2025年九年級化學(xué)上學(xué)期單元測試卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共20分。下列每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.空氣B.蒸餾水C.碳酸飲料D.氧化鐵2.國際單位制中，物質(zhì)的量的單位是A.克（g）B.摩爾（mol）C.千克（kg）D.升（L）3.下列變化中，屬于化學(xué)變化的是A.水結(jié)成冰B.石蠟熔化C.鐵鍋生銹D.空氣液化4.元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線附近，通常找到的元素具有A.金屬性強(qiáng)B.非金屬性強(qiáng)C.既具有金屬性又具有非金屬性D.化學(xué)性質(zhì)不活潑5.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是A.HClB.H?SO?C.NaOHD.HNO?6.下列關(guān)于水的敘述錯(cuò)誤的是A.水是由氫元素和氧元素組成的B.水是一種化合物C.純凈的水不含有任何雜質(zhì)D.水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成7.下列物質(zhì)的俗名和化學(xué)式配對正確的是A.紅磷-P?O?B.生石灰-CaOC.熟石灰-CaCO?D.碳酸鈣-Ca(OH)?8.下列化學(xué)方程式書寫正確的是A.Zn+H?SO?=ZnSO?+H↑B.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑C.2Mg+O?=2MgO?D.Cu+2AgNO?=Cu(NO?)?+2Ag9.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.給試管里的液體加熱時(shí)，液體體積超過試管容積的1/3B.使用膠頭滴管時(shí)，伸入試管內(nèi)C.氧氣驗(yàn)滿時(shí)，將帶火星的木條伸入集氣瓶口D.取用固體藥品時(shí)，用手直接拿取10.下列關(guān)于燃燒和滅火的說法錯(cuò)誤的是A.燃燒需要同時(shí)滿足可燃物、氧氣（或助燃劑）和達(dá)到著火點(diǎn)三個(gè)條件B.滅火的基本原理是破壞燃燒的三個(gè)條件之一或多個(gè)C.用濕抹布撲滅桌面上的小酒精燈火災(zāi)，主要是隔絕了氧氣D.在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒木炭，木炭不會(huì)燃燒二、填空題（每空1分，共20分）11.用化學(xué)符號(hào)填空：(1)兩個(gè)氮原子：_______(2)氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)：_______Al?O?(3)氫氧化鈉：_______(4)硫酸銅：_______12.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)名稱或化學(xué)式：(1)碳酸氫鈉：_______(2)氯化鈉溶液：_______(3)氧氣：_______(4)氫氧化鈣：_______13.判斷下列說法的正誤（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）：(1)分子是由原子構(gòu)成的_______(2)單質(zhì)一定由同種元素組成_______(3)所有化合物中都含有氧元素_______(4)酸溶液的pH值一定小于7_______(5)稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水慢慢注入濃硫酸中_______14.簡答：(1)用化學(xué)方程式表示鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂的反應(yīng)：_______(2)寫出實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式：_______(3)寫出氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______三、簡答題（共20分）15.(6分)簡述實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)步驟，并指出其中需要進(jìn)行的兩個(gè)重要操作及其目的。16.(7分)現(xiàn)有稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞試液、碳酸鈉溶液四種無色溶液，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將它們一一鑒別出來。要求：寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。17.(7分)金屬鈉和金屬鎂都是活潑金屬。請回答：(1)將少量金屬鈉放在空氣中，初期會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？一段時(shí)間后又會(huì)發(fā)生什么變化？請用化學(xué)方程式解釋其原因。(2)寫出鎂條在空氣中燃燒的化學(xué)方程式，并說明觀察到的主要現(xiàn)象。四、計(jì)算題（共20分）18.(10分)實(shí)驗(yàn)室用5.6g鐵粉與一定量的稀硫酸反應(yīng)，生成4.4g氫氣。請計(jì)算：(1)參與反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量是多少摩爾？(2)反應(yīng)消耗的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？（假設(shè)稀硫酸中的溶質(zhì)只有H?SO?，且反應(yīng)完全）(3)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少克？19.(10分)將一定質(zhì)量的碳酸鈣樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)也不溶于水）加入100g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成4.4g二氧化碳。請計(jì)算：(1)參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是多少克？(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)反應(yīng)后的溶液質(zhì)量等于反應(yīng)前碳酸鈣樣品質(zhì)量與稀鹽酸質(zhì)量之和）---試卷答案一、單項(xiàng)選擇題1.B2.B3.C4.C5.C6.C7.B8.B9.C10.D二、填空題11.(1)2N(2)2?(3)NaOH(4)CuSO?12.(1)碳酸氫鈉NaHCO?(2)氯化鈉溶液NaCl(3)氧氣O?(4)氫氧化鈣Ca(OH)?13.(1)√(2)√(3)×(4)√(5)×14.(1)2Mg+O?點(diǎn)燃=2MgO(2)CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑(3)2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O三、簡答題15.實(shí)驗(yàn)步驟：檢查裝置氣密性→加入適量高錳酸鉀固體→用酒精燈加熱試管底部→將導(dǎo)管口伸入盛有水的集氣瓶中收集氧氣→檢驗(yàn)氧氣是否收集滿。兩個(gè)重要操作及其目的：(1)加熱時(shí)試管口略向下傾斜：防止冷凝水回流炸裂試管底部。(2)收集氧氣時(shí)將導(dǎo)管口伸入集氣瓶底部：使氧氣更易收集，收集更完全。16.實(shí)驗(yàn)方案：(1)取四支試管分別加入少量待鑒別的溶液，編號(hào)為①②③④。(2)向各試管中分別滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：①②③④溶液均不變色。(3)向③④試管中分別滴加少量①②溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：③試管中溶液變紅色，④試管中溶液無明顯變化。結(jié)論：③是氫氧化鈉溶液，④是稀鹽酸。(4)向①②試管中分別滴加少量③④溶液（已確定是氫氧化鈉和稀鹽酸），觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：①試管中產(chǎn)生氣泡，②試管中溶液變紅色。結(jié)論：①是碳酸鈉溶液，②是稀鹽酸。(5)若步驟(2)中某試管變紅，則該試管中是氫氧化鈉溶液，另取該溶液進(jìn)行步驟(3)和(4)的鑒別。17.(1)初期：表面迅速熔化成閃亮小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲。變化：表面逐漸變暗，最后變成白色固體?；瘜W(xué)方程式：4Na+O?=2Na?O(初期)；4Na?O+O?=2Na?O?(后變暗過程，或總反應(yīng)4Na+O?=2Na?O?也可接受)原因：鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉繼續(xù)與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉。(2)化學(xué)方程式：2Mg+O?點(diǎn)燃=2MgO主要現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。四、計(jì)算題18.解：(1)參與反應(yīng)鐵粉的物質(zhì)的量n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=5.6g/56g/mol=0.1mol(2)根據(jù)方程式Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑，可知n(Fe):n(H?SO?)=1:1n(H?SO?)=n(Fe)=0.1molm(H?SO?)=n(H?SO?)*M(H?SO?)=0.1mol*98g/mol=9.8g(3)根據(jù)方程式Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑，可知n(Fe):n(FeSO?)=1:1n(FeSO?)=n(Fe)=0.1molm(FeSO?)=n(FeSO?)*M(FeSO?)=0.1mol*(56+32+64)g/mol=0.1mol*152g/mol=15.2g答：參與反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量是0.1摩爾；反應(yīng)消耗的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是9.8克；生成硫酸亞鐵的質(zhì)量是15.2克。19.解：(1)根據(jù)方程式CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑，可知n(CaCO?):n(CO?)=1:1n(CO?)=m(CO?)/M(CO?)=4.4g/44g/mol=0.1moln(CaCO?)=n(CO?)=0.1molm(CaCO?)=n(CaCO?)*M(CaCO?)=0.1mol*100g/mol=10g(2)反應(yīng)后溶液質(zhì)量=m(CaCO?)+m(HCl溶液)-m(CO?)=10g+100g-4.4g=105.6g反應(yīng)消耗HCl的質(zhì)量m(HCl)=n(HCl)*M(HCl)=2*n(CaCO?)*M(HCl)=2*0.1mol*36.5g/mol=7.3g反應(yīng)生成CaCl?的質(zhì)量m(CaCl?)=n(CaCl?)*M(CaCl?)=n(CaCO?)*M(CaCl?)=0.1mol*(40+71)g/mol=0.1mol*111g/mol=1