遼寧省撫順市第十九中學2026屆化學高二第一學期期中綜合測試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子在指定條件下一定能大量共存的是（）A．加鹽酸會產生使澄清石灰水變渾濁的氣體的溶液：Na+、Ca2+、NO、Cl-B．加入鋁單質生成氣體的溶液：MnO、Cl-、K+、Na+C．強堿溶液中：CO、K+、Ba2+、SOD．常溫下，=10-4的溶液：Fe3+、Cu2+、NO、SO2、在中和反應反應熱的測定實驗中，下列實驗誤差分析結論不正確的是A．若將NaOH溶液分多次倒入鹽酸中，測得溫度計的最高讀數(shù)偏小B．若將環(huán)形玻璃攪拌棒換成銅棒，測得溫度計的最高讀數(shù)偏小C．若將稀鹽酸換成濃硫酸，測得的反應熱ΔH偏大D．若大小燒杯的燒杯口未對齊，測得的反應熱ΔH偏大3、對于可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g），下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（）A．增大壓強 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O24、下列反應過程中，△H＞0且△S＞0的是（

）A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）C．4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s） D．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）5、煤焦與水蒸氣的反應是煤氣化過程中的主要反應之一，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。已知：該反應為吸熱反應，K(700℃)=0.2，若該反應在恒溫(700℃)、恒容的密閉容器中進行，700℃測得的下列數(shù)據中，可以作為判斷t時刻反應是否達到平衡狀態(tài)的依據是A．t時刻，容器的壓強B．t時刻，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度C．t時刻，消耗H2O(g)的速率與生成CO(g)的速率D．t時刻，氣體的平均摩爾質量6、在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，能證明反應已達到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③的物質的量濃度④混合氣體的總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥與的比值⑦混合氣體的總質量⑧混合氣體的總體積⑨、的分子數(shù)之比為A．①③④⑤ B．①③④⑤⑧⑨ C．①②③④⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧7、在恒溫、體積為2L的密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發(fā)生如下的反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0?？烧J定該可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是（）A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1∶3∶1∶1B．v正(CO2)＝3v逆(H2)C．容器內混合氣體平均相對分子質量保持不變D．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量濃度都相等8、已知可分別通過如下兩個反應制取氫氣:（）a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)ΔH=+256.6kJ·mol-1b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)6H2(g)+4CO(g)ΔH=+27.6kJ·mol-1則下列說法正確的是（）A．乙醇的燃燒熱ΔH=-13.8kJ·mol-1B．升高反應a的反應溫度，乙醇的轉化率減小C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-229kJ·mol-1D．制取等量的氫氣，反應b吸收的能量更少9、題文已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0。該反應的達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是A．升高溫度和減小壓強 B．降低溫度和減小壓強C．降低溫度和增大壓強 D．升高溫度和增大壓強10、下列說法不正確的是(

)A．構成單質的分子內不一定存在共價鍵B．HF的熱穩(wěn)定性很好,是因為HF分子間存在氫鍵C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物D．NaCl晶體熔化,需要破壞離子鍵11、已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸?？山浫椒磻迫?，發(fā)生的反應類型依次是（）A．水解反應、加成反應、氧化反應 B．加成反應、水解反應、氧化反應C．水解反應、氧化反應、加成反應 D．加成反應、氧化反應、水解反應12、已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中，反應速率最快的是組號反應溫度/℃Na2S2O3H2SO4H2O體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mLA1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210A．A B．B C．C D．D13、新型鎂合金被大量應用于制成筆記本電腦外殼、競賽自行車框架等，這說明鎂合金具有的優(yōu)異性能是①熔點低②硬度大③延展性好④導電性強⑤密度小⑥耐腐蝕A．①②③ B．②③④C．①③⑥ D．②⑤⑥14、高溫下,某反應達到平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時,溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是()A．升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小B．該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H2C．恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小D．該反應的焓變?yōu)檎?5、化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是A．改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放B．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”D．過度開采礦物資源，促進地方經濟發(fā)展16、“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線使這兩種物質反應，放出的熱量便可對食物進行加熱，這兩包化學物質最合適的選擇是：A．濃硫酸和水 B．生石灰和水C．熟石灰和水 D．燒堿和水二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ.有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示。如CH3—CH＝CH－CH3可簡寫為，若有機物X的鍵線式為：，則該有機物的分子式為________，其二氯代物有________種；Y是X的同分異構體，分子中含有1個苯環(huán)，寫出Y的結構簡式__________________________，Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質的量聚合反應，寫出其反應的化學方程式：__________________________________。Ⅱ.以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：（1）乙醇和乙酸中所含官能團的名稱分別為_____________和_____________。（2）B物質的結構簡式為________________。（3）①、④的反應類型分別為______________和_______________。（4）反應②和④的化學方程式分別為：②__________________________________________________________。④___________________________________________________________。18、下列各物質轉化關系如下圖所示，A、B、F是常見的金屬單質，且A的焰色反應為黃色。E與酸、堿均能反應，反應①可用于焊接鐵軌?；卮鹣铝袉栴}：（1）D的化學式是____，檢驗I中金屬陽離子時用到的試劑是____。（2）反應②的化學方程式是____；反應③的離子方程式是____。19、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___（填“偏大、偏小、無影響”）。（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___（填“相等、不相等”），所求中和熱___（填“相等、不相等”）。（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。20、某小組實驗探究二氧化硫分別與新制氫氧化銅的反應，完成相關填空。將足量的二氧化硫氣體通入新制氫氧化銅懸濁液中，發(fā)現(xiàn)先產生紅色沉淀，然后紅色沉淀逐漸變?yōu)樽霞t色固體，最終溶液呈無色。（1）探究紅色沉淀轉變?yōu)樽霞t色的原因。將所得固體分成兩等份于試管中并加入少量蒸餾水進行以下兩個對比實驗：實驗裝置圖操作及現(xiàn)象紅色固體很快轉變?yōu)樽霞t色固體，溶液呈藍色。開始紅色固體緩慢變?yōu)樽霞t色固體,溶液呈藍色。試管內紫紅色固體逐漸增多，最后溶液變無色。解釋及結論①該反應的離子方程式_________________。②開始時紅色固體顏色變化緩慢的原因是___。③所得無色溶液中主要陰離子為_________。（2）通過上述探究，寫出新制氫氧化銅與過量SO2反應的總化學方程式________。（3）將表中SO2換為NO2是否能觀察到相同現(xiàn)象?

回答并解釋：__________。21、甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料.工業(yè)上可利用CO或來生產燃料甲醇.已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：化學反應平衡常數(shù)溫度（℃）500800①2.50.15②1.02.50③（1）反應②是________（填“吸熱”或“放熱”）反應.（2）某溫度下反應①中的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖所示.則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)________（填“>”、“<”或“=”）.下列敘述能說明反應①能達到化學平衡狀態(tài)的是_________（填代號）a.的消耗速率是生成速率的2倍b.的體積分數(shù)不再改變c.混合氣體的密度不再改變d.CO和的物質的量之和保持不變（3）判斷反應③_______0（填“>”“=”或“<”）據反應①與②可推導出、與之間的關系，則=____________（用、表示）.在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻、、、的物質的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時_______（填“>”“=”或“<”）（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ.當曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時，改變的條件是__________________________.當曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時，改變的條件是__________________________.

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A．使澄清石灰水變渾濁CO2或SO2，則該溶液中可能存在CO、HCO或SO、HSO，CO、SO與Ca2+生成沉淀，不能大量共存，故不選A項；B．加入鋁單質生成氣體的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下，MnO、Cl-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故不選B項。C．CO、SO與Ba2+生成沉淀，不能大量共存，故不選C項；D．常溫下，=10-4的溶液呈酸性，酸性條件下，F(xiàn)e3+、Cu2+、NO、SO之間互不反應，且均不與氫離子反應，能大量共存，故選D項；故選D。2、C【分析】若將NaOH溶液分多次倒入鹽酸中，造成大量熱量損失；銅棒易導熱，若將環(huán)形玻璃攪拌棒換成銅棒，造成熱量損失；濃硫酸溶于水放熱；若大小燒杯的燒杯口未對齊，造成熱量損失?！驹斀狻咳魧aOH溶液分多次倒入鹽酸中，造成大量熱量損失，所以測得溫度計的最高讀數(shù)偏小，故A說法正確；銅棒易導熱，若將環(huán)形玻璃攪拌棒換成銅棒，造成熱量損失，所以測得溫度計的最高讀數(shù)偏小，故B說法正確；濃硫酸溶于水放熱，若將稀鹽酸換成濃硫酸，放出熱量偏大，測得的反應熱ΔH偏小，故C說法錯誤；若大小燒杯的燒杯口未對齊，造成熱量損失，測得的反應熱ΔH偏大，故D說法正確。選C。3、B【詳解】A.增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，故A錯誤；B.升高溫度，反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率都增大，且化學平衡常數(shù)發(fā)生變化，故B正確；C.使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D.多充O2，活化分子百分數(shù)、平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選：B。4、A【分析】ΔH＞0表明反應是吸熱反應，ΔS＞0表明該反應是體系混亂程度增大的反應?！驹斀狻緼．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)是體系混亂程度增大的吸熱反應，正確；B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)是體系混亂程度減小的放熱反應，錯誤；C．4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)是體系混亂程度減小的放熱反應，錯誤；D．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)是體系混亂程度減小的放熱反應，錯誤。答案選A。5、B【詳解】A.t時刻及其前后，容器的壓強不變時，該反應正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，t時刻，壓強只是一個數(shù)值，無法判斷判斷平衡狀態(tài)，A錯誤；B.t時刻，通過H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度，可計算C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的QC，當QC=K(700℃)=0.2，處于平衡狀態(tài)，B正確；C.t時刻，消耗H2O(g)的速率與生成CO(g)的速率，均只是正反應速率，沒有逆反應速率的情況，無法判斷是否平衡，C錯誤；D.t時刻，氣體的平均摩爾質量只是一個數(shù)值，無法判斷判斷平衡狀態(tài)，t時刻及其前后，氣體的平均摩爾質量不變時，該反應正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤；答案選B。6、A【詳解】①該反應為反應前后氣體體積減小的反應，壓強為變量，當混合氣體的壓強不變時，說明各組分的濃度不再變化，該反應達到平衡狀態(tài)，正確；②該反應的反應物和生成物都是氣體，混合氣體總質量不變，容器容積不變，則密度為定值，不能根據混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，錯誤；③B物質的量濃度不變時，說明正、逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，正確；④該反應為氣體體積減小的反應，混合氣體的總物質的量為變量，當其不變時，說明各組分的濃度不再變化，該反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑤混合氣體的總質量不變，總物質的量為變量，則混合氣體的平均相對分子質量為變量，當其不變時，說明各組分的濃度不再變化，該反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑥未說明兩物質反應速率的方向，則根據與的比值始終不變，不能說明各組分的濃度不再變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，錯誤；⑦該反應的反應物和生成物都是氣體，混合氣體的總質量始終不變，不能根據混合氣體的總質量判斷平衡狀態(tài)，錯誤；⑧容器容積不變，則混合氣體的總體積為定值，不能根據混合氣體總體積判斷平衡狀態(tài)，錯誤；⑨C、D的分子數(shù)之比為，無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，錯誤；故選A。7、C【詳解】A、四種物質的量比不能說明反應到平衡，A錯誤；B、v正(CO2)=3v逆(H2)不能說明正逆反應速率相等，B錯誤；C、因為前后氣體的物質的量不等，所以相對分子質量隨著反應進行而改變，所以但相對分子質量不變時，說明反應到平衡，C正確；D、四種物質的濃度相等，不能說明反應到平衡，D錯誤；故選C。8、D【詳解】A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，乙醇的燃燒熱應該是1mol乙醇生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量，故A錯誤；B.反應a吸熱，升高a的反應溫度，平衡正向移動，乙醇的轉化率增大，故B錯誤；C.根據蓋斯定律b－2a得：2H2(g)

＋

O2(g)

＝

2H2O(g)

ΔH

＝

－485.6kJ·mol－1，故C錯誤；D.根據熱化學方程式，制取等量的氫氣，途徑a消耗的能量更多，反應b吸收的能量更少,故D正確；正確答案是D。9、A【詳解】反應是吸熱反應，升高溫度有利于反應向正方向進行；該反應正反應同樣是個體積增大的反應，減小壓強，同樣能使反應向正方向移動。答案選A。10、B【分析】A、穩(wěn)定性是化學性質,而氫鍵是決定物理性質；B、稀氣體分子之間不存任何化學鍵；C、氯化銨是由非金屬元素組成,而氯化銨是離子化合物；D、氯化鈉是離子晶體；【詳解】A、稀氣體分子之間不存任何化學鍵,所以構成單質分子的粒子之間不一定存在共價鍵,A正確；B、穩(wěn)定性是化學性質,而氫鍵是決定物理性質，而氟化氫穩(wěn)定是氫氟鍵的鍵能大所致,B錯誤；C、氯化銨是由非金屬元素組成，而氯化銨是離子化合物，所以由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，C正確；D、氯化鈉是離子晶體，故其熔化時破壞離子鍵,D正確；正確選項B。11、A【解析】：先水解，溴原子被-OH取代，得到，然后其和氯化氫加成，保護雙鍵，最后用強氧化劑將醇氧化為羧酸即可，發(fā)生的反應類型依次為：水解反應、加成反應、氧化反應，故選A。12、D【解析】本題主要考查了影響反應速率的因素，包括溫度、反應物濃度。在表格中尋找變量，對應實際影響因素進行分析。【詳解】在化學反應中，溫度越高，反應速率最快，濃度越高，反應速率越快。根據表格可知，A、B選項溫度為10°C，A項中Na2S2O3濃度高于B項，故A反應速率高于B，但是由于溫度低于C、D的30°C，故反應速率低于C、D。C、D進行比較，D中Na2S2O3和硫酸濃度均高于C，其余一致，故D反應速率高于C，反應速率最快的是D。答案為D。13、D【分析】新型鎂合金具有硬度大、耐腐蝕性、密度小等方面的特點?！驹斀狻抗P記本電腦外殼、競賽自行車框架等要求密度小,便于攜帶;耐腐蝕,使用壽命長;硬度大,抗震能力強,延長使用壽命;與熔點高低、延展性、導電性無關,所以D選項是正確的；故答案選D。14、D【詳解】A、升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率也增大,故A錯誤;B、根據平衡常數(shù)K=可知，該反應的方程式為:CO2+H2CO+H2O,故B錯誤;C、因為CO2+H2CO+H2O是反應前后化學計量數(shù)相等的反應，所以恒溫恒容下增大壓強,平衡不一定移動，H2濃度不一定變化，故C錯誤;D、根據平衡常數(shù)K=，反應的方程式為:CO2+H2CO+H2O,恒容時,溫度升高，H2濃度減小,所以正反應是吸熱反應，焓變?yōu)檎?，故D正確，答案選D?！军c睛】A項為易錯點，注意溫度升高，化學反應的正逆反應速率均增大。15、D【詳解】A項，汽車尾氣產生的NOx，是污染物，需要凈化，故A正確；B項，化石燃料屬于不可再生資源，需要節(jié)約，可尋找新能源，故B正確；C項，“白色污染”難降解，故C正確；D項，過度開采，不利于地方經濟的可持續(xù)發(fā)生，資源是有限的，故D錯誤；答案選D。16、B【詳解】A項，濃硫酸與水混合時會放出大量的熱，但濃硫酸具有極強的腐蝕性，且是液態(tài)物質，使用不便，故A項錯誤；B項，生石灰與水反應時會放出大量的熱，能達到加熱的效果，故B項正確；C項，熟石灰溶于水時會放熱，但其溶解度很小，所以放出的熱量有限，不能達到加熱的效果，故C項錯誤；D項，燒堿溶于水，會放出大量的熱，但是氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能使用，故D項錯誤；故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C8H83羥基羧基CH3CHO加成反應取代反應CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O【分析】Ⅰ.根據價鍵理論寫出該物質的分子式；根據有機物結構，先確定一個氯原子位置，再判斷另外一個氯原子位置有鄰間對三種位置；根據分子中含有苯環(huán)，結合分子式C8H8，寫出Y的結構簡式，根據烯烴間發(fā)生加聚反應規(guī)律寫出加成反應方程式；據以上分析解答。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成物質A，為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質B，為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應生成C，為CH3COOCH2CH2OOCCH3；據以上分析解答。【詳解】Ⅰ.根據有機物成鍵規(guī)律：含有8個C，8個H，分子式為C8H8；先用一個氯原子取代碳上的一個氫原子，然后另外一個氯原子的位置有3種，如圖：所以二氯代物有3種；Y是X的同分異構體，分子中含有1個苯環(huán)，根據分子式C8H8可知，Y的結構簡式為；與CH2=CH2在一定條件下發(fā)生等物質的量聚合反應，生成高分子化合物，反應的化學方程式：；綜上所述，本題答案是：C8H8，3，，。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成物質A為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質B為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應生成C為CH3COOCH2CH2OOCCH3；（1）乙醇結構簡式為C2H5OH，含有官能團為羥基；乙酸結構簡式為：CH3COOH，含有官能團為羧基；綜上所述，本題答案是：羥基，羧基。（2）根據上面的分析可知，B為：CH3CHO；綜上所述，本題答案是：CH3CHO。（3）反應①為乙烯在催化劑條件下能夠與水發(fā)生加成反應生成乙醇；反應③為CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇，反應④為乙二醇與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應；綜上所述，本題答案是：加成反應，取代反應。（4）反應②為乙烯和氯氣發(fā)生加成反應，化學方程式為：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；綜上所述，本題答案是：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl。反應④為乙二醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應，化學方程式為：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；綜上所述，本題答案是：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O?！军c睛】本題題干給出了較多的信息，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關鍵，需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。18、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反應為黃色，A為單質，即A為Na，反應①可用于焊接鐵軌，即反應①為鋁熱反應，B為金屬單質，B為Al，C為Fe2O3，E既能與酸反應，又能與堿反應，即E為Al2O3，D為NaOH，與氧化鋁反應生成NaAlO2和水，G為NaAlO2，F(xiàn)為Fe，根據轉化關系，H為Fe2＋，I為Fe3＋?！驹斀狻浚?）根據上述分析，D應為NaOH，I中含有金屬陽離子為Fe3＋，檢驗Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3＋，反之不含；（2）反應②的化學方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反應③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。19、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等偏小【分析】根據中和熱的測定實驗原理、操作步驟與操作的規(guī)范性分析作答?！驹斀狻?1)由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有熱量散失，導致測得反應混合液的溫度將偏低，則求得的中和熱數(shù)值偏??；(4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，中和熱數(shù)值相等；(5)氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ。20、Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2OSO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)較小，Cu2O

與H+反應慢SO42-Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4不能。因為NO2

溶于水生成HNO3

具有強氧化性，將Cu2O

直接氧化成Cu(NO3)2,溶液呈藍色，且無紫紅色固體生成【詳解】（1）①由紅色固體與稀硫酸的反應現(xiàn)象可知，該紅色固體很快轉變?yōu)樽霞t色固體（單質銅），溶液呈藍色（銅離子），則該紅色固體為氧化亞銅，所以該反應的化學方程式為：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；②氧化亞銅轉化為單質銅和銅離子，需要在酸性條件下進行，而亞硫酸的酸性弱，氫離子少，所以開始時反應比較慢；③最后溶液的藍色褪去，說明銅離子都被二氧化硫還原為單質銅，二氧化硫被氧化為硫酸根離子；綜上所述，本題答案是：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，SO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)