H→G→F。

故答案為：C→D→B→I；E→H→G→F（4）①溶液未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容，由于熱脹冷縮，會使所配溶液體積偏小，濃度偏高，①錯誤；②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，會使溶質(zhì)有所損失，從而使所配溶液濃度偏低，②正確；③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響，因?yàn)槎ㄈ輹r還要再加蒸餾水，③錯誤；④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線，會使所配溶液體積偏大，濃度偏低，④正確；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線，會使所配溶液體積偏大，濃度偏低，⑤正確；故答案為：②④⑤。（5）次氯酸根離子、氯氣都有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物均為氯離子，而且1mol次氯酸根離子或1mol氯氣在反應(yīng)中均得到2mol電子，即1mol次氯酸根離子和1mol氯氣的氧化能力相當(dāng)，則有n(Cl2)=n(NaClO)=1mol，m(Cl2)=1mol×71g/mol=71g。

故答案為：71。

【分析】（1）用公式c=1000ρw（2）選500mL容量瓶，按c1（3）量取→溶解→冷卻→移液→洗滌→輕搖→預(yù)定容→定容→搖勻（即C→D→B→I→A→E→H→G→F）。（4）燒杯及玻璃棒未洗滌、定容后補(bǔ)加水、定容時仰視均使n偏小或V偏大。（5）1molNaClO與1molCl2氧化能力相當(dāng)（均得2mol電子），1molCl2質(zhì)量為71g，即“有效氯”為71g。（1）該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為c=1000ρw（2）用上述“84”消毒液配制480mL1.9mol?L?1的NaClO（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算→量取→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻，所以正確的順序?yàn)椋篊→D→B→I→A→E→H→G→F。（4）①溶液未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容，由于熱脹冷縮，會使所配溶液體積偏小，濃度偏高，①錯誤；②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾