四川省成都市雙流區(qū)棠湖中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是()A．蔗糖無毒，為了探究它的甜味，可從試劑瓶中取少量進行品嘗B．氯化氫氣體極易溶于水，吸收氯化氫尾氣時應(yīng)考慮添加防倒吸裝置C．欲配制少量稀硫酸溶液，可取少量濃硫酸于試管中加水稀釋D．酒精燈不用時可用扇子扇滅，既簡便又快捷2、下列變化中只有通過還原反應(yīng)才能實現(xiàn)的是（）A．Fe3+→Fe2+ B．Mn2+→MnO4－ C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO23、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH-=AlO2-+H2↑C．硫酸銅溶液中加少量鐵粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3CuD．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+4、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－，②2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－，③2Fe3++2I－=2Fe2++I2；由此判斷下列說法錯誤的是A．鐵元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原B．反應(yīng)②中當(dāng)有1molCl2被還原時，有2molBr－被氧化C．氧化性強弱順序為：Cl2>I2>Br2>Fe3+D．還原性強弱順序為：I－>Fe2+>Br－>Cl－5、某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是A．Na+、Fe3+、SCN-、Cl-B．K+、Cl-、Na+、SO42-C．K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．Na+、HCO3-、Al3+、Cl-6、化學(xué)在國防方面有著重要的作用，剛結(jié)束不久的新中國成立70周年大閱兵上，某隱形飛機表面就涂有一種由鐵氧體、金屬和金屬氧化物超細(xì)粉末組成的涂料。上述這種涂料屬于（）A．純凈物 B．混合物 C．有機物 D．膠體7、如圖是實驗室制取純凈氯氣的裝置圖，下列說法正確的是（）A．分液漏斗中盛裝的是濃硫酸B．B的目的是為了除去氯氣中的水分C．E的目的是為了處理過量的氯氣，E中盛裝的是Ca(OH)2溶液D．D廣口瓶除了可以用于收集氣體外，還可以用做安全瓶8、下列鑒別方法不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用丁達爾效應(yīng)鑒別淀粉溶液和氯化鈉溶液B．用焰色反應(yīng)鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉兩種無色溶液C．用品紅溶液鑒別SO2和CO2兩種無色氣體D．用NaOH溶液鑒別硫酸鋁和硫酸鎂兩種無色溶液9、下列關(guān)于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的敘述中，正確的是()A．氯化鐵溶液是電中性的，氫氧化鐵膠體帶有正電荷B．通電時，氯化鐵溶液溶質(zhì)粒子不發(fā)生移動，氫氧化鐵膠體分散質(zhì)粒子向某一極移動C．氯化鐵溶液長時間靜置易產(chǎn)生渾濁，氫氧化鐵膠體長時間靜置不產(chǎn)生渾濁D．一束光線通過氯化鐵溶液時沒有明顯現(xiàn)象，而通過氫氧化鐵膠體時會出現(xiàn)光亮的通路10、已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、SiO32-、SO42-中的幾種離子。為了確定其組成，某同學(xué)進行了如下實驗：下列說法正確的是A．溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+B．溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-C．為確定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液D．白色沉淀為AgCl和Ag2SO411、在蒸餾實驗中，下列說法不正確的是（）A．溫度計的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處B．冷凝管中冷卻水的流向是從上向下流C．加入沸石的作用是防止液體暴沸D．加熱時，蒸餾燒瓶下面要墊石棉網(wǎng)12、下列敘述中正確的是()A．離子反應(yīng)一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化B．鐵和醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑C．硫酸鋁鉀在水中電離的方程式為KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-D．酸堿中和反應(yīng)都能用離子方程式H++OH-=H2O表示13、鋁是重要的金屬材料之一，下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是()A．鋁原子最外層有3個電子B．鋁是地殼中含量最多的金屬元素C．在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)D．鋁易被氧化，而Al3＋則很難被還原14、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClOC．Pb3O4＋8HCl(濃)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O15、光導(dǎo)纖維的主要成分是()A．單晶硅 B．石墨 C．硅酸鈉 D．二氧化硅16、在某無色溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是A．Ag+、Al3+、、Cl－ B．K+、Na+、OH－、C．H＋、Na+、、 D．Cu2+、Ca2+、、Cl－二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種常見的一種金屬，F(xiàn)是一種紅褐色的沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）寫出A、B、D、E的化學(xué)式：A___、B___、D___、E___。（2）檢驗D中陽離子的方法：___。（3）保存C溶液時為什么加固體A___。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式①C→E___。②A→C___。18、框圖中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。請問答下列問題：（1）反應(yīng)①-⑤中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是__________（填序號）。（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________________________________。（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：_________。19、某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置研究硝酸的性質(zhì)。Ⅰ實驗一：甲同學(xué)用圖1裝置來證實稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO。（1）請寫出稀HNO3與Cu反應(yīng)的離子方程式___。（2）從A中向U形管中注滿稀硝酸后，關(guān)閉A，待反應(yīng)結(jié)束后，如何證明生成的無色氣體氣體是NO，操作是___。（3）圖2收集NO氣體的各種裝置中，合理的是___(填序號，多選不給分)。（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol·L－1、0.2mol·L－1，向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是___。Ⅱ.實驗二、乙組同學(xué)利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應(yīng)（5）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實驗室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請用化學(xué)方程式和簡單的文字說明解釋這種現(xiàn)象___。（6）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了NO2氣體所致。同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是___(填序號，多選不給分)①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化③向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化④向飽和硝酸銅溶液中通入NO2氣體，觀察顏色變化20、實驗室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2為原料進行實驗，裝置如下圖所示。（1）裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為__________、_________；從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進入D管，將對實驗產(chǎn)生的不良后果是___________________________。（2）實驗時，先點燃A處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點燃D處酒精燈，寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。（3）F裝置所起的作用是____________________，____________________。（4）用石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫出工業(yè)制漂粉精反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。21、氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)。（1）該反應(yīng)的氧化劑是___；（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=___；（3）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)值___（填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)＝___。（4）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是___；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是___。（5）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2molN2充分反應(yīng)，則N2的轉(zhuǎn)化率是___（提示：272=729）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.實驗室的藥品禁止品嘗，防止中毒，盡管蔗糖無毒，但不得品嘗，故A不符合題意；B.極易溶于水的氣體吸收時易倒吸，應(yīng)考慮添加防倒吸裝置，故B符合題意；C.欲配制少量稀硫酸溶液時，應(yīng)將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入水中，否則會導(dǎo)致酸液飛濺，故C不符合題意；D.酒精易揮發(fā)易燃，用扇子扇燃著的酒精燈，會加快酒精燈中的酒精揮發(fā)，引發(fā)火災(zāi)，故D不符合題意；綜上，本題選B。2、A【解析】

下列變化中只有通過還原反應(yīng)才能實現(xiàn)，說明原物質(zhì)是氧化劑，化合價降低?！驹斀狻緼選項，F(xiàn)e3+→Fe2+化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A符合題意；B選項，Mn2+→MnO4－，錳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B不符合題意；C選項，Cl－→Cl2化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C不符合題意；D選項，N2O3→HNO2化合價未變，沒有發(fā)生還原反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。3、A【解析】

A.反應(yīng)符合事實，遵循離子方程式的物質(zhì)拆分原則，A正確；B.反應(yīng)的物質(zhì)除了Al、NaOH外，還有水，電荷不守恒，電子不守恒，B錯誤；C.硫酸銅溶液中加少量鐵粉，反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)和Fe2+，反應(yīng)原理不符合事實，C錯誤；D.Na2SiO3是可溶性物質(zhì)，以離子形式存在，不符合物質(zhì)拆分原則，D錯誤；故合理選項是A。4、C【解析】

A、①2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2，F(xiàn)e3＋被還原為Fe2＋，A正確，不符合題意；B、2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，當(dāng)有1molCl2被還原時，有2molBr－被氧化，B正確，不符合題意；C、氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，則氧化性：Br2>Fe3＋；2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－,氧化性：Cl2>Br2；2Fe3++2I－=2Fe2++I2，氧化性：Fe3＋>I2；氧化性強弱順序為：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，C錯誤，符合題意；D、在反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，反應(yīng)①中，F(xiàn)e2＋＞Br－，反應(yīng)②中，Br－＞Cl－，反應(yīng)③中，I－＞Fe2＋，則還原性強弱順序為：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，D正確，不符合題意；答案選C。5、B【解析】某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。A.如果顯堿性Fe3+不能大量共存，且鐵離子與SCN-液不能大量共存，A錯誤；B.K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，顯酸性Fe2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；D.在溶液中HCO3-與Al3+反應(yīng)生成氫氧化鋁、CO2，不能大量共存，D錯誤，答案選B。6、B【解析】

A.純凈物是只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，隱形飛機表面就涂有一種由鐵氧體、金屬和金屬氧化物超細(xì)粉末組成的涂料，所以是混合物，故A錯誤；B.混合物是含兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)，隱形飛機表面就涂有一種由鐵氧體、金屬和金屬氧化物超細(xì)粉末組成的涂料，所以是混合物，故B正確；C.含碳元素的化合物叫有機化合物，隱形飛機表面就沒有碳元素，所以不是有機物，故C錯誤；D.膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間的分散系，隱形飛機表面就涂有一種由鐵氧體、金屬和金屬氧化物超細(xì)粉末組成的涂料，不屬于膠體，故D錯誤；答案選B。【點睛】區(qū)分純凈物還是混合物的方法是看由幾種物質(zhì)組成。7、D【解析】

整套裝置中，A為制氯氣裝置，B為除去氯氣中的氯化氫裝置，C為氯氣的干燥裝置，D為氯氣的收集裝置，E為氯氣的尾氣處理裝置?！驹斀狻緼.分液漏斗中盛裝的液體是濃鹽酸，A不正確；B.B裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫，B不正確；C.E中盛裝的是NaOH溶液，因為Ca(OH)2溶液濃度太小，吸收效果太差，C不正確；D.因為Cl2的密度比空氣大，所以導(dǎo)管長進短出，另外，還有防倒吸的功能，D正確。故選D。8、B【解析】

A.膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有丁達爾效應(yīng)，淀粉溶液是膠體、氯化鈉溶液是溶液，所以可以用丁達爾效應(yīng)鑒別，故A不選；B.碳酸氫鈉和碳酸鈉都含有Na元素，焰色反應(yīng)均呈黃色，不能用焰色反應(yīng)鑒別，故B選。C.二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，CO2不能使品紅溶液褪色，可鑒別，故C不選；D.硫酸鋁溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀后沉淀溶解；硫酸鎂溶液中加入NaOH溶液，始終有白色沉淀生成，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D不選；故選B。9、D【解析】

A.氫氧化鐵膠體呈電中性，氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)粒子帶有正電荷，A項敘述錯誤；B.通電時氯化鐵溶液中溶質(zhì)的離子分別移向兩極，B項敘述錯誤；C.氫氧化鐵膠體不如氯化鐵溶液穩(wěn)定，氫氧化鐵膠體長時間靜置會產(chǎn)生沉淀，C項敘述錯誤；D.溶液沒有丁達爾效應(yīng)，膠體有，D項敘述正確；答案為D?！军c睛】膠體具有丁達爾效應(yīng)，而溶液無此性質(zhì)。10、A【解析】

溶液X與鹽酸反應(yīng)生成氣體和沉淀，氣體為二氧化碳、沉淀為硅酸，則一定含CO32-、SiO32-，由離子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，由電荷守恒可知一定存在的陽離子為Na+；溶液1與過量硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀應(yīng)為AgCl或硫酸銀，加鹽酸引入氯離子，則不能確定是否含Cl-，且一定不含Br-，不能確定是否含SO42-，則A．由上述分析可知，溶液X中一定不含Ca2+、Br-、Fe2+，A正確；B．溶液X中一定含有Na+、CO32-、SiO32-，不能確定是否含Cl-，B錯誤；C．為確定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液1，加入BaCl2溶液，因溶液2中含銀離子，C錯誤；D．白色沉淀中一定含有AgCl，可能含有Ag2SO4，D錯誤；答案選A。11、B【解析】

A、將溫度計水銀球放在蒸餾瓶的支管口，測蒸汽的溫度，A正確；B、冷卻水從冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果更好，B錯誤；C、蒸餾需要加熱至沸騰，為防止液體局部沸騰而造成液滴飛濺（即暴沸），需要加沸石或碎瓷片防止暴沸，C正確；D、燒瓶、燒杯類儀器底面積較大，若直接加熱易導(dǎo)致炸裂，應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱，D正確；故選B。12、C【解析】

A.離子反應(yīng)中可以有部分離子不參與反應(yīng)，A錯誤；B.醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，B錯誤；C.硫酸鋁鉀電離方程式為，C正確；D.代表的是強酸和強堿的反應(yīng)，且生成可溶性鹽，D錯誤；答案選C。13、C【解析】

A.鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層有3個電子，故A正確，但不符合題意；B.鋁原子是地殼中含量最高的金屬元素，僅次于地殼中非金屬元素氧、硅的含量，故B正確，但不符合題意；C.在常溫下，鋁易被氧氣氧化為氧化鋁，故C錯誤，但符合題意；D.鋁最外層有3個電子易失去，即具有還原性，而Al3＋相對穩(wěn)定，不易被還原，故D正確，但不符合題意。故選C?！军c睛】原子的還原性越強，對應(yīng)離子的氧化性越弱。14、B【解析】

反應(yīng)過程中不存在電子轉(zhuǎn)移，說明不是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.反應(yīng)Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑中鋅失去電子，氫元素得到電子，是氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，A不符合；B.反應(yīng)Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，不存在電子轉(zhuǎn)移，B符合；C.反應(yīng)Pb3O4＋8HCl(濃)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O中氯元素失去電子，鉛元素得到電子，是氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，C不符合；D.反應(yīng)3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O中氯元素化合價部分升高部分降低，屬于氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，D不符合。答案選B。15、D【解析】

光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅。答案選D。16、B【解析】

A．Ag+與Cl－會生成AgCl沉淀，，二者不能大量共存，A不合題意；B．K+、Na+、OH－、不反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；C．H＋與、不能大量共存，與前者反應(yīng)生成氣體，與后者反應(yīng)生成沉淀，C不合題意；D．Cu2+在水溶液中呈藍色，D不合題意；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFe3O4FeCl3Fe(OH)2取該溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液有三價鐵離子，否則沒有防止Fe2+被氧化Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe+2H+=Fe2++H2↑【解析】

F是一種紅褐色的沉淀，則其為Fe(OH)3，A為Fe。從而可推出B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，X為HCl。（1）由以上推斷，可確定A、B、D、E的化學(xué)式。（2）D中陽離子為Fe3+，檢驗的方法是使用KSCN溶液。（3）C為FeCl2，保存溶液時，需防止Fe2+被空氣中的O2氧化。（4）①C→E，是FeCl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)。②A→C，是Fe與HCl發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻縁是一種紅褐色的沉淀，則其為Fe(OH)3，A為Fe。從而可推出B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，X為HCl。（1）由以上推斷，可確定A為Fe、B為Fe3O4、D為FeCl3、E為Fe(OH)2。答案為：Fe；Fe3O4；FeCl3；Fe(OH)2；（2）D中陽離子為Fe3+，檢驗的方法是取該溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液有三價鐵離子，否則沒有。答案為：取該溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液有三價鐵離子，否則沒有；（3）C為FeCl2，保存溶液時，需防止Fe2+被空氣中的O2氧化。答案為：防止Fe2+被氧化；（4）①C→E，離子方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。答案為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；②A→C，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑。答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑?！军c睛】解無機框圖題時，尋找解題的突破口至關(guān)重要。通常情況下，特殊的反應(yīng)條件、特殊的反應(yīng)現(xiàn)象、信息點多的某個反應(yīng)，便是解題的突破口。對于本題來說，“F是一種紅褐色的沉淀”是個特殊的現(xiàn)象，由此可確定含有鐵元素，金屬A是單質(zhì)，從而確定其為鐵；B為Fe3O4，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)，生成兩種鹽；鐵的氯化物還能與Cl2反應(yīng)，這又是一個特殊的反應(yīng)，說明C為FeCl2。18、①⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑【解析】

甲、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe(OH)3，D為Fe(OH)2，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）反應(yīng)①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應(yīng)，③④屬于非氧化還原反應(yīng)；①⑤屬于化合反應(yīng)。故答案為①⑤；（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物質(zhì)的量的Na2O2，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。19、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O打開活塞A，使少量氣體進入干燥管中，氣體由無色變成紅棕色，則證明有NO生成CEc（Cu2+）=0.3mol/L4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O，產(chǎn)生的NO2溶解在水中使溶液呈黃色①③④【解析】

（1）稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水；（2）根據(jù)一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮驗證NO；（3）根據(jù)NO的性質(zhì)選擇收集方法；（4）根據(jù)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O計算反應(yīng)后Cu2+的物質(zhì)的量濃度；（5）濃硝酸易分解；（6）要證明是Cu（NO3）2濃度過高或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置中溶液呈綠色，一是可設(shè)計將溶解的NO2趕走再觀察顏色變化，二是改變?nèi)芤褐蠧u（NO3）2溶液的濃度觀察反應(yīng)后的顏色變化?！驹斀狻浚?）稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮，打開活塞A，使少量氣體進入干燥管中，氣體由無色變成紅棕色，則證明有NO生成；（3）NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO難溶于水，所以收集NO只能用排水法，不選AB，D裝置長進短出，不能收集NO，不選D，故選CE；（4）2.56g銅粉的物質(zhì)的量是0.04mol，在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol·L－1、0.2mol·L－1，則H+的物質(zhì)的量是0.08mol，NO3-的物質(zhì)的量是0.04mol，根據(jù)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，硝酸根離子過量，氫離子不足，0.08molH+，溶解0.03molCu，生成Cu2+的物質(zhì)的量為0.03mol，c（Cu2+）=0.03mol÷0.1L=0.3mol/L；(5).濃硝酸易分解，4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O，產(chǎn)生的NO2溶解在水中使溶液呈黃色；(6)①．加熱該綠色溶液，二氧化氮氣體揮發(fā)，通過顏色變化，可證明溶液顏色的變化原因，故選①；②．加水稀釋綠色溶液，Cu（NO3）2濃度降低同時二氧化氮和水反應(yīng)，不能證明溶液顏色的變化原因，故不選②；③．向該綠色溶液中通入氮氣，可將二氧化氮氣體排出，可證明溶液顏色的變化原因，故選③；④．向飽和硝酸銅溶液中通入NO2氣體，如顏色變?yōu)榫G色，可證明溶液顏色的變化原因，故選④。20、飽和食鹽水濃硫酸未經(jīng)除去的氯化氫和水蒸氣隨氯氣進入D中和鐵能反應(yīng)生成氫氣，氫氣和氯氣混合會發(fā)生爆炸2Fe+3Cl22FeCl3吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境防止空氣中的水蒸氣進入E中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】

（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以氯氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，氯氣難溶于飽和食鹽水，所以選飽和食鹽水除去氯化氫，題中指出以干燥的Cl2為原料，所以還要除去氯氣中混有的水蒸氣，且不引入新的雜質(zhì)，故選濃硫酸。（2）鐵粉與氯氣在點燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵。（3）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排放到空氣中。（4）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水?！驹斀狻浚?）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以氯氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，氯氣難溶于飽和食鹽水，所以選飽和食鹽水除去氯化氫，題中指出以干燥的Cl2為原料，所以還要除去氯氣中混有的水蒸氣，且不引入新的雜質(zhì)，故選濃硫酸，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)生成物中有水，在加熱條件下變成水蒸氣，所以混合氣體中的成分是氯化氫、水蒸氣、氯氣；氯化氫、水蒸氣和鐵能反應(yīng)生成氫氣，氫氣和氯氣混合在加熱時會發(fā)生爆炸，故答案為飽和食鹽水；濃硫酸；未經(jīng)除去的氯化氫和水蒸氣隨氯氣進入D中和鐵能反應(yīng)生成氫氣，氫氣和氯氣混合會發(fā)生爆炸。（2）鐵粉與氯氣在點燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵，方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為2Fe+3Cl22FeCl3。（3）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排放到空氣中，堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉，氯氣和氧化鈣、氫氧化鈉能反應(yīng)，所以可用堿石灰處理尾氣，空氣中有水蒸氣，堿石灰還能吸收水蒸氣，防止空氣中的水蒸