湖北省棗陽市第七中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在aLMgSO4和（NH4）2SO4的混合溶液中，加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀，加入足量強(qiáng)堿并加熱得到cmolNH3，則原溶液中Mg2＋的濃度（mol·L－1）為A． B． C． D．2、金屬和合金是生活中常用的材料。下列說法正確的是A．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B．鑭鎳（La-Ni）合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料C．目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D．常溫下，鐵粉可以和水發(fā)生置換反應(yīng)得到氫氣3、《本草綱目》中“燒酒”條目為：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指A．蒸餾 B．萃取 C．過濾 D．升華4、下列離子方程式書寫正確的是（）A．大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑B．氫氧化鋁固體與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2OC．氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液：MgCl2＋2OH－＝Mg（OH）2↓＋2Cl－D．氯化鋇溶液中滴入硫酸鈉溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓5、Cl2用來消毒生活用水的原因是A．Cl2能殺滅細(xì)菌B．Cl2有毒C．Cl2是氧化性很強(qiáng)的氣體D．Cl2與水反應(yīng)生成HClO有強(qiáng)氧化性，可殺滅水中細(xì)菌6、化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切。下列說法錯誤的是（）A．計算機(jī)芯片的材料是二氧化硅B．購物時用布袋代替塑料袋C．減少煙花爆竹的燃放，有利于降低空氣中的PM2.5含量D．我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料7、120℃時，34g由CO2和H2O(g)組成的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了8.4g，則原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量可能為A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol8、在水溶液中，能大量共存的是()A．Na+、Ca2+、CO、H+ B．Na+、Mg2+、H+、CH3COO-C．K+、Cu2+、HCO、OH- D．Ba2+、K+、OH-、Cl-9、把氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽離子都能被氧化的是（）A．NaOH B．Na2SO3 C．FeBr2 D．FeSO410、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)：2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O↑C．用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－===HSO3－＋H2OD．氯氣通入氫氧化鈉溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O11、下列變化不能一步實現(xiàn)的是()A．Na2SiO3→H2SiO3 B．H2SiO3→SiO2C．SiO2→H2SiO3 D．SiO2→Na2SiO312、下列推理正確的是（）A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C．活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中D．鈉與氧氣、水等反應(yīng)時鈉作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)可作還原劑13、按如圖所示裝置進(jìn)行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是（）A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解D．實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用14、下列實驗操作中錯誤的是（）A．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處B．蒸發(fā)操作時，應(yīng)待混合物中有大量固體析出時停止加熱，利用余熱蒸干C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大15、下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是A．NaCl B．Al(OH)3 C．FeCl2 D．CO16、下列離子方程式正確的是A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：2H＋＋BaCO3＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC．氯氣通入蒸餾水：Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H＋D．CO2通入過量的澄清石灰水中：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O17、“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物．它與空氣中的SO2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO1．則“PM2.5”的顆粒物在酸雨形成過程中主要的作用是下列的（）A．還原作用 B．氧化作用 C．催化作用 D．抑制作用18、下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有（）A．CO、O2、CH4 B．HCl、Cl2、CO2 C．H2、CO、NO2 D．SO2、Cl2、O219、已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4-→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）.A．Fe3＋ B．MnO4- C．Cl2 D．HNO220、下列實驗中，所選裝置不正確的是（）A．實驗①從海水中獲得蒸餾水B．實驗②含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3C．實驗③用CCl4提取溴水中的溴D．實驗④分離碘單質(zhì)和NaCl固體混合物21、有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g,放入500mL某濃度的鹽酸溶液中,混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為（）A．1mol/LB．2mol/LC．0.5mol/LD．1.5mol/L22、二氧化硫、氫氣、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N2O）的密度相同。則該混合氣體中二氧化硫、氫氣、二氧化碳的體積比為（）A．29：8：13B．22：1：14C．13：8：13D．21：10：12二、非選擇題(共84分)23、（14分）（1）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、NH4+、Ba2+、Cl?、SO42-、CO32-離子?，F(xiàn)進(jìn)行以下實驗：A．用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；B．取部分溶液逐滴加入濃NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有__；肯定不存在的離子有__。②寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。（2）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬侯德榜制堿法制取Na2CO3的過程如下：已知：a.反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3b.濾液含NH4Cl等溶質(zhì)①反應(yīng)Ⅱ為復(fù)分解反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。②驗證濾液中含Cl-離子的實驗方法和現(xiàn)象為___。24、（12分）已知A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。(1)A的用途：________(任寫一種)，B是________，D是________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①______________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：②____________，③_______，⑤____________。25、（12分）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來制取并收集氯氣,裝置如下圖所示。（1）實驗開始前,某學(xué)生對裝置進(jìn)行了氣密性檢查。方法是:連接好裝置后,用彈簧夾夾住_____(填“A”或“B”)處橡皮管;向分液漏斗中加水并打開活塞,當(dāng)加到一定量時,停止加水,靜置觀察,當(dāng)觀察到分液漏斗中_____時,表明該裝置不漏氣。（2）研究性學(xué)生小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣,你認(rèn)為其中錯誤的是_______(填序號)。A．氫氧化鈉溶液B．碳酸鈉溶液C．濃硫酸（3）寫出濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式:____________26、（10分）Na2O2是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，除了能與CO2、H2O反應(yīng)外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應(yīng)，某化學(xué)課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應(yīng)情況，設(shè)計了如下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗。（1）此裝置中，怎樣檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性？___________。（2）請完成該實驗的有關(guān)操作步驟。①檢查裝置氣密性；②打開a、b產(chǎn)生氫氣，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；③____________________________________________________；④加熱過氧化鈉，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；⑤反應(yīng)完全后，__________________________________________；⑥拆卸裝置。（3）該裝置中，堿石灰的作用是_________________________。（4）實驗過程中觀察到(2)中步驟②無明顯變化，步驟④Na2O2熔化后，黃色粉末立即變成白色，干燥管內(nèi)硫酸銅未變成藍(lán)色。則Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。27、（12分）某化學(xué)興趣小組為了探究“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”而“潮濕的CO2能與Na2O2反應(yīng)”，設(shè)計了如下裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已省略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗開始前先通入一段時間的N2，目的是________。(2)飽和NaHCO3溶液的作用是_________；試劑X是___________。(3)實驗時，首先打開裝置A中分液漏斗的活塞，加入稀鹽酸；然后關(guān)閉K1，打開K2，實驗中觀察到E中灼熱的銅絲顏色未發(fā)生變化，則得出的結(jié)論是_______。(4)若_____(填操作)，E中灼熱的銅絲變?yōu)楹谏?，可證明潮濕的CO2能與Na2O2反應(yīng)。(5)寫出D中CO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。28、（14分）“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國展示給世界的一張新“名片”。（1）硫酸工業(yè)排出的尾氣（主要含SO2）有多種處理方式。①寫出用過量氨水吸收尾氣的離子方程式：___________________。②尾氣也可用軟錳礦漿（MnO2）吸收，寫出如圖所示“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式：___________________。（2）治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。（3）某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、Cl2、NO），設(shè)計了如下流程：①“反應(yīng)1”用于吸收Cl2，“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式為___________________。②“反應(yīng)2”的離子方程式為___________________。29、（10分）如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為1:1，B為常見液體。試回答下列問題:（1）X是_____；F是____。(寫化學(xué)式)（2）寫出C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。（3）G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)_______性質(zhì)。（4）寫出X→A的離子方程式:__________。（5）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使amolC的中心原子完全轉(zhuǎn)化到G中，理論上至少需要D___mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

在aLMgSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中，加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀，則n(SO42－)=bmol，加入足量強(qiáng)堿并加熱得到cmolNH3，則n(NH4+)=cmol，根據(jù)電荷守恒得到2n(SO42－)=n(NH4+)＋2n(Mg2＋)，2bmol=cmol+2n(Mg2＋)，，則原溶液中Mg2＋的濃度，故C正確。綜上所述，答案為C?！军c睛】電荷守恒思想在計算中是常見的思維方式。2、B【解析】

A.不銹鋼中含碳元素，所以A選項錯誤；B.鑭合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，將這些金屬氫化物加熱，它們又會分解，將儲存在其中的氫釋放出來，可作儲氫材料，B選項正確；C.目前世界上使用量最大的合金是鋼鐵，C選項錯誤；D.鐵粉和水在高溫條件下才能發(fā)生置換反應(yīng)得到氫氣，D選項錯誤；答案選B。3、A【解析】

“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上”，是加熱使酒精變?yōu)檎魵?，然后冷凝得到燒酒，此方法為蒸餾，故選A。4、D【解析】

A.大理石為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶鹽，書寫離子方程式時不能拆，故A錯誤；B.氫氧化鋁為難溶性氫氧化物，書寫離子方程式時不能拆，故B錯誤；C.氯化鎂為可溶性鹽，書寫離子方程式時要拆成鎂離子和氯離子，故C錯誤；D.氯化鋇為可溶性鹽，硫酸為可溶性強(qiáng)酸，二者發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是鋇離子與硫酸根能結(jié)合生成難溶性鹽硫酸鋇，故D正確；綜上所述，答案為D?！军c睛】書寫離子方程式時要注意拆分，可溶性鹽，可溶性強(qiáng)堿、強(qiáng)酸在水溶液中均要拆分，難溶物、單質(zhì)、氧化物、部分氣態(tài)氫化物（如甲烷、氨氣等）不拆分。5、D【解析】

Cl2用于生活用水的消毒原因是氯氣溶于水后，與水發(fā)生反應(yīng)生成HClO，而HClO具有強(qiáng)氧化性，可以漂白，可以殺毒。而干燥的氯氣是不具備這種性質(zhì)的，只具有較強(qiáng)的毒性。所以D選項正確。6、A【解析】

A.計算機(jī)芯片的材料是硅單質(zhì)，A項錯誤；B.購物時用布袋代替塑料袋，保護(hù)環(huán)境，減少白色污染，B項正確；C.燃放煙花爆竹會產(chǎn)生PM2.5，減少煙花爆竹的燃放，有利于降低空氣中的PM2.5含量，故C項正確；D.特種鋼纜為合金，屬于金屬材料，D項正確；答案選A。7、A【解析】

2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；能看出2個H2O與Na2O2反應(yīng)，生成了O2，所以留下了2個H2；同理2個CO2,與Na2O2反應(yīng)，生成了O2，留下2個CO；設(shè)原氣體中含有xmolCO2，ymolH2O，則解得；答案選A。8、D【解析】

A.溶液中，碳酸根與鈣離子、氫離子反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B.溶液中，醋酸根與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C.溶液中，碳酸氫根與氫氧離子反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D.Ba2+、K+、OH-、Cl-四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故D正確；故選D。9、C【解析】

氯氣具有強(qiáng)氧化性，把氯氣通入溶液中，陰離子和陽離子都能被氧化，說明陰離子和陽離子都具有還原性，可被氧化?！驹斀狻緼．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，故A錯誤；B．鈉離子不能被氧化，故B錯誤；C．Fe2+和Br-都具有還原性，可被氯氣氧化，通入足量氯氣和生成氯化鐵和溴，故C正確；D．SO42-不能被氧化，故D錯誤，故選C。10、D【解析】

A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故A錯誤；B．碳酸鈣是難溶物，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：2H＋＋CaCO3=Ca2＋+CO2↑＋H2O↑，故B錯誤；C．用NaOH溶液吸收少量SO2，反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，正確的離子方程式為：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O，故C錯誤；D．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故D正確；答案選D?！军c睛】本題考查離子方程式的正誤判斷，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的考查，把握物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)及離子方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵，解題時要注意離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)以及得失電子守恒、電荷守恒在書寫離子方程式時的應(yīng)用，試題難度不大，本題的易錯點是C項，與NaOH溶液反應(yīng)時，少量SO2生成Na2SO3、過量SO2生成NaHSO3。11、C【解析】

A選項，Na2SiO3→H2SiO3，硅酸鈉通入二氧化碳?xì)怏w生成硅酸，故A不選；B選項，H2SiO3→SiO2，硅酸受熱分解得到二氧化硅，故B不選；C選項，SiO2→H2SiO3，二氧化硅不和水反應(yīng)生成硅酸，故C可選；D選項，SiO2→Na2SiO3，二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，故D不選。綜上所述，答案為C?！军c睛】二氧化硅、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅、氧化鎂都不溶于水，也不與水反應(yīng)。12、D【解析】

A.鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，但鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O4，A項錯誤；B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，但鈉在硫酸銅溶液中先與水反應(yīng)，生成的堿再與硫酸銅反應(yīng)，故無法置換出銅，B項錯誤；C.活潑金屬鈉保存在煤油中，隔絕空氣，但活潑金屬鋁因被空氣氧化后在其表面形成一層致密的氧化膜可以保護(hù)金屬不再反應(yīng)，C項錯誤；D.鈉與氧氣、水等反應(yīng)時鈉作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)一般均可作還原劑，D項正確；答案應(yīng)選D。13、C【解析】

A．濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，則C中盛品紅溶液褪色，故A正確；B．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，則C中溶液變渾濁，故B正確；C．濃氨水與生石灰混合可制備氨氣，氨氣與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則C中產(chǎn)生白色沉淀，但氫氧化鋁不能被氨水溶解，故C錯誤；D．儀器D具有球形結(jié)構(gòu)，體積較大，可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正確；故選C。14、D【解析】

A、蒸餾的原理：通過控制沸點的不同來實現(xiàn)物質(zhì)的分離，所以溫度計水銀球要靠近蒸餾燒瓶支管口，故A正確；B．蒸發(fā)溶液應(yīng)到大量固體析出時，靠余熱蒸干，不能直接蒸干，避免固體分解，故B正確；C．分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以防藥品污染，故C正確；D．萃取劑的要求有：①不能和溶劑、溶質(zhì)反應(yīng)；②和原溶液中的溶劑互不相溶；③對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；對萃取劑的密度并無要求，可以比水大也可比水小，比如苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，故D錯誤；故選D。15、B【解析】

A.鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，A不符；B.氫氧化鋁不能通過化合反應(yīng)制備，B符合；C.鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，C不符；D.碳在氧氣中反應(yīng)生成CO，D不符；答案選B。16、A【解析】

A、BaCO3不溶于水，但能溶于鹽酸，HCl為強(qiáng)酸，因此兩者反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O，故A正確；B、不符合物質(zhì)組成，正確的是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，故B錯誤；C、次氯酸為弱酸，不能拆寫成離子，正確的是Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故C錯誤；D、石灰水為澄清，需要拆寫成離子，即為CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O，故D錯誤。答案選A。17、C【解析】

SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO1，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO1，該反應(yīng)需要催化劑，則“PM2．5”的顆粒物在酸雨形成過程中主要的作用是催化作用。故答案選C。18、A【解析】

A、CO、O2、N2是中性氣體，所以既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥，故選A；

B、HCl、Cl2、CO2能和堿反應(yīng)，所以只能用濃硫酸干燥，不能用堿石灰干燥，故不選B；

C、NO2是酸性氣體，所以NO2只能用濃硫酸干燥，不能用堿石灰干燥，故不選C；

D、SO2、Cl2能和堿反應(yīng)，所以只能用濃硫酸干燥，O2是中性氣體，所以既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥，故不選D。19、B【解析】

假設(shè)物質(zhì)的量均為1mol。A．1molFe3+→Fe2+轉(zhuǎn)移1mole-；B．1molMnO4-→Mn2+轉(zhuǎn)移5mole-；C．1molCl2→2Cl-轉(zhuǎn)移2mole-；D．1molHNO3→NO轉(zhuǎn)移3mole-；B中1mol氧化劑反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子最多，因此生成的I2最多，故選B。20、B【解析】

A．實驗①中，采用蒸餾法從海水中獲得蒸餾水，A正確；B．實驗②中，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，而氯化鈉隨溫度變化幅度較小，因此從含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3，應(yīng)采用降溫結(jié)晶法，B不正確；C．實驗③中，溴易溶于四氯化碳，采用萃取分液法用CCl4提取溴水中的溴，C正確；D．實驗④中，碘易升華，利用加熱升華法分離碘單質(zhì)和NaCl固體混合物，D正確；故選B。21、A【解析】Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，應(yīng)滿足恰好反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒可得：n（NaCl）=n（NaOH）=0.250L×2.00mol/L=0.5mol，根據(jù)氯離子守恒可得：n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，故該元素的物質(zhì)的量濃度=0.5mol點睛：考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計算，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，本題中明確反應(yīng)后的溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根據(jù)c=nV22、D【解析】由于CO2與N2O具有相同的相對分子質(zhì)量，所以SO2、H2、CO2混合氣體的平均相對分子質(zhì)量僅由SO2和H2來決定，CO2的量可以任意。由十字交叉法：，由十字交叉法可求得SO2和H2的體積比為42：20或21：10時(CO2的量可以任意)，混合氣體的平均分子量為44，故選D。點睛：本題考查混合物的計算，關(guān)鍵是確定混合氣體中SO2和H2的平均相對分子質(zhì)量為44，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意十字交叉法的運(yùn)用。二、非選擇題(共84分)23、H+、Ba2+、NH4+、Cl-Mg2+、SO42-、CO32-H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2ONH4HCO3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl用試管取濾液少許，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則濾液中含Cl-離子【解析】

（1）無色溶液證明不含有色離子，A．溶液呈強(qiáng)酸性，則不含弱酸根離子CO32-，含有H+；B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，說明不含Mg2+，產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明有NH4+；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有Ba2+，則原溶液中不含SO42-，含有Cl-；（2）由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）無色溶液證明不含有色離子，A．溶液呈強(qiáng)酸性，含有H+，CO32-與氫離子不能大量共存，所以溶液中肯定不含CO32-離子；B．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，向溶液逐滴加入NaOH溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明不含Mg2+。氨氣是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，與堿反應(yīng)產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體說明溶液中含有NH4+；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有Ba2+，硫酸根離子與鋇離子不能大量共存，則原溶液中不含SO42-，溶液中可能的陰離子只剩下了氯離子，溶液中必須滿足電荷守恒，有陽離子也必須有陰離子，所以原溶液中肯定有氯離子，鈉離子在題目中沒有關(guān)于它的性質(zhì)敘述，所以不能確定；（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)定義可得：NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl；氯離子檢驗首先要排除碳酸根離子、亞硫酸根離子等的干擾，所以應(yīng)該先加稀硝酸，再加硝酸銀看是否產(chǎn)生白色沉淀?！军c睛】離子共存問題解題時必須注意，判斷出一種離子后，一定要從共存的角度分析，有沒有不能和它共存的離子。例如本題中，推出原溶液含H+，由于CO32-與H+不共存，所以原溶液不含碳酸根離子，有鋇離子，一定不含硫酸根離子，另外注意溶液中電荷守恒，有陽離子肯定有陰離子，本題中除氯離子以外的陰離子都沒有了，所以原溶液中肯定有氯離子。24、制光導(dǎo)纖維Na2SiO3H2SiO3Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2OSiO32—＋2H＋=H2SiO3↓【解析】

由A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物可知A是二氧化硅；高溫下，二氧化硅與純堿反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀，則D是硅酸；二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，則B是硅酸鈉，C是二氧化碳；硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀?！驹斀狻浚?）A是二氧化硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，是制普通玻璃的原料，B是硅酸鈉，D是硅酸，故答案為制光導(dǎo)纖維；Na2SiO3；H2SiO3；（2）反應(yīng)①是高溫下，二氧化硅與純堿反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，故答案為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；（3）反應(yīng)②是硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)，反應(yīng)③是二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；反應(yīng)⑤是硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓，故答案為CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)；SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓?！军c睛】由A是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物確定A為二氧化硅是推斷的突破口。25、B水面保持不變C(濃)【解析】（1）裝置氣密性的檢查：連接好裝置后，用彈簧夾夾住B構(gòu)成封閉體系，向分液漏斗中加水并打開活塞，漏斗中的液面高度不變，說明氣密性良好；（2）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸具有酸性，鹽酸是強(qiáng)酸，能和堿氫氧化鈉或弱酸鹽碳酸鈉等物質(zhì)反應(yīng)，而氯氣不與濃硫酸反應(yīng)，則不能用來吸收殘余氯氣，答案選C；（3）濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)，濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。26、關(guān)閉a，在b處連接一導(dǎo)管并伸入水槽中，用手捂熱試管(或稍稍加熱試管)，若觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻試管后導(dǎo)管中能形成一段穩(wěn)定的水柱，則說明裝置氣密性良好在干燥管上倒插一支小試管收集H2，檢驗H2的純度先撤離酒精燈，待試管冷卻后關(guān)閉b除去H2中的HCl和水蒸氣Na2O2＋H22NaOH【解析】試題分析：本題通過探究Na2O2與H2的反應(yīng)，考查裝置氣密性的檢查，補(bǔ)充實驗步驟，實驗現(xiàn)象的分析，化學(xué)方程式的書寫。（1）檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性可用微熱法，具體操作為：關(guān)閉a，在b處連接一導(dǎo)管并伸入水槽中，用手捂熱試管（或稍稍加熱試管），若觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻試管后導(dǎo)管中能形成一段穩(wěn)定的水柱，則說明裝置氣密性良好。（2）步驟②用來探究H2與Na2O2常溫下能否反應(yīng)，同時可將裝置中空氣排出；步驟④加熱過氧化鈉，用來探究H2與Na2O2加熱時的反應(yīng)；由于要加熱，而H2不純時會發(fā)生爆炸，所以加熱過氧化鈉之前要檢驗H2的純度，則步驟③為在干燥管上倒插一支小試管收集H2，檢驗H2的純度。實驗結(jié)束時，為了防止外界空氣從干燥管進(jìn)入試管中使H2不純發(fā)生爆炸，步驟⑤應(yīng)先撤離酒精燈，待試管冷卻后關(guān)閉b（即待試管冷卻后停止通入H2）。（3）用鐵粒和稀鹽酸反應(yīng)制得的H2中混有HCl和H2O（g），HCl和H2O（g）都能與Na2O2反應(yīng)，干擾探究Na2O2與H2的反應(yīng)，堿石灰的作用是除去H2中的HCl和H2O（g）。（4）步驟②中無明顯變化，Na2O2與H2常溫下不反應(yīng)；步驟④Na2O2熔化，黃色粉末變成白色，干燥管內(nèi)硫酸銅未變成藍(lán)色，說明反應(yīng)沒有生成H2O，說明Na2O2與H2加熱時反應(yīng)生成NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+H2?2NaOH。27、排除裝置中的空氣除去CO2氣體中的HCl氣體濃硫酸干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)打開K1，關(guān)閉K22CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2【解析】

為了探究“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”而“潮濕的CO2能與Na2O2反應(yīng)”，設(shè)計了如下裝置進(jìn)行實驗，先用氮氣排盡裝置A中的空氣，利用裝置A制取CO2，通過裝置B利用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，再通過裝置C，裝有濃硫酸，若打開K2關(guān)閉K1則為干燥的CO2，若打開K1關(guān)閉K2則為潮濕的CO2，經(jīng)過裝置D與過氧化鈉作用，再通過裝置E用灼熱的銅絲檢驗是否有氧氣生成，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)后續(xù)實驗要驗證是否有氧氣生成，故實驗開始前先通入一段時間的N2，目的是排除裝置中的空氣；(2)鹽酸易揮發(fā)，制得的二氧化碳中含有氯化氫氣體，飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2氣體中的HCl氣體；試劑X是起干燥劑作用，可選用濃硫酸；(3)實驗時，首先打開裝置