廣東省汕頭市達(dá)濠華橋中學(xué)、東廈中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+中，F(xiàn)e3+可能代表的物質(zhì)是（）A．FeSO4 B．FeCl3 C．Fe2O3 D．Fe(OH)32、下列儀器中能用來加熱的是（）A．量筒 B．容量瓶 C．試劑瓶 D．坩堝3、下列物質(zhì)中，不能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是（）A．氯水 B．溴水 C．碘水 D．食鹽水4、在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為（）A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶15、下列可用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是①澄清的石灰水②氫硫酸③氯水④酸性高錳酸鉀⑤氯化鋇⑥品紅溶液A．①④⑤⑥ B．①②③⑥ C．②③④⑤ D．②③④⑥6、下列離子方程式正確的是（）A．通入水中：B．溶液中加入過量氨水：C．向溶液中通入足量氯氣：D．硫酸溶液和溶液反應(yīng)：7、某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯(cuò)誤B．該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確C．如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D．含有2molHCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子8、下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，下表選項(xiàng)物質(zhì)對應(yīng)正確的是選項(xiàng)MNPQANH3·H2OBa(OH)2銅KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2鋅粉KSCNDNa2O2MgCl2FeKSCNA．A B．B C．C D．D9、下列物質(zhì)不能由化合反應(yīng)直接生成的是()A．NaOH B．Cu2(OH)2CO3 C．H2SiO3 D．FeCl210、區(qū)別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”——《本草經(jīng)集注》。下列說法不正確的是A．KNO3屬于鉀鹽也屬于硝酸鹽B．“紫青煙”是NO2C．“紫青煙”是因?yàn)殁浽氐难嫔磻?yīng)D．灼燒樸消會(huì)看見黃色的煙11、已知阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為NA，下列說法正確的是（）A．任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L時(shí)，一定含有2NA個(gè)原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LH2和O2混合氣體中含0.1NA個(gè)原子C．常溫常壓下，11.2L甲烷（CH4）中含有的氫原子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化碳中含有的氧原子數(shù)為0.3NA12、ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的個(gè)數(shù)之比為（）A．1：7 B．7：1 C．7：8 D．8：713、關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法正確的是A．1molNaCl的質(zhì)量是58.5gB．標(biāo)況下，NA個(gè)水分子所占的體積是22.4LC．常溫下，1mol任何氣體的體積都不可能是22.4LD．標(biāo)況下，44gCO2分子中含有NA個(gè)氧分子14、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下表中用途與其性質(zhì)或原理對應(yīng)關(guān)系不正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋ANa2O2常用于潛水艇或呼吸面具供氧劑Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2B常用鋁箔做包裝材料金屬鋁有好的延展性CFeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板FeCl3與Cu發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋D用小蘇打治療胃酸過多Na2CO3可中和胃酸A．A B．B C．C D．D15、下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．250mL1mol/LAlCl3溶液 B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．200mL2mol/LMgCl2溶液 D．300mL5mol/LKClO3溶液16、已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bLFeBr2溶液中通入amolCl2時(shí)，使溶液中50%的Br﹣氧化為Br2，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為A．a(chǎn)/bmol?L﹣1 B．2a/bmol?L﹣1 C．3a/bmol?L﹣1 D．5a/bmol?L﹣1二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①~⑨在周期表中的位置按題目要求回答：族周期IA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥⑦4⑧⑨(1)在元素①～⑨中，金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號)。(2)畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。(3)①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過高會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)，寫出甲物質(zhì)的電子式_____。(4)元素③④⑤對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物，寫出它們相互之間能發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式__________________。(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙，請用電子式表示物質(zhì)乙的形成過程_______。(6)②與⑥形成兩種氫化物中，穩(wěn)定性較高的是______(填化學(xué)式)，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：__________。18、有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大。三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______、H________、乙_______，C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學(xué)式是________________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①____________________________；反應(yīng)②_____________________________。(3)檢驗(yàn)溶液G中金屬陽離子的常用方法是______________________________________________。19、用如下圖所示裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）請回答下列問題：Ⅰ.若氣體a是Cl2，裝置A、B、C中的試劑依次為：FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。（1）A溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。（2）B瓶中的淀粉KI溶液變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為______________________________。（3）C瓶中的現(xiàn)象為_______________________________________________________________。（4）D裝置中試劑為_______________________________________________________________。II．若氣體a是SO2，裝置A、B、C中的試劑依次為：品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氫硫酸（硫化氫的水溶液）。（1）A瓶中品紅和B瓶中酸性高錳酸鉀溶液均褪色，其中體現(xiàn)了SO2漂白性的是_____（填寫序號A或B）。（2）C瓶中產(chǎn)生淡黃色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。20、物質(zhì)的分離和提純在生產(chǎn)和研究中都有重要的應(yīng)用，請回答:（1）填寫下圖中有關(guān)儀器的名稱:A_______、B_____________。（2）裝置④可以進(jìn)的分離提純操作是______(填操作名稱)，其中明顯的錯(cuò)誤是__________。（3）下列做法正確的是_______(填字母)。A．分離花生油和水應(yīng)選裝置④B．粗鹽提純時(shí)可選裝置①和②C．用CCl4提取碘水中的碘應(yīng)選裝置③21、某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol。③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，填寫下列空白。（1）一定不存在的離子有___________________。（2）第②步操作發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。（3）第③步操作確定的離子有____________________________。（4）對無法確定是否存在的離子，滿足___________________時(shí)，能確定其存在。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

離子反應(yīng)中，F(xiàn)e3+代表可溶性鐵鹽，以此分析解答?！驹斀狻緼.FeSO4為硫酸亞鐵，溶于水后形成Fe2+，故A錯(cuò)誤；B.FeCl3為強(qiáng)電解質(zhì)，可溶于水完全電離產(chǎn)生Fe3+，故B正確；C.Fe2O3為金屬氧化物，鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，在溶液中以沉淀形式存在，離子反應(yīng)中氧化物不能拆寫，故C錯(cuò)誤；D.Fe(OH)3是難溶性堿，在溶液中是沉淀，不能大量電離，離子反應(yīng)中不能拆寫，故D錯(cuò)誤；答案選B。2、D【解析】

A．量筒用于量取一定體積的液體，為不能加熱的儀器，故A不選；B．容量瓶用于配制溶液，為不能加熱的儀器，故B不選；C．試劑瓶用于盛放試劑，不能用于加熱，故C不選；D．坩堝用于灼燒固體，可直接加熱，故D選；故選：D。3、D【解析】

具有氧化性的物質(zhì)，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，或存在碘單質(zhì)，則使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，以此來解答?！驹斀狻緼.氯水中氯氣能氧化KI生成碘單質(zhì)，則能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，故A不選；B.溴水中單質(zhì)溴氧化KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，故B不選；C.碘水中有碘單質(zhì)，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，故C不選；D.氯化鈉溶液與KI不反應(yīng)，不生成碘單質(zhì)也不存在碘單質(zhì)，則不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，故D可選；故答案選D。4、D【解析】

反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合價(jià)由+5降低為0、HCl中氯元素化合價(jià)由-1升高為0，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為5:1，故選D。5、D【解析】

①SO2、CO2在酸性上相似，都能使澄清石灰水變渾濁，不能用來區(qū)別，錯(cuò)誤；②SO2中S既具有氧化性又有還原性，SO2＋2H2S=S↓＋2H2O，CO2不與H2S反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，正確；③SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，黃綠色褪去，CO2不與氯水反應(yīng)，黃綠色不褪去，可以區(qū)分，正確；④SO2具有還原性，KMnO4具有氧化性，SO2能使酸性高錳酸鉀褪色，而CO2不行，可以區(qū)分，正確；⑤SO2、CO2均不與BaCl2反應(yīng)，不能區(qū)分，錯(cuò)誤；⑥SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2不能使品紅褪色，可以區(qū)分，正確。因此選項(xiàng)D正確。6、B【解析】

A．通入水中生成鹽酸和次氯酸，次氯酸屬于弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式：正確的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；B．溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，氫氧化鋁不溶于氨水，正確的離子方程式為：，故B正確；C．FeBr2溶液中通入足量氯氣，亞鐵離子和溴離子都可以被氯氣氧化，生成鐵離子和溴單質(zhì)，氯離子，離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C錯(cuò)誤；D．硫酸溶液和溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O，故D錯(cuò)誤；答案選B。7、A【解析】

A．MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)，圖中缺少加熱裝置，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)有尾氣吸收裝置，濃鹽酸是易揮發(fā)酸，需要用分液漏斗加入，故A正確；B．氯氣比空氣重，可以用向上排氣法收集，裝置中正確，故B錯(cuò)誤；C．濃鹽酸有揮發(fā)性，氯氣里除水氣還原揮發(fā)的氯化氫，僅干燥不可以得到純凈氯氣，需要先用飽和食鹽水除HCl再干燥才行，故C錯(cuò)誤；D．含有2molHCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，轉(zhuǎn)移電子小于1mol，原因鹽酸濃度低后反應(yīng)要停止，故D錯(cuò)誤；答案為A?！军c(diǎn)晴】注意實(shí)驗(yàn)制備的原理和裝置，把握鹽酸和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸需要用分液漏斗加入，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)有尾氣吸收裝置，氯氣具有氧化性，可與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，據(jù)此分析解答。8、C【解析】

黃色的硫酸鐵溶液和M反應(yīng)生成紅褐色沉淀，要求在溶液中M能電離產(chǎn)生或者與水反應(yīng)產(chǎn)生，、Na、、四種物質(zhì)均滿足條件；黃色的硫酸鐵溶液和N反應(yīng)生成白色沉淀，要求試劑N能提供Ba2+從而生成白色的沉淀，且試劑不含，如含有，則會(huì)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，因?yàn)榧t褐色會(huì)遮蓋白色；黃色的硫酸鐵溶液和P產(chǎn)生淺綠色溶液，說明試劑P和硫酸鐵反應(yīng)生成了亞鐵離子；黃色的硫酸鐵溶液和Q反應(yīng)生成紅色溶液，則試劑Q為KSCN溶液?！驹斀狻緼.N試劑與硫酸鐵生成紅褐色沉淀,不滿足題目要求；B.P試劑不能與硫酸鐵生成亞鐵，不滿足題目要求；C.各物質(zhì)均滿足題目要求；D.N試劑不能與硫酸鐵反應(yīng)生成白色沉淀，D不滿足題目要求；故答案選C。9、C【解析】

A.可以由氧化鈉和水化合生成，A不選；B.可以由銅、氧氣、水、二氧化碳化合生成，B不選；C.二氧化硅和水不反應(yīng)，故不能通過化合反應(yīng)制得，C選；D.可以由鐵和氯化鐵化合制得，D不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】是銅綠，即銅生銹的產(chǎn)物，銅在潮濕環(huán)境中和空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成。10、B【解析】

A.KNO3根據(jù)陽離子分類屬于鉀鹽，根據(jù)陰離子分類又屬于硝酸鹽，故A正確；B.鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為透過藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫色，則“紫青煙”不是NO2，故B錯(cuò)誤；C.鉀元素焰色反應(yīng)為透過藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫色，所以“紫青煙”是因?yàn)殁浽氐难嫔磻?yīng)，故C正確；D.因?yàn)殁c元素焰色反應(yīng)為黃色，樸消為Na2SO4，所以灼燒樸消會(huì)看見黃色的煙，故D正確；答案：B。11、B【解析】

A．任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，都含有NA個(gè)分子，但是單質(zhì)分子構(gòu)成不同，不一定都是雙原子分子，因此所含原子數(shù)不一定為2NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LH2和O2混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，H2和O2均為雙原子分子，則氣體中共含0.1NA個(gè)原子，故B正確；C．常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，則11.2L甲烷的物質(zhì)的量不是0.5mol，含有的氫原子數(shù)也不為2NA，故C錯(cuò)誤；D．0.3mol二氧化碳中含有的氧原子數(shù)為0.6NA，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算；關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)是0℃，101kPa，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。12、B【解析】

發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，得到Cu的質(zhì)量與Fe的質(zhì)量相等，說明Fe與硫酸銅反應(yīng)中固體增重等于與硫酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量，令與硫酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為56g，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的硫酸銅、硫酸的物質(zhì)的量，以此來解答?！驹斀狻康玫紺u的質(zhì)量與Fe的質(zhì)量相等，說明Fe與硫酸銅反應(yīng)中固體增重等于與硫酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量，設(shè)與硫酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為56g，則：，故n(CuSO4)=1mol×56g/8g=7mol，又反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，56g

鐵參與反應(yīng)對應(yīng)1molH2SO4，故參加反應(yīng)的硫酸銅與硫酸的物質(zhì)的量之比為7mol:1mol=7:1，答案為B。13、A【解析】

A項(xiàng)、1molNaCl的質(zhì)量是1mol×58.5g/mol=58.5g,故A正確；B項(xiàng)、標(biāo)況下水為液態(tài)，故NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量為1mol，則體積小于22.4L，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、壓強(qiáng)不明確，故氣體摩爾體積的數(shù)值不明確，可能是22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、標(biāo)況下，44gCO2分子的物質(zhì)的量為1mol，含有NA個(gè)二氧化碳分子，2NA個(gè)氧原子，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。14、D【解析】A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，所以Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具供氧劑，A正確。B、金屬鋁有好的延展性，所以可以用來做包裝材料，B正確。C、Fe3＋具有氧化性，金屬Cu具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋，故FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板，C正確。D、NaHCO3俗名小蘇打，可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，從而可以治療胃酸過多，發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，Na2CO3俗名蘇打，堿性較強(qiáng)，不可以中和胃酸，D錯(cuò)誤。正確答案為D15、C【解析】

A．250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3mol/L；B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L；C．200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為4mol/L；D．KClO3只能電離出K+和ClO3-，則300mL5mol/LKClO3溶液中無Cl-，Cl－的物質(zhì)的量濃度為0mol/L；則選項(xiàng)C中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大，故答案為C。16、A【解析】

由方程式可知，還原性Fe2+＞Br-，故氯氣先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br-氧化為Br2，說明Fe2+完全氧化，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，參加反應(yīng)的n(Br-)=2xmol×50%=xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算x值，再根據(jù)c=來計(jì)算作答?！驹斀狻坑煞匠淌娇芍€原性Fe2+＞Br-，故氯氣先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br-氧化為Br2，說明Fe2+完全氧化，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，參加反應(yīng)的n(Br-)=2xmol×50%=xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，有xmol×1+xmol×1=amol×2，解得x=amol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為c===mol/L，故合理選項(xiàng)為A?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。需要特別注意的是，在同一個(gè)溶液中，存在多種具有還原性的離子時(shí)，要遵循先后順序，由于氧化劑的量不同，導(dǎo)致的離子反應(yīng)方程式也不盡相同。二、非選擇題（本題包括5小題）17、KNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2OH2O氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力S＜O，元素的非金屬性S＜O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O【解析】

根據(jù)元素周期表得出①為C、②為O、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為K、⑨為Ca?！驹斀狻?1)周期表中金屬性強(qiáng)的是左下方的金屬，因此在元素①～⑨中，金屬性最強(qiáng)的元素是K；故答案為：K。(2)元素④為Mg，其原子結(jié)構(gòu)示意圖；故答案為：。(3)①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過高會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)，甲物質(zhì)為二氧化碳，碳與每個(gè)氧共用兩對電子，其電子式為；故答案為：。(4)元素③④⑤對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，NaOH與Al(OH)3反應(yīng)生成NaAlO2，它們相互之間能發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；故答案為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙為CaCl2，電子式表示物質(zhì)乙的形成過程是兩個(gè)氯原子和一個(gè)鈣原子反應(yīng)生成CaCl2，電子式表示物質(zhì)乙的形成過程；故答案為：。(6)根據(jù)氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力O＞S，元素的非金屬性O(shè)＞S，因此，H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S；故答案為：H2O；氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力S＜O，元素的非金屬性S＜O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O。18、NaFe(OH)3Cl2Fe3O4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑取適量G溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色【解析】

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，A為金屬Na，Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，則甲是氫氣，D的溶液是氫氧化鈉，黃綠色的氣體是氯氣，則乙為氯氣，氯氣和氫氣反應(yīng)生成HCl，則丙為HCl，E是鹽酸，紅綜色的沉淀一定是氫氧化鐵，所以金屬C是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣的金屬只有鋁，所以B是金屬鋁?！驹斀狻浚?）下列物質(zhì)的化學(xué)式分別為A為Na、H為Fe(OH)3、乙為Cl2；在鐵的氧化物中，具有磁性的黑色晶體是Fe3O4；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。（3）溶液G是氯化鐵溶液，檢驗(yàn)Fe3＋用KSCN溶液，方法是取適量FeCl3溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色。19、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2ClCl2+2I－=I2+2Cl先變紅后退色NaOH溶液ASO2+2H2S==3S↓+2H2O【解析】分析：本題考查的氯氣和二氧化硫的性質(zhì)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行分析，掌握氯氣和二氧化硫的氧化性是關(guān)鍵。詳解：Ⅰ.若氣體a是Cl2，裝置A、B、C中的試劑依次為：FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。（1）氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液變棕黃色，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl。（2）B瓶中碘化鉀和氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，離子方程式為：Cl2+2I－=I2+2Cl，碘遇到淀粉顯藍(lán)色。（3）C中是紫色石蕊溶液，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液先變紅后褪色。（4）因?yàn)槁葰庥卸?，最后的裝置