2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷（考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．選出小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測(cè)試范圍：第1~2章（滬科版2020）。5．難度系數(shù)：0.60。6．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5一、阿伏伽德羅定律及其應(yīng)用（16分）1．I．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，按要求填空：(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LCH4；②3.01×1023個(gè)HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列關(guān)系表達(dá)正確的是。a．體積②>①>③>④b．密度②>③>④>①c．質(zhì)量②>①>③>④d．氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②(2)8.4gN2與9.6gRx的分子數(shù)目之比為3：2，原子數(shù)目相同。則：9.6gRx的物質(zhì)的量為mol。x值為，R的相對(duì)原子質(zhì)量是。II．同溫同壓下，100mLX2氣體與50mLY2氣體恰好完全反應(yīng)，得到100mLZ氣體。(3)Z的化學(xué)式為。III．(4)將2.3鈉投入足量水中，完全反應(yīng)。冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況，得到L氣體。IV.在容積固定的密閉容器中，活塞可自由移動(dòng)。在室溫下，向A室充入一定量H2、O2的混合氣體，向B室充入1molN2，此時(shí)活塞的位置如圖所示。(5)A室混合氣體的物質(zhì)的量為mol。(6)實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，則A室中H2的物質(zhì)的量為。【答案】(1)bd（2分）(2)3.2（2分）3（2分）16（2分）(3)X2Y或YX2（2分）(4)1.12（2分）(5)2（2分）(6)1mol（2分）【解析】（1）①6.72LCH4物質(zhì)的量為6.72L22.4L②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，③13.6gH2S的物質(zhì)的量為13.6g34g④0.2molNH3。a．相同條件下，所以體積體積②＞③＞①＞④；b．各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為①CH4為16g/mol②HCl為36.5g/mol③H2S為34g/mol④NH3為17g/mol，相同條件下，所以密度②＞③＞④＞①；c．各物質(zhì)的質(zhì)量分別為①CH4為0.3mol×16g/mol＝4.8g，②HCl為0.5mol×36.5g/mol＝18.25g，H2S13.6g，④NH3為0.2mol×17g/mol＝3.4g，所以質(zhì)量②＞③＞①＞④；d．各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為①CH4為0.3mol×4＝1.2mol②HCl為0.5mol③H2S為0.4mol×2＝0.8mol④NH3為0.2mol×3＝0.6mol，所以氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②，故答案為：bd；（2）8.4gN2的物質(zhì)的量為n=mM=8.4g28g/mol=0.3mol，根據(jù)N＝nNA分子數(shù)和物質(zhì)的量成正比，已知8.4gN2與9.6gRx的分子數(shù)目之比為3：2，則9.8gRx的物質(zhì)的量為0.2mol，Rx的摩爾質(zhì)量M＝故答案為：0.2；3；16；（3）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，則X2、Y2和生成物的計(jì)量數(shù)之比＝100mL：50mL：100mL＝2：1：2，再結(jié)合原子守恒得方程式為2X2+Y2＝2X2Y或2YX2，故答案為：X2Y或YX2；（4）Na的物質(zhì)的量＝2.3g232Nan標(biāo)況下，生成氫氣的體積＝0.05mol×22.4L/mol＝1.12L，故答案為：1.12；（5）A、B兩室壓強(qiáng)與溫度相同，物質(zhì)的量與體積成正比，則A室中氣體物質(zhì)的量為1mol×42＝2mol故答案為：2；（6）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為34g2mol=17g/mol，設(shè)H2和O2的物質(zhì)的量分別為x、y，依據(jù)題意可知：x+y＝2，2x+32y=34故答案為：1mol。二、氫氧化鐵膠體的制備（14分）2．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)：向飽和氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液。乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：(1)其中操作正確的同學(xué)是(填“甲”“乙”或“丙”)。(2)制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式，區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法。(3)在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體粒子能使膠體粒子沉淀出來。丁同學(xué)利用制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的液體顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶(填“正”或“負(fù)”)電荷。②實(shí)驗(yàn)證明，電解質(zhì)的凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚力越大。向Fe(OH)3膠體加入下列電解質(zhì)時(shí)，其凝聚能力最強(qiáng)的為。A.NaCl

B．FeCl3

C．K2SO4

D．Na3PO4（4）2023年11月21日晚第十二屆廣州國際燈光節(jié)亮燈，光影作品透過云層展示廣州絢麗的城市夜景與文化魅力。下列說法正確的是。A．這些光柱都源于丁達(dá)爾效應(yīng)B．夜空中云層的分散質(zhì)粒子的直徑大于100nmC．將NaOH溶液滴入飽和FeCl3D．“納米級(jí)”NaCl放入水中所得分散系也能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)(5)可用如圖所示的裝置除去Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子來提純Fe(OH)3膠體，實(shí)驗(yàn)過程中需不斷更換燒杯中的蒸餾水。更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNO3溶液，若(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則說明該Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去?！敬鸢浮?1)丙(2分）(2)FeCl3＋3H2OΔFe(OH)3(膠體)+3HCl(2分）丁達(dá)爾效應(yīng)(2分）(3)正(2分）D(2分）(4)A(2分）(5)不出現(xiàn)白色沉淀(2分）【解析】（1）甲同學(xué)向稀氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)FeCl3＋3NaOHΔFe(OH)3↓+3NaCl，沒有膠體生成，甲同學(xué)操作錯(cuò)誤；乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液，促進(jìn)FeCl3溶液水解，得到氫氧化鐵沉淀，乙同學(xué)操作錯(cuò)誤；丙同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，其反應(yīng)為FeCl3＋3H2OΔFe(OH)3(膠體)+3HCl，丙同學(xué)操作正確；（2）FeCl3與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體和HCl，化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2OΔFe(OH)3(膠體)+3HCl。膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。（3）某些膠體微粒吸附陰離子或陽離子帶電，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，將Fe(OH)3膠體裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，因?yàn)殛庪x子向陽極移動(dòng)，陽離子向陰極移動(dòng)，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠粒帶正電荷；電解質(zhì)的凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚力越大。由于Fe(OH)3膠粒帶正電，選項(xiàng)A～D中陰離子所帶電荷數(shù)分別是1、1、2、3，所以凝聚能力最強(qiáng)的為Na3PO4，故答案選D。A．云霧屬于膠體，當(dāng)一束光透過膠體，從垂直入射光的方向，就可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的通路（光柱），這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B．夜空中云層的分散質(zhì)屬于膠體，分散質(zhì)粒子的直徑大于1nm且小于100nm，B錯(cuò)誤；C．向NaOH溶液中滴加飽和的FeCl3溶液得到氫氧化鐵沉淀，不能得到氫氧化鐵膠體，C錯(cuò)誤；D．“納米級(jí)”NaCl放入水中溶解后得到的分散系為溶液，所得分散系不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。（5）因?yàn)殂y離子與氯離子反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀；所以更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNO3溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀則說明該Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去。三、實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液（16分）3．實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL0．10mol·L-1的NaOH溶液。(1)需稱量g的燒堿固體，固體應(yīng)該放在中稱量。(2)配制過程中，一定不需要使用的儀器是(填寫代號(hào))。A．燒杯B．量筒C．玻璃棒D．1000mL容量瓶F．膠頭滴管G．500mL容量瓶E．錐形瓶(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際需要和(2)中列出的儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是。(4)下列操作的先后順序是。(5)某學(xué)生實(shí)際配制得到NaOH溶液的濃度為0.090mol·L-1，原因可能是_______。A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體 B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D．膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度(6)下圖是我?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。求該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度。(要求寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過程)【答案】(1)2.0（2分）燒杯(或表面皿)（2分）(2)DE（2分）(3)（電子）天平、藥匙（2分）(4)③②④⑥①⑤（3分）(5)ACD（3分，對(duì)一個(gè)一分，選錯(cuò)零分）(6)c【解析】（1）配制500mL0.10mol·L-1的NaOH溶液，需稱量氫氧化鈉質(zhì)量為0.500L×0.10mol·L-1×40g?mol-1=2.0g；燒堿具有易潮解、腐蝕性強(qiáng)等性質(zhì)，所以燒堿固體應(yīng)該放在燒杯(或表面皿)中稱量。答案為：2.0；燒杯(或表面皿)；（2）配制500mL溶液的過程中，需要使用天平、500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒等，一定不需要使用的儀器是1000mL容量瓶、錐形瓶，序號(hào)為DE。答案為：DE；（3）由上面的分析和(2)中列出的儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是（電子）天平及取固體藥品的藥匙。答案為：（電子）天平、藥匙；（4）配制500mL0.10mol·L-1的NaOH溶液，操作步驟為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻、定容、振蕩、裝瓶等，所以先后順序是③②④⑥①⑤。（5）A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體時(shí)，濾紙會(huì)潮解而引起質(zhì)量增大，所以稱取一定質(zhì)量的藥品時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量減輕，所配溶液的濃度減小，A符合題意；B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積，對(duì)所配溶液的濃度不產(chǎn)生影響，B不符合題意；C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，必有一部分溶質(zhì)滯留在燒杯內(nèi)，從而使所配溶液的濃度減小，C符合題意；D．膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度，所配溶液的體積偏大，從而使溶液的濃度減小，D符合題意；故選ACD。（6）根據(jù)公式，c(四、利用相對(duì)密度法測(cè)定CO2的相對(duì)分子質(zhì)量（164．某學(xué)習(xí)小組利用相對(duì)密度法測(cè)定CO2的相對(duì)分子質(zhì)量簡(jiǎn)要步驟如下：步驟Ⅰ：利用上圖裝置獲取純凈CO2步驟Ⅱ：取一只潔凈而干燥的錐形瓶（E），用合適的橡膠塞塞緊后在塞子上作上標(biāo)記，用電子天平稱量，質(zhì)量：m1g，用E收集集滿后，在電子天平上稱量，質(zhì)量（CO2+瓶+塞子）：m步驟Ⅲ：CO2依據(jù)阿伏加德羅定律的推論：Mr可得：M請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出裝置A反應(yīng)的離子方程式：。(2)CO2的純凈程度是保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確的關(guān)鍵.B、C、D裝置是CO2的凈化裝置，請(qǐng)按順序選擇最適當(dāng)?shù)脑噭篴.水

b.濃硫酸

c.無水氯化鈣及玻璃纖維d.飽和碳酸氫鈉溶液

e.堿石灰及玻璃纖維(3)E沒有設(shè)置防對(duì)流，能否收集到純凈CO2，說明理由：(4)下列說法正確的是____________。A．當(dāng)裝置B、C中有氣泡時(shí)，即可以開始收集COB．m1C．對(duì)E進(jìn)行稱量時(shí)，應(yīng)緩緩取出導(dǎo)管，再塞上橡膠塞至標(biāo)記處，稱量D．通過對(duì)E反復(fù)稱量，對(duì)比質(zhì)量的變化，即可判斷CO2(5)通過向錐形瓶裝水至橡膠塞塞至的標(biāo)記處，用托盤天平稱量，質(zhì)量（水+瓶+塞子）：m3g，此時(shí)，水的質(zhì)量遠(yuǎn)大于空氣，可測(cè)定錐形瓶的體積：V=mL.若體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，則MrCO2=【答案】(1)CaCO3+2H(2)dbc（2分）(3)可以，因?yàn)镃O2的密度比空氣大很多，不會(huì)與空氣形成對(duì)流，向上排空即可收集到純凈的CO2（(4)CD（3分）(5)m3-m1（3分）【解析】（1）由分析可知，裝置A為碳酸鈣和鹽酸制備二氧化碳的裝置，離子方程式為：CaCO3（2）由裝置A制備的二氧化碳中混入了氯化氫，可以用裝置B中的飽和碳酸氫鈉溶液除去；隨后可以用裝置C中的濃硫酸干燥二氧化碳；在收集二氧化碳的時(shí)候，為了使二氧化碳的氣流穩(wěn)定，可以裝置D中放入無水氯化鈣及玻璃纖維，可以同時(shí)再次起到一定的干燥的作用，故選dbc；（3）二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則其密度比空氣大很多，則即使沒有設(shè)置防對(duì)流，也可以收集到純凈的二氧化碳，故答案為：可以，因?yàn)镃O2的密度比空氣大很多，不會(huì)與空氣形成對(duì)流，向上排空即可收集到純凈的CO（4）A．裝置B、C中有氣泡時(shí)，只能說明有氣流通過，而二氧化碳不一定純凈，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題意，m1g應(yīng)該是錐形瓶和其中空氣的質(zhì)量的和，C．對(duì)E進(jìn)行稱量時(shí)，應(yīng)該防止導(dǎo)管的影響，且要保證二氧化碳的體積和之前其中空氣的體積相同，C正確；D．為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，可以通過對(duì)E反復(fù)稱量，對(duì)比質(zhì)量的變化，即可判斷CO2是否集滿，D故選CD；（5）由于水的質(zhì)量遠(yuǎn)大于空氣，則可以認(rèn)為m3-m1為水的質(zhì)量，水的密度為1g/mL，則錐形瓶的體積：V=(m3五、氯元素的“價(jià)-類”二維圖（24分）5．“價(jià)-類”二維圖是以元素為核心，從物質(zhì)類別和化合價(jià)兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，下圖是含氯元素的價(jià)類二維圖，試討論以下問題：(1)1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分MnO2)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。根據(jù)這一原理，寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式，可選擇的氣體發(fā)生裝置是(填字母)，圖中儀器X的名稱是(2)圖d燒杯中溶液是為了吸收未反應(yīng)的Cl2，試劑Y可以選用的是A．NaOH濃溶液

B．濃硫酸

C．澄清石灰水

D．飽和食鹽水此時(shí)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。(3)居家消毒時(shí)，不能將“84”消毒液(NaClO)與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用，否則可能產(chǎn)生有毒氣體(填化學(xué)式)，原因是(用離子方程式解釋)。(4)二氧化氯(ClO2)是一種新型自來水消毒劑，用ClO2代替Cl2對(duì)飲用水進(jìn)行消毒可避免產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯合物，ClO2能殺死水中的病菌，起到消毒的作用，是因?yàn)镃lO2具有(填“強(qiáng)還原性”(5)二維圖中物質(zhì)①常用于實(shí)驗(yàn)室制取O2，則①的化學(xué)式是；該物質(zhì)充分反應(yīng)后，分離實(shí)驗(yàn)所得混合物的方法和步驟如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整：先在盛有混合粉末的燒杯中加入適量的水溶解；然后、洗滌、干燥，得到MnO2；將所得溶液、，即得到KCl固體(提示：KCl的溶解度受溫度的影響變化比較大【答案】(1)MnO2+4HCl(濃)ΔMnCl2+2H2O(2)A（2分）Cl2+2OH(3)Cl2（2分）(4)強(qiáng)氧化性（2分）(5)KClO3（2分）過濾（2分）蒸發(fā)濃縮（2分）冷卻結(jié)晶（2【解析】（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：MnO2+4HCl(濃)ΔMnCl（2）氯氣有毒，能和堿液反應(yīng)，故為了防止污染，Y可以為氫氧化鈉吸收氯氣；澄清石灰水中氫氧化鈣濃度較小，不適合吸收氯氣；氯氣和氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉、水：Cl2（3）次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，和鹽酸反應(yīng)生成有毒氣體氯氣，反應(yīng)為：ClO-（4）ClO2（5）二維圖中物質(zhì)①為+5氯形成的鹽，常用于實(shí)驗(yàn)室制取O2，則①為氯酸鉀，化學(xué)式是KClO3；該物質(zhì)充分反應(yīng)后得到氯化鉀和催化劑二氧化錳，分離實(shí)驗(yàn)所得混合物的方法和步驟如下：先在盛有混合粉末的燒杯中加入適量的水溶解；然后過濾、洗滌、干燥，得到固態(tài)MnO2六、實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究I-（146．KI是中學(xué)化學(xué)常用的還原劑，某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究I-【實(shí)驗(yàn)一】探究影響氧化劑與KI反應(yīng)的因素。FeCl3、CuCl2、AgNO3實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象①X為AgNO3②X為CuCl2③X為FeCl3溶液，溶液變藍(lán)，沒有沉淀產(chǎn)生；再滴加K已知：CuI為難溶于水的白色固體。(1)實(shí)驗(yàn)②中的氧化產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。(2)實(shí)驗(yàn)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(3)已知：Ag+的氧化性比Fe3+的強(qiáng)，但氧化劑的氧化性強(qiáng)弱除受本身性質(zhì)影響外，還與溫度、濃度、溶液的酸堿度等外界條件有關(guān)。分析實(shí)驗(yàn)①③，試解釋實(shí)驗(yàn)①中溶液沒有變藍(lán)的主要原因可能是【實(shí)驗(yàn)二】探究氯氣與KI反應(yīng)的產(chǎn)物。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置：(4)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)反應(yīng)一段時(shí)間后，B中溶液顏色變?yōu)闇\棕色，為了探究B溶液中的含碘物質(zhì)，查閱資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。查閱資料：I-+I2?I3-，I3-在溶液中顯棕黃色，能使淀粉變藍(lán)色；碘單質(zhì)可以被氯氣氧化為實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ．取反應(yīng)后B中的溶液10mL，分成兩等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液第一份溶液變藍(lán)色；第二份溶液顏色沒有變化Ⅱ．另取1mL碘水，滴加1滴淀粉溶液溶液變藍(lán)色Ⅲ．向Ⅱ中溶液持續(xù)通入氯氣藍(lán)色褪去，溶液變?yōu)闇\棕色，隨后溶液變無色，最后溶液略