廣東省第二師范學院番禺附屬中學2026屆高二化學第一學期期末復習檢測模擬試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某種合成藥物中間體X的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是()A．X的分子式為C8H8O4ClB．1molX與足量濃溴水反應，最多消耗2molBr2C．一定條件下，X分子能發(fā)生加成、取代、消去、加聚反應D．1molX與足量NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH2、不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是（）A．單質氧化性的強弱 B．單質沸點的高低C．單質與氫氣化合的難易 D．最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱3、中國在2009年推出了國產(chǎn)燃料電池概念汽車，該車裝有“綠色心臟”——質子交換膜燃料電池．如圖是某科技雜志登載的該電池原理示意圖．下列敘述正確的是()A．工作時“X極”周圍溶液的酸性增強B．氫氣在電極上發(fā)生還原反應C．圖中標出的“Y極”實際是原電池的負極D．工作過程中，質子(H＋)從“Y極”一邊透過質子交換膜移動到“X極”一邊與OH－反應生成水4、已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－196kJ·mol-1?，F(xiàn)在一容積為2L的密閉容器中充入2molSO2、1molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應，5min時達到平衡，測得平衡時體系的壓強減小了30%。下列說法正確的是A．SO2的轉化率為30%B．反應共放出了196.6kJ的熱量C．用SO2表示的5min內的平均反應速率為0.36mol·L-1·min-1D．平衡時SO3的濃度是0.9mol/L5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1L1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COO-為NA個B．標況下22.4LNO和11.2LO2反應后，氣體分子總數(shù)為NA個C．1L0.1mol/L的Na2SO3溶液中離子總數(shù)大于0.3NAD．H2和O2反應生成NA個H2O(l)和NA個H2O(g)放出熱量相等6、下列物質中不屬于有機物的是A．CaC2B．C3H8C．C2H4O2D．C3H7Cl7、常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液pH如下表，依據(jù)已有的知識和信息進行判斷，下列說法正確的是溶質Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH11.610.39.74.0A．常溫下，HSO3－的水解能力強于其電離能力B．向氯水中加入少量NaHCO3固體，不能增大HClO的濃度C．Na2CO3溶液中存在以下關系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)D．常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高8、某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH49、在下列各組離子中，能大量共存的（）A．Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣B．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+C．NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣D．K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+10、為達到預期的實驗目的，下列操作中正確的是A．用玻璃棒蘸取待測液滴在潤濕的pH試紙上，測得其pH為12B．制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C．中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種D．在滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開關11、對飽和AgCl溶液(有AgCl固體存在)進行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不變的是A．加熱B．加少量水C．滴加少量1mol/L鹽酸D．滴加少量1mol/LAgNO3溶液12、在恒容密閉容器中,反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0

達到平衡后，其他條件不變。僅改變某一條件，下列說法不正確的是A．增加H2的濃度,可提高CO2轉化率B．升高溫度，可提高反應速率，CO2轉化率降低C．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增加，平衡逆向移動D．改用高效催化劑，可增大反應速率，平衡不移動13、25°C時,下列關于醋酸溶液的判斷正確的是A． B．與鹽酸的相同C．加入不變 D．滴入濃溶液,溶液導電性增強14、研究反應2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進行4組實驗，Y、Z起始濃度為0，反應物X的濃度隨反應時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是A．比較實驗②、④得出：升高溫度，化學反應速率加快B．比較實驗①、②得出：增大反應物濃度，化學反應速率加快C．若實驗②、③只有一個條件不同，則實驗③使用了催化劑D．在0~10min之間，實驗③的平均速率v(Y)=0.04mol·L-1·min-115、下列元素中，金屬性最強的是A．鋰 B．鈉 C．鎂 D．鋁16、某溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO1取少量該溶液，加入足量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象。2取1反應后的溶液，加入足量濃NaOH溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()A．該溶液中肯定不存在CO32-、SiOB．另取該溶液，加入適量氯水和淀粉溶液，若溶液顯藍色，即可確定該溶液中一定不含CC．取原溶液進行焰色反應，顯黃色，則溶液中一定含有的離子有六種D．該溶液中肯定存在NH4+、Fe二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種著名的香料，某研究小組從苯出發(fā)，經(jīng)兩條路線合成化合物H。其中化合物D的分子式為C7H8。已知：I.RX＋Mg無水乙醇R－MgX(X為鹵素原子)II.III.請回答：下列說法不正確的是________________________。A．常溫下，化合物A為褐色、密度比水大的液體B．化合物C能發(fā)生消去反應C．化合物D的一氯代物有4種D．化合物E能發(fā)生水解反應和消去反應苯→D的化學方程式是___________________________________________。G的結構簡式是_______________________________________。寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式________________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②1H-NMR譜顯示分子中含有四種不同環(huán)境的氫原子。設計以C和丙酮為原料制備H的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選，且不超過四步）。_____18、秸稈（含多糖物質）的綜合應用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問題：下列關于糖類的說法正確的是______________。（填標號）A．糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式B．麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖C．用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全D．淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物B生成C的反應類型為______。D中官能團名稱為______，D生成E的反應類型為______。F的化學名稱是______，由F生成G的化學方程式為______。具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44gCO2，W共有______種（不含立體結構），其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為_________。參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4為原料（無機試劑任選），設計制備對二苯二甲酸的合成路線_______________________。19、實驗室有質量分數(shù)為98%的濃硫酸，密度為1.84g·cm-3?，F(xiàn)要配制0.5

mol/L的稀硫酸450mL，試回答下列問題：該濃硫酸的物質的量濃度為_________。配制稀硫酸時，應選用規(guī)格為______mL的容量瓶，經(jīng)計算需要__________mL濃硫酸。在量取濃硫酸后，進行了下列操作，其正確順序是________________（填序號）。a.待稀釋硫酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。b.往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離刻度線1～2

cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面與刻度標線相切。c.用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。d.將濃硫酸慢慢注入盛蒸餾水的燒杯中，邊倒邊用玻璃棒攪動，使其混合均勻。e.將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻。下列操作會導致所配硫酸濃度偏低的是______。A．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水B．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)C．定容時仰視容量瓶刻度線D．定容搖勻后有少量溶液外流E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線20、可逆反應在平衡移動時的顏色變化可以用來指示放熱過程和吸熱過程。下面是某同學的部分實驗報告。1.向甲燒杯中加入晶體，此燒杯中球的紅棕色變淺。2.向乙燒杯中投入一定量的固體，此燒杯中球的紅棕色變深。（1）甲燒杯中球的紅棕色變淺，說明平衡向______________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，所以晶體溶于水是__________________（填“放熱”或“吸熱”）過程。根據(jù)乙燒杯中的現(xiàn)象，補全與反應過程的能量變化示意圖_____。21、“低碳經(jīng)濟”已成為全世界科學家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH=?41kJ·mol?1②C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH=?73kJ·mol?1③2CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH=?171kJ·mol?1寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式：__________________。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，在容積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3.25molH2在一定條件下發(fā)生反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化如圖所示：①反應的化學方程式為：___________________________。②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=_____________mol/(L?min)。煤化工通常研究不同條件下CO轉化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)中CO的平衡轉化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關系如圖所示：[p(H2O)、p(CO)表示H2O、CO的平衡分壓，分壓=總壓×物質的量分數(shù)]：上述反應的逆反應方向是_____________反應(填“吸熱”或“放熱”)；②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓(pB)代替平衡濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應的Kp=______________，提高p[H2O(g)]p(CO)，則Kp_____________(填“變大”、“變小”或“不變”)。使用鐵鎂催化劑的實際工業(yè)流程中，一般采用400

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、B3、A4、D5、C6、A7、D8、B9、D10、B11、B12、C13、D14、D15、B16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、AD和18、CD取代反應（或酯化反應）酯基、碳碳雙鍵消去反應己二酸nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O12