2026屆貴州省仁懷四中化學高二第一學期期中聯(lián)考試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、少量鐵片與l00mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢，為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()①加H2O

②加KNO3溶液

③滴入幾滴濃鹽酸

④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A．①⑥⑦ B．③⑤ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧2、N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。下列說法中，正確的是()A．0~20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.1mol·(L·s)-1B．10s時，正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡C．20s時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化3、以下事實不能用勒夏特利原理來解釋的是：()A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．增大壓強，有利于N2和H2反應(yīng)生成NH3C．合成氨工業(yè)選擇高溫(合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng))D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深4、下列各組物質(zhì)中都屬于弱電解質(zhì)的一組是A．NH3、SO2、H2O、HIB．HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3C．BaSO4、Cl2、HClO、H2SD．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO35、已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（）A．C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-2bkJ/molB．C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-2bkJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+4bkJ/mol6、放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在溫度t1時達到平衡，平衡時C1(CO)=C1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為C2(CO)和C2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則A．K1和K2的單位均為mol/L B．K1<K2C．C2(CO)=C2(H2O) D．C1(CO)>C2(CO)7、下列做法不利于環(huán)境保護的是（）A．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源B．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求C．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源D．減少資源消耗，注重資源的重復使用、資源的循環(huán)再生8、反應(yīng)4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為：（）A．v(O2)=0.01mol/(L·s) B．v(NO)=0.008mol/(L·s)C．v(H2O)=0.015mol/(L·s) D．v(NH3)=0.002mol/(L·s)9、下列離子在溶液中能大量共存的是A．Ba2＋、SO42－、K+、OH－B．Na+、H+、NO3－、SO42－C．Al3＋、HCO3－、K+、OH－D．Fe2+、NH4+、Cl－、OH－10、下列說法正確的是（）A．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的一半B．鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍C．中和等體積、等pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸所需氫氧化鈉多于鹽酸D．物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含磷酸根離子的量相同11、某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗②的反應(yīng)物應(yīng)為實驗編號反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②無③10mL5%H2O2溶液MnO2固體A．5mL2%H2O2溶液 B．10mL2%H2O2溶液C．10mL5%H2O2溶液 D．5mL10%H2O2溶液12、如圖是一種可充電的鋰離子電池充放電的工作示意圖。放電時該電池的電極反應(yīng)式為：負極：LixC6－xe－＝C6＋xLi＋（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）正極：Li1－xMnO2＋xLi＋＋xe－＝LiMnO2（LiMnO2表示含鋰原子的二氧化錳）下列有關(guān)說法不正確的是A．該電池的反應(yīng)式為Li1－xMnO2＋LixC6＝LiMnO2＋C6B．K與M相接時，A是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．K與N相接時，Li＋由A極區(qū)遷移到B極區(qū)D．在整個充、放電過程中至少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化13、京津冀地區(qū)的大氣污染問題已成影響華北環(huán)境的重要因素，有人想利用下列反應(yīng)：2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(g)ΔH=+8.0kJ·mol-1來減少污染，使用新型催化劑加快反應(yīng)。下列有關(guān)該反應(yīng)過程的能量變化示意圖正確的是()A． B． C． D．D14、不管化學反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ/mol

①C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ/mol

②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol

③若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為()A．(Q1＋Q2＋Q3)kJ B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)]kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ15、某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，下列說法不正確的是A．可以確定該微粒為NeB．對應(yīng)元素可能位于元素周期表中第13列C．它的單質(zhì)可能是強還原劑D．對應(yīng)元素可能是電負性最大的元素16、將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。下列說法正確的是（）A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2OΔH＞017、100℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中加入3.0molQ，發(fā)生反應(yīng)2Q(g)=M(g)，其中M的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示：下列說法錯誤的是A．0~40s時間段內(nèi)v(Q)=0.025mol/(L·s)B．a(chǎn)、b兩點對應(yīng)的消耗M的速率v(a)<v(b)C．用Q濃度的變化值表示的ab段、cd段內(nèi)平均反應(yīng)速率v(ab)>v(cd)D．40s后，v(Q)消耗=v(Q)生成=0mol/(L·s)18、關(guān)于0.1mol/L醋酸鈉溶液，下列說法正確的是A．加少量水稀釋時，增大B．向其中再加入少量醋酸鈉晶體時，溶液中所有離子濃度都增大C．離子濃度大小比較：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．向其中加入鹽酸至恰好呈中性時，c(Na＋)＝c(CH3COO－)19、室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：下列判斷不正確的是A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．0.1mol·L－1HA的溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1C．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1mol·L－1D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)20、下列有機物中，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，還能被新制Cu(OH)2懸濁液氧化的物質(zhì)是（）A． B．C． D．21、下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點表，有關(guān)的判斷正確的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A．AlF3的熔點比AlCl3高，原因是AlF3為離子晶體，AlCl3為分子晶體B．在共價化合物分子中各原子都形成8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．同族元素的氧化物不可能形成不同類型的晶體D．金屬晶體的熔點一定比分子晶體的高22、現(xiàn)在電視上有一個“自熱米飯”的廣告播得很火，它介紹在食用時，將一無色液體加入到一白色固體中，放上裝米飯的盒子，過幾分鐘米飯就熱氣騰騰，可以食用了，非常方便。請你推測其白色固體和無色液體可能是如下哪個組合（）A．硝酸銨和水 B．濃硫酸和水C．氧化鈣和水 D．氯化鈉和水二、非選擇題(共84分)23、（14分）（1）下圖是表示4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫原子結(jié)合。①圖中A的分子式是___________。②圖中C的名稱是___________。③圖中D的結(jié)構(gòu)簡式是__________。④圖中與B互為同分異構(gòu)體的是__________（填字母）。⑤圖中1molG完全燃燒時消耗__________molO2。（2）已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：①該有機物的分子式為____________。②該有機物中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團的名稱是_________。24、（12分）已知：，以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：(1)苯轉(zhuǎn)化為A的化學方程式是______________________________________________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(3)有機物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有_________種。(5)在上述反應(yīng)①②③④⑤中，屬于取代反應(yīng)的是_______________________。25、（12分）二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖，其中反應(yīng)Ⅲ制取ClO2的化學方程式為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。（1）試劑X是________(填化學式)；操作A的名稱是________。（2）分析上述流程，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學方程式：________________________________。（3）用ClO2處理過的飲用水常含有一定量有害的ClO2-。我國規(guī)定飲用水中ClO2-的含量應(yīng)不超過0.2mg·L－1。測定水樣中ClO2、ClO2-的含量的過程如下：①量取20mL水樣加入到錐形瓶中，并調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。②加入足量的KI晶體。此過程發(fā)生反應(yīng)2ClO2＋2I－=2ClO2-＋I2。③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至溶液藍色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960mL。此過程發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－。④調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0，此過程發(fā)生反應(yīng)ClO2-＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O。⑤再向溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至藍色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算并判斷該水樣中ClO2-的含量是否超過國家規(guī)定____。26、（10分）某同學用如下圖所示裝置(Ⅰ)制取溴苯和溴乙烷。已知(1)已知溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點為38.4℃，熔點為－119℃，密度為1.46g·cm－3。(2)CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2O主要實驗步驟如下：①檢查裝置的氣密性后，向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。②向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至恰好沒過進氣導管口。③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。④點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出A中反應(yīng)的化學方程式__________________________________________________，導管a的作用是____________________。(2)C裝置中U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是______________________________。(3)反應(yīng)完畢后，U形管中分離出溴乙烷時所用的最主要儀器的名稱是(只填一種)__________。(4)步驟④中能否用大火加熱，理由是____________________。(5)為證明溴和苯的上述反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)。該同學用裝置(Ⅱ)代替裝置B、C直接與A相連重新反應(yīng)。裝置(Ⅱ)的錐形瓶中，小試管內(nèi)的液體是_________________________(填名稱)，其作用是__________________；小試管外的液體是__________________(填名稱)，其作用是________________。27、（12分）硫是一種很活潑的元素，在適宜的條件下能形成?2、+6、+4、+2、+1價的化合物。Ⅰ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，帶有強烈的SO2氣味，久置于空氣中易被氧化，其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小組采用如圖所示裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。(1)裝置Ⅰ中的濃硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替，原因是______________________________________________。(2)裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體，可采取的操作是__________。(3)設(shè)計檢驗Na2S2O5晶體在空氣中變質(zhì)的實驗方案：_______________。Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于測定溶液中ClO2的含量，實驗方案如下。步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋至100mL。步驟2：量取V1mL稀釋后的ClO2溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液的pH≤2，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2+I?+H+I2+Cl?+H2O未配平)步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：I2+2S2O32—=2I?+S4O62—)(1)準確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是____________。(2)確定滴定終點的現(xiàn)象為________________________________。(3)根據(jù)上述步驟計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L?1(用含字母的代數(shù)式表示)。(4)下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是_______________(填字母)。A．未用標準濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶中有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視28、（14分）有A，B，C，D四種元素。已知：①它們均為周期表中前20號元素，C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2，B與A2C反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2，A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種無色無味的液體(在常溫下)。請回答下列問題：(1)寫出A，B，C，D四種元素的符號：A________，B________，C________，D________。(2)在B2C2、A2C和DC2中，屬于離子化合物的是________，其電子式是__________________，屬于共價化合物的是____________，其結(jié)構(gòu)式是____________________。并指出含幾個σ鍵，幾個π鍵。(3)寫出有關(guān)的化學方程式：_____________________________________。29、（10分）（1）MgCl2·6H2O制無水MgCl2要在___氣流中加熱。（2）普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里﹣盛硫酸鋁溶液，鐵筒里﹣盛碳酸氫鈉溶液，其化學反應(yīng)的原理是___（用離子方程式表示）。（3）常溫下，若1體積的硫酸與2體積pH=11的氫氧化鈉溶液混合后的溶液的pH=3（混合后體積變化不計），則二者物質(zhì)的量濃度之比為___。（4）為證明鹽的水解是吸熱的，三位同學分別設(shè)計了如下方案，其中正確的是___(填序號)。a.甲同學：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的b.乙同學：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的c.丙同學：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】產(chǎn)生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應(yīng)；加快反應(yīng)速率，應(yīng)增大鹽酸的濃度和升高溫度?！驹斀狻竣偌铀?，稀釋了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；②加硝酸鉀溶液相當于加入硝酸，鐵與硝酸不生成氫氣；③加濃鹽酸，濃度增大，反應(yīng)速率加快；④加入鐵粉，鐵與鹽酸反應(yīng)生成生成氫氣的量增多；⑤加氯化鈉溶液，相當于稀釋鹽酸濃度，故反應(yīng)速率變慢；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快，氫氣的量不變；⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快，氫氣的量不變；據(jù)以上分析，③⑦⑧符合題意。答案選C。2、D【分析】由圖像可得，反應(yīng)過程中b減小，a增大，則b是N2O5的物質(zhì)的量變化曲線，根據(jù)Δn與化學計量數(shù)的關(guān)系可知，a是NO2的物質(zhì)的量變化曲線?！驹斀狻緼．0~20s內(nèi)反應(yīng)的N2O5的物質(zhì)的量為：（5.0-3.0）mol=2.0mol，平均反應(yīng)速率v(N2O5)=2.0mol÷2L÷20s=0.05mol·L-1·s-1，故A錯誤；B．10s時，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等，但只是這一時刻相等，反應(yīng)并沒有達到平衡，故B錯誤；C．20s開始，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達到了平衡，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故C錯誤；D．由上述分析知，曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化，D正確?！军c睛】本題考查化學平衡圖像問題，主要考查對識圖能力、化學反應(yīng)速率的計算，化學平衡狀態(tài)的判斷，借助圖像獲得信息很重要，要明確橫縱坐標和特殊點表示的意義，如本題中橫坐標是時間、縱坐標是反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量，特殊點有起點、交點、平衡點，由起點判斷反應(yīng)物或生成物，交點表示其物質(zhì)的量相等，平衡點表示已達到化學平衡狀態(tài)。3、C【解析】勒夏特列原理為如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，根據(jù)溫度、壓強、濃度對化學反應(yīng)平衡的影響來分析，若溫度、壓強、濃度改變會導致化學平衡發(fā)生移動則可以用勒沙特列原理解釋?！驹斀狻緼項、氯氣與水反應(yīng)存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，用排飽和食鹽水的方法收集氯氣時，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學平衡逆向進行，減小氯氣溶解度，故A錯誤；B項、增大壓強，化學平衡向著氣體體積減小的方向進行，即N2和H2反應(yīng)向著生成NH3的方向進行，能用勒夏特利原理來解釋，故B錯誤；C項、合成NH3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，高溫的目的是選擇催化劑的活性溫度，能夠加快反應(yīng)反應(yīng)速率，與平衡移動無關(guān)，不能用勒夏特利原理來解釋，故C錯誤；D項、增加KSCN的濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，F(xiàn)e（SCN）3濃度增大，體系顏色變深，能用勒夏特利原理來解釋，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查化學平衡移動原理，要求學習基本概念和基本理論時要注意深化理解，注意平衡移動原理適用范圍，明確平衡移動原理內(nèi)涵是解答本題的關(guān)鍵。4、B【分析】根據(jù)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)定義進行分析即可?！驹斀狻緼、NH3、SO2不屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B、HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3屬于弱電解質(zhì)，故B符合題意；C、BaSO4屬于強電解質(zhì)，Cl2既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，HClO、H2S屬于弱電解質(zhì)，故C不符合題意；D、NaHSO3屬于強電解質(zhì)，H2O和H2CO3屬于弱電解質(zhì)，CO2不屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；【點睛】易錯點是HF，學生一般根據(jù)HCl進行分析，認為HF為強酸，忽略了鹵族元素中性質(zhì)變化，即HF為弱酸。5、B【詳解】根據(jù)乙炔燃燒的化學方程式，結(jié)合碳元素守恒可知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則說明乙炔為0.5mol，根據(jù)物質(zhì)的量和熱量的對應(yīng)關(guān)系分析，2mol乙炔反應(yīng)放出的熱量為2bkJ。故選B。6、C【分析】A.根據(jù)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)寫出平衡常數(shù)表達式，則K的單位不是mol/L；

B.正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷；

C.t1時達到平衡，C1(CO)=C1(H2O)=1.0mol/L，濃度之比等于化學計量數(shù)之比1:1，二者轉(zhuǎn)化率相等，據(jù)此判斷；

D.升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，平衡逆向進行，CO濃度增大?！驹斀狻緼、由化學平衡CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，則平衡常數(shù)表達式K=，所以K的單位為1，不是mol/L，故A錯誤；

B、升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進行，即平衡逆向進行，K2<K1，故B錯誤；

C.t1時達到平衡，C1(CO)=C1(H2O)=1.0mol/L，濃度之比等于化學計量數(shù)之比1:1，二者轉(zhuǎn)化率相等，故新平衡狀態(tài)下，C2(CO)和C2(H2O)仍相同，所以C選項是正確的；

D、升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，平衡逆向進行，所以C2(CO)>C1(CO)，故D錯誤。

所以C選項是正確的。7、B【解析】A、太陽能、水能、風能、地熱能為新能源，有利于解決能源危機，而且為綠色能源；B、煤、石油和天然氣為化石能源，不可再生，大力開采不利于環(huán)境保護；C、沼氣可變廢為寶，轉(zhuǎn)化為清潔能源；D、減少資源消耗，注重資源的重復使用、資源的循環(huán)再生有利于能源的循環(huán)再生。8、D【解析】依據(jù)化學反應(yīng)速率的數(shù)學表達式進行計算以及化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)計量數(shù)之比，據(jù)此分析；【詳解】用NO表示的反應(yīng)速率，v(NO)=0.3moL5L30s=0.002mol/(LA、利用化學計量數(shù)之比等于化學反應(yīng)速率之比，v(O2)=54v(NO)=0.0025mol/(L·s)，故B、根據(jù)上述分析，v(NO)=0.002mol/(L·s)，故B錯誤；C、根據(jù)A選項分析，v(H2O)=0.003mol/(L·s)，故C錯誤；D、根據(jù)A選項分析，v(NH3)=0.002mol/(L·s)，故D正確；答案選D。9、B【解析】試題分析：A.Ba2＋和SO42－反應(yīng)生成白色沉淀不能大量共存，A項錯誤；B．Na+、H+、NO3－、SO42－各離子能大量共存，B項正確；C．Al3＋與HCO3－水解相互促進生成沉淀和氣體，不能大量共存，C項錯誤；D．Fe2+、NH4+和OH－反應(yīng)不能大量共存，D項錯誤；答案選B。考點：考查離子共存。10、C【詳解】A．氨水是弱堿，不能完全電離，故將氨水稀釋一倍，OH-濃度減少小于原來的一半，A錯誤；B．醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度大于醋酸的二倍，B錯誤；C．等體積、等pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的濃度更大，故中和等體積、等pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸所需氫氧化鈉多于鹽酸，C正確；D．磷酸鈉是鹽，在水溶液中完全電離，磷酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含磷酸根離子的量前者大于后者，D錯誤；答案選C。11、C【分析】實驗?zāi)康氖茄芯繚舛?、催化劑對反?yīng)速率的影響,根據(jù)表中數(shù)據(jù),①和③中因為有兩個不同條件：雙氧水濃度和催化劑，根據(jù)控制變量法的原理，①和③兩組實驗無法探究濃度、催化劑對反應(yīng)速率的影響，所以只能是②和③探究催化劑對反應(yīng)速率的影響,①和②探究雙氧水濃度對反應(yīng)速率的影響,據(jù)此進行判斷雙氧水的濃度和體積。【詳解】本實驗的目的是運用控制變量法，探究溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。表中已有數(shù)據(jù)中，①和③兩組實驗有兩個反應(yīng)條件不同，二者無法達到實驗?zāi)康?；實驗②和③中，探究催化劑對反?yīng)速率的影響，所以實驗②中雙氧水濃度和體積必須與③相同，即10mL5%H2O2溶液；實驗①和②中都沒有使用催化劑,可以探究雙氧水濃度對反應(yīng)速率的影響，因此實驗②的反應(yīng)物應(yīng)為10mL5%H2O2溶液；C正確；

綜上所述，本題選C。12、C【詳解】A、根據(jù)題意所知道的正極和負極反應(yīng)，得出電池的總反應(yīng)為Li1-xMnO2+LixC6LiMnO2+C6，故A正確；B、K和M相接時，形成電解池，A和電源的正極相接，是陽極，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故B正確；C、K與N相接時，形成原電池，此時電解質(zhì)中的陽離子移向正極，即從B極區(qū)遷移到A極區(qū)，故C錯誤；D、原電池和電解質(zhì)中，存在電能和化學能之間的相互轉(zhuǎn)化，化學能與熱能的轉(zhuǎn)化等，故D正確；答案選C。13、B【解析】試題分析：已知的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，排除A、C選項；加入催化劑，能夠改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，但是反應(yīng)熱不變，故選項是B。錯誤?？键c：考查外界環(huán)境對反應(yīng)反應(yīng)的影響的知識。14、D【詳解】酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，熱化學方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，反應(yīng)焓變?yōu)棣。依據(jù)熱化學方程式H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ/mol

①C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ/mol

②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol

③③-②+3×①得到ΔH=?(Q3?Q2+3Q1)，23g即物質(zhì)的量是0.5mol的酒精液體完全燃燒放熱(1.5Q1?0.5Q2+0.5Q3)kJ，故D項正確。答案選D。15、A【解析】試題分析：某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，該微粒為10e－微粒，可能為Ne、Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、N3－等。A、該微?？赡転镹e、Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、N3－等，錯誤；B、若該微粒為Al3＋，對應(yīng)元素鋁可能位于元素周期表中第13列，正確；C、若該微粒為Na＋，它的單質(zhì)可能是強還原劑，正確；D、若該微粒為F－，對應(yīng)元素氟是電負性最大的元素，正確?？键c：考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)。16、B【詳解】A.反應(yīng)過程中醋酸凝固，不能說明該反應(yīng)是放熱的，應(yīng)說明該反應(yīng)是吸熱的，故錯誤；B.該反應(yīng)為吸熱的，即熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，故正確；C.該反應(yīng)吸熱，說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故錯誤；D.熱化學方程式中應(yīng)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故錯誤。故選B。17、D【詳解】A．開始時Q的濃度為1.5mol/L，反應(yīng)達40s時，M的濃度為0.5mol/L，由化學方程式可知2Q(g)=M(g)，則從反應(yīng)開始到剛達到平衡時間段內(nèi)v(Q)=mol/(L·s)=0.025mol/(L·s)，故A項正確；B．M為生成物，消耗M的反應(yīng)速率表示逆反應(yīng)的速率，逆反應(yīng)速率從開始至平衡逐漸大，故則a、b兩時刻消耗M的速率v(a)＜v(b)，故B項正確；C．a(chǎn)b段M的濃度變化量為(0.85-0.55)mol/2L=0.15mol/L，ab段Q的濃度變化量為0.15mol/L×2=0.3mol/L，v（ab）==0.03mol/(L·s)，cd段M的濃度變化量為(1-0.95)mol/2L=0.025mol/L，cd段Q的濃度變化量為0.025mo/L×2=0.05mol/L，v（cd）==0.005mol/(L·s)，所以v(ab)＞v(cd)，故C項正確；D．40s后，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，v(Q)消耗=v(Q)生成0mol/(L·s)，故D項錯誤；故選D。18、A【解析】在醋酸鈉溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。A項，加水稀釋，促進CH3COO-的水解，n（CH3COOH）增大，n（CH3COO-）減小，=增大，正確；B項，再加入少量醋酸鈉晶體，c（CH3COO-）增大，水解平衡正向移動，c（OH-）增大，但溫度不變水的離子積不變，c（H+）減小，錯誤；C項，離子濃度由大到小的順序為c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+），錯誤；D項，向溶液中加入HCl，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-），溶液呈中性c（H+）=c（OH-），則c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-），錯誤；答案選A。19、B【分析】A、0.1mol·L－1的HA的溶液與0.1mol·L－1的KOH溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成KA，反應(yīng)后溶液pH=9，說明KA是強堿弱酸鹽，A－水解；B、HA是弱酸，0.1mol·L－1HA的溶液酸電離出的氫離子濃度小于0.1mol·L－1；C、若x=0.2，則溶液呈堿性，所以x>0.2；根據(jù)電荷守恒，c(K＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)，pH=7，說明c(OH－)＝c(H＋)，所以c(K＋)＝c(A－)?！驹斀狻?.1mol·L－1的HA的溶液與0.1mol·L－1的KOH溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成KA，反應(yīng)后溶液pH=9，說明KA是強堿弱酸鹽，A－水解，所以實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A正確；HA是弱酸，0.1mol·L－1HA的溶液酸電離出的氫離子濃度小于0.1mol·L－1，所以由水電離出的c(H＋)>1×10－13mol·L－1，故B錯誤；C、若x=0.2，則溶液呈堿性，所以x>0.2，根據(jù)物料守恒，c(A－)＋c(HA)＞0.1mol·L－1，故C正確；根據(jù)電荷守恒，c(K＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)，pH=7，說明c(OH－)＝c(H＋)，所以c(K＋)＝c(A－)，c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)，故D正確。20、D【詳解】A、CH3=CH-CHO，分子中沒有-OH或-COOH，不能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，選項A錯誤；B、CH3CH2COOH，分子中沒有醛基，不能被新制的Cu(OH)2氧化，選項B錯誤；C、分子中沒有醛基，不能夠被新制Cu(OH)2懸濁液氧化，選項C錯誤；D、CH2OH(CHOH)4CHO分子中含有羥基、羥基，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，還能被新制Cu(OH)2懸濁液氧化，選項D正確；答案選D?！军c睛】注意根據(jù)官能團的性質(zhì)判斷有機物可能具有的性質(zhì)，能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機物中應(yīng)含有-OH或-COOH；能發(fā)生加成反應(yīng)的有機物中應(yīng)含有C=C或-CHO等；能被新制的Cu(OH)2氧化的有機物應(yīng)含有-CHO。21、A【詳解】A．由于Al和Cl的電負性差值小于1.7，故氯化鋁為分子晶體，而F元素的電負性大于Cl元素，鋁與氟電負性差值大于1.7，氟化鋁為離子晶體，離子晶體熔化須克服離子鍵，而分子晶體熔化只需要克服分子間作用力，故離子晶體的熔點更高，所以AlF3熔點高于AlCl3，A正確；B．BCl3為共價化合物，B原子最外層電子數(shù)為6，B錯誤；C．C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，CO2和SiO2分別屬于分子晶體和共價晶體，所以同族元素的氧化物可能形成不同類型的晶體，C錯誤；D．金屬晶體Na的熔點比分子晶體AlCl3低，所以金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高，D錯誤；故選A。22、C【詳解】A、硝酸銨和水混合要吸熱，溫度降低，故A錯誤；B、濃硫酸和水混合要放熱，溫度升高，但兩者都是液體，故B錯誤；C、氧化鈣和水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，反應(yīng)放熱，符合題意要求，故C正確；D、氯化鈉和水混合熱效應(yīng)不明顯，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、C4H102-甲基丙烷或者異丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根據(jù)題干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，據(jù)此分析解題；(2)根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物的分子式，并根據(jù)其所含有的官能團推斷其化學性質(zhì)?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，①圖中A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案為：C4H10；②根據(jù)分析可知，圖中C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)2，故其名稱是2-甲基丙烷或者異丁烷，故答案為：2-甲基丙烷或者異丁烷；③根據(jù)分析可知，圖中D的結(jié)構(gòu)簡式是CH3C≡CCH3，故答案為：CH3C≡CCH3；④同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，故根據(jù)分析可知，圖中與B互為同分異構(gòu)體的是E、F，三者的分子式均為C4H8，故答案為：E、F；⑤根據(jù)分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C≡CH，燃燒反應(yīng)方程式為：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故圖中1molG完全燃燒時消耗molO2，故答案為：；(2)①由圖可知，該有機物的分子式為C11H12O3，故答案為：C11H12O3；②該有機物中含有的官能團有：碳碳雙鍵、羥基和羧基，其中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團的名稱是羧基，故答案為：羧基。24、是2①②③④【分析】苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為；由結(jié)合信息逆推可知B為；則A發(fā)生取代反應(yīng)生成B；由逆推可知D為，則B和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，反應(yīng)的化學方程式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，B為，故答案為；(3)有機物C為，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案為是；(4)D為，苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子，其一氯代物有2種，故答案為2；(5)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，反應(yīng)③為苯環(huán)上的溴代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)④為溴苯與濃硫酸發(fā)生的對位取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤為苯環(huán)與氫氣的加成反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是①②③④，故答案為①②③④。25、Na2CO3過濾NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑未超過國家規(guī)定【解析】以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。根據(jù)流程圖，粗鹽水中加入氫氧化鈉除去鎂離子，再加入試劑X除去鈣離子生成碳酸鈣，因此X為碳酸鈉，過濾后得到氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀；用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的酸性，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉得到純凈的氯化鈉溶液，反應(yīng)Ⅱ電解氯化鈉溶液生成氫氣和NaClO3，加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，得到ClO2。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，試劑X碳酸鈉，操作A為過濾，故答案為Na2CO3；過濾；(2)由題意已知條件可知，反應(yīng)Ⅱ中生成NaClO3和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，故答案為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑；(3)由2ClO2+2I-→2ClO2-+I2和2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-，得ClO2-～Na2S2O3，n(ClO2-)=n(S2O32-)==5.96×10-6mol；由ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O和2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－，得ClO2-～4Na2S2O3，n(ClO2-)總=n(S2O32-)=×=6.0×10-6mol，原水樣中ClO2-的物質(zhì)的量=6.0×10-6mol-5.96×10-6mol=0.04×10-6mol，原水樣中ClO2-的濃度為×1000mL/L×67.5g/mol×1000mg/g=0.135mg·L－1＜0.2mg·L－1，未超過國家規(guī)定，故答案為未超過國家規(guī)定。26、冷凝回流反應(yīng)物溶解HBr，防止HBr及產(chǎn)物逸出分液漏斗不可，易發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚、乙烯等苯吸收揮發(fā)出的溴蒸氣AgNO3吸收并檢驗生成的HBr氣體，證明是取代反應(yīng)【詳解】（1）根據(jù)信息，燒瓶中加入一定量的苯和液溴，鐵作催化劑，即燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，苯和液溴易揮發(fā)，導管a的作用是冷凝回流反應(yīng)物，提高原料的利用；（2）燒瓶中產(chǎn)生HBr與錐形瓶中的乙醇，在濃硫酸的作用下發(fā)生CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O，根據(jù)信息(1)，有部分HBr未參與反應(yīng)，且HBr會污染環(huán)境，因此U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是溶解HBr，防止HBr及產(chǎn)物逸出污染環(huán)境；（3）溴乙烷為無色液體，難溶于水，因此從U形管中分離出溴乙烷的方法是分液，所用的最主要儀器是分液漏斗；（4）根據(jù)信息(2)，溫度達到140℃發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)生乙醚，溫度如果達到170℃時產(chǎn)生乙烯，因此步驟④不可大火加熱；（5）證明溴和苯發(fā)生取代反應(yīng)，需要驗證該反應(yīng)產(chǎn)生HBr，溴蒸氣對HBr的檢驗產(chǎn)生干擾，利用溴易溶于有機溶劑，因此小試管內(nèi)的液體為苯（或其他合適的有機溶劑如四氯化碳等）；其作用是吸收揮發(fā)出的溴蒸氣；驗證HBr，一般用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，因此硝酸銀溶液的作用是吸收并檢驗生成HBr氣體，證明是取代反應(yīng)。27、不能二氧化硫易溶于水過濾取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5晶體已變質(zhì)酸式滴定管滴加最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液剛好由藍色變?yōu)闊o色，且保持30s不變2cV2V1【分析】Ⅰ.稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，因為二氧化硫易溶于水；裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過過濾操作得到該晶體；Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可。Ⅱ.ClO2溶液具有強氧化性，量取ClO2溶液用酸式滴定管；滴定終點時Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑；根據(jù)電子守恒，二氧化氯和碘單質(zhì)的反應(yīng)中有如下關(guān)系：2ClO2～5I2，結(jié)合反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，由關(guān)系式求解即可?！驹斀狻竣?（1）稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，因為二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸。（2）裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過過濾操作得到該晶體。（3）Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可，其檢驗方法為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5晶體已變質(zhì)。Ⅱ.（1）ClO2溶液具有強氧化性，所以準確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀